2026-2027学年高一上学期化学期中化学练习卷（人教版必修一 全国通用）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. （原创）中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 D．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化 2. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 氢氧化铁胶体 水银 烧碱 B 空气 氨水 石灰乳 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 D 冰水混合物 生石灰 纯碱 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. NaHCO3溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊变蓝色的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 与Fe反应产生大量H2的溶液中：、、、 4. 下列关于次氯酸和次氯酸盐的性质，说法正确的是 A. 次氯酸与次氯酸盐均为强电解质 B. 次氯酸能杀菌消毒，其原理与、、乙醇消毒相同 C. 次氯酸不稳定，见光或受热易分解产生 D. “84”消毒液(有效成分为NaClO)与“洁厕灵”(主要成分为HCl)不能混合使用 5. （原创）下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中加入少量溶液反应： ； D. 向澄清石灰水中通入少量： 6. （原创）下列各组的两种物质在溶液中的反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量的盐酸 B. 和稀，和足量溶液 C. Ba(OH)2溶液与稀盐酸；Ba(OH)2溶液与稀硫酸 D. HCl和， H2SO4和 7. 以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 8. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．比较铁、铜、银三种金属活动性强弱 B．检验溶液中是否含有钾元素 实验装置或操作 实验目的 C．配制 溶液 D．加热金属钠 A. A B. B C. C D. D 9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．X一定属于碱性氧化物 B．反应③可充分说明属于酸性氧化物 C．反应④说明的稳定性强于Y D．在水中的溶解度Y小于 10. 如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. 类别M是单质 B. N的化学式为 C. 是酸性氧化物 D. Q只有氧化性没有还原性 11. 如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的 A. 密度 B. 原子数 C. 质量 D. 摩尔质量 12. 水质检测实验室使用高纯固体配制浓度为的钾离子检测液，下列说法正确的是 A. 需称量固体的质量为7.83 g B. 为保证溶质全部转移到容量瓶中，移液后只要充分洗涤烧杯并将洗涤液也转移到容量瓶中即可 C. 洗净的容量瓶内壁残留少量蒸馏水，配制溶液的浓度偏小 D. 定容时仰视刻度线，配制溶液的浓度偏小 13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．在空气中完全燃烧生成，转移的电子数目为NA B．溶液中含有的数目为NA C．标准状况下，含有的氧原子数目为NA D．由和组成的混合气体中含有的分子数目为NA 14．金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性： B．反应①中作还原剂 C．反应①的离子方程式为： D．过程②中若每有生成，则过程②转移电子的物质的量为2 mol 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)实验室中通常把物质①保存在______________中。 (2)NaH中H元素的化合价为______________；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，下列有关该反应的说法正确的是______________(填字母)。 A．该反应属于置换反应            B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．NaH是氧化剂                    D．H2O中的氢元素被还原 (3)将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明①的熔点低的现象为______________，能证明有NaOH生成的现象为______________。 (4)若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为______________；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，假设所需要的O2全部由②来提供，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为______________kg(精确到0.1)。 16. （14分）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①熔融的硝酸钾 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③液态纯硫酸 ④酒精水溶液 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧汞 （2）某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。 【实验原理】溶液的导电能力由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。根据________的变化，据此判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 （3）整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线________(填字母)表示。 （4）书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全反应_________________________。 ②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHCO3溶液至Ba2+完全沉淀_________________________。 （5）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb是难电离的物质，其化学方程式为。 写出该反应的离子方程式________________________________________。 17．（14分）标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。 饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质； 化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 Ⅰ.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水  硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子（）：1.0～27.3mg/L    镁离子（）：0.1～4.8mg/L 氯离子（）：10～27.3mg/L    硫酸根离子（）：0.4～19.2mg/L (1)该溶液中还可能大量存在的离子是______。 A． B． C． D． (2)下列说法正确的是______。 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子（）的浓度均在10～27.3mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D．一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 硫酸化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98％ (3)该硫酸的物质的量浓度为______。 (4)实验室用该硫酸配制240mL 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为______mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________________________。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）______。 ④下列说法正确的是______（不定项）。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 18．(16分)Ⅰ.某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。 【假设与猜想】聚焦中核心元素，既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和验证】 (1)已知：淀粉溶液遇上会变蓝。实验①中，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明具有_______（填“氧化”或“还原”）性。 (2)实验②中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该反应的离子方程式为_________________________。 (3)实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为__________。 【结论与事实】以上实验可得出结论：既具有氧化性，也具有还原性。 (4)该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 【迁移与应用】依据元素化合价分析氧化还原反应。 (5)已知亚硝酸钠能发生如下反应： ________________________________________________ ①配平化学方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目__________。 ②被氧化的原子与被还原的原子数目之比为__________。 (6)碱性条件下用还原，主要产物是、等，写出该反应的离子方程式__________。 Ⅱ. 实验室利用下图所示装置制取并收集氯气 （1）仪器A的名称为_______ （2）为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写一条即可)：_______ （3）写出B中反应的离子方程式_______，假设理论上有1 mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为_______L(不考虑损耗) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. （原创）中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 D．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化 【答案】D 【详解】A．蜡炬主要成分是石蜡，属于烃，烃燃烧过程中涉及C、O元素的化合价变化，因此发生的反应属于氧化还原反应，A正确； B．铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，铁元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．金因性质稳定，常以单质形式存在，淘洗法提取金符合实际， C正确； D．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 答案选D。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 氢氧化铁胶体 水银 烧碱 B 空气 氨水 石灰乳 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 D 冰水混合物 生石灰 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体由分散质和分散剂组成，属于混合物；水银是汞单质，属于纯净物；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；烧碱是，在水溶液中电离产生的阴离子全部是，属于碱；由和构成，属于盐，该行分类均正确，A正确； B．空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；氨水是氨的水溶液，属于混合物，将其归为纯净物错误；属于酸性氧化物；石灰乳是的悬浊液，属于混合物，将其整体归为碱错误；是含结晶水的盐，B错误； C．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物；石墨是碳单质，属于纯净物；是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；氨气虽能溶于水形成碱性溶液，但氨气本身不属于碱；是含结晶水的盐，C错误； D．冰和液态水都是，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，将其归为混合物错误；生石灰是，属于纯净物；属于酸性氧化物；纯碱是，由和构成，属于盐，将其归为碱错误；由和构成，属于盐，D错误； 故选A。 3. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. NaHCO3溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊变蓝色的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 与Fe反应产生大量H2的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．使紫色石蕊变蓝色的溶液为碱性溶液，含有一定量，与反应生成、与反应生成沉淀、与反应生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C． 是紫色的，具有强氧化性，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C不符合题意； D．与反应产生大量的溶液为酸性溶液，含有一定量，、、、之间互不反应，且都不与反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 4. 下列关于次氯酸和次氯酸盐的性质，说法正确的是 A. 次氯酸与次氯酸盐均为强电解质 B. 次氯酸能杀菌消毒，其原理与、、乙醇消毒相同 C. 次氯酸不稳定，见光或受热易分解产生 D. “84”消毒液(有效成分为NaClO)与“洁厕灵”(主要成分为HCl)不能混合使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，在水中不完全电离，属于弱电解质，次氯酸盐为盐类，属于强电解质，A错误； B．次氯酸、、的消毒原理是利用强氧化性使蛋白质变性，乙醇消毒是通过破坏蛋白质结构使其变性，不依赖强氧化性，原理不同，B错误； C．次氯酸见光或受热分解的反应为，分解产物为和，不产生，C错误； D．“84”消毒液的有效成分与洁厕灵的主要成分会发生反应，生成有毒的，因此二者不能混合使用，D正确； 故选D。 5. （原创）下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中加入少量溶液反应： ； D. 向澄清石灰水中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，故A错误； B．向溶液中滴加溶液：，故B错误； C．加入的少量，过量，与反应生成和水，生成的又与结合形成沉淀，离子方程式为， 故C正确； D．澄清石灰水中完全电离，应拆写为离子形式，且通入少量时生成沉淀，而非，给出的反应对应过量的情况，正确离子方程式： ，故D错误； 故答案选C。 6. （原创）下列各组的两种物质在溶液中的反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量的盐酸 B. 和稀，和足量溶液 C. Ba(OH)2溶液与稀盐酸；Ba(OH)2溶液与稀硫酸 D. HCl和， H2SO4和 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应，完全电离出，反应实质为；溶液与过量盐酸反应，不参与反应，反应实质同样为，二者离子方程式相同，A不符合题意； B．Ba(OH)2与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，足量NH4HSO4溶液中，H+完全中和，与Ba2+生成沉淀，未参与反应，离子方程式相同， B不符合题意； C．溶液与稀盐酸反应为强酸强碱中和反应，无沉淀生成，离子方程式为；溶液与稀硫酸反应，同时生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C符合题意； D．HCl和， H2SO4和二者离子方程式相同，D不符合题意； 故选C。 7. 以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐溶液中主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子，①中加入过量溶液可除去，②中加入过量溶液，可除去Ca2+和过量的Ba2+，③中加入过量溶液除去，过滤生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量的和，得到精制的NaCl溶液。 【详解】A．①为除去，加入溶液可生成沉淀除去该杂质，且不会引入难以后续去除的新杂质，A正确； B．②中加入过量溶液，既可以和反应生成沉淀，也可以和①中引入的过量反应生成沉淀，两种离子均可被除去，B正确； C．③中加入过量溶液除去后过滤，溶液中还残留过量的和前一步引入的过量，需加适量盐酸将二者转化为，C正确； D．除杂过程中必须在之前加入，才能保证过量的被除去，顺序③②①中在之后加入，过量的无法被去除，会引入新杂质，D错误； 故选D。 8. （改编）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．比较铁、铜、银三种金属活动性强弱 B．检验溶液中是否含有钾元素 实验装置或操作 实验目的 C．配制 溶液 D．加热金属钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将铁丝分别放入溶液和溶液，只能证明金属活动性、，无法比较和的活动性强弱，不能达到实验目的，A错误； B．检验钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中操作缺少蓝色钴玻璃，无法检验钾元素，B错误； C．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体溶质，固体溶解会放热，应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，操作错误，C错误； D．加热固体可使用坩埚，加热金属钠的操作符合实验要求，D正确； 故选D。 9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．X一定属于碱性氧化物 B．反应③可充分说明属于酸性氧化物 C．反应④说明的稳定性强于Y D．在水中的溶解度Y小于 【答案】B 【详解】A．Na和O2反应生成Na2O或Na2O2，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．由分析可知，反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中二氧化碳表现酸性氧化物的性质，B正确； C．Y为Na2CO3，反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应说明碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠，C错误； D．Y为Na2CO3，Na2CO3在水中的溶解度大于，D错误； 故选B。 10. 如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. 类别M是单质 B. N的化学式为 C. 是酸性氧化物 D. Q只有氧化性没有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中属于类别M，氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，因此类别M是单质，A正确； B．图中N属于酸，其中氯元素的化合价为+7价，对应的含氧酸是高氯酸，其化学式为，其中各元素化合价的代数和为，B正确； C．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠反应生成高氯酸钠和水，反应的化学方程式为，因此是酸性氧化物，C正确； D．图中Q属于盐，其中氯元素的化合价为+1价，故Q为次氯酸盐。氯元素的最低化合价为-1价、最高化合价为+7价，+1价处于中间价态，既可以降低，也可以升高，因此Q既有氧化性，也有还原性，D错误； 故选D。 11. 如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的 A. 密度 B. 原子数 C. 质量 D. 摩尔质量 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压，同体积的两瓶气体，其含有的气体分子的物质的量一定相同。 【详解】A．根据密度的计算公式，由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况下，质量不一定相等，所以密度不一定相同，A项错误； B．由于两瓶气体分子的总物质的量相等，又都是双原子分子，所以含有的原子总数一定相等，B项正确； C．由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况下，质量不一定相等，C项错误； D．根据摩尔质量的计算公式，由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况下，质量不一定相等，所以摩尔质量不一定相等，D项错误； 答案选B。 【点睛】关于气体的阿伏加德罗定律“三同定一同，两同两比例”即：同温同压同体积，气体分子物质的量相同；同温同压，气体的体积与气体分子的物质的量呈正比；同温同体积，气体的压强与气体分子的物质的量呈正比；同温同物质的量，气体的压强与体积呈反比等。 12. 水质检测实验室使用高纯固体配制浓度为的钾离子检测液，下列说法正确的是 A. 需称量固体的质量为7.83 g B. 为保证溶质全部转移到容量瓶中，移液后只要充分洗涤烧杯并将洗涤液也转移到容量瓶中即可 C. 洗净的容量瓶内壁残留少量蒸馏水，配制溶液的浓度偏小 D. 定容时仰视刻度线，配制溶液的浓度偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室没有容量瓶，需要使用容量瓶，的物质的量为 ，需要固体的质量为，A错误； B．移液后，除了洗涤烧杯，还需要洗涤玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，B错误； C．容量瓶中残留少量的蒸馏水，不会影响溶质的质量和溶液的体积，对溶液的浓度无影响，C错误； D．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，D正确； 故选D。 13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．在空气中完全燃烧生成，转移的电子数目为NA B．溶液中含有的数目为NA C．标准状况下，含有的氧原子数目为NA D．由和组成的混合气体中含有的分子数目为NA 【答案】D 【详解】A．46 g的物质的量为2 mol，反应中转化为+1价的，每个失去1个电子，转移电子数目为，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．标准状况下不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氧原子数目，C错误； D．和的摩尔质量均为，28 g混合气体总物质的量为1 mol，含有的分子数目为，D正确；故选D。 14．金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性： B．反应①中作还原剂 C．反应①的离子方程式为： D．过程②中若每有生成，则过程②转移电子的物质的量为2 mol 【答案】D 【详解】A．反应①中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，A正确； B．反应①中中氧元素化合价从升高到中的价，失电子作还原剂，B正确； C．反应①中元素从价降为价，中氧元素从价升为价，配平后离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．反应②中元素从价升高到中的价，每生成转移电子的物质的量为，D错误；故选D。 Ⅱ卷（58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（每空2分，共14分）如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)实验室中通常把物质①保存在______________中。 (2)NaH中H元素的化合价为______________；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，下列有关该反应的说法正确的是______________(填字母)。 A．该反应属于置换反应            B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．NaH是氧化剂                    D．H2O中的氢元素被还原 (3)将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明①的熔点低的现象为______________，能证明有NaOH生成的现象为______________。 (4)若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为______________；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，假设所需要的O2全部由②来提供，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为______________kg(精确到0.1)。 【答案】(1)煤油或石蜡油 (2) -1 BD (3)钠熔化成小球 溶液变红 (4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7.5 【详解】（1）①是金属钠，钠在常温下与氧气、水等物质反应，所以实验室中通常把物质①保存在煤油或石蜡油中。 （2）NaH中Na显+1价，根据化合价代数和等于0，可知H元素的化合价为-1；NaH用作生氢剂时的反应原理为： A．置换反应的反应物是一种单质和一种化合物，该反应的反应物是两种化合物，该反应不是置换反应，故A错误；             B．NaH中H元素化合价由-1升高为0生成氢气，H2O中H元素化合价由+1降低为0生成氢气，所以H2既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．NaH中H元素化合价由-1升高为0生成氢气，NaH是还原剂，故C错误；                     D．H2O中H元素化合价由+1降低为0生成氢气，H2O中的氢元素被还原，故D正确； 选BD。 （3）将一小块①投入滴有酚酞的水中，金属钠熔化成小球，能证明钠的熔点低；酚酞遇碱变红，溶液变红能证明有NaOH生成。 （4）若②为淡黄色固体，②是Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，n(O2)=2mol，一天消耗48mol氧气，假设所需要的O2全部由②来提供，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗过氧化钠96mol，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为。 16. （每空2分，共14分）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①熔融的硝酸钾 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③液态纯硫酸 ④酒精水溶液 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧汞 （2）某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。 【实验原理】溶液的导电能力由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。根据________的变化，据此判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 （3）整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线________(填字母)表示。 （4）书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全反应_________________________。 ②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHCO3溶液至Ba2+完全沉淀_________________________。 （5）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb是难电离的物质，其化学方程式为。 写出该反应的离子方程式________________________________________。 【答案】（1）①⑤⑥⑦⑧ （2） ①. 灯泡的明暗程度 ②. 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 （3）c （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】在水溶液中完全电离，初始溶液中离子浓度较高，加入发生反应，溶液中离子浓度大幅度降低，溶液导电能力下降，灯泡由明变暗；当两者恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡熄灭；后续继续加入，溶液中离子浓度提高，溶液导电能力上升，灯泡逐渐变亮，由此解答； 【小问1详解】 ①硝酸钾为电解质，熔融状态下存在自由移动的离子能导电； ②氢氧化钠晶体是电解质，但是固体状态时不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ③液态纯硫酸是电解质，但是液态纯硫酸不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ④酒精是非电解质，酒精水溶液不能导电； ⑤氯化钠是电解质，其水溶液中存在自由移动的离子能导电； ⑥氢氧化钠是电解质，其水溶液中存在自由移动的离子能导电； ⑦氯化氢是电解质，其水溶液稀盐酸存在自由移动的离子能导电； ⑧汞存在自由移动的电子，能导电； 若灯泡亮，说明广口瓶内的物质A能导电，因此物质A可以是①⑤⑥⑦⑧； 【小问2详解】 该实验可以通过灯泡的明暗程度来判断溶液导电能力的变化，从而判断溶液中离子浓度的变化； 由分析可知，实验现象为灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮； 【小问3详解】 由分析可知溶液导电能力先下降，然后又上升，因此可以用曲线c表示； 【小问4详解】 ①一个完全反应需要一个，此时和的物质量之比为，全部转化为，其中只有一半与生成沉淀，因此离子方程式为； ②完全沉淀，此时和的物质的量之比为，全部生成沉淀，只有一半和反应，因此离子方程式为； 【小问5详解】 为难溶物，是难电离的物质，在书写离子方程式时均不能拆分，因此离子方程式为。 17．（14分）标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。 饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质； 化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 Ⅰ.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水  硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子（）：1.0～27.3mg/L    镁离子（）：0.1～4.8mg/L 氯离子（）：10～27.3mg/L    硫酸根离子（）：0.4～19.2mg/L (1)该溶液中还可能大量存在的离子是______。 A． B． C． D． (2)下列说法正确的是______。 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子（）的浓度均在10～27.3mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D．一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 硫酸化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98％ (3)该硫酸的物质的量浓度为______。 (4)实验室用该硫酸配制240mL 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为______mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________________________。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）______。 ④下列说法正确的是______（不定项）。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 【答案】(1)A（2分） (2)C（2分） (3)（2分） (4) 6.3 （2分） 重新配制（2分） ①④（2分） AC（2分） 【详解】（1）A．溶液中含有、、、K+。与这些离子均不反应，可以大量共存，A正确； B．与、反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与形成微溶物，不能大量共存，D错误； 故选A。 （2）A．标签上给出的离子的物理量单位是，为质量浓度，不是物质的量浓度，A错误； B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在此范围内，B错误； C．该品牌饮用矿物质水中的最大值为，转换成物质的量浓度为，C正确； D．一瓶该品牌饮用矿泉水的体积为，的质量最大值为，故的最大值为，D错误； 故选C。 （3）根据公式，该浓硫酸的物质的量浓度。 （4）①实验室没有的容量瓶，应选用容量瓶进行配制。根据稀释定律，需要浓硫酸的体积。 ②定容时加水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，且无法挽救，必须重新配制。 ③图①中将水倒入浓硫酸中稀释是错误的，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌；图④中定容时仰视刻度线是错误的，视线应与凹液面最低处相平；故错误的是①④。 ④洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液移入容量瓶，可防止溶质损失，减小误差，A正确； 未冷却至室温便转移定容，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，B错误； 定容时仰视观察，加入的水偏多，溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低，C正确； 容量瓶查漏时，加水倒置不漏液后，还需将玻璃塞旋转再次倒置检查是否漏液，D错误； 容量瓶使用前未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，所配溶液浓度不变，E错误； 故选AC。 18．(16分)Ⅰ.某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。 【假设与猜想】聚焦中核心元素，既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和验证】 (1)已知：淀粉溶液遇上会变蓝。实验①中，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明具有_______（填“氧化”或“还原”）性。 (2)实验②中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该反应的离子方程式为_________________________。 (3)实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为__________。 【结论与事实】以上实验可得出结论：既具有氧化性，也具有还原性。 (4)该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 Ⅱ. 实验室利用下图所示装置制取并收集氯气 （1）仪器A的名称为_______ （2）为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写一条即可)：_______ （3）写出B中反应的离子方程式_______，假设理论上有1 mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为_______L(不考虑损耗) Ⅰ.【答案】 (1)氧化 (1分) (2) (2分) (3)1:2 (2分) (4) (2分) 【解析】（1）实验①中，加入淀粉溶液后变蓝，说明反应生成了，该反应中被氧化为，作氧化剂，表现出氧化性，可写出离子方程式为； （2）实验②中，紫红色转变为无色，元素化合价由+7价降低到+2价，发生还原反应；作还原剂被氧化生成，根据得失电子守恒（降5价，由-1价升高到0价）、电荷守恒和原子守恒，可写出离子方程式为 ； （3）催化分解的化学方程式为 ，反应中元素由-1价升高到0价生成（氧化产物），由-1价降低到-2价生成（还原产物），根据方程式可知，每生成1个分子，同时生成2个分子，故氧化产物与还原产物的分子数之比为1:2； （4）根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律：由实验①氧化生成 ，可知，氧化性；由实验②氧化可知，氧化性，综合可得三者的氧化性由强到弱的顺序为 ； Ⅱ.【答案】(9分)（1）分液漏斗 (1分) （2）控制加热温度或者控制滴加盐酸的速度 (2分) （3） ①. (2分) ②. 11.2 (2分) （4）1.75 mol/L (2分) 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯气，氯气中含有挥发的氯化氢和水，先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，然后收集氯气，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，据此解答。 【小问1详解】 根据装置图，仪器A是分液漏斗；故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，加热温度不宜过高、通过分液漏斗控制滴加盐酸的速度(或盐酸的量)都可以控制生成氯气的速率；故答案为：控制加热温度或者控制滴加盐酸的速度； 【小问3详解】 B中MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为：，假设理论上有1mol的HCl被氧化，根据氯元素守恒，可生成0.5mol氯气，在标准状况下的气体体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：；11.2； 学科网（北京）股份有限公司 $