第二章第三节第2课时 气体摩尔体积课件_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

第二章：海水中重要元素-钠和氯 2.3.2气体摩尔体积 知识回顾 物质的量——微观与宏观之间的桥梁 n = NA N 粒子的总个数 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 n = m M 物质的质量；单位是：g 物质的摩尔质量；单位是：g/mol、g·mol-1 如何称取1mol的铁粉？ 先算出1mol铁粉的质量56g，再用天平称量铁粉的质量 如何称取1mol的O2？ 先算出1molO2的质量32g，再用天平称量O2的质量 O2的质量好称量吗？ 气体的质量和体积那种好测量？ 气体的体积好测量 物质的体积和什么有关？ 观察下列物质的体积，找出物质的状态和体积的关系 【结论】 ：同温同压下1mol不同的固态物质或者液态物质的体积 。 【结论】 ：同温同压下1mol不同的气体体积 。 相同 不同 请同学们阅读课本56页的三段话，总结影响物质的体积的因素。 物质体积 影响因素 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 结合上述图像和课本上的内容总结影响气态物质、液态物质和固态物质的体积的因素分别是什么？ 物质体积 影响因素 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 液态物质和固态物质的体积的决定因素 气态物质的体积的决定因素 观察下列图像总结影响气体粒子之间的距离的关系 左右两幅图的所有的装置中的分子数目均相同 【结论】 ：升高温度相同数目的气体体积 ；分子间距离 。 【结论】 ：增大压强相同数目的气体体积 ；分子间距离 。 增大 增大 减小 减小 气态物质体积的 影响因素 粒子的数目 粒子数越多体积越大 粒子间的距离 压强 温度 温度越高距离越大体积越大 压强越大距离越小体积越小 在相同的温度和压强下任何气体粒子间的距离均相同，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 阅读课本57页的内容找出气体摩尔体积的相关知识 定义： 符号： 单位： 公式： 单位物质的量的气体所占的体积 1mol 任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体 Vm L·mol -1 或者L/mol Vm= V n n= V Vm V=n·Vm 根据下列表格总结影响气体摩尔体积的因素有哪些： 温度℃ 273压强kPa 气体摩尔体积L/mol 0 101 22.4 25 101 24.5 0 202 11.2 273 202 22.4 【结论】 ：温度越高Vm越 ；压强越大Vm越 。温度和压强不同气体摩尔体积可能 。 大 小 【数值】 ：标准状况下（0℃、101kPa）Vm≈ ； 常温常压下（25℃、101kPa）Vm≈ 。 22.4L/mol 24.5L/mol 相同 练一练： 标准状况下（0℃、101kPa）Vm≈22.4L/mol 标准状况下11.2L的CO2气体的物质的量是多少？ 解： 公式： n= V Vm = 11.2L 22.4L/mol = 0.5mol 任何气体，纯净气体或混合气体都可 “22.4 L/mol” 使用注意事项 【小结】 标准状况（0℃，101KPa)下，H2O、乙醇、HF、 SO3、CCl4等不属于气态。 前提条件： 标准状况（0℃，101KPa)下 对象： 特别提醒： [练习1]判断下列说法的正误。 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件:标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与气体的物质的量即分子数有关，而与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5.任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。 （错，在不同的状况下，气体摩尔体积一般不同，在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol） [练习2]完成下列填空题。 1：在标准状况下，5.6LCO的物质的量是 ，质量是 。 2：在标准状况下，11g的物质的量是 ，体积是 。 3：在标准状况下，60L的NH3和30LO2的物质的量之比是 ；分子数之比是 。 4：在标准状况下，1mol的H2和1.5molO2的体积之比是 ；分子数之比是 。 0.25mol 7g 0.25mol 5.6L 2:1 2:1 2:3 2:3 推论1：T、P相同时，体积与物质的量比值？ 推论2：T、V相同时，压强与物质的量比值？ 推论3：T、P相同时，密度与摩尔质量比值？ 阿伏加德罗定律三大推论 $