第二章 第三节 第二课时 气体摩尔体积 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦气体摩尔体积概念、计算及阿伏伽德罗定律，从生活中气体测量体积更方便切入，回顾物质的量与质量、粒子数关系，通过表格数据引导观察1mol物质体积差异，搭建从已知到未知的学习支架。 其亮点是以科学探究为核心，通过对比1mol固液气体积数据、结合乒乓球煮鼓实例分析影响因素，培养科学思维与化学观念。练习题强化推论应用，助学生形成证据推理能力，教师可借助结构化内容提升教学效率。

回顾 (2)物质的量、质量、摩尔质量三者间关系 n= m M (1)物质的量、粒子数、阿伏伽德罗常数三者 间关系 n= N NA 实际生活中,涉及气态物质时,测量体积往往比称量质量更方便。所以,气体一般都是测量体积,而不是称量质量。 那么,气体体积与物质的量之间是否有关系呢? 第三节 物质的量 第二课时 气体摩尔体积 在一定条件下,1 mol 不同物质的体积如下 相同条件下,1 mol 气体体积相差( )， 1mol 固体、液体体积相差( ) 些结论? 表所示。观察并分析表中的数据,你能得出哪 不大 较大 为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？ 1.影响物质体积的因素 (1)粒子本身大小 (2)粒子间的距离 (3)粒子数 1mol固体和液体 不同 (近似)相同 相同 生活中打乒乓球时有时不小心会把乒乓球踩扁，这时只需要将乒乓球放置在沸水中煮一段时间，它又会鼓起来，你知道其中的原理么？ 压强一定，温度升高，气体分子间距离 ， 气体体积 。 变大 变大 温度一定，压强增大，气体分子间距离 ， 气体体积 。 变小 变小 (1)粒子本身大小 (2)粒子间的距离 (3)粒子数 1mol不同气体 (近似)相同 相同 相同 粒子大小 分子间的平均距离 分子之间的平均距离比分子直径( ) 对气体 受温度和压强影响 大得多 单位物质的量(1mol)的物质所占有的体积 概念： 2.气体摩尔体积 (1)当温度和压强一定时，气体摩尔体积一定 气体所处的______和_______ Vm L·mol-1或L/mol 温度 压强 符号： 常用单位： 表达式： 影响因素： V Vm ＝ n 1mol下列气体在00C 1.01×105Pa下的体积 名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L) H2 气体 0.0899 2.016 O2 气体 1.429 32.00 CO2 气体 1.965 44.01 N2 气体 1.251 28.02 22.393 22.397 22.398 22.425 00C 1.01×105Pa下，1mol气体的体积( ) ，都约为22.4L。 几乎完 全相同 标准状况 常温常压 通常状况 25oC、101kPa (2) 标况下， Vm≈ 22.4 L/mol (3)标况下，Vm≈22.4L/mol，但Vm≈22.4L/mol 不一定在标况下 (4)气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气 体”可为纯净物，也可为混合物 注:Vm取22.4L/mol计算的条件 ①看状况 ②看状态 ——看是否在标准状况下 ——看给定物质在标准状况下是否 为气体 标准状况下不是气体的有SO3、乙醇、Br2、H2O等 (5)压强一定时，温度越高，气体摩尔体积( ) 越 大 1.判断正误: (1)在相同温度和压强下,H2 和O2 的气体摩尔体积均为 22.4 L/mol。 ( ) (2)标准状况时N2 的摩尔体积为 22.4 L。( ) (3)1 mol O2 与O3 的混合气体,在标准状况时 Vm≈22.4 L/mol。( ) × × √ 28g/mol 2.下列说法正确的是 ( ) A.在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B.1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L C.标准状况下，6.02×1023个Cu原子的体积约是22.4 L D.标准状况下，28 g N2的体积约为22.4 L D D: V(N2)= n(N2)Vm = n(N2)= M(N2) m(N2) 28g =1mol ≈1molx22.4L/mol 3.阿伏伽德罗定律 相同温度和压强时，相同体积的任何气体含 有的分子数( ) 相同 原子数不一定相同 4.阿伏伽德罗定律的推论 理想气体状态方程 PV=nRT 压强 体积 物质的量 温度 T=t+273(K) R是常数 (1)相同温度和压强时，气体体积与气体的物 质的量成( ) 正比 V1 V2 = n1 n2 同T、同P时 V1 V2 = n1Vm n2Vm = n1 n2 (2)相同温度和压强时，气体的密度与其摩尔质量成( ) ρ1 ρ2 = M1 M2 同T、同P时 ρ1 ρ2 = m1 V1 m2 V2 = m1 n1Vm m2 n2Vm = m1 n1 m2 n2 = M1 M2 回顾:如何比较某种气体的密度与空气密度的 大小关系? ρO3 ( ) ρ空气 > 29 48 正比 1.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体， 下列有关比较的叙述中，正确的是( ) ①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　 ③体积比为16∶11　④体积比为11∶16 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ B ① ④ ρSO2 ρCO2 = MSO2 MCO2 = 64 44 = 16 11 VSO2 VCO2 = nSO2 nCO2 设两者质量均为m m = MSO2 m MCO2 = MSO2 MCO2 = 64 44 = 16 11 2.某常见气体在标况下的密度为1.25 g·L－1。 (1)该气体的相对分子质量为 。 (2)若该气体的分子式为A2型，名称为 ； 若该气体的分子式为AB型，名称为 。 28 氮气 一氧化碳 M= m n = m V Vm = m V Vm =ρ Vm =22.4L/molx1.25 g·L－1 =28g/mol $