精品解析：天津市新华中学2025-2026学年高二上学期第二次反馈练习化学试题

新华中学2024级高二年级第一学期第二次反馈练习 化学学科 化学分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，用时60分钟。 将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。(单选题) 2.在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 本试卷用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 1. 燃料能为人类生产、生活提供热能和动力。下列物质中可作为燃料直接燃烧的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3可在氧气中燃烧生成氮气和水，释放热量，可作为燃料直接燃烧，A正确； B．O2是助燃剂，本身不燃烧，不能作为燃料，B错误； C．H2O是燃烧产物，无法再燃烧提供热量，C错误； D．CO2是燃烧产物，性质稳定，不能作为燃料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 基态铬原子的价层电子排布式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是原子的原子结构示意图，故A错误； B．水是通过共用电子对形成的，电子式：，故B错误； C．基态铬原子的价层电子排布式：，故C正确； D．该电子排布违背洪特规则，故D错误； 故选C。 3. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 疫苗在低温下保存和运输 C. 刀具使用前用磨刀石打磨 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 【答案】C 【解析】 【分析】调控化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、表面积等。 【详解】A．通过降低氧气浓度减缓氧化，与化学反应速率调控有关，A不符合题意； B．通过低温降低反应速率，与化学反应速率调控有关，B不符合题意； C．中打磨刀具是物理处理，目的是提高锋利度，与化学反应速率调控无关，C符合题意； D．通过酶催化加快反应，与化学反应速率调控有关，D不符合题意； 故答案选C。 4. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量 C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 【答案】D 【解析】 【分析】合成氨气＋，合成氨工业中氢气和氮气在催化剂作用下生成氨气的反应为可逆反应，反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，降低成本。 【详解】A．分离氢气与氮气，无法与增大化学反应速率，A不符合题意； B．反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作，与提高平衡混合物中氨的含量无必然关系，B不符合题意； C．循环操作与沸点无关，C不符合题意； D．进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，D符合题意； 故答案为：D。 5. 常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 中性溶液中： B. 的溶液中： C. 由水电离出的的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】判断离子能否大量共存，应先由指定条件确定溶液酸碱性，再检查离子间是否发生沉淀、生成气体或弱电解质、氧化还原等反应。常温下，水电离出的氢离子浓度很小时，外加酸或碱均可能抑制水的电离；氢离子与氢氧根离子浓度之比小于1时溶液呈碱性。酸性条件还会使硝酸根离子具有较强氧化性。 【详解】A．中性溶液中，水解程度较大，不能大量存在，A错误； B．pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下能氧化，二者发生反应，不能大量共存，B错误； C．水电离出的氢离子浓度为题给值，说明水的电离受抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。在酸性条件下与反应，在碱性条件下与反应，因此均不能大量存在，C错误； D．题给氢离子与氢氧根离子浓度之比小于1，故溶液呈碱性；之间不发生反应，且均能在碱性溶液中大量存在，D正确； 故选D。 6. 如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是 A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 【答案】C 【解析】 【分析】此图为温度-转化率曲线，曲线上的点代表平衡状态，a点、b点均在线上，表示a点与b点均达到平衡状态。非曲线上的点代表非平衡状态，非平衡状态会向着平衡状态进行(即同温下曲线上点方向)，据此分析。 【详解】A．a点为平衡状态的点，A错误； B．b点为平衡状态的点，B错误； C．c点在平衡曲线下方，应向平衡方向移动，NO的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)，C正确； D．d点在平衡曲线上方，应向平衡方向移动，NO的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v(正)＜v(逆)，D错误； 故答案选C。 7. 工业合成尿素[]的反应为： 。恒温恒容下，向反应器中通入一定物质的量的和，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 容器中压强不再变化 B. C. D. 混合气体密度不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正向气体的物质的量总和减少，反应达到平衡之前，随反应进行，容器内的压强越来越小，当压强不再变化时，说明反应达到了平衡状态，A不符合题意； B．若初始投料比例为，因二者的化学计量数之比也为2:1，二者消耗的物质的量之比也是2:1，任意时刻二者的物质的量均存在这个比例关系，不能依此作为是否平衡的判据，B符合题意； C．根据反应式，氨气和二氧化碳的速率之比一直存在关系：，当时，说明反应的正逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，C不符合题意； D．容器体积不变，而气体总质量随反应减少，混合气体的密度在反应达到平衡之前一直在变化，混合气体的密度不再变化表明反应已达到平衡，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B. 放热反应都能自发进行 C. 蔗糖在水中的溶解是熵减的过程 D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰为固态时水分子排列有序，融化成液态水时，分子混乱度增大，熵值升高，属于熵增过程，A正确； B．反应自发进行的复合判据为，放热反应仅满足，若反应为熵减反应，高温下可能出现，无法自发进行，B错误； C．蔗糖固体溶解于水时，由有序的晶体结构变为分散在溶液中的自由移动分子，体系混乱度增大，属于熵增过程，C错误； D．该反应反应物为3mol气态物质，生成物为液态水，后气体分子数减少，体系混乱度降低，因此，反应能自发进行是因为，D错误； 故选A。 9. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁的沉淀， A错误； B．加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子， B错误； C．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，C错误； D．加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质， D正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 将FeCl3溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污 C. MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2＋＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2H＋ D. NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热会促进Fe3＋的水解和HCl的挥发，蒸干溶液无法获得FeCl3·6H2O，A错误； B．Na2CO3溶液呈碱性，可促进油脂水解生成溶于水的物质，常用于去除油污，B正确； C．溶液显酸性的原因：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，C错误； D．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，能与Fe2O3反应，可用于除铁锈，与NH4Cl受热易分解无关，D错误； 答案选B。 11. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A. 压缩体积增大压强 B. 恒容下通入更多的 C. 加入高效催化剂 D. 升高反应温度 【答案】B 【解析】 【分析】分析 可知，逆向是气体分子数减小的方向，则压缩体积增大压强时，平衡逆向移动；升高温度平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动；据此作答。 【详解】A．压缩体积增大压强，气体物质浓度增大，反应速率增大；结合分析可知压缩体积增大压强时该反应逆向移动，NH3的平衡转化率减小，A错误； B．恒容下通入更多O2，反应物浓度增加，反应速率增大；又O2浓度增大使平衡右移，NH3的平衡转化率提高，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡，NH3的平衡转化率不变，C错误； D．升高温度加快反应速率，结合分析可知升高温度时平衡逆移，NH3的平衡转化率减小，D错误； 故答案选B。 12. 下列叙述正确的是 A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误； B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误； C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故C错误； D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确； 故选D。 13. 常温下，有关的溶液与的溶液的分析正确的是 A. 两种溶液中水的电离程度： B. 溶液的碱性： C. 溶液中水电离出的 D. 两种溶液中相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH抑制水的电离，而CH3COONa水解促进水的电离，pH相同时，CH3COONa溶液中水电离程度更大，A错误； B．两种溶液pH相同，碱性（pH）相同，溶液的碱性：NaOH=CH3COONa，B错误； C．CH3COONa溶液中OH⁻全部来自水的电离，pH=a时，水电离出的c(OH⁻)=1×10a-14 mol/L，C正确； D．醋酸钠水解显碱性，但水解程度很小，若与NaOH溶液pH值相等，则c(NaOH)＜c(CH3COONa)，钠离子浓度为：NaOH＜CH3COONa，D错误； 故选C。 14. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A. 溶液中： B. 的溶液与溶液等体积混合显碱性： C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D. 同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子守恒应为，选项A缺少系数2，A错误； B．溶液与溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的，且前两者的浓度相等，浓度是它们的4倍，所得的碱性溶液中离子浓度顺序为，与选项B描述一致，B正确； C．pH=7时，混合溶液呈中性，则，电荷守恒得，C错误； D．、、均是强电解质，完全电离，中最大，中正常水解，中促进水解，减小，是弱电解质，电离产生的最少，正确顺序为① > ③ > ② > ④，D错误； 故答案选B。 15. 下图是验证牺牲阳极法的装置，下列说法正确的是 A. 该装置为电解池 B. Zn电极作负极 C. 远洋货轮上镶嵌的金属Zn不需要更换 D. 若Fe电极周围产生特征蓝色的沉淀，说明Zn被保护 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置没有外接电源，属于原电池，不属于电解池，A错误； B．金属活泼性，原电池中较活泼金属作负极发生氧化反应，因此电极作负极，B正确； C．作为负极会不断被腐蚀消耗，因此远洋货轮上镶嵌的金属需要定期更换，C错误； D．锌的活泼性大于铁，特征蓝色沉淀是与反应的产物，若电极周围产生该沉淀，说明被腐蚀生成，没有起到保护的作用，D错误； 故答案选B。 16. 对于第VIIA族元素，从上到下，下列说法不正确的是 A. 电负性逐渐减小 B. 氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 C. 第一电离能逐渐减小 D. 原子半径逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下，原子核对最外层电子的吸引作用总体减弱，电负性逐渐减小，A正确； B．卤化氢中H-X键的键能逐渐减小，在水中的电离程度逐渐增大，水溶液酸性逐渐增强，B错误； C．同主族元素从上到下，原子核对最外层电子的吸引作用总体减弱，第一电离能逐渐减小，C正确； D．同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，D正确； 故选B。 17. 某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点<c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子) D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离常数，故酸性更强；等pH的两种酸稀释相同倍数时，酸性越强pH升高幅度越大，因此曲线Ⅱ代表，曲线Ⅰ代表，A错误； B．酸溶液中抑制水的电离，pH越小，越大，对水的电离抑制程度越大，水的电离程度越小；b点pH小于c点，故水的电离程度：b点＜c点，B正确； C．，为水的离子积常数，为酸的电离常数，二者均只与温度有关，温度不变则该值保持不变，C正确； D．等pH、等体积的两种酸溶液，酸性越弱，酸的浓度越大，故，；恰好中和时，消耗的物质的量与酸的物质的量相等，因此对应溶液中更大，二者不相同，D正确； 故选A。 18. 反应：，加入一定量反应物，相关数据见表。下列说法不正确的是 容器编号(恒容均为2 L) 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) I 0.4 0.4 0.2 II 0.4 0.4 0.24 A. B. 容器I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：II<I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.4 mol CO和，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【分析】两容器体积及反应物起始量相同，平衡时容器II中的物质的量大于容器I，说明在下反应的平衡正向进行程度更大。正反应放热，降低温度使平衡正向移动，因此。容器I中生成，由化学计量关系可得各物质的平衡物质的量为，，从而得到。容器I平衡后再加入0.4 mol CO和，加料后瞬间各物质浓度为，，反应商为，可据此判断平衡移动方向。 【详解】A. 容器II在相同起始量下生成更多二氧化碳，正反应放热，温度降低使平衡正向移动，故温度关系为，A正确； B. 容器I中二氧化碳的平衡物质的量为0.2 mol，一氧化碳与二氧化碳的化学计量数相同，所以一氧化碳反应量为0.2 mol，其转化率为0.2/0.4×100%=50%，B正确； C. 容器II的温度较低，反应速率较慢，故达到平衡所需时间的正确关系为，C错误； D. 由分析中的加料后瞬间浓度可得，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，D正确； 故选C。 19. 下列实验中，操作、现象及推论不正确的是 操作及现象 结论 A 将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液变红 与的反应是可逆反应 B 用pH试纸测定溶液的pH，显碱性 醋酸是弱电解质 C 将晶体和晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉 吸热反应不一定要加热才能进行 D 向ZnS(白色)悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀(CuS)生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴入KSCN溶液变红只能说明反应后的溶液中存在离子。题中只说明两溶液等浓度，未说明二者体积或物质的量关系，离子可能因氯化铁过量而剩余，不能据此证明该反应为可逆反应，A错误； B．醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解：，生成氢氧根离子而使溶液显碱性，说明醋酸是弱电解质，B正确； C．混合两种晶体后烧杯壁变凉，说明该反应吸收热量；反应在未加热时仍能发生，故吸热反应不一定需要加热才能进行，C正确； D．白色硫化锌转化为黑色硫化铜的离子方程式为。该沉淀转化能够发生，说明硫化铜更难溶，因此硫化铜的溶度积小于硫化锌，D正确； 故选A。 20. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A. 熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 B. 充放电时，优先于通过固态电解质膜 C. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D. 充电时，锂电极接电源负极 【答案】C 【解析】 【分析】电池放电时，锂电极为负极，发生反应：，多孔功能电极为正极，低温时发生反应：，随温度升高Q增大，正极区转化为；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，或失去电子。 【详解】A．由分析可知，电池总反应方程式为：或，充放电时有参与或生成，因此熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率，A正确； B．比的半径小，因此优先于通过固态电解质膜，B正确； C．放电时，正极得到电子，中氧原子为-1价，中氧原子为-2价，因此随温度升高Q增大，正极区转化为，C错误； D．充电时，锂电极为阴极，连接电源负极，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷 21. 含硫化合物在工业生产中有非常重要的作用。 I．在染料、化学合成等工业中作为还原剂，还可用于生产糖精香料等。 其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。请回答以下问题： （1）基态硫原子的价层电子排布图是___________，其电子占据的最高能层符号是___________。 （2）常温下，的电离常数为___________，___________，的平衡常数K为___________。 （3）溶液：___________。 （4）若向溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7，此时测得，则溶液中___________。 Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备，流程如下图所示。 （5）步骤Ⅰ中边搅拌边向溶液中通入制备溶液，结合上述的分布曲线图，确定停止通入的最佳pH范围是___________，操作①为___________。 （6）某小组同学用的酸性溶液测定产品中的含量，具体流程： ①称量7 g样品，溶解，配成250 mL的溶液； ②用滴定管量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定； ③消耗溶液体积为20.00 mL， 此滴定实验___________(填写“需要”或者“不需要”)指示剂。 滴定终点现象是：当滴入最后半滴溶液时，溶液___________。 试计算样品中的纯度___________。 【答案】（1） ①. ②. M （2） ①. ②. ③. （3）< （4）0.04 （5） ①. ②. 蒸发浓缩，冷却结晶、过滤 （6） ①. 不需要 ②. 溶液变成浅红色，且30秒内不褪色 ③. 90% 【解析】 【小问1详解】 硫是16号元素，基态原子的电子排布式为 ，其价层电子排布图为 。其电子占据的最高能层为第三层，能层符号为 。 【小问2详解】 由分布曲线图可知，当 时，，此时 ；当 时，，此时 。反应 的平衡常数 ，分子分母同乘以得：。 【小问3详解】 在 溶液中， 的电离常数 ，其水解常数 。因为 ，说明 的电离程度大于其水解程度，故溶液中 。 【小问4详解】 溶液 时，呈中性，即 。根据溶液中的电荷守恒：，化简可得 。由图可知 时 ，代入上式得 ，解得 。 【小问5详解】 制备 溶液时，应使溶液中 的物质的量分数达到最大。由分布曲线图可知，当 在 之间时， 的分布分数接近 ，故最佳 范围是 。操作①是从溶液中获取结晶水合物 ，常规操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 【小问6详解】 酸性 溶液本身呈紫红色，反应终点时稍过量的 会使溶液显色，故不需要外加指示剂。滴定消耗的 。根据氧化还原反应方程式 ，可知 样品溶液中 。则 溶液中总共含有 。样品中 的质量为 。故样品中 的纯度为 。 22. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1）与经催化重整，制得合成气： 已知相关物质的燃烧热数据如下： 为；CO为；为 则该反应的___________。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入和各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较少的是___________(填“A”或“B”)。 请写出表示燃烧热的热化学方程式___________。 （2）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：。 已知800℃时，；1100℃时， ①温度升高后达到新的平衡，高炉中和CO的体积比值___________，平衡常数K值___________(以上选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②1100℃时测得高炉中、，在这种情况下，该反应化学反应速率是___________(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）一定条件下，以和为原料制HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。 ①的组成元素中电负性从小到大排序为___________； ②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素分别是___________； ③电极b是___________极，电极反应式为___________； ④电解过程中，电极b一侧的溶液pH将___________(填“升高”“不变”或“降低”)； ⑤理论上，消耗，消耗的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ②. A ③. （2） ①. 增大 ②. 增大 ③. 大于 （3） ①. H<C<O ②. Be、C、O ③. 阳 ④. ⑤. 降低 ⑥. 16 【解析】 【小问1详解】 已知相关物质的燃烧热，可写出如下热化学方程式：① ② ③ ，根据盖斯定律，由 可得目标反应：，其焓变 ；该反应是气体分子数增加的吸热反应，恒温恒容容器A与恒温恒压容器B相比，随着反应正向进行，A中压强逐渐大于B中压强，增大压强会使平衡逆向移动，故A中反应正向进行的程度小于B，吸收的热量越少，故吸收热量较少的是A；燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定物质时放出的热量，故燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 ① 该反应平衡常数表达式为​，800℃到1100℃K从0.23升至0.26，说明升温平衡正向移动，因此CO2和CO的体积比值、平衡常数K均增大； ② 1100℃时，此时的浓度商 。因为 ，说明反应未达到平衡，正在向正反应方向进行，故 ； 【小问3详解】 ① 由C、H、O三种元素组成，非金属性越强，电负性越大，故电负性从小到大排序为 H < C < O； ② 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族（全满）和第VA族（半满）存在反常，故第二周期元素第一电离能顺序为 Li < B < Be < C < O < N < F < Ne，介于B、N之间的元素分别是Be、C、O； ③ 由装置图可知，电极a上转化为，C元素化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，故a为阴极；则电极b为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，结合碱性环境，电极反应式为 ； ④ 电解过程中，电极b发生上述阳极反应消耗了，同时为了维持电荷平衡，b侧溶液中的阳离子（）通过阳离子交换膜向左侧移动，导致b侧溶液中浓度减小，碱性减弱，pH将降低； ⑤ 阴极反应为 ，理论上消耗 时，电路中转移 电子。根据串联电路电子转移守恒，阳极转移 电子时，消耗 的物质的量为 ，其质量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新华中学2024级高二年级第一学期第二次反馈练习 化学学科 化学分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，用时60分钟。 将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。(单选题) 2.在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 本试卷用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 1. 燃料能为人类生产、生活提供热能和动力。下列物质中可作为燃料直接燃烧的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 基态铬原子的价层电子排布式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 3. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 疫苗在低温下保存和运输 C. 刀具使用前用磨刀石打磨 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 4. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量 C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 5. 常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 中性溶液中： B. 的溶液中： C. 由水电离出的的溶液中： D. 的溶液中： 6. 如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是 A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 7. 工业合成尿素[]的反应为： 。恒温恒容下，向反应器中通入一定物质的量的和，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 容器中压强不再变化 B. C. D. 混合气体密度不再变化 8. 下列说法正确的是 A. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B. 放热反应都能自发进行 C. 蔗糖在水中的溶解是熵减的过程 D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 9. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3 10. 下列说法正确的是 A. 将FeCl3溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污 C. MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2＋＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2H＋ D. NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂 11. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A. 压缩体积增大压强 B. 恒容下通入更多的 C. 加入高效催化剂 D. 升高反应温度 12. 下列叙述正确的是 A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 13. 常温下，有关的溶液与的溶液的分析正确的是 A. 两种溶液中水的电离程度： B. 溶液的碱性： C. 溶液中水电离出的 D. 两种溶液中相等 14. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A. 溶液中： B. 的溶液与溶液等体积混合显碱性： C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D. 同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④ 15. 下图是验证牺牲阳极法的装置，下列说法正确的是 A. 该装置为电解池 B. Zn电极作负极 C. 远洋货轮上镶嵌的金属Zn不需要更换 D. 若Fe电极周围产生特征蓝色的沉淀，说明Zn被保护 16. 对于第VIIA族元素，从上到下，下列说法不正确的是 A. 电负性逐渐减小 B. 氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 C. 第一电离能逐渐减小 D. 原子半径逐渐增大 17. 某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点<c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子) D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中不相同 18. 反应：，加入一定量反应物，相关数据见表。下列说法不正确的是 容器编号(恒容均为2 L) 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) I 0.4 0.4 0.2 II 0.4 0.4 0.24 A. B. 容器I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：II<I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.4 mol CO和，平衡正向移动 19. 下列实验中，操作、现象及推论不正确的是 操作及现象 结论 A 将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液变红 与的反应是可逆反应 B 用pH试纸测定溶液的pH，显碱性 醋酸是弱电解质 C 将晶体和晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉 吸热反应不一定要加热才能进行 D 向ZnS(白色)悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀(CuS)生成 A. A B. B C. C D. D 20. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A. 熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 B. 充放电时，优先于通过固态电解质膜 C. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D. 充电时，锂电极接电源负极 第Ⅱ卷 21. 含硫化合物在工业生产中有非常重要的作用。 I．在染料、化学合成等工业中作为还原剂，还可用于生产糖精香料等。 其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。请回答以下问题： （1）基态硫原子的价层电子排布图是___________，其电子占据的最高能层符号是___________。 （2）常温下，的电离常数为___________，___________，的平衡常数K为___________。 （3）溶液：___________。 （4）若向溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7，此时测得，则溶液中___________。 Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备，流程如下图所示。 （5）步骤Ⅰ中边搅拌边向溶液中通入制备溶液，结合上述的分布曲线图，确定停止通入的最佳pH范围是___________，操作①为___________。 （6）某小组同学用的酸性溶液测定产品中的含量，具体流程： ①称量7 g样品，溶解，配成250 mL的溶液； ②用滴定管量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定； ③消耗溶液体积为20.00 mL， 此滴定实验___________(填写“需要”或者“不需要”)指示剂。 滴定终点现象是：当滴入最后半滴溶液时，溶液___________。 试计算样品中的纯度___________。 22. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1）与经催化重整，制得合成气： 已知相关物质的燃烧热数据如下： 为；CO为；为 则该反应的___________。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入和各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较少的是___________(填“A”或“B”)。 请写出表示燃烧热的热化学方程式___________。 （2）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：。 已知800℃时，；1100℃时， ①温度升高后达到新的平衡，高炉中和CO的体积比值___________，平衡常数K值___________(以上选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②1100℃时测得高炉中、，在这种情况下，该反应化学反应速率是___________(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）一定条件下，以和为原料制HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。 ①的组成元素中电负性从小到大排序为___________； ②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素分别是___________； ③电极b是___________极，电极反应式为___________； ④电解过程中，电极b一侧的溶液pH将___________(填“升高”“不变”或“降低”)； ⑤理论上，消耗，消耗的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $