精品解析：天津市第二十中学2026-2027学年高二上学期学科调研检测（10月） 化学试题

2026-2027第一学期高二年级化学学科调研检测（10月） 一、单选题 1. 通过实验发现：当条件改变时化学平衡可能会发生移动， 下列因素一定不会改变化学平衡的是 A. 温度 B. 浓度 C. 压强(对于有气体参与的可逆反应) D. 催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．任何可逆反应都伴随能量变化，改变温度会使平衡常数发生变化，平衡一定发生移动，A不符合题意； B．改变反应物或生成物浓度时，浓度商会发生变化，若则平衡发生移动，因此浓度可能改变化学平衡，B不符合题意； C．对于反应前后气体分子数不相等的有气体参与的可逆反应，改变压强会使平衡发生移动，因此压强可能改变化学平衡，C不符合题意； D．催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，不会改变浓度商和平衡常数的相对大小，平衡始终不移动，一定不会改变化学平衡，D符合题意； 故选D。 2. 反应中，下列措施可使反应速率增大的是 A. 减小压强  B. 降低温度  C. 缩小容器体积  D. 分离出 【答案】C 【解析】 【详解】A．减小压强会使气体反应物浓度降低，反应速率减小，A错误； B．降低温度会使活化分子百分数减小，有效碰撞频率降低，反应速率减小，B错误； C．缩小容器体积会增大气体反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，C正确； D．分离出后，平衡正向移动导致反应物浓度降低，反应速率减小，D错误； 故选C。 3. 已知反应X(g)＋3Y(g)⇌Z(g)＋2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为 A. v(X)＝0.25mol/(L·s) B. v(Y)＝0.6 mol/(L·s) C. v(Z)＝0.5mol/(L·min) D. v(W)＝0.4 mol/(L·s) 【答案】A 【解析】 【分析】同一反应相同时段内不同物质反应速率之比等于计量数之比，据此将不同物质表示的反应速率转化为同一物质、同一单位的表示的反应速率再进行比较。 【详解】A．v(X)＝0.25mol/(L·s)； B．v(X)：v(Y)=1:3，v(Y)＝0.6mol/(L·s)，则v(X)＝0.2mol/(L·s)； C．v(X)：v(Z)=1:1，v(Z)＝0.5mol/(L·min)，则v(X)＝0.5mol/(L·min)=mol/(L·s)； D．v(X)：v(W)=1:2，v(W)＝0.4mol/(L·s)，则v(X)＝0.2mol/(L·s)； 综上所述反应速率最快的是A，故答案为A。 4. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水应密闭保存 B. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 C. SO2催化氧化成SO3的反应，需要控制温度在450℃，并使用催化剂 D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中存在化学平衡：NH3+H2ONH3·H2O，若敞口放置，NH3挥发逸出，溶液中c(NH3)降低，化学平衡逆向移动，导致氨水浓度降低，因此应密闭保存，能够使用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．加压后c(NO2)增大，混合气体颜色加深；增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向即向生成N2O4的方向移动，混合气体颜色又变浅，故加压后混合气体的颜色先变深后变浅，能够使用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．SO2催化氧化成SO3的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于制取SO3，反应需要控制温度在450℃，并使用催化剂，是由于在该温度下催化剂活性较大，反应速率加快，能够缩短达到平衡所需时间，不能使用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．Cl2溶于水，存在化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当向水中加入NaCl形成饱和溶液时，溶液中c(Cl-)增大，化学平衡逆向移动，能降低Cl2在水中溶解度，因此用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以使用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故合理选项是C。 5. 取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A. 向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C. 酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D. 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．向盛装盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液一定要一次性快速加入，防止热量损失，故A错误； B．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故B正确； C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，防止热量损失，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速上下搅拌混合液，使其充分反应，故C正确； D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度，防止酸碱中和反应放出的热量影响氢氧化钠温度的测定，故D正确； 故选A。 6. 向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A. 控制接触面积不变，增加一倍的用量 B. 将容器体积缩小一半 C. 保持压强不变，充入气使容器体积增大 D. 将铁粉换为铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe为固体没有浓度，因此增加Fe的量但接触面积不变时，反应速率不变，A不符合题意； B．缩小容器体积使H2O(g)和H2(g)浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B符合题意； C．恒压下充入Ar使体积增大，H2O和H2浓度降低，单位体积内活化分子数目减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢，C不符合题意； D．铁丝比铁粉接触面积小，反应速率降低，D不符合题意； 故选B。 7. 金刚石和石墨燃烧时能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨的燃烧热是110.5kJ·mol-1 C. C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ·mol-1 D. 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，金刚石的能量高于石墨的能量，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．燃烧热指物质与氧气进行完全燃烧反应放出的热量，图中放出110.5kJ热量时生成CO，并没有燃烧完全，B错误； C．根据图示可知，C(金刚石，s)与O2(g)完全反应生成CO2(g)，放出热量395.4kJ，因此C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)       △H=-395.4kJ·mol-1，C正确； D．1mol石墨转化成1mol金刚石吸收热量1.9kJ，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，故1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，D错误； 故答案选C。 8. 镧镍合金储氢过程为LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使储氢材料释放更多H2的条件是 A. 减小LaNi5的量 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 使用优良催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．是固体，改变固体的量对平衡移动无影响，无法释放更多，A不符合题意； B．该反应正反应为放热、气体分子数减小的反应，高温使平衡向吸热的逆反应方向移动，低压使平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动，均有利于释放更多，B符合题意； C．低温、高压均使平衡向正反应方向移动，促进储氢，不利于释放，C不符合题意； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，无法改变的释放量，D不符合题意。 9. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由，可知A和B的能量之和大于C的能量；由①，可知这步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和，反应②为放热反应，X的能量高于C，故D符合题意，故选D。 10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑤⑥ C. ②③⑤⑦ D. 全部 【答案】C 【解析】 【分析】结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态。 【详解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆才能满足正逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态，故不符合； ②正反应气体分子数增大，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态，故符合； ③密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态，故符合； ④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不符合； ⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态，故符合； ⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不符合； ⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态，故符合； 答案选C。 11. 下列叙述正确的是 A. 的燃烧热，则反应的 B. 已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 C. 已知，则白磷比红磷稳定 D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式 【答案】B 【解析】 【详解】A．的燃烧热指完全燃烧生成放出热量，因此反应的，其逆反应的，A错误； B．醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，含即的稀溶液与稀醋酸完全中和生成时，总放出热量小于，B正确； C．反应，说明白磷总能量高于红磷，能量越低物质稳定性越强，因此红磷比白磷稳定，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，和不可能完全反应，由于不知道有多少反应物转化为生成物，故不能确定其热化学方程式，D错误； 故答案选B。 12. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：。下列叙述中正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 增大压强，平衡常数增大 C. 升高温度，Y的百分含量减少 D. 平衡后加入X，上述反应的增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．W在反应中为固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，A错误； B．化学平衡常数与温度有关系，增大压强，平衡常数K不变，B错误； C．该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，Y的百分含量减少，C正确； D．反应热ΔH与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，D错误； 故选C。 13. MoC（Ⅲ）催化甲醇（）脱氢的部分历程如图所示，TS表示过渡态，未标明状态的物质均吸附在催化剂表面，下列说法错误的是 A. 催化剂能提高单位时间内有效碰撞次数 B. 该历程决速步骤的反应为 C. 图示历程中，终态体系的相对能量低于初态体系 D. 图示过程涉及4步基元反应 【答案】B 【解析】 【分析】甲醇首先吸附在催化剂表面，随后逐步脱氢，含碳物种依次由转化为、、和CO，脱出的H吸附在催化剂表面，最后CO脱附成为。图中TS表示相邻反应状态之间的过渡态，每一步正向反应的活化能为该过渡态与该步反应物的能量之差。 【详解】A．催化剂能改变反应历程、降低反应的活化能，使更多反应物粒子能够发生有效碰撞，从而提高单位时间内的有效碰撞次数，A正确； B．多步反应中，活化能最大的步骤反应最慢，是决速步骤。由各过渡态与其前一反应状态的能量差，四步正向反应的活化能依次为、、和。第二步的活化能最大，因此决速步骤为，选项所列反应是第三步，B错误； C．图中对应的初态体系相对能量为0 eV，对应的终态体系相对能量为。由于，终态体系的相对能量低于初态体系，C正确； D．图中的TS1、TS2、TS3和TS4分别对应甲醇逐步脱去第1、2、3、4个H的过程，每个过渡态对应一步基元反应，因此图示过程涉及4步基元反应，D正确； 故选B。 14. 下列说法正确的是 A. ，平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B. (蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变为黄绿色 C. 达平衡后，加入少量固体，溶液红色变浅 D. (橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．缩小容积增大压强，平衡虽向正反应方向移动，但根据勒夏特列原理，只能减弱浓度升高的趋势而不能抵消，最终浓度仍大于原平衡，体系颜色比原平衡深，A错误； B．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，蓝色的浓度减小，黄色的浓度增大，二者混合呈现黄绿色，B正确； C．该反应的本质为，不参与平衡反应，加入少量固体平衡不移动，溶液红色不变，C错误； D．滴加浓硫酸后浓度增大，平衡逆向移动，浓度增大，溶液橙色加深，D错误； 故选B。 15. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A. 图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 B. 图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是增大容器的体积 C. 图丙表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为c＜b＜a D. 图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＜KⅠ 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌粒与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，当恰好完全反应时，温度最高，t1时刻之后反应还在进行，A错误； B．据图可知t1时刻c(CO2)瞬间增大，而增大容器的体积会使c(CO2)瞬间减小，B错误； C．起始时B2的浓度越大，A2的转化率越大，达到平衡时A2的转化率大小为a＜b＜c，C错误； D．据图可知，曲线Ⅱ条件下反应速率更快，则温度更高，但平衡时甲醇的物质的量更低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，所以反应平衡常数KⅡ＜KⅠ，D错误； 综上所述答案为D。 16. 在容积均为1 L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A. 正反应为吸热反应，平衡常数 B. 反应进行到5 min时，a容器中 C. b中大于a中 D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b > c >a 【答案】C 【解析】 【详解】A．据b、c两点可知，升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，，平衡常数，A错误； B．由上述分析可知，a容器还未达到平衡，仍在向正方向进行，反应进行到5 min时，a容器中，B错误； C．根据图象，b的温度高，因此b平衡时的反应速率大于a平衡时的反应速率，因此b中v（正）大于a中v（逆），C正确； D．根据B的分析，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为a＞b＞c，D错误； 故答案为：C。 17. 已知反应：。在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小。)下列说法正确的是 A. 反应速率： B. d点到e点的变化过程中，浓度增大 C. 平衡常数： D. f点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．c点透光率低，c点NO2浓度大，所以反应速率：c>a，A错误； B．d点到e点的变化过程中，透光率增大，浓度减小，B错误； C．平衡常数只与温度有关，a、c温度相同，平衡常数：，C错误； D．f点透光率减小，说明NO2浓度增大，平衡逆向移动，，D正确； 故选D。 18. CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应1： 反应2： 恒压下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率及CH3OH和CO的选择性[]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线③表示CO的选择性 B. 280℃时出口处CO的物质的量小于220℃时 C. 一定温度下，增大可提高CO2平衡转化率 D. 为提高CH3OH生产效率，需研发CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】甲醇的选择性和CO的选择性相加等于100%，现已知曲线①为甲醇的选择性，则曲线②为CO的选择性，曲线③为CO2的转化率，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，曲线③表示CO2的转化率，A错误； B．根据图示可知，随着温度增大，CO2转化率和CO选择性均增大，n生成(CO)=n总转化(CO2)×CO的选择性，则n生成(CO)随温度的升高而增大，故280℃时出口处CO的物质的量大于220℃时，B错误； C．一定温度下，增大，相当于额外加入了CO2，虽然化学平衡正向移动，但是CO2的平衡转化率减小，C错误； D．n生成(CH3OH)=n总转化(CO2)×CH3OH的选择性，研发CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂，提高了CH3OH选择性和n总转化(CO2)，从而使得n生成(CH3OH)增大，D正确； 故选D。 二、填空题 19. 在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。 （1）在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①时刻，正、逆反应速率大小_______(填“>”“=”或“<”)。 ②若，计算反应开始至时刻用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有和随时间的变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.006 ①时，生成的物质的量为_______，在第时，的转化率为_______。 ②已知图中曲线分别代表浓度变化曲线，则无关曲线为_______(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.容器内压强不再变化 b.混合气体颜色不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.容器内密度保持不变 【答案】（1） ①. > ②. 0.01 ③. 增大 （2） ①. 0.013 ②. 70% ③. a ④. abc 【解析】 【小问1详解】 ①t1时刻，反应物浓度仍在减少说明反应正向进行，则v正>v逆； ②N的物质的量随时间增多而减小，说明N为反应物，M为生成物，生成的M全部由N转化得到，若t3=5，反应开始至t3时∆n(N)=(8-2)mol =6mol，； ③升高温度，正、逆反应速率都增大，则v逆增大； 【小问2详解】 ①0~2s内，∆ n(NO)=(0.020- 0.008)mol =0.012mol，由变化的物质的量与系数成正比，则∆ n(NO2)= ∆n(NO)= 0.013mol，2s时，生成的物质的量为0.013mol，在第4s时，NO的转化率为； ②NO、是反应物，其物质的量浓度随时间增多而减小，是生成物，其物质的量浓度随时间增多而增大，且变化的浓度与系数成正比，NO的变化物质的量浓度小于0.01mol/L，则最终浓度不超过0.01mol/L，则无关曲线为a； ③a.该反应前后气体分子数变化，恒温恒容条件下压强不变时，能说明该反应已达到平衡状态，a选； b.混合气体颜色不再改变说明的浓度不再发生变化，能说明该反应已达到平衡状态，b选； c.该反应是气体分子数不相等的反应，则混合气体的物质的量会变化，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变时，能说明该反应已达到平衡状态，c选； d. 密闭容器中混合气体的总质量不变，恒容下体积不变，则容器内密度一直保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态，d不选； 故选：abc。 20. 工业上可利用或来生产燃料甲醇。某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如表所示： 化学反应 焓变 平衡常数 温度/℃ 500 700 800 ① 2.5 0.34 0.15 ② 1.0 1.70 2.52 ③ （1）反应②是______(填写“吸热”或“放热”)反应。 （2）根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则______(用、表示)。据此可判断反应③的△H3______0(填写“>”、“<”或“=”)。 （3）500℃时，测得反应③在某时刻、、、的浓度都为。判断此时______(填写“>”、“<”或“=”)，说明理由______。 （4）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在不同条件下随时间的变化曲线。开始时升温，时建立平衡，时降压，时增加CO浓度，时又达到平衡。请在图中画出至的曲线______。 【答案】（1）吸热 （2） ①. ②. ＜ （3） ①. ＜ ②. ，说明此时该反应平衡向移动 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应②随着温度升高，平衡常数变大，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应③=反应①+反应②，则；反应③的平衡常数随着温度升高而减小，为放热反应； 【小问3详解】 500℃时，测得反应③在某时刻、、、的浓度都为，，说明此时该反应平衡向移动； 【小问4详解】 反应②是气体体积不变的吸热反应，降压，逆反应速率减小，平衡不变，增加一氧化碳浓度，此时此刻逆反应速率增大，随着反应进行，速率减小。 21. 在复合组分催化剂作用下，通过反应，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。 已知：①   ②   ③   （1）的燃烧热的热化学方程式为：___________________________________。 （2）某温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入和，发生反应①，、、的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率________________________；该温度下，该反应的平衡常数_________________________。 ②5 min时，改变的外界条件可能是_________（填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．充入 D．加入催化剂 ③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 A．  B． C．容器中气体的密度  D．和的浓度之和 （3）为研究某催化剂X的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是_______________________________________________________________________。 （4）利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应：  。 ①反应的平衡常数表达式__________。 ②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的晶体，则温度____________（填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （或 ） ③. AD ④. AC （3）温度过高时催化剂的催化活性降低 （4） ①. ②. ③. （或 ） 【解析】 【小问1详解】 甲烷的燃烧热以生成液态水为准，由盖斯定律，将已知反应按①＋2×②－2×③相加，得，燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 ①图中各物质的量从10 min起不再改变，达到平衡，生成的物质的量为，故，平均反应速率为； 平衡时，，，，，固体硫不列入平衡常数表达式，故； ②5 min时各物质的量均未突变，而曲线斜率的绝对值增大，说明反应速率加快； A．升温使反应速率加快，且各物质的量不发生瞬间突变，A与图像相符； B．降温使反应速率减慢，B与图像不符； C．充入会使其物质的量瞬间增大，C与图像不符； D．加入催化剂使反应速率加快，各物质的量不发生瞬间突变，D与图像相符 故选AD； ③A．反应过程中固体硫的质量随反应进度改变，其质量不再改变可说明达到平衡，A正确； B．初始投料比等于化学计量数之比，反应过程中始终不变，不能据此判断平衡，B错误； C．生成固体硫使气体总质量减小，容器体积不变，气体密度随反应进度改变，密度不再改变可说明达到平衡，C正确； D．由碳原子守恒，始终成立，不能据此判断平衡，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 B点至C点温度升高而正反应速率减小，可能是温度过高使催化剂的催化活性降低； 【小问4详解】 ①固体不列入平衡常数表达式，故； ②正反应吸热，高温有利于原料端的转化为气态产物，低温有利于逆反应生成晶体，故，在原料端被消耗，在结晶端重新生成，可循环使用。 22. 某研究小组探究亚铁盐溶液与双氧水的反应，进行了如下实验。 已知：实验时使用硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液(已酸化) 回答下列问题： （1）Ⅲ中溶液呈血红色的原因是___________、___________(用离子反应方程式表示)。 （2）针对Ⅳ中溶液变为黄色提出猜想： ⅰ．SCN-发生转化 ⅱ．___________发生转化 ⅲ．二者都发生转化 设计实验：将Ⅳ中溶液平均分为2份，分别进行实验a、b。 实验 操作 现象 a 向试样中滴加___________ 溶液变为血红色 b 向试样中滴加2滴0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 溶液无明显变化 请补全上述猜想和实验操作；实验现象证明猜想ⅰ正确。 （3）查阅资料发现SCN-具有还原性，能被H2O2氧化为。拟设计如下实验验证：取Ⅳ中溶液，加入盐酸，滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。该实验设计是否合理？___________(填“是”或“否”)，说明原因：___________。 （4）探究Ⅴ中气泡成分及产生原因： 查阅资料：Fe2+能催化H2O2分解，其催化机理为： 故气泡成分为氧气。 结合上述催化机理，从平衡移动的角度解释Ⅳ中溶液为何静置3min后才出现气泡___________。 （5）根据上述实验，若用KSCN溶液和双氧水检验亚铁离子时，应注意___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. Fe3+ ②. 2滴 0.1mol/LKSCN溶液 （3） ①. 否 ②. 实验中使用溶液，已含 （4）Ⅳ中 被双氧水氧化为，，随双氧水剂量增加，被氧化为 后，平衡逆向移动，被释放出来，与双氧水反应生成了，此过程需要一定时间积累。 （5）控制滴加双氧水的量 【解析】 【分析】向酸化的硫酸亚铁铵溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，加入 H2O2后 Fe2+被氧化为 Fe3+，与 SCN-结合形成血红色的Fe (SCN)3；继续滴加过量 H2O2，SCN-被氧化导致血红色褪去，溶液变为黄色；静置3分钟后，Fe2+/Fe3+催化 H2O2分解放出 O2，产生气泡。 【小问1详解】 酸性条件下，将氧化为，离子方程式为；与结合生成血红色的，离子方程式为。 【小问2详解】 血红色褪去变为黄色，可能的原因是被氧化、或被还原或氧化，因此猜想ⅱ为发生转化；若猜想ⅰ（转化）正确，说明原溶液中仍然存在，只需要补充2滴 0.1mol/LKSCN溶液，溶液重新变为血红色。 【小问3详解】 实验所用的原料硫酸亚铁铵本身电离出，因此无论是否被氧化，加入氯化钡都会产生白色沉淀，实验设计不合理。 【小问4详解】 结合平衡移动原理，Ⅳ中 被双氧水氧化为，，随双氧水剂量增加，被氧化为 后，平衡逆向移动，被释放出来，与双氧水反应生成了，此过程需要一定时间积累，故Ⅳ中溶液静置3min后才出现气泡。 【小问5详解】 该实验说明过量双氧水会氧化，干扰检验，因此检验时不能加过量双氧水，故需控制滴加双氧水的量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027第一学期高二年级化学学科调研检测（10月） 一、单选题 1. 通过实验发现：当条件改变时化学平衡可能会发生移动， 下列因素一定不会改变化学平衡的是 A. 温度 B. 浓度 C. 压强(对于有气体参与的可逆反应) D. 催化剂 2. 反应中，下列措施可使反应速率增大的是 A. 减小压强  B. 降低温度  C. 缩小容器体积  D. 分离出 3. 已知反应X(g)＋3Y(g)⇌Z(g)＋2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为 A. v(X)＝0.25mol/(L·s) B. v(Y)＝0.6 mol/(L·s) C. v(Z)＝0.5mol/(L·min) D. v(W)＝0.4 mol/(L·s) 4. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水应密闭保存 B. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 C. SO2催化氧化成SO3的反应，需要控制温度在450℃，并使用催化剂 D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 5. 取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A. 向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C. 酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D. 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 6. 向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A. 控制接触面积不变，增加一倍的用量 B. 将容器体积缩小一半 C. 保持压强不变，充入气使容器体积增大 D. 将铁粉换为铁丝 7. 金刚石和石墨燃烧时能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨的燃烧热是110.5kJ·mol-1 C. C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ·mol-1 D. 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ 8. 镧镍合金储氢过程为LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使储氢材料释放更多H2的条件是 A. 减小LaNi5的量 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 使用优良催化剂 9. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑤⑥ C. ②③⑤⑦ D. 全部 11. 下列叙述正确的是 A. 的燃烧热，则反应的 B. 已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 C. 已知，则白磷比红磷稳定 D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式 12. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：。下列叙述中正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 增大压强，平衡常数增大 C. 升高温度，Y的百分含量减少 D. 平衡后加入X，上述反应的增大 13. MoC（Ⅲ）催化甲醇（）脱氢的部分历程如图所示，TS表示过渡态，未标明状态的物质均吸附在催化剂表面，下列说法错误的是 A. 催化剂能提高单位时间内有效碰撞次数 B. 该历程决速步骤的反应为 C. 图示历程中，终态体系的相对能量低于初态体系 D. 图示过程涉及4步基元反应 14. 下列说法正确的是 A. ，平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B. (蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变为黄绿色 C. 达平衡后，加入少量固体，溶液红色变浅 D. (橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 15. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A. 图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 B. 图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是增大容器的体积 C. 图丙表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为c＜b＜a D. 图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＜KⅠ 16. 在容积均为1 L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A. 正反应为吸热反应，平衡常数 B. 反应进行到5 min时，a容器中 C. b中大于a中 D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b > c >a 17. 已知反应：。在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小。)下列说法正确的是 A. 反应速率： B. d点到e点的变化过程中，浓度增大 C. 平衡常数： D. f点： 18. CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应1： 反应2： 恒压下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率及CH3OH和CO的选择性[]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线③表示CO的选择性 B. 280℃时出口处CO的物质的量小于220℃时 C. 一定温度下，增大可提高CO2平衡转化率 D. 为提高CH3OH生产效率，需研发CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂 二、填空题 19. 在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。 （1）在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①时刻，正、逆反应速率大小_______(填“>”“=”或“<”)。 ②若，计算反应开始至时刻用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有和随时间的变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.006 ①时，生成的物质的量为_______，在第时，的转化率为_______。 ②已知图中曲线分别代表浓度变化曲线，则无关曲线为_______(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.容器内压强不再变化 b.混合气体颜色不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.容器内密度保持不变 20. 工业上可利用或来生产燃料甲醇。某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如表所示： 化学反应 焓变 平衡常数 温度/℃ 500 700 800 ① 2.5 0.34 0.15 ② 1.0 1.70 2.52 ③ （1）反应②是______(填写“吸热”或“放热”)反应。 （2）根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则______(用、表示)。据此可判断反应③的△H3______0(填写“>”、“<”或“=”)。 （3）500℃时，测得反应③在某时刻、、、的浓度都为。判断此时______(填写“>”、“<”或“=”)，说明理由______。 （4）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在不同条件下随时间的变化曲线。开始时升温，时建立平衡，时降压，时增加CO浓度，时又达到平衡。请在图中画出至的曲线______。 21. 在复合组分催化剂作用下，通过反应，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。 已知：①   ②   ③   （1）的燃烧热的热化学方程式为：___________________________________。 （2）某温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入和，发生反应①，、、的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率________________________；该温度下，该反应的平衡常数_________________________。 ②5 min时，改变的外界条件可能是_________（填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．充入 D．加入催化剂 ③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 A．  B． C．容器中气体的密度  D．和的浓度之和 （3）为研究某催化剂X的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是_______________________________________________________________________。 （4）利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应：  。 ①反应的平衡常数表达式__________。 ②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的晶体，则温度____________（填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是________________________。 22. 某研究小组探究亚铁盐溶液与双氧水的反应，进行了如下实验。 已知：实验时使用硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液(已酸化) 回答下列问题： （1）Ⅲ中溶液呈血红色的原因是___________、___________(用离子反应方程式表示)。 （2）针对Ⅳ中溶液变为黄色提出猜想： ⅰ．SCN-发生转化 ⅱ．___________发生转化 ⅲ．二者都发生转化 设计实验：将Ⅳ中溶液平均分为2份，分别进行实验a、b。 实验 操作 现象 a 向试样中滴加___________ 溶液变为血红色 b 向试样中滴加2滴0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 溶液无明显变化 请补全上述猜想和实验操作；实验现象证明猜想ⅰ正确。 （3）查阅资料发现SCN-具有还原性，能被H2O2氧化为。拟设计如下实验验证：取Ⅳ中溶液，加入盐酸，滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。该实验设计是否合理？___________(填“是”或“否”)，说明原因：___________。 （4）探究Ⅴ中气泡成分及产生原因： 查阅资料：Fe2+能催化H2O2分解，其催化机理为： 故气泡成分为氧气。 结合上述催化机理，从平衡移动的角度解释Ⅳ中溶液为何静置3min后才出现气泡___________。 （5）根据上述实验，若用KSCN溶液和双氧水检验亚铁离子时，应注意___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $