四川省凉山州宁南中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

宁南中学 2026—2027学年度上期高二第一次月考化学试题 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题(共15道小题，每题3分，共45分) 1．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 2．关于化学反应进行的方向，下列说法正确的是 A．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B．反应 4Fe(OH)2(s) + O2 (g)+ 2H2O(l) = 4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，是因为ΔH<0 C．等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为S(s)>S(l) >S (g) D．反应物总能量低于生成物总能量，该反应一定不能自发进行 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA B．1mol甲基（-CH3）所含电子数为10NA C．18gNH4+和18gH2O中含有的电子数均为10NA D．某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA 4．甲烷燃烧的热化学方程式为 。其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C．断开C—H键放出能量 D．该反应是吸热反应 5．化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A．分子中含有4种官能团 B．与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C．能与溶液反应生成 D．与的溶液反应消耗 6．酒石酸存在于葡萄等多种植物中，可用作饮料添加剂，其结构如图所示。下列关于酒石酸的说法正确的是（ ） A．分子式为C4H4O6 B．分子中所有的原子可能共平面 C．能发生取代反应 D．1 mol酒石酸最多消耗4 mol NaOH 7．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖的水解产物为还原糖 加热蔗糖与稀硫酸的混合液，一段时间后向混合液中加入新制氢氧化铜溶液并加热 B 检验乙醇消去反应的产物 加热乙醇与浓硫酸的混合液，将产生的气体通入酸性溶液中 C 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 向混合液中加入饱和溶液，充分振荡，静置，分液 D 检验溴乙烷中的溴原子 将几滴溴乙烷加入稀氢氧化钠溶液中加热，取少量反应液加酸化后滴加 溶液 8. 在某密闭容器中，可逆反应：符合图中(Ⅰ)(Ⅱ)所示关系，表示A气体在混合气体中的体积分数，Y为未知物理量。由此判断，下列说法正确的是 A. 由图Ⅰ可知 B. 加入B可以增大A的转化率 C. 图Ⅱ中Y可以表示A的转化率 D. a、b、c三点， 9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10 s时，Y的转化率为21% B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.079 mol·L-1·s-1 D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 10．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列有关合成氨说法不正确的是 A．原料干燥净化可防止催化剂中毒失活 B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 D．合成氨采用循环操作，主要是为了提高N2和H2的利用率 11. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．测生成的速率 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡的影响 D．推动活塞探究压强对平衡的影响 12．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B．ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g)  ΔH = -218kJ/mol C．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 D．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 13. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A.步骤③生成的物质Z是 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C.步骤①反应为 D. 在催化循环中起氧化作用 14．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积2L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温 度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）    A．该反应的△H<0，且p1<p2 B. 在C点时，CO转化率为75% C．反应速率：v逆(状态 A)＞v逆(状态B) D．在恒温恒压条件下继续向密闭容器中充入CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同 15.CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1＝－122.5 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝a kJ·mol－1 在恒压、n始(CO2)∶n始(H2)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。 CH3OCH3的选择性＝×100%。下列说法正确的是(　　) A.图中曲线①表示平衡时CO2转化率随温度的变化 B.200～280 ℃，温度越高，平衡时CH3OCH3的物质的量越小 C.平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D.a<0 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本大题包含4题，共55分） 16．（16分）按要求回答下列问题。 (1)用系统命名法命名下列物质。 ①__________________。 ②__________________。 (2)某芳香烃的结构为，它的一氯代物有______种。 (3)链状有机物A是药物合成的一种溶剂，使用现代分析仪器测定的相关结果如图所示： 核磁共振氢谱显示，A分子中不同化学环境的氢原子个数比为2∶3，则根据图-1、图-2可知A的结构简式为__________________。 (4)写出下列反应的化学方程式。 ①向稀苯酚溶液中滴加饱和溴水，生成白色沉淀：______________________________。 ②向苯酚钠溶液中通入少量：______________________________。 (5)已知：硝基苯既能发生取代反应，也能发生还原反应。发生取代反应时，主要生成间硝基产物。还原反应为：，产物苯胺的还原性强，易被氧化。由苯制备对氨基苯甲酸的流程如下： ①反应II、IV需要的反应试剂和条件分别为：II_______________ 、 IV_______________。 ②若将反应Ⅰ和Ⅱ的顺序颠倒，造成的后果是__________________。 17.（14分） 回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ i．反应①中，正反应活化能___________逆反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。 ii．反应③的反应热___________。 iii．若某温度下反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则反应③的平衡常数___________(用含、的式子表示)。 （2）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，试回答下列有关问题。 ①一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。 下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是___________。 A．密闭容器中SO2、SO3的物质的量之比为1∶1 B．密闭容器中压强不随时间变化而变化 C． D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ②若在一定温度下，将初始物质的量为2mol的SO2(g)和1molO2(g)混合注入2L密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求该温度下的平衡常数K=___________。 ③在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其目的是：_________________________________。 ④实验测得反应中SO2平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是___________。(注：1 MPa约等于10个大气压) 压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 18. （12分）合成氨工业对化工发展和国防工业具有重要意义，可以进一步获取氮肥和硝酸。工业合成氨生产流程如图所示。已知。回答下列问题。 （1）该反应的ΔS______0（填“>”或“<”），在______温下能自发进行。 （2）某实验小组在实验室中模拟合成氨过程，在时，将10molN2和20molH2置于恒温、体积为2L的容器中反应。测得氨气的浓度随时间变化的曲线如图所示，已知达到平衡时容器内的压强为22Mpa。 ①则用氢气表示的化学反应速率为___________。反应结束时的转化率为___________。则该反应的Kp=___________(MPa)-2（用分数表示） ②工业上采取以下措施提高原料利用率，其中能用勒夏特列原理解释的是___________。 A. 加入催化剂 B. 增大反应容器的压强 C. 升高温度 D. 设法分离出产生的氨 （3）为了使该反应的速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A.增大氮气的浓度 B.及时液化分离出NH3 C. 适当升高温度 D.选择高效的催化剂 19．(13分)对甲氧基肉桂酸异戊酯(化合物H)可用作防晒剂。H的一种合成路线如下： 已知：①B的核磁共振氢谱有两组峰，且峰的面积比为6∶1。 ② ③ 回答下列问题： (1)A的化学名称是___________，由A生成B的反应类型是___________。 (2)J中含氧官能团的名称是___________，D和E生成F的化学方程式为___________。 (3)在I的同分异构体中，含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应的有___________种，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为___________。 (4)参照上述合成路线，补全以溴乙烷和碘苯()为原料制备的合成路线___________ (无机试剂任选)。 ___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 宁南中学 2026—2027学年度上期高二第一次月考化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B D C C D C C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D A B B 一、单选题(共15道小题，每题3分，共45分) 二、非选择题（本大题包含4题，共55分） 16．（16分，除标注外，每空2分） (1) 3-甲基-1-丁烯（1分） 1,2,4-三甲基苯（1分） (2)4 (3) (4) +3Br2→↓+3HBr +CO2+H2O→+NaHCO3 (5) 浓硝酸，浓硫酸，加热；Fe/HCl。 生成间位取代物或间硝基甲苯 17.(14分，每空2分) (1)大于 -316 (2) BD 4 增大廉价原料O2的浓度，使平衡正向移动，从而提高SO3的产率 400℃ 0.1MPa 18．（12分，除标注外，每空2分） (1) <（1分） 低（1分） (2) ① 40% 1/48 ②BD (3)A 19． （13分，除标注外，每空2分） (1) 2-丙醇(异丙醇) 取代反应（1分） (2) 醚键、酯基 + CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2+H2O (3) 13 (4)CH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OHCH2=CHCH2CH3 试卷第9页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $