精品解析：四川成都外国语学校2026-2027学年高二上学期十月月考 化学试卷（B）

成都外国语学校2026—2027学年度上期10月月考 高二化学（B卷）试题 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。 1. 为了给大家创设舒适的学习环境，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 厨房师傅做馒头时添加膨松剂 B. 工人师傅给学校的消防栓刷漆 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 食堂使用冰箱保存食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，A选； B．给学校消防栓刷漆，可以隔绝钢铁与氧气和水的接触，可减缓反应速率，B不选； C．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，C不选； D．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，D不选； 故选A。 2. 已知的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。所给方程式表示2mol完全燃烧生成指定产物和，其焓变，热化学方程式书写正确，A正确； B．燃烧热要求生成的水为液态，该方程式中为气态，B错误； C．完全燃烧所得的含硫产物为，不是，C错误； D．完全燃烧所得的含硫产物为，不是，D错误； 故选A。 3. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【详解】A． mol/（L·min）； B．=0.9mol/（L·min）； C． mol/（L·min）； D．不能用固体表示反应速率； 故选B。 4. 向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A. 控制接触面积不变，增加一倍的用量 B. 将容器体积缩小一半 C. 保持压强不变，充入气使容器体积增大 D. 将铁粉换为铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe为固体没有浓度，因此增加Fe的量但接触面积不变时，反应速率不变，A不符合题意； B．缩小容器体积使H2O(g)和H2(g)浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B符合题意； C．恒压下充入Ar使体积增大，H2O和H2浓度降低，单位体积内活化分子数目减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢，C不符合题意； D．铁丝比铁粉接触面积小，反应速率降低，D不符合题意； 故选B。 5. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，∆H=E2-E1 B. 升高温度反应的活化能增大 C. 反应过程a的化学反应速率较b快 D. 反应过程a的活化能较反应过程b大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物，是放热反应，∆H=E1-E2，故A错误； B．升高温度，增大活化分子百分数，也增大了分子间的碰撞频率，这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率加快，但升高温度后活化能不变，故B错误； C．反应过程b的活化能小于反应过程a，故反应过程b的速率更快，故C错误； D．由图可知，反应过程a的活化能较反应过程b大，故D正确； 答案选D。 6. 某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g) ΔH＜0，下列说法正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B. 其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大 C. 其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变，升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，速率增大，A错误； B．其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误； C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减小，C错误； D．其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确； 故选：D。 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B. 选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C. CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗［，Hb表示血红蛋白］ D. 对平衡体系压缩体积，混合气体颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中存在平衡Fe3+＋3SCN−⇌Fe(SCN)3，加入KSCN后SCN−浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度升高，红色变深，可用勒夏特列原理解释，A正确； B．反应Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)中，将K蒸气分离，生成物浓度减小，平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，B正确； C．CO中毒的平衡为Hb(O2)+CO⇌Hb(CO)+O2，高压氧舱中O2浓度增大，平衡逆向移动，减少血红蛋白与CO的结合，可用勒夏特列原理解释，C正确； D．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)前后气体分子数相等，压缩体积压强增大时平衡不移动，颜色变深是因为体积减小导致I2浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案为D。 8. 已知： 下列说法正确的是 A. 同物质的量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多 B. 同质量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．完全燃烧放热为，完全燃烧放热为，同物质的量时放出热量更多，A错误； B．设二者质量均为，完全燃烧放热为，完全燃烧放热为，放出的热量多，B正确； C．该反应生成，同时和生成也会放热，故反应的，C错误； D．根据盖斯定律，为第一个热化学方程式乘减去第二个热化学方程式乘，因此，D错误； 故选B。 9. 如图为可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH>0的逆反应速率随时间变化情况。根据图中曲线判断下列说法中正确的是 A. t3时采取的措施可能是增大B的浓度 B. t3~t4时间段，平衡向正反应方向移动 C. t5时采取的措施可能是降温 D. t7时采取的措施可能是减小压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．时刻若增大的浓度，逆反应速率瞬间不变，平衡正向移动，生成物浓度增大，应逐渐增大，与图中后减小的趋势不符，A错误； B．时间段逐渐减小，说明生成物浓度不断降低，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．该反应，正反应吸热，降温时正逆反应速率均瞬间减小，平衡向放热的逆反应方向移动，浓度减小，应继续减小，与图中后增大的趋势不符，C错误； D．该反应前后气体分子数相等，减小压强时正逆反应速率同等程度减小，平衡不移动，符合时刻突然降低且之后保持不变的特征，D正确； 故答案为D。 10. 据下图判断，下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热 B. 液态水分解的热化学方程式为 C. 与所具有的总能量比所具有的总能量低 D. 与反应生成时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热是1mol完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出的热量，由图计算可知1mol燃烧生成液态水放热kJ，故燃烧热ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，A错误； B．由图可知2 mol和1mol反应生成2mol共放热kJ，因此2mol液态水分解需要吸收571.6kJ热量，热化学方程式书写符合规则，B正确； C．2 mol与1mol反应生成2mol为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C错误； D．该反应为放热反应，断裂化学键吸收的总能量形成化学键放出的总能量，即断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误； 故选B。 11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 分别向均装有5 mL 3%的溶液的两支试管中滴入5滴的溶液、溶液 滴入溶液试管中产生气泡速率更快 的催化效果优于 C 溶液中存在：，向其中滴加5～10滴 NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D 溶液中存在：，对溶液加热 溶液由蓝色变为黄色 平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的本质是，和不参与平衡，加入固体平衡不移动，溶液颜色无明显变化，A错误； B．两组实验催化剂的阴离子种类不同（分别为、），变量不唯一，无法证明的催化效果优于，B错误； C．为橙色，为黄色，加入溶液时，与反应使减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，操作、现象、结论均正确，C正确； D．蓝色和黄色组合色是绿色，题给反应为吸热反应，加热时平衡正向移动，蓝色的转化为黄色的，溶液由蓝色转化为黄绿色，实验现象错误，D错误； 故选C。 12. 由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：．在时，水溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法不正确的是 A. 在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B. 在时，该反应的平衡常数 C. 及时移出了丁内酯，平衡时羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快 D. 时，羟基丁酸㢩转化率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在50～80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反速率为==7.00×10-4mol/(L•min)，A正确； B．根据表格数据可知平衡时c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，c(γ-羟基丁酸)=c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，所以平衡时c(γ-羟基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L=0.048mol/L，K===2.75，B正确； C．及时移出了丁内酯，即减小生成物浓度，逆反应速率突然减慢，化学平衡正向移动，导致反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减慢，故平衡时羟基丁酸的转化率提高，但反应速率减慢，C错误； D．0～120min内，c(γ-丁内酯)=(0.090-0)mol/L=0.090mol/L，根据方程式知，相同时间内消耗的c(γ-羟基丁酸)=c(γ-丁内酯)=0.090mol/L，在120m时，γ-羟基丁酸的转化率为×100%=×100%=50%，D正确； 故答案为：C。 13. DMC（碳酸二甲酯）由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示（“＊”表示吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是 A. 该反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的断裂 B. 生成“过渡态Ⅰ”的过程是该反应的决速步 C. ·OH在该反应过程中起催化作用 D. 该历程的总反应为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应过程中涉及断裂的化学键包括中的键、中的键等，均为极性键，不存在非极性键的断裂，故A错误； B．决速步是活化能最大的步骤，根据图示，生成过渡态Ⅰ的活化能为，是所有步骤中活化能最高的步骤，因此生成“过渡态Ⅰ”的过程是该反应的决速步，故B正确； C．在反应开始时参与反应，最终又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，在该反应过程中起催化作用，故C正确； D．将反应历程的各步加和，消去中间物种和催化剂，总反应为，故D正确； 选A。 14. 下列叙述与图对应不正确的是 A. 由图可知，、，且满足反应： B. 在恒容密闭容器中进行反应：，由图②可知该反应 C. 图③表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图④为合成氨的反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，转化率大小为：a<b<c 【答案】B 【解析】 【详解】A．压强均为时，下先达到平衡，说明，对应C的质量分数更低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热；温度均为时，下先达到平衡，说明，对应C的质量分数更高，说明增压平衡正向移动，符合反应气体系数减小的特点，A正确； B．反应体系气体总质量不变，温度升高平均摩尔质量减小，说明升温使气体总物质的量增大，平衡逆向移动，因此正反应放热，B错误； C．该反应平衡常数，恒温下不变，缩小容器体积瞬间增大，平衡逆向移动，最终回到原平衡浓度，与图像一致，C正确； D．合成氨反应中，起始越大，的转化率越高，因此转化率大小为，D正确； 故选B。 15. 已知反应：(红棕色)(无色)，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 A. b点的操作是压缩注射器，b点到c点透光率下降是因为平衡正向移动 B. c点与a点相比，增大，减小 C. e点： D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，透光率变小，b点的操作是压缩注射器，b点到c点透光率下降是因为二氧化氮浓度增大，不是因为平衡正向移动，A错误； B．由A可知，b点的操作是压缩注射器，c点是压缩注射器后的情况，c(NO2)和c(N2O4)均增大，B错误； C．e点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，气体颜色变深，透光率变小，，C错误； D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致Tb＜Tc，该反应正向为放热反应，升温使平衡常数K减小，则，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分）。 16. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为________________________________________。 （2）反应起始至（设），X的平均反应速率是________________________________。 （3）在（）时，v（正）____________v（逆）（填＞，＜，或＝），下列判断反应已达到化学平衡状态的是____________（填字母，下同）。 A. B.混合气体的压强不变 C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 （4）能使该反应的反应速率增大的措施有            。 A. 及时分离出产物 B. 增大X的浓度 C. 将容器体积压缩为1 L D. 恒容条件下充入氦气 （5）若开始压强为，则时容器中Z气体的分压为____________，该温度下的压强平衡常数________________（气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ＞ ②. BD （4）BC （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X的物质的量减小，为反应物；Y、Z的物质的量增加，为生成物。时，，，。同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，，故该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 反应起始至（设），X的平均反应速率。 【小问3详解】 在（）时，反应未达到平衡，正向进行，故。 A．达到平衡时应有，故A错误； B．该反应是气体分子数增大的反应，恒容条件下，混合气体的压强随反应进行而增大，压强不变说明达到平衡状态，故B正确； C．恒容容器中混合气体的总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，故C错误； D．混合气体的总质量不变，总物质的量随反应进行而增大，平均相对分子质量随反应进行而减小，当其不变时说明达到平衡状态，故D正确； 故选BD。 【小问4详解】 A．及时分离出产物，生成物浓度减小，反应速率减小； B．增大X的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大； C．将容器体积压缩为，各物质浓度均增大，反应速率增大； D．恒容条件下充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变； 故选BC。 【小问5详解】 开始时只有X，物质的量为，压强为。平衡时，混合气体的总物质的量为。恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时总压强。Z的体积分数为，故Z的分压。同理，平衡时X的分压，Y的分压。该温度下的压强平衡常数。 17. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 Ⅰ．硫代硫酸钠（）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。甲同学利用控制变量法探究浓度对影响反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 20 0.10 4.0 0.50 （1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________________________。 （2）实验1和2可通过________________________（现象）探究浓度对反应速率的影响，因此____________mL。 Ⅱ．乙同学利用控制变量法探究对反应速率的因素时，设计了如表系列实验。回答下列问题： 序号 温度/ 酸性溶液 溶液 褪色所需时间/s A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 50 2 0.02 0.1 1 （3）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式________________________________________________________。 （4）通过实验________________（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响。 （5）若，则由此实验可以得出的结论是________________________________________________________________。 （6）该小组的一位同学设计该实验证明，分别取等体积等浓度的和溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量的某固体催化剂，但最终观察到两溶液都没有褪色，原因是________________________________________________。 （7）实验B和C起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 产生沉淀的快慢 ②. 6 （3） （4）BC （5）在其他条件相同时，增大反应物的浓度会加快化学反应速率 （6）过量 （7）生成的起催化作用（或催化剂） 【解析】 【小问1详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水。根据氧化还原规律，S从+2价歧化为0价（S）和+4价（SO2）。配平后的方程式为。 【小问2详解】 实验1和2温度相同，目的是研究浓度影响。反应中生成硫沉淀使溶液变浑浊，因此可通过产生沉淀所需时间或溶液中产生沉淀的快慢判断速率。为控制变量，总体积需相等。实验1总体积=10.0 mL+10.0 mL+0 mL=20.0 mL。实验2中V1=10.0mL，稀硫酸体积4.0mL，则。 【小问3详解】 被还原为，被氧化为CO2。电子转移：→得5e⁻，→2CO2失2e⁻，最小公倍数10，故离子方程式为。 【小问4详解】 要探究温度对反应速率的影响，需保持其他条件一致，仅改变温度。实验A：20℃，V(H2O) = 0 mL，总体积 = 2 mL + 4 mL+ 0 mL = 6 mL。实验B：T1℃，V1 ，总体积 = 6 mL，故V1 = 6 mL- 2 mL- 3mL = 1 mL。实验C：50℃，V2，V(H2O) = 1 mL，总体积 = 2 mL+ V2 + 1mL = 6 mL，故V2 = 3 mL。显然，实验B和C中，KMnO4和H2C2O4的浓度相同（均为0.02 mol/L和0.1 mol/L），但温度不同，因此应选择实验B和C。 【小问5详解】 实验A褪色时间t1，实验B褪色时间8s。若t1 < 8，说明A反应更快。因A、B温度相同，唯一变量是实验A中H2C2O4浓度更大，故结论为在其他条件相同时，增大反应物的浓度会加快化学反应速率。 【小问6详解】 根据反应方程式：。n(KMnO4) : n(H2C2O4) = 2 : 5。若取等体积等浓度的KMnO4和H2C2O4溶液混合，则n(KMnO4) : n(H2C2O4) = 1 : 1 > 2 : 5，即KMnO4过量，H2C2O4不足，无法将KMnO4完全还原，溶液不会褪色。 【小问7详解】 反应初期速率慢，随后加快，常见原因是产物催化。本反应生成Mn2+，它可作为自动催化剂加速反应。因此，反应生成的Mn2+对反应有催化作用，导致速率突然增大。 18. Ⅰ．结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 （1）下列变化属于吸热反应的是________________（填序号）。 ①液态水汽化；②盐酸和碳酸氢钠反应；③浓硫酸稀释；④氢氧化钾和稀硫酸反应；⑤灼热的木炭与的反应；⑥晶体与晶体的反应 （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________________kJ。 （3）已知：。在该条件下，将 与 放入一密闭容器中充分反应，生成 ，则放出的热量                （填字母）。 A. 等于196.6 kJ B. 98.3 kJ～196.6 kJ C. 等于98.3 kJ D. 小于98.3 kJ Ⅱ．室温下，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。 （4）仪器a的名称为________________；实验中，所用NaOH稍过量的原因是________________________________________________。 （5）该实验小组做了四次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，实验数据如表所示： 实验次数 反应物的温度/ 反应前体系的温度/ 反应后体系的温度/ 温度差/ 盐酸 NaOH溶液 1 23.0 23.2 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 4 24.4 24.2 24.3 28.7 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热（生成 时）________________kJ/mol（保留到小数点后1位）。 （6）上述实验结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是____________（填字母）。 a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．用温度计测定NaOH溶液温度后未洗涤直接测定盐酸温度 【答案】（1）②⑤⑥ （2）98 （3）C （4） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 保证盐酸完全被中和 （5）-56.8 （6）a 【解析】 【小问1详解】 ①液态水汽化是吸热过程，属于物理变化，不是吸热反应； ②盐酸和碳酸氢钠反应，反应过程中吸收热量，是吸热反应； ③浓硫酸稀释是放热过程，属于物理变化，不是吸热反应； ④氢氧化钾和稀硫酸反应为中和反应，属于放热反应，不是吸热反应； ⑤灼热的木炭与的反应，反应过程中吸收热量，是吸热反应； ⑥晶体与晶体的反应，反应过程中吸收热量，是吸热反应； 因此吸热反应是②⑤⑥； 【小问2详解】 中，每消耗可以放出热量，每消耗可以放出热量，该反应中单质中的铝元素从0价升高到中的+3价，失去三个电子，每消耗转移电子，因此每转移电子，放出的热量为； 【小问3详解】 生成的的物质的量为，根据：可知，生成放出的热量为，因此生成放出的热量为，故选C； 【小问4详解】 仪器a的名称为环形玻璃搅拌器；实验中稍过量是为保证盐酸被完全中和，减小实验误差； 【小问5详解】 四次实验的温度差分别为、、、，其中第四组实验数据偏差过大属于异常值舍去，其他三组的平均温度差为，放出的热量 该实验中生成水的物质的量为 ，因此该反应的中和热为； 【小问6详解】 实验测定的中和热为与中和热实际值相比偏大； a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，盐酸的浓度偏高，会导致温度差偏大，从而使计算出的中和热偏小，a符合题意； b．把NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯，会导致热量散失，温度差偏小，从而使计算出的中和热偏大，b不符合题意； c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水，弱电解质电离吸热，温度差偏小，从而使计算出的中和热偏大，c不符合题意； d．用温度计测定溶液温度后未洗涤直接测定盐酸温度，会使一部分提前反应放热，会导致热量散失，温度差偏小，从而使计算出的中和热偏大，d不符合题意； 故选a。 19. 炼铁高炉尾气中可发生反应。已知： ①； ②。 回答下列问题： （1）计算________________。 （2）反应①、②的平衡常数分别用、表示，则反应的平衡常数________________（用、表示）。高炉尾气处理常使用催化剂，下列说法正确的是________________。 A.使用催化剂可以降低活化能 B.使用催化剂可以增大反应的平衡常数 C.使用催化剂可以增大平衡时的反应物转化率 D.使用催化剂可以增大活化分子百分数 （3）对于反应，下列条件可以加快反应速率，并能提高CO转化率的是                。 A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再向容器中充入 D. 恒容条件下，充入稀有气体 （4）在723 K时，将和通入抽空的2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：，经过5 min达到平衡，的物质的量分数为10%，的平衡转化率等于________________，反应平衡常数________________（保留两位有效数字）。 【答案】（1） （2） ①. ②. AD （3）C （4） ①. 15% ②. 0.076 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，为 ，因此； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，目标反应可由 得到，因此其平衡常数 ； A．催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，A正确； B．催化剂只会加快反应速率，不会影响反应平衡，不能改变反应的平衡常数，B错误； C．催化剂只会加快反应速率，不会影响反应平衡，不能改变平衡转化率，C错误； D．催化剂可以降低活化能，从而增大活化分子百分数，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 A．该反应正向放热（），升高温度平衡逆向移动，转化率降低，A不符合题意； B．缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，但由于反应前后气体分子数不变，平衡不移动，转化率不变，B不符合题意； C．再充入 ，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，转化率提高，C符合题意； D．恒容条件下充入稀有气体，反应体系中各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，转化率不变，D不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 假设转化的 的物质的量为 ，根据反应方程式可知，平衡时， 的物质的量为 、 的物质的量为 、 的物质的量为 、 的物质的量为 ，混合气体的总物质的量为 ；由达到平衡时 的物质的量分数为 10% 可得：，解得 ； 的平衡转化率为 ； 平衡时， 的物质的量为 、 的物质的量为 、 的物质的量为 、 的物质的量为 ，由于该反应前后气体分子数相等，可直接用平衡时的物质的量代入平衡常数表达式进行计算，反应平衡常数 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校2026—2027学年度上期10月月考 高二化学（B卷）试题 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。 1. 为了给大家创设舒适的学习环境，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 厨房师傅做馒头时添加膨松剂 B. 工人师傅给学校的消防栓刷漆 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 食堂使用冰箱保存食物 2. 已知的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 4. 向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A. 控制接触面积不变，增加一倍的用量 B. 将容器体积缩小一半 C. 保持压强不变，充入气使容器体积增大 D. 将铁粉换为铁丝 5. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，∆H=E2-E1 B. 升高温度反应的活化能增大 C. 反应过程a的化学反应速率较b快 D. 反应过程a的活化能较反应过程b大 6. 某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g) ΔH＜0，下列说法正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B. 其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大 C. 其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B. 选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C. CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗［，Hb表示血红蛋白］ D. 对平衡体系压缩体积，混合气体颜色变深 8. 已知： 下列说法正确的是 A. 同物质的量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多 B. 同质量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多 C. D. 9. 如图为可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH>0的逆反应速率随时间变化情况。根据图中曲线判断下列说法中正确的是 A. t3时采取的措施可能是增大B的浓度 B. t3~t4时间段，平衡向正反应方向移动 C. t5时采取的措施可能是降温 D. t7时采取的措施可能是减小压强 10. 据下图判断，下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热 B. 液态水分解的热化学方程式为 C. 与所具有的总能量比所具有的总能量低 D. 与反应生成时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 分别向均装有5 mL 3%的溶液的两支试管中滴入5滴的溶液、溶液 滴入溶液试管中产生气泡速率更快 的催化效果优于 C 溶液中存在：，向其中滴加5～10滴 NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D 溶液中存在：，对溶液加热 溶液由蓝色变为黄色 平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：．在时，水溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法不正确的是 A. 在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B. 在时，该反应的平衡常数 C. 及时移出了丁内酯，平衡时羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快 D. 时，羟基丁酸㢩转化率为 13. DMC（碳酸二甲酯）由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示（“＊”表示吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是 A. 该反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的断裂 B. 生成“过渡态Ⅰ”的过程是该反应的决速步 C. ·OH在该反应过程中起催化作用 D. 该历程的总反应为： 14. 下列叙述与图对应不正确的是 A. 由图可知，、，且满足反应： B. 在恒容密闭容器中进行反应：，由图②可知该反应 C. 图③表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图④为合成氨的反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，转化率大小为：a<b<c 15. 已知反应：(红棕色)(无色)，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 A. b点的操作是压缩注射器，b点到c点透光率下降是因为平衡正向移动 B. c点与a点相比，增大，减小 C. e点： D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分）。 16. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为________________________________________。 （2）反应起始至（设），X的平均反应速率是________________________________。 （3）在（）时，v（正）____________v（逆）（填＞，＜，或＝），下列判断反应已达到化学平衡状态的是____________（填字母，下同）。 A. B.混合气体的压强不变 C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 （4）能使该反应的反应速率增大的措施有            。 A. 及时分离出产物 B. 增大X的浓度 C. 将容器体积压缩为1 L D. 恒容条件下充入氦气 （5）若开始压强为，则时容器中Z气体的分压为____________，该温度下的压强平衡常数________________（气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压）。 17. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 Ⅰ．硫代硫酸钠（）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。甲同学利用控制变量法探究浓度对影响反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 20 0.10 4.0 0.50 （1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________________________。 （2）实验1和2可通过________________________（现象）探究浓度对反应速率的影响，因此____________mL。 Ⅱ．乙同学利用控制变量法探究对反应速率的因素时，设计了如表系列实验。回答下列问题： 序号 温度/ 酸性溶液 溶液 褪色所需时间/s A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 50 2 0.02 0.1 1 （3）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式________________________________________________________。 （4）通过实验________________（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响。 （5）若，则由此实验可以得出的结论是________________________________________________________________。 （6）该小组的一位同学设计该实验证明，分别取等体积等浓度的和溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量的某固体催化剂，但最终观察到两溶液都没有褪色，原因是________________________________________________。 （7）实验B和C起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是________________________________________。 18. Ⅰ．结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 （1）下列变化属于吸热反应的是________________（填序号）。 ①液态水汽化；②盐酸和碳酸氢钠反应；③浓硫酸稀释；④氢氧化钾和稀硫酸反应；⑤灼热的木炭与的反应；⑥晶体与晶体的反应 （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________________kJ。 （3）已知：。在该条件下，将 与 放入一密闭容器中充分反应，生成 ，则放出的热量                （填字母）。 A. 等于196.6 kJ B. 98.3 kJ～196.6 kJ C. 等于98.3 kJ D. 小于98.3 kJ Ⅱ．室温下，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。 （4）仪器a的名称为________________；实验中，所用NaOH稍过量的原因是________________________________________________。 （5）该实验小组做了四次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，实验数据如表所示： 实验次数 反应物的温度/ 反应前体系的温度/ 反应后体系的温度/ 温度差/ 盐酸 NaOH溶液 1 23.0 23.2 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 4 24.4 24.2 24.3 28.7 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热（生成 时）________________kJ/mol（保留到小数点后1位）。 （6）上述实验结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是____________（填字母）。 a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．用温度计测定NaOH溶液温度后未洗涤直接测定盐酸温度 19. 炼铁高炉尾气中可发生反应。已知： ①； ②。 回答下列问题： （1）计算________________。 （2）反应①、②的平衡常数分别用、表示，则反应的平衡常数________________（用、表示）。高炉尾气处理常使用催化剂，下列说法正确的是________________。 A.使用催化剂可以降低活化能 B.使用催化剂可以增大反应的平衡常数 C.使用催化剂可以增大平衡时的反应物转化率 D.使用催化剂可以增大活化分子百分数 （3）对于反应，下列条件可以加快反应速率，并能提高CO转化率的是                。 A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再向容器中充入 D. 恒容条件下，充入稀有气体 （4）在723 K时，将和通入抽空的2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：，经过5 min达到平衡，的物质的量分数为10%，的平衡转化率等于________________，反应平衡常数________________（保留两位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $