精品解析：四川省凉山州宁南中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

2025-2026学年上学期高二化学第二次月考卷 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是 A. 实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞 B. 草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 C. 制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 D. 含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性 2. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式不正确的是 A. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ B. 将Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 用NaOH溶液除去Fe2O3中混有的Al2O3：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- D. 电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 3. 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10-10 mol/L，下列说法正确的是 A. 该溶液可能呈中性 B. NH、Na＋、Cl-、HCO在该溶液中一定能大量共存 C. 该溶液的pH一定为4 D. 该溶液中水的电离受到抑制 4. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是 ①盐酸的电离方程式： ②碳酸钙的溶解平衡： ③盐类水解平衡： ④碳酸氢钠溶液电离平衡： ⑤溶于中水解平衡： A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 溶液中，含有的数目小于 B. 常温下，1L pH=13的溶液中，含有的数目为 C. 1mol ，含有阴阳离子的总数目为 D. 1mol 和3mol 在密闭容器中充分反应后，生成的数目为 6. 下列各项中指定的比为2∶1的是（ ） A. 相同温度下，醋酸溶液与醋酸溶液中之比 B. 溶液中与之比 C. 溶液中与之比 D. 常温下，溶液与溶液中之比 7. 时，，。若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是 A. ，所以比溶解度更小 B. 若误饮 的溶液，会引起 中毒 C. 向同浓度的 和 的混合液中滴加溶液，先析出 D. 在将 固体溶于水所得的饱和溶液中， 8. 下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是 A. NaClO溶液中： B. 将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： C. 将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中： D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中： 9. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C. 向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D. 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的无色溶液：K+、、、 B. c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 C. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、 D. = 1×10-13 mol·L-1的溶液： 、Ca2+、Cl-、 11. 常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是 A. a＞b＝c B. c＞a＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a 12. 使用含氟牙膏将牙釉质中的转化为可预防龋齿的形成。下列说法错误的是 A. 含氟牙膏预防龋齿的原理为 B. 有机酸使牙齿中的溶解易导致龋齿 C. D. 氟离子能抑制口腔细菌产生酸 13. 一种烟气脱硫及去除水中的工艺流程如下图所示。室温下以的溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和水的挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。室温下，已知，的电离常数分别为、。下列说法正确的是 A. 溶液显碱性的原因：， B. 吸收所得的溶液中： C. 恰好转化为的溶液中： D. “除铜”得到的上层清液中： 14. 20℃时，用0.1000mol/L盐酸滴定20mL0.1000mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d均有 B. b点时 C. c点表示酸碱恰好完全反应 D. d点时 15. 室温下，下图为为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. 由b点可求得 B. 两点对应物质的和溶解度都不同 C. 将溶液中完全转化为沉淀，希要将至少调至3.8左右 D. 浓度均为的溶液等体积混合，调节，可以把和分离 第II卷(非选择题 共55分) 二、综合题。 16. 回答下列问题： （1）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______，上述过程的某些产物能吸附水中的悬浮物达到净水效果。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 （2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______。 （3）常温时，向100 mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与溶液体积的关系曲线如图所示。 ①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。 ②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_______。 ③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。 （4）在配制硫化钠溶液时，可以加入少量的_______防止发生水解。 （5）碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是_______(填字母)。 a． b． c． 17. I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。 （1）写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]=____。 （2）一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下____[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。 （3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，废水中Cd2+的浓度为____mol•L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时_____(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。 II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （4）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表： pH <8.0 8.0~9.6 >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____。 （5）常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。 ①反应后，溶液的pH=____。 ②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，____(填“有”或“无”)白色沉淀生成。 18. 根据题意回答下列问题： I.毒重石的主要成分为BaCO3(含等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图所示： （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______(填标号)。 a.烧杯      b.容量瓶      c.玻璃棒      d.滴定管 （2）加入氨水调节pH=8可除去_______(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含有_______(填化学式)。 离子 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： （3）碘标准液应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 （4）锥形瓶内的指示剂为_______，判断达到滴定终点的依据是_______。 （5）下列操作会使测定结果偏大的有_______(填字母)。  A.起始读数时平视，终点读数时俯视 B.未用I2标准液润洗滴定管 C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 （6）若取样品w g，按方案测得消耗标准溶液，则1 kg样品中含SO2的质量是_______g(用含的代数式表示)。 19. 光化学烟雾中氮氧化物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的等意义重大。请回答下列问题： （1）；。某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_______。 （2）已知：反应。，在2 L恒容密闭容器中充入一定量气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①1～4 min内该反应的平均反应速率_______。 ②下反应达到化学平衡时，_______。 ③若将容器的温度调为，该温度下，则_______(填“<”“>”或“=”)。 （3）将通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应，平衡体系中的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是_______(填标号)。 a.其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深 b.平衡后再通入，的平衡转化率会减小 c.逆反应速率：A>B ②时，的平衡转化率为_______。 ③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高二化学第二次月考卷 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是 A. 实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞 B. 草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 C. 制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 D. 含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，在碱性环境中，玻璃的成分SiO2能够与碱反应产生可溶性硅酸盐，该物质有粘性，会将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞，A正确； B．草木灰主要成分是K2CO3，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，若草木灰与铵态氮肥混合施用，会反应产生氨气逸出，导致肥效降低，因此二者不能混合使用，B错误； C．MgCl2、AlCl3都是强碱弱酸盐，水解产生难溶性金属氢氧化物和HCl，HCl易挥发，因此若要制备MgCl2、AlCl3固体，应该在HCl的气氛中加热相应的盐溶液，而不能采用将其溶液直接蒸干，否则HCl挥发逸出，导致最终制取得到的物质是Mg(OH)2、Al(OH)3，C正确； D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，若向含有较多Na2CO3的盐碱地加入适量石膏，Na2CO3与CaSO4反应产生CaCO3沉淀和Na2SO4，CaCO3难溶于水，Na2SO4溶液显中性，使溶液碱性减弱，因而可降低土壤的碱性，D正确； 故合理选项是B。 2. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式不正确的是 A. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ B. 将Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 用NaOH溶液除去Fe2O3中混有的Al2O3：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- D. 电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业废水中的Pb2+用FeS去除，FeS难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，A项错误； B．将Cl2通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则离子方程式为：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B项正确； C．NaOH和 Al2O3反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，则离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，C项正确； D．FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作印刷线路板，是铁离子和铜反应，生成亚铁离子和铜离子，则离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D项正确； 答案选A。 3. 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10-10 mol/L，下列说法正确的是 A. 该溶液可能呈中性 B. NH、Na＋、Cl-、HCO在该溶液中一定能大量共存 C. 该溶液的pH一定为4 D. 该溶液中水的电离受到抑制 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10-10mol/L<1×10-7 mol/L，说明水的电离受到了抑制，该溶液可能呈酸性，也可能显碱性，而不可能显中性，A错误； B．在酸性溶液中含有大量H＋，H＋与HCO不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与NH、HCO不能大量共存，B错误； C．若溶液显酸性，溶液中c(H＋)=1×10-4 mol/L，溶液pH=4；若溶液显碱性，则溶液中H＋完全由H2O电离产生，溶液c(H＋)溶液=c(H＋)水=1×10-10 mol/L，此时溶液pH=10，C错误； D．由A分析知，D正确； 故选D。 4. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是 ①盐酸的电离方程式： ②碳酸钙的溶解平衡： ③盐类水解平衡： ④碳酸氢钠溶液电离平衡： ⑤溶于中水解平衡： A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①盐酸中HCl可发生电离生成水和氢离子和氯离子，其电离方程式：，①正确； ②碳酸钙在水溶液中存在溶解平衡，其方程式可表示为：，②正确； ③碳酸钠在水溶液中存在盐类水解平衡，分步进行，其第一步水解平衡为：，③错误； ④碳酸氢钠溶液碳酸氢根离子电离会生成碳酸根离子和氢离子（水合氢离子）：其电离平衡可表示为：，④正确； ⑤溶于中存在水解平衡，可表示为：，⑤错误； 综上所述，③⑤错误，B项符合题意； 故选B。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 溶液中，含有的数目小于 B. 常温下，1L pH=13的溶液中，含有的数目为 C. 1mol ，含有阴阳离子的总数目为 D. 1mol 和3mol 在密闭容器中充分反应后，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法确定的物质的量，无法计算，A错误； B．的溶液中，溶液中含有OH⁻的物质的量为，氢氧根数目为，B正确； C．NaNO3由组成，含有，阴阳离子总数目为，C错误； D．合成氨反应（）是可逆反应，不能完全反应，生成的数目小于，D错误； 故选B。 6. 下列各项中指定的比为2∶1的是（ ） A. 相同温度下，醋酸溶液与醋酸溶液中之比 B. 溶液中与之比 C. 溶液中与之比 D. 常温下，溶液与溶液中之比 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸溶液中之比不是2∶1，A项错误； B．是二元弱酸，分步电离且只发生部分电离，故，B项错误； C．因发生水解被消耗，故，C项错误； D．不管、的水解程度如何，溶液中是一定的，前者，后者，D项正确； 故选D。 7. 时，，。若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是 A. ，所以比溶解度更小 B. 若误饮 的溶液，会引起 中毒 C. 向同浓度的 和 的混合液中滴加溶液，先析出 D. 在将 固体溶于水所得的饱和溶液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正确； B．若误饮c(Ba2+)=1×10-5mol/L的溶液，钡离子浓度很小，故不会引起钡离子中毒，B错误； C．向同浓度的和 混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，故BaSO4开始沉淀时所需Ba2+浓度更小，BaSO4先析出，C正确； D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，Q=Ksp，则，D正确； 综上所述答案为B。 8. 下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是 A. NaClO溶液中： B. 将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： C. 将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中： D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO溶液中存在物料守恒：，A正确； B．将25mL0.2mol/L盐酸与100mL0.1mol/L氨水混合，反应后得到NH4Cl和NH3的等浓度混合液，溶液呈碱性，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，，B正确； C．将0.1mol/L Na2S与0.1mol/L NaHS等体积混合，溶液中存在电荷守恒：，C正确； D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，若HX电离程度大于X-水解程度，则会存在，D错误； 故选D。 9. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C. 向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D. 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，但水仍呈中性，故A错误； B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变，Kw不变，故B错误； C．向水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c(H+)减小，c(OH-)增大，Kw不变，促进水电离，平衡正向移动，故C正确； D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中，此时平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，即增大，故D错误； 故选C。 10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的无色溶液：K+、、、 B. c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 C. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、 D. = 1×10-13 mol·L-1的溶液： 、Ca2+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为紫色，与无色溶液不符，且在酸性或碱性条件下均不稳定，A不符合题意； B．c水(H+)=1×10-12 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。若为碱性，Al3+、Fe3+会生成沉淀，无法共存，B不符合题意； C．与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性。在酸性中生成二氧化碳和水，在碱性中与OH-反应；Mg2+、Cu2+在碱性中沉淀，C不符合题意； D．由=1×10-13得c(H+)=0.1 mol/L，溶液为强酸性 、Ca2+、Cl-、在酸性条件下无反应，可共存，D符合题意； 故选D。 11. 常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是 A. a＞b＝c B. c＞a＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a 【答案】B 【解析】 【详解】盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以b<a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，发生水解促进了H2O的电离，所以c>a，因此c>a>b，故选B。 12. 使用含氟牙膏将牙釉质中的转化为可预防龋齿的形成。下列说法错误的是 A. 含氟牙膏预防龋齿的原理为 B. 有机酸使牙齿中的溶解易导致龋齿 C. D. 氟离子能抑制口腔细菌产生酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，含氟牙膏预防龋齿的原理为，故A正确； B．有机酸能中和溶液中的氢氧根离子，使得平衡向正反应方向移动，导致牙齿中的溶解易导致龋齿，故B正确； C．由题意可知，同类型物质越难溶，对应溶度积越小，溶度积，故C错误； D．含氟牙膏预防龋齿的原理为，所以氟离子能抑制口腔细菌产生酸，故D正确； 故选C。 13. 一种烟气脱硫及去除水中的工艺流程如下图所示。室温下以的溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和水的挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。室温下，已知，的电离常数分别为、。下列说法正确的是 A. 溶液显碱性的原因：， B. 吸收所得的溶液中： C. 恰好转化为的溶液中： D. “除铜”得到的上层清液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2-的水解分步进行，以第一步水解为主，离子方程式为：，故A错误； B．室温下以0.1mol·L-1NaOH溶液吸收H2S，吸收所得，即，此时加入的NaOH的物质的量等于H2S的物质的量，溶质全为NaHS， Ka2=1.1×10-12，HS-的水解平衡常数Kh==1.1×10-7，即HS-的水解程度大于电离程度，，故B正确； C．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中存在守恒，电荷守恒，综合得，故C错误； D．“除铜”得到的上层清液中若，即，此时还有沉淀生成，不符合题意，故D错误； 答案选B。 14. 20℃时，用0.1000mol/L盐酸滴定20mL0.1000mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d均有 B. b点时 C. c点表示酸碱恰好完全反应 D. d点时 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，a、b、c、d点溶液中均只含有H+、Cl-、OH-和，根据电荷守恒可知a、b、c、d均有，A正确； B．由A项分析可知，b点有电荷守恒式：，且pH=7即c(H+)=c(OH-)，，B错误； C．由题干图示信息可知，c点加入的盐酸的体积为20mL，即表示酸碱恰好完全反应，C正确； D．由题干图示信息可知，d点加入的盐酸的体积为40mL，是氨水体积的两倍，根据原子守恒有：d点时，D正确； 故答案为：B。 15. 室温下，下图为为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. 由b点可求得 B. 两点对应物质的和溶解度都不同 C. 将溶液中完全转化为沉淀，希要将至少调至3.8左右 D. 浓度均为的溶液等体积混合，调节，可以把和分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．由点b坐标可知，此时pH=4，pM=3，则，A错误； B．温度不变，K值不变，a、c两点对应物质的Ksp相同，但pH变化导致铁离子浓度改变，溶解度不同，B错误； C．由点a坐标可知，此时pH=2，pM=2.5，则，完全沉淀时，需要将pH至少调至2.8左右，C错误； D．当pH=5时，pAl=6，此时，pH=5，pCu=1.5，，恰好完全沉淀时，，，在此时Q[Cu(OH)2]=0.01×(10-9.3)2=10-20.6＜Ksp[Cu(OH)2]，则Cu2+不会生成沉淀，调节，可以把和分离，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、综合题。 16. 回答下列问题： （1）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______，上述过程的某些产物能吸附水中的悬浮物达到净水效果。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 （2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______。 （3）常温时，向100 mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与溶液体积的关系曲线如图所示。 ①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。 ②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_______。 ③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。 （4）在配制硫化钠溶液时，可以加入少量的_______防止发生水解。 （5）碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是_______(填字母)。 a． b． c． 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. d点 ③. （4） （5）b 【解析】 【小问1详解】 明矾（）净水利用的是铝离子水解生成有吸附性的氢氧化铝，离子方程式为；溶液蒸干、灼烧，促进水解生成和，受热挥发，使得铁离子的完全水解，生成的灼烧分解为和水，故最后得到的固体主要为； 【小问2详解】 泡沫灭火器的原理是硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应，生成二氧化碳和氢氧化铝泡沫，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 分析滴定曲线可知，滴加溶液的体积＜100 mL，先与溶液中的反应，溶液pH增大；完全中和后，继续滴加，与溶液中的反应，溶液pH缓慢变化至中性；反应完全后继续滴加溶液，溶液pH又开始增大； 向溶液中滴加溶液到a点的过程中，发生中和反应，离子方程式为； a点与恰好完全反应，溶液中水解促进水的电离，使溶液呈酸性，b点抑制水解，使溶液呈中性，水的电离程度减小，c点和d点随着溶液的滴加，水的电离不断被抑制，由此可得水的电离程度最小的是d点； 溶液中完全电离，溶液中有、、、四种离子，水解生成和，溶液呈酸性，浓度略大于，溶液中离子浓度大小关系为； 【小问4详解】 配制硫化钠溶液时为抑制水解（），又不引入杂质，可加入少量； 【小问5详解】 碳酸钠水溶液中各离子和分子之间存在电荷守恒（）、物料守恒（）和质子守恒（）由此可得a、c错误，b正确，答案选b。 17. I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。 （1）写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]=____。 （2）一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下____[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。 （3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，废水中Cd2+的浓度为____mol•L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时_____(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。 II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （4）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表： pH <8.0 8.0~9.6 >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____。 （5）常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。 ①反应后，溶液的pH=____。 ②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，____(填“有”或“无”)白色沉淀生成。 【答案】（1）c3(Cd2+)c2(PO) （2）Cd(OH)2 （3） ①. 1.0×10-19 ②. 符合 （4）蓝色 （5） ①. 2 ②. 无 【解析】 【小问1详解】 磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式：。 【小问2详解】 当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大。 【小问3详解】 当时，，符合《生活饮用水卫生标准》。 【小问4详解】 25℃时，，设饱和溶液中，则，解得；，，所以溶液呈蓝色。 【小问5详解】 ①反应后，溶液中，则溶液的； ②再向反应后的溶液中加入50mL盐酸，溶液中、，，故无沉淀产生。 18. 根据题意回答下列问题： I.毒重石的主要成分为BaCO3(含等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图所示： （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______(填标号)。 a.烧杯      b.容量瓶      c.玻璃棒      d.滴定管 （2）加入氨水调节pH=8可除去_______(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含有_______(填化学式)。 离子 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： （3）碘标准液应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 （4）锥形瓶内的指示剂为_______，判断达到滴定终点的依据是_______。 （5）下列操作会使测定结果偏大的有_______(填字母)。  A.起始读数时平视，终点读数时俯视 B.未用I2标准液润洗滴定管 C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 （6）若取样品w g，按方案测得消耗标准溶液，则1 kg样品中含SO2的质量是_______g(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. ac （2） ①. ②. 、 （3）酸式 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 加入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （5）B （6） 【解析】 【分析】Ⅰ：毒重石的主要成分为，含、、等杂质，加入15%盐酸，转化为可溶性的。再加氨水调节，根据图表信息可知只有转化为沉淀，为滤渣Ⅰ。滤液中的阳离子有、、、等。往滤液中加入溶液调节，和转化为沉淀和沉淀，为滤渣Ⅱ。由于需到时才能完全沉淀，所以滤液中的阳离子含、、、，加入溶液使完全转化为沉淀。滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶过程中析出晶体。 Ⅱ：亚硫酸盐样品中加入稀硫酸，会产生气体，通入，并煮沸，有利于完全逸出。逸出后与碱反应，之后用盐酸中和过量的碱，避免碱与后面的标准溶液反应影响实验的准确性。最后用标准溶液滴定溶液B中，发生反应。通过和的关系式测得亚硫酸盐含量。 【小问1详解】 毒重石为固体，用盐酸浸取前充分研磨是为了增大与盐酸的接触面积，加快反应的速率。稀释溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，正确答案为ac。 【小问2详解】 由分析可知，加入氨水调节可除去，滤渣Ⅱ中含有、。 【小问3详解】 标准溶液显酸性，应用酸式滴定管盛装。 【小问4详解】 淀粉遇碘单质变蓝，可用淀粉溶液作为该滴定实验的指示剂，当滴入最后半滴标准溶液时，若锥形瓶内溶液变为蓝色且半分钟内不再褪色时，说明已被反应完，即达到滴定终点。 【小问5详解】 起始读数时平视读数操作正确，终点读数时俯视会使读数偏小，导致计算所用标准溶液的体积比实际体积小，测定结果偏小，不符合题意； 滴定管未用标准溶液润洗，导致滴定管中标准溶液的实际浓度偏小，滴定过程中所用标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，符合题意； 步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸，会使气体A中含有，但后续反应中也用到了稀盐酸，所以对测定结果没影响，不符合题意； 正确答案选B。 【小问6详解】 所用标准溶液中，由分析过程可知，和的关系式为，所以。根据S元素守恒，样品中。1 kg样品中含的质量为 19. 光化学烟雾中氮氧化物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的等意义重大。请回答下列问题： （1）；。某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_______。 （2）已知：反应。，在2 L恒容密闭容器中充入一定量气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①1～4 min内该反应的平均反应速率_______。 ②下反应达到化学平衡时，_______。 ③若将容器的温度调为，该温度下，则_______(填“<”“>”或“=”)。 （3）将通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应，平衡体系中的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是_______(填标号)。 a.其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深 b.平衡后再通入，的平衡转化率会减小 c.逆反应速率：A>B ②时，的平衡转化率为_______。 ③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 0.25 ③. < （3） ①. ab ②. 25% ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数表达式为，该反应的化学方程式为，分别对题干两个方程编号为①②，由盖斯定律，反应①+②可得该反应的热化学方程式为； 【小问2详解】 ①由表中数据，1~4min内∆n(NO2)=1.60-1.00=0.6mol，，根据速率之比等于系数比，该反应的平均反应速率为； ②列三段式：，T1℃的化学平衡常数； ③如果将温度变为T2℃，该温度下v正=v逆，得到K=1，平衡常数变大，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，所以T1<T2； 【小问3详解】 ①a．据图可知，升高温度N2O4的体积分数减小，说明平衡正向移动，c(NO2)增大，混合气体颜色变深，故a正确； b．平衡后再通入4 mol N2O4(g)，建立等效平衡，相当于增大压强，平衡逆向移动，则N2O4(g)的平衡转化率会减小，故b正确； c．B点N2O4的体积分数小于A点，说明B点n(N2O4)较小、n(NO2)增大，生成物浓度较大，且温度更高则逆反应速率较大，则逆反应速率：A<B，故c错误； 故答案为ab； ②T2℃时，N2O4的体积分数为60%，列三段式，则，解得x=1，N2O4的平衡转化率为； ③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，由于该反应的正反应是吸热反应，体系温度下降，化学平衡逆向移动，达到平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $