5.2 化学方程式（7大题型，举一反三题型专练，江苏专用）化学新教材人教版九年级上册

课题2 化学方程式（题型突破·举一反三） 题型01 化学方程式表示的含义 题型02 化学方程式的书写 题型03 化学方程式的配平 题型04 根据化学方程式推测化学式 题型05 根据化学方程式计算质量比 题型06 根据化学方程式进行简单计算（文字类） 题型07 根据化学方程式进行简单计算（图表类） ▌题型01 化学方程式表示的含义 1．概念：用化学式表示化学反应的式子； 2．含义： （1）表示反应物、生成物和反应条件； （2）表示反应物、生成物各物质的粒子个数比； （3）表示反应物、生成物各物质的质量比； 【典例1】（2025-2026九上·江苏苏州·阶段检测）“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中硫化亚铁和氧气会发生如下反应：。下列叙述错误的是 A．陶瓷是混合物 B．该反应方程式中FeS与X物质的质量比为 C．该反应中有两种元素化合价发生改变 D．该反应中和X的化学计量数之比为 【变式1-1】（2025-2026九上·江苏无锡·期中）一定条件下将二氧化碳和氢气转化为某种燃料的微观过程如下，下列叙述正确的是 A．参加反应的物质分子个数比为1：5 B．生成物有三种 C．反应物和生成物中共有3种氧化物 D．该反应中碳元素的化合价降低 【变式1-2】（2025-2026九上·江苏淮安·期中）太空舱内航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．生成丙和丁的质量比为4：9 B．参加反应的甲乙分子个数比为1：1 C．只有氢、氧两种元素的化合价改变 D．丙是由碳原子和氢原子构成 【变式1-3】（2025-2026九上·江苏常州·期中）甲醇（）常用作火炬燃料，科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图，下列有关说法正确的是 A．生成物一共有2种物质 B．该反应中的最小微粒是氢分子 C．参加反应的两种物质分子个数比为 D．中碳、氢元素的质量比为 ▌题型02 化学方程式的书写 1．书写原则：以客观事实为依据；遵守质量守恒定律； 2．书写步骤： ——左写反应物，右写生成物，中间连短线。 ——配平；使反应前后各原子总数相等。 ——短线改等号。 ——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）。 ——标出生成物中气体与沉淀（ ：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）。反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号； ：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）。 ——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。 【典例2】（2026·江苏镇江·二模）下列化学方程式书写正确的是 A．镁条在氧气中燃烧： B．铜与稀硫酸反应： C．用石灰石浆处理二氧化硫： D．电解饱和食盐水： 【变式2-1】（2025-2026九上·江苏镇江·阶段检测）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．铝的自我保护： B．氢气燃烧： C．汽车尾气中 CO 和 NO催化转化为无毒气体： D．高温下用熟石灰浆处理二氧化硫： 【变式2-2】（2025-2026九上·江苏南京·期中）图中A~G表示初中化学常见的物质，且是由H、C、O、Fe、Cu中的一种或两种元素组成。其中B、C、D为单质，其余均为氧化物。A中两种元素的质量之比为21:8；空气中E的体积分数约为0.03%。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 (1)E的化学式为________。 (2)写出B与D反应的化学方程式________。 (3)写出F→G反应的化学方程式________。 【变式2-3】（2025-2026九上·江苏徐州·阶段检测）写出下列反应的化学方程式。(资料：碳酸钠易溶于水) (1)电解水：______。 (2)金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠：______。 (3)在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水：______。 (4)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：______。 (5)常温下氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：______。 ▌题型03 化学方程式的配平 在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 个数都相等。 1．最小公倍数法 步骤 示例 ①找出式子两边各出现一次，且原子个数相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数 ②用所得的最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素原子的个数，所得的值就是该化学式前的化学计量数(先配化合物，后配单质) ③由已知的化学计量数，推求其他化学式的化学计量数，最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 4P + 5O2 2P2O5 2．观察法 步骤 示例 ①从化学式比较复杂的一种物质入手(可将原子团看为一个整体),推出与其有关的化学式前的化学计量数 ②根据求得的化学计量数推求其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 3．奇数配偶法 步骤 示例 ①在原子个数为奇数的化学式前面配2,使其原子个数由奇数变为偶数 ②以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求出其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 4．设“1”法 步骤 示例 ①将反应物或生成物中化学式比较复杂的一种物质(一般为碳氢化合物或含碳、氢、氧的化合物)的化学计量数定为1,以此化学式为基准，推求与其相关的化学式前的化学计量数 ②若得出的化学计量数为暂定分数，将反应式中各化学式前的化学计量数同时乘暂定分数的分母，化分数为整数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，并检查是否配平 【典例3】（2025-2026九上·江苏常州·期中）下列化学反应方程式书写正确的是 A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．3Fe+2O2=Fe3O4 C．CO+OCO2 D．P+O2P2O5 【变式3-1】（2026·江苏镇江·二模）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解，获得氢气，该反应的微观过程如下图：下列说法不正确的是 A．反应前后原子数目不变 B．转化①中有2种元素化合价发生改变 C．该反应中转化②产生了氢气 D．整个过程中产生氢气和氧气的分子个数比为2：1 【变式3-2】（2025-2026九上·江苏徐州·阶段检测）有下列化学方程式： ①3Fe+2O2=Fe3O4 ②CH4+2O2CO2↑+2H2O ③Al+O2AlO2 ④NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 其中： (1)化学式写错的是______(填编号，下同)。 (2)未配平的是______。 (3)未注明反应条件的是______。 (4)“↑”或“↓”使用不当的是______。 【变式3-3】（2025-2026九上·江苏徐州·阶段检测）配平下列化学方程式： (1)FeS2+O2Fe2O3+SO2。______ (2)C2H6O+O2CO2+H2O。______ (3)NH3+O2NO+H2O。______ ▌题型04 根据化学方程式推测化学式 根据化学方程式推测物质的化学式应根据化学反应前后，各种原子种类和数目不变，列出反应前后各种原子及数目，确定缺少的原子种类和数目，组合成物质的化学式。 【典例4】（2025-2026九上·江苏扬州·阶段检测）电解饱和食盐水可获得氯气、氢氧化钠等物质：，X的化学式为 A． B． C．HCl D．HClO 【变式4-1】（2025-2026九上·江苏扬州·阶段检测）乙醇（用X表示）完全燃烧的化学方程式为 。乙醇的化学式是 A． B． C． D． 【变式4-2】 （2025-2026九上·江苏扬州·期中）用Pt-Rh合金催化NH3制NO反应：4NH3+5X4NO+6H2O。X的化学式为 A．O2 B．NO2 C．CO D．N2O3 【变式4-3】（2025-2026九上·江苏镇江·期中）工业上电解食盐溶液制取氢氧化钠：2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑。下列说法中不正确的是 A．X是NaOH B．Cl2用于杀菌消毒发生的是化学变化 C．点燃或加热H2前一定要检验其纯度 D．做电解水实验时可加入适量的NaCl以增强水的导电性 ▌题型05 根据化学方程式计算质量比 各物质间质量比 相对分子质量(或相对原子质量)与化学计量数的 之比 【典例5】（2025-2026九上·江苏宿迁·期末）如图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化图。下列叙述正确的是 A．丙的化学式为 B．反应后原子个数变多 C．参加反应的甲和乙的质量比为 D．该反应中甲、乙、丙的分子个数比 【变式5-1】（2025-2026九上·江苏镇江·阶段检测）物质与在常温下发生反应：。下列说法正确的是 A．中一定含元素，可能含、元素 B．该原理可用于实验室制氧气 C．反应后固体质量增加 D．该反应中与的质量比 【变式5-2】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）如图所示为某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．图中丙和丁都是氧化物 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为4：5 C．反应过程中甲与乙的质量比为17：32 D．丁中氢元素和氧元素的质量比为1：8 【变式5-3】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）乙醇不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据如表数据分析得出结论正确的是 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 6.6 8.8 0 0 0 反应后质量/g 2 0 6.6 5.4 a A．表中的a值为1.6 B．生成的CO和CO2分子个数比为1：3 C．化学反应前后原子的种类改变 D．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4      ▌题型06 根据化学方程式进行简单计算（文字类） 1．根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 。 2．利用化学方程式计算的步骤及格式 （1）设未知数。 （2）根据题意写出方程式。 （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比。 （4）列出比例式，并求出未知数。 （5）答。 【典例6】（2025-2026九上·江苏苏州·阶段检测）一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、（催化剂）和铝粉。制氧原理：。按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 【变式6-1】（2025-2026九上·江苏南通·期中）空间站、火星车等“国之重器”都大量使用了金属镁。工业上用电解熔融氯化镁的方法生产镁，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。 (1)该反应的基本反应类型为______。 (2)氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为______。 (3)电解950kg氯化镁，理论上可以产生多少金属镁？(请将计算过程写到答题卡上) 【变式6-2】（2025-2026九上·江苏南通·期中）乙醇(C2H6O)广泛应用于生产环保燃料乙醇汽油，在一定程度上能够缓解能源危机。工业上可用乙烯(C₂H₄)生产乙醇，其反应为：C2H4+H2OC2H6O。 (1)C2H6O中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简比)。 (2)若要制取92kg乙醇，理论上至少需要乙烯(C2H4)的质量是多少？(写出计算过程) (3)以秸秆为原料可生产葡萄糖(C6H12O6)。葡萄糖在催化剂的作用下也可反应生成乙醇和二氧化碳。写出该反应的化学方程式___________。 【变式6-3】（2025-2026九上·江苏南通·期末）蔗糖（C12H22O11）可通过发酵转化为乙醇。发酵反应可表示为：，发酵过程需在无氧条件下进行，否则酵母菌会进行有氧呼吸将蔗糖分解成H2O和CO2。 (1)蔗糖中________元素的质量分数最大 （填元素符号）。 (2)取171t蔗糖进行发酵，理论上得到乙醇的质量是多少？ (3)实际生产中制得乙醇的质量偏低，可能原因是________。 ▌题型07 根据化学方程式进行简单计算（图表类） 1．根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 。 2．利用化学方程式计算的步骤及格式 （1）设未知数。 （2）根据题意写出方程式。 （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比。 （4）列出比例式，并求出未知数。 （5）答。 3．认真分析图表，明确反应物或生成物的质量。 【典例7】（2026·江苏南通·一模）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 质量 3 4 6 质量 6 (1)第一次实验中，参加反应的S、、生成的三种物质的质量比为：___________； (2)通过计算求出第二次实验生成_________克？ (3)在表中填写第三次实验生成的质量_______。 【变式7-1】（2025-2026九上·江苏徐州·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算： (1)产生的质量为______g； (2)该鸡蛋壳中的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 【变式7-2】（2025-2026九上·江苏宿迁·期末）化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示(单位为g)。忽略在水中的溶解，计算(写出计算过程)： (1)分解的过氧化氢的质量。___________ (2)如果使用的是溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，至少需要该溶液质量是多少___________。 【变式7-3】（2025-2026九上·江苏苏州·阶段检测）为了分析铁和铜的混合物中铁含量，某学习小组进行实验：取混合物与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系如图. (1)a为_____. (2)混合物中铁的质量分数为多少? (3)恰好完全反应时所得溶液质量的溶质质量分数?（保留小数点后一位） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 化学方程式（题型突破·举一反三） ▌题型01 化学方程式表示的含义 【典例1】C 【变式1-1】D 【变式1-2】A 【变式1-3】C ▌题型02 化学方程式的书写 【典例2】C 【变式2-1】C 【变式2-2】(1)CO2 (2) (3) 【变式2-3】(1) (2) (3) (4) (5) ▌题型03 化学方程式的配平 【典例3】A 【变式3-1】C 【变式3-2】(1)③ (2)③④ (3)① (4)② 【变式3-3】(1) (2) (3) ▌题型04 根据化学方程式推测化学式 【典例4】B 【变式4-1】B 【变式4-2】A 【变式4-3】D ▌题型05 根据化学方程式计算质量比 【典例5】C 【变式5-1】C 【变式5-2】C 【变式5-3】B ▌题型06 根据化学方程式进行简单计算（文字类） 【典例6】解：设理论上213g氯酸钠能产生氧气的质量为x。 解得x=96g 答：理论上213g氯酸钠能产生氧气的质量为96g。 【变式6-1】(1)分解反应 (2)24:71 (3)方法一： 根据质量守恒定律，参加反应的氯化镁中镁元素的质量等于反应后生成镁的质量，所以理论上可以产生金属镁的质量为：. 方法二： 设理论上可产生金属镁的质量为. 答：理论上可产生镁的质量为240kg。 【变式6-2】(1) (2)设理论上需要乙烯的质量为x，则有解得 答：理论上至少需要乙烯的质量是。 (3) 【变式6-3】(1)O (2)解：设理论上得到乙醇的质量为x 答：理论上得到92t乙醇。 (3)酵母菌与氧气接触，进行有氧呼吸，将部分蔗糖分解成了水和二氧化碳 ▌题型07 根据化学方程式进行简单计算（图表类） 【典例7】(1)1:1:2 (2) 8 (3)8g 【变式7-1】(1)4.4 (2)解：设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，化学方程式和质量关系如下所示： 则 解得x=10g， 该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：。 答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%。 【变式7-2】(1)根据质量守恒定律，反应前后装置中减少的质量即为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为：369.10g-367.50g=1.6g 解：设被分解的过氧化氢的质量为x。 答：被分解的过氧化氢的质量为3.4g (2)根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数可知，至少需要该溶液质量是3.4g5%=68g。 【变式7-3】(1)0.2 (2)解：设参加反应的质量为y，生成的质量为z。 由 解得：。 混合物中铁的质量分数为：。 (3) 由 恰好完全反应时，溶液质量为：铁的质量+盐酸质量−氢气质量 溶质质量分数为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 化学方程式（题型突破·举一反三） 题型01 化学方程式表示的含义 题型02 化学方程式的书写 题型03 化学方程式的配平 题型04 根据化学方程式推测化学式 题型05 根据化学方程式计算质量比 题型06 根据化学方程式进行简单计算（文字类） 题型07 根据化学方程式进行简单计算（图表类） ▌题型01 化学方程式表示的含义 1．概念：用化学式表示化学反应的式子； 2．含义： （1）表示反应物、生成物和反应条件； （2）表示反应物、生成物各物质的粒子个数比； （3）表示反应物、生成物各物质的质量比； 【典例1】（2025-2026九上·江苏苏州·阶段检测）“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中硫化亚铁和氧气会发生如下反应：。下列叙述错误的是 A．陶瓷是混合物 B．该反应方程式中FeS与X物质的质量比为 C．该反应中有两种元素化合价发生改变 D．该反应中和X的化学计量数之比为 【答案】C 【分析】反应前后铁原子都是4个，反应前硫原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中8个包含在未知物质中，X是SO2，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，含有多种物质，是混合物，故说法正确； B、由可知，FeS与X物质的质量比为（4×88）：（4×64）=11：8，故说法正确； C、反应前铁元素化合价是+2，硫元素化合价是-2，氧元素化合价是0，反应后铁元素化合价是+3，硫元素化合价是+4，氧元素化合价是-2，该反应中有三种元素化合价发生改变，故说法错误； D、由可知，该反应中和X的化学计量数之比为7:4，故说法正确。 故选C。 【变式1-1】（2025-2026九上·江苏无锡·期中）一定条件下将二氧化碳和氢气转化为某种燃料的微观过程如下，下列叙述正确的是 A．参加反应的物质分子个数比为1：5 B．生成物有三种 C．反应物和生成物中共有3种氧化物 D．该反应中碳元素的化合价降低 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化碳分子、氢分子个数比为1：4，故选项说法不正确。 B、由图示可知，生成物为CH4和H2O，只有两种物质，故选项说法不正确。 C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则只有CO2、H2O属于氧化物，故选项说法不正确。 D、反应物二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为+4价；生成物甲烷中氢元素的化合价为+1价，则碳元素的化合价为-4价，因此该反应中碳元素的化合价降低，故选项说法正确。 故选D。 【变式1-2】（2025-2026九上·江苏淮安·期中）太空舱内航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．生成丙和丁的质量比为4：9 B．参加反应的甲乙分子个数比为1：1 C．只有氢、氧两种元素的化合价改变 D．丙是由碳原子和氢原子构成 【答案】A 【分析】由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH4、丁为H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、结合方程式可知，生成丙和丁的质量比为（12+1×4）：[（1×2+16）×2]=4:9，该选项说法正确； B、结合方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:4，该选项说法不正确； C、反应前后，氧元素化合价均为-2价，不发生改变，氢气中氢元素化合价为0价，而生成物中氢元素均为+1价，则氢元素化合价改变，且CO2中氧元素为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，同理可知，CH4中碳元素化合价为-4价，则碳元素化合价也发生改变，该选项说法不正确； D、丙为CH4，其是由甲烷分子构成，甲烷分子是由碳、氢原子构成，该选项说法不正确。 故选A。 【变式1-3】（2025-2026九上·江苏常州·期中）甲醇（）常用作火炬燃料，科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图，下列有关说法正确的是 A．生成物一共有2种物质 B．该反应中的最小微粒是氢分子 C．参加反应的两种物质分子个数比为 D．中碳、氢元素的质量比为 【答案】C 【详解】A.由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，所以反应的生成物只有一种，故A错误； B.原子为化学变化中的最小粒子，则该反应中的最小粒子为氢原子、碳原子、氧原子，而不是氢分子，故B错误； C.由反应的化学方程式可知，参加反应的甲烷与氧气的分子个数比为，故C正确； D.中碳、氢元素的质量比为，故D错误。 故选：C。 ▌题型02 化学方程式的书写 1．书写原则：以客观事实为依据；遵守质量守恒定律； 2．书写步骤： 写——左写反应物，右写生成物，中间连短线。 配——配平；使反应前后各原子总数相等。 等——短线改等号。 注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）。 标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）。反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）。 查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。 【典例2】（2026·江苏镇江·二模）下列化学方程式书写正确的是 A．镁条在氧气中燃烧： B．铜与稀硫酸反应： C．用石灰石浆处理二氧化硫： D．电解饱和食盐水： 【答案】C 【详解】A.氧化镁中镁为+2价、氧为-2价，化学式应为，且方程式未配平，正确的反应为，A错误。 B.铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，该反应不存在，B错误。 C.方程式配平，反应条件、气体符号等无遗漏。符合反应事实和质量守恒规则，C正确。 D.方程式未配平，正确的电解饱和食盐水反应为，D错误。 【变式2-1】（2025-2026九上·江苏镇江·阶段检测）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．铝的自我保护： B．氢气燃烧： C．汽车尾气中 CO 和 NO催化转化为无毒气体： D．高温下用熟石灰浆处理二氧化硫： 【答案】C 【详解】A、方程式未配平，正确的为，错误； B、氢气燃烧生成物应为，而非，正确的为，错误； C、化学反应前后原子的种类和数目守恒且反应符合客观事实，正确； D、反应物应为熟石灰，而非，正确的为2SO2+2Ca(OH)2+ O22CaSO4 +2H2O，错误； 故选C。 【变式2-2】（2025-2026九上·江苏南京·期中）图中A~G表示初中化学常见的物质，且是由H、C、O、Fe、Cu中的一种或两种元素组成。其中B、C、D为单质，其余均为氧化物。A中两种元素的质量之比为21:8；空气中E的体积分数约为0.03%。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 (1)E的化学式为________。 (2)写出B与D反应的化学方程式________。 (3)写出F→G反应的化学方程式________。 【答案】(1)CO2 (2) (3) 【分析】根据图中A～G表示初中化学常见的物质，且是由H、C、O、Fe、Cu中的一种或两种元素组成，其中A、D、E为单质，其余均为氧化物，A中两种元素的质量之比为21：8，Fe3O4中铁与氧元素质量之比=（56×3）：（16×4）=21：8，则A是四氧化三铁；空气中E的体积分数约为0.03%，则E为CO2；D为单质，能转化为Fe3O4，能转化为E（CO2），氧气与铁反应会生成Fe3O4，与碳发生会生成二氧化碳，则D是氧气；F能转化为D（O2），能转化G，G与D（O2）能相互转化，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气与氢气反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，则F是过氧化氢，G为水；将推出的物质验证，猜想成立。 【详解】（1）E物质是二氧化碳，化学式为CO2。 （2）B与D发生反应是铁在氧气燃烧生成四氧三铁，反应的化学方程式：； （3）F→G发生反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：。 【变式2-3】（2025-2026九上·江苏徐州·阶段检测）写出下列反应的化学方程式。(资料：碳酸钠易溶于水) (1)电解水：______。 (2)金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠：______。 (3)在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水：______。 (4)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：______。 (5)常温下氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：______。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； （2）金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为：； （3）在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应的化学方程式为：； （4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； （5）常温下氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 ▌题型03 化学方程式的配平 在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 原子 个数都相等。 1．最小公倍数法 步骤 示例 ①找出式子两边各出现一次，且原子个数相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数 ②用所得的最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素原子的个数，所得的值就是该化学式前的化学计量数(先配化合物，后配单质) ③由已知的化学计量数，推求其他化学式的化学计量数，最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 4P + 5O2 2P2O5 2．观察法 步骤 示例 ①从化学式比较复杂的一种物质入手(可将原子团看为一个整体),推出与其有关的化学式前的化学计量数 ②根据求得的化学计量数推求其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 3．奇数配偶法 步骤 示例 ①在原子个数为奇数的化学式前面配2,使其原子个数由奇数变为偶数 ②以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求出其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 4．设“1”法 步骤 示例 ①将反应物或生成物中化学式比较复杂的一种物质(一般为碳氢化合物或含碳、氢、氧的化合物)的化学计量数定为1,以此化学式为基准，推求与其相关的化学式前的化学计量数 ②若得出的化学计量数为暂定分数，将反应式中各化学式前的化学计量数同时乘暂定分数的分母，化分数为整数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，并检查是否配平 【典例3】（2025-2026九上·江苏常州·期中）下列化学反应方程式书写正确的是 A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．3Fe+2O2=Fe3O4 C．CO+OCO2 D．P+O2P2O5 【答案】A 【详解】A、NH4HCO3加热分解生成NH3、H2O和CO2，正确； B、缺少反应条件点燃，正确化学方程式：，错误； C、化学式错误，正确化学方程式：，错误； D、配平错误，正确化学方程式：，错误。 故选：A。 【变式3-1】（2026·江苏镇江·二模）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解，获得氢气，该反应的微观过程如下图：下列说法不正确的是 A．反应前后原子数目不变 B．转化①中有2种元素化合价发生改变 C．该反应中转化②产生了氢气 D．整个过程中产生氢气和氧气的分子个数比为2：1 【答案】C 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，正确； B.转化①的反应为，H元素化合价从+1变为0，O元素化合价从-2变为-1，共2种元素化合价发生改变，正确； C.转化②的反应为，产物为水和氧气，没有氢气生成，错误； D.整个过程的总反应为，生成氢气和氧气的分子个数比为，正确。 【变式3-2】（2025-2026九上·江苏徐州·阶段检测）有下列化学方程式： ①3Fe+2O2=Fe3O4 ②CH4+2O2CO2↑+2H2O ③Al+O2AlO2 ④NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 其中： (1)化学式写错的是______(填编号，下同)。 (2)未配平的是______。 (3)未注明反应条件的是______。 (4)“↑”或“↓”使用不当的是______。 【答案】(1)③ (2)③④ (3)① (4)② 【详解】（1）化学式写错的是：③，。 （2）未配平的是：④； （3）未注明反应条件的是：①，铁燃烧需要 “点燃”。 （4）“↑” 或 “↓” 使用不当的是：②，甲烷和氧气在常温下是气体，生成物二氧化碳不标气体符号。 【变式3-3】（2025-2026九上·江苏徐州·阶段检测）配平下列化学方程式： (1)FeS2+O2Fe2O3+SO2。______ (2)C2H6O+O2CO2+H2O。______ (3)NH3+O2NO+H2O。______ 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为：4、11、2、8，反应的化学方程式为：； （2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H6O的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：3、2、3，反应的化学方程式为：； （3）反应前后H原子个数分别为3、2前奇后偶，可使用“奇数偶化”把NH3的系数定为2，H2O的系数为3，则NO的系数为2，这样反应后生成物中O原子个数为3+2=5，于是O2的系数出现了，不符合配平系数为最简整数比的要求，此时可以把所有物质前的系数全部扩大2倍，反应的化学方程式为：。 ▌题型04 根据化学方程式推测化学式 根据化学方程式推测物质的化学式应根据化学反应前后，各种原子种类和数目不变，列出反应前后各种原子及数目，确定缺少的原子种类和数目，组合成物质的化学式。 【典例4】（2025-2026九上·江苏扬州·阶段检测）电解饱和食盐水可获得氯气、氢氧化钠等物质：，X的化学式为 A． B． C．HCl D．HClO 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。左边原子：Na:2、Cl:2、H:4、O:2；右边已知：2NaOH含Na:2、O:2、H:2，Cl₂含Cl:2，故缺2H，X为H2。故选B。 【变式4-1】（2025-2026九上·江苏扬州·阶段检测）乙醇（用X表示）完全燃烧的化学方程式为 。乙醇的化学式是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。生成物和中共有2个C原子、6个H原子和7个O原子。反应物中有6个O原子，因此X中应含有2个C原子、6个H原子和1个O原子，化学式为，故ACD错误，不符合题意，B正确，符合题意。 故选B。 【变式4-2】 （2025-2026九上·江苏扬州·期中）用Pt-Rh合金催化NH3制NO反应：4NH3+5X4NO+6H2O。X的化学式为 A．O2 B．NO2 C．CO D．N2O3 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应物4NH3中含4个N和12个H，生成物4NO和6H2O中含4个N、12个H和10个O。反应物中O原子仅由5X提供，故5X应含10个O原子，即X含2个O原子，化学式为O2，故选：A。 【变式4-3】（2025-2026九上·江苏镇江·期中）工业上电解食盐溶液制取氢氧化钠：2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑。下列说法中不正确的是 A．X是NaOH B．Cl2用于杀菌消毒发生的是化学变化 C．点燃或加热H2前一定要检验其纯度 D．做电解水实验时可加入适量的NaCl以增强水的导电性 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后已知有2个H、2个Cl，所以2X含2个Na、2个O、2个H，即X是NaOH，故选项说法正确； B、Cl2用于杀菌消毒的过程中会与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸可杀菌消毒，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确； C、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃或加热可能发生爆炸，因此点燃或加热前一定要检验其纯度，故选项说法正确； D、纯水的导电性较差，电解水实验需在水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。若水中加入NaCl，虽然水的导电性也增强，但电解会产生Cl2，干扰实验结论（水分解为H2和O2），不能证明水的组成，故选项说法错误； 故选：D。 ▌题型05 根据化学方程式计算质量比 各物质间质量比等于相对分子质量(或相对原子质量)与化学计量数的乘积之比 【典例5】（2025-2026九上·江苏宿迁·期末）如图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化图。下列叙述正确的是 A．丙的化学式为 B．反应后原子个数变多 C．参加反应的甲和乙的质量比为 D．该反应中甲、乙、丙的分子个数比 【答案】C 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在一定条件下生成和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A、由微粒的构成可知，丙的化学式为，故选项说法不正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故选项说法不正确。 C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（二氧化碳）和乙（水）的质量比为(2×44):(2×18)=88:36=22:9，故选项说法正确。 D、由反应的化学方程式可知，该反应中甲（二氧化碳）、乙（水）、丙（）的分子个数比2:2:1，故选项说法不正确。 故选C。 【变式5-1】（2025-2026九上·江苏镇江·阶段检测）物质与在常温下发生反应：。下列说法正确的是 A．中一定含元素，可能含、元素 B．该原理可用于实验室制氧气 C．反应后固体质量增加 D．该反应中与的质量比 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、C、O的个数分别是4、2、8，反应前除2M外Na、C、O的个数分别是0、2、4，则2M含有4个Na、4个O，M含有2个Na、2个O，M的化学式为Na2O2，不含C元素，该说法错误。 B、实验室制氧气常用分解反应，该反应需要CO2作为原料，不方便，该说法错误。 C、根据，Na2O2与Na2CO3的质量比为，可知反应后固体质量增加，该说法正确。 D、该反应中CO2与O2的质量比为，而不是，该说法错误。 故选C。 【变式5-2】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）如图所示为某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．图中丙和丁都是氧化物 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为4：5 C．反应过程中甲与乙的质量比为17：32 D．丁中氢元素和氧元素的质量比为1：8 【答案】C 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应的生成物一氧化氮和水均属于氧化物，说法正确； B、由化学方程式可知：参加反应的甲和乙的分子个数比为4：5，说法正确； C、反应过程中甲与乙的质量比=，说法错误； D、丁物质是水，水中氢元素和氧元素的质量比=，说法正确； 故选：C。 【变式5-3】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）乙醇不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据如表数据分析得出结论正确的是 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 6.6 8.8 0 0 0 反应后质量/g 2 0 6.6 5.4 a A．表中的a值为1.6 B．生成的CO和CO2分子个数比为1：3 C．化学反应前后原子的种类改变 D．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前乙醇的质量为6.6g，氧气质量为8.8g，二氧化碳、水、一氧化碳反应前质量均为0g，那么反应前物质总质量为6.6+8.8=15.4g。反应后乙醇质量为2g，二氧化碳质量为6.6g，水质量为5.4g，设一氧化碳质量为a，则2g+6.6g+5.4g+a=15.4g，解得a=1.4g，错误。 B、二氧化碳的相对分子质量为44，一氧化碳的相对分子质量为28。生成二氧化碳的质量为6.6g，生成一氧化碳的质量为1.4g，CO和CO2分子个数比为，正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，错误。 D、参加反应的乙醇质量为6.6g−2g=4.6g，氧气质量为8.8g。参加反应的乙醇和氧气的质量比为4.6g:8.8g=23:44，错误。 故选B。     ▌题型06 根据化学方程式进行简单计算（文字类） 1．根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的质量比。 2．利用化学方程式计算的步骤及格式 （1）设未知数。 （2）根据题意写出方程式。 （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比。 （4）列出比例式，并求出未知数。 （5）答。 【典例6】（2025-2026九上·江苏苏州·阶段检测）一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、（催化剂）和铝粉。制氧原理：。按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 【答案】解：设理论上213g氯酸钠能产生氧气的质量为x。 解得x=96g 答：理论上213g氯酸钠能产生氧气的质量为96g。 【详解】见答案。 【变式6-1】（2025-2026九上·江苏南通·期中）空间站、火星车等“国之重器”都大量使用了金属镁。工业上用电解熔融氯化镁的方法生产镁，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。 (1)该反应的基本反应类型为______。 (2)氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为______。 (3)电解950kg氯化镁，理论上可以产生多少金属镁？(请将计算过程写到答题卡上) 【答案】(1)分解反应 (2)24:71 (3)方法一： 根据质量守恒定律，参加反应的氯化镁中镁元素的质量等于反应后生成镁的质量，所以理论上可以产生金属镁的质量为：. 方法二： 设理论上可产生金属镁的质量为. 答：理论上可产生镁的质量为240kg。 【详解】（1）由该反应的方程式可知，该反应为一变多的反应，所以基本反应类型为分解反应。 （2）元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，所以氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为：。 （3）该题有两种解法： 方法一根据化学反应前后元素质量守恒解答，详解见答案；方法二根据反应的化学方程式由氯化镁的质量求出金属镁的质量，详解见答案。 【变式6-2】（2025-2026九上·江苏南通·期中）乙醇(C2H6O)广泛应用于生产环保燃料乙醇汽油，在一定程度上能够缓解能源危机。工业上可用乙烯(C₂H₄)生产乙醇，其反应为：C2H4+H2OC2H6O。 (1)C2H6O中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简比)。 (2)若要制取92kg乙醇，理论上至少需要乙烯(C2H4)的质量是多少？(写出计算过程) (3)以秸秆为原料可生产葡萄糖(C6H12O6)。葡萄糖在催化剂的作用下也可反应生成乙醇和二氧化碳。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】(1) (2)设理论上需要乙烯的质量为x，则有解得 答：理论上至少需要乙烯的质量是。 (3) 【详解】（1）根据化学式，碳元素的相对原子质量总和为，氧元素的相对原子质量为16，则质量比为。 故填：。 （2）见答案。 （3）葡萄糖在催化剂作用下生成乙醇和二氧化碳，化学方程式为：。 故填：。 【变式6-3】（2025-2026九上·江苏南通·期末）蔗糖（C12H22O11）可通过发酵转化为乙醇。发酵反应可表示为：，发酵过程需在无氧条件下进行，否则酵母菌会进行有氧呼吸将蔗糖分解成H2O和CO2。 (1)蔗糖中________元素的质量分数最大 （填元素符号）。 (2)取171t蔗糖进行发酵，理论上得到乙醇的质量是多少？ (3)实际生产中制得乙醇的质量偏低，可能原因是________。 【答案】(1)O (2)解：设理论上得到乙醇的质量为x 答：理论上得到92t乙醇。 (3)酵母菌与氧气接触，进行有氧呼吸，将部分蔗糖分解成了水和二氧化碳 【详解】（1）蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×22）：（16×11）=144:22:176，则氧元素质量分数最大； （2）见答案； （3）根据题中信息“发酵过程需在无氧条件下进行，否则酵母菌会进行有氧呼吸将蔗糖分解成H2O和CO2”，实际生产中制得乙醇的质量偏低，可能是因为酵母菌与氧气接触，进行有氧呼吸，将部分蔗糖分解成了水和二氧化碳造成的。 ▌题型07 根据化学方程式进行简单计算（图表类） 1．根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的质量比。 2．利用化学方程式计算的步骤及格式 （1）设未知数。 （2）根据题意写出方程式。 （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比。 （4）列出比例式，并求出未知数。 （5）答。 3．认真分析图表，明确反应物或生成物的质量。 【典例7】（2026·江苏南通·一模）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 质量 3 4 6 质量 6 (1)第一次实验中，参加反应的S、、生成的三种物质的质量比为：___________； (2)通过计算求出第二次实验生成_________克？ (3)在表中填写第三次实验生成的质量_______。 【答案】(1)1:1:2 (2) 8 (3)8g 【详解】（1）根据硫和氧气点燃生成二氧化硫，依据方程式可知32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫，根据表格数据，3g氧气需要和3g硫恰好完全反应生成6g二氧化硫，故第一次实验中硫、氧气、二氧化硫的质量之比是32:32:64=1：1:2； （2）根据第一问可知，硫和氧气参加反应的质量比是1:1，因此4g硫与4g氧气恰好完全反应，根据方程式计算，设生成二氧化硫的质量为x ；（其他方法合理即可） （3）根据硫和氧气反应时的质量比为1:1，因此4g硫只会消耗6g氧气中的4g，则生成二氧化硫的质量是4g+4g=8g。 【变式7-1】（2025-2026九上·江苏徐州·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算： (1)产生的质量为______g； (2)该鸡蛋壳中的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 【答案】(1)4.4 (2)解：设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，化学方程式和质量关系如下所示： 则 解得x=10g， 该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：。 答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%。 【详解】（1）根据图示可知，反应生成CO2的质量为95g-90.6g=4.4g； （2）见答案。 【变式7-2】（2025-2026九上·江苏宿迁·期末）化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示(单位为g)。忽略在水中的溶解，计算(写出计算过程)： (1)分解的过氧化氢的质量。___________ (2)如果使用的是溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，至少需要该溶液质量是多少___________。 【答案】(1)根据质量守恒定律，反应前后装置中减少的质量即为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为：369.10g-367.50g=1.6g 解：设被分解的过氧化氢的质量为x。 答：被分解的过氧化氢的质量为3.4g (2)根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数可知，至少需要该溶液质量是3.4g5%=68g。 【详解】（1）详见答案； （2）详见答案； 【变式7-3】（2025-2026九上·江苏苏州·阶段检测）为了分析铁和铜的混合物中铁含量，某学习小组进行实验：取混合物与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系如图. (1)a为_____. (2)混合物中铁的质量分数为多少? (3)恰好完全反应时所得溶液质量的溶质质量分数?（保留小数点后一位） 【答案】(1)0.2 (2)解：设参加反应的质量为y，生成的质量为z。 由 解得：。 混合物中铁的质量分数为：。 (3) 由 恰好完全反应时，溶液质量为：铁的质量+盐酸质量−氢气质量 溶质质量分数为：。 【详解】（1）10% 的盐酸中，的质量为：。 设生成氢气的质量为x， 由，解得：，即。 （2）见答案。 （3）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $