5.2化学方程式计算 专项训练（原卷版+解析版）--2026-2027学年九年级化学人教版上册

2026人教版九年级化学上册化学方程式计算专练 学校：______________　班级：______________　姓名：______________ 2026人教版九年级化学上册化学方程式计算专练 （考查范围：第五单元《化学反应的定量关系》） 满分100分，考试时间60分钟 第一部分　选择题（共10小题，每小题3分，共30分） 每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（　　） A．化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 B．化学反应前后，物质的种类一定不变 C．化学反应前后，分子的种类和数目一定不变 D．只有燃烧等剧烈的化学反应才遵守质量守恒定律 【答案】A 【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，A正确；化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后物质的种类、分子的种类一定改变，B、C错误；一切化学反应都遵守质量守恒定律，D错误。 〔来源：教材改编（第五单元课题1质量守恒定律，教材P112）〕 2. 化学反应前后，一定发生变化的是（　　） A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．原子的质量 【答案】C 【解析】化学反应的实质是原子重新组合生成新分子，反应前后原子的种类、数目和质量都不变，而分子的种类一定发生改变，分子数目可能改变。 〔来源：教材改编（第五单元课题1练习与应用第1题，教材P115）〕 3. 如图1所示，三幅微观示意图中，能较准确描述电解水反应的是（　　） 图1 电解水反应的微观示意图（源自人教版教材第五单元课题1练习与应用） A．（1） B．（2） C．（3） D．无法判断 【答案】B 【解析】电解水时，每2个水分子分解成4个氢原子和2个氧原子，4个氢原子结合成2个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子，即2H2O = 2H2↑ + O2↑。（2）中反应物为水分子，生成物为氢分子和氧分子，原子种类和数目反应前后不变，描述准确；（1）中氧原子没有结合成氧分子；（3）中反应物分子的构成错误。 〔来源：教材改编（第五单元课题1练习与应用第4题，教材P116）〕 4. 甲烷（CH4）是天然气的主要成分。某气体X在氧气中完全燃烧的化学方程式为 X + 3O2 2CO2 + 2H2O，则X的化学式为（　　） A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H2 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。生成物中共有2个碳原子、4个氢原子和6个氧原子，3个O2分子提供6个氧原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4。 〔来源：教材改编（第五单元课题2练习与应用第4题，教材P122）〕 5. 氢能是清洁能源。氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为 2H2 + O2 2H2O。现有4 g氢气与32 g氧气在一定条件下充分反应，下列说法正确的是（　　） A．生成水的质量为36 g B．剩余氧气的质量为4 g C．生成水的质量为32 g D．剩余氢气的质量为4 g 【答案】A 【解析】由化学方程式 2H2 + O2 2H2O 可知，氢气与氧气完全反应的质量比为4∶32，即1∶8。4 g氢气恰好与32 g氧气完全反应，无剩余，生成水的质量为4 g + 32 g = 36 g。 〔来源：教材改编（第五单元课题2复习与提高第2题，教材P124）〕 6. 在反应 A + B = C + D 中，6 g A与8 g B恰好完全反应，生成5 g C。下列说法正确的是（　　） A．生成D的质量为3 g B．生成D的质量为9 g C．参加反应的A与D的质量比为3∶2 D．无法确定生成D的质量 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，m（D）= 6 g + 8 g − 5 g = 9 g；参加反应的A与D的质量比为6 g∶9 g = 2∶3，C选项错误。 〔来源：教材改编（第五单元课题1练习与应用第3题，教材P115-116）〕 7. 如图2所示，将镁条在陶土网上方点燃，镁条燃烧后所得固体的质量比反应前镁条的质量大。对这一现象的解释，正确的是（　　） 图2 镁条燃烧（源自人教版教材第五单元图5-4） A．该反应不遵守质量守恒定律 B．生成物的质量等于镁条的质量 C．镁条燃烧时，空气中的氧元素转化到生成的氧化镁中，氧化镁的质量等于镁条与参加反应的氧气质量之和 D．是称量方法不正确造成的误差 【答案】C 【解析】镁条燃烧生成氧化镁：2Mg + O2 2MgO，参加反应的镁与氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以固体质量比镁条质量大，该反应遵守质量守恒定律，A、B、D错误。 〔来源：教材改编（第五单元课题1实验5-2、练习与应用第5题，教材P113、P116）〕 8. 下列化学方程式书写正确的是（　　） A．4Fe + 3O2 2Fe2O3 B．2KClO3 2KCl + 3O2↑ C．Al + O2 Al2O3 D．CaCO3 CaO + CO2 【答案】B 【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁Fe3O4，不是Fe2O3，A错误；氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，方程式配平正确且标注了气体符号，B正确；C中方程式未配平，应为4Al + 3O2 2Al2O3；D中生成的CO2是气体，应标注“↑”，应为CaCO3 CaO + CO2↑。 〔来源：教材改编（第五单元课题2练习与应用第5、7题，教材P122）〕 9. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 10 5 5 反应后质量/g 8 4 5 33 A．该反应遵守质量守恒定律 B．甲和乙是反应物 C．丙的质量不变，可能是催化剂 D．该反应属于分解反应 【答案】D 【解析】反应前后物质的总质量均为50 g，遵守质量守恒定律，A正确；反应后甲的质量减少22 g、乙的质量减少6 g，二者是反应物，B正确；丙的质量不变，可能是催化剂，C正确；甲、乙两种反应物生成丁一种生成物，属于化合反应，D错误。 〔来源：原创（密闭容器中质量守恒的表格推断）〕 10. 下列方案中，不能验证质量守恒定律的是（　　） 选项 实验方案 A 在密闭锥形瓶中放入铁钉和硫酸铜溶液，称量反应前后装置的总质量 B 在密闭锥形瓶中放入碳酸钠和盐酸，称量反应前后装置的总质量 C 在敞口烧杯中点燃蜡烛，称量燃烧前后烧杯及剩余物的质量 D 在密闭容器中引燃红磷，称量反应前后容器及内容物的总质量 【答案】C 【解析】蜡烛在敞口烧杯中燃烧，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，无法称量全部生成物，不能验证质量守恒定律；A、B、D均在密闭装置中进行，反应前后没有物质逸出或进入，可以用于验证质量守恒定律。 〔来源：教材改编（第五单元课题1实验5-1、5-2，教材P111-113）〕 第二部分　填空题（共4小题，共30分） 11.（8分） 写出下列反应的化学方程式。 （1）（2分）镁在氧气中燃烧生成氧化镁：____。 （2）（2分）铝在氧气中燃烧生成氧化铝：____。 （3）（2分）甲烷（CH4）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水：____。 （4）（2分）高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳：____。 【答案】（1）2Mg + O2 2MgO（2）4Al + 3O2 2Al2O3（3）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（4）CaCO3 CaO + CO2↑ 【解析】（1）镁在氧气中点燃生成氧化镁，方程式为2Mg + O2 2MgO。（2）铝在氧气中点燃生成氧化铝，用最小公倍数法配平：4Al + 3O2 2Al2O3。（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。（4）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体，需标“↑”：CaCO3 CaO + CO2↑。 〔来源：教材改编（第五单元课题2练习与应用第7题、例题2，教材P121-122）〕 12.（8分） 配平下列化学方程式（在横线上填化学计量数）。 （1）（2分）____CH4 + ____O2 ____CO2 + ____H2O （2）（2分）____Fe2O3 + ____CO ____Fe + ____CO2 （3）（2分）____C2H4 + ____O2 ____CO2 + ____H2O （4）（2分）____KClO3 ____KCl + ____O2↑ 【答案】（1）1、2、1、2（2）1、3、2、3（3）1、3、2、2（4）2、2、3 【解析】（1）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。（2）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2。（3）C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O。（4）2KClO3 2KCl + 3O2↑。配平依据是质量守恒定律：等号两边各原子的种类与数目相等。 〔来源：教材改编（第五单元课题2练习与应用第6题，教材P122）〕 13.（6分） 如图3所示是氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。请回答下列问题。 图3 氢气与氧气反应生成水的示意图（源自人教版教材第五单元图5-5） （1）（2分）化学反应前后，原子的____和____都不变（填“种类”或“数目”）。 （2）（2分）化学反应前后，____一定发生改变（填“分子的种类”或“分子的数目”）。 （3）（2分）由图3可知，化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是____。 【答案】（1）种类；数目（2）分子的种类（3）化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，所以参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 【解析】（1）化学反应的实质是原子重新组合，反应前后原子的种类和数目都不变。（2）原子重新组合生成新分子，分子的种类一定发生改变，分子的数目可能改变。（3）从微观角度看，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，因此参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和。 〔来源：教材改编（第五单元课题1质量守恒定律的微观本质，教材P114图5-5）〕 14.（8分） 在密闭容器中，将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质混合，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 25 10 8 2 反应后质量/g 9 4 8 m （1）（2分）根据质量守恒定律，m = ____。 （2）（2分）参加反应的甲与乙的质量比为____。 （3）（2分）丙的质量在反应前后保持不变，丙可能是____。 （4）（2分）该反应属于____（填“化合”或“分解”）反应。 【答案】（1）24（2）8∶3（3）催化剂（4）化合 【解析】（1）反应前后物质的总质量相等：25 g + 10 g + 8 g + 2 g = 9 g + 4 g + 8 g + m，解得m = 24 g。（2）参加反应的甲的质量为25 g − 9 g = 16 g，乙的质量为10 g − 4 g = 6 g，质量比为16 g∶6 g = 8∶3。（3）丙的质量在反应前后保持不变，说明丙没有参与反应或作为催化剂，可能是催化剂。（4）甲、乙两种反应物生成丁一种生成物，属于化合反应。 〔来源：原创（密闭容器中质量守恒的表格推断）〕 第三部分　计算题（共4小题，共40分） 15.（9分） 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。请回答下列问题。（相对原子质量：K-39，Mn-55，O-16） （1）（2分）写出高锰酸钾受热分解的化学方程式：____。 （2）（4分）加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ （3）（3分）反应结束后，试管中剩余固体的总质量是多少？ 【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）设可以得到氧气的质量为x。2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑，2×158∶32 = 15.8 g∶x，x = 1.6 g。答：可以得到氧气1.6 g。（3）根据质量守恒定律，剩余固体的总质量 = 15.8 g − 1.6 g = 14.2 g。答：剩余固体的总质量为14.2 g。 【解析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。（2）KMnO4的相对分子质量为39 + 55 + 16×4 = 158，O2的相对分子质量为32。设生成氧气的质量为x，列比例式：2×158∶32 = 15.8 g∶x，x = 1.6 g。（3）反应后试管中剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，根据质量守恒定律，剩余固体的总质量 = 高锰酸钾的质量 − 生成氧气的质量 = 15.8 g − 1.6 g = 14.2 g。 〔来源：教材改编（第五单元课题2例题1，教材P120）〕 16.（9分） 实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。请回答下列问题。（相对原子质量：H-1，O-16） （1）（2分）写出过氧化氢分解的化学方程式：____。 （2）（4分）34 g过氧化氢（H2O2）在二氧化锰催化作用下完全分解，可生成氧气的质量是多少？ （3）（3分）同时生成水的质量是多少？ 【答案】（1）2H2O2 2H2O + O2↑（2）设生成氧气的质量为x。2H2O2 2H2O + O2↑，2×34∶32 = 34 g∶x，x = 16 g。答：可生成氧气16 g。（3）设生成水的质量为y。2×34∶36 = 34 g∶y，y = 18 g。答：同时生成水18 g。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。（2）H2O2的相对分子质量为1×2 + 16×2 = 34，O2的相对分子质量为32。设生成氧气的质量为x，列比例式：2×34∶32 = 34 g∶x，x = 16 g。（3）H2O的相对分子质量为1×2 + 16 = 18。设生成水的质量为y，列比例式：2×34∶36 = 34 g∶y，y = 18 g。也可用质量守恒验证：34 g − 16 g = 18 g。 〔来源：原创（过氧化氢分解的方程式计算，依据第五单元课题2的定量关系，教材P118）〕 17.（10分） 工业上高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），同时生成二氧化碳。请回答下列问题。（相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40） （1）（2分）写出碳酸钙高温分解的化学方程式：____。 （2）（4分）煅烧100 t碳酸钙，可制得氧化钙的质量是多少？ （3）（2分）同时生成二氧化碳的质量是多少？ （4）（2分）某工厂需要制取5.6 t氧化钙，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 【答案】（1）CaCO3 CaO + CO2↑（2）设可制得氧化钙的质量为x。CaCO3 CaO + CO2↑，100∶56 = 100 t∶x，x = 56 t。答：可制得氧化钙56 t。（3）根据质量守恒定律，m（CO2）= 100 t − 56 t = 44 t。答：同时生成二氧化碳44 t。（4）设至少需要碳酸钙的质量为y。100∶56 = y∶5.6 t，y = 10 t。答：至少需要碳酸钙10 t。 【解析】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体，需标“↑”。（2）CaCO3的相对分子质量为40 + 12 + 16×3 = 100，CaO的相对分子质量为40 + 16 = 56。设制得氧化钙的质量为x，列比例式：100∶56 = 100 t∶x，x = 56 t。（3）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳质量 = 100 t − 56 t = 44 t。（4）利用比例式反向求解：100∶56 = y∶5.6 t，y = 10 t。 〔来源：教材改编（第五单元课题2例题2，教材P121）〕 18.（12分） 某实验小组使用如图4所示装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。（相对原子质量：P-31，O-16） 图4 验证质量守恒定律的实验装置（源自人教版教材第五单元复习与提高） （1）（2分）锥形瓶内发生反应的化学方程式为____。 （2）（2分）该实验装置中，小气球的作用是____。 （3）（2分）能否用玻璃棒来代替玻璃导管？____（填“能”或“不能”），原因是____。 （4）（2分）图5中的四幅图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内氧元素的质量与时间关系的是____（填字母）。 图5 锥形瓶内物质质量与时间的关系图像（源自人教版教材第五单元复习与提高） （5）（4分）若锥形瓶中放入6.2 g红磷，氧气充足，充分反应后生成五氧化二磷的质量是多少？同时消耗氧气的质量是多少？ 【答案】（1）4P + 5O2 2P2O5（2）缓冲瓶内气压的变化，防止橡胶塞被弹出（3）不能；玻璃棒不能被加热到红热来引燃红磷（4）d（5）设生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。4P + 5O2 2P2O5，4×31 = 124，5×32 = 160，2×142 = 284。124∶284 = 6.2 g∶x，x = 14.2 g；124∶160 = 6.2 g∶y，y = 8 g。答：生成五氧化二磷14.2 g，同时消耗氧气8 g。 【解析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷：4P + 5O2 2P2O5。（2）红磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，小气球能缓冲瓶内气压的变化，防止橡胶塞被弹出。（3）实验是通过红热的玻璃导管引燃红磷的，玻璃棒不能被加热到红热来引燃红磷，所以不能用玻璃棒代替玻璃导管。（4）锥形瓶是密闭体系，反应前后氧元素的质量不变，对应的图像是水平直线，故选d。（5）P的相对原子质量为31，O为16，则4P + 5O2 2P2O5中，4P的质量为124，5O2的质量为160，2P2O5的质量为284。设生成五氧化二磷的质量为x：124∶284 = 6.2 g∶x，x = 14.2 g；设消耗氧气的质量为y：124∶160 = 6.2 g∶y，y = 8 g。验证：6.2 g + 8 g = 14.2 g，符合质量守恒定律。 〔来源：教材改编（第五单元课题2复习与提高第8题，教材P125）〕 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $2026人教版九年级化学上册化学方程式计算专练 学校：______________　班级：______________　姓名：______________ 2026人教版九年级化学上册化学方程式计算专练 （考查范围：第五单元《化学反应的定量关系》） 满分100分，考试时间60分钟 第一部分　选择题（共10小题，每小题3分，共30分） 每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（　　） A．化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 B．化学反应前后，物质的种类一定不变 C．化学反应前后，分子的种类和数目一定不变 D．只有燃烧等剧烈的化学反应才遵守质量守恒定律 2. 化学反应前后，一定发生变化的是（　　） A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．原子的质量 3. 如图1所示，三幅微观示意图中，能较准确描述电解水反应的是（　　） 图1 电解水反应的微观示意图（源自人教版教材第五单元课题1练习与应用） A．（1） B．（2） C．（3） D．无法判断 4. 甲烷（CH4）是天然气的主要成分。某气体X在氧气中完全燃烧的化学方程式为 X + 3O2 2CO2 + 2H2O，则X的化学式为（　　） A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H2 5. 氢能是清洁能源。氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为 2H2 + O2 2H2O。现有4 g氢气与32 g氧气在一定条件下充分反应，下列说法正确的是（　　） A．生成水的质量为36 g B．剩余氧气的质量为4 g C．生成水的质量为32 g D．剩余氢气的质量为4 g 6. 在反应 A + B = C + D 中，6 g A与8 g B恰好完全反应，生成5 g C。下列说法正确的是（　　） A．生成D的质量为3 g B．生成D的质量为9 g C．参加反应的A与D的质量比为3∶2 D．无法确定生成D的质量 7. 如图2所示，将镁条在陶土网上方点燃，镁条燃烧后所得固体的质量比反应前镁条的质量大。对这一现象的解释，正确的是（　　） 图2 镁条燃烧（源自人教版教材第五单元图5-4） A．该反应不遵守质量守恒定律 B．生成物的质量等于镁条的质量 C．镁条燃烧时，空气中的氧元素转化到生成的氧化镁中，氧化镁的质量等于镁条与参加反应的氧气质量之和 D．是称量方法不正确造成的误差 8. 下列化学方程式书写正确的是（　　） A．4Fe + 3O2 2Fe2O3 B．2KClO3 2KCl + 3O2↑ C．Al + O2 Al2O3 D．CaCO3 CaO + CO2 9. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 10 5 5 反应后质量/g 8 4 5 33 A．该反应遵守质量守恒定律 B．甲和乙是反应物 C．丙的质量不变，可能是催化剂 D．该反应属于分解反应 10. 下列方案中，不能验证质量守恒定律的是（　　） 选项 实验方案 A 在密闭锥形瓶中放入铁钉和硫酸铜溶液，称量反应前后装置的总质量 B 在密闭锥形瓶中放入碳酸钠和盐酸，称量反应前后装置的总质量 C 在敞口烧杯中点燃蜡烛，称量燃烧前后烧杯及剩余物的质量 D 在密闭容器中引燃红磷，称量反应前后容器及内容物的总质量 第二部分　填空题（共4小题，共30分） 11.（8分） 写出下列反应的化学方程式。 （1）（2分）镁在氧气中燃烧生成氧化镁：____。 （2）（2分）铝在氧气中燃烧生成氧化铝：____。 （3）（2分）甲烷（CH4）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水：____。 （4）（2分）高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳：____。 12.（8分） 配平下列化学方程式（在横线上填化学计量数）。 （1）（2分）____CH4 + ____O2 ____CO2 + ____H2O （2）（2分）____Fe2O3 + ____CO ____Fe + ____CO2 （3）（2分）____C2H4 + ____O2 ____CO2 + ____H2O （4）（2分）____KClO3 ____KCl + ____O2↑ 13.（6分） 如图3所示是氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。请回答下列问题。 图3 氢气与氧气反应生成水的示意图（源自人教版教材第五单元图5-5） （1）（2分）化学反应前后，原子的____和____都不变（填“种类”或“数目”）。 （2）（2分）化学反应前后，____一定发生改变（填“分子的种类”或“分子的数目”）。 （3）（2分）由图3可知，化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是____。 14.（8分） 在密闭容器中，将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质混合，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 25 10 8 2 反应后质量/g 9 4 8 m （1）（2分）根据质量守恒定律，m = ____。 （2）（2分）参加反应的甲与乙的质量比为____。 （3）（2分）丙的质量在反应前后保持不变，丙可能是____。 （4）（2分）该反应属于____（填“化合”或“分解”）反应。 第三部分　计算题（共4小题，共40分） 15.（9分） 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。请回答下列问题。（相对原子质量：K-39，Mn-55，O-16） （1）（2分）写出高锰酸钾受热分解的化学方程式：____。 （2）（4分）加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ （3）（3分）反应结束后，试管中剩余固体的总质量是多少？ 16.（9分） 实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。请回答下列问题。（相对原子质量：H-1，O-16） （1）（2分）写出过氧化氢分解的化学方程式：____。 （2）（4分）34 g过氧化氢（H2O2）在二氧化锰催化作用下完全分解，可生成氧气的质量是多少？ （3）（3分）同时生成水的质量是多少？ 17.（10分） 工业上高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），同时生成二氧化碳。请回答下列问题。（相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40） （1）（2分）写出碳酸钙高温分解的化学方程式：____。 （2）（4分）煅烧100 t碳酸钙，可制得氧化钙的质量是多少？ （3）（2分）同时生成二氧化碳的质量是多少？ （4）（2分）某工厂需要制取5.6 t氧化钙，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 18.（12分） 某实验小组使用如图4所示装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。（相对原子质量：P-31，O-16） 图4 验证质量守恒定律的实验装置（源自人教版教材第五单元复习与提高） （1）（2分）锥形瓶内发生反应的化学方程式为____。 （2）（2分）该实验装置中，小气球的作用是____。 （3）（2分）能否用玻璃棒来代替玻璃导管？____（填“能”或“不能”），原因是____。 （4）（2分）图5中的四幅图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内氧元素的质量与时间关系的是____（填字母）。 图5 锥形瓶内物质质量与时间的关系图像（源自人教版教材第五单元复习与提高） （5）（4分）若锥形瓶中放入6.2 g红磷，氧气充足，充分反应后生成五氧化二磷的质量是多少？同时消耗氧气的质量是多少？ 参考答案及解析见《2026人教版九年级化学上册化学方程式计算专练（解析版）》。 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $