第四单元 化学式与化学方程式单元练习题--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

科粤版九年级化学上册第四单元 化学式与化学方程式单元练习题 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A．3个硫原子：3S B．钠原子结构示意图： C．2个钙离子：2Ca+ D．O2中氧元素的化合价：O 2．摩尔盐常用于电镀，其中铁元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．0 D． 3．葡萄糖()是人体重要的能量来源，下列关于葡萄糖的说法错误的是 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为180 C．一个葡萄糖分子中含有6个水分子 D．碳、氢、氧元素的质量比为 4．科学家利用光催化技术，将捕集的二氧化碳和水在光照条件下转化为甲烷()，为实现碳中和提供新途径。如图是该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A．该反应前后碳元素的化合价不变 B．甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 C．甲烷和二氧化碳都是有机物 D．该反应前后氧原子的数目发生了改变 5．下列化学用语表达正确的是 A．2个钙离子： B．氯化铁： C．银元素：AG D．氦气： 6．中国科学家发现超导体钇钡铜氧化物体系在温度达到-183℃时，电阻值为零。该研究成果使超导体应用研究向前迈进了一大步。钡在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．钡属于非金属元素 B．钡原子的核电荷数为56 C．钡原子核内有56个中子 D．钡的相对原子质量为137.3g 7．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4的是。 A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO4 8．工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是 A．Ni基双金属催化剂可重复使用 B．反应前后元素的化合价均改变 C．反应前后原子种类和数目不变 D．合成气可合成多种化工产品，价值大 9．乙醇俗称酒精，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，在化学工业、医疗卫生等领域有广泛的用途，下图是制取乙醇的反应微观示意图，下列说法错误的是 A．甲物质的化学式为C2H4 B．反应前后分子、原子的个数不变 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的甲和乙的分子个数比是1：1 10．是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 A． B． C．+2 D．+4 11．维生素A有助于保护视力，其化学式为C20H30O。下列关于维生素A的说法正确的是 A．维生素A由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成 B．维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为20∶30∶1 C．维生素A的相对分子质量为286g D．维生素A中碳元素的质量分数最大 12．在反应中，A和B的相对分子质量之比为，已知与一定量B恰好完全反应，生成，则在此反应中B和C的质量比为 A． B． C． D． 二、非选择题 13．中国民族乐器，历史悠久，源远流长。 （1）河南出土的贾湖骨笛距今8000多年，说明动物骨头的化学性质　 　（填“稳定”或“活泼”），骨笛是世界上最早的　 　（填“吹管”或“打击”）乐器。钙是人体骨骼的重要成分，青少年饮用牛奶可补充钙　 　（填“单质”或“元素”）。 （2）西安出土的单孔陶埙距今6700多年，说明我国是发明陶瓷较早的国家。表示陶瓷成分的一种式子：，A、B、R、D各代表一种元素，O表示氧元素，中R的化合价为　 　；令的化学计量数为1，a、b、d分别表示、、相对于微粒个数的比值，某陶埙中铝钾钙硅原子个数比：，则表示该陶埙成分的式子为　 　（用化学式表示），并画出硅原子的结构示意图　 　。利用等离子体发射光谱分析某陶埙，发现其含稀土元素铈（Ce）。铈元素在元素周期表中的信息如上右图，其质子数为　 　。 14．氧气被誉为生命之气，制取方法多种多样。 【实验室制氧】根据如图所示装置回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是　 　(填字母)，发生反应的化学方程式为　 　。 【家庭制氧】随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。 （3）小华基于过氧化氢制氧的原理设计了三种简易制氧器如图所示，其中明显不合理的是　 　(填“甲”、“乙”或“丙”)。 15．某化学兴趣活动小组为探究空气中氧气的含量，进行如下探究实验：如图所示，在一个具有可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷(白磷化学式：P，燃烧所需的最低温度为40℃)，将玻璃容器固定好，放在盛有80℃热水的烧杯上。请回答下列问题。 （1）实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是(与红磷燃烧相似)　 　，该反应的化学方程式为　 　 （2）实验结束后，恢复至室温，活塞应向　 　(填“左”或“右”)移动，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的氧气，而生成了固态的五氧化二磷，从而使玻璃容器内的气体　 　(填“增多”“减少”或“不变”)。 （3）此反应中白磷要过量，目的是　 　。 16．合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。 （1）工业上现在有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能够，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积　 　(填“大”或“小”)。 （2）根据上面流程图，写出氮气和氢气反应生成氨气的化学方程式　 　。 （3）用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为　 　(将下面三张图用序号排列)。 17．竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题： （1）粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是　 　。 （2）还原反应室中发生两个还原氧化铁的反应，写出还原氧化铁的化学方程式：　 　。 （3）催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为　 　。 （4）用CO还原1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少（计算结果保留一位小数）？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程。） 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】A 3．【答案】C 4．【答案】B 5．【答案】A 6．【答案】B 7．【答案】C 【解析】【解答】A、S是硫单质，单质中元素的化合价为0，硫元素化合价为0，选项A不符合题意； B、H2S中，氢元素化合价为+1，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)×2+x=0，解得x=-2，硫元素化合价为-2，选项B不符合题意； C、H2SO3中，氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设硫元素化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)×2+y+(-2)×3=0，解得y=+4，硫元素化合价为+4，选项C符合题意； D、H2SO4中，氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设硫元素化合价为z，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)×2+z+(-2)×4=0，解得z=+6，硫元素化合价为+6，选项D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、根据单质中元素化合价为0的规则解答； B、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，计算H2S中硫元素的化合价解答； C、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，计算H2SO3中硫元素的化合价解答； D、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，计算H2SO4中硫元素的化合价解答。​​​​​​ 8．【答案】B 【解析】【解答】A、催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化， Ni基双金属催化剂可重复使用 ，不符合题意； B、该反应是CO2和CH4反应生成CO和H2，CO2中碳元素化合价为+4价，氧为－2价，CH4中碳元素为－4价，氢元素为+1价，CO中碳元素化合价为+2价，氧元素为－2价，H2中氢元素化合价为0价，反应前后氧元素化合价未改变，符合题意； C、该反应为化学变化，反应前后原子种类和数目不变，不符合题意； D、合成气为一氧化碳和氢气混合气体，可合成多种化工产品，价值大，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、根据催化剂一变两不变特点分析； B、根据化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0分析； C、根据化学反应前后原子种类和数目不变分析； D、根据合成气的用途分析。 9．【答案】B 10．【答案】D 【解析】【解答】A、若氯元素化合价为-4，氧元素显-2价，则ClO2中元素正、负化合价代数和为-4 + 2×(-2) = -8≠0，不符合化合物化合价规则，选项A不符合题意； B、若氯元素化合价为-2，氧元素显-2价，则ClO2中元素正、负化合价代数和为-2 + 2×(-2) = -6≠0，不符合规则，选项B不符合题意； C、若氯元素化合价为+2，氧元素显-2价，则ClO2中元素正、负化合价代数和为+2 + 2×(-2) = -2≠0，不符合规则，选项C不符合题意； D、设氯元素化合价为x，氧元素显-2价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为零，可得x + 2×(-2) = 0，解得x=+4，符合规则，选项D符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据“化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则”，结合氧元素常见化合价（-2）计算氯元素化合价，判断是否符合规则解答。 11．【答案】D 12．【答案】D 13．【答案】（1）稳定；吹管；元素 （2）+3；；；58 14．【答案】集气瓶；AE；；乙 15．【答案】（1）产生大量白烟，同时放出热量； （2）左；减少 （3）确保将玻璃容器内的氧气完全消耗 【解析】【解答】（1）白磷燃烧时会产生大量白烟，同时放出热量；白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为。 （2）白磷燃烧消耗氧气，生成固态的五氧化二磷，恢复至室温后，玻璃容器内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，活塞向左移动。 （3）白磷过量是为了确保将玻璃容器内的氧气完全消耗，这样才能准确测定空气中氧气的含量，使实验结果更可靠。 【分析】(1) 根据白磷燃烧的实验现象（与红磷相似）及化学方程式书写规则解答； (2) 根据燃烧消耗氧气导致压强变化的原理（气体体积减小，压强变小）解答； (3) 根据探究空气中氧气含量实验的关键要求（确保待测物质“氧气”完全反应）解答。 （1）白磷燃烧时会产生大量白烟，同时放出热量； 白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为。 （2）白磷燃烧消耗氧气，生成固态的五氧化二磷，恢复至室温后，玻璃容器内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，活塞向左移动。 （3）白磷过量是为了确保将玻璃容器内的氧气完全消耗，这样才能准确测定空气中氧气的含量，使实验结果更可靠。 16．【答案】（1）大 （2） （3）③①② 【解析】【解答】（1）由题目信息可知，氧分子可以透过该薄膜，其余气体包括氮气等不能通过，氧气由氧分子构成，氮气由碳分子构成，由此可知氮分子的体积比氧分子体积大，故答案为：大； （2）由流程图可知，氮气和氢气在高温高压以及催化剂的条件下反应生成氨气，该化学方程式为：，故答案为：； （3）化学反应的实质为分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子，因此合成氨化学反应过程中的微观顺序为③(氮分子和氢分子吸附在催化剂表面)①(氮分子分解成氮原子，氢原子分解成氢原子)②(氮原子和氢原子结合生成氨分子)，故答案为：③①②。 【分析】（1）根据题目信息分析回答； （2）根据氮气和氢气在高温高压以及催化剂的条件下反应生成氨气来回答； （3）根据化学反应的实质为分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子分析回答。 （1）工业上现在有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能够，从而达到分离空气的目的。即氧气能透过薄膜，氮气不能够通过，因此，氮分子比氧分子体积大； （2）根据流程图，氮气和氢气在高温高压和催化剂作用下反应生成氨气，化学方程式为； （3）合成氨化学反应过程的微观顺序为③(氮分子和氢分子吸附在催化剂表面)①(氮分子分解成氮原子，氢原子分解成氢原子)②(氮原子和氢原子结合生成氨分子)，故顺序为：③①②。 17．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速度 （2） （3）CO2 （4）解：设可炼出含铁96%的生铁的质量是x x=583.3t 答：论上可炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $