江苏省宿迁中学2026-2027学年高一上学期第一次学情调研 化学试题

2029届高一第一次学情调研试题 化学 试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27S-32( 1-35.5 K-39Mn-55Fe-56Br-80Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正 极相连，Y与电源负极相连)微观示意图，下列说法正确的是 图a 图b 图c A图中代表的是水合钠离子 B.氯化钠只有在通电条件下才能电离 C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D.由图c可判断水合离子中的H和O原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 2.下列说法正确的是 A.F(OHD3胶体不稳定，放置片刻有沉淀产生 B.NaCI溶液和Fe(O田3胶体都可以产生丁达尔效应 C.溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质粒子直径的大小 D.NaCl浴液和Fe(OH),胶体的混合物可以通过过滤的方法分离 3.下列选项中物质的分类正确的是 选项 胶体 碱 酸性氧化物 非电解质 A 烟雾 烧碱 C02 氨水 B 豆浆 纯碱 co 葡萄糖 c 淀粉溶液 熟石灰 NO2 甲烷 D 有色玻璃 氢氧化钾 S02 C0, A.A B.B C.C D.D 4.下列溶液中的C物质的量浓度最大的是 A.10mL0.2moL-CuCl2溶液 B.10mL0.25moL-MgCl2溶液 C.10mL0.8molL-KC1O3溶液 D.20mL0.1moL-1 FeCla溶液 5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×103个分子 B.含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 高一化学试题（第1页共4页） C.常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N D.标准状况下，11.2LH0含有的分子数为0.5N 6.通过CO2捕获和转化技术可实现C0:资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说 法不正确的是 A.过程属于氧化还原反应 CH B.过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C.捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用 C0, D.CO2的捕获和转化有助于减弱温室汝应 C0、Ⅱ2 7、下列关于某些离子的检验方法及结论的叙述一定正确的是 A,向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定含C B.向某溶液中加入BaC1,溶液，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含SO子 C.向某浴液中加入稀NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该 浴液中一定不含NH D.某溶液做焰色反应时火焰呈黄色，该溶液一定含Na+,可能含K 8.下列除杂方案不正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) C02(g) NaOH溶液、浓H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) FeCl NaOH溶液 过滤 c KNO3 KCI 降温结品 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧 A.A B.B C.C D.D 9.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是。 橙世 ① ② ③ A.用①收集Cl2、C02和H,等气体 B.用②蒸发NaCI溶液制备固体氯化钠 C.,用③分离FeCl溶液和Fe(OH,胶体D.用④分离乙群和水 10.“一”表示物质转化能通过一步化学反应实现，下列物质不能满足甲→乙→丙转化关 系的是 选项 甲 乙 丙 A Fc(OH)为 Fe203 FeCl3 B CuO CuCl2 Cu(OH)2 C Ca(OH)2 CaCO3 Cao D NaCl NaNO3 Na2S04 高一化学试题（第2页共4页) 11.配制490mL1.00 mol L-NaOH溶液，下列说法正确的是 A.转移溶液后，不用洗涤玻璃棒 B.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高 C.用托盘天平称量19.6 g NaOH固休D.容量瓶洗涤后没干燥，所配溶液浓度偏低 12.下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是 A,体积相同的N2和O B.等温、等体积的N2和CH4 C、质量相等的CO和C2H4 D.等压、等体积N2和CO2 13.已知青蒿素是一利有机物，为无色针状品体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶 于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为 35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 +乙醚 提取液操作Ⅱ 黄花干襟固体乙醚 粗品操作山精品 背糍研碎粉末作打 →残渣 A.研碎应该在烧杯中进行 B.操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C.操作1是蒸馏，可采用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶蒸出乙瞇 D,操作I是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 14.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH、CI、Mg2+、Ba2+、 C03、S0?。现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO,溶液有沉淀产生： 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到1.36g气体： 第三份加足量BaC12溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量 为4.66g。 你认为以下结论正确的是 A.该混合液中一定含有NH、C0-、S0子-、CI,可能含K,且c(CI)≥0.2moL B.该混合液中一定含有NH本、C0?、S0?、C,可能含K*,且c(C)≥0.4moL C.该混合液中一定含有NH4、CO、S0好、K*,可能含CI,且c(K)≥0.4moL D.该混合液中一定含有NHt、C0好-、S0子-、K+,可能含CI,且cK)≥0.2molL 二、非选择题（共4小题，58分） 15.（14分)现有下列物质：①FBr3溶液②A1③氢氧化铁胶体④CO2⑤乙醇⑥铁粉⑦固 体NaHSO.⑧氨水⑨气态HCI⑩CO （1)上述物质中属于电解质的是▲ (填序号，下同)，属于非电解质的是▲， 属于酸性氧化物的是」 ▲。 (2)写出⑦在水溶液中的电离方程式▲，在熔融状态下电离方程式▲ (3)区分①和③两种分散系的简单方法是 (4)己知②和⑥的混合物11.0g与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体8.96L,该混 合物中②和⑥的物质的量之比为▲。 16.（16分)完成下列问题 (1)相同物质的量的O2和O,的质量比为△ (2)2.5 mol NaOH的质量是▲，其中约含有▲个OH。 (3)标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为▲L,它与标准状况▲L疏化氢 含有相同数目的氢原子。 (4)300mlA1(SO4)3溶液中，含A3+为1.62g,将溶液取出三分之二，剩余溶液稀释到 300ml,此时稀释后溶液中S0子的物质的量浓度为▲。 高一化学试题（第3页共4页） （5)在某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL, 则R的摩尔质量为▲ （6)某元素G的一种含氧澉化学式为H3PO3,屑于二元敢，其与足量氢氯化钠溶液反应 的化学方程式为 17.(14分)水体的化学需氧量(COD)能反应水体受还原性物质污染的程度。某小组用高 锰酸仰法测定学校周边河水的COD值。现需配制480mL0.15molL的KMnO4溶液， 请回答下列问题： (1)计算、称量：需用托盘天平称量▲g KMnO4固体。 (2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量简、 ▲、 (3)称量后，以下操作步骤的顺序为▲。 KMnO 水 D (4)定容时，当液面距离刻度线1~2cm处，接下来的操作是： 瓶塞，颠倒摇匀。 (5)下列实验操作中：①过滤：②取固体试剂：③蒸发：④取液体试剂：⑤濬解：⑥ 配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是▲ A.①③④⑥B.①②③④C.①③⑤⑥D.②③④⑤ (6)下列操作会使配制MnO4溶液浓度偏低的是▲一。 A.称量时使用游码，药品与砝码位置颠倒 B.转移溶液前，容量瓶底部有水 C.定容时，仰视刻度线 D.摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 18.(14分)实验室从卤水样（主要含NaCI,少量NaBr、NaSO4)中提取溴单质并测定 溴元素含量，流程如下： 卤水样通入足c, 含B水溶液就X燥作9有机层操作② 液溴 已知反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。回答下列问题： (1)操作①是萃取分液，试剂X是▲（填字母)。 A.酒精B.四氯化碳C.水 (2)检验卤水是否含有S0?-的操作： (3)操作②为蒸馏。蒸馏装置中温度计水银球的位置为▲；冷凝管中冷却水的通入 方向为▲（填“上进下出”或“下进上出”）。蒸馏操作中，如果部分溴单质挥 发损失，最终测定水样中溴元素的含量会▲（填“偏大偏小”或“无影响”）。 (4)取2.00L该卤水样，通入足量氯气充分反应，经过完整提取得到液溴质量为3.20g。 计算卤水样中溴化钠的物质的量浓度（写出完整计算过程）。 高一化学试题（第4页共4页)