江苏南京市第二十七高级中学2026-2027学年高一上学期10月学情调研 化学试题

2026级高一化学10月学情调研参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B A B C C A C 题号 11 12 13 14 答案 D A B B 15．（13分，除特殊说明，其余空均为2分） （1）同素异形体（1分） （2）（条件：加热） （3） （4）（2分，写“通电”两个字0分） （5） （6）（3分）；氧化（1分） 16．（10分，每空2分） （1）4 ①③ （2） （3） （4）bcde 17．（11分，除特殊说明，其余空均为2分） （1）①（1分） ②盐（1分） （2）分散质颗粒大小不同 （3）C （4）①加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热（3分） ②（可逆反应） 18．（10分，每空2分） （1）①．FeCl3 ②．FeTiO3、C （2）4 （3） （4）钠单质会和氧气、水发生化学反应 19．（14分） （1）①（1分） ②H2O2中的O元素化合价为价，处于中间价态，既可升高也可降低（1分） （2）①．还原（1分） ②．还原反应（1分） ③．O2（2分） （3）氧化（2分） （4）1∶2（2分） （5）（2分） （6）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市第二十七高级中学2026级高一年级10月学情调研 化学卷 2026.10 本卷考试时间：75分钟 总分：100分 一、单项选择题（本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意） 1．中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A．《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D．《本草纲目》记载的“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈”，这正是蒸馏法分离乙醇。 2．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．钟乳石的形成 B．金属的冶炼 C．钢铁的腐蚀 D．食物的腐败 3．反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A．Na2SO3的名称：硫酸钠 B．O2-的结构示意图： C．Cl2属于非电解质 D．Na2SO4溶于水的电离方程式： 4．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 5．下列关于焰色试验的操作与说法，正确的是 ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 ③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 ④焰色试验是物理变化 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．全部 6．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 C．Na2O2与水反应的化学方程式为： D．Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 7．下列说法正确的是 A．金属氧化物都是碱性氧化性 B．非电解质的水溶液一定不导电 C．BaSO4难溶于水，BaSO4属于电解质 D．电解质在任何情况下均一定导电 8．熔融NaCl能够导电，下列示意图能解释该现象的是 A． B． C． D． 9．下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．在某透明的强酸性溶液中：Na+、K+、Ba2+、Cl- B．CaCl2溶液中：Na+、、、Cl- C．在滴入酚酞变红色的溶液中：Cu2+、K+、、Cl- D．无色溶液中：Fe2+、H+、Ba2+、 10．下列离子方程式正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液： B．氢氧化铜与稀硫酸反应： C．用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在： D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 11．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D．装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 12．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．硫酸可电离出H+和，可用作除锈剂 B．醋酸具有挥发性，可用来除水垢 C．Ca(OH)2微溶于水，可用于改良酸性土壤 D．Al(OH)3难溶于水，其胶体可用于净水 13．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被还原与被氧化的氮原子的个数之比为 A．5∶3 B．3∶5 C．1∶1 D．5∶4 14．CuCl2是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备CuCl2的一种制备方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是 A．Fe3+可循环使用 B．该过程不能证明氧化性： C．过程Ⅱ中O2发生还原反应 D．该过程最终的产物为CuCl2和H2O 二、填空题（共58分） 15．（13分）分类是科学研究中从纷繁现象中探导规律的基本方法，依据物质的性质与组成对其进行系统分类，有助于我们预测反应、理解原理和设计新材料。图中对某些物质进行分类，请回答下列问题。 （1）石墨与金刚石互为： ▲ （2）写出Cl2与Fe反应的化学方程式： ▲ （3）MgO为碱性氧化物，写出MgO与硫酸反应的离子反应方程式： ▲ （4）写出NaHSO4溶液的电离方程式： ▲ （5）根据图2信息，写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式： ▲ （6）次磷酸（H3PO2）用于化学镀银，发生反应（未配平）。请把该反应配平并写成离子方程式： ▲ ，该反应中，H3PO2被 ▲ （填“氧化”或“还原”）。 16．（10分）化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）。 （1）流程图中标注的物质属于电解质的有 ▲ 种。①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 ▲ （填序号）。 （2）根据上述流程图，写出反应①化学方程式： ▲ 。 （3）写出反应②化学方程式 ▲ 。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是 ▲ （填字母）。 a．两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3 b．CO2可以循环使用 c．副产物NH4Cl可用作肥料 d．溶液B中一定含有Na+、、Cl- e．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 17．（11分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是价，则其中铁元素是 ▲ 价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 ▲ （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）溶液、胶体、浊液的本质区别是 ▲ 。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 ▲ （填标号）。 A． B． C． （4）用FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体，请将下列实验方案补充完整：取一个100 mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水， ▲ ，即制得氢氧化铁胶体。写出上述方案中涉及反应的离子方程式 ▲ 。 18．（10分）钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转化制取： （1）反应①的化学方程式为：，则X为 ▲ ，发生氧化反应的物质为 ▲ 。 （2）反应②中，当有1个CO分子参与反应，则转移电子数为 ▲ 。 （3）写出反应③的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目 ▲ 。 （4）反应③须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是 ▲ 。 19．（14分）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到H2O2也有杀菌消毒的功效，欲探究H2O2的相关性质进一步了解H2O2杀菌消毒原理。 【假设与猜想】 （1）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为 ▲ ，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是 ▲ 。 【实验和验证】 （2）实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有 ▲ （填“氧化”或“还原”）性。高锰酸钾发生了 ▲ （填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为 ▲ （填化学式）。 （3）实验②：在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的 ▲ （填“氧化”或“还原”）性（已知：淀粉溶液遇上I2会变蓝）。 （4）实验室常用MnO2催化H2O2分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为 ▲ 。 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为 ▲ 。 （6）请你写出实验①中KMnO4与H2O2反应的离子方程式 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $