精品解析：江苏南京市第二十七高级中学2026-2027学年高一上学期10月学情调研 化学试题

南京市第二十七高级中学2026级高一年级10月学情调研 化学卷 本卷考试时间：75分钟 总分：100分 一、单项选择题（本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意） 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. 《本草纲目》记载的“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈”，这正是蒸馏法分离乙醇。 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 金属的冶炼 C. 钢铁的腐蚀 D. 食物的腐败 3. 反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. 属于非电解质 B. 的名称：硫酸钠 C. 的结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. CuO→Cu D. 5. 下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是 ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 ③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 ④焰色试验是物理变化 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. 全部 6. Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A. Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 C. Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D. Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 7. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 非电解质的水溶液一定不导电 C. BaSO4难溶于水，BaSO4属于电解质  D. 电解质在任何情况下均一定导电 8. 熔融能够导电，下列示意图能解释该现象的是 A. B. C. D. 9. 下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 在某透明的强酸性溶液中：Na+、K+、Ba2+、Cl- B. CaCl2溶液中：Na+、、、Cl- C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：Cu2+、K+、、Cl- D. 无色溶液中：Fe2+、H+、Ba2+、 10. 下列离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液： B. 氢氧化铜与稀硫酸反应： C. 用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在： D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 11. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D. 装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 12. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 硫酸可电离出H+和，可用作除锈剂 B. 醋酸具有挥发性，可用来除水垢 C. Ca(OH)2微溶于水，可用于改良酸性土壤 D. Al(OH)3难溶于水，其胶体可用于净水 13. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式：，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是 A. B. C. D. 14. CuCl2是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备CuCl2的一种制备方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 过程Ⅱ中O2发生还原反应 C. 该过程不能证明氧化性： D. 该过程最终的产物为CuCl2和H2O 二、填空题（共58分） 15. 分类是科学研究中从纷繁现象中探寻规律的基本方法，依据物质的性质与组成对其进行系统分类，有助于我们预测反应、理解原理和设计新材料。图中对某些物质进行分类，请回答下列问题。 （1）石墨与金刚石互为：________。 （2）写出Cl2与Fe反应的化学方程式：________________。 （3）MgO为碱性氧化物，写出MgO与硫酸反应的离子反应方程式：________________。 （4）写出NaHSO4溶液的电离方程式：________________。 （5）根据图2信息，写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式：________________。 （6）次磷酸（H3PO2）用于化学镀银，发生反应（未配平）。请把该反应配平并写成离子方程式：________________，该反应中，H3PO2被________（填“氧化”或“还原”）。 16. 化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）。 （1）流程图中标注的物质属于电解质的有________种。①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________（填序号）。 （2）根据上述流程图，写出反应①化学方程式：________________。 （3）写出反应②化学方程式________________。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是________（填字母）。 a．两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3 b．CO2可以循环使用 c．副产物NH4Cl可用作肥料 d．溶液B中一定含有Na+、、Cl- e．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 17. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是价，则其中铁元素是________价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）溶液、胶体、浊液的本质区别是________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________（填标号）。 A.               B.               C. （4）用FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体，请将下列实验方案补充完整：取一个100 mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水，________，即制得氢氧化铁胶体。写出上述方案中涉及反应的离子方程式________________。 18. 钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转化制取： （1）反应①的化学方程式为： ，则为__________，发生氧化反应的物质为__________。 （2）反应②中，当有1个分子参与反应，则转移电子数为__________。 （3）写出反应③的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目____________________。 （4）反应③须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是____________________。 19. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。 【假设与猜想】 （1）聚焦中的核心元素，元素的化合价为__________，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________。 【实验和验证】 （2）实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有__________（填“氧化”或“还原”）性。高锰酸钾发生了__________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为__________（填化学式）。 （3）实验②：在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的__________（填“氧化”或“还原”）性（已知：淀粉溶液遇上会变蓝）。 （4）实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为__________。 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 （6）请你写出实验①中与反应的离子方程式__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市第二十七高级中学2026级高一年级10月学情调研 化学卷 本卷考试时间：75分钟 总分：100分 一、单项选择题（本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意） 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. 《本草纲目》记载的“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈”，这正是蒸馏法分离乙醇。 【答案】C 【解析】 【详解】A．“曾青”指硫酸铜溶液，铁与硫酸铜发生置换反应，析出的铜单质附着在铁表面呈现赤色，A正确； B．白云是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，分散质粒子直径处于胶体的粒径范围，属于胶体，B正确； C．此处的“盐”是蒸发井水得到的粗盐，主要成分为，还含有可溶性杂质、难溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．该方法利用乙醇和水的沸点差异，通过加热蒸馏将乙醇蒸出后冷凝收集，对应蒸馏法分离乙醇的原理，D正确； 故选C。 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 金属的冶炼 C. 钢铁的腐蚀 D. 食物的腐败 【答案】A 【解析】 【详解】A．钟乳石的形成，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．金属的冶炼，金属元素得到电子发生还原反应，涉及氧化还原反应，B错误； C．钢铁的腐蚀，铁元素失去电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，C错误； D．食物的腐败，食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 3. 反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. 属于非电解质 B. 的名称：硫酸钠 C. 的结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是单质，电解质和非电解质均为化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．中S元素为+4价，名称应为亚硫酸钠，B错误； C．的质子数为8，核外电子数为10，结构示意图为，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离生成钠离子和硫酸根离子，D正确； 故选D。 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. CuO→Cu D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂即可实现，A不符合题意； B．时Cu元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂反应才能实现，B符合题意； C．CuO→Cu时Cu元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反应才能实现，C不符合题意； D．时铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反应才能实现，D不符合题意； 故选B。 5. 下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是 ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 ③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 ④焰色试验是物理变化 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. 全部 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确； ②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故②正确； ③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，故③错误； ④焰色试验是电子的跃迁引起的，属于元素的物理性质，故④正确； ⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，故⑤正确； 综合分析可知，正确的有①②④⑤，故答案选A。 6. Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A. Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 C. Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D. Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na在空气中加热生成过氧化钠，A正确； B．Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为1∶2，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确； D．此反应中只有过氧化钠中的氧元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确； 答案选B。 7. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 非电解质的水溶液一定不导电 C. BaSO4难溶于水，BaSO4属于电解质  D. 电解质在任何情况下均一定导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如为酸性氧化物、为两性氧化物，A错误； B．非电解质的水溶液可能导电，如为非电解质，其水溶液中与水反应生成电解质，可电离出自由移动离子使溶液导电，B错误； C．虽难溶于水，但熔融状态下可自身电离出自由移动的离子导电，符合电解质的定义，属于电解质，C正确； D．电解质仅在水溶液中或熔融状态下存在自由移动离子时才能导电，如固体属于电解质，但无自由移动离子，不能导电，并非任何情况下都导电，D错误； 故选C。 8. 熔融能够导电，下列示意图能解释该现象的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图中和按规则紧密排列，为固态的结构，无自由移动的离子，无法解释熔融导电现象，A错误； B．该图存在，表示在水溶液中的电离过程，不是熔融状态，B错误； C．该图无水分子，对应熔融状态，阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动，自由移动的离子定向移动形成电流，可解释熔融导电现象，C正确； D．该图存在，表示水溶液的电解过程，不是熔融状态，D错误； 故选C。 9. 下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 在某透明的强酸性溶液中：Na+、K+、Ba2+、Cl- B. CaCl2溶液中：Na+、、、Cl- C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：Cu2+、K+、、Cl- D. 无色溶液中：Fe2+、H+、Ba2+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．这几种离子之间不反应，这几种离子和氢离子也不反应，所以能大量共存，A项正确； B．CaCl2溶液中Ca2+与反应生成硫酸钙微溶物，不能大量共存，B项错误； C．酚酞变红色说明溶液中有氢氧根离子，与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，C项错误； D．无色的溶液中不能存在有色离子（为浅绿色），且硫酸根离子与钡离子不能大量共存，D项错误； 故选A。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液： B. 氢氧化铜与稀硫酸反应： C. 用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在： D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．是难溶弱电解质，不能拆写为，正确应为，B错误； C．酸性条件下与发生归中反应生成，离子方程式的电荷、原子、得失电子均守恒，可用于检验食盐中的，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆写为和，正确应为，D错误； 故答案选C。 11. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D. 装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步发生反应：+H+=，不产生气体；第二步发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体。而NaHCO3与盐酸直接发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体，故反应产生气体速率更快的是NaHCO3，A错误； B．当两种固体质量是1 g时，它们的物质的量分别是n(Na2CO3)=，n(NaHCO3)=，，当稀盐酸足量时，由碳元素守恒可知，NaHCO3反应生成CO2更多，气球体积更大，体积较小的是Na2CO3，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生的CO2能够使石灰水变浑浊；Na2CO3稳定，受热不分解，故能够使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，C错误； D．Na2CO3能够与石灰水发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀；NaHCO3也能够与石灰水发生反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH或者发生反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，也生成CaCO3沉淀，可见Na2CO3、NaHCO3两者均能反应产生白色浑浊，因此无法鉴别，D正确； 故合理选项是D。 12. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 硫酸可电离出H+和，可用作除锈剂 B. 醋酸具有挥发性，可用来除水垢 C. Ca(OH)2微溶于水，可用于改良酸性土壤 D. Al(OH)3难溶于水，其胶体可用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸电离出的可与铁锈主要成分等金属氧化物反应，该性质对应除锈剂的用途，A正确； B．醋酸除水垢是利用其酸性强于碳酸，能与水垢的、反应，与挥发性无关，B错误； C．改良酸性土壤是利用其碱性可中和土壤酸性物质，与微溶于水的性质无关，C错误； D．胶体净水是利用胶体的吸附性吸附悬浮杂质，与难溶于水的性质无关，D错误； 故选A。 13. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式：，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应中只有N元素的化合价发生变化，N元素由铵根离子中的价升高为氮气中的0价，被氧化；由硝酸根离子中的价降低为氮气中的0价，被还原，由得失电子守恒可知，反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为3∶5，故选D。 14. CuCl2是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备CuCl2的一种制备方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 过程Ⅱ中O2发生还原反应 C. 该过程不能证明氧化性： D. 该过程最终的产物为CuCl2和H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确； B．过程II中Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，Fe2+被氧气氧化发生氧化反应，氧化剂为O2，发生还原反应，B正确； C．Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，该过程总反应为：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，C错误； D．据图可知，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，该过程总反应为：，该过程最终的产物为CuCl2和H2O，D正确； 故选C。 二、填空题（共58分） 15. 分类是科学研究中从纷繁现象中探寻规律的基本方法，依据物质的性质与组成对其进行系统分类，有助于我们预测反应、理解原理和设计新材料。图中对某些物质进行分类，请回答下列问题。 （1）石墨与金刚石互为：________。 （2）写出Cl2与Fe反应的化学方程式：________________。 （3）MgO为碱性氧化物，写出MgO与硫酸反应的离子反应方程式：________________。 （4）写出NaHSO4溶液的电离方程式：________________。 （5）根据图2信息，写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式：________________。 （6）次磷酸（H3PO2）用于化学镀银，发生反应（未配平）。请把该反应配平并写成离子方程式：________________，该反应中，H3PO2被________（填“氧化”或“还原”）。 【答案】（1）同素异形体 （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. 氧化 【解析】 【小问1详解】 石墨和金刚石是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体。 【小问2详解】 具有强氧化性，与Fe反应生成，配平后反应方程式为。 【小问3详解】 为碱性氧化物，与硫酸反应生成硫酸镁和水，为固体氧化物不可拆写为离子，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问5详解】 根据图2分类信息可知为一元弱酸，1mol 只能电离出1mol可中和的，与足量按物质的量1:1反应，生成和，反应方程式为。 【小问6详解】 反应中P元素从中的+1价升高到中的+5价，每个P原子失去4个电子，Ag元素从中的+1价降低到中的0价，每个得到1个电子，根据得失电子守恒，的系数为4，的系数为1，再结合原子守恒、电荷守恒配平其余物质，得到离子方程式为。反应中中P元素化合价升高，失去电子，被氧化。 16. 化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）。 （1）流程图中标注的物质属于电解质的有________种。①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________（填序号）。 （2）根据上述流程图，写出反应①化学方程式：________________。 （3）写出反应②化学方程式________________。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是________（填字母）。 a．两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3 b．CO2可以循环使用 c．副产物NH4Cl可用作肥料 d．溶液B中一定含有Na+、、Cl- e．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 【答案】（1） ①. 4 ②. ①③ （2） （3） （4）bcde 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：，过滤得到NaHCO3，加热NaHCO3发生分解反应生成Na2CO3、H2O和CO2，反应的化学方程式为：，滤液中加入NaCl固体，析出NH4Cl固体，过滤得到NH4Cl固体和溶液B。 【小问1详解】 图中标注的物质，、、、均是盐，均属于电解质，是非金属氢化物、是非金属氧化物，都是非电解质，因此属于电解质的有4种；根据分析，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③。 【小问2详解】 根据分析，过程①为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 a．必须先通，使食盐水呈碱性，才能吸收大量，a错误； b．开始步骤通入二氧化碳，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可回到开始步骤，循环使用，b正确； c．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，c正确； d．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，d正确； e．NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度相比较NH4Cl、等最小，且有大量NaHCO3生成，e正确； 故答案选bcde。 17. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是价，则其中铁元素是________价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）溶液、胶体、浊液的本质区别是________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________（填标号）。 A.               B.               C. （4）用FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体，请将下列实验方案补充完整：取一个100 mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水，________，即制得氢氧化铁胶体。写出上述方案中涉及反应的离子方程式________________。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）分散质颗粒大小不同 （3）C （4） ①. 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 ②. 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设铁元素的化合价为，则，解得。由金属阳离子与酸根离子构成，符合盐的定义，因此属于盐。 【小问2详解】 分散系根据分散质粒子直径大小划分为溶液、胶体、浊液三类，其中溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径为1~100nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，因此三类分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 【小问3详解】 明胶溶于水形成胶体，提纯胶体采用渗析法，利用半透膜允许小分子、离子透过，不允许胶体分散质粒子透过的性质实现分离。装置A为蒸发操作，用于分离可溶性固体与溶剂；装置B为过滤操作，用于分离固液混合物；装置C为渗析装置，可用于提纯胶体，因此答案为C。 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体的实验操作为：取100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体。反应的离子方程式为。 18. 钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转化制取： （1）反应①的化学方程式为： ，则为__________，发生氧化反应的物质为__________。 （2）反应②中，当有1个分子参与反应，则转移电子数为__________。 （3）写出反应③的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目____________________。 （4）反应③须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是____________________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）4 （3） （4）钠单质会和氧气、水发生化学反应 【解析】 【分析】钛酸亚铁（）和焦炭（主要成分为碳单质）、氯气发生氧化还原反应，产生、和；和在一定条件下转化为甲醇；在高温（）和氩气环境下，和发生氧化还原反应，生成和。 【小问1详解】 氯气具有氧化性，可将化合价为+2的铁（）氧化为化合价为+3的铁（），故根据质量守恒，反应方程式（）中的为，在该过程中化合价为+2的铁（）被氧化为化合价为+3的铁（），碳单质（）中化合价为0的碳被氧化为中化合价为+2的碳，故发生氧化反应的物质为和； 【小问2详解】 中的化合价为+2，发生化学反应后，转化为，在中的化合价为-2，在该过程中得到4个电子，故当有1个分子参与反应，则转移电子数为4； 【小问3详解】 在高温（）和氩气环境下，和钠单质发生氧化还原反应，生成和，在该过程中，钛离子（）得到4个电子，转化为钛原子，其化合价从+4降低到0，被还原，钠原子失去1个电子，转化为钠离子（），其化合价从0升高到+1，被氧化，该过程用双线桥法可表示为； 【小问4详解】 钠单质会和氧气、水发生化学反应，如果在有氧或水的条件下进行反应③，钛单质的产量会降低，故反应③须在无氧和非水性溶剂中进行。 19. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。 【假设与猜想】 （1）聚焦中的核心元素，元素的化合价为__________，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________。 【实验和验证】 （2）实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有__________（填“氧化”或“还原”）性。高锰酸钾发生了__________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为__________（填化学式）。 （3）实验②：在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的__________（填“氧化”或“还原”）性（已知：淀粉溶液遇上会变蓝）。 （4）实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为__________。 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 （6）请你写出实验①中与反应的离子方程式__________。 【答案】（1） ①. -1 ②. 中的O元素化合价为-1价，处于中间价态，既可升高也可降低 （2） ①. 还原 ②. 还原反应 ③. （3） 氧化 （4） 1:2 （5） （6） 【解析】 【分析】本题以探究的性质为背景，考查了氧化还原反应的基本概念、规律及离子方程式的书写。解题的关键是根据中氧元素的化合价（-1价）判断其既有氧化性又有还原性，并结合实验现象“高锰酸钾褪色、淀粉碘化钾变蓝”分析具体的氧化还原过程，利用氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的规律比较氧化性强弱，以及根据电子守恒配平化学方程式。 【小问1详解】 中元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知元素的化合价为价；价是氧元素的中间价态，在反应中既可以失去电子化合价升高表现还原性，也可以得到电子化合价降低表现氧化性； 【小问2详解】 实验①中，紫红色转变为无色，元素化合价由+7价降低到+2价，发生还原反应，作氧化剂；则作还原剂，表现还原性，其元素化合价由-1价升高到0价，被氧化生成气体，即氧化产物为； 【小问3详解】 实验②中，加入淀粉溶液后变蓝，说明反应生成了。该反应中被氧化为，作氧化剂，表现氧化性； 【小问4详解】 催化分解的化学方程式为。反应中元素由-1价升高到0价生成（氧化产物），由-1价降低到-2价生成（还原产物）。根据方程式可知，每生成1个分子，同时生成2个分子，故氧化产物与还原产物的分子数之比为1:2； 【小问5详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律：由实验①酸性高锰酸钾氧化可知，氧化性；由实验②氧化可知，氧化性。综合可得三者的氧化性由强到弱的顺序为； 【小问6详解】 实验①中，酸性条件下与反应生成、和。根据得失电子守恒（降5价，升2价）、电荷守恒和原子守恒，可写出离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $