精品解析：江苏省苏州实验中学2026-2027学年高一上学期十月月考 化学试题

苏州实验中学2026-2027学年第一次月考（高一化学） I卷（选择题 共39分） 单选题（每题仅1个选项符合题意，每题3分） 一、单选题 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 2. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 相同条件下，的溶解度较小 C. 属于酸性氧化物 D. 溶于水的电离方程式： 3. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 铁粉用于防止食物变质   B. 高炉炼铁 C. 粗盐提纯   D. 到淀粉[]的合成 4. 下列叙述正确的是 A. 是电解质，所以液态能导电 B. 难溶于水，故为非电解质 C. 向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液可以制备胶体 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫酸具有酸性，可用于金属除锈 B. 明矾溶于水可形成胶体，可用作净水剂和消毒剂 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 能与酸反应，可用作红色颜料 6. 实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 A. A B. B C. C D. D 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积约为22.4 L B. 20克质量分数为36.5%的盐酸中含有HCl分子数为 C. 标准状况下，11.2 L氢气中含有的氢原子数为 D. 常温常压下，28 g CO与的混合气体中含有的原子总数为 8. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与石墨都属于单质 B. 的摩尔质量为216 C. 含有的原子总数是 D. 转化为过程中反应生成44.8 L CO 9. 下列说法正确的是 A. 将溶液加入9 L水中，得到的NaCl溶液 B. 从溶液中取出0.5 L，该溶液的物质的量浓度为 C. 完全中和的溶液，需4.0 g NaOH固体 D. 将盐酸溶液加热蒸发至体积为50 mL，浓度恰好为 10. 把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A. B. C. D. 11. 在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t1时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 A. M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B. N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C. M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q D. 若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃(忽略水的蒸发) 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某待测液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该待测液一定不含 B 用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色 该溶液是否含 C 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现白色浑浊 原溶液中一定有 D 向某待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该待测液一定含 A. A B. B C. C D. D 13. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 II卷（非选择题 共61分） 14. 回答下列问题： （1）有下列六种：物质：①干冰    ②    ③蔗糖    ④KOH溶液    ⑤液态HCl    ⑥熔融。其中属于电解质的是_______________，能导电的是______________（均填序号）。 无土栽培所用营养液中含有KCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得随溶液体积（）的变化如下图乙所示。 （2）稀释前________。 （3）样品中的物质的量为________mol。 （4）将样品稀释至1L，取稀释后的溶液100 mL，向其中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，可得到沉淀______mol。 （5）可燃冰是天然气的水合物，平均组成可表示为，它是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个分子，每8个笼中有6个容纳分子，2个笼填充分子。则“可燃冰”的平均组成可表示为________（用化学式表示）。 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 （6）是普通玻璃的主要成分，属于酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：______________________________。 （7）已知能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。 15. 常温下为黄绿色气体，是一种高效消毒灭菌剂。为便于运输和贮存，常采用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。某化学兴趣小组在Roc老师带领下利用如下装置及试剂制备。 已知：①的熔点为，沸点为11℃，极易溶于水，体积分数大于时可能爆炸； ②在高于时易分解成和NaCl； ③装置B用于制备：； ④实验室常用和硫酸制备。 请回答下列问题： （1）已知浓硫酸的密度是，物质的量浓度约为______（保留小数点后1位）。 （2）装置B中须稍过量，目的是________________________________。 （3）实验过程中需持续通入一定流速的，的作用是________________________________。 （4）装置C需采用冰水浴，除了使液化而被充分吸收，还可能的原因是________________________________________（写出一条即可）。 （5）装置C将转化为，写出相应的化学方程式________________________________。 （6）将溶于水得到100 mL溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作： 步骤1：取待测溶液20.00 mL于锥形瓶中。 步骤2：用稀硫酸调节溶液的，加入足量的KI晶体充分反应。 步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。 已知：；。 试计算溶液中的物质的量浓度________（写出计算过程）。 16. 利用废旧铁铜粉可以制备和杀菌剂。其制备流程如下图所示： （1）“酸浸”时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铁元素浸出率的方法还有___________________。 （2）“过滤1”步骤中必须使用的玻璃仪器有烧杯、________________。 （3）在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液（溶液显碱性），过滤，洗涤，干燥得到固体。 ①溶液与溶液滴加顺序不可颠倒，否则有可能产生________________（写化学式），影响产率和纯度。 ②需滴加的溶液的体积约为________mL。 （4）为得到纯净的铜，滤渣需用蒸馏水洗涤，检验滤渣已洗涤干净的操作是________________________。 （5）写出“溶解”步骤中的化学方程式________________________________________，的实际用量超过理论值的原因是________________________________________。 （6）“系列操作”包括________________________________________，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 17. 工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。脱除工业烟气中的有多种方法。 I．钠钙双碱法 钠钙双碱法吸收烟气中的一种流程如图1所示，、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2所示。 （1）“喷雾”的目的是________________________________。 （2）“吸收”时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是________________________________________________。 （3）“吸收”所得溶液的pH约为时，转化为________（填化学式）。 （4）将上述“吸收”所得溶液加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生，写出“沉淀室”中反应的化学方程式：________________________________。 （5）整个“脱硫”过程中，化合价变化的元素为________________（用元素符号表示）。 Ⅱ．二氧化锰氧化法 向一定量软锰矿浆（主要成分为，杂质为Fe、Al等元素的氧化物）中匀速通入烟气（含有、等），测得溶液中、与pH随反应时间的变化如图所示。 （6）吸收的化学方程式________________________。 （7）反应一段时间后，溶液中始终高于，其可能原因是_________________________。 （8）溶液中的增加呈现由慢到迅速加快的趋势，其主要原因是_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 苏州实验中学2026-2027学年第一次月考（高一化学） I卷（选择题 共39分） 单选题（每题仅1个选项符合题意，每题3分） 一、单选题 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确； B．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，B错误； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确； D．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，D正确； 答案选B。 2. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 相同条件下，的溶解度较小 C. 属于酸性氧化物 D. 溶于水的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．核电荷数为8，核外电子排布为第一层2个、第二层8个，给出的结构示意图正确，A正确； B．反应中以沉淀形式析出，说明相同条件下的溶解度较小，B正确； C．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，电离时不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故选D。 3. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 铁粉用于防止食物变质   B. 高炉炼铁 C. 粗盐提纯   D. 到淀粉[]的合成 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，能与食物包装中的氧气发生反应，铁元素由0价升高、氧元素由0价降低，过程中有元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A错误； B．高炉炼铁是用还原剂把铁的氧化物中的铁元素由+3价（或+2价）还原为0价的铁单质，过程中有元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B错误； C．粗盐提纯包括溶解、过滤、蒸发等操作以及除杂过程中的复分解反应，所有过程都没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．CO2中C为+4价，淀粉(C6H10O5)n中C的平均化合价为0价，碳元素化合价由+4降为0，过程中有元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D错误； 故答案为C。 4. 下列叙述正确的是 A. 是电解质，所以液态能导电 B. 难溶于水，故为非电解质 C. 向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液可以制备胶体 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．是电解质，但是液态时不能电离出自由移动的离子，不能导电，A错误； B．难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下可导电，属于电解质，B错误； C．向溶液中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法制备胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间，即分散质粒子直径的大小，D正确； 故选D。 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫酸具有酸性，可用于金属除锈 B. 明矾溶于水可形成胶体，可用作净水剂和消毒剂 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 能与酸反应，可用作红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸具有酸性，可与金属氧化物（铁锈的主要成分）反应生成可溶性盐和水，能用于金属除锈，性质与用途具有对应关系，A正确； B．明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质净水，但胶体无强氧化性，不能杀菌消毒，不能用作消毒剂，B错误； C．能与胃酸的主要成分反应，且碱性较弱，所以可用于治疗胃酸过多，与其受热易分解的性质无关，对应关系不成立，C错误； D．为红棕色、性质稳定的粉末，所以可用作红色颜料，与其能与酸反应的性质无关，对应关系不成立，D错误； 故选A。 6. 实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时应使用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器；图中直接将番茄汁倒入过滤器，操作不规范，A错误； B．振荡分液漏斗时，一只手压紧玻璃塞，另一只手握住旋塞，并使分液漏斗倾斜振荡；图示操作正确，B正确； C．环己烷不溶于水且密度比水小，静置后含番茄红素的有机层应在上层，水层在下层；图中液层标注相反，C错误； D．直形冷凝管中的冷却水应从下口进入、从上口流出，以使冷凝水充满夹层并与蒸气充分换热，且温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口齐平，D错误； 故选B。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积约为22.4 L B. 20克质量分数为36.5%的盐酸中含有HCl分子数为 C. 标准状况下，11.2 L氢气中含有的氢原子数为 D. 常温常压下，28 g CO与的混合气体中含有的原子总数为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，气体摩尔体积仅适用于标况下的气体，无法计算的体积，A错误； B．盐酸为的水溶液，在溶液中完全电离为和，不存在分子，B错误； C．标准状况下，的物质的量为，每个分子含2个氢原子，故氢原子物质的量为，数目为，C正确； D．和的摩尔质量相同均为，混合气体总物质的量为，二者均为双原子分子，故原子总物质的量为，数目为，D正确； 故选CD。 8. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与石墨都属于单质 B. 的摩尔质量为216 C. 含有的原子总数是 D. 转化为过程中反应生成44.8 L CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．与石墨都是仅由碳元素组成的纯净物，均属于单质，A正确； B．的摩尔质量为，摩尔质量有单位，不能只写数值216，B错误； C．的摩尔质量为，216 g 的物质的量为，含有个分子。每个分子含有18个碳原子，因此原子总数为，C错误； D．题给最后一步转化为，每个分子转化为分子时脱去2个CO分子，因此生成CO的物质的量为。在标准状况下，这些CO的体积为，但题目没有指明气体所处的温度和压强，不能确定其体积为44.8 L，D错误； 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 将溶液加入9 L水中，得到的NaCl溶液 B. 从溶液中取出0.5 L，该溶液的物质的量浓度为 C. 完全中和的溶液，需4.0 g NaOH固体 D. 将盐酸溶液加热蒸发至体积为50 mL，浓度恰好为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 L 溶液加入9 L水中，由于分子间存在间隙，混合后溶液总体积不等于10 L，因此所得溶液浓度不为，A错误； B．溶液具有均一性，任意体积的该溶液浓度均与原溶液相同，为，B正确； C．，完全中和反应为，需要，，不是4.0 g，C错误； D．盐酸溶质易挥发，加热蒸发时会随水分挥发而损失，溶质物质的量减少，因此蒸发至50 mL时浓度小于，D错误。 故选B。 10. 把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。 【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则 Ba2++SO42-═BaSO4↓  1     1 amol   amol 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则 Ag++Cl-═AgCl↓ 1     1 bmol  bmol 由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L， 氯离子的浓度为=10bmol/L， 根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L， 答案选D。 11. 在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t1时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 A. M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B. N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C. M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q D. 若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃(忽略水的蒸发) 【答案】D 【解析】 【详解】A．M点仅加入20g ，小于20℃时100g水的最大溶解量36g，完全溶解，溶液为不饱和溶液，A错误； B．实验全程保持20℃，温度不变，的溶解度不变，B错误； C．M点溶质质量分数为；Q点为20℃饱和溶液，溶质质量分数为，故质量分数，C错误； D．实验中共加入质量为，90℃时溶解度为39g，100g水恰好能溶解39g ，固体可全部溶解，D正确； 故答案为D。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某待测液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该待测液一定不含 B 用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色 该溶液是否含 C 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现白色浑浊 原溶液中一定有 D 向某待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该待测液一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验时，加入稀溶液后需加热，使分解释放，题干未加热，无法证明待测液不含，A错误； B．焰色反应是元素的性质，元素的焰色为黄色，因此通过灼烧观察火焰是否呈黄色可检验溶液是否含，B正确； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，原溶液可能含有、、等，不一定含有，C错误； D．盐酸酸化的氯化钡溶液中含有，若待测液中含有也会产生白色沉淀，无法证明一定含，D错误； 故选B。 13. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶(降温结晶)析出的是硫酸钠，风吹日晒(蒸发结晶)析出的是氯化钠，A错误； B．“过箩”到“晒制”，中间用淡水浇卤时，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，B错误； C．卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的Na2SO4和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有Na2SO4和NaCl，C正确； D．氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，除去NaCl溶液中的少量Na2SO4应蒸发结晶，D错误； 故选C。 II卷（非选择题 共61分） 14. 回答下列问题： （1）有下列六种：物质：①干冰    ②    ③蔗糖    ④KOH溶液    ⑤液态HCl    ⑥熔融。其中属于电解质的是_______________，能导电的是______________（均填序号）。 无土栽培所用营养液中含有KCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得随溶液体积（）的变化如下图乙所示。 （2）稀释前________。 （3）样品中的物质的量为________mol。 （4）将样品稀释至1L，取稀释后的溶液100 mL，向其中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，可得到沉淀______mol。 （5）可燃冰是天然气的水合物，平均组成可表示为，它是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个分子，每8个笼中有6个容纳分子，2个笼填充分子。则“可燃冰”的平均组成可表示为________（用化学式表示）。 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 （6）是普通玻璃的主要成分，属于酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：______________________________。 （7）已知能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥ ②. ④⑥ （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质。②是盐、⑤液态是酸、⑥熔融是盐，均属于电解质；①干冰、③蔗糖为非电解质，④溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质。存在自由移动带电粒子的物质可导电，④溶液、⑥熔融中含自由移动的离子，可导电。 【小问2详解】 根据稀释定律，稀释前后物质的量不变，，稀释前体积为，故。 【小问3详解】 溶液呈电中性，满足电荷守恒：，代入、、，得，。 【小问4详解】 稀释后溶液中含，取即的溶液，，与按生成沉淀，故沉淀物质的量为。 【小问5详解】 46个水分子构成8个笼，其中6个笼容纳，2个笼填充，总水分子数为，分子数为6，，故平均组成为。 【小问6详解】 为酸性氧化物，与强碱反应生成硅酸盐和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 【小问7详解】 不能与反应，说明无可以电离的氢原子，为一元酸，与足量按物质的量反应生成正盐和水，反应的化学方程式为：。 15. 常温下为黄绿色气体，是一种高效消毒灭菌剂。为便于运输和贮存，常采用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。某化学兴趣小组在Roc老师带领下利用如下装置及试剂制备。 已知：①的熔点为，沸点为11℃，极易溶于水，体积分数大于时可能爆炸； ②在高于时易分解成和NaCl； ③装置B用于制备：； ④实验室常用和硫酸制备。 请回答下列问题： （1）已知浓硫酸的密度是，物质的量浓度约为______（保留小数点后1位）。 （2）装置B中须稍过量，目的是________________________________。 （3）实验过程中需持续通入一定流速的，的作用是________________________________。 （4）装置C需采用冰水浴，除了使液化而被充分吸收，还可能的原因是________________________________________（写出一条即可）。 （5）装置C将转化为，写出相应的化学方程式________________________________。 （6）将溶于水得到100 mL溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作： 步骤1：取待测溶液20.00 mL于锥形瓶中。 步骤2：用稀硫酸调节溶液的，加入足量的KI晶体充分反应。 步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。 已知：；。 试计算溶液中的物质的量浓度________（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）防止过量的 与硫酸反应生成 气体，混入 中导致最终产品不纯。 （3）稀释 气体，防止其体积分数过高发生爆炸；同时作为载气将生成的 吹入装置C中被充分吸收。 （4）防止温度过高导致产品 分解（或防止 受热分解）。 （5） （6） 【解析】 【分析】实验通过装置A和B，采用浓硫酸、亚硫酸钠和氯酸钠制取二氧化氯；纯二氧化氯易分解爆炸，反应时通入氮气稀释；二氧化氯稳定性较差，常采用过氧化氢和氢氧化钠混合液将其吸收转化为NaClO2保存，故装置C进行转化；二氧化氯极易溶于水，且在碱性环境下发生反应，故装置D进行尾气吸收，注意防倒吸。 【小问1详解】 已知浓硫酸的密度是，； 【小问2详解】 ，过量的 与硫酸反应生成 气体，稍过量，可防止生成的 气体混入 中导致最终产品不纯。 【小问3详解】 体积分数大于时可能爆炸，因此可稀释 气体，防止其体积分数过高发生爆炸；同时作为载气将生成的 吹入装置C中被充分吸收。 【小问4详解】 在高于时易分解成和NaCl，装置C需采用冰水浴，除了使液化而被充分吸收，防止温度过高导致产品 分解或防止 受热分解。 【小问5详解】 装置C将转化为，化学方程式为； 【小问6详解】 已知：；，，，20 mL待测液中，溶液中的物质的量浓度 16. 利用废旧铁铜粉可以制备和杀菌剂。其制备流程如下图所示： （1）“酸浸”时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铁元素浸出率的方法还有___________________。 （2）“过滤1”步骤中必须使用的玻璃仪器有烧杯、________________。 （3）在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液（溶液显碱性），过滤，洗涤，干燥得到固体。 ①溶液与溶液滴加顺序不可颠倒，否则有可能产生________________（写化学式），影响产率和纯度。 ②需滴加的溶液的体积约为________mL。 （4）为得到纯净的铜，滤渣需用蒸馏水洗涤，检验滤渣已洗涤干净的操作是________________________。 （5）写出“溶解”步骤中的化学方程式________________________________________，的实际用量超过理论值的原因是________________________________________。 （6）“系列操作”包括________________________________________，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 【答案】（1） 适当升高温度（或适当增大硫酸浓度等） （2） 漏斗、玻璃棒 （3） ①. ②. （4） 取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀盐酸，再滴加 溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净。 （5） ①. ②. 不稳定，易分解 （6） 蒸发浓缩 【解析】 【分析】向废旧铁铜粉中加入稀硫酸，不溶于稀硫酸，与稀硫酸反应生成，滤液为，滤渣为；滤液中加入将转化为；滤渣中的在酸性条件下被氧化为，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，由此解答； 【小问1详解】 “酸浸”时，可以通过适当升高温度或适当增大硫酸浓度等提高铁元素浸出率； 【小问2详解】 过滤需要的玻璃仪器除了烧杯还有漏斗和玻璃棒； 【小问3详解】 ①由于溶液显碱性，如果将溶液直接滴入碱性的溶液，溶液碱性过强，会和结合生成沉淀； ②加入将转化为，同时生成，反应的方程式为，的物质的量为，根据方程式可知，需要的物质的量为，因此需滴加的溶液的体积约为； 【小问4详解】 滤渣中的表面主要附着的可溶性杂质为，要检验是否洗涤干净，需要取最后一次的洗涤液检验其中是否含有即可，操作方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀盐酸，再滴加 溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净； 【小问5详解】 由分析可知，“溶解”时滤渣中的在酸性条件下被氧化为，被还原为，因此化学方程式为；不稳定，在反应生成的的催化作用下，容易发生分解反应，因此的实际用量超过理论值； 【小问6详解】 溶液需要先蒸发浓缩至溶液为饱和溶液，再冷却结晶、过滤，洗涤，干燥得到晶体。 17. 工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。脱除工业烟气中的有多种方法。 I．钠钙双碱法 钠钙双碱法吸收烟气中的一种流程如图1所示，、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2所示。 （1）“喷雾”的目的是________________________________。 （2）“吸收”时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是________________________________________________。 （3）“吸收”所得溶液的pH约为时，转化为________（填化学式）。 （4）将上述“吸收”所得溶液加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生，写出“沉淀室”中反应的化学方程式：________________________________。 （5）整个“脱硫”过程中，化合价变化的元素为________________（用元素符号表示）。 Ⅱ．二氧化锰氧化法 向一定量软锰矿浆（主要成分为，杂质为Fe、Al等元素的氧化物）中匀速通入烟气（含有、等），测得溶液中、与pH随反应时间的变化如图所示。 （6）吸收的化学方程式________________________。 （7）反应一段时间后，溶液中始终高于，其可能原因是_________________________。 （8）溶液中的增加呈现由慢到迅速加快的趋势，其主要原因是_____________________________。 【答案】（1）增大溶液与烟气的接触面积，加快反应速率，提高的吸收率 （2）温度升高，在水中的溶解度减小，且易受热分解，导致更易逸出，吸收率降低 （3） （4） （5）、 （6） （7）烟气中含有的可将部分或其水溶液中的含硫微粒直接氧化为，该过程不生成，因此始终高于 （8）反应生成的对与的反应具有催化作用，随反应进行浓度增大，反应速率加快，的生成速率加快 【解析】 【分析】钠钙双碱法以溶液为吸收剂，含的烟气为处理对象，目标产物为，同时实现的循环再生。流程核心节点依次为吸收塔，溶液与接触反应，为4~5时生成；沉淀室中与石灰乳反应，生成沉淀，同时再生，返回吸收塔循环使用；氧化室中被氧化为最终产物。二氧化锰氧化法以软锰矿中的为吸收剂，与烟气中的发生氧化还原反应生成，烟气中可直接氧化部分含硫微粒生成，反应生成的对反应有催化作用，加快反应速率。 【小问1详解】 喷雾操作可将溶液分散为细小液滴，增大与烟气的接触面积，加快的吸收反应速率，提高的吸收效率。 【小问2详解】 为气体，其在水溶液中的溶解度随温度升高而减小，同时与水反应生成的热稳定性差，受热易分解为和，导致从溶液中逸出，因此温度过高会使的吸收率降低。 【小问3详解】 由图2的微粒分布曲线可知，为4~5时，水溶液中含硫微粒的摩尔分数最高的为，吸收体系中阳离子为，因此转化为。 【小问4详解】 沉淀室中吸收所得的与石灰乳发生反应，与反应生成，与结合生成沉淀，同时得到实现吸收液再生，配平后反应的化学方程式为。 【小问5详解】 整个脱硫过程中，元素从中的+4价最终转化为中的+6价，化合价升高；元素从中的0价转化为中的-2价，化合价降低，其余元素化合价均未发生变化，因此化合价变化的元素为、。 【小问6详解】 具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，元素从+4价降低为+2价，元素从+4价升高为+6价，生成，配平后反应的化学方程式为。 【小问7详解】 通入的烟气中除外还含有，具有氧化性，可将部分或其水溶液中的、等含硫微粒直接氧化为，该氧化过程没有生成，因此溶液中始终高于。 【小问8详解】 与反应生成，随反应进行，溶液中的浓度逐渐增大，对该氧化还原反应具有催化作用，可显著加快反应速率，因此的生成速率由慢变快，浓度增加呈现由慢到迅速加快的趋势。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $