精品解析：江苏省苏州市新区吴县中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

吴县中学2025-2026学年高一12月检测化学模拟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 I 127 一、单选题(每题3分，共39分，每小题只有一个正确选项) 1. 下列海水资源的利用过程中没有涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 用“侯氏制碱法”制备纯碱 C. 海水提溴 D. 电解海水制氢 2. 已知KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 该反应中HCl只表现了还原性 B. Cl的结构示意图： C. 反应中转移的电子数目为6 D. KClO3的电离方程式： 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A 制备胶体 B. 灼烧石灰石 C. 配制一定浓度稀硫酸 D. 测新制氯水的值 4. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B. 空气中排放过量会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低 C. 常温下浓能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D. 通入紫色石蕊溶液先变红，后褪色 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒 C. 黄绿色，可用于制作漂白粉 D. 溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 6. 常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等，它们与氧气反应的产物都是，在催化剂作用下与氧气进一步反应生成。下列说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 、、互为同素异形体 C. 、都能与水反应生成二元强酸 D. 、的水溶液能导电，但它们不属于电解质 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备漂白粉：NaCl溶液和 B. 配制氯化镁溶液： C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 硫酸工业： 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 在含大量的的溶液中：、、、 C. 能与反应溶液中：、、、 D. 含有大量的澄清溶液中：、、、 9. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应： B. 钠与水反应： C. 鸡蛋壳与醋酸反应： D. 小苏打与盐酸反应： 10. 烟气中气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 11. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法正确的是 A. “反应”步骤中生成的ClO2是电解质 B. ClO2和Cl2相比较，Cl2的杀菌能力强 C. 吸收反应中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 上述吸收反应中，当转移0.1mol电子时，标准状况下生成1.12LO2 12. 室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液性质。 实验1：测定Na2CO3溶液的pH>7。 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1说明Na2CO3溶液中存在，可用于除去铜片表面的油污 B. 实验2中溶液红色变浅的原因是： C. 由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D. 实验4中发生反应的离子方程式为： 13. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入HCl酸化的溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向溶液中滴加氯水 产生黄色沉淀 氧化性： C 向溶液中通入少量 产生白色沉淀 白色沉淀为 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 溶液先变橙色后变蓝色 氧化性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共61分) 14. 白炭黑()比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。 工业制备白炭黑的流程如下。 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。 ②水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。回答下列问题； （1）在过滤操作中，需要用到玻璃仪器的是___________(填名称)。 （2）反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是___________。 （3）“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为___________。 （4）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在___________(填离子符号)来判断，具体操作是___________。 （5）上述工艺中循环利用的物质有___________。 15. 镁是一种重要的金属材料，镁合金因密度小、硬度和强度都较大等优点，被广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。 已知：某品牌不同碱的价格如下表所示 试剂 NaOH KOH 价格(元/吨) 3100 670 7000 回答下列问题： （1）人类可以从海水中获得很多资源，下列物质无需经过化学变化就能从海水中直接获取的是______(填字母)。 A. 食盐 B. 溴 C. 烧碱 D. 纯碱 （2）根据市场上不同碱的价格，选择______(填化学式)，作为沉镁试剂更能节约成本。 （3）反应⑤的化学方程式为______。 （4）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： 可从海水中获取淡水的装置应选图______(填字母，下同)装置，粗盐的提纯应选择图______装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是______。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 16. 元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。 （1）下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。根据图示回答下列问题： ①Y的化学式为___________。 ②根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现氧化性的物质是___________（填序号）。 a． b．溶液 c． d．溶液 ③从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是___________（填序号）。 a． b．S c． d． ④可用足量NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式为___________。 （2）（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，从而导致中毒。已知：与HI反应生成和。 ①的毒性源于具有___________性。 ②设计实验验证确实具有该性质。 ⅰ．将离子方程式配平：___________ 。 ⅱ．完成实验需要选用的试剂为___________（填字母）。 a．淀粉溶液 b．溶液 c．硫酸 d．KI溶液 ③请从两个不同的角度进一步预测还可能具有的化学性质，并说明预测的依据。已知：是一种弱酸。（按照因为…所以…进行表述）。___________，___________。 ④救治中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝，结合上述信息说明其解毒原理是___________。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应：制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）仪器X的名称是_______；A中选用70%硫酸而不用稀硫酸的原因是_______。 （2）装置B的作用有_______(答两点) （3）图中单向阀也可以用以下哪种装置代替？_______。 a． b． c． （4）为加快装置C中的反应速率，实验中可采取的措施有_______(填字母)。 A．适当增加Na2S和Na2CO3溶液的浓度 B．适当提高反应液温度 C．延长反应时间 （5）为保证Na2S2O3的产量，应采取的操作是_______。 （6）Na2S2O3经常配制成标准溶液进行滴定使用。现有一种CuSO4·5H2O样品，通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量 KI 溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：(未配平)，。计算CuSO4·5H2O样品的纯度_______ (写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴县中学2025-2026学年高一12月检测化学模拟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 I 127 一、单选题(每题3分，共39分，每小题只有一个正确选项) 1. 下列海水资源的利用过程中没有涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 用“侯氏制碱法”制备纯碱 C. 海水提溴 D. 电解海水制氢 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水晒盐得到粗盐过程中发生物理变化，没有新物质生成，不属于化学变化，故A符合题意； B．侯式制碱法制纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意； C．海水提溴是由溴元素化合物变为溴元素的单质，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D．电解海水制氢，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意； 答案选A。 2. 已知KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 该反应中HCl只表现了还原性 B. Cl的结构示意图： C. 反应中转移的电子数目为6 D. KClO3的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中HCl生成了Cl2和KCl，表现了还原性和酸性，A错误； B．氯为17号元素，氯原子结构示意图：，B正确； C．该反应中，5个-1价的Cl原子被氧化为0价，同时1个+5价的Cl原子被还原为0价，反应转移的电子总数为5，C错误； D．KClO3的电离方程式：KClO3=K++，D错误； 故答案为：B。 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 制备胶体 B. 灼烧石灰石 C. 配制一定浓度稀硫酸 D. 测新制氯水的值 【答案】A 【解析】 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A正确； B．灼烧石灰石实验应该用坩埚，不能用烧杯，B错误； C．容量瓶只能用于配制溶液，不能稀释浓硫酸；一定物质的量浓度稀硫酸溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流(引流时玻璃棒下端位于刻度线下方)，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，C错误； D．新制氯水具有漂白性，能漂白试纸，故无法使用试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，D错误； 故选A。 4. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B. 空气中排放过量会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低 C. 常温下浓能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D. 通入紫色石蕊溶液先变红，后褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫元素在自然界中可存在于火山地区的天然硫磺（单质硫），因此并非均以化合态形式存在，A错误； B. 过量SO2排放会在大气中氧化为硫酸，形成酸雨；酸雨中的SO2可进一步氧化为硫酸，导致酸性增强，pH随时间降低，B正确； C. 浓硫酸使铁片钝化是由于其强氧化性形成致密氧化膜，而非脱水性（脱水性指夺取有机物中水分），C错误； D. SO2通入石蕊溶液因形成亚硫酸（H2SO3）而变红，但SO2不能漂白指示剂，不会使石蕊褪色，D错误； 答案选B。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒 C. 黄绿色，可用于制作漂白粉 D. 溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 【答案】A 【解析】 【详解】A．的还原性使其能与氧气反应，防止食品氧化变质，可用作食品抗氧化剂，符合题意，A正确； B．HClO的杀菌消毒作用主要基于其强氧化性，能破坏微生物结构，与其酸性无关，不符合题意，B错误； C．漂白粉的制备是利用与石灰乳反应生成次氯酸钙，基于的强氧化性，而非其黄绿色物理性质，不符合题意，C错误； D．溶于水形成胶体，能吸附水中悬浮杂质而净化水质，但无杀菌消毒功能，不符合题意，D错误； 故答案选A。 6. 常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等，它们与氧气反应的产物都是，在催化剂作用下与氧气进一步反应生成。下列说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 、、互为同素异形体 C. 、都能与水反应生成二元强酸 D. 、的水溶液能导电，但它们不属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．S8和S6是硫的不同同素异形体，转化有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体必须是同种元素的不同单质，S2-是离子，不符合定义，B错误； C．SO2生成H2SO3是弱酸，SO3生成H2SO4是强酸，C错误； D．电解质需自身离解导电，而SO2、SO3溶于水生成酸导电，故它们属于非电解质，D正确； 故答案选D。 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备漂白粉：NaCl溶液和 B. 配制氯化镁溶液： C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 硫酸工业： 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备漂白粉：电解NaCl溶液可生成Cl2，Cl2与石灰水反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，但工业制漂白粉需用石灰乳，石灰水浓度低，反应不完全，无法有效生成漂白粉， A错误； B．配制氯化镁溶液：Mg在O2中加热生成MgO，MgO与盐酸反应生成MgCl2，两步转化均符合化学反应原理，可实现，B正确； C．纯碱工业：直接向NaCl溶液中通CO2无法生成NaHCO3，因纯碱工业需先通NH3增强碱性，再通CO2才能析出NaHCO3，加热后虽可生成Na2CO3，但第一步转化不可实现，C错误； D．硫酸工业：FeS2在高温下与O2反应生成SO2而非SO3，SO2需催化氧化才能转化为SO3，再与水反应生成H2SO4，第一步转化错误，D错误； 故答案为：B。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 在含大量的的溶液中：、、、 C. 能与反应的溶液中：、、、 D. 含有大量的澄清溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中显蓝色，不符合无色条件，且Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．在含大量Ca2+的溶液中，Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．能与反应的溶液可能显酸性或碱性，若显碱性，与OH-反应生成NH3和H2O，不能大量共存，C错误； D．含有大量的澄清溶液中，、K+、Fe3+、、Mg2+间均不反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 9. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应： B. 钠与水反应： C. 鸡蛋壳与醋酸反应： D. 小苏打与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气：，A错误； B．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式电荷不守恒，应该为，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆，反应为：，C错误； D．小苏打中碳酸氢根离子为弱酸根离子，与盐酸反应生成二氧化碳和水：，D正确； 故选D。 10. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，参加反应时可氧化，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ 生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确； 选C。 11. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法正确的是 A. “反应”步骤中生成的ClO2是电解质 B. ClO2和Cl2相比较，Cl2的杀菌能力强 C. 吸收反应中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 上述吸收反应中，当转移0.1mol电子时，标准状况下生成1.12LO2 【答案】D 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据得失电子守恒、原子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，二氧化氯、食盐水电解生成NaClO2、氯气，尾气加入氢氧化钠、过氧化氢吸收生成NaClO2，NaClO2溶液结晶干燥得到NaClO2产品。 【详解】A．ClO2在水溶液中和熔融状态下都不能自身发生电离而导电，不是电解质，A错误； B．ClO2生成氯离子，氯元素化合价由+4价变为-1价，故共转移5个电子，Cl2生成氯离子，氯元素化合价由0价变成-1价，共转移2个电子，假设有1g的ClO2和Cl2，故ClO2的消毒能力是等质量Cl2的≈2.63倍，则ClO2的杀菌能力强于氯气，B错误； C．吸收反应中，H2O2中氧元素的化合价由-1升高为0，被氧化，作还原剂，得到的O2是氧化产物，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3，作氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，C错误； D．根据得失电子守恒、原子守恒配平上述吸收反应为，每转移2 mol电子，生成1 mol氧气，当转移0.1 mol电子时，生成0.05 mol氧气，标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L，D正确； 故答案选D。 12. 室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：测定Na2CO3溶液的pH>7。 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1说明Na2CO3溶液中存在，可用于除去铜片表面的油污 B. 实验2中溶液红色变浅的原因是： C. 由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D. 实验4中发生反应的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验1中Na2CO3溶液的pH>7，说明溶液中存在OH-，碱性溶液可用于除油污，A正确； B．实验2中红色变浅是因为与少量H+反应生成，正确离子方程式为，B错误； C．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，反应方程式为，无明显现象，C错误； D．实验3得到的溶液是NaHCO3溶液，与少量的氢氧化钡反应的离子方程式为：，D错误； 故答案选A。 13. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入HCl酸化的溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向溶液中滴加氯水 产生黄色沉淀 氧化性： C 向溶液中通入少量 产生白色沉淀 白色沉淀为 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 溶液先变橙色后变蓝色 氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入HCl酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，无法确定溶液中一定含，A错误； B．Cl2与Na2S反应生成S沉淀，说明Cl2的氧化性强于S，现象与结论一致，B正确； C．CaCl2溶液通入少量SO2，由于酸性环境不易生成CaSO3沉淀，现象与结论不符，C错误； D．过量Cl2可能直接氧化I−，无法证明Br2的氧化性强于I2，结论不严谨，D错误； 答案选B。 二、非选择题(共61分) 14. 白炭黑()比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。 工业制备白炭黑流程如下。 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。 ②的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。回答下列问题； （1）在过滤操作中，需要用到玻璃仪器的是___________(填名称)。 （2）反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是___________。 （3）“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为___________。 （4）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后滤液中是否存在___________(填离子符号)来判断，具体操作是___________。 （5）上述工艺中循环利用的物质有___________。 【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其他物质结晶析出 （3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （4） ①. Cl- ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净 （5）NaCl 【解析】 【分析】碳酸氢铵固体加入饱和食盐水中，发生反应Ⅰ，生成沉淀NaHCO3和NH4Cl；过滤后，所得滤渣为NaHCO3，滤液为含NH4Cl溶液，还含有溶解的NaHCO3，向滤液中加入HCl调节pH，将NaHCO3转化为NaCl、CO2等；往溶液中加入水玻璃，与NH4Cl发生反应Ⅱ，生成NH3、NaCl、SiO2等；过滤后，洗涤、干燥，从而制得白炭黑，含有氯化钠的滤液可以循环使用。据此分析解答。 【小问1详解】 在过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 由题可知碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全，则温度不能过高，若温度过低，反应速率慢，且可能有其他物质结晶析出，所以反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是； 【小问3详解】 “调节pH”操作中，溶液中NaHCO3的与盐酸反应，生成NaCl、CO2气体等，则发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 “固液分离”后，溶液中的溶质主要为NaCl，则白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在Cl-来判断，具体操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净； 【小问5详解】 上述工艺中，发生反应Ⅰ时，将碳酸氢铵溶于NaCl溶液中，发生反应Ⅱ后，分离固液混合物后，又可获得NaCl溶液，则可循环利用的物质有NaCl。 15. 镁是一种重要的金属材料，镁合金因密度小、硬度和强度都较大等优点，被广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。 已知：某品牌不同碱的价格如下表所示 试剂 NaOH KOH 价格(元/吨) 3100 670 7000 回答下列问题： （1）人类可以从海水中获得很多资源，下列物质无需经过化学变化就能从海水中直接获取的是______(填字母)。 A. 食盐 B. 溴 C. 烧碱 D. 纯碱 （2）根据市场上不同碱的价格，选择______(填化学式)，作为沉镁试剂更能节约成本。 （3）反应⑤的化学方程式为______。 （4）如图是常用于混合物分离和提纯的装置： 可从海水中获取淡水的装置应选图______(填字母，下同)装置，粗盐的提纯应选择图______装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是______。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 【答案】（1）A （2） （3） （4） ① A ②. C ③. B 【解析】 【小问1详解】 A．食盐可利用蒸发原理得到，无需经过化学变化就能从海水中直接获取，A符合题意； B．海水中加入氧化剂氧化溴离子得到溴单质，B不符合题意； C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，需要化学反应得到，C不符合题意； D．饱和氯化钠溶液得中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，加热分解碳酸氢钠生成碳酸钠，通过化学反应得到纯碱，D错不符合题意； 故答案选A； 【小问2详解】 根据市场上不同碱的价格，选择Ca(OH)2作为沉镁试剂更能节约成本； 【小问3详解】 反应⑤是电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 从海水中可通过蒸馏的方式获取淡水，对应的图示是A；粗盐的提纯过程中需要过滤装置，应选择图中的C装置，粗盐的提纯中应该除去杂质离子、、，分别使用氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡除去，因加入的试剂是过量的，所以需要将过量试剂最终也除去，所以氯化钡一定在碳酸钠之前加入，然后过滤，最后加盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠溶液，故选B。 16. 元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。 （1）下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。根据图示回答下列问题： ①Y的化学式为___________。 ②根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现氧化性的物质是___________（填序号）。 a． b．溶液 c． d．溶液 ③从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是___________（填序号）。 a． b．S c． d． ④可用足量NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式为___________。 （2）（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，从而导致中毒。已知：与HI反应生成和。 ①的毒性源于具有___________性。 ②设计实验验证确实具有该性质。 ⅰ．将离子方程式配平：___________ 。 ⅱ．完成实验需要选用的试剂为___________（填字母）。 a．淀粉溶液 b．溶液 c．硫酸 d．KI溶液 ③请从两个不同的角度进一步预测还可能具有的化学性质，并说明预测的依据。已知：是一种弱酸。（按照因为…所以…进行表述）。___________，___________。 ④救治中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝，结合上述信息说明其解毒原理是___________。 【答案】（1） ①. ②. d ③. d ④. （2） ①. 氧化 ②. ③. abcd ④. 因为中N元素化合价为+3价，还可以升高，所以具有还原性 ⑤. 因为属于盐类物质，为弱酸，所以还可与某些强酸反应 ⑥. 亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力 【解析】 【分析】根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为；X中硫元素的化合价为+6价，属于酸，推知其为硫酸，化学式为。据此分析。 【小问1详解】 ①由分析可知，Y的化学式为。 ②a．和反应生成，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不符合题意，a错误； b．与溶液反应，被氧化为硫酸，表现还原性，不符合题意，b错误； c．与反应生成，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不符合题意，c错误； d．与溶液反应生成S和水，中S元素化合价降低，表现氧化性，符合题意，d正确； 故答案选d。 ③硫元素不能表现还原性，即硫元素处于最高价，不能再失去电子，硫的最高价为+6价。 a．中S是-2价，能表现还原性，不符合题意，a错误； b．S单质的化合价为0价，能表现还原性，不符合题意，b错误； c．中S的化合价为+4价，能表现还原性，不符合题意，c错误； d．中S的化合价为+6价，处于最高价态，化合价不能再上升，不能失去电子，因此不能表现还原性，符合题意，d正确； 故答案选d。 ④为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，氢氧化钠足量则生成正盐，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ①亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，亚铁元素的化合价升高，被氧化，所以是氧化剂，具有氧化性。 ②ⅰ．根据元素守恒，可知另一种产物为，反应中亚硝酸根离子氮元素化合价由+3价降为+2价，碘离子中碘元素化合价由-1价升为0价，要使化合价升降数目相等，则亚硝酸根离子系数为2，碘离子系数为2，依据原子守恒，反应的方程式为； ⅱ．反应物为和KI，碘单质的产生还需选用淀粉，反应在酸性条件下进行，且不用氧化性的酸。 a．因为产生碘单质，故淀粉溶液需要选用，a正确； b．溶液为反应物，需要选用，b正确； c．反应在酸性条件下进行，且不用氧化性的酸，硫酸不是氧化性的酸，需要选用，c正确； d．KI溶液为反应物，需要选用，d正确； 故答案为abcd。 ③一个角度可以根据的化合价，判断既具有氧化性又具有还原性，另一个角度可以根据是一种弱酸，所以可与强酸反应生成。即因为中N元素化合价为+3价，还可以升高，所以具有还原性；因为属于盐类物质，为弱酸，所以还可与某些强酸反应。 ④亚甲蓝是一种还原剂，将三价铁还原成亚铁，即亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应：制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）仪器X的名称是_______；A中选用70%硫酸而不用稀硫酸的原因是_______。 （2）装置B的作用有_______(答两点) （3）图中单向阀也可以用以下哪种装置代替？_______。 a． b． c． （4）为加快装置C中的反应速率，实验中可采取的措施有_______(填字母)。 A．适当增加Na2S和Na2CO3溶液的浓度 B．适当提高反应液温度 C．延长反应时间 （5）为保证Na2S2O3的产量，应采取的操作是_______。 （6）Na2S2O3经常配制成标准溶液进行滴定使用。现有一种CuSO4·5H2O样品，通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量 KI 溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：(未配平)，。计算CuSO4·5H2O样品的纯度_______ (写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 减少SO2的溶解量，同时增大硫酸的浓度，可以加快反应速率 （2）调节SO2流速、平衡气体压强(防堵塞) （3）c （4）AB （5）控制溶液的pH为7时，应立即停止通入SO2 （6）99% 【解析】 【分析】该实验题为利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠为原料制备Na2S2O3·5H2O，反应原理为；实验装置A用于制备二氧化硫，装置B为调节SO2流速、平衡气体压强(防堵塞)，B、C之间接一个单向阀，C装置用于合成Na2S2O3·5H2O，制备Na2S2O3·5H2O后利用与碘单质的反应及其他反应测定相关物质的纯度； 【小问1详解】 根据图示，仪器X是一个带有活塞的滴液装置，用于控制硫酸滴加速度，因此是恒压滴液漏斗；稀硫酸中水含量高，会显著降低SO2的溶解度，导致SO2逸出速率加快，不利于后续反应，而70%硫酸中水含量适中，既能保证SO2生成速率，又能减少其溶解损失，因此答案为减少SO2的溶解量，同时增大硫酸的浓度，可以加快反应速率； 【小问2详解】 A中生成的SO2气体可能携带少量酸雾（如H2SO4小液滴），B中的饱和NaHSO3溶液可以吸收这些酸雾，同时起到缓冲作用，调节SO2流速，还可以作为安全瓶，防止倒吸； 【小问3详解】 单向阀的作用是防止倒吸， c装置为缓冲瓶，可防止倒吸，符合要求； 【小问4详解】 A.增加Na2S和Na2CO3溶液浓度，可提高反应物浓度，加快反应速率，合理；B.适当提高温度可加快反应速率，合理；C.延长反应时间仅影响产率，不影响速率，排除，因此，选AB； 【小问5详解】 根据已知信息可知SO2需适量，过量会导致溶液酸性增强，Na2S2O3分解，不足则反应不完全，因此，需控制溶液的pH为7时，应立即停止通入SO2； 【小问6详解】 根据关系式CuSO4·5H2O~ Na2S2O3，样品中CuSO4·5H2O的物质的量为0.1000 mol·L-1×0.0198L=0.00198 mol，则CuSO4·5H2O样品的纯度=0.00198×250g·mol-1×100%=99%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $