2026-2027学年上学期高一化学期中练习卷一

2026-2027年上学期高一期中考试题复习卷一 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 2．一氧化二氮（N2O）又称笑气，是无色有甜味的气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现，该气体早期被用于牙科手术的麻醉，现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。现有agN2O含b个分子，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则NA可表示为（  ） A．a/44b B．28b/a C．28a/b D．44b/a 3．下列说法中正确的是 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 ②、冰水、液氨都属于纯净物 ③标准状况下，中含有分子的数目为 ④的稀硫酸中含有个数为 ⑤92g由和组成的混合物中含有氧原子的物质的量为4 mol ⑥加热煮沸能除去溶液中的 ⑦标准状况下，一个氦分子的体积为 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．如图实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．装置Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B．装置Ⅱ可用于除去中的 C．用装置Ⅲ来配制一定物质的量浓度的溶液 D．装置Ⅳ可以比较和晶体的热稳定性 5．下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制溶液80 mL 称取固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 证明与水反应放热 用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 6．实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是 A．制备 B．除去HCl杂质 C．验证的氧化性 D．收集及尾气处理 A．A B．B C．C D．D 7．为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是 A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④ 8．下列操作或装置正确且能达到目的的是 A．测定新制氯水的pH B．证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C．制备氢氧化铁胶体 D．进行钠的燃烧实验 A．A B．B C．C D．D 9．下列电子转移的表示方法中正确的是 A． B． C． D． 10．“分类”始出《尚书序》：“帝厘下土，方设居方，别生分类”，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A CO B NaOH NaCl CaO 硝酸钾 C 纯碱 酒精 D 胆矾 氨水 A．A B．B C．C D．D 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的氧原子数为 B．溶液中含有的数为 C．与足量完全反应，转移的电子数为 D．中含有的电子数为 12．金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是 银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体 A．①得到的产物放入溶液中，可观察到蓝色沉淀 B．②为化合反应，也是氧化还原反应 C．取③后的液滴滴加石蕊溶液，可观察到石蕊先变蓝后褪色 D．加热④得到的白色晶体一定可分解产生 13．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．碳酸钙与醋酸溶液反应： C．熔融状态下电离： D．钠与水反应： 14．下列叙述正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥ 二、填空题 15．填空。 Ⅰ．据化学反应：，回答下列问题。 (1)用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：___________________________________。 (2)该反应中，氧化产物是_________，还原产物是_________。 (3)每生成1分子，转移的电子数为_________个，此反应中被还原的分子与被氧化的分子个数比为：_________。 (4)写出该反应的离子方程式：_______________________。 Ⅱ．按要求回答下列问题。 (5)制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①配平该反应的化学方程式____________________________。 ________________________________________ ②若生成36克水，则需要消耗_________克。 三、解答题 16．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置 (1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式______________________________________ ②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度_______。 ③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为________mol。 (2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d 。 (3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________。 (4) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________________，B的作用是________________________ (5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图 ________________________。 17．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： (1)写出上述流程中X物质的分子式______。 (2)分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是______，沉淀池中发生反应的化学方程式为______。 (3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______（填序号）。 A．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 (4)煅烧炉中反应的化学方程式为______。实验室煅烧可选择下列仪器中的______(填仪器名称)。 (5)某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：______(写出步骤、现象和结论)。 18．下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： (1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______(填仪器名称)；98%浓硫酸的物质的量浓度为______；需要量取98%浓硫酸______mL进行配制； (2)配制溶液时有如下操作：a.稀释b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是______。 A．e→a→f→d→c→f→g→b B．e→a→d→f→c→f→g→b C．e→a→f→d→c→f→b→g D．e→a→d→f→c→f→b→g (3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是______(填序号)； (4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是______； A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．量筒洗涤后，未干燥处理 C．定容时仰视观察液面 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 (5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入______mL 4.6mol·L-1稀硫酸。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027年上学期高一期中考试题复习卷一》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A B C C D B B B 题号 11 12 13 14 答案 D A A B 1．D 【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确； C．铁粉与O₂反应消耗氧气，防止食品氧化，C正确； D．维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，而非氧化性，D错误； 故选D。 2．D 【详解】N2O的摩尔质量为44g/mol，所以agN2O的物质的量为a/44mol，NA=，若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则NA可表示为,所以D正确，本题选D。 3．A 【详解】①错误：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物； ②正确：是结晶水合物，冰水均为，液氨为液态，均为纯净物； ③错误：标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量； ④错误：稀硫酸中物质的量为，完全电离出物质的量为，个数为； ⑤正确：和最简式均为，92g混合物相当于含单元，氧原子物质的量为； ⑥错误：在水溶液中加热不分解，无法用煮沸法除去溶液中的； ⑦错误：标准状况下气体摩尔体积是1mol气体的总体积，包含分子间空隙，并非单个分子的体积。 综上正确说法共2个。 故选A。 4．B 【详解】A．点燃前必须验纯，否则容易发生爆炸，A不符合题意； B．与碳酸氢钠反应生成，同时碳酸氢钠可以降低的溶解损失，B符合题意； C．不能用容量瓶进行固体的溶解，溶解应在烧杯中进行，C不符合题意； D．应该将碳酸钠置于大试管，碳酸氢钠置于小试管，以排除温度不同对结论造成的影响，D不符合题意； 故选B。 5．C 【详解】A．固体易潮解且具有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量，需置于玻璃器皿中称量，A错误； B．容量瓶仅用于配制溶液时的定容操作，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至100mL容量瓶中定容，B错误； C．可燃物燃烧需要温度达到着火点，用棉花包裹后滴加水，棉花燃烧，说明反应放热使温度达到棉花的着火点，可证明反应放热，C正确； D．新制氯水中含有具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．制备时，与浓盐酸的反应需要加热，A不符合题意； B．除去中的HCl杂质，应使用饱和食盐水，若用水会大量溶解，无法达到除杂目的，B不符合题意； C．验证的氧化性，使与淀粉KI溶液反应：，可以验证氧化性，C符合题意； D．密度比空气大，收集采用向上排空气法收集（气体从长管进短管出），多余的用溶液吸收：，D不符合题意； 故选C。 7．D 【详解】除去粗盐中的、、，分别需要加入过量溶液、过量NaOH溶液、过量溶液，另外，加入的过量的除杂试剂也需除去，过量溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去，过量的溶液需用溶液除去。所以溶液应放在溶液的前面，加入的盐酸应放在过量溶液、过量NaOH溶液及过滤之后，从而得出操作顺序为：⑤③②①⑤④或⑤③①②⑤④或⑤②③①⑤④，即A、B、C都正确，故选D。 8．B 【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，A错误； B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，应将碳酸钠放在温度更高的大试管中，若与小试管相连的澄清石灰水变浑浊，与大试管相连的澄清石灰水不变浑浊，则能比较两者的热稳定性，B正确； C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制备氢氧化铁胶体，若将沸水换为氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，D错误； 故答案选B。 9．B 【详解】 A．由反应可知，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，失去2×e-，Mn元素化合价降低，发生还原反应，得到2e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故A错误； B．由反应可知，O元素化合价升高，失去6×2e-，Cl元素化合价降低，得到2×6e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故B正确； C．由反应可知，Zn元素化合价升高，发生氧化反应，失去2e-，H元素化合价降低，发生还原反应，得到2×e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故C错误； D．由反应可知，C元素化合价升高，发生氧化反应，失去3×2e-，Fe元素化合价降低，发生还原反应，得到2×3e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．是碱式盐不是碱，是两性氧化物不是碱性氧化物，CO是非电解质；A错误； B．全部正确，B正确。 C．纯碱（）是盐不是碱，酒精是非电解质，C错误。 D．不是酸；氨水是混合物，不是电解质，D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．36gH2O为2mol，2molH2O中含有氧原子数为2mol×1×NA=2NA，故A错误； B．因为缺少体积，体积不一样，则物质的两就不一样，Cl—的数目就无法确定，故B错误； C．2.4gMg为0.2mol，Mg与足量的H2SO4反应时化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2，1mol的Mg在反应时转移2mol的电子，那么0.2mol的Mg反应时转移0.4NA的电子，故C错误； D．1molOH—中含有的电子数为1mol×(1+8+1)×NA=10NA，故D正确； 故本题选D。 12．A 【分析】钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体。 【详解】A．氧化钠放入水中生成氢氧化钠，与硫酸铜溶液反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，A正确； B．Na2O+H2O=2NaOH，属于化合反应，不属于氧化还原反应，B错误； C．液滴是潮解的氢氧化钠，使石蕊变蓝，不褪色，C错误； D．白色晶体是碳酸钠，不能分解产生二氧化碳，D错误； 故选A。 13．A 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为：。该反应中所有离子均参与反应，且电荷和原子数目均守恒，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆分为，应写分子式，对应离子方程式为，B错误； C．熔融状态下电离生成和，电离方程式为，C错误； D．钠与水反应的电荷不守恒，离子方程式应为，D错误； 故选A。 14．B 【详解】①标准状况下，不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误； ②常温常压下，1g和14g的物质的量都是0.5mol，相同条件下物质的量相等的气体的体积相同，正确； ③没有说明物质所处的状态，无法确定CO体积的大小，错误； ④两种物质的量相同，若都是气体，则它们在标准状况下的体积相同，若不是气体，则体积不一定相同，错误； ⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确； 综上所述，②⑤⑥正确，故B正确； 故选B。 15．(1) (2) (3) 2 1:5 (4) (5) 【详解】（1）单线桥从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，该反应中2个从+7价降到+2价共得10e⁻，10个从-1价升到0价共失10e⁻，总转移电子数为10e⁻，单线桥表示为。 （2）氧化产物为还原剂被氧化的生成物，中部分-1价被氧化为，故氧化产物为； 还原产物为氧化剂被还原的生成物，中+7价被还原为，故还原产物为。 （3）每个分子由2个-1价失去2个电子生成，故生成1分子转移2个电子； 反应中2个被还原，16个中仅10个被氧化，故个数比为。 （4）将易溶强电解质拆为离子，删去两边未参与反应的和6个未被氧化的，整理得到离子方程式。 （5）① 升降价守恒：升3价，降2价，最小公倍数为6，故系数为2，系数为3，再由原子守恒配平其余物质，方程式为。 ② ，由配平方程式得，。 16． 4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O 11.9 mol/L 0.4 c b 2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2 浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气 瓶中气体颜色加深且液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量氯气，避免氯气对环境造成污染 D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为 【分析】(1)①A中是浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气的反应； ②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度c=； ③利用化学方程式定量关系计算电子转移； (2)气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置； (3) 根据反应物和生成物，结合质量守恒定律书写化学方程式；利用浓硫酸溶于水放热的性质分析； (4) B能贮存气体； (5) HCl极易溶于水，易产生倒吸现象。 【详解】(1)①A中使浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气的反应，反应的离子方程式为：4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O； ②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度==11.9mol/L； ③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，物质的量==0.2mol，化学方程式中MnO2+4HCl(浓)MnC12+Cl2↑+2H2O；每生成1mol氯气，电子转移2mol，则生成0.2mol氯气转移电子的物质的量为0.4mol； (2) 由装置图判断判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，连接顺序为：acbd； (3)由题意知反应为Cl2、C、 H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中，C为提供水蒸气的装置，则加入浓硫酸，利用浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气； (4) 关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中气体颜色加深且液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染； (5)反应2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸现象，应用倒置的漏斗，改进后的装置图可以为：。 17．(1)CO2 (2) 先通入NH3，再通入CO2 (3)AC (4) 坩埚 (5)取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠 【分析】合成氨厂生产的氨和CO2先后通入饱和食盐水发生反应，生成溶解度较小的碳酸氢钠，过滤出碳酸氢钠晶体后加热得到纯碱碳酸钠，生成的CO2可以送回沉淀池中循环使用。过滤出碳酸氢钠后的母液中含有较多NH4Cl，可以通入氨气，同时加入NaCl使NH4Cl析出，提取NH4Cl后的溶液可以送回沉淀池中循环使用。 【详解】（1）煅烧炉内是把生成的碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，而二氧化碳恰好是制取碳酸氢钠的原料气，所以X物质的分子式是CO2； （2）氨气在水中的溶解度较大，且其溶液呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是：先通入NH3，再通入CO2；二氧化碳、氨气、氯化钠、水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，所以以沉淀形式存在，所以沉淀池中发生的化学方程式是NH3 + CO2 + H2O + NaCl =NH4Cl + NaHCO3↓； （3）根据NH3 + CO2 + H2O + NaCl =NH4Cl + NaHCO3↓可知母液溶质主要是氯化铵，向其中加入食盐颗粒，更好的析出副产品，通入氨气，则增大铵根离子的浓度，使氯化铵更好的析出；同时通入氨气，使溶液的碱性增强，则母液中的碳酸氢钠会转化为溶解度较大的碳酸钠，从而使析出的氯化铵较纯净，所以答案选AC； （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，则煅烧炉中反应的化学方程式为：；煅烧碳酸氢钠固体制取纯碱应该用坩埚； （5）Na2CO3和NaCl都能够与AgNO3反应产生白色沉淀，要证明Na2CO3中是否含有NaCl，可以根据Na2CO3与HNO3反应产生CO2气体，将Na2CO3除去，然后向酸性溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，就证明含有NaCl，否则不含有NaCl，则鉴别方法是：取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠。 18．(1) 500 mL容量瓶 18.4mol·L-1 125.0 (2)B (3)①④ (4)A (5)25 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液：490 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，需选用的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，实验步骤为：计算需要量取的浓硫酸的体积用量筒量取所需体积的浓硫酸稀释浓硫酸冷却，转移液体至的容量瓶洗涤烧杯玻璃棒，洗涤液转入容量瓶振荡加蒸馏水至距刻度线，改用胶头滴管定容摇匀。 【详解】（1）根据上述分析可知，实验还需要的仪器为容量瓶；根据公式计算98%浓硫酸的物质的量浓度为；根据稀释过程溶液中溶质的物质的量不变，有，则，即需要用量筒量取的浓硫酸。 （2）根据上述分析可知，实验操作顺序为e→a→d→f→c→f→g→b，选B。 （3）①浓硫酸稀释时应将量筒中的浓硫酸分多次缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，而①中是将蒸馏水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，会使液体飞溅，①错误；②冷却后将液体沿玻璃棒转移至的容量瓶中，②正确；③洗涤烧杯玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，③正确；④改用胶头滴管定容时，应平视凹液面最低点与刻度线相平，图中仰视，④错误；⑤定容后，上下颠倒摇匀，⑤正确；故错误的是①④。 （4）根据可知，实验过程中错误操作若引起偏大或偏小则使偏低或偏高，若引起溶质的偏大或偏小则使偏高或偏低。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，由于热胀冷缩原因，偏小，则偏高，A正确； B．量筒洗涤后，未干燥处理则量取的浓硫酸被稀释，溶质的偏小，偏低，B错误； C．定容时仰视观察液面，偏大，偏低，C错误； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的偏小，偏低，D错误； 故选A。 （5）根据可知，有关系式，，解得=。 答案第1页（共2页） 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