精品解析：辽宁朝阳市建平县高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试卷

建平县高级中学高一年级第一次抽样质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第一节～第二节。 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中国古代文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是 A. 铁杵磨针 B. 生火煮饭 C. 光合作用 D. 百炼成钢 【答案】A 【解析】 【分析】物理变化与化学变化的本质区别在于是否生成新物质。 【详解】A．铁杵磨针仅改变铁的形状，未改变其成分，属于物理变化，A符合题意； B．燃烧涉及碳与氧气的化学反应，生成二氧化碳，属于化学变化，B不符合题意； C．光合作用生成葡萄糖和氧气，属于化学变化，C不符合题意； D．通过氧化反应降低生铁含碳量，生成钢，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列各组物质中属于同素异形体的是 A. CO和 B. 和 C. 金刚石和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO和CO2均为碳、氧的化合物，属于氧化物而非单质，不符合同素异形体定义，A错误； B．H2O和H2O2均为氢、氧的化合物，属于不同结构的化合物，但非单质，B错误； C．金刚石和C60是碳元素组成的两种不同结构的单质，符合同素异形体定义，C正确； D．NH3和N2H4均为氮、氢的化合物，属于不同化合物，非单质，D错误； 故选C。 3. 油画白色颜料中的铅白（）与空气中的反应会变黑，用双氧水擦拭能恢复原貌，反应为。下列说法错误的是 A. 属于酸   B. 为黑色固体 C. 属于电解质   D. 中元素的化合价为+2 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，A正确； B．由题干可知铅白与反应后变黑，生成物为，故为黑色固体，B正确； C．能发生微弱电离产生自由移动的离子，属于电解质，C正确； D．中为价，为价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得元素化合价为，不是，D错误； 故选D。 4. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.    D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出1个和2个，正确写法是，A错误； B．是铵根阳离子，是硝酸根阴离子，正确写法是，B错误； C．氯化钠是强电解质，完全电离成钠离子和氯离子，C正确； D．电离会产生2个，正确写法是，D错误； 故答案选C。 5. 下列物质间转化在指定条件下不能一步实现的是 A.   B. C.    D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液发生复分解反应生成沉淀和，可一步实现，A不符合题意； B．是难溶性盐，盐与碱发生复分解反应要求反应物均可溶，且产物满足有沉淀、气体或水生成的条件，与溶液不能发生反应，无法一步得到，B符合题意； C．与在高温条件下反应生成，可一步实现，C不符合题意； D．在中点燃反应生成，可一步实现，D不符合题意； 故选B。 6. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入醋酸中 B 溶液滴入溶液中 溶液滴入溶液中 C 溶液滴加到稀盐酸中 溶液滴加到稀硝酸中 D 过量通入KOH溶液中 过量通入NaOH溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的NaOH为强碱，HCl为强酸，生成的盐NaCl易溶易电离，反应的离子方程式为；反应②的醋酸为弱酸，不能拆，反应的离子方程式为，两者的离子方程式不同，A不符合题意； B．反应①生成和沉淀，反应的离子方程式为；反应②仅生成沉淀，反应的离子方程式为，两者的离子方程式不同，B不符合题意； C．反应①的离子方程式为，反应②的为弱酸酸式根离子，应以形式书写，则反应的离子方程式为，两者的离子方程式不同，C不符合题意； D．过量的CO2与KOH或NaOH反应均生成，反应的离子方程式均为，两者的离子方程式相同，D符合题意； 故答案为：D。 7. X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是 A. X为酸、Y为碱 B. X为盐、Y为另一种盐 C. X为酸性氧化物，Y为水 D. X为碱性氧化物，Y为酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，反应物、生成物均为2种，符合的反应特点，A正确； B．两种盐发生复分解反应可生成另外两种盐，如沉淀和可溶性盐，反应物、生成物均为2种，符合反应特点，B正确； C．酸性氧化物与水发生化合反应，仅生成对应酸1种产物，生成物只有1种，不符合该反应特点，C错误； D．碱性氧化物与酸反应生成盐和水，反应物、生成物均为2种，符合反应特点，D正确； 因此答案选C。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 检验装置气密性 除去溶液中的泥沙 选项 C D 实验装置 实验目的 排水法收集 测量溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置中试管中无液体，长颈漏斗下端未插入液面以下，未形成封闭系统。手握试管时气体易从漏斗逸出，无法通过导管口冒泡或水柱变化判断气密性，不能达到实验目的，A不符合题意； B．装置为标准过滤装置，满足“一贴、二低、三靠”操作规范：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，能有效分离不溶性固体与液体，达到实验目的，B符合题意； C．HCl气体极易溶于水，若用排水法收集，气体将大量溶解于水，无法收集到纯净气体，应采用向上排空气法，此装置错误，C不符合题意； D．pH试纸直接浸入溶液会污染原试剂，且可能因试纸吸水过多影响显色准确性。正确方法为用玻璃棒蘸取待测液滴于干燥pH试纸上，再与标准比色卡对比。选项操作不规范，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 活性炭为黑色固体，可用于吸附异味 B. 氢氧化钙为碱，可用于改良酸性土壤 C. 二氧化碳能溶于水，可用于人工降雨 D. 氧气难溶于水，可用于金属冶炼的保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭用于吸附异味是因为其表面疏松多孔，与其是黑色固体无关，A错误； B．属于碱，可以和酸性土壤中的酸进行中和，对土壤进行改良，B正确； C．二氧化碳用于人工降雨是干冰升华吸收大量的热，与其能溶于水无关，C错误； D．金属冶炼时若存在氧气，氧气会与金属反应，无法用氧气作为保护气，D错误； 故选B。 10. 下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 选项 纯净物 混合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 液氯 合金 氯化铜 氧化钙 C 胆矾 碱石灰 铁 一氧化碳 氧化铜 D 矿泉水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物，不符合纯净物的定义；冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不符合混合物的定义，A错误； B．液氯是液态，属于纯净物；合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的混合物；氯化铜是盐，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，各物质分类均正确，B正确； C．电解质必须为化合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；不能和碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．矿泉水含有水和多种可溶性矿物质，属于混合物，不符合纯净物的定义；属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 11. 下列叙述中，正确的是 A. 熔融的能导电，所以是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 的水溶液几乎不导电，所以不是电解质 D. 溶于水导电，所以是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，熔融的能电离出自由移动的离子而导电，且属于化合物，符合电解质的定义，A正确； B．铜丝、石墨均为单质，而电解质的研究对象是化合物，因此二者既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．水溶液几乎不导电是因为其溶解度极低，但溶解的完全电离，且熔融状态下可以导电，属于电解质，C错误； D．溶于水导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能发生电离，属于非电解质，D错误； 故选A。 12. 如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是 A. a离子为离子为 B. 在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 C. 在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。图中a离子与水分子的氢原子结合，为阴离子；b离子与水分子的氧原子结合，为阳离子，A错误； B．b离子为阳离子，通电时阳离子移向与电源负极相连的电极（阴极），而非正极，B错误； C．NaCl在水溶液中溶解时即自发电离为离子，无需通电，通电是电解条件并非电离条件，C错误； D．NaCl溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，在外加电场下定向移动形成电流，故能导电，D正确； 综上所述，答案为D。 13. 为除去杂质，下列所选用的试剂和实验操作均正确的是 选项 物质 杂质 实验操作 A CO 通入足量氧气，点燃 B 溶液 KCl 加过量溶液，过滤 C 溶液 加足量铁粉，过滤 D 固体 铁粉 溶解、过滤蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向混合气体中通入足量，引入新杂质，A项错误； B．向(KCl)溶液中，加入过量溶液，引入新杂质，B项错误； C．()溶液中，加入足量铁粉，除去，过滤除去Fe、Cu混合物，C项正确； D．固体中混有铁粉，加水溶解，Fe与发生反应，消耗有效成分，不符合除杂原理，D项错误； 答案选C。 14. 在点滴板上进行四个小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 A.    B. C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜难溶于水，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆写成离子。正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸的酸性弱于盐酸，在题示条件下，向溶液中通入不能生成沉淀，二者不发生所示反应，没有对应的离子方程式，B错误； C．碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳。碳酸钙难溶于水，应保留化学式；硝酸和硝酸钙均可拆写成离子，消去两边的硝酸根离子后，得到，C正确； D．铝比铜活泼，能从硫酸铜溶液中置换出铜。原式左边总电荷为+2，右边总电荷为+3，不符合电荷守恒。每个铝原子失去3个电子，每个铜离子得到2个电子，根据得失电子数相等，铝与铜离子的化学计量数之比应为2∶3，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 15. 某混合溶液中含有的离子种类及其数目如下表： 所含离子 M Fe2+ Ba2+ 数目 4 6 3 2 根据表中数据，推测M可能为 A. Na+ B. C. Ca2+ D. Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．为阳离子，若存在则阳离子总电荷为10+6×1=16，无法与阴离子电荷平衡，A不符合题意； B．与会生成沉淀，且阴阳离子电荷数不相等，B不符合题意； C．为阳离子，若存在则阳离子总电荷为10+6×2=22，无法与阴离子电荷平衡，C不符合题意； D．为阴离子，阴离子总电荷为-4+6×(-1)=-10，与阳离子总电荷+10相等，且与溶液中其他离子无沉淀反应，D符合题意； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 化学的妙用在我们生活中无处不在。利用牙膏里面的研磨颗粒（如①碳酸钙、②二氧化硅等）可用于清洗③银饰；刚买回来的深色衣服用④食盐水浸泡可以避免衣服褪色；⑤白醋和⑥小苏打的组合既可以用于厨房去油污又可以用于疏通下水道；⑦高锰酸钾和维生素C的组合能用于去除衣服上的黄渍。 回答下列问题： （1）画线的物质中属于电解质的是___________（填序号，下同），属于混合物的是______________________。 （2）①的用途有______________（任写1种），⑤白醋与⑥小苏打反应过程中会产生气泡，该气体化学式为____________________________。 （3）②的化学式为______________；②能与氢氧化钠反应生成盐和水，②属于______________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （4）⑦溶于水的电离方程式为____________________________，高锰酸钾用于实验室制氧气时发生反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦ ②. ④⑤ （2） ①. 建筑材料（或补钙剂、牙膏摩擦剂，合理即可） ②. （3） ①. ②. 酸性氧化物 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①是盐，在熔融状态下能自身电离导电，为电解质； ②是氧化物，在熔融状态下不导电，为非电解质； ③银饰为单质，既不是电解质也不是非电解质； ④食盐水为溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤白醋为水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥小苏打为，属于盐，在水溶液中能自身电离导电，为电解质； ⑦为盐，在水溶液中能自身电离导电，为电解质； 因此电解质为①⑥⑦；混合物为④⑤； 【小问2详解】 碳酸钙用途广泛，可作建筑材料、补钙剂、牙膏研磨剂等；白醋中醋酸与碳酸氢钠发生复分解反应，生成的气体为； 【小问3详解】 二氧化硅化学式为；能与碱反应仅生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，因此为酸性氧化物； 【小问4详解】 溶于水完全电离为和，电离方程式为；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 17. 胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用图1装置制备胶体。 ①仪器a的名称为______________。 ②生成胶体反应的化学方程式为___________________________________________________。 ③验证有胶体生成的具体操作及现象为__________________________________________。 （2）若将饱和溶液滴加到NaOH溶液中，得到的分散系为______________（填“溶液”“胶体”或“悬浊液”），所得分散系的分散质粒子直径范围为______________。 （3）胶体的胶团结构如图2所示，则胶粒带_____________（填“正”或“负”）电；用含100个粒子的饱和溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数____________（填“>”“<”或“=”）100。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. ③. 用一束光（或手电筒）从侧面照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的通路 （2） ①. 悬浊液 ②. 大于100 nm （3） ①. 正 ②. < 【解析】 【小问1详解】 ①图1中仪器a的上端为胶帽，下端为尖嘴玻璃管，用于吸取和滴加少量液体，因此其名称为胶头滴管。 ②制备时，将少量饱和溶液逐滴加入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。该过程中，与水反应生成胶体和HCl，反应需要加热，生成的胶体不标沉淀符号，化学方程式为。 ③胶粒能够使光发生散射，胶体具有丁达尔效应。因此，用一束光（或手电筒）从侧面照射烧杯中的液体，并从与入射光垂直的方向观察，若在液体中看到一条光亮的通路，即可证明有胶体生成； 【小问2详解】 将饱和溶液滴加到NaOH溶液中，发生反应，生成的沉淀以固体小颗粒分散在液体中，所得分散系为悬浊液。按照分散质粒子直径划分，悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm； 【小问3详解】 图2中，胶粒由胶核和吸附层组成，胶粒括号右上角标有，说明胶粒带正电。胶核由多个粒子聚集而成，因此一个胶粒含有多个铁原子。题中100个粒子共提供100个铁原子，根据铁元素守恒，形成的胶粒数必小于100，故第二空填“<”。 18. 有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子构成(不能重复)。某课外小组做了两组实验： A B C D 加水溶解 无色 蓝色 无色 无色 加入稀盐酸 白色沉淀 无明显现象 产生气泡 无明显现象 回答下列问题： （1）根据实验现象推断：A与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为_______；B中所含阳离子为_______(填微粒符号)；C的化学式为_______。 （2）B能用于实验室检验_______(填“”或“”)的存在。 （3）C与D反应的离子方程式为_______。 （4）在做实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去的干扰 _______ 第二步 向第一步实验后的溶液中滴加_______(填试剂) 检验的存在 略 【答案】（1） ①. AgCl ②. ③. （2） （3） （4） ①. ②. 溶液 【解析】 【分析】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(不能重复)。向A中加水溶解呈无色，加入稀盐酸产生白色沉淀，该沉淀为，则A中含有，与、、都不能共存，所以A为AgNO3；向B中加水溶解呈蓝色，加入稀盐酸无明显现象，则B中含有，不能与共存，即B不是碳酸铜；向C中加水溶解呈无色，加入稀盐酸产生气泡，该气体为，说明C中含有，而与不能共存，则C为Na2CO3；D中肯定含有，由于Ba2+与不能共存，所以D为BaCl2，即B为CuSO4，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，AgNO3与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为AgCl；B为CuSO4，所含阳离子为；C的化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，B为CuSO4，遇水变蓝，能用于实验室检验的存在； 【小问3详解】 由分析可知，C为Na2CO3，D为BaCl2，两者反应生成沉淀和NaCl，其离子方程式为：； 【小问4详解】 如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，需要先排除的干扰，向溶液中滴加过量的溶液，发生反应的离子方程式为：；再向第一步实验后的溶液中滴加溶液，检验的存在(若有白色沉淀产生，则原溶液中存在)。 19. 易溶于水，工业上主要用作助熔剂，也可用于制硫酸盐和钠矾等。已知：①在水溶液中能电离出两种阳离子和一种阴离子；熔融状态下能电离出一种阳离子和一种阴离子；②溶液呈中性。回答下列问题： （1）在水中和熔融状态下均存在的离子为_______(填离子符号)。 （2）在物质分类中属于_______(填字母)。向溶液中加入锌粉，现象为_______。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）利用图1装置探究溶液导电性，实验中所用溶液浓度均相同(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等)。 ①若烧杯内装有溶液，滴加溶液，开始时，随着溶液的滴加，灯泡亮度变_______(填“暗”或“亮”)。 ②若烧杯内装有溶液，滴加溶液，测得导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图2所示。图中字母表示的溶液可能呈中性的是_______(填“”“”或“”)；过程中发生反应的离子方程式为_______。过程中，烧杯内减少的离子是_______(填离子符号)。 （4）预测溶液与铁锈(主要成分为)_______(填“能”或“不能”)发生化学反应，若能，写出反应的离子方程式，若不能，阐释不能反应的原因：_______。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. 粉末不断溶解，产生无色气体 （3） ①. 暗 ②. c ③. ④. （4） ①. 能 ②. 【解析】 【小问1详解】 在水中会因为电离断裂离子键和部分共价键，形成，熔融状态下只破坏离子键形成，故在水中和熔融状态下均存在的离子为。 【小问2详解】 按照交叉分类法，在物质分类中属于钠盐和酸式盐，故选AC。 溶液中含有氢离子，加入锌粉，发生离子反应：，故现象为粉末不断溶解，产生无色气体。 【小问3详解】 ①若烧杯内装有溶液，滴加溶液，开始时发生反应：，使溶液中离子减少，故灯泡亮度变暗。 ②溶液和溶液开始反应时方程式为，接着发生反应。故c点为溶液，溶液呈中性； b点之前过量，故a→b过程中发生反应的离子方程式为； b→c过程中，实质是与的中和反应，故烧杯内减少的离子是。 【小问4详解】 溶液中存在大量的，故能与发生化学反应； 离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平县高级中学高一年级第一次抽样质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第一节～第二节。 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中国古代文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是 A. 铁杵磨针 B. 生火煮饭 C. 光合作用 D. 百炼成钢 2. 下列各组物质中属于同素异形体的是 A. CO和 B. 和 C. 金刚石和 D. 和 3. 油画白色颜料中的铅白（）与空气中的反应会变黑，用双氧水擦拭能恢复原貌，反应为。下列说法错误的是 A. 属于酸   B. 为黑色固体 C. 属于电解质   D. 中元素的化合价为+2 4. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.    D. 5. 下列物质间转化在指定条件下不能一步实现的是 A.   B. C.    D. 6. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入醋酸中 B 溶液滴入溶液中 溶液滴入溶液中 C 溶液滴加到稀盐酸中 溶液滴加到稀硝酸中 D 过量通入KOH溶液中 过量通入NaOH溶液中 A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是 A. X为酸、Y为碱 B. X为盐、Y为另一种盐 C. X为酸性氧化物，Y为水 D. X为碱性氧化物，Y为酸 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 检验装置气密性 除去溶液中的泥沙 选项 C D 实验装置 实验目的 排水法收集 测量溶液的 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 活性炭为黑色固体，可用于吸附异味 B. 氢氧化钙为碱，可用于改良酸性土壤 C. 二氧化碳能溶于水，可用于人工降雨 D. 氧气难溶于水，可用于金属冶炼的保护气 10. 下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 选项 纯净物 混合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 液氯 合金 氯化铜 氧化钙 C 胆矾 碱石灰 铁 一氧化碳 氧化铜 D 矿泉水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 11. 下列叙述中，正确的是 A. 熔融的能导电，所以是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 的水溶液几乎不导电，所以不是电解质 D. 溶于水导电，所以是电解质 12. 如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是 A. a离子为离子为 B. 在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 C. 在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 13. 为除去杂质，下列所选用的试剂和实验操作均正确的是 选项 物质 杂质 实验操作 A CO 通入足量氧气，点燃 B 溶液 KCl 加过量溶液，过滤 C 溶液 加足量铁粉，过滤 D 固体 铁粉 溶解、过滤蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 在点滴板上进行四个小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 A.    B. C.   D. 15. 某混合溶液中含有的离子种类及其数目如下表： 所含离子 M Fe2+ Ba2+ 数目 4 6 3 2 根据表中数据，推测M可能为 A. Na+ B. C. Ca2+ D. Cl- 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 化学的妙用在我们生活中无处不在。利用牙膏里面的研磨颗粒（如①碳酸钙、②二氧化硅等）可用于清洗③银饰；刚买回来的深色衣服用④食盐水浸泡可以避免衣服褪色；⑤白醋和⑥小苏打的组合既可以用于厨房去油污又可以用于疏通下水道；⑦高锰酸钾和维生素C的组合能用于去除衣服上的黄渍。 回答下列问题： （1）画线的物质中属于电解质的是___________（填序号，下同），属于混合物的是______________________。 （2）①的用途有______________（任写1种），⑤白醋与⑥小苏打反应过程中会产生气泡，该气体化学式为____________________________。 （3）②的化学式为______________；②能与氢氧化钠反应生成盐和水，②属于______________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （4）⑦溶于水的电离方程式为____________________________，高锰酸钾用于实验室制氧气时发生反应的化学方程式为____________________________。 17. 胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用图1装置制备胶体。 ①仪器a的名称为______________。 ②生成胶体反应的化学方程式为___________________________________________________。 ③验证有胶体生成的具体操作及现象为__________________________________________。 （2）若将饱和溶液滴加到NaOH溶液中，得到的分散系为______________（填“溶液”“胶体”或“悬浊液”），所得分散系的分散质粒子直径范围为______________。 （3）胶体的胶团结构如图2所示，则胶粒带_____________（填“正”或“负”）电；用含100个粒子的饱和溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数____________（填“>”“<”或“=”）100。 18. 有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子构成(不能重复)。某课外小组做了两组实验： A B C D 加水溶解 无色 蓝色 无色 无色 加入稀盐酸 白色沉淀 无明显现象 产生气泡 无明显现象 回答下列问题： （1）根据实验现象推断：A与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为_______；B中所含阳离子为_______(填微粒符号)；C的化学式为_______。 （2）B能用于实验室检验_______(填“”或“”)的存在。 （3）C与D反应的离子方程式为_______。 （4）在做实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去的干扰 _______ 第二步 向第一步实验后的溶液中滴加_______(填试剂) 检验的存在 略 19. 易溶于水，工业上主要用作助熔剂，也可用于制硫酸盐和钠矾等。已知：①在水溶液中能电离出两种阳离子和一种阴离子；熔融状态下能电离出一种阳离子和一种阴离子；②溶液呈中性。回答下列问题： （1）在水中和熔融状态下均存在的离子为_______(填离子符号)。 （2）在物质分类中属于_______(填字母)。向溶液中加入锌粉，现象为_______。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）利用图1装置探究溶液导电性，实验中所用溶液浓度均相同(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等)。 ①若烧杯内装有溶液，滴加溶液，开始时，随着溶液的滴加，灯泡亮度变_______(填“暗”或“亮”)。 ②若烧杯内装有溶液，滴加溶液，测得导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图2所示。图中字母表示的溶液可能呈中性的是_______(填“”“”或“”)；过程中发生反应的离子方程式为_______。过程中，烧杯内减少的离子是_______(填离子符号)。 （4）预测溶液与铁锈(主要成分为)_______(填“能”或“不能”)发生化学反应，若能，写出反应的离子方程式，若不能，阐释不能反应的原因：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $