精品解析：辽宁鞍山市海城同泽中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年上学期高一(2029届)10月阶段练习 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题(共45分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列古文中没有涉及化学变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 【答案】C 【解析】 【详解】A．爆竹爆炸涉及火药燃烧，生成新物质，属于化学变化，A错误； B．烈火焚烧石灰石（CaCO3分解为CaO和CO2），生成新物质，属于化学变化，B错误； C．“烟”指雾气（水蒸气液化），仅为物理状态变化，无新物质生成，未涉及化学变化，C正确； D．丹砂（HgS）在空气中加热生成水银（Hg），有新物质生成，属于化学变化；水银与硫再反应生成丹砂，也属于化学变化，D错误； 故答案选C。 2. 物质分类是研究物质结构和性质的前提。下列物质分类均正确的是 选项 酸 酸性氧化物 纯净物 混合物 A NaHSO4 CO2 CuSO4·5H2O Fe(OH)3胶体 B HNO3 Al2O3 水银 浓H2SO4 C CH3COOH SO3 冰水混合物 干燥洁净的空气 D HCl N2O5 液氨 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸式盐，电离产生的阳离子除外还有，不属于酸，A错误； B．是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．是有机酸，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，干燥洁净的空气含有、等多种物质，属于混合物，所有分类均正确，C正确； D．干冰是固态，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选C。 3. 下列4个转化，其中能通过一步反应实现的有 ① ② ③ ④ A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】转化①：向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠等可溶性碱，可一步生成氢氧化铜沉淀，反应为： 该转化可以一步实现。 转化②：氧化铁属于碱性氧化物，本身难溶于水，也不能直接和水发生反应生成氢氧化铁，无法通过一步反应完成该转化，至少需要两步：先加酸溶解得到铁盐，再加碱反应生成氢氧化铁。该转化不能一步实现。 转化③： 氧化铜和稀硫酸反应可直接生成硫酸铜和水，反应为： 该转化可以一步实现。 转化④：二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应，可一步生成碳酸钠和水，反应为： 该转化可以一步实现。 综上，①③④共3个转化可一步实现，答案：C。 4. 下列逻辑关系图正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散剂为气体的胶体，因此气溶胶属于胶体，胶体属于分散系，三者之间为逐层包含关系。图中将胶体与气溶胶画成部分交叉的关系，不符合上述分类。正确的逻辑关系为，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素的化合价均不变，属于非氧化还原反应。因此，复分解反应与氧化还原反应没有交叉，图中将复分解反应包含在氧化还原反应内是错误的。正确的逻辑关系为，B错误； C．钠盐、钾盐是按盐所含金属阳离子分类的，碳酸盐是按盐所含酸根离子分类的。既属于钠盐，又属于碳酸盐；既属于钾盐，又属于碳酸盐。因此，碳酸盐与钠盐、钾盐均有交叉，图中将这三类盐画成互不交叉的关系是错误的。正确的逻辑关系为，C错误； D．物质可分为混合物和纯净物，纯净物可分为单质和化合物，化合物又可分为电解质和非电解质。因此，混合物、单质、电解质、非电解质这四类物质互不重叠，合起来涵盖全部物质，可以分别用互不重叠的四个区域表示，逻辑关系为，D正确； 故选D。 5. 下列叙述正确的有 ①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑥既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物 A. 0 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】D 【解析】 【详解】①NaCl溶液在电流的作用下发生电解而不是电离，①错误； ②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐，③正确； ④金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如被还原为，④正确； ⑤根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为胶体、溶液和浊液，⑤错误； ⑥既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，⑥错误； ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物，⑦正确； ③④⑦正确，故选D。 6. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1～100pm D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体整体呈电中性，仅碘化银胶体粒子带正电荷，胶体本身不带电，A错误； B．半透膜允许离子、小分子通过，胶体粒子无法透过，、可透过半透膜，碘化银胶体粒子不能透过，故可用渗析法除去硝酸钾杂质，B正确； C．胶体粒子的直径范围为，，远小于胶体粒子直径范围，C错误； D．碘化银固体与水混合形成的是悬浊液，不存在丁达尔效应，只有胶体才有丁达尔效应，D错误； 故选B。 7. 下列实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．连接试管和橡胶塞 C．加热液体 D．镊子试纸测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．天平称量物体质量时，物品放在左盘，砝码放在右盘，且NaOH易潮解，放于小烧杯中称量，所以图示操作正确，A正确； B．连接试管和橡胶塞时不应该将试管置于桌面上，B错误； C．液态加热时，液体量不能超过试管容积的三分之一，所以图示操作错误，C错误； D．试纸不能直接置于溶液中，D错误； 故选A。 8. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是 A. 1个分子由两个分子构成 B. 液态是一种混合物 C. 和的相互转化为物理变化 D. 、、都是氧元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个O4分子由4个O原子构成，而非由两个O2分子结合，A错误； B．液态O4是单一分子组成的纯净物，而非混合物，B错误； C．O4与O2的转化涉及分子结构改变，属于化学变化，C错误； D．O2、O3、O4均为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案选D。 9. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液 B. BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸 C. 稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaHCO3溶液 D. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液、KHCO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式相同，均可表示为：，A符合题意； B．BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，B不符合题意； C．稀硝酸和K2CO3溶液、稀盐酸和NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与醋酸反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，D不符合题意；  故选A。 10. 在强酸性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是 A. K+、、、 B. Na+、、H+、 C. Na+、、、 D. Na+、Cu2+、S2-、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸性溶液含大量，组内、、、之间不反应，也均不与反应，可大量共存，且溶液为澄清透明，A正确； B．强酸性溶液中，与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．强酸性溶液中，与发生反应：，不能大量共存，C错误； D．与反应生成沉淀，且强酸性溶液中与反应生成气体，不能大量共存，D错误； 故选A。 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸与水垢中的CaCO3反应： B. 向澄清石灰水中通入过量CO2： C. 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水： D. 向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是难溶物不能拆为，醋酸是弱酸不能拆为，离子方程式书写错误，正确的方程式为，A错误； B．向澄清石灰水中通入过量，先生成沉淀后沉淀溶解生成可溶的，总反应离子方程式为，B正确； C．氨水是弱碱不能拆为，且氨水与反应只能生成沉淀，无法生成，正确的方程式为，C错误； D．少量时，电离出，需要消耗，反应生成沉淀、和，正确的方程式为：，D错误； 故选B。 12. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. a的单质只有两种 B. b和氧气反应生成c C. c和水反应生成d D. e可能难溶于水 【答案】A 【解析】 【分析】根据碳的“价-类”二维图可知，a为碳单质；b为+2价的氧化物即CO，c为+4价的氧化物即CO2；d为+4价的酸即碳酸；e为+4价的正盐即碳酸盐； 【详解】A．a为碳单质，碳的单质有金刚石、石墨、、碳纳米管等多种，并非只有两种，A错误； B．b为，c为，具有可燃性，点燃条件下和氧气反应生成，B正确； C．c为，d为，和水发生化合反应生成，C正确； D．e为碳酸盐，碳酸钙、碳酸钡等碳酸盐都难溶于水，因此e可能难溶于水，D正确； 故选A。 13. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化剂得电子被氧化为还原产物 B. 在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂 C. 在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 D. 非金属单质在反应中只做氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化剂得电子，化合价降低，被还原为还原产物，而非被氧化，A错误； B．金属元素无负化合价，金属单质作为反应物时，化合价只能升高失电子，故一定是还原剂，B正确； C．同一反应中氧化剂和还原剂可以是同一物质，如反应中，既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．非金属单质在反应中也可作还原剂，如反应中，作还原剂，D错误； 故选B。 14. 一定条件下，可发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是 A. B. 为氧化剂，发生氧化反应 C. 随着反应的进行，溶液酸性减弱 D. 还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒可知，右边正负电荷中和，左边2x=3×2，，A错误； B．中Pb从+4价到+2价，为氧化剂，发生还原反应，B错误； C．随着反应的进行，反应生成的增多，溶液酸性增强，C错误； D．氧化剂是PbO2，R3+是还原剂，PbSO4是还原产物，还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3，D正确； 答案选D。 15. A2，B2，C2三种单质和它们的离子间能发生反应，，若X-能与C2发生反应，下列有关说法不正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. B2能与A-发生反应 D. X2能与B-发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应可知氧化性，根据反应可知氧化性，故氧化性，A正确； B．根据反应可知还原性，根据反应可知还原性，故还原性，B正确； C．由氧化性可知，可氧化得到，故能与发生反应，C正确； D．由氧化性顺序可知，氧化性弱于，无法氧化得到，故不能与发生反应，D错误； 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤NaHSO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2(次磷酸)；⑧FeCl3回答下列问题： （1）上述①~⑧中，属于电解质的有__________，能够导电的有__________(填序号)。 （2）⑤在水溶液中的电离方程式为__________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为__________。 （3）已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可知H3PO2为__________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为__________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （4）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为Fe(OH)3胶体，生成该胶体的离子方程式为__________。可利用__________(填名称)来区分Fe(OH)3胶体和NaCl溶液。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑦⑧ ②. ①⑥ （2） ①. ②. （3） ①. 一元 ②. 正盐 （4） ①. ②. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①NaCl溶液是混合物，不属于电解质，含有自由移动的和，能够导电；②自身不能电离，属于非电解质，不能导电；③是盐，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，固态时离子不能自由移动，不能导电；④酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，不能导电；⑤是盐，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，固态时离子不能自由移动，不能导电；⑥熔融能电离出自由移动的和，属于电解质，能够导电；⑦是酸，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，纯酸时只有分子，没有自由移动的离子，不能导电；⑧是盐，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，固态时离子不能自由移动，不能导电。因此属于电解质的是③⑤⑥⑦⑧，能够导电的是①⑥。 【小问2详解】 在水溶液中完全电离，电离方程式为；溶液与溶液反应时，与反应生成和，离子方程式为。 【小问3详解】 足量与反应仅生成，说明分子中仅有1个可电离的羟基氢，因此为一元酸；中不存在可电离的氢，因此为正盐。 【小问4详解】 沸水中水解生成胶体，离子方程式为；胶体具有丁达尔效应，溶液无此性质，因此可用丁达尔效应区分胶体和溶液。 17. 在农业上，CuSO4溶液可用于配制农药波尔多液。为探究CuSO4的相关性质，进行了如下实验。 Ⅰ．在时，配制了一瓶溶质质量分数为20%的CuSO4溶液。 （1）烧杯①中的溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如图所示，当温度降至时，小球将会__________(填“上浮”或“下沉”)。注：硫酸铜溶液浓度越低密度越小。 Ⅱ． （3）取少量CuSO4溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，该反应的微观实质可表示为。当向CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样的方法可表示为______________________________。 （4）在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是______。 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、 C. c点，两份溶液中含有相同量的OH- D. a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】（1）不饱和 （2）下沉 （3） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，20℃时​的溶解度为32 g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，大于题目中20%，因此烧杯①的溶液是不饱和溶液。 【小问2详解】  60℃的硫酸铜溶液降温到20℃时，硫酸铜的溶解度减小，会析出溶质，溶液浓度降低；题目说明硫酸铜溶液浓度越低密度越小，此时溶液密度小于小球悬浮时的密度，小球受到的浮力减小，因此小球会下沉。 【小问3详解】 CuSO4​和​反应的本质是溶液中的和​结合生成难溶的​白色沉淀，和不参与反应，因此微观实质为。 【小问4详解】 A．​和反应时恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，体系中离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线①，因此①代表滴加​的曲线，A正确； B．曲线②代表滴加的曲线，b点时​和​按物质的量1:1反应：，此时溶液中大量存在的离子是、，B错误； C．c点处，曲线①对应的是硫酸过量的溶液，显酸性；曲线②对应的是含有过量的碱性溶液，两份溶液中的含量不相同，C错误； D．a点是和​恰好完全反应的点，生成中性的水和硫酸钡；d点是和​按物质的量1:2反应：，溶液呈中性，因此两点溶液均显中性，D正确； 故选BC。 18. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： 步骤Ⅰ．取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 步骤Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 步骤Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 步骤Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________(填离子符号)。 （2）除(1)中离子外，步骤Ⅰ说明溶液中一定不含的离子为______________(填离子符号)。 （3）步骤Ⅱ说明溶液中一定不含的离子为_______________(填离子符号)。 （4）步骤Ⅲ说明溶液中含有的离子为________________(填离子符号)。 （5）步骤Ⅳ说明溶液中含有的离子为______________(填离子符号)。 （6）如果溶液中各种离子数相等，确定溶液中______________(填“有”或“无”)K+。 【答案】（1）Fe3+ （2）Mg2+ （3）、 （4）Cl- （5）Ba2+ （6）无 【解析】 【分析】题干明确初始为无色透明溶液，但为棕黄色有色离子，无需额外实验即可直接判定其不存在。 步骤Ⅰ中紫色石蕊变蓝，说明溶液呈强碱性，存在大量 ； 会与生成难溶的​沉淀，无法在碱性溶液中共存，因此可排除。 步骤Ⅱ滴加​无白色沉淀，说明溶液中不存在能与生成沉淀的、。 步骤Ⅲ加硝酸酸化后滴加​生成白色沉淀，可确定溶液含 。 步骤Ⅳ滴加稀​产生白色沉淀，说明溶液含。 【小问1详解】 题目已知该溶液为“无色透明溶液”，而 在水溶液中呈黄色，因此不做任何实验即可肯定原溶液中不存在 。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，即溶液中含有 。由于 会与 结合生成不溶于水的 沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故一定不含 。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中滴入 溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中不含能与 反应生成沉淀的离子，即一定不含 和 。 【小问4详解】 步骤Ⅲ中先滴加硝酸酸化，再加 溶液产生白色沉淀，该沉淀为不溶于稀硝酸的 ，说明溶液中一定含有 。 【小问5详解】 步骤Ⅳ中滴入少量 溶液产生白色沉淀，该沉淀为 ，说明原溶液中一定含有 。 【小问6详解】 综合以上分析，溶液中一定存在的离子为 、、。若溶液中各种离子数相等，设它们的物质的量均为 ，则阳离子所带正电荷总数为 （来自 ），阴离子所带负电荷总数为 （来自 和 ）。此时正负电荷已经守恒，溶液恰好呈电中性，因此不需要额外的阳离子来平衡电荷，故溶液中无 。 19. 已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有__________(填序号，下同)。H2O被氧化的是__________，H2O被还原的是__________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__________。 （2）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：__________。 （3）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素是____(填元素符号)，还原产物是____(填化学式)。 （4）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为____，其中H2SO4在反应中除体现酸性外还体现____。 （5）请配平下列反应方程式：____。 ________________________ 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ③ ③. ④ ④. ② （2） （3） ①. O ②. K2MnO4、MnO2 （4） ①. 1∶1 ②. 氧化性 （5） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后存在元素化合价变化。①⑤⑥中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；③中的元素化合价从升高为，被氧化；④中的元素化合价从降低为，被还原；②中只有元素化合价发生变化，中氢、氧化合价均不变，既不被氧化也不被还原。 【小问2详解】 反应③中元素从价降为价，共得到，中元素从价升为价，共失去；单线桥法从失电子的反应物指向得电子的反应物，即。 【小问3详解】 高锰酸钾分解反应中，中元素化合价从升高为，被氧化；元素从价分别降为中的价和中的价，对应产物为还原产物。 【小问4详解】 该反应中为还原剂，2分子中仅1分子的元素化合价从降为作氧化剂，故氧化剂与还原剂个数比为；生成体现氧化性，生成盐体现酸性。 【小问5详解】 依据化合价升降守恒：元素降5价，每生成1分子共升2价，最小公倍数为10，故系数为2，系数为5，再根据钾、锰、氯、氢、氧原子守恒依次配平其余物质，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期高一(2029届)10月阶段练习 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题(共45分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列古文中没有涉及化学变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 2. 物质分类是研究物质结构和性质的前提。下列物质分类均正确的是 选项 酸 酸性氧化物 纯净物 混合物 A NaHSO4 CO2 CuSO4·5H2O Fe(OH)3胶体 B HNO3 Al2O3 水银 浓H2SO4 C CH3COOH SO3 冰水混合物 干燥洁净的空气 D HCl N2O5 液氨 干冰 A. A B. B C. C D. D 3. 下列4个转化，其中能通过一步反应实现的有 ① ② ③ ④ A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 4. 下列逻辑关系图正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述正确的有 ①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑥既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物 A. 0 B. 1个 C. 2个 D. 3个 6. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1～100pm D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 7. 下列实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．连接试管和橡胶塞 C．加热液体 D．镊子试纸测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 8. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是 A. 1个分子由两个分子构成 B. 液态是一种混合物 C. 和的相互转化为物理变化 D. 、、都是氧元素的同素异形体 9. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液 B. BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸 C. 稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaHCO3溶液 D. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸 10. 在强酸性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是 A. K+、、、 B. Na+、、H+、 C. Na+、、、 D. Na+、Cu2+、S2-、Cl- 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸与水垢中的CaCO3反应： B. 向澄清石灰水中通入过量CO2： C. 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水： D. 向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： 12. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. a的单质只有两种 B. b和氧气反应生成c C. c和水反应生成d D. e可能难溶于水 13. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化剂得电子被氧化为还原产物 B. 在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂 C. 在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 D. 非金属单质在反应中只做氧化剂 14. 一定条件下，可发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是 A. B. 为氧化剂，发生氧化反应 C. 随着反应的进行，溶液酸性减弱 D. 还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3 15. A2，B2，C2三种单质和它们的离子间能发生反应，，若X-能与C2发生反应，下列有关说法不正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. B2能与A-发生反应 D. X2能与B-发生反应 二、非选择题(共55分) 16. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤NaHSO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2(次磷酸)；⑧FeCl3回答下列问题： （1）上述①~⑧中，属于电解质的有__________，能够导电的有__________(填序号)。 （2）⑤在水溶液中的电离方程式为__________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为__________。 （3）已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可知H3PO2为__________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为__________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （4）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为Fe(OH)3胶体，生成该胶体的离子方程式为__________。可利用__________(填名称)来区分Fe(OH)3胶体和NaCl溶液。 17. 在农业上，CuSO4溶液可用于配制农药波尔多液。为探究CuSO4的相关性质，进行了如下实验。 Ⅰ．在时，配制了一瓶溶质质量分数为20%的CuSO4溶液。 （1）烧杯①中的溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如图所示，当温度降至时，小球将会__________(填“上浮”或“下沉”)。注：硫酸铜溶液浓度越低密度越小。 Ⅱ． （3）取少量CuSO4溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，该反应的微观实质可表示为。当向CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样的方法可表示为______________________________。 （4）在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是______。 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、 C. c点，两份溶液中含有相同量的OH- D. a、d两点对应的溶液均显中性 18. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： 步骤Ⅰ．取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 步骤Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 步骤Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 步骤Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________(填离子符号)。 （2）除(1)中离子外，步骤Ⅰ说明溶液中一定不含的离子为______________(填离子符号)。 （3）步骤Ⅱ说明溶液中一定不含的离子为_______________(填离子符号)。 （4）步骤Ⅲ说明溶液中含有的离子为________________(填离子符号)。 （5）步骤Ⅳ说明溶液中含有的离子为______________(填离子符号)。 （6）如果溶液中各种离子数相等，确定溶液中______________(填“有”或“无”)K+。 19. 已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有__________(填序号，下同)。H2O被氧化的是__________，H2O被还原的是__________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__________。 （2）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：__________。 （3）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素是____(填元素符号)，还原产物是____(填化学式)。 （4）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为____，其中H2SO4在反应中除体现酸性外还体现____。 （5）请配平下列反应方程式：____。 ________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $