精品解析：辽宁绥中县第一初级中学2026-2027学年九年级上学期第一次质量监测化学试卷

2026-2027学年度第一学期第一次质量监测 九年级化学试卷 考试时间60分钟 试卷满分50分 第一部分 选择题(共10分) (本部分包括10道小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个最符合题目要求的选项。) 1. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】地球表面大气中氮气含量最高（约占78%），空间站人造空气成分与地球大气相似，因此含量最多的气体为氮气，故选A。 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 澄清石灰水 C. 生理盐水 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.洁净的空气含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物。 B.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有溶质氢氧化钙和溶剂水，属于混合物。 C.生理盐水是氯化钠的水溶液，含有氯化钠和水，属于混合物。 D.冰是固态的水，冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物。 3. 化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是 A. 液体的加热 B. 玻璃管套上橡皮管 C. 读取液体体积 D. 液体的倾倒 【答案】B 【解析】 【详解】A、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图，试管与灯芯接触，选项错误； B、连接橡皮管和玻璃管时，在玻璃管一端用水润湿，然后双手将橡皮管旋转着拧在玻璃管上，选项正确； C、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大，选项错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，如图。塞子未倒放，选项错误； 故选：B。 4. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫在空气中燃烧发出的是淡蓝色火焰，只有在氧气中燃烧才会发出蓝紫色火焰，描述错误。 B.“生成二氧化碳”是实验得出的结论，不是能直接观察到的实验现象，描述错误。 C.红磷在空气中燃烧，会生成白色的五氧化二磷固体小颗粒，大量聚集就形成了白烟，描述正确。 D.铁丝在空气中只能发生红热现象，不能燃烧，只有在纯氧中才会剧烈燃烧生成黑色固体，描述错误。 5. 下列表示阳离子的结构示意图是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】若质子数>核外电子总数，粒子带正电，属于阳离子； 若质子数=核外电子总数，属于原子； 若质子数<核外电子总数，粒子带负电，属于阴离子。 【详解】A.质子数为9，核外电子总数为2+8=10，质子数<核外电子数，是阴离子； B.质子数为11，核外电子总数为2+8=10，质子数>核外电子数，是阳离子； C.质子数为10，核外电子总数为2+8=10，质子数=核外电子数，是原子； D.质子数为7，核外电子总数为2+5=7，质子数=核外电子数，是原子。 6. 从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是 A. 走进花园里，花香四溢——分子在不断运动 B. 1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小 C. 水结成冰体积变大——水分子大小发生改变 D. 品红在热水中扩散得更快——温度升高，分子运动加快 【答案】C 【解析】 【详解】A、花香四溢，是由于分子在不断运动，花香中的分子向四周扩散，使人们闻到香味，该选项解释正确； B、1滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，该选项解释正确； C、水结成冰的过程中，分子大小不变，分子间的间隔变大，该选项解释不正确； D、品红在热水中扩散得更快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越快，该选项解释正确。 故选C。 7. 氧气是我们身边常见的物质，下列关于氧气说法正确的是 A. 氧气可以燃烧 B. 氧气化学性质不活泼 C. 液态氧为无色 D. 氧气可以供给呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气本身不具有可燃性，不能燃烧，氧气具有助燃性，能支持燃烧，说法错误。 B.氧气的化学性质比较活泼，能和很多物质发生氧化反应，说法错误。 C.液态氧是淡蓝色的液体，并非无色，说法错误。 D.氧气可以参与生物体内的呼吸作用，供给呼吸是氧气的核心用途之一，说法正确。 8. 下列关于物质性质和用途的说法，正确的是 A. 氧气用于气焊——氧气具有可燃性 B. 氮气制造低温环境——液氮汽化吸热 C. 氦气填充探空气球——氦气密度比空气大 D. 稀有气体制作霓虹灯——不同气体颜色不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气用于气焊是因为氧气具有助燃性，能支持燃烧，本身不具有可燃性，故选项说法错误； B、液氮汽化时会吸收大量的热，从而可以制造低温环境，故选项说法正确； C、氦气填充探空气球是因为氦气密度比空气小，而不是比空气大，故选项说法错误； D、稀有气体制作霓虹灯是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为不同气体颜色不同，故选项说法错误； 故选：B。 9. 下列有关空气的说法不正确的是 A. 空气质量报告中所列的空气污染指数越小，空气质量越好 B. 空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛 C. 二氧化碳是空气污染物之一 D. 氧气约占空气体积的21% 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气污染指数和空气质量负相关，指数越小说明污染物含量越低，空气质量越好，表述正确。 B.稀有气体在空气中体积占比约0.94%，占比很小，但可作保护气、电光源原料等，用途广泛，表述正确。 C.是空气的正常组成成分，过量排放会引发温室效应，但不属于空气污染物，表述错误。 D.氧气约占空气总体积的21%，表述正确。 10. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷。下列分析正确的是 A. 该改进装置能减少对空气的污染 B. 实验中，红磷燃烧，产生大量白雾 C. 实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 D. 可以用木炭代替红磷进行该实验 【答案】A 【解析】 【详解】A.该装置为密闭体系，无需打开瓶塞引燃红磷，可避免生成的有毒五氧化二磷逸散，能减少空气污染，描述正确。 B.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，白雾是液态小液滴，描述错误。 C.空气中氧气的体积约占，反应结束冷却至室温后，水应上升至约刻度1的位置，描述错误。 D.木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强无明显变化，无法测定氧气含量，不能代替红磷，描述错误。 第二部分 非选择题(共40分) (本题包括4道大题，每空1分，共40分。) 11. 化学是一门以实验为基础的科学，化学取得的成果与实验作用是分不开的 (一)掌握化学实验室中常用仪器的特征和用途。 （1）请选择合适的仪器回答下列问题(填写仪器名称)。 常用做少量试剂的反应容器且能直接加热的是______；加热时要垫陶土网的是______；取用粉末状固体试剂时用到的仪器是______。 （2）实验操作过程中，对于试剂的用量有要求，下列试剂用量不符合要求的是______(填序号)。 A. 没有规定用量时，液体一般量取1至2mL，固体只需盖满试管底部 B. 酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的三分之一 C. 量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所用量筒的量程 D. 加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一 （3）用图三所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现如图四所示的现象。如果气密性好，很快会出现的是______(填字母序号，下同)，冷却后会出现的是______。 (二)氧气性质的探究 下图是验证氧气性质的有关实验，请回答下列问题： （4）甲实验，木炭在氧气中燃烧，将红热的木炭由瓶口向下______(选填“快速”或“缓慢”)伸入集气瓶中。 （5）硫在空气中和氧气中燃烧现象不同的原因是__________________。 （6）某小组在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，并没有看到火星四射的现象，原因可能是__________________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 烧杯 ③. 药匙 （2）B （3） ①. a ②. b （4）缓慢 （5）氧气的浓度不同（或空气中氧气浓度比纯氧中低，反应物浓度不同反应现象不同） （6）氧气纯度不足（或铁丝表面有铁锈、铁丝没有被引燃、火柴梗燃烧消耗过多氧气等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 试管是初中常见的可直接加热的少量试剂反应容器；烧杯底面积大，加热时必须垫陶土网使受热均匀，防止炸裂；取用粉末状固体的专用仪器是药匙。  【小问2详解】 A.无规定用量时遵循节约原则，液体取、固体盖满试管底部，符合要求。 B.酒精灯内酒精不能超过容积的三分之二，不是三分之一，不符合要求。 C.量取液体时选择对应量程的量筒，所量液体体积不超过量筒量程，符合要求。 D.加热试管内液体时，液体体积不超试管容积三分之一，防止液体溅出，符合要求。  【小问3详解】 手握试管时，试管内空气受热膨胀，若气密性良好，导管口会冒出气泡，对应图a；装置冷却后，试管内压强减小，外界大气压将水压入导管，导管末端会形成一段稳定水柱，对应图b。 【小问4详解】 将红热木炭缓慢由瓶口向下伸入集气瓶，能让木炭和氧气充分反应，若快速伸入，木炭燃烧放热使瓶内氧气受热逸出，会导致实验很快结束，现象不明显。 【小问5详解】 燃烧的剧烈程度与反应物氧气的浓度有关，空气中氧气仅占约，纯氧中氧气浓度更高，因此硫在空气和氧气中燃烧的现象不同。 【小问6详解】 铁丝燃烧对氧气纯度、铁丝状态要求较高，未观察到火星四射的常见原因有：收集的氧气纯度太低、铁丝表面的铁锈未打磨除去、铁丝上的火柴点燃后燃烧时间过长消耗了瓶内过多氧气等。 12. 请根据下列实验装置图：回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①______；②______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是______(填字母)，反应的文字表达式为______________________________，其中棉花的作用是______。 （3）用E装置收集氧气的理由是______。如果选用E装置收集完气体后，测得其纯度明显偏低，原因可能是______(填字母)。 A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （4）若要收集一瓶干燥的氧气，应选用的收集装置是______(填字母)，该装置检验氧气是否集满的方法是______________________________。 （5）实验室若想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合为______(填字母)。 （6）在通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。若用如图的多功能瓶收集一瓶甲烷气体，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. ③. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管  （3） ①. 氧气不易溶于水且不与水反应 ②. BD （4） ①. C ②. 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满  （5）BC（或BE） （6）b 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，反应物为固体，因此选固体加热型发生装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的文字表达式略；试管口的棉花可以防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管。 【小问3详解】 E是排水集气法，适用依据是氧气不易溶于水、且不和水发生反应。纯度偏低的原因分析： A.二氧化锰是高锰酸钾分解的产物之一，混入杂质不影响生成氧气的纯度，不符合题意。 B.集气瓶未注满水，瓶内残留空气会混入氧气中降低纯度，符合题意。 C.集气瓶残留少量水，只是氧气未收集满，不会影响氧气的纯度，不符合题意。 D.未等气泡连续均匀冒出就收集，此时排出的是装置内原本残留的空气，会导致收集的气体混有空气纯度偏低，符合题意。 【小问4详解】 要收集干燥的氧气，不能用排水法（会带出水蒸气），氧气密度比空气大，因此选向上排空气法装置C；氧气验满的标准操作是将带火星的木条放在集气瓶口，利用氧气助燃的性质，木条复燃则说明已集满。 【小问5详解】 过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物是固体和液体、反应不需要加热，发生装置选B；氧气既可以用向上排空气法收集得到干燥氧气，也可以用排水法收集得到较纯净的氧气，因此装置组合为BC或BE。 【小问6详解】 甲烷密度比空气小，用多功能瓶排空气法收集时，甲烷要从短管b通入，密度大的空气从长管a排出，才能将瓶内空气顺利排尽，收集到甲烷。 13. 阅读下列科普短文，回答相关问题： 84消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾馆、医院、家庭等卫生消毒。次氯酸钠为白色或淡黄色固体，易溶于水，可以和水形成具有强烈刺激性气味的溶液。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。研究人员对次氯酸钠的稳定性和温度的关系进行了多次化学实验，测得结果如图所示(通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好)。 另外84消毒液有腐蚀性，尤其不能直接接触皮肤。84消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会中毒发生剧烈咳嗽。生活中常用的消毒剂除84消毒液外，还有溶液、75%酒精溶液、过氧乙酸等。 Ⅰ、根据上述材料，进行作答： （1）次氯酸钠的物理性质有___________(答一点即可)。 （2）写出次氯酸钠加热时发生反应的文字表达式___________。该反应属于___________(选填“分解”和“化合”)反应。 （3）由图可知，在一定时间内，温度和有效氯的关系是___________。 （4）根据材料分析，我们在生活中使用84消毒液时，应注意的问题有___________(填一点即可)。 Ⅱ、酒精是实验室常用的燃料，也可以配成溶液作生活中的消毒剂。 （5）①请从微粒角度解释： a．某同学在配制75%酒精溶液时发现，75mL的酒精和25mL的水混合后总体积小于100mL，其原因是___________。 b．酒精能燃烧而水不能燃烧的原因是___________。 ②下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： a．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是___________。 b．下列说法正确的是___________。 A．变化Ⅰ中分子体积变小 B．变化Ⅱ中的最小微粒是氢原子和氧原子 C．变化Ⅱ中分子个数和原子个数都变多了 【答案】（1）易溶于水（合理即可） （2） ①. ②. 分解 （3）相同时间内，温度越高，有效氯含量越低 （4）不能和洁厕灵混合使用（合理即可） （5） ①. 分子间有间隔 ②. 构成物质的分子不同，化学性质不同 ③. 分子本身是否发生变化 ④. B 【解析】 【小问1详解】 据科普短文内容可知，次氯酸钠的物理性质有白色或淡黄色固体（颜色、状态），易溶于水。 【小问2详解】 次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，文字表达式为：；该反应符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。 【小问3详解】 据图可知，在一定时间内，温度越高，有效氯含量越低，即在一定时间内，温度和有效氯的关系是相同时间内，温度越高，有效氯含量越低。 【小问4详解】 据科普短文内容可知，文中提到 84 消毒液有腐蚀性，不能直接接触皮肤；84 消毒液极不稳定，加热会失去消毒杀菌功效；84 消毒液与洁厕灵混合会产生有毒气体氯气等，所以在生活中使用 84 消毒液时，应注意不能加热使用或不能直接接触皮肤或不能与洁厕灵混合使用等。 【小问5详解】 ①由于分子间有间隔，所以75mL的酒精和25mL的水混合后总体积小于100mL。 由于构成物质的分子不同，化学性质不同，所以酒精能燃烧而水不能燃烧。 ②由图知，变化Ⅰ中，分子种类不变，属于物理变化，变化Ⅱ中，分子种类改变，属于化学变化，则变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子本身是否发生变化。 A、变化Ⅰ中分子间的间隔减小，体积不变，故A不符合题意； B、变化Ⅱ为化学变化，分子种类改变，原子种类不变，则变化Ⅱ中的最小微粒是氢原子和氧原子，故B符合题意； C、变化Ⅱ中，原子的种类和个数不变，但分子种类变多，故C不符合题意。 则下列说法正确的是B。 14. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列催化剂的相关叙述正确的是______。 A. 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变 B. 催化剂能使生成物的质量增大 C. 不加入催化剂化学反应就不能发生 【任务二】探究催化剂 探究一：“84”消毒液是不是过氧化氢分解的催化剂 【进行实验】小靖设计了如图所示装置进行实验。 向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，然后用注射器吸取25mL过氧化氢溶液，平均分5次(每次5mL)推入锥形瓶中，每次推入过氧化氢溶液待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积，记录数据如下： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒内水的总体积mL 140 280 365 370 x 【数据分析】 （2）第3次实验结束后，瓶内______(填“有”或“没有”)过氧化氢剩余，第5次实验后，x的值是______。 【实验结论】 （3）“84”消毒液______(填“是”或“不是”)过氧化氢溶液分解的催化剂。 探究二：氧化铜是不是过氧化氢分解的催化剂？ 【进行实验】称量0.2g氧化铜，取5mL 5％的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 【现象与结论】 （4）填写表格空白处 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为______g ______ 氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂 【评价交流】 （5）步骤⑦的目的是________________________。 （6）写出步骤②中反应的文字表达式：________________________。 探究三：比较二氧化锰和氧化铜的催化效果。 【进行实验】在两支试管中分别加入10mL 5％的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜，按图1所示分别进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，传感器测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 【反思评价】 （7）由图2可知，锥形瓶内气压增加的原因是________________________。 （8）结合实验和图2分析，两种催化剂中，催化效率更高的是____________。 【拓展延伸】 （9）你还想探究影响过氧化氢分解速率的因素是________________________(写一点)。 【答案】（1）A （2） ①. 有 ②. 375 （3）不是 （4） ①. 0.2 ②. 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 （5）验证反应后氧化铜的化学性质没有发生改变，仍能加快过氧化氢的分解  （6） （7）过氧化氢分解生成氧气，瓶内气体增多，同时反应放热，使锥形瓶内压强增大  （8）二氧化锰（或） （9）过氧化氢的浓度（或温度、催化剂的质量等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A.根据催化剂的基本定义，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不发生改变，叙述正确。 B.催化剂的作用仅为改变化学反应速率，不会对生成物的总质量产生影响，无法使生成物质量增大，叙述错误。 C.催化剂只能改变化学反应速率，不能决定反应是否发生，很多化学反应无需加入催化剂也可正常进行，例如过氧化氢在常温下自身也会缓慢分解，叙述错误。 【小问2详解】 第1次推入过氧化氢，生成氧气体积为；第2次累计推入过氧化氢，生成氧气体积为，说明前两次加入的过氧化氢都完全反应，每次过氧化氢完全反应可生成氧气。第3次累计推入过氧化氢，理论完全反应生成的氧气体积应为，但实际测得量筒水总体积仅，对应实际生成氧气体积为，远小于理论值，说明第3次推入过氧化氢后，84消毒液的有效成分已经接近消耗殆尽，因此第3次实验结束后，瓶内已经有过氧化氢剩余。 第3次反应后过氧化氢已经过量，第4次推入过氧化氢时，最终量筒水体积仅从增长到，新增的水本质是第4次推入的过氧化氢溶液自身占据体积、排出的等体积水。 第5次继续推入过氧化氢，体系中的有效催化成分已经完全消耗，不会再分解过氧化氢生成氧气，推入的溶液只会占据对应体积、排出水，因此。 【小问3详解】 实验中84消毒液的量随着反应不断被消耗，没有满足催化剂“反应前后质量和化学性质不变”的要求，因此它不是过氧化氢分解的催化剂。 【小问4详解】 根据催化剂“反应前后质量不变”的特点，初始称量的氧化铜为，步骤⑥烘干称量后质量仍为；步骤⑦是将回收得到的氧化铜再次加入过氧化氢溶液中，验证氧化铜的化学性质是否改变；由于氧化铜仍具备催化过氧化氢分解的能力，因此可观察到快速产生大量气泡，生成的氧气能使带火星的木条复燃。 【小问5详解】 判断某物质是催化剂需要同时满足“反应前后质量不变、反应前后化学性质不变、能改变化学反应速率”三个条件，步骤⑦重复实验的目的就是验证氧化铜的化学性质在反应后没有改变，符合催化剂的要求。 【小问6详解】 步骤②中氧化铜作为催化剂，过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，其反应的文字表达式为。 【小问7详解】 过氧化氢分解生成氧气，体系内气体分子数增加；同时该分解放热反应会让瓶内气体温度升高、体积膨胀，两个因素共同作用使锥形瓶内气压上升。 【小问8详解】 从图2的气压变化曲线可以看出，相同时间内加入二氧化锰的体系气压上升速率更快，说明二氧化锰催化下过氧化氢的分解速率更高，因此二氧化锰的催化效率更强。 【小问9详解】 影响化学反应速率的常见因素还包括反应物浓度、反应温度、催化剂的用量、接触面积等，均可作为后续探究的变量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期第一次质量监测 九年级化学试卷 考试时间60分钟 试卷满分50分 第一部分 选择题(共10分) (本部分包括10道小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个最符合题目要求的选项。) 1. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 澄清石灰水 C. 生理盐水 D. 冰水混合物 3. 化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是 A. 液体的加热 B. 玻璃管套上橡皮管 C. 读取液体体积 D. 液体的倾倒 4. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 5. 下列表示阳离子的结构示意图是 A. B. C. D. 6. 从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是 A. 走进花园里，花香四溢——分子在不断运动 B. 1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小 C. 水结成冰体积变大——水分子大小发生改变 D. 品红在热水中扩散得更快——温度升高，分子运动加快 7. 氧气是我们身边常见的物质，下列关于氧气说法正确的是 A. 氧气可以燃烧 B. 氧气化学性质不活泼 C. 液态氧为无色 D. 氧气可以供给呼吸 8. 下列关于物质性质和用途的说法，正确的是 A. 氧气用于气焊——氧气具有可燃性 B. 氮气制造低温环境——液氮汽化吸热 C. 氦气填充探空气球——氦气密度比空气大 D. 稀有气体制作霓虹灯——不同气体颜色不同 9. 下列有关空气的说法不正确的是 A. 空气质量报告中所列的空气污染指数越小，空气质量越好 B. 空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛 C. 二氧化碳是空气污染物之一 D. 氧气约占空气体积的21% 10. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷。下列分析正确的是 A. 该改进装置能减少对空气的污染 B. 实验中，红磷燃烧，产生大量白雾 C. 实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 D. 可以用木炭代替红磷进行该实验 第二部分 非选择题(共40分) (本题包括4道大题，每空1分，共40分。) 11. 化学是一门以实验为基础的科学，化学取得的成果与实验作用是分不开的 (一)掌握化学实验室中常用仪器的特征和用途。 （1）请选择合适的仪器回答下列问题(填写仪器名称)。 常用做少量试剂的反应容器且能直接加热的是______；加热时要垫陶土网的是______；取用粉末状固体试剂时用到的仪器是______。 （2）实验操作过程中，对于试剂的用量有要求，下列试剂用量不符合要求的是______(填序号)。 A. 没有规定用量时，液体一般量取1至2mL，固体只需盖满试管底部 B. 酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的三分之一 C. 量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所用量筒的量程 D. 加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一 （3）用图三所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现如图四所示的现象。如果气密性好，很快会出现的是______(填字母序号，下同)，冷却后会出现的是______。 (二)氧气性质的探究 下图是验证氧气性质的有关实验，请回答下列问题： （4）甲实验，木炭在氧气中燃烧，将红热的木炭由瓶口向下______(选填“快速”或“缓慢”)伸入集气瓶中。 （5）硫在空气中和氧气中燃烧现象不同的原因是__________________。 （6）某小组在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，并没有看到火星四射的现象，原因可能是__________________。 12. 请根据下列实验装置图：回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①______；②______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是______(填字母)，反应的文字表达式为______________________________，其中棉花的作用是______。 （3）用E装置收集氧气的理由是______。如果选用E装置收集完气体后，测得其纯度明显偏低，原因可能是______(填字母)。 A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （4）若要收集一瓶干燥的氧气，应选用的收集装置是______(填字母)，该装置检验氧气是否集满的方法是______________________________。 （5）实验室若想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合为______(填字母)。 （6）在通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。若用如图的多功能瓶收集一瓶甲烷气体，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 13. 阅读下列科普短文，回答相关问题： 84消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾馆、医院、家庭等卫生消毒。次氯酸钠为白色或淡黄色固体，易溶于水，可以和水形成具有强烈刺激性气味的溶液。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。研究人员对次氯酸钠的稳定性和温度的关系进行了多次化学实验，测得结果如图所示(通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好)。 另外84消毒液有腐蚀性，尤其不能直接接触皮肤。84消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会中毒发生剧烈咳嗽。生活中常用的消毒剂除84消毒液外，还有溶液、75%酒精溶液、过氧乙酸等。 Ⅰ、根据上述材料，进行作答： （1）次氯酸钠的物理性质有___________(答一点即可)。 （2）写出次氯酸钠加热时发生反应的文字表达式___________。该反应属于___________(选填“分解”和“化合”)反应。 （3）由图可知，在一定时间内，温度和有效氯的关系是___________。 （4）根据材料分析，我们在生活中使用84消毒液时，应注意的问题有___________(填一点即可)。 Ⅱ、酒精是实验室常用的燃料，也可以配成溶液作生活中的消毒剂。 （5）①请从微粒角度解释： a．某同学在配制75%酒精溶液时发现，75mL的酒精和25mL的水混合后总体积小于100mL，其原因是___________。 b．酒精能燃烧而水不能燃烧的原因是___________。 ②下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： a．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是___________。 b．下列说法正确的是___________。 A．变化Ⅰ中分子体积变小 B．变化Ⅱ中的最小微粒是氢原子和氧原子 C．变化Ⅱ中分子个数和原子个数都变多了 14. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列催化剂的相关叙述正确的是______。 A. 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变 B. 催化剂能使生成物的质量增大 C. 不加入催化剂化学反应就不能发生 【任务二】探究催化剂 探究一：“84”消毒液是不是过氧化氢分解的催化剂 【进行实验】小靖设计了如图所示装置进行实验。 向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，然后用注射器吸取25mL过氧化氢溶液，平均分5次(每次5mL)推入锥形瓶中，每次推入过氧化氢溶液待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积，记录数据如下： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒内水的总体积mL 140 280 365 370 x 【数据分析】 （2）第3次实验结束后，瓶内______(填“有”或“没有”)过氧化氢剩余，第5次实验后，x的值是______。 【实验结论】 （3）“84”消毒液______(填“是”或“不是”)过氧化氢溶液分解的催化剂。 探究二：氧化铜是不是过氧化氢分解的催化剂？ 【进行实验】称量0.2g氧化铜，取5mL 5％的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 【现象与结论】 （4）填写表格空白处 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为______g ______ 氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂 【评价交流】 （5）步骤⑦的目的是________________________。 （6）写出步骤②中反应的文字表达式：________________________。 探究三：比较二氧化锰和氧化铜的催化效果。 【进行实验】在两支试管中分别加入10mL 5％的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜，按图1所示分别进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，传感器测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 【反思评价】 （7）由图2可知，锥形瓶内气压增加的原因是________________________。 （8）结合实验和图2分析，两种催化剂中，催化效率更高的是____________。 【拓展延伸】 （9）你还想探究影响过氧化氢分解速率的因素是________________________(写一点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $