精品解析：湖北省麻城市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

麻城一中2029届高一年级10月月考 化学试题 考试总用时：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 A1-27 S-32 Fe-56    第Ⅰ卷 选择题(共54分) 一、选择题：(共54分，每小题只有一个选项正确) 1. 下列诗词或文献中涉及氧化还原反应且属于离子反应的是 A. 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂  B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”  D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 中秋节来了，中国人有吃月饼赏月的习俗。拆开月饼包装袋，通常能看到有一小包铁粉（不能食用），铁粉的作用是 A. 还原剂           B. 干燥剂                C. 补铁剂                  D. 氧化剂 3. 下列分类标准合理的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 根据物质的熔融态和水溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质 C. 胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 4. 下列关于物质分类都正确的一组是 选项 碱 酸 盐 电解质 酸性氧化物 A B NaOH H2S NaCl SO3 C KOH NH3 D H2O CO A. A  B. B  C. C  D. D 5. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 发生丁达尔效应 B. 空气中的小水滴颗粒对月光的一种反射作用 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m 6. 将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳不正确的是 A.溶液的特征 B.含钙物质的转化 C.物质的分类 D.盐的化学性质   A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 大理石与稀硝酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++Cu2+ ++2OH- =Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 8. 下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是 A. KMnO4→MnO2    B. Fe2+→Fe3+   C. →CO2    D. CuO→Cu 9. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. ①⑥  B. ③⑤  C. ②③  D. ④⑤  10. 下列除杂方法选择正确（括号内是杂质），且除杂过程中发生了氧化还原反应的是 A. CO2（H2O）：CaO                    B. N2（O2）：灼热铜网  C. CO2（CO）：灼热的碳层              D. H2（CO2）：氢氧化钠溶液 11. 离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列离子反应方程式表示的化学反应唯一的是 A. Ba2++H+ + +OH-=H2O+ BaSO4↓ B. Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓ C. CH3COOH+ NH3·H2O =CH3COO-+ + H2O D. Zn+2H+= Zn2++H2↑ 12. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、OH-、Cl- 少量Mg(HCO3)2溶液 Mg2+＋2＋4OH-=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2 B H+、Fe2＋、CH3COO- 少量Ba(OH)2溶液 H+＋OH-=H2O C K+、、NH3·H2O 通入少量CO2 2OH-＋CO2=＋H2O D Fe3+、I-、 NaHSO4溶液 ＋H＋=SO2↑＋H2O A. A  B. B  C. C  D. D 13. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 14. 已知酸性： ，且强酸可以制弱酸；氧化性： ；还原性。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，不正确的是 A. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色 B. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，HClO、Cl-、Ba2+、Br-不能大量共存 C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式： D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl- 15. 酸性工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法不正确的是 A. 反应②中是还原产物 B. 脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C. 反应①的离子方程式为： D. 若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉数目之比为1∶3 第Ⅱ卷 非选择题（共46分） 二、填空题（本题共4个小题） 16. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、； ②、、、； ③、、、。 （1）三种物质依次是（填化学式）：A.________；B._______；C._________ （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，写该反应的离子方程式：__________________________ （3）写出工业上制备的两种方法（包括过去和现在使用的方法），其化学反应方程式为①______________________________；②______________________________。 17. Ⅰ．甲同学研究CO2通入澄清石灰水中的导电性问题【已知： ；，且易溶于水】。试根据如图所示装置回答下列问题： （1）通入前，灯泡________（填“亮”或“不亮”）。 （2）通入直至过量，灯泡的亮度变化情况是________。 II．乙同学想研究不同状态下NaCl的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格： ① ② ③ ④     （3）写出氯化钠在水溶液中的电离方程式：___________________________ （4）结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是___________。 A. 由②③可知，a为Cl-，b为Na+ B. 在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒 C. ①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D. NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 （5）根据分析，乙同学得出氯化钠导电的条件是___________。 III．丙同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示： （6）写出该反应的离子方程式：_______________________________________________ 。 （7）关于上图的说法中，正确的是___________。 A. AC段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质 B. B点烧杯里的溶液中：、和Cl-可以大量存在 C. C处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 E. CD段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 F. D点烧杯里溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O  18. I.某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： （1）不用做实验就可排除的离子是________。 （2）通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有_____________________________。 （3）自来水中所含阴离子可以确定有______________________________， （4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是__________________________________________________。 II.该兴趣小组在处理某废水样品时，发现反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在、、、(C+4价，N-3价)、等微粒。下列说法不正确的是 （5）写出该废水处理过程中发生的离子反应方程式：_________________________________。 （6）该废水处理过程中，每生成一个，转移电子总数为_________________。 （7）根据前面分析，下列有关说法正确的是            A. 氧化性：＜            B. 该废水呈强酸性            C. 该废水处理后转化为无害物质 19. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）写出“反应”步骤生成的离子方程式___________。 （2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________、___________。 （3）已知“尾气吸收”中发生的化学反应如下。 ①X中氯的化合价为___________； ②氧化剂是___________(填写化学式)； ③用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______________________________________； ④此吸收反应中，消耗17g还原剂，生成氧化产物的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麻城一中2029届高一年级10月月考 化学试题 考试总用时：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 A1-27 S-32 Fe-56    第Ⅰ卷 选择题(共54分) 一、选择题：(共54分，每小题只有一个选项正确) 1. 下列诗词或文献中涉及氧化还原反应且属于离子反应的是 A. 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂  B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”  D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程涉及反应、，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，但反应为固相反应，无离子参与，不属于离子反应，A不符合题意； B．该过程涉及碳酸钙高温分解、氧化钙与水化合、氢氧化钙与二氧化碳反应，所有反应无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该过程为铁与硫酸铜溶液的反应，离子方程式为，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，且反应在水溶液中进行、有离子参与，属于离子反应，C符合题意； D．爆竹爆炸为黑火药的燃烧反应，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，但反应为固相反应，无离子参与，不属于离子反应，D不符合题意； 故选C。 2. 中秋节来了，中国人有吃月饼赏月的习俗。拆开月饼包装袋，通常能看到有一小包铁粉（不能食用），铁粉的作用是 A. 还原剂           B. 干燥剂                C. 补铁剂                  D. 氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】铁粉能够和包装袋内的氧气、水蒸气反应，铁元素化合价升高，发生氧化反应，铁粉作还原剂，消耗氧气，防止月饼被氧化变质；铁粉不能作干燥剂，不可食用，不属于补铁剂、氧化剂，故选A。 3. 下列分类标准合理的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 根据物质的熔融态和水溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质 C. 胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据为分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征性质，仅可用于鉴别胶体与溶液，不能作为分散系的分类标准，A错误； B．电解质和非电解质的研究对象为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，该分类未限定研究对象为化合物，B错误； C．液溶胶、气溶胶、固溶胶是根据分散剂的状态进行的分类，并非依据分散质的不同分类，C错误； D．氧化还原反应的本质是反应过程中有电子转移（电子得失或共用电子对偏移），因此可根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确； 故选D。 4. 下列关于物质分类都正确的一组是 选项 碱 酸 盐 电解质 酸性氧化物 A B NaOH H2S NaCl SO3 C KOH NH3 D H2O CO A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐不属于碱，分类错误，A不符合题意； B．属于碱，属于酸，属于盐，熔融状态下可导电属于电解质，与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，所有分类均正确，B符合题意； C．自身不能电离，属于非电解质，不属于电解质，分类错误，C不符合题意； D．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，分类错误，D不符合题意； 故选B。 5. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 发生丁达尔效应 B. 空气中的小水滴颗粒对月光的一种反射作用 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是月光穿过薄雾时产生的宏观现象，并非形成美景的本质原因，A错误； B．空气中的小水滴颗粒对月光的反射是产生光学现象的直接作用，不是本质原因，B错误； C．雾属于胶体，胶粒带相同电荷是胶体具有介稳性的原因，与题述美景的产生本质无关，C错误； D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为，是胶体的本质特征，是形成题述美景的本质原因，D正确； 故选D。 6. 将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳不正确的是 A.溶液的特征 B.含钙物质的转化 C.物质的分类 D.盐的化学性质   A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液具有均一性、稳定性，但无色不是溶液的普遍特征，例如溶液呈蓝色，该归纳错误，A符合题意； B．与反应生成，与反应生成，高温分解生成，所有转化关系均成立，B不符合题意； C．氧化物包含酸性氧化物、碱性氧化物等类别，酸性氧化物和碱性氧化物为并列关系，分类逻辑正确，C不符合题意； D．盐可与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应、与活泼金属发生置换反应、与其他盐发生复分解反应，性质归纳正确，D不符合题意； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 大理石与稀硝酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++Cu2+ ++2OH- =Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．大理石主要成分为，难溶于水，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式中离子配比、电荷、原子均守恒，书写正确，C正确； D．离子方程式电荷不守恒，正确应为，D错误； 故选C。 8. 下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是 A. KMnO4→MnO2    B. Fe2+→Fe3+   C. →CO2    D. CuO→Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热分解即可生成，无需加入还原剂就能实现，A错误； B．中铁元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，C错误； D．中铜元素化合价从+2降低到0，发生还原反应，且无法通过自身反应实现，一定需要加入还原剂才能实现，D正确； 故选D。 9. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. ①⑥  B. ③⑤  C. ②③  D. ④⑤  【答案】A 【解析】 【详解】①是锐器伤害警示，制备氢氧化铁胶体实验未使用刀片、针头等锐器，不需要该标识； ②是当心烫伤标识，实验涉及加热操作，易发生烫伤，需要该标识； ③是佩戴护目镜标识，防止饱和溶液溅入眼内，需要该标识； ④是洗手标识，做完实验后洗手，需要该标识； ⑤是当心火灾标识，实验过程中使用酒精灯，需要该标识； ⑥是当心触电警示，本实验用酒精灯加热，不涉及用电加热装置，不需要该标识； 由以上可知，在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是①⑥，故选A。 10. 下列除杂方法选择正确（括号内是杂质），且除杂过程中发生了氧化还原反应的是 A. CO2（H2O）：CaO                    B. N2（O2）：灼热铜网  C. CO2（CO）：灼热的碳层              D. H2（CO2）：氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．既可与杂质反应，也可与目标产物反应生成，无法达到除杂目的，且反应无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，A错误； B．灼热铜网可与杂质反应生成，不与反应，除杂方法正确，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确； C．灼热碳层会与目标产物反应生成杂质，消耗目标产物同时增加杂质，除杂方法错误，C错误； D．溶液可吸收且不与反应，除杂方法正确，但该反应无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，D错误； 故选B。 11. 离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列离子反应方程式表示的化学反应唯一的是 A. Ba2++H+ + +OH-=H2O+ BaSO4↓ B. Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓ C. CH3COOH+ NH3·H2O =CH3COO-+ + H2O D. Zn+2H+= Zn2++H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式可表示与、等多种硫酸氢盐按物质的量比1:1的反应，对应的化学反应不唯一，A错误； B．该离子方程式可表示可溶性铁盐（如、等）与可溶性强碱（如、等）生成氢氧化铁沉淀和可溶性盐的一类反应，对应的化学反应不唯一，B错误； C．离子方程式中、均为弱电解质，只能以化学式形式书写，该式只能表示醋酸与一水合氨的中和反应，对应的化学反应唯一，C正确； D．该离子方程式可表示与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性强酸的反应，对应的化学反应不唯一，D错误； 故选C。 12. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、OH-、Cl- 少量Mg(HCO3)2溶液 Mg2+＋2＋4OH-=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2 B H+、Fe2＋、CH3COO- 少量Ba(OH)2溶液 H+＋OH-=H2O C K+、、NH3·H2O 通入少量CO2 2OH-＋CO2=＋H2O D Fe3+、I-、 NaHSO4溶液 ＋H＋=SO2↑＋H2O A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子组、、相互不反应，可大量共存；加入少量时过量，转化为更难溶的，完全与反应生成和，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．与会结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．通入少量时，反应物为弱电解质，不能拆写为，给出的离子方程式2NH3·H2O+CO2=+2+H2O，C错误； D．具有氧化性，、具有还原性，三者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 13. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．若先滴加溶液，会同时与、生成白色沉淀，无法区分两种离子，A错误； B．检验过滤后直接滴加溶液，会同时与、生成沉淀，无法区分，B错误； C．先滴加溶液会同时沉淀和，后续操作也无法依次检验剩余离子，C错误； D．先滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；过滤后滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；再次过滤后滴加溶液，与反应生成沉淀，可依次检验三种阴离子，D正确； 故选D。 14. 已知酸性： ，且强酸可以制弱酸；氧化性： ；还原性。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，不正确的是 A. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色 B. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，HClO、Cl-、Ba2+、Br-不能大量共存 C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式： D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化性，溴单质可将氧化为，自身被还原为无色，溴水褪色，A正确； B．能使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，在碱性条件下不能大量存在，且氧化性强于，可与发生氧化还原反应，故离子不能大量共存，B正确； C．已知酸性，且可与生成沉淀，少量通入溶液的正确离子方程式为，C错误； D．还原性，滴加少量氯水时，优先氧化，离子方程式正确，D正确； 故选C。 15. 酸性工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法不正确的是 A. 反应②中是还原产物 B. 脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C. 反应①的离子方程式为： D. 若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉数目之比为1∶3 【答案】B 【解析】 【分析】反应①离子方程式为；反应②离子方程式为；反应③离子方程式为是归中反应，据此分析； 【详解】A．反应②中里N元素化合价从+3降低为中的-3价，是还原产物，A正确； B．反应②生成1个转移6个电子，当转移电子数为n mol时，生成的物质的量为；反应③消耗1个转移3个电子，当转移电子数为n mol时，消耗的物质的量为，，故生成的数目比消耗的少，B错误； C．根据图示，铁被氧化生成亚铁离子，硝酸根离子被还原生成亚硝酸根离子，离子方程式：，C正确； D．反应①中1 mol 转化为得2 mol电子，消耗1 mol Fe；反应②中1 mol 转化为得6 mol电子，消耗3 mol Fe，故二者消耗Fe的物质的量之比为1∶3，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题（共46分） 二、填空题（本题共4个小题） 16. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、； ②、、、； ③、、、。 （1）三种物质依次是（填化学式）：A.________；B._______；C._________ （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，写该反应的离子方程式：__________________________ （3）写出工业上制备的两种方法（包括过去和现在使用的方法），其化学反应方程式为①______________________________；②______________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） ①. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ②. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①组中、、都属于金属氧化物，仅是非金属氧化物，类别不同；②组中、、都属于酸，仅是氧化物不属于酸，类别不同；③组中、、都属于碱，仅属于盐，类别不同； 【小问2详解】 三种物质、、反应生成碳酸氢钠，离子方程式：； 【小问3详解】 ①过去工业采用纯碱苛化法制备氢氧化钠，利用碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为；②现在工业采用氯碱工业，电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学反应方程式为。 17. Ⅰ．甲同学研究CO2通入澄清石灰水中的导电性问题【已知： ；，且易溶于水】。试根据如图所示装置回答下列问题： （1）通入前，灯泡________（填“亮”或“不亮”）。 （2）通入直至过量，灯泡的亮度变化情况是________。 II．乙同学想研究不同状态下NaCl的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格： ① ② ③ ④     （3）写出氯化钠在水溶液中的电离方程式：___________________________ （4）结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是___________。 A. 由②③可知，a为Cl-，b为Na+ B. 在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒 C. ①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D. NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 （5）根据分析，乙同学得出氯化钠导电的条件是___________。 III．丙同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示： （6）写出该反应的离子方程式：_______________________________________________ 。 （7）关于上图的说法中，正确的是___________。 A. AC段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质 B. B点烧杯里的溶液中：、和Cl-可以大量存在 C. C处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 E. CD段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 F. D点烧杯里溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O  【答案】（1）亮 （2）先变暗后熄灭，后又逐渐变亮 （3）NaCl=Na++Cl- （4）D （5）溶于水或加热熔化 （6） （7）CDF 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中含有自由移动的 和 ，能够导电，因此灯泡发亮。 【小问2详解】 刚通入时，与 反应生成 沉淀和水：。自由移动的离子浓度减小，导电能力减弱，灯泡变暗。当 完全沉淀时，溶液导电能力接近于 0。随后继续通入过量 ， 与 、水反应生成可溶性的碳酸氢钙：，溶液中自由移动的 和 离子浓度又增大，导电能力增强，灯泡变亮。 【小问3详解】 氯化钠是强电解质，在水溶液中完全电离：。 【小问4详解】 A. 由图②可知， 带正电荷，吸引阴极或带有负电荷的微粒，因此 应为 、 应为 ，A 错误。 B. 在图③中，除了 和 外，还存在水分子（），B 错误。 C. ①中的氯化钠晶体变为②中的 和 的过程，是溶于水电离的过程，不属于电解（电解需要通电），C 错误 D. 溶于水时，在 分子作用下， 和 脱离固体表面进入水中，与 结合成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D 正确。 故选D。 【小问5详解】 根据分析，乙同学得出氯化钠导电的条件是溶于水或加热熔化。 【小问6详解】 该反应的离子方程式为。 【小问7详解】 A．AC段随硫酸加入，发生中和及沉淀反应，离子浓度减小，导电能力减弱，但电解质仍是电解质，并未变为非电解质，A 错误； B．B 点还含有大量 ，会与反应生成沉淀，因此不能大量存在，B 错误； C．C处导电能力几乎为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子（恰好完全反应生成 沉淀和水），C 正确； D．a时刻溶液的导电能力为0说明溶液与稀硫酸恰好完全中和，D 正确 E．CD段溶液的导电能力增大是由于过量的硫酸电离出自由移动的 和 ，导致导电能力又不断增大，E错误； F．D 点硫酸过量，溶液含 ，加 发生反应，F正确； 故答案选CDF。 18. I.某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： （1）不用做实验就可排除的离子是________。 （2）通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有_____________________________。 （3）自来水中所含阴离子可以确定有______________________________， （4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是__________________________________________________。 II.该兴趣小组在处理某废水样品时，发现反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在、、、(C+4价，N-3价)、等微粒。下列说法不正确的是 （5）写出该废水处理过程中发生的离子反应方程式：_________________________________。 （6）该废水处理过程中，每生成一个，转移电子总数为_________________。 （7）根据前面分析，下列有关说法正确的是            A. 氧化性：＜            B. 该废水呈强酸性            C. 该废水处理后转化为无害物质 【答案】（1）Cu2＋ （2） ①. 含有 ②. ， （3）Cl- （4）取实验②反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(或其他合理答案) （5） （6）6e- （7）AC 【解析】 【小问1详解】 自来水是无色透明的液体，而铜离子（）在水溶液中呈蓝色，因此无需实验即可直接排除。 【小问2详解】 实验①中滴加过量 产生白色沉淀，说明含有 ；过滤后取滤液滴加过量 又有白色沉淀生成，说明含有 。反应的离子方程式为，。 【小问3详解】 取适量自来水，滴加足量稀硝酸后再滴加 溶液，产生白色沉淀（），证明其中含有 。 【小问4详解】 检验：取实验②反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量。 【小问5详解】 根据曲线和题给微粒， 浓度随时间减小（作氧化剂， 从 价降到 价）， 中的 从 价升到 价生成 （作还原剂），同时碳转化为 。根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，发生的离子反应方程式为。 【小问6详解】 由方程式可知，每生成 时，有 从 价升到 价，共失去 电子；因此每生成一个 分子，转移电子总数为 e-。 【小问7详解】 A．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中 是氧化剂， 是氧化产物，故氧化性：，A正确； B．反应生成了 ，在强酸性环境不能稳定存在，废水不是强酸性，B错误； C．处理后转化为 、 和 等，均为无害物质，C正确； 故答案选AC。 19. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）写出“反应”步骤生成的离子方程式___________。 （2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________、___________。 （3）已知“尾气吸收”中发生的化学反应如下。 ①X中氯的化合价为___________； ②氧化剂是___________(填写化学式)； ③用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______________________________________； ④此吸收反应中，消耗17g还原剂，生成氧化产物的质量为___________。 【答案】（1） （2） ①. NaOH ②. （3） ①. + 3 ②. ③. ④. 16g 【解析】 【分析】由制备流程可知， 和 在 酸化条件下生成 ，回收产物为 。然后生成的ClO2进入电解装置（以食盐水为原料）反应生成了 和 ，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收 ，产物为 ，最后 溶液结晶、干燥得到产品，据此分析解题。 【小问1详解】 和 在 酸化条件下生成 ，离子方程式为：。 【小问2详解】 可以利用过量的氢氧化钠除去镁离子，过量的碳酸钠除去钙离子。 【小问3详解】 ①根据得失电子和元素守恒可知：，X中氯的化合价为 价。 ② 中的 元素化合价从 价降低到 价，化合价降低，得电子被还原，因此 是氧化剂。 ③ 失去 ， 得到 ，用单线桥表示为。 ④此吸收反应中，消耗 过氧化氢，即 ，生成氧化产物（氧气）的物质的量为：，质量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $