北京市第五十中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年第一学期高二年级化学学科月考试卷 考 生 须 知 1．本试卷分为试题、答题卡两部分。满分100分。考试时间90分钟。 2．认真填写所在班级、姓名、学号。 3．请用2B铅笔填涂机读卡，用黑色签字笔在二卷上按要求作答。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A．食物低温保存 B．用浓硫酸和铜反应制备气体 C．生产中使用催化剂 D．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 2．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 3．我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂（Li）原子电化学沉积在金属钌（Ru）表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下N2与H2高效合成氨。下列说法不正确的是 A．Li元素位于元素周期表第IA族 B．高温是为了提高N2的平衡转化率 C．Li/Ru能降低合成氨反应的活化能 D．Li/Ru实现了温和条件下氮的固定 4．下列事实能用平衡移动原理来解释的是 A．压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 B．向5%H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡 C．新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 D．锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，快速产生大量H2 5．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（FeTiO3）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 6．反应经过以下两步基元反应完成： ⅰ． ⅱ． 下列说法不正确的是 A． B．因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以 C．因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以 D．断裂中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的总能量 7．已知反应：① ② 相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/（kJ/mol） a b c d 下列说法正确的是 A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B． C． D． 8．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 9．的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．该反应决速步的活化能为 B．每当消耗，转移电子 C．使用合适的催化剂会使、、同时减小 D．温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数升高第Ⅱ步反应活化分子百分数降低 10．在容积不变的容器中充入和发生如下反应：其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。 已知：ⅰ．起始投料比均为 ⅱ．比表面积：单位质量的物质具有的总面积 下列说法不正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B．Ⅱ中的平衡转化率为 C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D．，Ⅲ中平均反应速率 11．下列关于反应能量的说法正确的是 A．已知时，，则的燃烧热为 B．相同条件下，如果氢原子所具有的能量为，氢分子的能量为，则 C．，含的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量 D．已知则 12．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 下列说法正确的是 A．过程①中钛氧键断裂会释放能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D．分解反应的热化学方程式为 13．反应条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是 A． B．该反应为吸热反应 C．随温度升高，该反应平衡常数减小 D．其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，增大为原来的2倍 14．已知存在如下平衡：①；②。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A．的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序： C．中，若增加的体积，则一定减小 D．测c中：取c的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 二、非选择题（本部分共5小题，共58分） 15．Ⅰ．已知下列热化学方程式： ① ② ③ （1）若反应③使用催化剂，那么将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）反应的______。 Ⅱ．以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下： （3）图中的两步反应属于放热反应的______（用、、或表示）。 （4）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程__________________（填“第一步反应”或“第二步反应”）为决速步。 （5）根据图象写出以、为原料生产尿素[]的热化学方程式为______（反应热用、、或表示）。 16．CO2减排能有效降低温室效应，同时，CO2也是一种重要的资源，因此CO2捕集与转化技术研究备受关注。 （1）用CO2制备甲醇（CH3OH）可实现CO2的能源化利用，主反应如下： ①温度为时，测得上述主反应中生成放出的热量为，写出热化学方程式____________________________________。 ②写出上述主反应的平衡常数表达式____________________________________。 ③时，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入4.0 mol CO2和6.8 mol H2，5分钟时反应达到平衡，在0～5 min内，CO2的转化率为____________。 （2）工业上用CO2制备CH3OH的过程中，还存在以下副反应： ①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明上述副反应达到平衡状态的是______（填序号） A．体系内 B．体系压强不再发生变化 C．体系内混合气体的密度保持不变 D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化 ②升高温度，该副反应的化学平衡常数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ③理论上，能提高H2平衡转化率的措施有__________________（写出一条即可）。 （3）将一定量的CO2和H2投入恒容密闭容器中进行上述主、副反应，测得CO2平衡转化率、CH3OH选择性和CO选择性随温度变化情况如图。已知： 物质A的选择性（物质A代表CH3OH或CO） ①曲线______（填“a”“b”或“c”）代表CH3OH的选择性。 ②，曲线a随温度升高而升高的原因是__________________。 ③实际生产中采用的温度是，可能的原因是__________________。 17．肼（）可应用于医药、航空航天和电池等领域。 （1）次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：。制备流程示意图如下。 资料：N2H4的还原性强于NH3 ①反应器1中产生的离子方程式是_________________________________________。 ②反应器2中与作用产生。 ③反应器3中与大量的充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成的化学方程式是_________________________________________。 ④反应器3中通入大量的，可减少和副反应的发生，从反应速率的角度解释原因：_________________________________________。 （2）双氧水法制备水合肼 总反应：，实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点，水合肼沸点，丁酮连氮沸点；丁酮连氮难溶于水。 ⅰ．制备丁酮连氮： ⅱ．制备：将ⅰ中分离出的丁酮连氮水解。 ①ⅱ的化学方程式是_____________________________________________________。 ②由于丁酮连氮性质稳定，反应ⅱ的平衡常数较小。加热到左右反应，能促进的生成，原因是_____________________________________________________。 （3）通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点_____________________________。 18．某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。 资料： ⅰ．含Cr元素的常见粒子：（橙色）、（黄色）、（溶于水，蓝紫色，不稳定）、（绿色）、（蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸和强碱）、（亮绿色）。 ⅱ．在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。 实验操作及现象如表： 装置 步骤 操作 现象 Ⅰ 先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡 溶液橙色加深，滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色 Ⅱ 继续缓慢滴入10滴 溶液，边滴，边振荡 又有气泡生成，溶液最终变为黄色 （1）已知，请用化学平衡移动原理解释Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：____________________________________。 （2）Ⅰ中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是____________________________________。 （3）Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是_____________________。 （4）Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有沉淀生成，但实验时未观察到。 提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被氧化。 甲同学设计实验证明假设成立： 取少量Ⅰ中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：_____________________，然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成。继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为____________色。 19．化学实验小组用酸性溶液和草酸（）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下： 编号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色 Ⅱ 向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色 （1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式： __________________ （2）由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是__________________。 （3）关于实验Ⅱ中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验Ⅲ，验证猜想。 提供的试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水 ①补全实验Ⅲ的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，__________________，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。②若猜想成立，应观察到的实验现象是__________________。 （4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 ①他们拟研究的影响因素是__________________。 ②你认为他们的实验方案_________（填“合理”或“不合理”），理由是__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $