北京市育才学校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

北京市育才学校 2026-2027学年度第一学期高二化学10月月考 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 2．下列关于化学反应方向的说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．凡是吸热反应都不是自发反应 D．反应是否自发，不只与反应热有关 3．对于处于化学平衡状态的反应，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 A．升温 B．增大的浓度 C．增大压强 D．使用合适催化剂 4．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．，合成氨工业生产选择高温反应条件 B．压缩注射器中的、混合气体，颜色立即变深 C．将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体 D．向溶液中加入少量固体，迅速产生大量气泡 5．工业上可利用甲烷与水蒸气反应制氢气： 既能提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是 A．加入催化剂 B．降低压强 C．升高温度 D．不断分离出CO 6．在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：，若其化学平衡常数（K）与温度（T/℃）的关系如下表：对该反应下列说法正确的是 T/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 A．K越大，反应物的转化率越大 B．该反应正反应为放热反应 C．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．温度不变，增加X的用量，K增大 7．H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。 ①不加KI： ②加入KI：； H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。 下列判断不正确的是 A．加入KI后改变了反应的历程 B．加入KI后改变了反应的反应热 C．是吸热反应 D．KI降低了该反应的活化能 8．已知重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性随着溶液pH增大而减弱。其在溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是 A．上述反应属于氧化还原反应 B．的氧化性强于 C．加水稀释重铬酸钾溶液时，上述平衡向左移动 D．用浓盐酸酸化重铬酸钾溶液时，溶液的橙色会加深 9．有一化学平衡，图中表示A的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A．正反应是吸热反应， B．正反应是吸热反应， C．正反应是放热反应， D．正反应是放热反应， 10．已知反应：，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是 A．b点的操作为拉伸注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．d点 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 11．下列关于平衡常数的说法中不正确的是 A．化学平衡常数是温度常数，与浓度、压强的变化无关 B．一般来说，平衡常数值越大，则反应进行的程度越高 C．对于正反应吸热的反应，温度越高，平衡常数值越小 D．合成氨反应，若向容器中通入N2和H2，此时浓度商，反应向正反应方向进行 12．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C．， D．；；则 13．一定温度下，下列反应均在恒容透明容器内发生。依据事实分析所得结论，正确的是 反应体系 事实 结论 A 气体密度不再改变 已达平衡状态 B 压强不再改变 已达平衡状态 C 充入CO2，一段时间后测得CO2浓度与未充入CO2时浓度相同 平衡没有移动 D CO2体积分数不再改变 已达平衡状态 14．下列图中的实验方案不合理的是 实验 方案 目的 A探究浓度对化学反应速率的影响 B探究催化剂对化学反应速率的影响 实验 方案 目的 C探究温度对反应化学平衡的影响 D探究浓度对化学平衡的影响 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（13分）写出下表各反应的平衡常数，并回答问题（除标注外，没空1分） （1） 反应 平衡常数/ ① ___________________________________ ② ____________________________________ ③ ____________________________________ ④ ____________________________________ ⑤ _____________________________________ ⑥ ⑦ ⑧ （2）与的关系为______________（用数学用语表达）；与的关系为__________________（用数学用语表达）；和的关系为________________（用数学用语表达）（2分） （3）在该温度下，反应⑥消耗14 g N2(g)时，________________； 在该温度下，反应⑦生成4 mol时，________________； 在该温度下，反应⑧的________________。（2分） 16．（10分）肼（N2H4，H2N−NH2）是火箭发动机的燃料。已知： ⅰ． ⅱ． 化学键 N≡N O=O N−H O−H 键能（kJ/mol） 942 500 391 463 （1）与N−H键相比，O−H键的键能更（填“大”或“小”）____________稳定性更（填“强”或“弱”）____________________。 （2）根据反应ⅱ计算N−N的键能为______________。 （3）写出N2H4与N2O4反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：______________________________。 （4）下列表示N2H4与N2O4反应生成氮气和水蒸气过程中能量变化的是（填字母序号）_________________。 a． b． c． 17．（14分）在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 。 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。 温度/ 平衡时SO2的转化率x% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.5 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 （1）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的件是_____________________。 （2）在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是_______________________________________。 （3）在实际生产中，采用的压强为常压，原因是_____________________________________________。 （4）在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________________________________________________。 （5）尾气中的SO2必须回收，原因是___________________________________________________________。 （6）将0.1 mol SO2(g)和0.06 mol O2(g)注入体积为2.0 L的密闭反应器中，并将反应器置于较高温度下的恒温环境中，达到平衡后，测得反应器中有0.088 mol SO3(g)，该温度下反应的平衡常数____________；SO2(g)的转化率为______________。 18．（14分）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 （1）已知：在一定条件下，理论上消耗14 g N2放出46.2 kJ的热量，请书写该反应的热化学方程式：________________________________________。 （2）在恒温恒容密闭容器进行合成氨反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为 b． c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）将N2和H2通入2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为_________________。 （4）某温度某压强下，，，且达到平衡，此时的反应平衡常数为_______________。 ①若在恒容，等温条件下，向其中再加入1 mol/L N2，反应平衡______________移动； ②若在恒容，等温条件下向其中再加入1 mol/L He，反应平衡______________移动。 ③若在恒压，等温条件下，设容器初始体积为1 L，向其中再快速加入1 mol N2，此时容由关系可知，反应平衡______________移动。 19．（7分）某小组同学探究盐对平衡体系的影响。 实验Ⅰ：探究KCl对Fe3+和SCN−平衡体系的影响 将等体积、低浓度的溶液（已用稀盐酸酸化）和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取3 mL溶液a放入3只比色皿中，分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 已知： ①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②Fe3+在水溶液中由于水解而显黄色，FeCl3溶液中存在。 （1）采用浓度较低的FeCl3溶液制备Fe3+和平衡体系，是为了避免_____________（填离子符号）的颜色对实验干扰。 （2）从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe3+和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向_______________（填“正”或“逆”）反应方向移动。 实验Ⅱ：探究盐对Fe3+和平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe3+和平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致Fe3+和平衡状态发生变化。 （3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐 溶液颜色 1 无 红色 2 KCl 变浅 3 KNO3 略变浅 4 NaCl 变浅程度较大 ①上述实验可证明盐效应影响了Fe3+和平衡体系的是_______________（填字母序号）。 a．1和2 b．1和3 c．1和4 ②选择实验_______________（填序号）可得出结论：K+的盐效应弱于Na+的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：________________________。 （4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1 mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1 mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了Fe3+和SCN-平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe3+和平衡体系有影响的原因：________________________。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $