北京市东直门中学2026-2027学年高二第一学期阶段性考试 （英才班）化学试题

北京市东直门中学2026-2027学年度第一学期阶段性考试 高二化学（英才班） 2026.10 相对原子质量：H1C12O16K39Fe56Ni58.7Sb122 第一部分 1.下列有机化合物的分类正确的是 选项 A B C D CH CHCOOH 0 有机化合物 -CH2CH 〉CH2OH CH CH3 C CH3 类别 羧酸 芳香烃 酚 醛 2.下列物质互为同系物的是 H H A.H-C-( 1与C-C-cI B.CH,-CH CH,CH(CH )CH, H,C C.CHCH,CI CH,CICH,CI D.CH,CH,CHCH,与 CHCH H,C 3.下列化学用语表述正确的是 A.CO的价层电子对互斥模型： B.3,3-二甲基戊烷的键线式： -H C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D.乙酸的实验式：CH4O 4.下列有关1H2和H2的说法不正确的是 A.1mol2H2的中子数约为4×6.02×1023 B.可用密度区分1H2和H2 C.两者分子中的σ键电子云形状基本相同 D.两者的化学性质相似 5.下列关于生活中的化学描述错误的是 A.DNA的双螺旋结构与氢键有关 B.水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 C.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力作用 D.乙烯可用作植物生长调节剂 6.下列有关化学键的比较错误的是（) A.键能：C-N<C=N<C=N B.键长：-I>Br-Br>Cl-CI C.键角：HO>NH3 D.乙烯分子中碳碳键的键能：键>π键 7.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 MgO晶胞 金刚石晶胞 C0,晶胞 石墨晶体结构 A.在Mg0晶体中，与Mg2+最近且等距离的02共6个 B.12g金刚石中含有化学键的数目为2N(设Na为阿伏加德罗常数的值) C.在干冰晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子，采用密堆积 D.在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为3：2 8.下列各组物质中，按熔、沸点由低到高的顺序排列正确的是 ①CBr4、CCl4、CF4; ②CO、KCl、SiO2; ③LiCl、NaCl、KCl: ④Na、Mg、Al; ⑤金刚石、晶体硅、碳化硅 A.①③ B.①④ C..②⑤ D.②④ 9.下列说法正确的是() A.1mol甲烷参加反应生成CC14,最多消耗2mol氯气 B.乙烯使酸性KMnO4溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 C.聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色 D.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的物质的量相等 10纳米分子机器日益受到关注，机器的车轮常用组件如下所示，下列说法正确的是( ①（三蝶烯） ②（扭曲烷） ③（富勒烯） ④（金刚烷） A.①②③④均属于烃 B.①④互为同分异构体 C.②④均能发生取代反应 D.①②③④的一氯代物均只有一种 2 11.下列有机化合物的命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是() 选项 命名 氯代物 A 2-甲基-2-乙基丙烷 4 B 新戊烷 2 2,2,3-三甲基戊烷 6 D 2,3-二甲基-4-乙基己烷 7 12.奥司他韦是一种治疗流感的常用药物，其结构如图所示。下列说法不正确的 是 A.该分子中有4种官能团 B.该分子中存在3个手性碳原子 C.该物质不是芳香族化合物 H D.该分子中碳原子有$p和p3两种杂化类型 13.有机化合物C3H5BC1的结构（不考虑立体异构)共有() A.9种 B.8种 C.7种 D.6种 14.X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Z M W Q 原子半径m 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6,-2 +7,-1 +5,-3 -2 +1 下列说法不正确的是 A.上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是第三周期A族 B.W和R按原子个数比1：4构成的阳离子所含的化学键是共价键 C.表中所列4种第三周期元素的简单离子中Z的半径最大 D.W的第一电离能比Q的高 15.下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 二氯甲烷只有一种结构 甲烷是正四面体 B 酸性：CF3COOH>CCICOOH 电负性：F>C 与H配位的能力：CH3NH2>NH3 甲基为推电子基团 D 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中L的价电子数最少，金属键最强 3 16.对等体积等浓度的HX溶液和HC1溶液进行如下实验操作。 5 mL 0.1 mol-L- 加水稀释至50mL 用0.I mol-L-1NaOH溶液 HX溶液 pH=2.9 国 滴定至pH=7 ① ② ③ 5 mL 0.1 mol-L 加水稀释至50mL 用0.1molL-1NaOH溶液 HCI溶液 围 滴定至pH=7 ④ ⑤ ⑥ 注：实验过程中温度基本不变 下列说法不正确的是 A.HX的电离方程式：HX≌H+X B.c(X) c(HX):①>② C.用NaOH溶液滴定至pH=7,消耗的NaOH溶液体积：②<⑤ D.从5mL溶液稀释至50mL,pH的增加量：HX溶液<HCl溶液 17.水溶液中，碳酸氢盐与钙盐反应无法析出Ca(HCO3)2,只能生成CaCO3沉淀。我国科学家以无水 乙醇为溶剂，用NH4HCO3与CaCl2反应，首次制得了Ca(HCO)2晶体。该晶体中存在的相互作用有 离子键、共价键、氢键等。下列说法不正确的是 A.Ca(HCO3)2晶体结构可以用X射线衍射实验测定 B.晶体中的氢键可表示为O一H…O C.乙醇的极性小于水的极性，利于Ca(HCO)2的析出 D.水溶液中Ca+与CO3结合，HCO3的水解平衡：HC0,+H0≥H0+C0?正向移动 18.下列实例对应解释错误的是 选项 实例 解释 A HO的沸点高于HF O-H…O的键能大于F-H…F的键能 B 乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能 乙烯分子中的π键比较容易断裂 c 石墨比金刚石熔点高 石墨碳碳键键长更短，键能更大 C60与C70的分子大小不同，“杯酚能把C60装起来而 D 用“杯酚”分离C60与C70 不能装下Co 4 19.CC1是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCL2],其盐酸溶液能吸收CO,形成 OH2 [Cu(Co)C1H,0],其结构为： ,此物质可以定量吸收CO,也能吸收O2、 H2O CO PH3、CH2等气体。下列说法正确的是 A.由Cu(CO)C1·HO,结构可知，C1原子不满足8电子稳定结构 B.测定混合气体N2CO和O2中CO的含量时，应先用CuCI的盐酸溶液吸收CO C.「Cu(CO)C1H0,中Cu的化合价为+2，配位数为4 D.用Cu与CuCl2溶液制备CuCI时，反应体系中先加入浓盐酸后期再加水稀释可提高产率 20.用如下装置去除银条(Ag)中的黑斑(AgS)。 实验装置 实验现象 a.电流表指针发生偏转； 带黑斑 的银条 A1片 b·银条逐渐由黑色变为银白色，有臭鸡蛋气味的气 体产生且该气体能使湿润的醋酸铅 浓NaCI溶液 [(CH3COO)Pb]试纸变黑； c·铝片附近产生白色胶状沉淀。 已知：(CH3C0O)2Pb→2CH3C00+Pb2+ K1=104 PbS(s，黑色)≥Pb2+(aq)+S2(aq)K3=1028 下列说法不正确的是 A.电子从A1片经过导线流向银条 B.银条上发生的电极反应：AgS十2e—2Ag十S3 C.b中醋酸铅试纸变黑可以证明酸性：HS>CH3COOH D.推测A1+和S?在水溶液中可能因发生水解而不能大量共存 5 第二部分 21.烷烃、烯烃、炔烃在化工生产中应用广泛，回答下列问题： CH,一CH2-CH-CH-C(CH)3 (I)烷烃C的结构简式为 CH,CH ①烷烃C系统命名法命名为 ；若烷烃C是单烯烃与氢气加成后的产 物，则该单烯烃可能有 种结构。 ②若烷烃C的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃的分子结构高度对称，有顺、 反两种结构。 a.写出C的该种同分异构体的结构简式： b.写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式： (2)烯烃B是有机化合物CHC=CCH3的一种同分异构体，它在催化剂作用下与H反应的产物 不是正丁烷，则B的结构简式为 :B分子中能够共平面的碳原子个数为 ,B发生加 聚反应的化学方程式为 6 22.小组同学进行如下实验，探究I3和KMnO4在不同溶剂中的溶解性。 【实验I】 实验 操作 现象 向棕黄色碘水中加入少量CC4·振荡、 ⊙ 下层溶液为紫色，上层溶液接近无色 静置 ③ 继续加入少量紅固体，振荡、静置 … (1)碘在元素周期表中的位置是 (2)从结构的角度解释I2在水中溶解性小的原因： (3)加入KI后，发生2十厂I(棕色)，增大了I2在水中的溶解度。实验②的现象是 依 据VSEPR模型，对I的结构进行分析： a.I3中心原子价层电子对数是 b.I中心原子的孤电子对均处于同一平面内，推测I的空间结构为 【实验Ⅱ】 向2mL稀KMnO4溶液中加入少量苯，振荡、静置，下层溶液为紫色：再向其中加入少量冠醚 0 A(凡。)，振荡、静置，上层溶液由无色变为紫色。 (4上述实验中，上层溶液为紫色的原因：水溶液中的 (填离子符号，下同)嵌入冠醚A中， 依据静电作用， 随着冠醚A进入苯中。 (⑤)利用冠醚A的性质继续下列实验。（已知：甲苯可使高锰酸钾溶液褪色） 实验 操作 试剂X 紫色褪去的时间 ③ 3滴 稀KMnO4溶液 2mL甲苯 t min 充分振荡， 2mL甲苯+少 ④ min 后试剂X 量冠醚A 已知：t1>。结合碰撞理论，解释原因： 7 23.2026年清华大学团队报道了新型主族卡宾配合物(R-Im)2Bb,m代表咪唑环，取代基 R=Mes(2,4,6-三甲基苯基)，取代后的完整配体记作IMs。该物质在有机氟废物降解、醚类原料 定向转化，催化剂的改进等多方面都有广泛的应用。IMs分子结构如下图所示。 CH: 已知： i.Sb位于第五周期VA族。 CH ⅱ.咪唑环为平面五元含氮杂环，两个氮原子中间的碳原子为卡宾碳，卡宾碳 H3 上含有1对孤电子对，无氢原子。 请回答下列问题： CH: (1)B元素属于 区。 (2)基态Sb+的价层电子排布式： (3)该配合物中配体[(R-lm),B与中心离子Sb*二配位，中心离子Sb*为p杂化，键角可能为 A.140° B.120° C.117.8° D.10928 (4)IMes分子中两种第二周期主族元素的电负性由大到小排序 0 (5)IMes分子内不存在的相互作用力是 (填字母，多选)。 A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 (6)下列关于IMs分子中原子结构的判断正确的是 A.所有碳原子均为sp3杂化 B.两个氮原子均为$p杂化 C.卡宾碳原子为sp杂化 D.IMes和Im互为同系物 (7)立方晶系锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图示为立方晶胞顶角截取的小立方 体，小立方体边长等于晶胞边长的)。 Sb a pm ①图示1个小立方体占晶胞的比例： (填分数)。 ②设N为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 g·cm3(写出表达式即可)。 8 24.利用铜电解副产品粗硫酸镍(NSO4),精制提纯并获得ZCl3溶液流程如下。 HA的 兴批路知 →有机层C盐酸ZnC溶液 L水层D结品精NiSO, 已知：i.粗NiSO4溶液中主要含有Cu+、Fe3升、Fe2+、Zn+等杂质离子 ⅱ.萃取是利用某物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种 溶剂的过程 (1)“沉铜”时，通入HS气体，生成沉淀。 ①沉铜反应的离子方程式是 9 ②由此可推断：KP(CS) Ksp NiS)(填“>”或“<”)。 (2)“氧化、沉铁”时，先加入HO2溶液。再用Ni(OH)2调节溶液的pH=4.5将铁转化为沉淀。 ①氧化反应的离子方程式是 ②其他条件相同，将相同质量的HO3滴加到滤液A中，滴加结束后继续反应至2小时。 铁脱除率随HO2滴加总用时变化如图所示。HO2滴加总用时越短，铁的脱除率越小的原因是 0 (3)“萃取、除锌”时，使用弱酸HA的有机溶液作为萃取剂。滤液B中 100 95 Zn2+转化成易溶于有机溶剂的ZnA2(ZnA2一Zn2++2A)。 90 根据流程图，结合平衡移动原理解释加入HC1的作用一。 85/ (4)精NiSO4产品中NiSO4·6HO含量的测定方法如下。 80 102030405060 已知：i.酸式盐Na2HY不与产品中其他离子反应 滴加总用时/min ⅱ.M2++HY2=MY2+2H(M代表Ni或Cu) ii.NiSO4·6H0的摩尔质量为263gmo1 称取ag产品配成250mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入c1molL1NaHY标准溶液 V1mL。充分反应后，用c2mol·L1CSO4溶液滴定剩余NaHY至终点，消耗CuSO4溶液 V2mL。 该产品中NiSO4·6HO的质量分数为 25.为探究Cu2+和A1+与氨水形成配合物的反应，进行如下实验。 【查阅资料】在水溶液中，中心离子d轨道中电子数会影响其对配体种类的选择。 (1)基态A13的核外电子排布式是1s22s22p;补全基态Cu+的核外电子排布式：[Ar] 【实验1】探究C+的配位反应 2 mL 1 molL 氨水 ① 沉淀溶解 滴入1molL1 溶液为深蓝色 氨水 等分 试管a 2 mL 1 mol-L-1 CuSO4溶液 魔 两份 2 mL 1 mol-L- 蓝色 NaOH溶液 悬浊液 ② 无明显变化 试管b (2)产生蓝色沉淀的离子方程式是 (3)对比①和②，从沉淀溶解平衡角度解释①中实验现象产生的原因： 【实验2】探究A13+的配位反应 1.5mLpH=12 1.5 mL 0.25 molL 氨水 A12(SO)3溶液 白色悬浊液等分三份 3mLpH=12.2 3mLpH=12.2 -3mL水 NaOH溶液 氨水 ③ ④ ⑤ 试管c 昌试管d 嚼试管e 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 (4)实验⑤的目的是 (⑤)小组同学猜测实验③和④中沉淀溶解的原因可能是A13+与OH形成了配离子，并通过如下实 验验证了猜测。 【操作】a.测定反应后试管c和d中溶液pH,二者均显碱性： b·再分别向试管c和d中加入适量NH4C1固体， (填实验现象)。 【分析】结合实验现象说明上述猜测合理的理由是 (6)进一步证实：实验③和④中A13+仅与OH配位。解释④中白色沉淀溶解的速率大于③中的原 因： (⑦)【反思】中心离子核外电子构型影响配位键中共价键和离子键的成分：A13+易与OH形成离子 键成分较大的配位键；Cu能与NH3形成共价键成分较大的配位键。 10