湖北省麻城市第一中学2025-2026学年高一上学期元月化学周测二

《2026年1月12日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A C A D C A D B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A A D 16．(1) ⑥⑧ （1分） ①②（1分） (2)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (3)Ba2+ +2OH-+ 2 =BaCO3↓ +2H2O + (4)第三周期第ⅢA族；（1分） Al(OH)3+ OH-= [Al(OH)4]- (5)BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 (6)2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2 (7)56 17．(1) 3NaClO3 + 3H2SO4 ＝ HClO4 + 2ClO2↑ + 3NaHSO4 + H2O 降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出 高氯酸的沸点低，易挥发 (2)2ClO2+SO2+4OH－＝2++2H2O (3)H2O2中O元素为-1价，有还原性，能被强氧化剂氧化，H2O2能还原ClO2 (4)强氧化性（1分） Cl2 + 2OH－ ＝ Cl－ + ClO－ + H2O 18．(1) 饱和食盐水（1分） d→e→b→c→h→i→j→k→f (2) 气泡流速（1分） 比值大于1∶3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1∶3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低 (3)或 (4)①实验结束时装置还存留；②一部分氯气来不及与潮湿的反应 (5)15∶1 19． I.(1)合理（1分） (2)NaOH溶液（1分） 2Al＋2OH－＋6H2O===2 [Al(OH)4]- ＋3H2↑ (3) B （1分） Ⅱ.(1)8Fe + 30H++ 3NO3－===8 Fe 3+ + 3NH4+ + 9 H2O （2）H＋＋OH－===H2O （3）NH＋OH－===NH3·H2O （4）0.012 （5）0.048 答案第2页，共2页 《2026年1月12日高中化学作业》参考答案 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $2026年麻城一中高一元月化学模拟题（二) 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Na23Fe56Cu64c135.5 一、单选题（每小题3分，共45分） 1.我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨 错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是 A.“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性 B.“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈 C.“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化 D.中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁 2.N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，9gH0所含的分子数目为0.5N B.常温常压下，11.2L02所含的分子数目为0.5NA C.o.1molL'CucL2溶液中所含的C1数目为0.2NA D.标准状况下，28gN和C0的混合气体所含原子数为N 3.下列说法正确的有几项 ①碱石灰、漂白粉、胆矾(CuS0,·5H,0)均为混合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料的颗粒直径范围为1100nm,所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤SO2、H的水溶液都能导电，所以$O2、NH,都是电解质 ⑥Nac1溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 A.1项 B.2项 C.3项 D.无 4.1mo1(XY)WR含52mo1质子，R的核外电子数是W原子最外层电子数的2倍，W和R的原子序 数之和是X原子序数的2倍。下列说法错误的是 A.原子半径：Y<R<X<W B.简单氢化物的热稳定性：W<X<R C.WR和XY为弱电解质 D.第50号元素的一种核素与核素W具有相同的价电子数 2026年麻城一中高一元月化学模拟题（二） 第1页共8页 5.NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置 制备NaH,下列说法错误的是 入安全漏斗 碱石灰 止水夹 纯钠 D A B C A.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 B.装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C C.安全漏斗的作用是“液封” D.本实验装置缺少尾气处理装置 6.氧化性：Br,>Fe+>I2,向含amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中缓慢通入bmolBr2,并不断搅拌， 溶液中离子的物质的量随Br,加入的变化如图所示（不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化）。 则下列说法不正确的是 Tn(离子) 3a 2a W X a 0 2a→n(Br2) A.离子的还原性I>Fe2+>Br B.四条线与溶液中离子的对应关系是：X-I、Y-Fe2+、Z-Br、W-CI C.当4a=3b时，反应后的离子浓度比：c(Fe2+):c(Fe+):c(Br)=1:2:8 D.当3a≥2b时，发生的离子方程式：2Fe2++4I+3Br=2Fe++2I2+6Br 7.X、Y、Z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素 的单质既能与盐酸反应也能与Na0H溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、 Z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A.原子半径由小到大的顺序：X<Y〈Z<w B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.室温下，0.1mo1/Lw的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0.1mo1L 2026年麻城一中高一元月化学模拟题（二） 第2页共8页 8.类推是化学研究的重要方法。下列类推正确的是 选项 已知 类推 A Mg可在CO,中燃烧 Na也可在Co,中燃烧 卤素单质的熔点从耳到I,逐渐升 B 碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 高 NaC1固体与浓硫酸共热可制取HC1 C NaI固体与浓硫酸共热也可制取HI气体 气体 溶解度：Caco,<Ca(HCo,), 溶解度：Na,CO,<NaHCO, A.A B.B C.C D.D 9.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 (AsS,)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 空气，紫外光 As203+H2S203 As2S:(s) 空气，自然光H,A0,+H,sS0, I 下列说法正确的是 A.反应I和反应Ⅱ的还原产物均只有1种 B.反应I和IⅡ中，元素As和S都被氧化 C反应1和川中，参知反应伯：1《 D.反应I和IⅡ中，氧化1mo1AsS,转移的电子数之比为3：7 10.二氧化氯(C10)是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数 超过10%时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为(FeS2)]还原氯酸钠(NaC10)制取C102。利用 下图装置模拟工业制备Cl02:向三颈烧瓶中加入NaC10溶液、浓H2S0,并通入空气，调节恒温器至 60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。 空 固体加料器 200mL1.00mol/L NaClo,溶液 NaOH溶液 浓HSO4 恒温器 2026年麻城一中高一元月化学模拟题（二) 第3页共8页 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有C1、C10,和C10;,下列说法正确的是 A.3C10,与3C102之间互为同位素 B.若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收0.2mo1C10, C.反应后溶液中C1和C10的物质的量之比等于1：5 D.反应后溶液中一定存在n(Na)=n(c1)+n(Cl0,)+n(c10,) 11.部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe,0、C0)共5.92g,经如下处理：下列说法正确 的是 标准状况下mL气体 足量稀硫酸 样品 →滤渣3.2g 足量NaOH溶液 充 滤液A 滤渣 →固体3.2g 过滤 灼 A.滤液A中的阳离子为Fe2、Fe、H B.样品中含氧元素的物质的量为0.03mo1 C.溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.06mo1 D.V=336mL 12.根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高价 +2 +1 +5 +7 +1 5 +3 主要化合价 最低价 -2 -3 -1 -3 A. 元素原子序数④大于⑦ B.②③号元素不可能处于同一周期 C.⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D.⑧号元素是金属元素 13.一种利用磁铁矿(Fe,O4)制备铁红的流程如下： 过滤 磁铁矿 试剂a,过滤 过滤 滤液A 滤液B(FeSO4) 固体FeCO3 煅烧 稀硫酸 NH.HCO 铁红 下列说法正确的是 A.往滤液A中滴加少量酸性KMnO,溶液，可观察到紫红色褪去 B.可以用KSCN溶液和氯水检验滤液A中是否有Fe2+ 2026年麻城一中高一元月化学模拟题（二） 第4页共8页 C.FeCO,在空气中煅烧的反应方程式为Feco, 桡re0+C0:个 D.最终得到铁红中的Fe元素的质量小于原磁铁矿中的Fe元素的质量 14.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于g水中，得到质量分数为w的溶液，物 质的量浓度为cmol.L,密度为pg/cn。则下列说法错误的是 A.溶液的质量分数=MV 22.41m B.物质的量浓度c= 1000pV MV+22.4m C.相对分子质量M=224mw cM (1-w)V D.溶液密度p-1000m 15.某同学为探究FeC13溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。 查阅资料可知：①Fe3+可将S2氧化为淡黄色S沉淀。②FS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。 ③电解质可使胶体发生聚沉。根据实验现象，下列分析正确 了继续滴加l.0molL 滴加l.0mol.LNaS Na,S溶液 溶液3mL ② ① 产生淡黄色沉淀， 产生黑色沉淀， 分为2等份 溶液由黄色变淡绿色 溶液淡绿色褪去 滴加1.0mol.L Na,CO,溶液3mL,T 继续滴加Na,CO,溶液 2.0 mol.L FeCl 边滴加边振荡， 且不断振荡 溶液6mL ③ ④ 液体由黄色变红褐色， 形成大量红褐色沉淀 逸出大量无色气泡 该气体可以使澄清石灰水变浑浊 A.向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B.根据反应现象分析，①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应 C.①中发生的离子反应方程式为：2Fe*+3S=2FeS↓+S↓ D.过程④为Fe(OH)3胶体聚沉，产生该现象是因为NaC0属于电解质 二、填空题 16.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。回答下列问题： I.物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝：③乙醇：④氨气：⑤二氧化碳：⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固 体。 2026年麻城一中高一元月化学模拟题（二） 第5页共8页 (1)其中属于电解质的是 (填写序号，下同)；能导电的单质的是 (2)二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅($O,)和氢氧化钠反应的化 学方程式： (3)写出少量⑦与⑥反应的离子方程式 Ⅱ.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D 同主族，A、W能形成两种液态化合物AW和AW2,E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)E元素在周期表中的位置为 写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化 物的水化物反应的离子方程式 (2)经测定AW2为二元弱酸，常用硫酸处理Ba02来制备AW2,写出该反应的化学方程 式 (3)向含有Fe和淀粉KI的酸性溶液中滴入AW,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消 耗2mo1I时，共转移3mo1电子，该反应的离子方程式是 (4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃，能与水反 应放氢气，若将1mo1DA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是L (标准状况下) 17.工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaC10), 其工艺流程如图： NaClO 浓H2SO4 NaOH H2O SO2 反应器I C102气体 反应器Ⅱ NaCIO2粗品 冷却过滤 NaHSO 蒸馏 晶体 滤液 HCIO纯品 已知： 1.NaHS0,溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。 2.高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。 请回答下列问题： (1)反应器I中发生反应的化学方程式为 冷却的目的是 能用蒸馏法分离 出高氯酸的原因是 (2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 (3)通入反应器Ⅱ中的S0,用另一物质H,0,代替同样能生成NaC10,请简要说明双氧水在反应中能代 2026年麻城一中高一元月化学模拟题（二） 第6页共8页 替S02的原因是 (4)Ca(Cl0)2、C102、NaCl0、NaC102等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具 有」 ,请写出工业上用氯气和Na0H溶液生产另一种消毒剂NaCl0的离子方程式 18.CL,O为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备CL,并将其通入潮湿的Na,CO,制 备纯净的C1,O。 已知：①C1,O沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。 ②C1,O为酸性氧化物，且极易溶于水。 浓盐酸 持续通入空气 潮湿的Na,CO 碱石灰 冰水 混合物 B 请回答下列问题： (1)装置C中试剂为」 。 图中各装置连接顺序为：a→ (填装置中的字母) (2)实验中d口和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中 控制气体流速：当e 口出气量一定时，需控制口进气量与空气进气量的比值为1：3的原因是 (3)装置B中的化学反应方程式为 (4)若实验过程中至少需要3L(标准状况)Cl2与潮湿的Na,CO,反应，实际称取的MnO,固体质量必 须适当多于理论量，其原因是 。(写出两点) (5)将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HC10溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份， 一份是通过与足量KI溶液反应生成n(I2),来测定n(HClO)和n(Cl2)两者之和：另一份是把氯元素全 部转化为AgCl,通过(AgCI)计算氯元素含量。实验结果表明n(AgCI):n(I2)=17:16,则黄绿色溶液 中n(HClO):n(Cl2)= 。(忽略C2与水的反应) 2026年麻城一中高一元月化学模拟题（二） 第7页共8页 19.铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛。“铝热反应”的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知： A1、Al20、Fe、Fe03的熔点、沸点数据如下： 物质 A] A10 Fe Fe.0: 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 I.（1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔 化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？ (填“合理”或“不合理”)。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂 是 反应的离子方程式为 (3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 (填序号)。 A、浓硫酸B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液 Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价 越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反 应结束后的溶液中，逐滴加入6mo1·L一1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生 的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。试回答下列问题： 4沉淀/mol 015 39 4244 V(NaOH)/mL (1)依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式： (2)图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 (3)在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 (4)熔融物中铝元素的物质的量为」 mo1。 (5)B点对应的沉淀的物质的量为 m01。 2026年麻城一中高一元月化学模拟题（二) 第8页共8页《2026年1月12日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 6 9 10 答案 C 月 A C A D C A D B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A A D 16.(1) ⑥⑧(1分) ①②(1分) (2)SiO2+2NaOH=Na2SiO;+H2O (3)Ba2++20H+2HC0;=BaC03↓+2H20+C0 (4第三周期第A族；(1分)A1(OHD3+OH=[A1(OH)4] (5)BaO2+H2SO-BaSO4J+H2O2 (⑥2Fe2+4I-+3H202=2Fe(0H)3l+2I2 (7)56 17.(1)3NaClO,+3H2SO4=HCIO4+2C1O2+3NaHSO4+H2O 降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出 高氯酸的沸点低，易挥发 (2)2C1O2+S02+40H-=2C10,+S04+2H20 (3)H2O2中O元素为-1价，有还原性，能被强氧化剂氧化，H2O2能还原C1O2 (④强氧化性(1分) Cl,+20H CI+C1O+H,O 18.(1) 饱和食盐水(1分) d→e→b→c→h→i→j→k→f (2) 气泡流速(1分) 比值大于13，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1：3， 氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低 (3)2C12 +2Na,Co,+H2=C120+2Nac1+2NaHCo,2CI,+Na,CO Cl,O+2NaCl+CO, (4)①实验结束时装置还存留Cl2；②一部分氯气来不及与潮湿的Na,CO,反应 (5)15:1 19.I.(1)合理(1分) (2)NaOH溶液(1分) 2A1+2OH-+6H0=2[A1(OH)4]+3H2↑ (3)B(1分) IⅡ.(1)8Fe+30H+3NO3—8Fe3++3NH4++9H20(2)H++OH-=HO (3)NH +OH--NH3H2O (4)0.012 (5)0.048 《2026年1月12日高中化学作业》参考答案第1页，共1页 2026 年麻城一中高一元月化学模拟题（二） 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 一、单选题（每小题 3 分，共 45 分） 1．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是 A．“取钢煅作叶，如笏或团 ”说明金属铁有较好的延展性 B．“平面磨错令光、净 ”的目的是除去表面的铁锈 C．“铁上衣生 ”的原因是铁被氧气氧化 D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁 2．NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，9gH2 O 所含的分子数目为 0.5NA B．常温常压下，11.2LO2 所含的分子数目为 0.5NA C．0. 1mol . L—1CuCl2 溶液中所含的Cl— 数目为 0.2NA D．标准状况下，28 g N2 和 CO 的混合气体所含原子数为NA 3．下列说法正确的有几项 ①碱石灰、漂白粉、胆矾(CuSO4 .5H2 O )均为混合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料的颗粒直径范围为 1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤ SO2 、NH3 的水溶液都能导电，所以SO2 、NH3 都是电解质 ⑥NaCl 溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 A．1 项 B．2 项 C．3 项 D．无 4．1 mol(XY4)2WR3 含 52 mol 质子，R 的核外电子数是 W 原子最外层电子数的 2 倍，W 和 R 的原子序数之和是 X 原子序数的 2 倍。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＜R＜X＜W B．简单氢化物的热稳定性：W＜X＜R C．WR2 和 XY3 为弱电解质 D．第 50 号元素的一种核素与核素 W 具有相同的价电子数 2026 年麻城一中高一元月化学模拟题（二） 第 1 页 共 8 页 5．NaH 是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH 遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH ，下列说法错误的是 A．实验开始后先点燃 C 处酒精灯，再启动 A 中反应 B．装置 B 和装置 D 的作用均是防止水蒸气进入装置 C C．安全漏斗的作用是“液封 ” D．本实验装置缺少尾气处理装置 6．氧化性：Br2 > Fe3+ > I2 ，向含amolFeI2 和amolBaCl2 的混合溶液中缓慢通入bmolBr2 ，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随Br2 加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是 A．离子的还原性I- > Fe2+ > Br- B．四条线与溶液中离子的对应关系是：X - I- 、Y - Fe2+ 、Z - Br - 、W - Cl- C．当4a=3b 时，反应后的离子浓度比：c (Fe2+ ): c (Fe3+ ): c (Br-) = 1 : 2 : 8 D．当3a ≥ 2b 时，发生的离子方程式：2Fe2+ + 4I- + 3Br2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Br- 7．X、Y、Z、w 是分别位于第 2、3 周期的元素，原子序数依次递增。X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、 Z、w 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< w B．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0．1 mol/L w 的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于 0．1 mol/L 2026 年麻城一中高一元月化学模拟题（二） 第 2 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 8．类推是化学研究的重要方法。下列类推正确的是 选项 已知 类推 A Mg 可在CO2 中燃烧 Na 也可在CO2 中燃烧 B 卤素单质的熔点从 F2 到 I2 逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li 到 Cs逐渐升高 C NaCl固体与浓硫酸共热可制取HCl气体 NaI 固体与浓硫酸共热也可制取HI气体 D 溶解度：CaCO3 < Ca (HCO3 )2 溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 A ．A B ．B C ．C D ．D 9．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3 )褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A．反应 Ⅰ和反应Ⅱ的还原产物均只有 1 种 B．反应 Ⅰ和Ⅱ中，元素As和 S 都被氧化 C．反应 Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 Ⅰ<Ⅱ D．反应 Ⅰ和Ⅱ中，氧化 1 mol As2S3 转移的电子数之比为 3 ∶7 10．二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为 11℃ , 在空气中体积分数超过 10％时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取 ClO2。利用下图装置模拟工业制备 ClO2 ：向三颈烧瓶中加入 NaClO3 溶液、浓 H2SO4 并通入空气，调节恒温器至60℃ , 通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。 2026 年麻城一中高一元月化学模拟题（二） 第 3 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 实验结束后，装置 D 中检测到含氯微粒有 Cl- 、ClO2 (-)和 ClO3- ，下列说法正确的是 A．35ClO2 与 37ClO2 之间互为同位素 B．若不考虑其他反应，装置 D 溶液可吸收 0.2molClO2 C．反应后溶液中 Cl-和 ClO3- 的物质的量之比等于 1：5 D．反应后溶液中一定存在 n(Na＋)=n(Cl-)＋n(ClO2 (-))＋n(ClO3- ) 11．部分被氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3 、CuO)共 5.92g，经如下处理：下列说法正确的是 A．滤液 A 中的阳离子为 Fe2+ 、Fe3+ 、H+ B．样品中含氧元素的物质的量为 0.03 mol C．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.06 mol D．V=336mL 12．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 — +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 -2 — — -3 -1 — -3 — A．元素原子序数④大于⑦ B．②③号元素不可能处于同一周期 C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D．⑧号元素是金属元素 13．一种利用磁铁矿(Fe3O4 )制备铁红的流程如下： 下列说法正确的是 A．往滤液 A 中滴加少量酸性KMnO4 溶液，可观察到紫红色褪去 B．可以用KSCN 溶液和氯水检验滤液 A 中是否有Fe2+ 2026 年麻城一中高一元月化学模拟题（二） 第 4 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 煅烧 C．FeCO3 在空气中煅烧的反应方程式为FeCOFeO +CO2 ↑ D．最终得到铁红中的 Fe 元素的质量小于原磁铁矿中的 Fe 元素的质量 14．相对分子质量为 M 的气态化合物VL (标准状况)，溶于mg 水中，得到质量分数为 w 的溶液，物质的量浓度为cmol . L-1 ，密度为ρg / cm3 。则下列说法错误的是 A．溶液的质量分数w B．物质的量浓度c C．相对分子质量M D．溶液密度 15．某同学为探究 FeCl3 溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。 查阅资料可知：①Fe3+可将 S2-氧化为淡黄色 S 沉淀。②FeS 为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。 ③电解质可使胶体发生聚沉。根据实验现象，下列分析正确 A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B．根据反应现象分析，①~④的变化中，有 2 处涉及氧化还原反应 C．①中发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS ↓+S ↓ D．过程④为 Fe(OH)3 胶体聚沉，产生该现象是因为 Na2CO3 属于电解质 二、填空题 16．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。回答下列问题： Ⅰ. 物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 2026 年麻城一中高一元月化学模拟题（二） 第 5 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 (1)其中属于电解质的是 (填写序号，下同)；能导电的单质的是 。 (2)二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅(SiO2 )和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (3)写出少量⑦与⑥反应的离子方程式 。 Ⅱ. A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、W 同周期，A、D同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2 ，E 元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E 元素在周期表中的位置为 。写出 E 的最高价氧化物的水化物与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （ 2 ） 经测 定 A2W2 为 二元 弱酸 ， 常 用硫 酸 处 理 BaO2 来 制 备 A2W2 ， 写 出 该反应 的 化 学 方程式 。 （3）向含有 Fe2+和淀粉KI 的酸性溶液中滴入 A2W2 ，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2mol I-时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是 。 （4）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA，熔点为800℃ , 能与水反应放氢气，若将 1molDA 和 1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L （标准状况下） 17．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如图： 已知： 1.NaHSO4 溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。 2.高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。 请回答下列问题： (1)反应器 I 中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。 (2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 (3)通入反应器Ⅱ中的 SO2 用另一物质 H2O2 代替同样能生成 NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代 2026 年麻城一中高一元月化学模拟题（二） 第 6 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 替 SO2 的原因是 。 (4)Ca(ClO)2 、ClO2 、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO 的离子方程式 。 18．Cl2O 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备Cl2 ，并将其通入潮湿的Na2 CO3 制备纯净的Cl2O 。 已知：①Cl2O 沸点为 3.8℃ , 受热易分解，高浓度时易爆炸。 ②Cl2O 为酸性氧化物，且极易溶于水。 请回答下列问题： (1)装置 C 中试剂为 。图中各装置连接顺序为：a→ (填装置中的字母) (2)实验中 d 口和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置 C 中 控制气体流速；当 e口出气量一定时，需控制 d 口进气量与空气进气量的比值为 1 ∶3 的原因是 。 (3)装置 B 中的化学反应方程式为 。 (4)若实验过程中至少需要 3 L(标准状况)Cl2 与潮湿的Na2 CO3 反应，实际称取的MnO2 固体质量必须适当多于理论量，其原因是 。 (写出两点) (5)将装置 B 生成的气体直接通入到下列装置可制得 HClO 溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量 KI 溶液反应生成n (I2 ) ，来测定n (HClO) 和n (Cl2 ) 两者之和；另一份是把氯元素全部转化为 AgCl，通过n (AgCl) 计算氯元素含量。实验结果表明n (AgCl): n (I2 ) = 17 :16 ，则黄绿色溶液 中n (HClO): n (Cl2 ) = 。 (忽略Cl2 与水的反应) 2026 年麻城一中高一元月化学模拟题（二） 第 7 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 19．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛。 “铝热反应 ”的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒 ”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 ”。已知： Al、Al2O3 、Fe、Fe2O3 的熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462 沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 - I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金 。你认为他的解释是否合理？ (填“合理 ”或“不合理 ”)。 （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 （填序号）。 A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液 Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol ·L－1 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： （1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式： （2）图中OA 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。 （3）在 BC 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ； （4）熔融物中铝元素的物质的量为 mol。 （5）B 点对应的沉淀的物质的量为 mol。 2026 年麻城一中高一元月化学模拟题（二） 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $