第二节 离子反应（举一反三题型专练） 化学人教版必修第一册

第二节 离子反应（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 电解质与电离 题型1 电解质与非电解质判断 题型2 电离方程式书写 题型3 溶液导电性分析 考点二 离子反应 题型1 离子反应发生条件判断 题型2 离子方程式书写 题型3 离子方程式正误判断 题型4 定量型离子方程式书写 题型5 离子大量共存判断 题型6 离子检验与推断 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 电解质的电离与导电性综合 题型2 离子反应综合应用 常考题型·精准突破 考点一 电解质与电离 ◆题型1 电解质与非电解质判断 1．（25-26高一上·宁夏吴忠盐池中学·期中）下列物质中，属于电解质的是 A．乙醇 B．稀硫酸 C．熔融氯化钠 D．石墨 2．（2024·广东肇庆广宁一中·模拟）下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是（   ） A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 3．（23-24高二下·河北邯郸大名第一中学·月考）下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 冰水混合物 明矾 液态 蔗糖 B CaO 海水 铜 乙醇 C 胆矾 镁合金 AgCl D 氢氧化钠 空气 溶液 食醋 A．A B．B C．C D．D ◆题型2 电离方程式书写 4．（2026·北京第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A．AlCl3 =Al3＋＋ B．Na3PO4 = 3Na＋＋ C．NaHCO3 =Na＋＋H＋＋ D．CH3COONH4=＋CH3COO- 5．（25-26高一上·江苏苏州新吴中学·月考）下列电离方程式中正确的是 A．H2O=2H＋＋O2- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C． D．MgCl2=Mg2＋＋Cl 6．（25-26高一上·浙江台州十校联盟·期中）下列电离方程式不正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C．HNO3=H++ D．CaCl2=Ca2++2Cl－ ◆题型3 溶液导电性分析 7．（25-26高一上·广东惠州第一中学·期中）常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B．若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 C．M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电性达到最大 D．N点时和恰好完全反应 8．（25-26高一上·吉林长春东北师范大学附属中学·月考）在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 9．进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B．盐酸中逐滴加入氯化钠溶液 C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 10．（25-26高一上·江苏·期中）下列物质中含有自由移动 Cl-的是 A．KCl 固体 B．KClO3 固体 C．HCl 气体 D．KCl 溶液 考点二 离子反应 ◆题型1 离子反应发生条件判断 11．（25-26高一上·天津河北扶轮中学·月考）下列叙述中正确的是 A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是与结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 12．（25-26高一上·河南·期中）根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是 A．H2SO4溶液与BaCl2溶液 B．NaOH溶液与CuSO4溶液 C．Na2CO3溶液与HNO3溶液 D．NaOH溶液与KCl溶液 13．下列反应属于离子反应的是 A．氢气还原氧化铜生成水和铜 B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C．盐酸滴加到石灰石固体上 D．实验室加热高锰酸钾制氧气 ◆题型2 离子方程式书写 14．离子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（     ） A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 15．（25-26高一上·浙江·期中）下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 16．（25-26高一上·上海·期中）能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 17．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是     A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸 B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸 D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸 ◆题型3 离子方程式正误判断 18．下列离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B．向Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸： C．用稀盐酸除铁锈： D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 19．（2025·四川普通高中·模拟）下列反应的离子方程式不正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．氢氧化钠溶液与盐酸反应： C．锌与硫酸铜溶液反应： D．氯化钡溶液与稀硫酸反应： 20．（2023·四川彭州嘉祥外国语学校·模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+ 21．离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓它可能表示（    ） ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③ ◆题型4 定量型离子方程式书写 22．下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 23．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和盐酸；和醋酸() B．和；和 C．(过量)和；和(过量) D．和；和 24．与量有关的离子方程式的书写 “定1法”书写离子方程式： (1)把“量少”的物质的化学计量数定为“1”，使其阴、阳离子都完全反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的数目之比与其化学式相符。 (2)依据少量物质中离子的数目，确定过量物质中实际参加反应的离子的数目。 ①连续型：反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 方法：先判断是否过量，再根据原理书写。 【例如】Na2CO3溶液滴加盐酸，反应过程： 开始滴加时，酸不足，其离子方程式为_________________ 当酸过量时，其离子方程式为_________________________ 常见物质：CO2、SO2、H3PO4、H2S 等与 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等反应。 ②先后型：离子反应的先后顺序不同而导致其离子方程式与用量有关。 方法：先判断反应发生的先后顺序，再根据反应物量书写。 【例如】NH4HSO4溶液和NaOH溶液反应∶ ①若NaOH少量：___________________________ ②若NaOH足量：____________________________ ③配比型：一种反应物中有两种或两种以上的离子同时参与反应时，因离子配比不协调(一般为复盐和酸式盐)，当一种离子恰好完全反应时，另一种离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而导致其离子方程式与用量有关。常见的有含Ca2+、Ba2+、、，以及同时含H+、等的酸式盐溶液与碱溶液的反应。 【例如】Ba(OH)2与NaHSO4的反应∶ ①若 Ba(OH)2少量，Ba2+、OH- 一定完全反应，且二者按化学式[Ba(OH)2]中离子比_____参加反应；而NaHSO4中的H+、SO42-的个数则由反应需要而定，即 _______________________________________________。 ②若NaHSO4少量，H+、一定按化学式中离子比____参加反应；而 Ba(OH)2中的 Ba2+、OH-的个数则由反应需要而定，即________________________________________。 ◆题型5 离子大量共存判断 25．（24-25高一上·四川外国语大学附属外国语学校·期中）下列离子组合能大量共存的是 A． B． C． D． 26．（25-26高一上·天津·期中）下列各组离子，能够在无色溶液里大量共存的是 A． B． C． D． 27．（24-25高一上·湖南衡阳衡阳第一中学·期中）下列各组离子一定能够大量共存的是 A．酸性溶液中：、Cl-、Ba2+、K+ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、 C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl- 28．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ B．滴加石蕊试液显红色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－ C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+ ◆题型6 离子检验与推断 29．（25-26高一上·陕西渭南瑞泉中学·期中）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A．原溶液中一定存在的离子是和 B．原溶液中一定不存在的离子只有 C．不能确定原溶液中是否存在 D．不能确定原溶液中是否存在 30．（25-26高一上·广东深圳聚龙科学中学·期末）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   31．（25-26高一上·贵州贵阳南湖实验中学·月考）下列离子检验的方法正确的是(　  　) A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－ B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32- 32．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是（提示：） A．该混合液中一定含有：、、、，可能含 B．该混合液中一定含有：、、，可能含、 C．该混合液中一定含有：、、、，可能含、 D．该混合液中一定含有：、，可能含、、 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 电解质的电离与导电性综合 1．（25-26高一上·四川广安育才学校·月考）下列说法中，正确的是 A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42- D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 2．（25-26高一上·天津小站第一中学·月考）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 3．（24-25高一上·贵州六盘水·期中）下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A．氯化钠在以上三种状态下均能导电 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图中通电时向极移动 D．图c中代表的是水合氯离子 ◆题型2 离子反应综合应用 4．（25-26高一上·云南玉溪第三中学·月考）某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A．H2SO4 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH 5．（25-26高一上·陕西安康·期中）某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行离子检验实验，所加试剂均过量，实验操作和观察到的现象如表所示： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 立即有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀硝酸和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含、、、 C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含 6．（24-25高一上·辽宁沈阳东北育才学校·月考）下列各组溶液，只需组内物质相互反应(仅限于两两混合)就能区别的是 A．NaOH、、NaCl、 B．、、KOH、 C．NaOH、、、HCl D．、KCl、、 7．（25-26高一下·甘肃金昌永昌第一高级中学·期末）甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A．、、HCl、 B．、、、HCl C．、HCl、、 D．、HCl、、 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 离子反应（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 电解质与电离 题型1 电解质与非电解质判断 题型2 电离方程式书写 题型3 溶液导电性分析 考点二 离子反应 题型1 离子反应发生条件判断 题型2 离子方程式书写 题型3 离子方程式正误判断 题型4 定量型离子方程式书写 题型5 离子大量共存判断 题型6 离子检验与推断 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 电解质的电离与导电性综合 题型2 离子反应综合应用 常考题型·精准突破 考点一 电解质与电离 ◆题型1 电解质与非电解质判断 1．（25-26高一上·宁夏吴忠盐池中学·期中）下列物质中，属于电解质的是 A．乙醇 B．稀硫酸 C．熔融氯化钠 D．石墨 【答案】C 【详解】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身离解出离子导电，据此分析； A．乙醇（C2H5OH）是化合物，但以分子形式存在，无法离解出离子，属于非电解质，A错误； B．稀硫酸是H2SO4的水溶液（混合物），B错误； C．熔融NaCl离解为Na⁺和Cl⁻，且NaCl是化合物，符合电解质定义，C正确； D．石墨是碳单质，不属于化合物，故不是电解质，D错误； 故选C。 2．（2024·广东肇庆广宁一中·模拟）下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是（   ） A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 【答案】B 【详解】A. 铜丝能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，A不合题意； B. 熔融的MgCl2，能导电，是电解质，B符合题意； C. NaCl溶液，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，C不合题意； D. 蔗糖，不导电，是非电解质，D不合题意。 故选B。 【点睛】电解质和非电解质并不能包含所有的物质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 3．（23-24高二下·河北邯郸大名第一中学·月考）下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 冰水混合物 明矾 液态 蔗糖 B CaO 海水 铜 乙醇 C 胆矾 镁合金 AgCl D 氢氧化钠 空气 溶液 食醋 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。 【详解】A．冰水混合物是水，属于纯净物，明矾是硫酸铝钾晶体为纯净物，液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误； B．CaO是一种物质组成为纯净物，海水为多种物质组成为混合物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误； C．胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，铝合金为混合物，氯化银在熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确； D．氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物，硫酸钠溶液是电解质溶液，食醋是醋酸水溶液，故D错误； 故答案选C。 ◆题型2 电离方程式书写 4．（2026·北京第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A．AlCl3 =Al3＋＋ B．Na3PO4 = 3Na＋＋ C．NaHCO3 =Na＋＋H＋＋ D．CH3COONH4=＋CH3COO- 【答案】D 【详解】A．AlCl3溶于水后发生完全电离，生成Al3+和Cl-，则AlCl3 =Al3＋＋3Cl-，A不正确； B．Na3PO4溶于水发生完全电离，生成Na+和，则Na3PO4 = 3Na＋＋，B不正确； C．碳酸为弱酸，不能发生完全电离，则NaHCO3 =Na＋＋，C不正确； D．CH3COONH4为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则CH3COONH4=＋CH3COO-，D正确； 故选D。 5．（25-26高一上·江苏苏州新吴中学·月考）下列电离方程式中正确的是 A．H2O=2H＋＋O2- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C． D．MgCl2=Mg2＋＋Cl 【答案】B 【详解】A．水为弱电解质，可以电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为：H2O ⇌ H＋＋OH-，A错误； B．NaHSO4可以电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，B正确； C．硫酸铝钾可以电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C错误； D．氯化镁可以电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2＋＋2Cl-，D错误； 故选B。 6．（25-26高一上·浙江台州十校联盟·期中）下列电离方程式不正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C．HNO3=H++ D．CaCl2=Ca2++2Cl－ 【答案】A 【详解】A．碳酸氢根是弱酸酸式盐，因此NaHCO3=Na++，故A错误； B．氢氧化钡是强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确； C．硝酸是强酸，其电离方程式HNO3=H++，故C正确； D．氯化钙是盐， 其电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl－，故D正确。 综上所述，答案为A。 ◆题型3 溶液导电性分析 7．（25-26高一上·广东惠州第一中学·期中）常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B．若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 C．M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电性达到最大 D．N点时和恰好完全反应 【答案】B 【详解】A．由图可知，向硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体后导电能力增强，说明溶液中离子浓度增大，说明原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，故A正确； B．若将氢氧化钡固体换成氯化钡固体，氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液中的离子浓度基本不变，溶液导电能力基本不变，硫酸铜溶液完全反应后，过量的氯化钡使溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B错误； C．由图可知，M点后溶液的导电能力保持不变，说明M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电性达到最大，故C正确； D．由图可知，N点溶液的导电能力为0，说明硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液恰好反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故D正确； 故选B。 8．（25-26高一上·吉林长春东北师范大学附属中学·月考）在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】B 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。 【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，A不合题意； B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中自由移动离子浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，B符合题意； C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，C不合题意； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银和硝酸，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，D不合题意； 故答案为：B。 9．进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B．盐酸中逐滴加入氯化钠溶液 C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 【答案】A 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。 【详解】A．硫酸铜和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反应后生成难溶物，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加硫酸铜溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故A符合题意； B．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以灯泡不熄灭，故B不符合题意； C．硫酸钠和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应仍然是强电解质，离子浓度几乎不变，灯泡不变暗，完全反应时溶液电荷也不是0，所以灯泡不熄灭，故C不符合题意； D．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故D不符合题意； 故答案选A。 10．（25-26高一上·江苏·期中）下列物质中含有自由移动 Cl-的是 A．KCl 固体 B．KClO3 固体 C．HCl 气体 D．KCl 溶液 【答案】D 【详解】A. KCl 固体中含有Cl-，但是不能移动，故A错误； B.KC1O3固体中含C1O3—，不含C1－，故B错误； C. HCl气体不含C1－，故C错误； D. KCl溶液是KCl在水溶液中电离得到的溶液，有自由移动的 Cl-，故D正确； 答案选D。 【点睛】要有自由移动的离子，需在熔融状态和水溶液下，电解质发生电离。 考点二 离子反应 ◆题型1 离子反应发生条件判断 11．（25-26高一上·天津河北扶轮中学·月考）下列叙述中正确的是 A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是与结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 【答案】B 【详解】A.可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式，难溶性盐在书写离子方程式时不能拆成离子形式，如CaCO3就以化学式表示，故A错误； B.离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确； C. H＋＋OH－=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱作用生成水和可溶性盐的一类反应，不是所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－=H2O的形式，如醋酸与氢氧化钠反应，其离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误； D.离子反应发生的三个条件是放出气体、生成沉淀或生成水，复分解反应只要满足三个条件之一即可发生，故D错误； 综上所述，答案为B。 12．（25-26高一上·河南·期中）根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是 A．H2SO4溶液与BaCl2溶液 B．NaOH溶液与CuSO4溶液 C．Na2CO3溶液与HNO3溶液 D．NaOH溶液与KCl溶液 【答案】D 【详解】A．稀硫酸与氯化钡反应生成了沉淀硫酸钡，发生了离子反应，故A错误； B．NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，发生了离子反应，故B错误； C．Na2CO3溶液与HNO3溶液反应生成二氧化碳气体，发生了离子反应，故C错误； D．NaOH溶液与KCl溶液不反应，不满足离子反应发生的条件，故D正确。 故选：D。 【点睛】根据复分解反应发生的条件，若两种物质之间相互交换成分不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应。 13．下列反应属于离子反应的是 A．氢气还原氧化铜生成水和铜 B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C．盐酸滴加到石灰石固体上 D．实验室加热高锰酸钾制氧气 【答案】C 【分析】有离子参加或离子生成的化学反应是离子反应。 【详解】A. 氢气还原氧化铜生成水和铜，反应中没有离子参与反应，A项错误； B. 石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中没有离子参与反应，B项错误； C. 盐酸滴加到石灰石固体上，生成了氯化钙，水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，C项正确； D. 实验室加热高锰酸钾制氧气，反应中没有离子参与反应，D项错误； 答案选C。 ◆题型2 离子方程式书写 14．离子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（     ） A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 【答案】C 【详解】A．碳酸盐与盐酸反应生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，如碳酸钡、碳酸钙等难溶性的盐必须写成化学式，选项A错误； B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应，难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，选项B错误； C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应，能够用离子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，选项C正确； D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应，若酸是弱酸，必须写成分子式，不能写成氢离子形式，选项D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查离子反应的实质。离子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸盐(而不是难溶性碳酸盐如碳酸钙等)与强酸(而不是弱酸如醋酸等)之间的复分解反应。 15．（25-26高一上·浙江·期中）下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【详解】A．可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式，HCl和Na2CO3溶液反应、HCl溶液和CaCO3反应的离子方程式分别为2H++CO32-=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．Ba(OH)2和H2SO4反应还有水生成，离子方程式不同于BaCl2和H2SO4反应，故B错误； C．HNO3和K2CO3溶液反应离子方程式是2H++CO32-=CO2↑+H2O，HCl和NaHCO3反应离子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O，故C错误； D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3反应离子方程式都是H++OH-=H2O，故D正确； 答案选D。 【点睛】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。 16．（25-26高一上·上海·期中）能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 【答案】C 【详解】A、氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故A错误； B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故B错误； C．澄清石灰水与硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C正确； D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故D错误。 答案选C。 17．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是     A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸 B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸 D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸 【答案】D 【详解】A．氢氧化铜为弱碱，盐酸是强酸，应改写成H+和Cl-，醋酸是弱酸，弱酸在离子方程式的书写中应保留化学式，则不能用同一离子方程式表示，故A不选； B．氯化钡与硫酸铜反应本质是Ba2++SO42-=BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应不仅生成硫酸钡沉淀还能生成氢氧化铜沉淀，故不能用同一离子方程式表示，故B不选； C．碳酸钠为易溶于水的盐，应改写成Na+和CO32-，碳酸氢钠为溶于水的盐，应改写成Na+和HCO3-，则不能用同一离子方程式表示，故C不选； D．盐酸和硝酸都是强酸，反应实质均为碳酸钙与氢离子反应，则能用同一离子方程式表示，故D选。 【点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质即可解答。易溶、易电离的拆开成离子，如强酸、强碱、可溶性盐。单质、气体、氧化物、非电解质、沉淀、弱酸、弱碱均不拆。 ◆题型3 离子方程式正误判断 18．下列离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B．向Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸： C．用稀盐酸除铁锈： D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 【答案】B 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误； B．向Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，离子方程式为：，B正确； C．用稀盐酸除铁锈反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，C错误； D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选B。 19．（2025·四川普通高中·模拟）下列反应的离子方程式不正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．氢氧化钠溶液与盐酸反应： C．锌与硫酸铜溶液反应： D．氯化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故A错误； B．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：，故B正确； C．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，该反应的离子方程式为：，故C正确； D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，故D正确。 故答案选A。 【点睛】解题时需注意铁与非氧化性酸反应生成的是亚铁离子。 20．（2023·四川彭州嘉祥外国语学校·模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+ 【答案】B 【详解】A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误； B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正确； C．将Cu丝插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有碳酸钡沉淀生成，反应的离子方程式是2+2OH-+Ba2+=2H2O++ BaCO3↓，故D错误； 选B。 21．离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓它可能表示（    ） ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③ 【答案】D 【详解】①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，若其它离子之间不发生化学反应，如氯化钡与硫酸钠溶液之间的反应，其离子方程式可以用Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故正确； ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，若其它离子之间不发生化学反应，如硫酸钠与氢氧化钡溶液之间的反应，可用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故正确； ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应，若其它离子之间不发生化学反应，如稀硫酸与氯化钡溶液之间的反应，能用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故正确； ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42−+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故错误； 所以可以用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示的有①②③， 故答案为D。 ◆题型4 定量型离子方程式书写 22．下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 【答案】B 【详解】A．足量CO2通入澄清石灰水中会生成可溶的Ca(HCO3)2，正确离子方程式为，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液时，二者按物质的量比1:1反应，离子方程式为，B正确； C．H3PO2为一元弱酸，仅能解离一个H+，与NaOH反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．足量氢氧化钙与碳酸氢钠反应时，完全转化为并与Ca2+结合为CaCO3，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 23．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和盐酸；和醋酸() B．和；和 C．(过量)和；和(过量) D．和；和 【答案】C 【详解】A．盐酸为强酸可拆分为，醋酸为弱酸不可拆分，前者离子方程式为，后者为，二者不同，A错误； B．和反应的离子方程式为；和反应除生成沉淀外，还有与反应生成，离子方程式不同，B错误； C．过量时，完全反应，离子方程式为；和过量反应时，完全反应，离子方程式与前者完全一致，C正确； D．与不发生反应，和反应的离子方程式为，二者不同，D错误； 故答案选C。 24．与量有关的离子方程式的书写 “定1法”书写离子方程式： (1)把“量少”的物质的化学计量数定为“1”，使其阴、阳离子都完全反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的数目之比与其化学式相符。 (2)依据少量物质中离子的数目，确定过量物质中实际参加反应的离子的数目。 ①连续型：反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 方法：先判断是否过量，再根据原理书写。 【例如】Na2CO3溶液滴加盐酸，反应过程： 开始滴加时，酸不足，其离子方程式为_________________ 当酸过量时，其离子方程式为_________________________ 常见物质：CO2、SO2、H3PO4、H2S 等与 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等反应。 ②先后型：离子反应的先后顺序不同而导致其离子方程式与用量有关。 方法：先判断反应发生的先后顺序，再根据反应物量书写。 【例如】NH4HSO4溶液和NaOH溶液反应∶ ①若NaOH少量：___________________________ ②若NaOH足量：____________________________ ③配比型：一种反应物中有两种或两种以上的离子同时参与反应时，因离子配比不协调(一般为复盐和酸式盐)，当一种离子恰好完全反应时，另一种离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而导致其离子方程式与用量有关。常见的有含Ca2+、Ba2+、、，以及同时含H+、等的酸式盐溶液与碱溶液的反应。 【例如】Ba(OH)2与NaHSO4的反应∶ ①若 Ba(OH)2少量，Ba2+、OH- 一定完全反应，且二者按化学式[Ba(OH)2]中离子比_____参加反应；而NaHSO4中的H+、SO42-的个数则由反应需要而定，即 _______________________________________________。 ②若NaHSO4少量，H+、一定按化学式中离子比____参加反应；而 Ba(OH)2中的 Ba2+、OH-的个数则由反应需要而定，即________________________________________。 【答案】 【详解】①. 连续型（与盐酸反应）：多元弱酸根碳酸根与的反应分步进行，不足时，仅结合1个生成碳酸氢根；过量时，结合2个直接生成和，答案为、； ②. 先后型（与反应）：电离产生的酸性远强于铵根，优先与发生中和反应：少量时仅发生与的中和；足量时，完全反应后，剩余的会与反应生成弱电解质，答案为、； ③. 配比型（与反应）：遵循“定1法”，将少量反应物的计量数定为1，其参与反应的离子个数比与化学式一致： 少量时，1mol 电离出1mol 和2mol ，需1mol硫酸根沉淀，2mol 中和所有，据此写出离子方程式为、； 少量时，1mol 电离出1mol 和1mol ，需1mol 中和，1mol 沉淀，，据此写出离子方程式为。 ◆题型5 离子大量共存判断 25．（24-25高一上·四川外国语大学附属外国语学校·期中）下列离子组合能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】离子不能大量共存是离子相互之间发生反应，如生成难溶物（沉淀）、气体、弱电解质、发生氧化还原等，据此信息回答。 【详解】A．和要生成弱电解质醋酸而不能共存，A错误； B．所有离子相互之间都不发生反应，能共存，B正确； C．和要反应生成沉淀，不能共存，C错误； D．和要生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误； 故答案为：B。 26．（25-26高一上·天津·期中）下列各组离子，能够在无色溶液里大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Fe3+为黄色，不能在无色溶液中大量共存，A错误； B．各离子均无颜色，且能大量共存，B正确； C．Cu2+为蓝色，不能在无色溶液中大量共存，C错误； D．为紫红色，不能在色溶液中大量共存，D错误； 故选B。 27．（24-25高一上·湖南衡阳衡阳第一中学·期中）下列各组离子一定能够大量共存的是 A．酸性溶液中：、Cl-、Ba2+、K+ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、 C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl- 【答案】D 【详解】A．硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A项错误； B．碱性溶液中，氢氧根离子和镁离子反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，故B项错误； C．Cu2+、Fe3+属于有色离子，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C项错误； D．酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确； 故答案为D。 28．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ B．滴加石蕊试液显红色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－ C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+ 【答案】B 【详解】A.在强碱性溶液中氢氧根离子与镁离子不能共存，故A错； B.滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中这四种离子可以共存，故B正确； C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中Ca2＋与CO32－反应而不能共存，故C错； D.MnO4-有颜色，故D错； 答案选B。 【点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件有2个：pH=1和无色，解题时就要加以注意。 ◆题型6 离子检验与推断 29．（25-26高一上·陕西渭南瑞泉中学·期中）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A．原溶液中一定存在的离子是和 B．原溶液中一定不存在的离子只有 C．不能确定原溶液中是否存在 D．不能确定原溶液中是否存在 【答案】C 【分析】① 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中、至少有一种，碳酸钡、硫酸钡都是沉淀，则一定不含Ca2＋； ②将上述沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全溶解，说明沉淀是碳酸钡，说明原溶液中一定含有； ③ 向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是氯化银，由于步骤①引入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含有Cl-； 根据电荷守恒，原溶液还一定含有Na＋；依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有、Na＋；一定没有Ca2＋、；可能存在的离子为Cl-。 【详解】A．原溶液中加入时引入了，无法确定原溶液是否含，仅能确定一定含，A错误； B．原溶液含，与不能共存，故一定不存在的离子为和，B错误； C．步骤①加入的引入了，因此无法通过步骤③的现象判断原溶液是否存在，C正确； D．溶液呈电中性，已确定一定不含，则必须存在阳离子以平衡电荷，一定存在，D错误； 故选C。 30．（25-26高一上·广东深圳聚龙科学中学·期末）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 31．（25-26高一上·贵州贵阳南湖实验中学·月考）下列离子检验的方法正确的是(　  　) A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－ B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32- 【答案】C 【详解】A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正确； B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正确； C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，生成的为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋，C正确； D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正确； 答案为C。 32．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是（提示：） A．该混合液中一定含有：、、、，可能含 B．该混合液中一定含有：、、，可能含、 C．该混合液中一定含有：、、、，可能含、 D．该混合液中一定含有：、，可能含、、 【答案】B 【分析】在这些离子中、、、、、 、，其中和不可共存，和、不可共存，第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体，根据反应， ，则溶液中一定有；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g，不溶于盐酸的沉淀为：BaSO4， ，所以溶液中一定有；溶于盐酸的沉淀为BaCO3，质量=8.6 g - 4.66 g = 3.94 g ，，所以溶液一定存在；推出溶液一定有、、，一定不存在、；第一份加入溶液有沉淀产生，Ag2CO3和Ag2SO4都是白色沉淀，所以无法证明存在，可能存在；根据电荷守恒判断是否有，阳离子所带正电荷之和，阴离子所带负电荷之和，此时正负电荷守恒，若溶液有则有；若溶液无则没有；综上所述：该混合液中一定含有：、、，可能含、，一定不存在、。 【详解】根据分析可知，该混合液中一定含有：、、，可能含、，一定不存在、；B正确； 故选B。 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 电解质的电离与导电性综合 1．（25-26高一上·四川广安育才学校·月考）下列说法中，正确的是 A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42- D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 【答案】D 【详解】A．SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故A错误； B．自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不一定强，故B错误； C．NaHSO4在水溶液里电离出Na+、H+、SO42-，而在熔融状态下电离出Na+、HSO4-，故C错误； D．氨气在溶液中不发生电离，为非电解质，氨气溶于水形成能够导电的氨水，故D正确； 故选D。 2．（25-26高一上·天津小站第一中学·月考）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 【答案】D 【详解】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，由亮变熄灭，说明溶液中离子浓度减少，说明产生沉淀，然后又变亮，说明所加溶液是电解质，则 A、两者不发生反应，灯泡不会熄灭，故错误； B、发生H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，没有沉淀产生，灯泡不会熄灭，故错误； C、Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，灯泡不会熄灭，故错误； D、H2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度降低，灯泡熄灭，继续滴加Ba（OH）2，Ba（OH）2是电解质，灯泡会变亮，故正确。 答案选D。 3．（24-25高一上·贵州六盘水·期中）下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A．氯化钠在以上三种状态下均能导电 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图中通电时向极移动 D．图c中代表的是水合氯离子 【答案】D 【详解】A．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，A错误； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B错误； C．图中通电时向Y极（阴极）移动，C错误； D．氯离子带负电荷、水中氢带正电荷，两者相互吸引，代表的是水合氯离子，D正确； 故选D。 ◆题型2 离子反应综合应用 4．（25-26高一上·云南玉溪第三中学·月考）某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A．H2SO4 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH 【答案】B 【分析】钡离子会与SO、CO反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有SO，先要排除CO的干扰。 【详解】A．H2SO4可以除去CO，但是会引入SO，不符合题意，A项错误； B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则有SO，符合题意，B项正确； C．AgNO3主要用于检验Cl-，无法排除CO的干扰，不符合题意，C项错误； D．NaOH无法排除CO的干扰，不符合题意，D项错误； 答案选B。 5．（25-26高一上·陕西安康·期中）某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行离子检验实验，所加试剂均过量，实验操作和观察到的现象如表所示： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 立即有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀硝酸和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含、、、 C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含 【答案】B 【分析】某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，溶液呈无色，则不含；实验1中滴加紫色石蕊溶液变红，则溶液呈酸性，一定含，不含；实验2立即有白色沉淀生成，则原溶液一定含(因溶液呈酸性，滴加氢氧化钡溶液不会立即产生氢氧化镁)，一定不含；实验3有白色沉淀生成，则原溶液一定含；由于溶液中每种离子的数目均相等，则原溶液一定存在Mg2+，一定不存在Na+；综上所述，原溶液一定存在、、、，一定不存在、、、。 【详解】A．结合分析可知原溶液不存在，存在，实验2的白色沉淀是BaSO4，不含BaCO3，A错误； B．根据分析可知原溶液一定存在、、、，一定不存在、、、，B正确； C．原溶液中一定存在Cl-，一定不存在Na+，C错误； D．原溶液中一定不存在Na+和Ba2+，D错误； 故答案选B。 6．（24-25高一上·辽宁沈阳东北育才学校·月考）下列各组溶液，只需组内物质相互反应(仅限于两两混合)就能区别的是 A．NaOH、、NaCl、 B．、、KOH、 C．NaOH、、、HCl D．、KCl、、 【答案】A 【详解】A．首先观察溶液颜色，黄色溶液为；将分别滴入剩余三种溶液，产生红褐色沉淀的是；再将剩余两种溶液分别滴入该红褐色沉淀中，沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是，可以鉴别，A正确； B．四种溶液均为无色，两两混合时，仅与、与产生白色沉淀，其余混合无明显现象，无法区分和，不能鉴别，B错误； C．四种溶液均为无色，两两混合时，仅与反应产生白色沉淀，将剩余两种溶液滴入沉淀可鉴别出和，但无法区分和，不能鉴别，C错误； D．首先观察溶液颜色，蓝色溶液为；将分别滴入剩余三种溶液，均无明显现象，无法鉴别剩余三种物质，D错误； 故选A。 7．（25-26高一下·甘肃金昌永昌第一高级中学·期末）甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A．、、HCl、 B．、、、HCl C．、HCl、、 D．、HCl、、 【答案】B 【详解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 离子反应（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 电解质与电离 ◆题型1 电解质与非电解质判断 1．C 2．B 3．C ◆题型2 电离方程式书写 4．D 5．B 6．A ◆题型3 溶液导电性分析 7．B 8．B 9．A 10．D 考点二 离子反应 ◆题型1 离子反应发生条件判断 11．B 12．D 13．C ◆题型2 离子方程式书写 14．C 15．D 16．C 17．D ◆题型3 离子方程式正误判断 18．B 19．A 20．B 21．D ◆题型4 定量型离子方程式书写 22．B 23．C 24． ◆题型5 离子大量共存判断 25．B 26．B 27．D 28．B ◆题型6 离子检验与推断 29．C 30．D 31．C 32．B 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 电解质的电离与导电性综合 1．D 2．D 3．D ◆题型2 离子反应综合应用 4．B 5．B 6．A 7．B 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $