四川省眉山市仁寿县一中（北校区）2025-2026学年高二上学期 9月月考化学试卷

2024级高二入学考试 化学试题 考试时间：75分钟，满分100分 注意事项：可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5K391127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列生活事件中所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精清洗餐具上的油污 洗涤剂能溶解油污 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 用炭黑制作墨汁 炭黑有还原性 D 玉米成熟前施用氨肥 氮肥能使农作物生长茂盛 A.A B.B C.c D.D 2.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A.氧化钡与稀硫酸混合：Ba2++O2-+2H+SO2=BaS0,↓+H,0 B.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏：8NH3+3Cl2=6NH4CI+N2 C.稀硝酸中加入少量铁屑：3Fe+8H++2NO,=3Fe2++2N0个+4H,0 D.向酸性KMnO,溶液中通入s0,气体：2MmO4+5S02+4H=2Mm2++5SO}+2H,0 3短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的最高正化合价为+7价 C.常压下X单质的熔点比Z单质的低 D.Z的氢化物为强酸 4.下列实验操作、实验现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加 湿润红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有NH 热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 B 将SO,通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液褪色 SO,具有漂白性 C 向饱和HCIO溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 HCO与碳酸钠不反应 将乙醇与浓硫酸共热至170°C,将所得气 D 溶液褪色 气体中含有乙烯 体通入酸性KMnO,溶液中 A.A B.B C.C D.D 5.氮化镓因其带隙宽和亮度高的特性而被广泛用于制造高亮度、长寿命的LED,通过反应： 2Ga+2N,=2GN+3H,制取氨化镓(GaN)。下列装置不能达到实验目的的是 Ca(OHl2与 镓粉、少量Ni NH.CI 碱石灰 稀 酸 甲 丙 A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙干燥氨气 C.用装置丙制备氨化镓 D.用装置丁处理尾气并收集氢气 6.常温下，过二硫酸盐(S,O,S元素化合价为+6)与I发生反应：S,O:+2I三2SO+I2,向上述反应体系中 加入少量含F+的溶液，反应速率增大，反应过程如图所示。下列有关说法错误的是 个体系能量 A.S,0中-2价氧原子与-1价氧原子的个数比为3：1 ① B.Fe+是上述反应的催化剂 S203+l2+2Fe2 C.步骤②中断开化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量多 ② S20?+2L2+2Fe3+ D.向溶液中滴加适量淀粉溶液，当溶液的蓝色不变时，反应达到平衡 2S0+L2+2Fe3+ 7.下列选项正确的是 反应过程 能量个 能量个 反应物 2molC(s)+1molO,(g) 反应物的 总能量 △H 生成物的 y 总能量 生成物 2molCO(g) 反应过程 反应过程 温度计 温度/℃ ② 28 内筒 杯盖 名 隔热层 24 外壳 22 M 0 102030405060 简易量热计示意图 V(NaOH)/mL ③ ④ A.图①可表示Ba(OH)2·8H,O晶体与NH,Cl晶体反应的能量变化 B.图②中△H表示碳的燃烧热 C.若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热△H偏大 D.图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V、V,的H,SO4、NaOH溶液混合， 混合液的最高温度随V(NaOH)的变化（己知V+V,=6OmL) 8.反应C,H(g)=CH,(g)+CH(g)+H2(g)△H,可经两步完成，反应进程中能量变化如图所示，反应①为 C,H(g)=CH,（g)+H,(g)△H。下列说法错误的是 个E/kJ-mol) A.总反应的焓变△H=+255.7kJ.mol ② B.1molC,H（(g)的键能低于1molC,H,(g)与 △H2=+131.5 kJ-mol C,H (g)+H2(g) lmol旺，(g）的键能之和 ① CHs(g) △H=+124.2 kJmol C.反应①中有C-H键的断裂和C=C键、H-H 反应进程 键的形成 D.反应②的热化学方程式为C,H,(g)=CH,(g)+C,H,(g)△H,=+131.5kJ·mo 9.煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是C(s)+H,O(g)三CO(g)+H,(g)。向700K、2L 恒容密闭容器中加入Imol C(s)和3molH,O(g),测得体系中气体密度(p)与时间(t)的关系如图所示(t,min 时，瞬间缩小容器体积为1L)。下列说法正确的是 p/(g.cm3) A.M点时，体系已达平衡状态 0.066--------------- b N 0.064 。他他=作。作中。他他他他他数他他他他。 B.0→tmin内，用C(s)表示的平均反应速率为 0.033 1 a -mol.min 2 0.027 C.700K时，该反应的平衡常数K=25/78mol,L D.N点时，向容器中同时充入1molH,O和1mol H2,则v正 t t2t3 t/min 大于V逆 能有催化剂 10.根据如图所示的化学反应能量变化曲线，下列说法正确的是 \②∠无催化剂 反 E3 E 应 生 △H 物 反应历程 A.催化剂通过降低活化能(E1→E)使反应更易进行 B.曲线②的反应中，单位体积内活化分子百分数高于曲线① C.催化剂改变了反应的焓变△H,使产物能量降低 高温 D.C+CO2 2C0的反应历程和能量变化可以用曲线①表示 11.一定条件下，M与H0反应生成Q和HC00,其反应过程如下图所示，其中TS表示过渡态，L表示中间体。 下列说法错误的是 TS2(16.9) lou.fx) TS3(11.5) TS1(2.3) 安 L,(5.3) M什H20(0.0) L(2.0) Q+HC00-2.4)→ 反应历程 A.中间体L,的稳定性比L,的强 B.决速步骤的活化能是18.9k小mo1 C.使用高效催化剂，不能降低反应焓变 D.一定条件下，总反应为放热反应 12.羰基硫(C0S)是一种粮食熏蒸剂，在一定体积的容器中充入1molC0、1molH2S,发生反应Co(g)+H2S(g)一C0S(g) +H2(g)△H<0,正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线①表示的是逆反应速率 B.t1~t2,COS的浓度逐渐减小 C.t3时刻，达到该条件下的反应进行的限度 D.生成COS越多，△H越小 t 13用相同质量的锌片和铜片构成原电池，如图所示，下列说法不正确 的是 A.Cu是正极材料，在反应中被还原 Zn Cu 盐 B.盐桥中的K*进入CuSO4溶液中 ZnSO CusO C.若转移0.2mol电子，正负两极的质量差为12.9g 溶液 溶液 D.若用阴离子交换膜替换盐桥对装置进行改进，也可构成原电 10 池 a d 8 14.为了减轻大气污染，可将汽车尾气中C0和N0转化为无污染气 10 6 旱 b Ⅲ 2 5时间/min 体。在一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入10molc0、10molN0,使之在催化剂作用下发生反应 2CO(g)+2NO(g)、靴2C0,(g)+N,(g),测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图 所示。下列说法不正确的是 A.2min时，'正(NO)=V逆(NO) B.曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化 C.用同一物质表示反应速率时，b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D.05min内，v(C0)=0.8moll-1.min-1 15.在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入C0和H2,发生反应：C0(g)+2H2(g)≥CH,OH(g)。测得c0 的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如图所示，在P2及195℃时(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法 正确的是 P2 9 t/min 0 5 阁 80 60 斟40 A n(H2)/mol 8 4 20 195 100200300400500 温度℃ P2及195℃时n(H2)随时间的变化 A.压强：P2>P,该反应的正反应为放热反应 B.在p2及195℃时，03min内生成CH,OH的平均速率为0.8mol.L1.min1 C.在p2及195℃时，该反应的平衡常数为5 D.在A点时，H2的平衡转化率为45% 二、填空题（共4小题，合计55分） 16.(每空2分，共12分)金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： (1)下列反应原理不符合工业治炼金属实际情况的是 (填字母)。 高温4Al+30,个B.2NaC1(熔融) 电解 A.2Al,O,(熔融) =2Na+CL,↑ 、高温 C.Fe,0+300=2Fe+300, D.2Hg02Hg+0,个 (2)白口铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3,以及CuO、FO、Mg0 和SO2等)制备白口铁的流程如下： Cao H2SO KMnO3 Zn粉 滤液4 菱锌矿→浸取 滤液1 调pH=5 脱钙镁 过滤 滤液2，氧化过滤 滤液鸟转化过滤 过滤 浅液5，电暖 滤渣1 滤渣3 滤渣4 滤渣2 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是 ,“浸取”后溶液中主要含有的金属阳离子为」 ②“滤渣1"的主要成分是 (填化学式)。 ③“滤渣3"中主要成分是Fe(OH),和MnO2,写出"氧化"时发生反应的离子方程式：。 ④加zn时转化的离子方程式为。 17.(每空2分，共14分)KIO,常用做食盐补碘剂。工业生产KI03的流程如下： KCIO3溶液 反应 →KHO3)2→…→KIO3晶体 已知：I0+5I+6H=3I2+3H,02Na,S,03+I2=NaS,O。+2Nal (1)用KC1O,固体配制500mL0.040mol-LKC1O,溶液。 ①计算需准确称取KCIO,固体的质量为 0 ②用已经准确称取KCO,固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有 ③下列操作可能使所配KC1O,溶液浓度偏小的是 (填写字母)。 a.溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 b.定容时俯视容量瓶的刻度线 c.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d.定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 (2)“反应"时化学方程式为6L+11KC10,+3H,0=6KH(IO,)2+5KC1+3C12个。 ①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： ②写出NaOH溶液吸收Cl,的离子方程式： (3)写出生产中将KH(IO,),转化为KIO,的另一种反应物的化学式： (4)为了测定KI03产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫 酸酸化，再加入足量K1溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000mol·LNa,S,O,标准溶液测定，恰好反应时，共 消耗NaS,O,标准溶液27.00mL。计算KIO3产品的纯度为 18.【(1)小问每空1分，其余每空2分，共14分】氢能被确定为国家未来能源体系的重要组成部分，研究制氢 技术具有重要意义。乙醇一水催化重整可获得氢气，主要反应如下： 反应1：C,H,OH(g)+3H,0(g)=2C0,(g)+H,(g）H1>0 反应2：C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)AH2>0 反应3：C,H,OH(g)+H,0(g)、→2C0(g)+4H2(g)△H3>0 (1)△H2=(用△H和△H,表示)，反应1在低温下（填“能”或“不能"）自发进行。 n(H,O) (2)压强为100kPa,H2的平衡产率与温度、起始时水醇比 的关系如下图所示，两条曲线上的点代 n(C,H,OH) 表H2在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上H,的平衡产率相同。 ①反应1的平衡常数：K— KD(填“>”“=”或“<”)，平衡体系中乙醇的物质的量分数：A点C点（填“>”“=” 或“<")。 ②A点和B点H2的平衡产率相等的原因是。 2000 1600- 趣1200 购 、D 800 400 0 4 12 1620 n(H2O) n(C,HOH) (3)向密闭容器中充入1molC,H,OH(g)和3molH,O(g)发生上述反应，保持压强为100kPa,测得平衡时C02和C0 n1(CO,)+n(CO)*1006]及H,的平衡产率H,的平衡产率 n生成(CO) 的选择性[例如C0的选择性= 生成(H) ×100%]随温度的变化关系如下图所示： n理论最大量(H2) 100 a 80--- (500,80) 60 b (500,50) 40 20 100 300 500 700 温度/℃ ①表示H,的平衡产率的曲线是（填“a”“6”或“c”),反应过程中催化剂由于积碳容易失活，增大水醇比 n(H,0) 可有效减少积碳，原因是（用化学方程式表示）。 n(C,H,OH) ②500℃，100kPa条件下，用平衡分压表示反应2的平衡常数K。=一。 19.(除指定1分，其余每空2分，共15分)有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 I.CH,与C12混合在光照条件下发生化学反应，生成多种氯代烃。 (1)写出反应其中生成气态有机物的化学方程式：一。 (2)CH4与C12反应生成CH,C1的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示(Cl.、.CH3表示带有单电子的原子 或原子团)。 [CH..H..CI]+Cl2(g) [CH…C…Cl]+HCl(g) CH:(g)+Cl2(g)+HCI( CI·(g+CH,(g)+Cl2(g) CI(g)+CH;CI(g)+HCI(g) 反应历程 ①C1·是由C12在光照下化学键断裂生成的，该过程（填“放出"或“吸收”）能量(1分)。 ②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为一(1分)。 Ⅱ.丙烯酸乙酯(CH,=CHCOOC,H)是一种食品用合成香料。一种制备丙烯酸乙酯(H,C=CHCOOCH,CH3)的 合成路线如下： 0 淀粉。水 化剂葡萄糖 A酶B大C东件D H CH,O催化剂 浓硫酸，△ CH,=CHCOOCH,CH, 回答下列问题： (3)A葡萄糖的官能团名称为，C的分子式是。 (4)写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式一，该反应反应类型为。 (5)F是D的同系物，满足下列条件的F的同分异构体有种。 ①比D多三个碳原子 ②能和碳酸氢钠反应 2024级高二入学考试 化学答案 题 号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 D B D B A A 16、(1)A (2) 提高浸取速率 Zn2+、Fe2+、Cu2+、Mg2+ SiO. 3Fe2++Mn0,+7H,0=3Fe(OH),↓+MnO2↓+5H Zn+Cu2+=Zn2++Cu 17、(1) 2.45g 500mL容量瓶、胶头滴管 ad 60e 6I,+11KCIO,+3H,O=6KH(IO),+5KCI+3CL1 (2) CI,+20H=CI+CIO+H,O (3)KOH (4)96.3% 18、(1) 通a 不能 n(H,0) (2) = < 两点压强相同，(C,H,OH)相同，B点温度高于A点，升高温度，反 应2正向移动消耗氢气的量与反应1、反应3正向移动产生氢气的量相等 高温 高温 C+H,0=C0+H2C+2H,0=C02+2H2 (3) b 或 0.225 19、(1)CH,+CL,→CH,C1+HCI (2) 吸收 CH,CH, (3) 羟基、醛基 C,H,O CH,-CHCOOH+CH,CH,OHCH,-CHCOOCH,CH,+H.O (4) △ 取代反 应或酯化反应 (5)4