精品解析：湖南长沙市宁乡市第一高级中学2026-2027学年高二上学期入学考试 化学试题

2026年高二年级入学考试化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Br：80 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 古韵流芳。下列东莞文化的传承物品，所涉材质属于无机非金属材料的是 A．莞城千角灯上绸带 B．石龙醒狮鼓上铜饰 C．中堂龙舟所用木材 D．茶山南社古建砖瓦 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．绸带主要成分为丝绸，属于天然有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．铜饰属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．木材主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．砖瓦属于硅酸盐类材料，是传统无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 2. 下列方法生产化工产品，其中属于氧化还原反应的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B. 将自酿的白酒蒸馏为工业酒精 C. 用陶缸作反应器以硫磺（S）为原料生产硫酸（） D. 将盐碱土加水浸泡、过滤，再对滤液进行熬煮结晶生产“土盐” 【答案】C 【解析】 【详解】A．碾碎硝化棉只改变其颗粒大小，没有生成新物质，属于物理变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．蒸馏利用液体混合物中各组分沸点的差异进行分离，白酒蒸馏过程中没有生成新物质，属于物理变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．硫磺（S）中硫元素的化合价为0价，中硫元素的化合价为+6价，有元素化合价发生了变化，说明其中涉及氧化还原反应，C正确； D．加水浸泡使盐碱土中的可溶性盐溶解，过滤除去不溶性杂质，再通过熬煮蒸发水分，使盐结晶析出。这些操作属于物理变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.1 mol 含有的电子数为 B. 标准状况下，22.4 L 含有的分子数为 C. 2 mol/L 溶液中含的数目为 D. 4.4 g 含有的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个氧原子含有8个电子，每个分子含有16个电子，0.1 mol 中电子的物质的量为，电子数为，A正确； B．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量，因而其分子数不是，B错误； C．硫酸钠在水溶液中完全电离，电离方程式为。由物质的量浓度计算溶质的物质的量还需要溶液体积，题中未给出溶液体积，无法确定的物质的量，也就无法确定的数目，C错误； D．的摩尔质量为，4.4 g 的物质的量为。每个分子含有3个原子，所含原子的物质的量为，原子数为，D错误； 故选A。 4. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用焰色反应鉴别NaCl和KCl B. 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C. 用分液漏斗分离乙醇和水 D. 用BaCl2溶液除去Na2CO3溶液中的Na2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色反应中钠元素显黄色，钾元素显紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可鉴别NaCl和KCl，A正确； B．CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊（分别生成CaCO3和CaSO3白色沉淀），无法鉴别，B错误； C．乙醇与水互溶，形成均一溶液，不能用分液漏斗分离，C错误； D．BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，但也会与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，无法选择性除去Na2SO4，D错误； 故选A。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 铝和溶液的反应： C. 溶液与溶液反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成离子，正确离子方程式为：，选项中将HClO拆开且未用可逆符号，A错误； B．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，符合反应事实且电荷、原子守恒，B正确； C．MgSO4与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，但MgSO4是可溶性强电解质，应拆为Mg2+和，正确离子方程式为：，C错误； D．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式需包含Ba2+和形成沉淀，正确的为，D错误； 故选B。 6. 下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO的溶液呈紫色，与题目不符，且MnO与Fe2+、S2-能发生氧化还原反应，Fe2+与S2-能反应生成FeS沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，且含Cu2+的溶液呈蓝色，不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．含Na+、OH-、Cl-、NO的溶液均无色，且相互之间不反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 7. 如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A. 锌位于第4周期 B. 锌元素的相对原子质量为65.38 C. K层电子的能量比N层电子的能量高 D. 锌在反应中容易失去2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子结构示意图显示，锌原子有4个电子层，元素所在周期的序数等于其基态原子的电子层数，因此锌位于第4周期，A正确； B．元素周期表中，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，图中锌元素名称下方标注为65.38，因此锌元素的相对原子质量为65.38，B正确； C．同一原子中，内层电子的能量较低，外层电子的能量较高。K层是第一电子层，N层是第四电子层，因此K层电子的能量比N层电子的能量低，C错误； D．锌是金属，原子结构示意图显示其原子最外层有2个电子，锌原子在化学反应中容易失去这2个电子，形成，D正确； 故选C。 8. 硫及其化合物的分类与相应硫元素化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b在过量O2中燃烧的产物为c B. 实验室常用乙醇洗涤试管内残留的b C. 将c通入品红溶液中，溶液褪色，再加热溶液变红 D. 可用f的浓溶液与g的钠盐制取c 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为单质S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐；据此回答。 【详解】A．S在O2中燃烧时，O2只能将S由0价氧化为+4价，生成SO2，A正确； B．硫单质微溶于乙醇，用乙醇洗涤硫单质的效果不佳，B错误； C．SO2溶于水后生成H2SO3，能与品红等有机有色物质结合生成无色物质，但该无色物质不稳定，受热后会恢复原有颜色，C正确； D．可以用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，D正确； 故答案选B。 9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过高锰酸钾溶液和澄清石灰水，高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有和 B 向溶液X中滴加少量稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 C 将0.1mol/L的FeCl3溶液与0.3mol/L的KI溶液等体积混合，充分反应后，取少量混合液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 D 取淀粉溶液于试管，加入稀硫酸混合均匀后，加热一段时间，冷却。向冷却后的溶液中加入足量溶液，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 说明淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液褪色仅能证明存在，但无法确认是否被完全除去，也能使澄清石灰水变浑浊，无法证明气体中含，A错误； B．检验时需要加热，且需使用湿润的红色石蕊试纸，未加热时易溶于水无法逸出，试纸不变蓝不能证明无，B错误； C．等体积混合后过量，若反应完全则体系中无，滴加KSCN溶液变红说明仍有剩余，证明与的反应有一定限度，C正确； D．该实验仅能证明淀粉发生水解生成了含醛基的葡萄糖，无法证明淀粉是否完全水解，需加碘水检验淀粉是否剩余才能确认完全水解，D错误； 故选C。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 C．制备并收集NO2 D．验证SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备NH3时，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷会重新化合为NH4Cl固体，无法收集到NH3，应使用NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热制备，A错误； B．稀盐酸与CaCO3反应生成CO2，说明酸性HCl>H2CO3；生成的CO2中混有HCl，通过NaHCO3溶液可除去HCl（）；纯净的CO2通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3沉淀，说明酸性，可验证酸性顺序，B正确； C．Cu与浓硝酸反应生成NO2，但NO2与水反应（），不能用排水法收集，应采用向上排空气法，C错误； D．SO2通入加酚酞的NaOH溶液，因SO2与NaOH反应（）使溶液碱性减弱，酚酞褪色，此为酸碱中和，并非SO2的漂白性（漂白性需用品红溶液验证），D错误； 故选B。 11. 已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成，两步反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 一定范围内，温度越高，反应速率越快 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物能量均高于产物能量，所以两步反应均为放热反应，A项正确； B．温度升高，反应速率加快，该反应中微生物起催化作用，温度太高，微生物失活，反应速率可能会减慢，B项正确； C．根据图像可知，完全转化为，其，所以 ，C项错误； D．根据盖斯定律，第一、二步加和得： ，D项正确； 故选C。 12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电流表流向铜，再由铜经电解质溶液流向锌 B. 图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应，且外电路中每转移电子消耗锌65g D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜锌原电池中，锌是负极，铜是正极，电子是从负极经导线流经正极，但是电子不会经过电解质溶液，故A错误； B．正极为氧化银得电子发生还原反应，电解质溶液为氢氧化钾，所以正极的极反应为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故B正确； C．锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，故C错误； D．铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为，故D错误； 答案选B。 13. 已知香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的是 A. 香叶醇的分子式为： B. 该物质能发生取代反应和加成反应 C. 香叶醇和足量发生反应后生成的醇和乙醇互为同系物 D. 香叶醇与足量反应可生成产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由香叶醇的结构简式可知，其分子式为，A不符合题意； B．香叶醇含羟基（）可发生取代反应，含碳碳双键可发生加成反应，B不符合题意； C．香叶醇与足量加成后均属于饱和一元醇，结构相似，分子组成上相差若干个基团，互为同系物，C不符合题意； D．香叶醇分子中含有碳碳双键可发生加成反应，与足量反应的产物为，D符合题意； 故选D。 14. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W形成的一种单质是“地球的保护伞”，Q元素原子的核外电子数是W原子的质子数的2倍。由X、Y、Z、W构成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. Z、Y、Q与W均只能形成两种化合物 B. Q所形成的酸均为强酸 C. 原子半径：Y<Z<W<Q D. QW2与X2W2反应，体现了QW2的还原性 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W形成的一种单质()是“地球的保护伞”，W是O，Q元素原子的核外电子数是W原子的质子数的2倍，Q是S，由X、Y、Z、W构成的化合物的结构看出X形成一条共价键，X是H，Y形成4条共价键，Y是C，中Z形成4条共价键，但带一个单位正电荷，所以Z最外层有5个电子，Z是N，据此分析。 【详解】A．Z(N)和W(O)可形成多种氮氧化物，A错误； B．Q(S)形成的亚硫酸为弱酸，B错误； C．原子半径W(O)<Z(N)<Y(C)<Q(S)，C错误； D．QW2()具有还原性，X2W2()具有氧化性，与反应，体现了的还原性，D正确； 故答案选D。 二、解答题 15. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，可以从海水中获得镁和溴等物质。从海水中提取镁和溴的步骤如下： 已知：相关物质的熔点：MgO： 2852℃， ： 714℃。 （1）以牡蛎壳为原料的优点是____________________________________。 （2）“操作1”名称是_________。 （3）鼓入空气将 吹出，吹出的 蒸气用 吸收，其化学方程式为：__________________________。 （4）若试剂a是 ， 1mol 最多可制得_______mol 。 （5）工业上电解冶炼金属镁的化学方程式是____________，不用铝热反应制取镁的原因是：_________。 （6）从 溶液获得 晶体的主要操作包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） 原料丰富易得，成本低（或就地取材，废物利用） （2） 过滤 （3） （4） 0.5 （5） ①. ②. 镁的金属活动性比铝强，铝不能置换出镁 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】本工艺起始原料为牡蛎壳、浓缩海水，核心目标产物为Mg和Br₂。牡蛎壳煅烧得到生石灰，生石灰与水反应生成，加入沉淀池与浓缩海水中的反应生成沉淀，操作1为过滤，分离出沉淀与含的滤液。提溴环节：含的滤液酸化后加氧化为，得到稀溴水，通入热空气将吹出，用水溶液吸收，被还原为实现富集，再加氧化为，蒸馏得到液溴。提镁环节：加盐酸溶解得到溶液，经结晶得到，脱水得到无水，熔融电解得到Mg。已知熔点远高于，电解熔融可降低能耗；Mg金属活动性强于Al，无法通过铝热反应制取。 【小问1详解】 牡蛎壳在海边储量丰富，容易获取，成本低，可实现就地取材、废物利用。 【小问2详解】 操作1为分离固体沉淀与含的滤液，对应操作名称为过滤。 【小问3详解】 与在水溶液中发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，配平后的化学方程式为。 【小问4详解】 流程中需两次参与反应，第一次氧化低浓度生成，吹出后经还原为高浓度，第二次氧化生成。每生成1mol ，需步骤②、③各消耗1mol ，总消耗2mol ，因此1mol 最多可制得0.5mol 。 【小问5详解】 电解熔融氯化镁生成Mg和，化学方程式为；铝热反应为铝置换金属活动性弱于Al的金属，Mg的金属活动性强于Al，因此Al无法置换出Mg，不能用铝热反应制取Mg。 【小问6详解】 从溶液中获取带结晶水的晶体，需先蒸发浓缩得到热饱和溶液，再冷却结晶析出晶体，后续经过滤、洗涤、干燥得到产物，因此主要操作包括蒸发浓缩、冷却结晶。 16. 二氧化氯（）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： （1）某小组通过查阅资料发现可以使用和反应的方法制备。写出该过程的离子方程式：_____________________________________。 （2）某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。 ①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为____________，装置B中的试剂X为____________。 ②D装置通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用。二是___________________。 ③装置D用于生成气体，该反应的化学方程式为_________________________。 （3）气体具有强氧化性，其还原产物、的转化率与pH关系如图所示。对污水中、等也有明显的去除效果，请写出pH≥7时，与反应的离子方程式_________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 饱和NaCl溶液（或饱和食盐水） ③. 稀释气体，防止其浓度过高发生爆炸 ④. （3） 【解析】 【分析】装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气。生成的氯气中夹带氯化氢和水蒸气，先通过B除去氯化氢，再通过C中的浓硫酸除去水蒸气。净化后的氯气进入D，与反应生成，冰水浴使反应体系保持较低温度。气流最后进入E，尾气中的和被NaOH溶液吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 具有还原性，反应中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，生成；中氯元素的化合价由+5价降低到中的+4价。每个硫原子失去2个电子，每个氯原子得到1个电子，因此参加反应的与的物质的量之比为1∶2。结合原子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问2详解】 ①装置A中盛装浓盐酸的仪器具有活塞，可控制浓盐酸的滴加，其名称为分液漏斗。A中制得的氯气夹带氯化氢和水蒸气，B需要先除去氯化氢；饱和NaCl溶液既能吸收氯化氢，又能减小氯气的溶解损耗，因此试剂X为饱和NaCl溶液（或饱和食盐水）。 ②题干指出，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸。通入氮气可降低在混合气体中的体积分数，因此另一作用是稀释气体，防止其浓度过高发生爆炸。 ③进入D的氯气与发生氧化还原反应。中氯元素的化合价由+3价升高到中的+4价，中氯元素的化合价由0价降低到NaCl中的−1价。根据得失电子守恒，参加反应的与的物质的量之比为1∶2，化学方程式为； 【小问3详解】 由图可知，pH≥7时，的还原产物为，氯元素的化合价由+4价降低到+3价，每个氯原子得到1个电子。具有还原性，被氧化生成硫单质，硫元素的化合价由−2价升高到0价，每个硫原子失去2个电子。因此参加反应的与的物质的量之比为2∶1，结合原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 17. 回答下列问题： Ⅰ. （1）已知：① ② 反应的________。 （2）已知：25℃、110kPa时，完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6kJ热量，书写甲烷燃烧热的热化学方程式________。 已知，回答有关中和反应的问题。 （3）如图装置中仪器A的名称________。 （4）中和热的测定实验中，下列操作可能造成中和热的绝对值偏大的是________。 A. 用浓NaOH溶液代替碱溶液 B. 使用了稍过量的酸 C. 将两种溶液的体积均增大一倍 D. 向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌 Ⅱ.一种检测空气中甲醛含量的电化学装置的工作原理如图所示。 （5）该装置放电时，b电极为________（填“正极”或“负极”）。 （6）当外电路中通过电子时，参与电极反应的甲醛的质量为________mg。 Ⅲ.在2L恒温恒容密闭容器中加入X（g）、Y（g）、R（g）、Q（s）四种物质，发生可逆反应，在内，各物质的量与反应时间的关系如表所示。 起始 1.5 1.0 0.2 末 0.9 0.8 1.3 0.6 2min末 0.7 1.7 0.8 请回答下列问题： （7）0－2min内，该容器中发生反应的化学方程式为________（用X、Y、R、Q表示）。 （8）内，________。 （9）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。 a.容器内混合气体的质量不再变化 b.容器内混合气体的物质的量不再变化 c.X、Y、R的物质的量浓度之比为 d.相同时间内，消耗3molX的同时生成3molX 【答案】（1）+135.6 （2） （3）玻璃搅拌器 （4）A （5）正极 （6）0.009或 （7） （8）0.4 （9）ad 【解析】 【小问1详解】 ①-2×②得到目标反应式，则ΔH=ΔH1-2ΔH2=-127.4kJ/mol-2×(-131.5kJ/mol)=+135.6kJ/mol。 【小问2详解】 的物质的量为，完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6kJ热量，完全燃烧生成稳定的化合物放出16×55.6kJ=889.6kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式。 【小问3详解】 如图装置中仪器A的名称玻璃搅拌器。 【小问4详解】 A．实验应使用稀氢氧化钠溶液，若使用氢氧化钠的浓溶液，稀释时会释放出一部分热量，导致测定结果偏大，故A正确； B．使用稍过量的酸，是为了保证碱完全反应，使测定结果更准确，故B错误； C．中和热是指酸碱稀溶液反应生成1molH2O(1)时放出的热量，将两种溶液的体积均增大一倍，不影响测定结果，故C错误； D．若向酸溶液中缓缓加入碱溶液并搅拌均匀，会使反应放出的热量散失过多，导致测定结果偏小，故D错误； 故选A， 【小问5详解】 a电极甲醛失电子生成二氧化碳，为负极，则b电极为正极，发生还原反应。 【小问6详解】 1mol甲醛参与反应转移4mol电子，电子参与反应消耗甲醛的质量为：。 【小问7详解】 X、Y的物质的量减小，1min内，消耗的X、Y的物质的量分别为0.6mol、0.2mol，生成R、Q的物质的量分别为(1.3-n1) mol、0.4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得X、Y、Q的化学计量数之比为3：1：2，1~2min内，改变的X、Y、R、Q的物质的量分别为(0.9-n2)、0.1mol、0.4mol、0.2mol，Y、R、Q的化学计量数之比为1：4：2，综上X、Y、R、Q的化学计量数之比为3：1：4：2，则发生反应的化学方程式为。 【小问8详解】 根据小问(7)可知，n1=0.5，0-1min内，。 【小问9详解】 a．Q为固体，则反应中气体的质量发生变化，因此容器内混合气体的质量不再变化说明反应已经达到平衡，正确； b．Q为固体，该反应反应前后气体分子数不变，即气体总物质的量始终不变，不能说明反应已经达到平衡，错误； c．各气体的浓度与起始量有关，X、Y、R的物质的量浓度之比为3：2：1，不能说明正逆反应速率相等、不能说明反应已经达到平衡，错误； d．相同时间内，消耗3molX的同时生成3molX，说明正逆反应速率相等，能说明反应已经达到平衡，正确； 选ad。 18. 有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 请回答下列问题： （1）已知B是最简单的烃。一定条件下，B与CO2重整是制水煤气的常用方法，该反应的化学方程式为___________。 （2）D的结构简式为___________；F→G的反应类型为___________。 （3）聚丙烯的结构简式为___________。 （4）G中的官能团名称为___________。 （5）E和H反应生成M的化学方程式为___________。 （6）C6H12、C6H14也能发生如图所示的裂解反应。 ①C5H12的同分异构体分子中，一氯代物有4种的化学名称为___________。 ②C6H12的同分异构体分子中含有4个甲基的结构简式可能为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氧化反应 （3） （4）碳碳双键、羧基 （5）HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOH+2H2O （6） ①. 异戊烷(或2-甲基丁烷) ②. 、 【解析】 【分析】B是最简单的烃，则B为CH4，C和O2在Ag作用下得到D(C2H4O)，则该步为乙烯和O2反应生成环氧乙烷，C为CH2=CH2，D为，在酸性条件下水解为HOCH2CH2OH，E是HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH和H在浓硫酸作用、加热条件下得到M，则H为CH3CH2COOH；F在一定条件得到聚丙烯，则F为CH3CH=CH2，结合F、H可知G为CH2=CHCOOH；故A裂解产生CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2， 【小问1详解】 B为CH4，水煤气主要成分是CO和H2，则B与CO2重整制水煤气的化学方程式为； 【小问2详解】 D是环氧乙烷，结构简式为；F→G：CH3CH=CH2→CH2=CHCOOH，去H加O，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 聚丙烯是丙烯通过加聚反应得到的产物，结构简式为； 【小问4详解】 G为CH2=CHCOOH，官能团名称为碳碳双键、羧基； 【小问5详解】 E和H发生酯化反应生成M，化学方程式为HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOH+2H2O； 【小问6详解】 ①C5H12有3种结构：CH3CH2CH2CH2CH3、、，一氯代物有4种的为，化学名称为异戊烷(或2-甲基丁烷)； ②C6H12的同分异构体分子中含有4个甲基，则主链含4个C，结构简式可能为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二年级入学考试化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Br：80 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 古韵流芳。下列东莞文化的传承物品，所涉材质属于无机非金属材料的是 A．莞城千角灯上绸带 B．石龙醒狮鼓上铜饰 C．中堂龙舟所用木材 D．茶山南社古建砖瓦 A. A B. B C. C D. D 2. 下列方法生产化工产品，其中属于氧化还原反应的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B. 将自酿的白酒蒸馏为工业酒精 C. 用陶缸作反应器以硫磺（S）为原料生产硫酸（） D. 将盐碱土加水浸泡、过滤，再对滤液进行熬煮结晶生产“土盐” 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.1 mol 含有的电子数为 B. 标准状况下，22.4 L 含有的分子数为 C. 2 mol/L 溶液中含的数目为 D. 4.4 g 含有的原子数为 4. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用焰色反应鉴别NaCl和KCl B. 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C. 用分液漏斗分离乙醇和水 D. 用BaCl2溶液除去Na2CO3溶液中的Na2SO4 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 铝和溶液的反应： C. 溶液与溶液反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 6. 下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A. 锌位于第4周期 B. 锌元素的相对原子质量为65.38 C. K层电子的能量比N层电子的能量高 D. 锌在反应中容易失去2个电子 8. 硫及其化合物的分类与相应硫元素化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b在过量O2中燃烧的产物为c B. 实验室常用乙醇洗涤试管内残留的b C. 将c通入品红溶液中，溶液褪色，再加热溶液变红 D. 可用f的浓溶液与g的钠盐制取c 9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过高锰酸钾溶液和澄清石灰水，高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有和 B 向溶液X中滴加少量稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 C 将0.1mol/L的FeCl3溶液与0.3mol/L的KI溶液等体积混合，充分反应后，取少量混合液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 D 取淀粉溶液于试管，加入稀硫酸混合均匀后，加热一段时间，冷却。向冷却后的溶液中加入足量溶液，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 说明淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 C．制备并收集NO2 D．验证SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成，两步反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 一定范围内，温度越高，反应速率越快 C. D. 12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电流表流向铜，再由铜经电解质溶液流向锌 B. 图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应，且外电路中每转移电子消耗锌65g D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为 13. 已知香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的是 A. 香叶醇的分子式为： B. 该物质能发生取代反应和加成反应 C. 香叶醇和足量发生反应后生成的醇和乙醇互为同系物 D. 香叶醇与足量反应可生成产物 14. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W形成的一种单质是“地球的保护伞”，Q元素原子的核外电子数是W原子的质子数的2倍。由X、Y、Z、W构成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. Z、Y、Q与W均只能形成两种化合物 B. Q所形成的酸均为强酸 C. 原子半径：Y<Z<W<Q D. QW2与X2W2反应，体现了QW2的还原性 二、解答题 15. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，可以从海水中获得镁和溴等物质。从海水中提取镁和溴的步骤如下： 已知：相关物质的熔点：MgO： 2852℃， ： 714℃。 （1）以牡蛎壳为原料的优点是____________________________________。 （2）“操作1”名称是_________。 （3）鼓入空气将 吹出，吹出的 蒸气用 吸收，其化学方程式为：__________________________。 （4）若试剂a是 ， 1mol 最多可制得_______mol 。 （5）工业上电解冶炼金属镁的化学方程式是____________，不用铝热反应制取镁的原因是：_________。 （6）从 溶液获得 晶体的主要操作包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 16. 二氧化氯（）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： （1）某小组通过查阅资料发现可以使用和反应的方法制备。写出该过程的离子方程式：_____________________________________。 （2）某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。 ①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为____________，装置B中的试剂X为____________。 ②D装置通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用。二是___________________。 ③装置D用于生成气体，该反应的化学方程式为_________________________。 （3）气体具有强氧化性，其还原产物、的转化率与pH关系如图所示。对污水中、等也有明显的去除效果，请写出pH≥7时，与反应的离子方程式_________________________________。 17. 回答下列问题： Ⅰ. （1）已知：① ② 反应的________。 （2）已知：25℃、110kPa时，完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6kJ热量，书写甲烷燃烧热的热化学方程式________。 已知，回答有关中和反应的问题。 （3）如图装置中仪器A的名称________。 （4）中和热的测定实验中，下列操作可能造成中和热的绝对值偏大的是________。 A. 用浓NaOH溶液代替碱溶液 B. 使用了稍过量的酸 C. 将两种溶液的体积均增大一倍 D. 向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌 Ⅱ.一种检测空气中甲醛含量的电化学装置的工作原理如图所示。 （5）该装置放电时，b电极为________（填“正极”或“负极”）。 （6）当外电路中通过电子时，参与电极反应的甲醛的质量为________mg。 Ⅲ.在2L恒温恒容密闭容器中加入X（g）、Y（g）、R（g）、Q（s）四种物质，发生可逆反应，在内，各物质的量与反应时间的关系如表所示。 起始 1.5 1.0 0.2 末 0.9 0.8 1.3 0.6 2min末 0.7 1.7 0.8 请回答下列问题： （7）0－2min内，该容器中发生反应的化学方程式为________（用X、Y、R、Q表示）。 （8）内，________。 （9）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。 a.容器内混合气体的质量不再变化 b.容器内混合气体的物质的量不再变化 c.X、Y、R的物质的量浓度之比为 d.相同时间内，消耗3molX的同时生成3molX 18. 有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 请回答下列问题： （1）已知B是最简单的烃。一定条件下，B与CO2重整是制水煤气的常用方法，该反应的化学方程式为___________。 （2）D的结构简式为___________；F→G的反应类型为___________。 （3）聚丙烯的结构简式为___________。 （4）G中的官能团名称为___________。 （5）E和H反应生成M的化学方程式为___________。 （6）C6H12、C6H14也能发生如图所示的裂解反应。 ①C5H12的同分异构体分子中，一氯代物有4种的化学名称为___________。 ②C6H12的同分异构体分子中含有4个甲基的结构简式可能为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $