精品解析：湖南湘潭市第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题

2026年高二年级9月开学检测 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为7的氮原子：N B. S2-的结构示意图： C. NaHS在水中的电离方程式：NaHS=Na++H++S2- D. 明矾的化学式：K3Al(SO4)3·12H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为7的氮原子，质量数为14，故表示为，A错误； B．S2-的结构示意图，B正确； C．NaHS在水中的电离方程式：NaHS=Na++HS-，C错误； D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，D错误； 故选B。 2. 下列方程式正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： B. 碳酸氢钠在水中的电离方程式： Na+ +H+ +CO C. 碳酸钙与盐酸反应： D. Cu与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3= Na+ +HCO，故B错误； C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．铜与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 3. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰，以减轻副作用。下列说法不正确的是 A. 布洛芬的分子式为C13H18O2 B. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中苯环上的一氯代物的种数不同 C. 布洛芬和成酯修饰产物均可使酸性KMnO4褪色 D. 布洛芬和成酯修饰产物中的碳原子均有sp2、sp3两种杂化方式 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据布洛芬的结构简式可知它的分子式为C13H18O2，A正确； B．布洛芬苯环上的一氯代物有2种，成酯修饰产物苯环上的一氯代物也有2种，二者相同，B错误； C．布洛芬和成酯修饰产物苯环上有烃基取代，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，C正确； D．布洛芬结构中构成环和羧基的碳原子是sp2杂化方式，其它碳原子是sp3杂化方式，成酯修饰产物中构成环和酯基的碳原子是sp2杂化方式，其它碳原子是sp3杂化方式，D正确； 故选B。 4. 给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. (饱和溶液) B. (溶液) C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液中通无法生成沉淀，因缺少调节碱性，第一步不成立，A错误； B．电解溶液生成、和，不能生成金属，第一步错误，B错误； C．燃烧生成，与水反应生成，两步均正确，C正确； D．不溶于水，无法直接与水反应生成，第二步错误，D错误； 故答案选C。 5. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是晶体硅 D. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅电池板能将光能直接转换为电能，A正确； B．高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，属于新型无极非金属材料，不是硅酸盐，B错误； C．光缆主要成分是二氧化硅晶体，而不是晶体硅，C错误； D．碳纳米材料是一类无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等，D错误； 故合理选项是A。 6. 碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：，下列关于该电池的说法正确的是 A. 工作时电子由经外电路流向 B. 工作时向负极方向移动 C. 放电一段时间后电池内pH减小 D. 正极的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】根据原电池原理和电池总反应，Zn作负极，失电子发生氧化反应；作正极，得电子发生还原反应。 【详解】A．原电池工作时电子由负极经外电路流向正极，该电池中Zn为负极，为正极，故电子由Zn经外电路流向，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，故向正极方向移动，B错误； C．根据电池总反应可知水会不断被消耗，电解质溶液即KOH溶液的浓度会增大，pH值增大，C错误； D．该电池为碱性环境，正极的电极反应式为，D正确； 故答案选D。 7. 已知放热反应，若该反应在恒压绝热容器中发生，下列不能表明该反应已达平衡状态的是（ ） A. B. 容器内的温度保持不变 C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 相同时间内，断开3molH-H键的同时断开2molN-H键 【答案】D 【解析】 【详解】A．3v正(N2)=v逆(H2)时说明正逆速率相等，可以判断反应到达了平衡状态，A项正确； B．反应过程在一定有热量变化，故容器内的温度保持不变时，可以判断反应到达了平衡状态，B项正确； C．参加反应的物质均为气体，质量守恒，气体总质量保持不变。该反应气体分子数不等，故反应过程中气体总物质的量不断减小，故反应过程中容器内混合气体的平均摩尔质量不断增大，则混合气体的平均摩尔质量保持不变时可以判断反应到达了平衡状态，C项正确； D．相同时间内，断开3molH-H键的同时断开6molN-H键时可以判断反应到达了平衡状态，D项错误； 答案选D。 8. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. 为吸热反应且反应条件一定要加热 C. 中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量 D. 转化为需要吸收118.6kJ的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知等物质的量的HCN比HNC 含有的能量更低，因此HCN 比HNC更稳定，A错误； B．由图示可知HCN 比HNC能量低，则HCN(g)→HNC(g) 时会吸收能量，反应为吸热反应，但反应条件不一定需要在加热条件下进行，B错误； C．根据图示可知1 mol HCN(g)转化为中间状态的物质时需吸收186.5kJ的热量，但由于该中间物质中仍然存在化学键，断裂化学键需吸收能量，因此l mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5kJ，C错误； D．根据图示可知1 mol HCN(g)转化为lmol HNC(g)需要吸收的能量为186.5kJ一127.2 kJ=59.3kJ，则2 mol HCN(g)反应时需要吸收2×59.3kJ =118.6kJ的热量，D 正确； 故选D。 9. 下列关于基本营养物质说法正确的是 A. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B. 油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂 C. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖中含有醛基能发生银镜反应，不能发生水解反应，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能用于工业制造肥皂，B正确； C．淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，但是化学式(分子式)不同，二者不互为同分异构体，C错误； D．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，难溶于酸和水，无法生成，不会引起中毒，D错误； 故选B。 10. 食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是 A. 碳酸钠用于治疗胃酸过多 B. 蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化 C. 氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜 D. 某些食品中可适当添加二氧化硫，可以起到防腐和抗氧化的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性强，一般不能用于治疗胃酸过多，碳氢酸钠用于治疗胃酸过多，故A错误； B．蔬菜、粗粮中的纤维素促进胃肠蠕动，有助于消化，故B正确； C．氮气分子中含有氮氮三键，氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜，故C正确； D．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量二氧化硫，起到防腐和抗氧化的作用，故D正确； 选A。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y、Z各自形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 非金属性；X>Y B. X的最高价氧化物的水化物为强酸 C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 D. Y与W可形成多种化合物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素Y、Z各自形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，则Y为O，Z为Mg，W与Y同族，则W为S，四种原子最外层电子数之和为18，则X最外层电子数为18-6-2-6=4，X为C。 【详解】A．非金属性：X（碳）小于Y（氧），因为同周期从左到右非金属性增强，氧的非金属性强于碳，A错误； B．X（碳）的最高价氧化物的水化物是碳酸（H2CO3），属于弱酸，不是强酸，B错误； C．Y（氧）与Z（镁）形成MgO，含离子键；Y与W（硫）形成SO2或SO3，含共价键，化学键类型不同，C错误； D．Y（氧）与W（硫）可形成二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等多种化合物，D正确； 故选D。 12. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，5s内为，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. x=2 B. 反应达到平衡状态时A的转化率为60％ C. 若混合气体的密度不再变化，则该反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 【答案】A 【解析】 【分析】经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，可知生成C为0.2mol•L-1•s-1×2L×5s=2mol，同时生成1mol D，则x=4，列三段式如下：。 【详解】A．根据分析知x=4，故A错误； B．根据三段式确定A转化量为1.5mol，故A的转化率=，故B正确； C．B为固体，气体的质量为变量，体积不变，则混合气体的密度不再变化时该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确； D．根据阿伏加德罗定律，同温同体积时，体系的压强与气体物质的量成正比，即：，故D正确； 答案选A。 13. 以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程Ⅰ的化学方程式为 B. 过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应 C. 铁氧化合物循环法制具有节约能源、产物易分离等优点 D. 该总反应中，每消耗能产生，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，过程I是在太阳能作用下四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式是：，故A正确； B．根据图示，过程II是水和FeO在加热条件下生成氢气和四氧化三铁，，是氧化还原反应，故B正确； C．铁氧化合物循环制H2成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，故C正确； D．根据图示，整个过程是太阳能为热源分解水生成H2和氧气，总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，每消耗能产生，转移电子，故D错误； 答案选D。 14. 下列有关说法正确的是 A. 双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为具有氧化性 B. NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物 C. 形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发 D. 镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，中氯化合价降低变为，则双氧水中氧化合价升高，则是因为具有还原性，故A错误； B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，反应生成亚硝酸钠和水，是发生了氧化还原反应，不是因为NO和均为酸性氧化物，故B错误； C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为生成的亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，故C错误； D．镀锡铁皮的镀层破损后，Fe−Sn形成了原电池，铁为负极，加速了铁皮腐蚀，故D正确。 综上所述，答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 大气污染物的脱除和利用可以保护大气环境。含氮废水中氨氮(以存在)和硝态氮(以存在)会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。 （1）空气中的可在催化剂作用下被还原生成，该反应的化学方程式是___________。 （2）工业上常在燃煤过程中加入浆状物脱除，脱硫的产品用于制造石膏，该脱硫反应的总化学方程式是___________。 （3）可以用天然海水吸收含硫烟气中。根据如图所示的实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中的吸收效率，下列措施正确的是___________(填字母)。 A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速 C．减少天然海水的进入量 （4）利用微生物可对含氮废水进行处理，流程如图： ①利用微生物处理含氮废水的优点是___________。 ②检验含氮废水中氨氮是否除尽的实验操作是___________。 【答案】（1）8NH3+6NO27N2+12H2O （2）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 （3）AB （4） ①. 反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染(答案合理即可) ②. 取含氮废水少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未除尽，反之，已除尽 【解析】 【小问1详解】 可在催化剂作用下被还原生成，发生氮元素的归中反应，该反应的化学方程式是8NH3+6NO27N2+12H2O； 【小问2详解】 CaCO3高温分解生成CO2和CaO，SO2为酸性氧化物，可以和碱性氧化物CaO反应生成CaSO3，而CaSO3易被氧化为CaSO4，所以发生反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑、SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4，即2SO2+2CaO+O2=2CaSO4，该脱硫反应的总化学方程式是2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2； 【小问3详解】 A.由图可知，温度越低，SO2的吸收效率越高，降低通入含硫烟气的温度，可以提高吸收效率，故A正确； B.由图可知，含硫烟气的流速越慢，SO2的吸收效率越高，减小通入含硫烟气的流速，可以提高吸收效率，故B正确； C.减少天然海水的进入量，只能减少SO2的吸收量，不能提高SO2的吸收效率，故C错误；故答案为：AB； 【小问4详解】 ①利用微生物处理氨氮废水的优点为反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染； ②利用强碱与铵根离子在加热条件下生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝，则检验含氮废水中氨氮是否除尽的实验操作是取含氮废水少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未除尽，反之，已除尽。 16. 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(，难溶于水)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。 回答下列问题： （1）中，Co元素的化合价为______。 （2）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是______。 （3）“正极碱浸”中发生反应的离子方程式为______。 （4）“沉铝”阶段涉及的离子方程式为______。 （5）“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示： ①“酸浸”的适宜温度为______℃，写出该步骤浸出Co、Li元素涉及的氧化还原反应的化学方程式为______。 ②若用盐酸代替和，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的。若使用盐酸进行酸浸，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有______(填化学式)。 【答案】（1） （2）从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 （3） （4） （5） ①. 80 ②. ③. （6） 【解析】 【分析】废旧锂离子电极经过放电处理，从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，拆解后正极用NaOH溶液碱浸，铝箔与氢氧化钠溶液反应，过滤后得到滤渣（含LiCoO2）和滤液I ，滤液I中含NaAl(OH)4，通入过量CO2后得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，滤液II中主要成分为NaHCO3；滤渣（含LiCoO2）经硫酸、H2O2酸浸后得到Li2SO4溶液、CoSO4溶液。 【小问1详解】 LiCoO2中，Li元素为+1价，O元素为-2价，Co元素为+3价； 【小问2详解】 锂离子电池中锂为负极，放电处理时：从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，从而有利于锂在正极的回收； 【小问3详解】 “正极碱浸”中铝箔与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 “沉铝”阶段过量的CO2与反应生成氢氧化铝和碳酸氢根，离子方程式为：； 【小问5详解】 ①由图可知，Co、Li元素的浸出率在80℃时最高，故“酸浸”的适宜温度为80℃；“酸浸”时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，根据氧化还原反应原理，反应方程式为：； ②若用盐酸代替和，发生反应为：，Co元素化合价降低，LiCoO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，HCl为还原剂，方程式中8个HCl参与反应，只有2个为HCl为还原剂，故参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为：； 【小问6详解】 根据分析，在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有：。 17. 二甲醚(CH3OCH3)是一种绿色、可再生的新能源。 （1）①二甲醚(CH3OCH3)与乙醇(CH3CH2OH)的关系是___________。 ②25℃、101kPa时，若1g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出mkJ的热量，则CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=___________kJ·mol-l （2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ①下列措施能够使该反应速率加快的是___________。 A．升高温度 B．降低压强 C．及时移走二甲醚 ②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。 A．单位时间内生成1mol CO，同时生成2mol H2 B．CH3OCH3的浓度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等 （3）二甲醛(CH3OCH3)“燃料电池”的工作原理如图所示： ①b电极的名称是___________。 ②a电极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 同分异构体 ②. -46m （2） ①. A ②. BC （3） ①. 正极 ②. CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ 【解析】 【小问1详解】 乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，但是乙醇的结构为CH3CH2OH，甲醚的结构为CH3OCH3.，两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体。 ②二甲醚的分子量为46，1g二甲醚完全燃烧生成液态水放出的热量为mkJ，所以1mol二甲醚放出的热量为46mkJ，ΔH=-46mkJ/mol。 【小问2详解】 ① A．升高温度，反应速率加快，A正确； B．降低压强，反应速率减小，B错误； C．及时移走二甲醚，反应物和生成物的浓度都会减小，反应速率减小，C错误； 故答案选A。 ② A．单位时间内生成1molCO的同时生成2molH2，两者都表示逆反应速率，无法说明反应达到平衡，A错误； B．随着反应进行，二甲醚的浓度不断变化，二甲醚浓度不变说明反应达到平衡，B正确； C．反应在恒容密闭容器中进行，且不是等体积反应，随着反应进行，容器内压强不断变化，容器内压强不变，反应达到平衡，C正确； D．二甲醚和H2O物质的量相等，与反应初始投料比和反应进行程度有关，无法说明反应达到平衡，D错误； 故答案选BC。 【小问3详解】 ①燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极，则b电极为正极。 ②a电极是二甲醚失电子结合水生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。 18. 乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的官能团名称________。 （2）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为___________________。 （3）反应④的化学方程式为____________________________________________________。 （4）E的分子式是，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为________________________________，反应类型为________________；分离出试管乙中油状液体用到的仪器为烧杯、铁架台(带铁圈)、________________。 ②饱和碳酸钠溶液的主要作用有______________________________________________，浓硫酸的作用为：________________________________。 ③装置中通蒸气的导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是____________________。 ④做此实验时，在加热前需向盛E和D的试管里加入几块碎瓷片，其目的_________________________。 【答案】（1）羟基 （2） （3） （4） ①. ②. 取代反应（或酯化反应） ③. 分液漏斗 ④. 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 ⑤. 催化剂、吸水剂 ⑥. 防止倒吸 ⑦. 防止暴沸 【解析】 【分析】根据转化关系图推断各物质：① 乙烯（）与 发生加成反应生成 A（），② A 发生水解反应生成 B（，乙二醇）；③ 乙烯与 发生加成反应生成 D（，乙醇）；④ D 在 作催化剂、加热条件下被 氧化生成乙醛（）；⑤ 乙醛进一步被氧化生成 E，结合 E 的分子式 且能使紫色石蕊试液变红，可知 E 为乙酸（）；⑥ D（乙醇）和 E（乙酸）在浓硫酸催化下发生酯化反应生成 G（，乙酸乙酯）；⑦乙烯发生加聚反应生成高分子物质 F（聚乙烯）。 【小问1详解】 由分析可知，B 为 ，其含有的官能团名称为羟基。 【小问2详解】 F 为乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯，其结构简式为 。 【小问3详解】 反应④为乙醇的催化氧化反应，乙醇在铜作催化剂和加热的条件下与氧气反应生成乙醛和水，化学方程式为 。 【小问4详解】 ① 试管甲中发生的是乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反应，化学方程式为；该反应属于取代反应（或酯化反应）；分离互不相溶的液体（如乙酸乙酯和水溶液）需要进行分液操作，用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。 ② 饱和碳酸钠溶液的作用是：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；浓硫酸在酯化反应中起催化剂和吸水剂的作用，吸水有利于平衡正向移动。 ③ 乙酸和乙醇均易溶于水，若导管插入液面以下，容易引起溶液倒吸入加热的试管中，故导管悬在液面上方的目的是防止倒吸。 ④ 给液体加热时，加入碎瓷片可以防止液体剧烈沸腾（即防止暴沸）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二年级9月开学检测 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为7的氮原子：N B. S2-的结构示意图： C. NaHS在水中的电离方程式：NaHS=Na++H++S2- D. 明矾的化学式：K3Al(SO4)3·12H2O 2. 下列方程式正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： B. 碳酸氢钠在水中的电离方程式： Na+ +H+ +CO C. 碳酸钙与盐酸反应： D. Cu与溶液反应： 3. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰，以减轻副作用。下列说法不正确的是 A. 布洛芬的分子式为C13H18O2 B. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中苯环上的一氯代物的种数不同 C. 布洛芬和成酯修饰产物均可使酸性KMnO4褪色 D. 布洛芬和成酯修饰产物中的碳原子均有sp2、sp3两种杂化方式 4. 给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. (饱和溶液) B. (溶液) C. D. 5. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是晶体硅 D. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等 6. 碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：，下列关于该电池的说法正确的是 A. 工作时电子由经外电路流向 B. 工作时向负极方向移动 C. 放电一段时间后电池内pH减小 D. 正极的电极反应式为： 7. 已知放热反应，若该反应在恒压绝热容器中发生，下列不能表明该反应已达平衡状态的是（ ） A. B. 容器内的温度保持不变 C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 相同时间内，断开3molH-H键的同时断开2molN-H键 8. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. 为吸热反应且反应条件一定要加热 C. 中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量 D. 转化为需要吸收118.6kJ的热量 9. 下列关于基本营养物质说法正确的是 A. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B. 油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂 C. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒 10. 食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是 A. 碳酸钠用于治疗胃酸过多 B. 蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化 C. 氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜 D. 某些食品中可适当添加二氧化硫，可以起到防腐和抗氧化的作用 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y、Z各自形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 非金属性；X>Y B. X的最高价氧化物的水化物为强酸 C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 D. Y与W可形成多种化合物 12. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，5s内为，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. x=2 B. 反应达到平衡状态时A的转化率为60％ C. 若混合气体的密度不再变化，则该反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 13. 以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程Ⅰ的化学方程式为 B. 过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应 C. 铁氧化合物循环法制具有节约能源、产物易分离等优点 D. 该总反应中，每消耗能产生，转移电子 14. 下列有关说法正确的是 A. 双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为具有氧化性 B. NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物 C. 形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发 D. 镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 大气污染物的脱除和利用可以保护大气环境。含氮废水中氨氮(以存在)和硝态氮(以存在)会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。 （1）空气中的可在催化剂作用下被还原生成，该反应的化学方程式是___________。 （2）工业上常在燃煤过程中加入浆状物脱除，脱硫的产品用于制造石膏，该脱硫反应的总化学方程式是___________。 （3）可以用天然海水吸收含硫烟气中。根据如图所示的实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中的吸收效率，下列措施正确的是___________(填字母)。 A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速 C．减少天然海水的进入量 （4）利用微生物可对含氮废水进行处理，流程如图： ①利用微生物处理含氮废水的优点是___________。 ②检验含氮废水中氨氮是否除尽的实验操作是___________。 16. 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(，难溶于水)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。 回答下列问题： （1）中，Co元素的化合价为______。 （2）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是______。 （3）“正极碱浸”中发生反应的离子方程式为______。 （4）“沉铝”阶段涉及的离子方程式为______。 （5）“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示： ①“酸浸”的适宜温度为______℃，写出该步骤浸出Co、Li元素涉及的氧化还原反应的化学方程式为______。 ②若用盐酸代替和，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的。若使用盐酸进行酸浸，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有______(填化学式)。 17. 二甲醚(CH3OCH3)是一种绿色、可再生的新能源。 （1）①二甲醚(CH3OCH3)与乙醇(CH3CH2OH)的关系是___________。 ②25℃、101kPa时，若1g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出mkJ的热量，则CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=___________kJ·mol-l （2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ①下列措施能够使该反应速率加快的是___________。 A．升高温度 B．降低压强 C．及时移走二甲醚 ②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。 A．单位时间内生成1mol CO，同时生成2mol H2 B．CH3OCH3的浓度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等 （3）二甲醛(CH3OCH3)“燃料电池”的工作原理如图所示： ①b电极的名称是___________。 ②a电极的电极反应式为___________。 18. 乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的官能团名称________。 （2）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为___________________。 （3）反应④的化学方程式为____________________________________________________。 （4）E的分子式是，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为________________________________，反应类型为________________；分离出试管乙中油状液体用到的仪器为烧杯、铁架台(带铁圈)、________________。 ②饱和碳酸钠溶液的主要作用有______________________________________________，浓硫酸的作用为：________________________________。 ③装置中通蒸气的导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是____________________。 ④做此实验时，在加热前需向盛E和D的试管里加入几块碎瓷片，其目的_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $