精品解析：湖南长沙市宁乡市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

2025年下学期期末调研考试 高二化学 本试卷包括试题卷和答题卷，共18个小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．在进行答题前，请考生务必将自己的姓名、考号填写在答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。 2．可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是 A. “嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的转化 B. “天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C. “天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应 D. “奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料燃烧时放热，即化学能转化为热能，故A正确； B．太阳能电池板的主要成分是单晶硅，故B错误； C．纳米气凝胶属于胶体，可发生丁达尔效应，故C正确； D．钛合金的强度高于纯钛，故D正确； 答案选B。 2. 下列有关化学用语说法错误的是 A. 分子球棍模型： B. 基态Si原子价电子排布图： C. 第一电离能：N>O>C D. As简化的核外电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷分子中碳原子比氢原子大，A正确； B．Si原子序数为14，基态Si原子价电子排布图为，B正确； C．原子的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第ⅤA元素的电离能大于ⅥA元素的电离能，C正确； D．As的原子序数为33，则核外电子数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则简化的核外电子排布式：[Ar]d104s24p3，D错误； 故答案为：D。 3. 我国科学家研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II均吸热 B. 过程III仅形成新化学键 C. 整个分解水反应的△H＞0 D. 使用催化剂降低了总反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ断裂化学键，吸收能量，过程Ⅱ形成化学键，放出能量，故A错误； B．过程Ⅲ既有断键，又有成键，故B错误； C．水的分解反应为吸热反应，，故C正确； D．使用催化剂不改变反应的焓变，故D错误； 故选C。 4. 10mL浓度为的盐酸和过量的锌反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入少量溶液 B. 加入几滴溶液 C. 加入几滴溶液 D. 加入少量溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与盐酸反应生成消耗氢离子，降低氢离子浓度，反应速率减慢，生成氢气的量减少，A错误； B．CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，B错误； C．NO、H+与锌反应不产生氢气，C错误； D．CH3COONa溶液与盐酸相遇生成CH3COOH，强酸变为弱酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气的量不变，D正确； 故选：D。 5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA B. 1 L氯化铵水溶液中与离子数之和大于NA C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA D. 1 mol基态氧原子未成对电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，和不能完全反应，生成的物质的量小于，分子数小于，A正确； B．氯化铵溶液中存在电荷守恒：，溶液中，因此，离子数之和大于，B正确； C．电解饱和食盐水的总反应为，每转移电子，生成和，气体总质量为，故总质量为时转移电子数为，C错误； D．基态氧原子的价电子排布为，根据洪特规则，轨道有个未成对电子，故基态氧原子未成对电子数为，D正确； 故答案选C。 6. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓ B. NH4Cl溶液可以用作除铁锈的工作原理：NH+H2O=NH3·H2O+H+ C. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) D. 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+应为Hg2++H2S=HgS↓+2H+，故A错误； B．铵根的水解为NH+H2ONH3·H2O+H+，故B错误； C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4是利用硫酸钙可以转化为更难溶的碳酸钙，故为：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，故C正确； D．泡沫灭火器为硫酸铝和碳酸氢钠混合，故为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D错误； 故选C。 7. 下列装置使用正确且能达到相应实验目的的是 A. ①测量中和反应的反应热 B. ②测定的浓度 C. ③探究温度对化学平衡的影响 D. ④测定化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．①图中缺少环形玻璃搅拌棒，使温度混合不均，影响实验，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有腐蚀性，需要用酸性滴定管盛放，不能碱式滴定管，会加速橡胶的老化，B错误； C．，为红棕色气体，在冷水中，降低温度平衡正向移动，的浓度变小，气体的颜色变浅，在热水中，升高温度，平衡逆向移动，的浓度变大，气体的颜色变深，故该实验可以探究温度对化学平衡移动的影响，C正确； D．长颈漏斗是敞开装置，产生的氢气会从长颈漏斗的上口逸出，导致测量的气体体积不准确，D错误； 故本题选C。 8. 可逆反应，。该反应的速率与时间的关系如下图。如果、、、时都只改变了一个反应条件，则对应、、、时改变的条件正确的是 A. 增大生成物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 B. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 C. 升高温度、降低温度、增大反应物浓度、使用了催化剂 D. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】t2时，改变某一条件，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增大的倍数更多，应为升高温度； t4时，改变某一条件，v(正)、v(逆)都减小，但v(逆)减小的倍数更多，应为降低温度； t6时，改变某一条件，v(正)增大、v(逆)不变，平衡正向移动，应为增大反应物的浓度； t8时，改变某一条件，v(正)、v(逆)同等程度增大，但平衡不移动，应为使用了催化剂； 综合以上分析，C符合题意，故选C。 9. 有关如图所示原电池的叙述，正确的是（ ）(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂) A. 该原电池工作时，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 B. 取出盐桥后，电流计的指针依然保持偏转 C. 铜片上有气泡逸出 D. 反应前后铜片质量不改变 【答案】A 【解析】 【详解】A.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故A正确； B.取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误； C. Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e- =Cu，析出Cu，故C错误； D. Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e- =Cu，析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，故D错误； 答案选 A。 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 ① 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 ② 常温下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L-1 NaF和溶液的pH，后者的pH大 酸性： ③ 的悬浊液中加入足量饱和溶液可生成浅红色沉淀(为浅红色) ④ 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，遵循“越稀越电离”规律，浓度越大电离程度越小，前者导电性更强是因为溶液中离子浓度更高，结论错误，A不符合题意； B．等浓度下溶液pH更大，说明水解程度大于，根据“越弱越水解”规律，酸的酸性越弱，对应酸根离子水解程度越大，因此酸性，结论错误，B不符合题意； C．加入的是饱和溶液，浓度极高，只要满足即可生成沉淀，无法证明，结论错误，C不符合题意； D．溶液中水解使溶液显碱性，加入后，与反应生成白色沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度降低，溶液红色变浅，可证明溶液中存在水解平衡，结论正确，D符合题意； 故选D。 11. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑ B. 步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C. 步骤③中的反应为氧化还原反应 D. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2+2CSi + 2CO↑，A项错误； B．步骤①中Si的化合价降低4，转移电子数为4mol，B项正确； C． SiHCl3与过量的氢气生成硅单质，化合价发生变化，发生了氧化还原反应，C项正确； D．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，D项正确； 答案选A。 12. 将溶液和溶液等体积混合，下列对该混合溶液的判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和溶液恰好完全反应生成，水解使溶液显碱性，则有，A错误； B．由A分析可知，，B错误； C．溶液中存在电荷守恒：，C正确； D．溶液中存在物料守恒：，D错误； 故选C。 13. 用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 该反应催化剂为，为中间产物 C. 总反应的决速步为反应② D. 该总反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程图1可知，反应物为和，生成物为和，总反应为，A正确； B．在反应初始参与，反应最终又生成，为催化剂；仅在反应过程中生成和消耗，为中间产物，B正确； C．总反应的决速步为活化能最大的步骤，反应①的活化能为，反应②的活化能为，故决速步为反应①，C错误； D．总反应的等于生成物总能量减去反应物总能量，即，D正确； 故选C。 14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比x()随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内气体密度不变时，反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，选项A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：，选项B正确； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，温度相同K相同，则点a、b、c对应的平衡常数，选项C正确； D．反应在恒容容器中进行，所有反应物均为气体，密度始终保持不变，当容器内密度不变时，反应不一定达到平衡状态，选项D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 是原子序数依次增大的前四周期常见的元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为 W W有多种化合价，其自身氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （1）W位于元素周期表的位置是__________，其基态原子最外层有__________个电子。 （2）Y的基态电子排布式为__________。 （3）X的电负性比Y的__________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是__________(写化学式)。 （4）Z元素形成简单离子的离子结构示意图__________。 （5）由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；氢元素、X可共同形成多种分子，写出其中最简单氢化物的名称是__________。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 2 （2） （3） ①. 小 ②. （4） （5） ①. 范德华力（或分子间作用力） ②. 甲烷 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的元素。 X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，K层最多容纳2个电子，则L层有4个电子，X为碳（C）元素； Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧（O）元素； Z的基态原子最外层电子排布式为，则Z为铝（Al）元素； W有多种化合价，其自身氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，这是氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的典型现象，则W为铁（Fe）元素。 【小问1详解】 W为Fe元素，原子序数为26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；其基态原子电子排布式为，最外层（N层）有2个电子。 【小问2详解】 Y为O元素，原子序数为8，其基态电子排布式为。 【小问3详解】 X为C，Y为O，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故C的电负性比O的小；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，O的非金属性强于C，故较稳定的是。 【小问4详解】 Z为Al元素，其简单离子为，核内有13个质子，核外有10个电子，分两层排布，离子结构示意图为。 【小问5详解】 为，固态时属于分子晶体，由固态变为气态（升华）发生物理变化，所需克服的微粒间作用力是分子间作用力（即范德华力）；氢元素与碳元素（X）可共同形成多种烃类分子，其中最简单的氢化物是，其名称为甲烷。 16. 使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。 Ⅰ.实验步骤： （1）滴定前的准备 ①滴定管：___________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 b．记录盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为___________mL。 ②锥形瓶：用___________量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 （2）滴定 用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98 Ⅲ.数据处理与误差分析： （3）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。 （4）在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___________。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定终点读数时俯视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】（1） ①. 检漏 ②. 丙 ③. 0.70 ④. 酸式滴定管 （2）锥形瓶内溶液的颜色变化 （3）0.07500 （4）CD 【解析】 【详解】Ⅰ.(1)①带有活塞的玻璃仪器在实验前要检验是否漏水，即滴定管使用前先检漏；故答案为：检漏； a．碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，排出气泡，故答案为：丙；b．滴定管液面的读数0.70mL；故答案为：0.70； ②酸性溶液用酸式滴定管量取，所以用酸式滴定管量取盐酸；故答案为：酸式滴定管； (2)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断滴定终点；故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化； Ⅲ.(1)根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4组平均消耗V(NaOH溶液)=15.00mL，HCl+NaOH=NaCl+H2O，0.02000L×c(盐酸)=0.01500L×0.1000mol/L 解得：c(盐酸)=0.07500mol/L；故答案为：0.07500； (2)A．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，c(待测)不变，故A不选； B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，c(待测)偏大，故B不选； C．滴定终点读数时俯视读数，造成V(标准)偏小，c(待测)偏小，故C选； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，则盐酸的物质的量减小，消耗的标准溶液氢氧化钠的体积偏小，即V(标准)偏小，c(待测)偏小，故D选； E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体，使配制的NaOH标准溶液浓度偏小，造成V(标准)偏大，c(待测)偏大，故E不选； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V(标准)偏大，c(待测)偏大，故F不选； 故答案为：CD。 17. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，体现大国担当．利用含的工业废气为碳源，在催化剂作用下，与氢气反应制备甲醇对节能减排和碳资源的循环利用具有重要意义。 （1）① ② ③ 则___________。 （2）时，将和置于恒温恒容密闭容器中在一定条件下合成甲醇：．反应过程中的部分数据见下表： 反应时间/ 0 10 20 30 7 1 19 10 0 6 0 ①前内的化学反应速率__________． ②下列各项能说明该反应已达平衡状态的是__________ (填序号)． A．甲醇的物质的量浓度不再随时间而变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间而变化 C．相同时间内，消耗的速率是生成水蒸气速率的3倍 D．单位时间内生成和的物质的量相等 ③在时该反应的平衡常数的值为__________。 ④为了提高的平衡转化率(恒容密闭容器中)，可采取的措施是__________ (写出一条)。 ⑤已知时，该反应的平衡常数的值为1600，开始时在密闭容器中加入一定量的、、和，反应时测得各组分的浓度如下表： 物质 浓度/ 0.1 0.1 0.4 0.4 则此时__________ (填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. AB ③. 3600 ④. 增大的物质的量或浓度、适当降低温度、及时移出甲醇或水 ⑤. = 【解析】 【小问1详解】 ①设为④，由盖斯定律可知，④=①+②+③，则=(-130.9)+ (37.9)+ (-44.0)=-49.0KJ/mol； 【小问2详解】 前内的化学反应速率，根据速率之比等于系数之比，则； ②A．随着反应的进行，甲醇的物质的量浓度越来越多，当其不再随时间而变化时，说明反应达到平衡，A正确； B．反应物和产物都是气体，且反应前后气体的计量系数不同，则混合气体的平均摩尔质量是一个变量，当其不再随时间而变化可以说明反应达到平衡，B正确； C．相同时间内，消耗和生成水蒸气都是正反应速率，其比值等于系数比不能证明反应达到平衡，C错误； D．和都是产物，无论反应是否平衡，其单位时间的生成量都相同，故不能证明反应达到平衡，D错误； 故选AB； ③根据方程式可知，二氧化碳的反应量和甲醇的反应量是一样的，根据表格中数据，20min时甲醇的物质的量为6mol，说明20min时反应已经达到平衡，则可得一下三段式： 则在时该反应的平衡常数的值为K=； ④提高二氧化碳的平衡转化率可以从平衡移动的角度分析，使平衡正向移动即可，该反应为放热反应，故可以采取的措施有：增大的物质的量或浓度、适当降低温度、及时移出甲醇或水； ⑤根据表格中的数据可知，此时的浓度商为：Qc=，Qc=K，故此时处于平衡状态，正逆速率相等，故答案为=。 18. 镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下： 已知：①铬镍渣中含有、、、、等； ②25℃时，部分物质的溶度积表： 物质 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”前，将铬镍渣进行粉碎，其目的是__________，在焙烧过程中，镍元素的化合价不变，铬铁的化合价均有变化。写出发生氧化还原反应的化学方程式___________________。 （2）为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施有______(填字母)。 A. 缩短酸浸时间 B. 适当增大硫酸的浓度 C. 适当降低酸浸温度 D. 使用搅拌器进行搅拌 （3）“调pH”时，滤渣B中的主要成分是____________________。(用化学式表示)。 （4）“沉镍”后，若溶液中降为2.5×10-7 mol∙L-1，则溶液____。 （5）已知“电解”操作中的装置如下图所示。 ①图中b点连接电源的________(填写“正极”或“负极”) ②移向______极(填写“M”或“N”) ③电极M上的电极反应式为________________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） ②. （2）BD （3） （4） 10 （5） ①. 正极 ②. M ③. 【解析】 【分析】铬镍渣中含有Cr2O3、NiO、Fe2O3、FeO、SiO2等，加入Na2CO3氧化焙烧，则Cr2O3转化为Na2CrO4，FeO转化为Fe2O3，SiO2转化为Na2SiO3；硫酸酸浸后过滤，则滤渣为H2SiO3，滤液含有、Ni2+、Fe3+、Na+、、H+等离子；加入NaOH溶液调节pH，则滤渣为Fe(OH)3，滤液含有Ni2+、、Na+、等离子；加入NaOH溶液沉镍，则得到Ni(OH)2沉淀，滤液含有、Na+、、OH-等离子；电解滤液，得到。 【小问1详解】 “氧化焙烧”前将固体粉碎，可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分。在焙烧过程中，与、发生氧化还原反应生成和，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒，可写出化学方程式为：。 【小问2详解】 A．缩短酸浸时间会导致浸取不充分，降低浸出率，A错误； B．适当增大硫酸的浓度，可以加快反应速率，提高浸出率，B正确； C．适当降低酸浸温度，会使反应速率减慢，不利于提高浸出率，C错误； D．使用搅拌器进行搅拌，能使反应物充分接触，加快反应速率并提高浸出率，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 酸浸后的溶液中含有、等金属阳离子，加入溶液“调pH”时，根据题干提供的溶度积常数可知，最先形成沉淀，因此滤渣B的主要成分是。 【小问4详解】 “沉镍”后，溶液中，根据的溶度积，可得，解得。常温下，溶液中，故溶液的。 【小问5详解】 ①电解的目的是将右室的转化为，转化反应为，这需要右室溶液呈酸性或不断产生。因此，电极N上发生水失电子生成和的氧化反应，N极为阳极，故b点连接电源的正极。 ② 电解池中，阳离子向阴极移动。由①可知N极为阳极，则M极为阴极，所以通过阳离子交换膜移向M极。 ③ 电极M为阴极，发生还原反应，溶液中的水得电子生成氢气和氢氧根离子，其电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期期末调研考试 高二化学 本试卷包括试题卷和答题卷，共18个小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．在进行答题前，请考生务必将自己的姓名、考号填写在答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。 2．可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是 A. “嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的转化 B. “天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C. “天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应 D. “奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 2. 下列有关化学用语说法错误的是 A. 分子球棍模型： B. 基态Si原子价电子排布图： C. 第一电离能：N>O>C D. As简化的核外电子排布式： 3. 我国科学家研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II均吸热 B. 过程III仅形成新化学键 C. 整个分解水反应的△H＞0 D. 使用催化剂降低了总反应的焓变 4. 10mL浓度为的盐酸和过量的锌反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入少量溶液 B. 加入几滴溶液 C. 加入几滴溶液 D. 加入少量溶液 5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA B. 1 L氯化铵水溶液中与离子数之和大于NA C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA D. 1 mol基态氧原子未成对电子数为2NA 6. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓ B. NH4Cl溶液可以用作除铁锈的工作原理：NH+H2O=NH3·H2O+H+ C. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) D. 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 7. 下列装置使用正确且能达到相应实验目的的是 A. ①测量中和反应的反应热 B. ②测定的浓度 C. ③探究温度对化学平衡的影响 D. ④测定化学反应速率 8. 可逆反应，。该反应的速率与时间的关系如下图。如果、、、时都只改变了一个反应条件，则对应、、、时改变的条件正确的是 A. 增大生成物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 B. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 C. 升高温度、降低温度、增大反应物浓度、使用了催化剂 D. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 9. 有关如图所示原电池的叙述，正确的是（ ）(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂) A. 该原电池工作时，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 B. 取出盐桥后，电流计的指针依然保持偏转 C. 铜片上有气泡逸出 D. 反应前后铜片质量不改变 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 ① 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 ② 常温下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L-1 NaF和溶液的pH，后者的pH大 酸性： ③ 的悬浊液中加入足量饱和溶液可生成浅红色沉淀(为浅红色) ④ 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 11. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑ B. 步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C. 步骤③中的反应为氧化还原反应 D. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 12. 将溶液和溶液等体积混合，下列对该混合溶液的判断正确的是 A. B. C. D. 13. 用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 该反应催化剂为，为中间产物 C. 总反应的决速步为反应② D. 该总反应的 14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比x()随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内气体密度不变时，反应达到平衡状态 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 是原子序数依次增大的前四周期常见的元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为 W W有多种化合价，其自身氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （1）W位于元素周期表的位置是__________，其基态原子最外层有__________个电子。 （2）Y的基态电子排布式为__________。 （3）X的电负性比Y的__________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是__________(写化学式)。 （4）Z元素形成简单离子的离子结构示意图__________。 （5）由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；氢元素、X可共同形成多种分子，写出其中最简单氢化物的名称是__________。 16. 使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。 Ⅰ.实验步骤： （1）滴定前的准备 ①滴定管：___________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 b．记录盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为___________mL。 ②锥形瓶：用___________量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 （2）滴定 用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98 Ⅲ.数据处理与误差分析： （3）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。 （4）在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___________。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定终点读数时俯视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 17. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，体现大国担当．利用含的工业废气为碳源，在催化剂作用下，与氢气反应制备甲醇对节能减排和碳资源的循环利用具有重要意义。 （1）① ② ③ 则___________。 （2）时，将和置于恒温恒容密闭容器中在一定条件下合成甲醇：．反应过程中的部分数据见下表： 反应时间/ 0 10 20 30 7 1 19 10 0 6 0 ①前内的化学反应速率__________． ②下列各项能说明该反应已达平衡状态的是__________ (填序号)． A．甲醇的物质的量浓度不再随时间而变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间而变化 C．相同时间内，消耗的速率是生成水蒸气速率的3倍 D．单位时间内生成和的物质的量相等 ③在时该反应的平衡常数的值为__________。 ④为了提高的平衡转化率(恒容密闭容器中)，可采取的措施是__________ (写出一条)。 ⑤已知时，该反应的平衡常数的值为1600，开始时在密闭容器中加入一定量的、、和，反应时测得各组分的浓度如下表： 物质 浓度/ 0.1 0.1 0.4 0.4 则此时__________ (填“>”“<”或“=”)。 18. 镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下： 已知：①铬镍渣中含有、、、、等； ②25℃时，部分物质的溶度积表： 物质 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”前，将铬镍渣进行粉碎，其目的是__________，在焙烧过程中，镍元素的化合价不变，铬铁的化合价均有变化。写出发生氧化还原反应的化学方程式___________________。 （2）为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施有______(填字母)。 A. 缩短酸浸时间 B. 适当增大硫酸的浓度 C. 适当降低酸浸温度 D. 使用搅拌器进行搅拌 （3）“调pH”时，滤渣B中的主要成分是____________________。(用化学式表示)。 （4）“沉镍”后，若溶液中降为2.5×10-7 mol∙L-1，则溶液____。 （5）已知“电解”操作中的装置如下图所示。 ①图中b点连接电源的________(填写“正极”或“负极”) ②移向______极(填写“M”或“N”) ③电极M上的电极反应式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $