精品解析：吉林松原市前郭县红光农场中学2026-2027学年九年级（五四学制）上学期阶段学情自测化学试卷

2026—2027学年度第一学期 月考试题 初中四年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（每题2分，共30分，1-12题有一个正确选项，13-15题有1或2个正确选项，错选不给分，漏选给1分） 1. 如图所示实验操作正确的是（　　） A. 闻气味 B. 塞紧橡皮塞 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的酸碱度 【答案】C 【解析】 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误； B、应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比，来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选C。 2. 磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 A. K2SO4 B. C. NH4NO3 D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】含有氮元素的肥料是氮肥，含有钾元素的肥料是钾肥，含有磷元素的肥料是磷肥，氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥，属于钾肥，属于磷肥，属于氮肥，属于钾肥，B符合题意。 3. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 熟石灰、CaO、氧化物 C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 纯碱、Na2CO3、碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是汞单质的俗称，汞化学式Hg，由同种元素组成的纯净物，是单质。符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca(OH)2，属于碱。不符合题意； C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱。不符合题意； D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐。不符合题意； 故选A。 4. 李想同学在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是 A. 选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B. 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g C. 用10mL量筒量取所需水的体积 D. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶，所需玻璃仪器包含烧杯（溶解容器）、量筒（量取水）、玻璃棒（搅拌加速溶解）、胶头滴管（定容）、试剂瓶（储存溶液），A正确； B.根据溶质质量分数公式 ：需氯化钠质量：，氯化钠不能直接放在托盘上称量，需垫称量纸，防止腐蚀、污染托盘，B错误； C.水的质量：，对应水的体积为（水的密度取）,量取水需选择量程接近的量筒，量筒量程不足，C错误； D.内壁附有水珠的烧杯会额外增加溶剂质量，导致所得溶液溶质质量分数偏小，D错误。 5. 你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不成功的是 A. 通过把水煮沸可以降低水的硬度 B. 用食盐水除去水瓶中的水垢 C. 用食醋和小苏打制取二氧化碳 D. 用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过把水煮沸可以除去水的可溶性含钙、镁离子的化合物，可以降低水的硬度，家庭小实验能成功；B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐反应，不能用食盐水除去水瓶中的水垢，家庭小实验不能成功；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，家庭小实验能成功；D、某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质，可作酸碱指示剂，用花瓣制作指示剂可检验纯碱溶液的酸碱性，家庭小实验能成功。故选B。 6. 一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，现象如图2，则所得溶液与原溶液相比，一定正确的是 A. 所得溶液是饱和溶液 B. 所得溶液颜色变浅 C. 溶质的质量增加 D. 溶质溶解度变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，硫酸铜晶体全部溶解，所得溶液可能是恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意； B、因为当加入一定量的水，溶液有可能仍然为饱和溶液，根据溶液的均一性，所得溶液颜色可能不变，不符合题意； C、加入一定量的水，原来不能溶解的硫酸铜晶体又开始溶解，故溶质的质量增加，符合题意； D、因为温度不变，故溶解度也不变，不符合题意。 故选C。 7. 某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是 A. 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀 B. 在稀盐酸中滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色 C. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀 D. 硫在氧气中燃烧时，产生白烟，生成有刺激性气味的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应：，生成的是蓝色沉淀，现象描述正确。 B. 稀盐酸呈酸性，石蕊试液遇酸性溶液变红，描述为蓝色错误。 C. 二氧化碳与氢氧化钠反应：，产物可溶于水，无白色沉淀生成，描述错误。 D. 硫在氧气中燃烧的现象是发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，无白烟（白烟是固体小颗粒，该反应无固体产物），描述错误。 8. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的液体 B. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 C. 打开啤酒瓶盖有气泡冒出是因为气体的溶解度随压强的减小而减小 D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液不一定无色，例如溶液为蓝色，A错误。 B.溶液由溶质和溶剂组成，是具有均一性、稳定性的混合物，不是纯净物，B错误。 C.气体的溶解度随压强减小而减小，打开啤酒瓶盖时瓶内压强降低，原本溶解在啤酒中的逸出产生气泡，C正确。 D.饱和或不饱和溶液与溶液浓稀没有必然联系，例如溶解度很小，其饱和溶液也属于稀溶液，D错误。 9. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误； B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误； D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。 故选：D。 10. 下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是 A. 柠檬的酸性比橘子弱 B. 橘子汁显碱性 C. 草木灰水的碱性最强 D. 萝卜显中性 【答案】C 【解析】 【详解】考点：溶液的酸碱性与pH的关系． 专题：结合课本知识的信息． 分析：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性． 当溶液的pH＜7时，随着PH的减小酸性增强．当溶液的pH＞7时，随着pH的升高碱性增强． 解答：解：A、柠檬的pH＜3，橘子的pH＞3，所以柠檬的酸性比橘子强．错误； B、橘子汁的pH小于7，呈酸性．错误； C、草木灰水的pH最大，碱性最强．正确； D、萝卜的pH小于7，呈酸性．错误． 故选C． 点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性与pH大小之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 11. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，分析正确的是 A. t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液 B. 若a的溶液中含有少量b，可采用蒸发结晶的方法提纯a C. 将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a > c D. 在t1 ℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据图像，a的溶解度是50g，即时水最多溶解，则水最多溶解，最终得到饱和溶液质量为，A错误。 B. 溶解度受温度影响变化远大于，提纯含少量的应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）法，蒸发结晶适用于提纯溶解度受温度影响小的物质，B错误。 C. 根据图像，ab的溶解度随温度的降低而减小，因此饱和的ab溶液降温到时，仍为饱和溶液，时溶解度，故溶质质量分数；降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数与时的饱和溶液相等，时的溶解度小于时的溶解度，故质量分数，最终大小关系为，C正确。 D. 时、溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数相等，未说明溶液是否饱和，无法判断质量分数是否相等，D错误。 12. 只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是 A. 氯化钡溶液 B. 紫色石蕊试液 C. 碳酸钠溶液 D. 酚酞溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钡能与硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，只能鉴别出稀硫酸，错误； B、氢氧化钠和氢氧化钙都为碱性都使石蕊变蓝，稀硫酸显酸性使石蕊变红，只能鉴别出稀硫酸，错误； C、碳酸钠和氢氧化钠不反应，和氢氧化钙反应有白色沉淀碳酸钙生成，和稀硫酸反应有气泡二氧化碳放出，正确； D、氢氧化钠和氢氧化钙都为碱性都使酚酞变红，稀硫酸显酸性酚酞仍为无色，错误。 故选C。 13. 某固体中加入了稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体可能是 A. 铁片 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钙 D. 铜片 【答案】AC 【解析】 【详解】A .铁和稀盐酸反应，生成无色气体氢气，正确； B.氢氧化钠和稀盐酸发生反应只生成盐和水，无气体，错误； C.碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳 ，正确； D.铜在金属活动性顺序中排在氢后面，和稀盐酸不反应，没有气体，错误。 14. 如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是 A. 水和硝酸铵 B. 水和生石灰 C. 水和氯化钠 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 【答案】BD 【解析】 【分析】试管①导管口冒气泡，说明试管②内压强变大。压强变大两种原因：①反应放热，内部空气受热膨胀；②反应生成新气体。 【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，试管②内压强减小，导管会吸水形成水柱，无气泡，错误； B.水和生石灰（氧化钙）反应放出大量热，试管②中空气受热膨胀，导管口冒出气泡，正确； C.氯化钠溶于水温度几乎不变，压强不变，没有气泡，错误； D.过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成氧气，试管②内气体变多、压强增大，导管口冒出气泡，正确。 15. 向HCl和MgCl2的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是 （　 ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH溶液显碱性，向HCl和MgCl2的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终溶液的PH＞7，错误；B、随着氢氧化钠的不断加入，HCl和MgCl2均和NaOH溶液反应完毕后，氯化钠不会继续增加的，故图象与事实不符，错误；C、随着氢氧化钠的不断加入，氯化氢逐渐减少，但溶液的质量不断增加，最后氯化氢完全反应，故HCl的质量分数不断减小，最后为零，错误； D、向HCl和MgCl2的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，不会出现沉淀，盐酸完全反应后，继续加入的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，当氯化镁反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，正确；故选D。 二、填空题（每空1分，共计34分） 16. 用化学用语填空： （1）3个氢离子________; （2）尿素_______; （3）氯化铵______; （4）写一种复合肥________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢离子符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，因此3个氢离子写作。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 氯化铵由+1价的铵根和-1价的氯离子构成，化学式为。 【小问4详解】 复合肥指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中至少两种的化肥，如、等。 17. 将下列各名词填在与之相对应的空格中（填写序号） ①溶解 ②挥发性 ③酸性 ④碱性 ⑤乳化 ⑥潮解 ⑦结晶 A．氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿是_________现象； B．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾，这是浓盐酸的_________造成的； C．洗去餐具上的油污时，洗洁精起到了_________作用； D．冷却热的硝酸钾饱和溶液，出现晶体的过程叫做_________； E．由于熟石灰的_________，所以不能与铵盐混合使用。 【答案】 ①. ⑥ ②. ② ③. ⑤ ④. ⑦ ⑤. ④ 【解析】 【详解】A. 潮解指的是某些固体物质吸收空气中的水蒸气，表面逐渐潮湿溶解的现象，氢氧化钠露置在空气中变湿符合潮解的定义，故选⑥。 B. 浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，即瓶口的白雾，故选②。 C. 洗洁精能将餐具上的大油滴分散为细小的油滴，使之随水冲走，该作用为乳化作用，故选⑤。 D. 热的硝酸钾饱和溶液冷却后，溶解度下降，溶质从溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶，故选⑦。 E. 熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，能与铵盐反应生成氨气，降低铵盐肥效，因此不能混合使用，故选④。 18. 某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔5分钟次测一次pH，其数据见下表： 测定时间 3:10 3:15 3:20 3:25 3:30 3:35 3:40 pH 4.95 4.94 4.93 4.88 4.86 4.85 4.84 （1）根据所学知识，推测“正常雨水”的pH ___ 7（填“＜”“＞”或“＝”），引起这种pH的原因是 ______________ 。 （2）根据以上数据，判断所降雨水是/不是________“酸雨”？ （3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是 ________ 。你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的“酸雨”？（答出1条即可）_________________ 。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸，使雨水呈弱酸性 （2） 是 （3） ①. 硫酸厂排放的和煤燃烧生成的溶于雨水形成酸性物质 ②. 对工厂废气处理达标后再排放（或使用脱硫煤、开发清洁能源等合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 正常雨水不是中性，空气中的和雨水发生反应，碳酸为弱酸，因此正常雨水pH约为5.6，小于7。 【小问2详解】 pH＜5.6的降水为酸雨，题中雨水所有pH数据均小于5.6，因此属于酸雨。 【小问3详解】 该地区硫酸厂生产过程、工厂燃煤都会释放大量，在空气中反应转化为硫酸，使雨水酸性显著增强形成酸雨；措施只要从减少排放的角度作答即可。 19. 下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）10℃，甲乙两物质溶解度的大小关系是_______ (填“>”“<”或“=”)； （2）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，得到溶液的质量是_________g，该温度下，欲将100g甲物质的饱和溶液稀释为溶质的质量分数为10％的溶液，需要加水的质量为_______g。 【答案】（1） = （2） ①. 62.5 ②. 100 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点对应温度下，两种物质溶解度相等，10℃时甲乙曲线相交，因此溶解度相等； 【小问2详解】 20℃时，甲的溶解度为25g，即100g水最多溶解25g甲，可推知50g水最多溶解12.5g甲，加入15g甲时仅12.5g溶解，溶液质量为； 20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为，稀释前后溶质质量不变， 设加水质量为x ，解得。 20. 如图所示的物质为家庭中一些常见物质，根据所学知识填空。 A．白醋（含醋酸） B．洁厕灵（有效成分为盐酸） （1）醋酸的化学式是 ___________ （2）小爽注意到全效洗洁精使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”。为了探究其原因，她将全效洗洁精分别滴在两种物质上：①铁钉 ②大理石，均观察到有气泡产生。推测：铁钉表面产生的气体是_____（填化学式），大理石表面产生的气体是_____（同上）。 （3）写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：_________________________，该反应的实验现象为：____________________，所属反应基本类型是_______________ 。 （4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__________(填编号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳气体 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ③. 复分解反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 醋酸学名乙酸，是常见有机酸，初中阶段要求掌握其化学式为。 【小问2详解】 铁属于活泼金属，和盐酸发生置换反应生成氢气；大理石主要成分为碳酸钙，和盐酸反应生成二氧化碳气体。 【小问3详解】 铁锈主要成分为红棕色的三氧化二铁，和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液与水；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。 【小问4详解】 ①金属除锈：硫酸也可与金属氧化物反应，可替代盐酸；②制造氯化锌：氯化锌含氯元素，硫酸不含氯元素，无法制备氯化锌，不能替代；③实验室制二氧化碳：硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会附着在大理石表面阻碍反应持续进行，不能替代。 21. 某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体 其主要流程如下： 已知：ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大。 （1）往锌皮中加入过量稀硫酸的目的是_____________________，发生反应的基本类型为______________ 。 （2）操作 A为__________ ，所用玻璃仪器有________ 、烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是_________ 。 【答案】（1） ①. 使锌完全反应，全部转化为硫酸锌 ②. 置换反应 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 【解析】 【小问1详解】 略；反应为，属于单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，符合置换反应的特征。 【小问2详解】 操作A的目的是分离难溶性残渣和硫酸锌溶液，对应操作是过滤；过滤所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；过滤时玻璃棒起引流作用，防止液体洒出。 22. 在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生．则滤出的固体中一定有______种金属单质，滤液中含有的溶质为____________，有关化学反应的方程式为______________________（写一个即可）。 【答案】 ①. 3 ②. 硝酸铝合硝酸亚铁 ③. （或，合理即可） 【解析】 【分析】由金属活动性顺序：可知，铁的活动性弱于铝，因此不能和反应，始终存在于滤液中，加入铁粉后，铁优先和活动性更弱的金属对应的盐反应，先置换中的，完全反应后，再置换中的； 【详解】向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，只能是过量的铁，因此均完全反应，滤渣中含有置换出的和过量的共3种单质； 滤液中仅含未反应的和反应生成的； 见答案； 三、实验与探究(每空1分，共计28分) 23. 某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。结合下图回答有关问题： 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）图中标号的仪器名称①___________，②___________。 （2）在实验室中制取二氧化碳选用的制取装置是_____，B装置中②的作用是___________________ ，若要控制反应速率可以将②换成______________ 。 （3）已知NH3极易溶于水且能与水反应，密度比空气小，实验室可用固体氢氧化钙固体和氯化铵固体加热来制取NH3，发生装置应选择______，若用F装置收集NH3，油层的作用是_________。若用装置G收集氨气，应从____端通入(选填“左”或“右”)。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. BC ②. 随时添加液体药品 ③. 分液漏斗 （3） ①. A ②. 防止氨气溶于水 ③. 右 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 制二氧化碳用大理石（固体）和稀盐酸（液体），不需要加热，发生装置选B；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，收集用向上排空气法C； B中长颈漏斗的作用是随时添加液体药品； 控制反应速率应该把长颈漏斗换成分液漏斗，可以控制液体滴加速率，从而控制反应快慢。 【小问3详解】 制取氨气，反应物都是固体、反应需要加热，选固体加热型发生装置A； F装置油层作用是防止氨气溶于水（防止氨气与水反应），氨气极易溶于水，油隔绝水； 氨气密度比空气小，短进长出，从右端进，空气从左端排出。 24. 实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤如下： （1）计算：需要称取氯化钠______g，需要量取水______mL。 （2）_________。 （3）_________。 （4）配制的操作示意图如图所示，该实验的正确操作顺序为________（填字母序号）。 （5）溶解过程中玻璃棒的作用是_______________　。 （6）称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应　　（填序号）。 A. 增加适量砝码或移动游码 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 增加适量氯化钠固体 （7）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 A. 称量时，药品与砝码放反了(使用游码) B. 氯化钠固体不纯 C. 量取水的体积时，仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】（1） ①. 2.5 ②. 47.5 （2）称量（或称取氯化钠） （3）量取（或量取水） （4）CBDEA （5）搅拌，加快氯化钠的溶解速率 （6）B （7）ABC 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量公式，氯化钠质量溶液质量溶质质量分数，则氯化钠的质量为；溶剂水的质量为，由于水的密度约为，因此水的体积为。 【小问2详解】 用固体和水配制一定溶质质量分数溶液的标准步骤为：计算→称量（称取所需氯化钠固体）→量取（量取所需体积的水）→溶解，因此空缺对应为称量步骤。 【小问3详解】 用固体和水配制一定溶质质量分数溶液的标准步骤为：计算→称量（称取所需氯化钠固体）→量取（量取所需体积的水）→溶解，因此空缺对应为量取步骤。 【小问4详解】 图中C是从试剂瓶取出氯化钠、B是用天平称量氯化钠、D是将称好的氯化钠倒入烧杯、E是将量好的水倒入烧杯、A是搅拌溶解，符合配制流程的顺序为CBDEA。 【小问5详解】 溶解时搅拌可以加速氯化钠在水中的分散，加快溶解速率。 【小问6详解】 天平左盘放称量物、右盘放砝码，指针偏左说明左盘氯化钠质量偏大，此时不能移动砝码/游码、也不能调平衡螺母（平衡螺母仅在称量前调平使用），需要减少适量氯化钠固体至天平平衡，选B。 【小问7详解】 溶质质量分数偏小的核心原因是“溶质偏少”或“溶剂偏多”： A.药品和砝码放反且用了游码，会导致实际称得的氯化钠质量偏小，溶质偏少，符合题意。 B.氯化钠固体不纯，实际有效氯化钠的质量偏小，溶质偏少，符合题意。 C.量水时仰视读数，会导致实际量取的水体积大于读数，溶剂偏多，符合题意。 D.溶液是均一的，装瓶时洒出少量溶液不会改变溶质质量分数，不符合题意。 25. 临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH 保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 （1）铝碳酸镁的化学式为其中含有 _______种非金属元素。 （2）碳酸氢钠俗称 _____________，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 _________________________________。 （3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是___________________。 【答案】（1） 3 （2） ①. 小苏打 ②. （3） 氢氧化铝片 【解析】 【小问1详解】 铝碳酸镁的化学式中共有Al、Mg、H、C、O五种元素，其中Al、Mg是金属元素，H、C、O是非金属元素，共3种。 【小问2详解】 碳酸氢钠俗称为小苏打，胃酸的主要成分是HCl，二者发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【小问3详解】 中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于碱，和盐酸的反应符合中和反应的特征；碳酸氢钠、铝碳酸镁都属于盐，和盐酸的反应不属于中和反应。 26. 九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： （1）A试管中的现象是_____。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三：_______。 【设计并进行实验】 （3）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 ______。 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）甲组实验pH变化对应的曲线是_______（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是____________（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量_____溶液可除去杂质。 【答案】（1）溶液变红 （2）Na2SO4、NaOH （3）产生白色沉淀 （4） ①. Ⅱ ②. 溶液变红 （5） ①. ②. 氢氧化钙（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红； 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH； 【小问3详解】 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立； 【小问4详解】 不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。 四、计算题(共计12分) 27. 葡萄糖酸钙常用于预防和治疗钙缺乏症,其化学式为Ca(C6H11O7)2 , 填写有关葡萄糖酸钙的内容： （1）葡萄糖酸钙中碳、氢原子个数比是_________ 。 （2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为_________ 。 （3）43g葡萄糖酸钙中含有_________ g钙元素。 【答案】（1） 6:11 （2） 430 （3） 4 【解析】 【小问1详解】 由葡萄糖酸钙的化学式，一个分子中碳的原子个数为12，氢的原子个数为22，所以碳、氢原子个数比为6：11。 【小问2详解】 葡萄糖酸钙的相对分子质量为（12×6+1×11+16×7）×2+40=430； 【小问3详解】 43g葡萄糖酸钙中含有钙元素：43g=4g。 28. 某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO3的质量为______克。 （2）所用稀盐酸质量为_______g时，恰好完全反应。 （3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，计算结果保留一位小数）。 【答案】（1）20 （2）80 （3）设反应生成​的质量为，生成的质量为， 解得， 恰好完全反应时，溶液的质量参与反应的碳酸钙质量加入的稀盐酸质量逸出的二氧化碳质量，即溶液的质量为。 因此所得溶液的溶质质量分数为 。 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 石灰石中杂质不参与反应也不溶于水，图像中加入足量盐酸后剩余的固体为杂质，因此碳酸钙的质量样品总质量杂质质量。 【小问2详解】 当固体质量不再减少时，说明碳酸钙已经完全反应，由图像可知加入稀盐酸后，剩余固体质量不再变化，此时二者恰好完全反应。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期 月考试题 初中四年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（每题2分，共30分，1-12题有一个正确选项，13-15题有1或2个正确选项，错选不给分，漏选给1分） 1. 如图所示实验操作正确的是（　　） A. 闻气味 B. 塞紧橡皮塞 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的酸碱度 2. 磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 A. K2SO4 B. C. NH4NO3 D. KCl 3. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 熟石灰、CaO、氧化物 C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 纯碱、Na2CO3、碱 4. 李想同学在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是 A. 选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B. 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g C. 用10mL量筒量取所需水的体积 D. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 5. 你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不成功的是 A. 通过把水煮沸可以降低水的硬度 B. 用食盐水除去水瓶中的水垢 C. 用食醋和小苏打制取二氧化碳 D. 用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性 6. 一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，现象如图2，则所得溶液与原溶液相比，一定正确的是 A. 所得溶液是饱和溶液 B. 所得溶液颜色变浅 C. 溶质的质量增加 D. 溶质溶解度变大 7. 某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是 A. 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀 B. 在稀盐酸中滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色 C. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀 D. 硫在氧气中燃烧时，产生白烟，生成有刺激性气味的气体 8. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的液体 B. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 C. 打开啤酒瓶盖有气泡冒出是因为气体的溶解度随压强的减小而减小 D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 9. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 10. 下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是 A. 柠檬的酸性比橘子弱 B. 橘子汁显碱性 C. 草木灰水的碱性最强 D. 萝卜显中性 11. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，分析正确的是 A. t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液 B. 若a的溶液中含有少量b，可采用蒸发结晶的方法提纯a C. 将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a > c D. 在t1 ℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同 12. 只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是 A. 氯化钡溶液 B. 紫色石蕊试液 C. 碳酸钠溶液 D. 酚酞溶液 13. 某固体中加入了稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体可能是 A. 铁片 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钙 D. 铜片 14. 如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是 A. 水和硝酸铵 B. 水和生石灰 C. 水和氯化钠 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 15. 向HCl和MgCl2的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是 （　 ） A. B. C. D. 二、填空题（每空1分，共计34分） 16. 用化学用语填空： （1）3个氢离子________; （2）尿素_______; （3）氯化铵______; （4）写一种复合肥________。 17. 将下列各名词填在与之相对应的空格中（填写序号） ①溶解 ②挥发性 ③酸性 ④碱性 ⑤乳化 ⑥潮解 ⑦结晶 A．氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿是_________现象； B．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾，这是浓盐酸的_________造成的； C．洗去餐具上的油污时，洗洁精起到了_________作用； D．冷却热的硝酸钾饱和溶液，出现晶体的过程叫做_________； E．由于熟石灰的_________，所以不能与铵盐混合使用。 18. 某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔5分钟次测一次pH，其数据见下表： 测定时间 3:10 3:15 3:20 3:25 3:30 3:35 3:40 pH 4.95 4.94 4.93 4.88 4.86 4.85 4.84 （1）根据所学知识，推测“正常雨水”的pH ___ 7（填“＜”“＞”或“＝”），引起这种pH的原因是 ______________ 。 （2）根据以上数据，判断所降雨水是/不是________“酸雨”？ （3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是 ________ 。你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的“酸雨”？（答出1条即可）_________________ 。 19. 下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）10℃，甲乙两物质溶解度的大小关系是_______ (填“>”“<”或“=”)； （2）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，得到溶液的质量是_________g，该温度下，欲将100g甲物质的饱和溶液稀释为溶质的质量分数为10％的溶液，需要加水的质量为_______g。 20. 如图所示的物质为家庭中一些常见物质，根据所学知识填空。 A．白醋（含醋酸） B．洁厕灵（有效成分为盐酸） （1）醋酸的化学式是 ___________ （2）小爽注意到全效洗洁精使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”。为了探究其原因，她将全效洗洁精分别滴在两种物质上：①铁钉 ②大理石，均观察到有气泡产生。推测：铁钉表面产生的气体是_____（填化学式），大理石表面产生的气体是_____（同上）。 （3）写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：_________________________，该反应的实验现象为：____________________，所属反应基本类型是_______________ 。 （4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__________(填编号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳气体 21. 某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体 其主要流程如下： 已知：ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大。 （1）往锌皮中加入过量稀硫酸的目的是_____________________，发生反应的基本类型为______________ 。 （2）操作 A为__________ ，所用玻璃仪器有________ 、烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是_________ 。 22. 在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生．则滤出的固体中一定有______种金属单质，滤液中含有的溶质为____________，有关化学反应的方程式为______________________（写一个即可）。 三、实验与探究(每空1分，共计28分) 23. 某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。结合下图回答有关问题： 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）图中标号的仪器名称①___________，②___________。 （2）在实验室中制取二氧化碳选用的制取装置是_____，B装置中②的作用是___________________ ，若要控制反应速率可以将②换成______________ 。 （3）已知NH3极易溶于水且能与水反应，密度比空气小，实验室可用固体氢氧化钙固体和氯化铵固体加热来制取NH3，发生装置应选择______，若用F装置收集NH3，油层的作用是_________。若用装置G收集氨气，应从____端通入(选填“左”或“右”)。 24. 实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤如下： （1）计算：需要称取氯化钠______g，需要量取水______mL。 （2）_________。 （3）_________。 （4）配制的操作示意图如图所示，该实验的正确操作顺序为________（填字母序号）。 （5）溶解过程中玻璃棒的作用是_______________　。 （6）称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应　　（填序号）。 A. 增加适量砝码或移动游码 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 增加适量氯化钠固体 （7）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 A. 称量时，药品与砝码放反了(使用游码) B. 氯化钠固体不纯 C. 量取水的体积时，仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 25. 临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH 保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 （1）铝碳酸镁的化学式为其中含有 _______种非金属元素。 （2）碳酸氢钠俗称 _____________，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 _________________________________。 （3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是___________________。 26. 九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： （1）A试管中的现象是_____。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三：_______。 【设计并进行实验】 （3）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 ______。 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）甲组实验pH变化对应的曲线是_______（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是____________（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量_____溶液可除去杂质。 四、计算题(共计12分) 27. 葡萄糖酸钙常用于预防和治疗钙缺乏症,其化学式为Ca(C6H11O7)2 , 填写有关葡萄糖酸钙的内容： （1）葡萄糖酸钙中碳、氢原子个数比是_________ 。 （2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为_________ 。 （3）43g葡萄糖酸钙中含有_________ g钙元素。 28. 某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO3的质量为______克。 （2）所用稀盐酸质量为_______g时，恰好完全反应。 （3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，计算结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $