四川成都外国语学校2026-2027学年高二上学期十月月考 化学试卷（B）

成都外国语学校2026—2027学年度上期10月月考 化学答案 1-5 AABBD 6-10 DDBDB 11-15 CDABD 16(13分，除标注外，每空2分) 【答案】(1)2X=3Y+Z (2)0.08mol-L-1.min1 (3)>(1分) BD (4)BC & 64po2 17(16分，每空2分)》 【答案】(1)NaS203+HS04=NaS04+Sl+S02↑+H0 (2)产生沉淀的快慢6.0 (3)2MnO4+5H2C204+6H=2Mn2++10C02↑+8H2O (4)BC (⑤)在其他条件相同时，增大反应物的浓度会加快化学反应速率 (⑥KMnO,过量 (⑦)生成的Mn2+起催化作用（或催化剂） 18(14分，除标注外，每空2分) 【答案】(1)②⑤⑥ (2)98 (3)C (④)玻璃搅拌器 保证盐酸完全被中和 (⑤)-56.8 (⑥a 19(12分，每空2分)》 【答案】(1)-12.5kJ-mol尸1 e AD (3)C (4)15% 0.076成都外国语学校2026一2027学年度上期10月月考 高二化学B卷)试题 注意事项 1、本试卷分I卷（选择题和Ⅱ卷（非选择题两部分. 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。 1.为了给大家创设舒适的学习环境，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A.厨房师傅做馒头时添加膨松剂 B.工人师傅给学校的消防栓刷漆 C.在糕点包装内放置小包除氧剂 D.食堂使用冰箱保存食物 2.已知HS的燃烧热△H=-518 kJ.mol尸，下列热化学方程式书写正确的是 A.2H2S(g)+302(g）=2S02(g)+2H0()△H=-1036kJ·mol B.H,s(e)+20,(e)-s0,(g)+H,0gAM=-518-mor C.H,s(g)+20,(g)=s(s)+H,00WH=-518Jmo D.H2S(g)+202(g)=S03(g)+H,0(①△H=-518kJ-mo 3.可逆反应A(g)+4B(g)=C(g)+D(s)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A.v(A)=0.15 mol/(L.min) B.v(B)=0.06 mol/(L.s) C.v(C)=0.4 mol/(L'min) D.v(D)=0.02 mol/(L.s) 4.向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气，发生反应： 3e付)+4H,0g)商fe0.付)+H,g).改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A.控制接触面积不变，增加一倍Fe的用量 B.将容器体积缩小一半 C.保持压强不变，充入Ar气使容器体积增大 D.将铁粉换为铁丝 第1页共8页 5.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应，△H=E2-E1 B.升高温度反应的活化能增大 C.反应过程a的化学反应速率较b快 D.反应过程a的活化能较反应过程b大 反应过程 6.某温度下，关于可逆反应mA(g)+nB(g)一pC(g)△H<0,下列说法正确的是 A.其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B.其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体（不参加反应），正、逆反应速率均增大 C.其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.Fe(Sc)3溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B.NaI)+KCI()①一NaCI(T)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C.C0中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[Hb(O2)+CO三Hb(CO)+O2,Hb表示血红蛋白] D.对平衡体系2Πg)一H(g)十H(g)压缩体积，混合气体颜色变深 8.已知：2H2(g）+02(g)=2H,0(0△H=-571.6 kJ.mol 2CH,0H(0+302(g)-2C02(g)+4H20()△H=-1452kJ.mol H*(aq)+H (aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ.mol- 下列说法正确的是 A.同物质的量的H,(g)和CH,OH()完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多 B.同质量的H2(g)和CH,OH()完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多 C.H2SO,(aq)+Ba(OH),(aq)=BaSO,(s)+2H2O(1)AH=-57.3kJmol- D.3H2 (g)+CO2(g)=CH,OH(1)+H2O(1)H=+135.9 kJ.mol- 9.如图为可逆反应：A(s)十2B(g)一2C(g)△P0的逆反应速率随时间变化情况。根据图中曲线判断下 列说法中正确的是 A.6时采取的措施可能是增大B的浓度 B.4时间段，平衡向正反应方向移动 C.6时采取的措施可能是降温 D.b时采取的措施可能是减小压强 ,tt3t4 第2页共8页 10.据下图判断，下列说法正确的是 能个2molH(g)十1mol02(g) △H=-483.6 kJ.mol" 2mol H2O(g) △H-88kJ-mo 2mol H2O(1) 反应过程 A.氢气的燃烧热化学方程式为H=-241.8 kJ.mol B.液态水分解的热化学方程式为2H2O)=2H2(g)+02(g)△H=+571.6kJ·mol C.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH,0(g)所具有的总能量低 D.2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH,O)时，断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键 放出的总能量 11.下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 向平衡体系FeCl+3KSCN一Fe(SCN)3+3KCl中加入适量 A 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 KCI固体 分别向均装有5mL3%的H02溶液的两支试管中滴入5滴 滴入FeCl:溶液试管 Fe3+的催化效 1nol-L1的FeCl3溶液、CuSO4溶液 中产生气泡速率更快 果优于Cu+ 2mL0.1moL1KCr07溶液中存在： C Cr20号+H0=2C0￥+2H,向其中滴加5~10滴 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 6 nol-L NaOH溶液 CuC1溶液中存在：[CuHO)4]P+(蓝色)+4C1=[CuCl4](黄 D 溶液由蓝色变为黄色 平衡正向移动 色)+4H0△H>0,对CuC12溶液加热 12.由Y-羟基丁酸HOCH2CH2CH2COO田)生成？-丁内酯(《。o)的反应如下： HOCH.CHCH.CO0OH、甘+H0.在25C时，溶液中7-羟基丁酸初始浓度为0180mo1L,随着 反应的进行，测得Y-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是 第3页共8页 t/min 21 50 80 100 120 160 220 00 c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A.在120nin时，Y-羟基丁酸的转化率为50% B.在50~80min内，以Y-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007mol/亿mim) C.在25C时，该反应的平衡常数为K=2.75 D.为提高平衡时Y-羟基丁酸的转化率，可及时移出γ-丁内酯使平衡正向移动，并能加快反应速率 13.DMC(碳酸二甲酯)由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应 历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 157.3 过渡态Ⅲ CH,OCOOCH,+H,O+.OH 过渡 103.2 116.2 112.7 态Ⅱ 2CH,OH 过渡 态1 62.6 50.6 OH 42.0 CH,O*+CO,+CH,OH'+H,O" CH,OCOOCH,'+H,O°+OH 0 -22.6 2CH,OH'+HO+CO; CH,OCOO'+CH,OH'+HO 反应进程 A.该反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的断裂 B.生成过渡态I的过程是该反应的决速步 C.·OH在该反应过程中起催化作用 D.该历程的总反应为：2CH,OH+CO2=CH,OCOOCH3+H,O 14.下列叙述与图对应不正确的是 C的质量分数 M c(CO2)/mol-L T2.P2 TIP2 T、P1 时间/s ”起始时nH)/mol ① A.由图可知，P>P1、T>T2,且满足反应：A(g)+3B(g)=2C(g)△0 B.在恒容密闭容器中进行反应：X(g+3Y(g)三2Z(g),由图②可知该反应△D0 C.图③表示恒温密闭容器中发生CaCO3(S)=CaO(s)+CO(g)反应时，c(CO)随反应时间变化的曲 线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D.图④为合成氨的反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，N转化率大小为：a<b<c 第4页共8页 15.已知反应：2NO2(红棕色)、一NO4(无色)△H<0,将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在 拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是 A.b点为压缩注射器，b点到c点平衡正向移动透光率下降 透光率/% 70f B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(NO4)减小 65 60 a 55 C.e点：V正>v逆 50 45 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T,<T,K。>K。 40 时间 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分）。 16.某温度下，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的 变化曲线如图。据图回答： 2.4 物质的量mol 2.0 1.6 X 1.2 0.8 0.4 2 0 t 时间/min (①)该反应的化学方程式可表示为 (2)反应起始至min(设t=5),X的平均反应速率是 (3)在min(4,<t)时，v(正)v(逆)（填>，<，或=），下列可判断反应已达到化学平衡状态的 是 (填字母，下同)。 A.2v正(X)=3v逆(Y) B.混合气体的压强不变 C.混合气体的密度不变D.混合气体的平均相对分子质量不变 (④)能使该反应的反应速率增大的措施有 A.及时分离出产物 B.增大X的浓度 C.将容器体积压缩为1L D.恒容条件下充入氦气 (5)若开始压强为P。,则tmin时容器中Z气体的分压P(Z)为 该温度下的压强平衡常数= (气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压) 第5页共8页 17.某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 I.硫代硫酸钠(NS,O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。甲同学利用控制变量法探 究浓度对影响反应速率的因素时，设计了如表系列实验： Na2S203浓度 稀硫酸 H20 序号 反应温度/℃ V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 20 0.10 4.0 0.50 (1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： (2)实验1和2可通过 (现象)探究浓度对反应速率的影响，因此V,= mL。 Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究对反应速率的因素时，设计了如表系列实验。回答下列问题： 褪色所需 温度 酸性KMnO,溶液 H2C2O4溶液 H,O 序号 时间/s /℃ V/mL c/(mol.L) V/mL c/(mol.L') V/mL 20 2 0.02 0.1 0 B T 2 0.02 3 0.1 50 2 0.02 0.1 2 (3)写出酸性KMnO,溶液与H,C,O,溶液反应的离子方程式 (4④)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对反应速率的影响。 (⑤)若4<8，则由此实验可以得出的结论是 (⑥)该小组的一位同学设计该实验证明，分别取等体积等浓度的KMO,和H,C,O,溶液混合，平均分成两 份，一份中不加任何试剂，一份加入少量的某固体催化剂，但最终观察到两溶液都没有褪色，原因是 ()实验B和C起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是 第6页共8页 18.I.结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 (1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号) ①液态水汽化；②盐酸和碳酸氢钠反应；③浓硫酸稀释；④氢氧化钾和稀硫酸反应； ⑤灼热的木炭与CO2的反应；⑥Ba(OH),8H,O晶体与NH,C1晶体的反应 (2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得 物质可作耐高温材料，4A1(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2A1,0,(s)+3TiC(s)△H=-1176kJol1,则反应过 程中，每转移1mol电子放出的热量为 kJ。 (3)已知：2S02(g)+02(g）→2S0,(g)△H=-196.6 kJ.mol';在该条件下，将2molS02(g)与1mol O2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gS0,(g),则放出的热量 (填字母) A.等于196.6kJ B.98.3kJ196.6kJ C.等于98.3kJ D.小于98.3kJ Ⅱ.室温下，用50mL0.50molL的盐酸与50mL0.55molL的NaOH溶液在如图所示装置中进行中和 反应 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 (4)仪器a的名称为 ;实验中，所用NaOH稍过量的原因是 (5)该实验小组做了四次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL,实验数据如表所示： 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃ 实验次数 盐酸 NaOH溶液 2 t2-t) 23.0 23.2 23.1 26.5 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 24.4 24.2 24.3 28.7 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00gcm3,中和后混合液的比热容c=4.18kJ.℃-1kg,则该反应 的中和热（生成1molH2O时）△H= kJ/mol(保留到小数点后1位)。 第7页共8页 (⑥上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字母)。 a.配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b.把NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c.将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d.用温度计测定NaOH溶液温度后未洗涤直接测定盐酸温度 19.炼铁高炉尾气中可发生反应C0(g)+S03(g)、≠C02(g)+S02(g)。已知： ①2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H1=-221kJ.mol； ②2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H2=-196kJ·mol1. 回答下列问题 (1)计算C0(g)+S0,(g)、≠C02(g)+S02(g)△H= (2)反应①、②的平衡常数分别用K1,K2表示，则反应CO(g)+S03(g)三C02(g)+S02(g)的平衡常数 K= (用K、K2表示)。高炉尾气处理常使用催化剂，下列说法正确的是 A.使用催化剂可以降低活化能 B.使用催化剂可以增大反应的平衡常数 C.使用催化剂可以增大平衡时的反应物转化率 D.使用催化剂可以增大活化分子百分数 (3)对于反应CO(g)+SO,(g)≠C02(g)+SO2(g),下列条件可以加快反应速率，并能提高CO转化率的是 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再向容器中充入SO, D.恒容条件下，充入稀有气体 (4)在723K时，将0.1molS02和0.2molC02通入抽空的2L恒容密闭容器中，发生如下反应： C02(g)+SO2(g)≥CO(g)+S0,(g),经过5min达到平衡，S03的物质的量分数为10%，C02的平衡转 化率等于 ,反应平衡常数K= (保留两位有效数字)。 第8页共8页