2027届高三化学二轮专题复习专项训练 － 电解质溶液选择题

二轮专题复习 － 电解池溶液选择题 班级　　　姓名　　　学号 1. （2025如皋期初）1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下： 下列说法错误的是(　　) A. 沉淀池中发生的反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl B. “沉淀池”中开始反应时，应先通入CO2至饱和，再通入NH3 C. “吸氨”“加盐”时分别通过增加溶液中NH和Cl－浓度，从而析出NH4Cl D. “母液Ⅱ”循环利用可提高钠元素的利用率 2. （2025南京期初）室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。 已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4、Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。 实验1：向0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向0.1 mol·L－1 K2C2O4溶液中加入等体积0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法不正确的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O) B. 实验1所得溶液中：c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O )＋c(C2O) C. 实验2过滤后所得清液中：c(C2O)＝2.3×10－8 mol·L－1 D. 实验3所得溶液中：>2.5 3. （2025苏州期初） 工程师研究利用Na2S和FeS处理水样中的Cd2＋。已知25 ℃时，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列说法正确的是(　　) A. 0.01 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) B. 0.01 mol·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－) C. 反应FeS＋Cd2＋⇌Fe2＋＋CdS正向进行，需满足>108.9 D. 向含Cd2＋水样中加入足量FeS浸泡一段时间后，上层清液中c(Cd2＋)＝ 4. （2025如皋期初）一定温度下，将2 mol N2和4 mol H2充入容积为1 L恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，反应中物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 前10 min平均反应速率v(N2)＝ 0.2 mol·L－1·min－1 B. E(NN)＋3E(H—H)>6E(N—H)(E表示键能) C. 当容器内气体密度不再改变时反应到达平衡 D. 该温度下，若起始向容器中通入0.5 mol N2、0.5 mol H2、1.0 mol NH3，反应向逆方向进行 5. （2025常州期初）常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢滴入0.1 mol·L－1的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如右图所示。 已知：常温下HCOOH的电离常数Ka＝1.8×10－4。下列说法不正确的是(　　) A. 水的电离程度：M<N B. M点：2c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋) C. N点：c(HCOO－)>c(OH－)>c(HCOOH)>c(H＋) D. 当V(HCOOH)＝10 mL时：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH)＋c(HCOO－) 6. （2025海安期初）室温下，用0.100 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。已知： Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。下列说法正确的是(　　) A. 0.100 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(H＋)＋c(SO)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－) B. 充分吸收烟气后的溶液中： c(Na＋)<2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3) C. Na2SO3完全转化为NaHSO3时：c(SO)<c(H2SO3) D. “氧化” 时通入过量O2并灼烧制得石膏(CaSO4·2H2O) 7. （2025无锡期初） 室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。 实验1：测得10 mL 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的pH<7。 实验2：向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH＝7。 实验3：向10 mL 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 HCl溶液，无明显现象。 下列说法正确的是(　　) A. 实验1中：c(H2C2O4)>c(C2O) B. 根据实验1推测：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)<Kw C. 实验2所得溶液中：c(NH)＋c(H2C2O4)＝c(C2O) D. 实验3所得溶液中：c(H2C2O4)＝c(Cl－) 8. （2025如皋期中）室温下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制备软磁性材料αFe2O3的过程如图所示。下列说法正确的是(　　) 已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4、Kb(NH3·H2O)＝1×10－5。 A. 0.1 mol·L－1 NH4F溶液中：c(NH)>c(F－) B. 0.1 mol·L－1 NH4F溶液中：c(F－)>c(NH)＋c(NH3·H2O) C. “除钙”得到的上层清液中：c(Ca2＋)＝ D. 0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液等体积混合：2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) 9. （2025盐城期中）室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。已知H2CO3：Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。 实验1: 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液，测得溶液pH＝8.3。 实验2：将等浓度NaHCO3、Na2CO3的溶液等体积混合，测得溶液pH＝10.0。 实验3：向0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　　) A. 实验1所得溶液中： Ka1Ka2>Kw B. 实验2所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－) C. 实验2所得溶液中： 2c(Na＋)＝3[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)] D. 实验3所得上层清液中： c(Ba2＋)·c(CO)<Ksp(BaCO3) 10. （2025苏州期中） 室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。已知Ka1(H2C2O4)＝5.90×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.30×10－5，Ksp(CoC2O4)＝6.30×10－8。 实验1：用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液，滴定曲线如图所示。 实验2：向0.100 0 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加CoSO4溶液，产生沉淀。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液至溶液恰好褪色。 下列说法正确的是(　　) A. 实验1中X点的溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O) B. 实验1中pH为8.4的溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4) C. 实验2中发生反应Co2＋(aq)＋H2C2O4(aq)⇌CoC2O4(s)＋2H＋(aq)的平衡常数K＝59 D. 实验3中发生反应的离子方程式为5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 11. （2025扬州期中） 室温下，通过下列实验探究NaHCO3与Na2CO3性质。已知：H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.4×10－11。 实验1：测得0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8。 实验2：向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中持续通入CO2，并测定所得溶液的pH。 实验3：向0.1 mol·L－1 NiSO4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，产生NiCO3沉淀，同时放出气体。 下列有关说法不正确的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)>c(CO) B. 实验2中pH为9时所得溶液中：c(CO)>c(HCO) C. 实验2中pH为7时所得溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO) D. 实验3中发生反应的离子方程式：Ni2＋＋2HCO===NiCO3↓＋CO2↑＋H2O 12. （2025如皋期初） 室温下，Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8。通过下列实验探究0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH计测量0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH。 实验2：向0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中滴加少量NaOH溶液，测得溶液pH为8。 实验3：向10 mL 0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中滴加5 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 实验4：向实验3的上层清液中滴加少量盐酸，充分反应后静置，仍存在少量白色沉淀。 下列所得结论正确的是(　　) A. 实验1所测0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH>7 B. 实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)<3c(SO)＋c(OH－) C. 实验3中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋HSO＋OH－===BaSO3↓＋H2O D. 实验4所得上层清液中c(Ba2＋)小于实验3所得上层清液中c(Ba2＋) 13. （2025G4联考） 室温下，用含少量Mn2＋的ZnSO4溶液制备ZnCO3的过程如下。下列说法正确的是(　　) A. NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(OH－) B. NH4HCO3溶液中：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3) C. “过滤”所得滤液中：< D. “过滤”所得滤液中：c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 14. （2025南京盐城联考）1已知：25 ℃时Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2、Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4、Na2C2O4溶液的性质。 实验1：向0.01 mol·L－1Na2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。 实验2：用pH计测得0.01 mol·L－1NaHC2O4溶液pH为5.50。 实验3：向0.01 mol·L－1Na2C2O4溶液中加入等浓度等体积的CaCl2溶液，出现白色沉淀。 实验4：向等浓度的NaHC2O4、Na2C2O4混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化。 下列说法正确的是(　　) A. 实验1证明Na2C2O4溶液具有漂白性 B. 实验2溶液中：c(Na＋)＞c(H2C2O4)＞c(C2O) C. 实验3可得到Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－5 D. 实验4溶液中：2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)] 15. （2025常州期末）室温下，用pH为6的缓冲溶液(NaH2PO4和Na2HPO4以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的SO2并进行资源化回收的过程如图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：H3PO4的电离平衡常数分别为Ka1＝7.5×10－3、Ka2＝6.2×10－8、Ka3＝2.2×10－13，H2SO3的电离平衡常数分别为Ka1＝1.5×10－2、Ka2＝1.0×10－7，SO的还原能力随酸性增强而减弱，通入SO2所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是(　　) A. pH为6的缓冲溶液中：c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO) B. 吸收和解吸时，主要发生反应：H2SO3＋HPOHSO＋H2PO C. 当缓冲溶液吸收SO2至溶液的pH＝5时：c(H2SO3)>c(SO) D. 当缓冲溶液中越大，则烟气中SO2的吸收效率越高 16. （2025苏州期末）1室温下，测定溶液中Ca2＋浓度的流程如下： 已知：Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9。下列说法正确的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中：c(Na＋)＝2c(C2O)＋2c(HC2O) B. “沉淀”后得到的上层清液中：c(Ca2＋)<5×10－5 mol·L－1 C. 溶解得到的酸性溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(SO)＝c(H＋) D. 滴定终点时的溶液中：c(MnO)>c(Mn2＋) 17. （2025无锡期末） 室温下，通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。 实验1：测得100 mL 14 mol·L－1氨水的pH约为12； 实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量CO2，经过滤、洗涤、干燥得到NaHCO3固体； 实验3：配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，测得溶液pH为8.0； 实验4：向2 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是(　　) A. 依据实验1推测：Kb(NH3·H2O)≈7×10－26 B. 实验2所得滤液中存在：c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C. 实验3的溶液中存在：c(CO)－c(H2CO3)＝9.9×10－7 mol·L－1 D. 实验4发生反应的离子方程式：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2 18. 室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定0.05 mol·L－1 KHA溶液的pH，测得pH约为4.01。 实验2：向10.00 mL 0.05 mol·L－1 KHA溶液中滴加10.00 mL 0.05 mol·L－1 KOH溶液。 实验3：向0.05 mol·L－1 KHA溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是(　　) A. 实验1 0.05 mol·L－1 KHA溶液中：c(H2A)>c(A2－) B. 实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C. 实验2所得的溶液中：c(H＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(OH－) D. 实验3中反应的离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HA－===CaA↓＋A2－＋2H2O 19. （2025南通期末）室温下，用0.1 mol·L－1的氨水吸收SO2，再向溶液中通入O2。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2、Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列说法正确的是(　　) A. 0.1 mol·L－1的氨水：10<pH<11 B. 向0.1 mol·L－1的氨水中通入适量SO2得pH＝7的溶液：c(NH)＝c(HSO)＋c(SO) C. NH4HSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO)＋c(NH3·H2O) D. 向吸收了足量SO2的溶液中通入O2，反应过程中的值增大 20. （2025扬州期末） 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：Ka1(H2S)＝1.0×10－7，Ka2(H2S)＝1.0×10－13，Ksp(CuS)＝1.0×10－36。 实验1：向0.10 mol·L－1 NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH＝11。 实验2：向0.10 mol·L－1 NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。 实验3：向0.10 mol·L－1 NaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是(　　) A. 实验1所得溶液中：c(S2－)<c(H2S) B. 实验1所得溶液中：c(Na＋)>c(HS－)＋2c(S2－) C. 实验2中主要反应的离子方程式：Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓ D. 实验3中反应Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S的平衡常数K＝1.0×1016 21. （2025海安淮阴苏州姜堰四校联考） 0.01 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH约为8.3，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9。下列说法不正确的是(　　) A. 0.01 mol·L－1 NaHCO3溶液中：＞4.7×10－3 B. NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－) C. 室温下，向饱和NaHCO3溶液中再加入少量NaHCO3固体，一段时间后可观察到固体溶解且产生气泡，说明发生反应2HCO===CO＋CO2↑＋H2O D. CaCO3饱和溶液中：c(HCO)＜c(CO) 22. （2025泰州化学）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。已知Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8。 实验1：向0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液滴入少量氯水，测得溶液pH减小。 实验2：将浓度均为0.02 mol·L－1 NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，有沉淀产生。下列说法正确的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中：c(H2SO3)＋c(OH－)＞c(SO)＋c(H＋) B. 实验1所得溶液中：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C. 实验2中发生反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O D. 实验2所得上层清液中：c(SO)＞c(HSO) 23. （2025镇江化学）室温下，H3PO4是一种中强酸[Ka1(H3PO4)＝7.1×10－3，Ka2(H3PO4)＝6.3×10－8，Ka3(H3PO4)＝4.2×10－13]，下列说法正确的是(　　) A. 溶液pH＝4时：c(H3PO4)∶c(H2PO)＝0.71 B. 0.1 mol·L－1的Na2HPO4溶液中：c(H2PO)＋2c(H3PO4)＞c(PO) C. 向0.1 mol·L－1 NaH2PO4溶液中加入足量Ca(OH)2：H2PO＋2OH－===PO＋2H2O D. n(NaH2PO4)∶n(Na2HPO4)＝1∶1的混合溶液中：3c(Na＋)＝2[c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)] 24. （2025如皋1.5模） 室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)＝3×10－8，Ka1(H2CO3)＝4×10－7，Ka2(H2CO3)＝5×10－11。 实验1：测定0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH。 实验2：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中加入稀硫酸至pH＝7。 实验3：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中通入少量CO2。 实验4：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是(　　) A. 实验1所测NaClO溶液的pH>11 B. 实验2所得的溶液中：c(HClO)＝2c(SO) C. 实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO) D. 实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO3) 25. （2025金陵海安联考）室温下，通过下列实验探究二氧化碳气体与澄清石灰水的反应。已知：Ka1(H2CO3)＝10－8.31，Ka2(H2CO3)＝10－10.25，Ksp(CaCO3)＝10－8.54，lg 2＝0.30。 实验1：将氢氧化钙溶于水中，测得饱和溶液的pH＝12.35。 实验2：将CO2气体通入饱和Ca(OH)2溶液中，测得溶液的pH＝11时停止通气。 实验3：向实验2中继续通入CO2，持续通入过量CO2后，测得溶液中c(CO)＝10－6.33。 下列说法不正确的是(　　) A. 室温下Ca(OH)2的Ksp＝10－5.25 B. 实验2所得溶液中：c(CO)>c(HCO) C. 实验2所得溶液中：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) D. 实验3所得溶液中可观察到溶液先变浑浊，后变澄清 26. （2025苏锡常镇化学）测定湖盐(盐湖中提取的天然盐)中Na2CO3和NaHCO3含量的实验过程如下： 已知25 ℃时H2CO3的电离平衡常数：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝5×10－11。 下列说法不正确的是(　　) A. 用甲基橙作指示剂滴定时发生反应：HCO＋H＋=== CO2↑＋H2O B. 滴定过程溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) C. 在滴定过程中，pH＝8的溶液中存在：＝200 D. 在滴定过程中，pH＝4.4的溶液中存在：c(H2CO3)>c(HCO)>c(CO) 27. （2025南京盐城二模） 室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。已知：Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9。 实验1：用pH试纸测得0.1mol·L－1 NaHCO3溶液的pH约为8。 实验2：将0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH约为11。 实验3：向10 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加0.1 mol·L－1 CaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＞c(CO)＋c(OH－) B. 实验2所得溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) C. 实验2所得溶液中：c(CO)＞c(HCO) D. 实验3中发生反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H＋ 28. （2025南通二模） 室温下，用含少量Cu2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下： 注： “沉锰”时n(NH4HCO3)∶n(Mn2＋)＝2.5∶1，控制溶液pH＝7。 下列说法正确的是(　　) A. NH4HCO3溶液中：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) B. “过滤1”所得滤液中：> C. “沉锰”时发生反应：Mn2＋＋HCO===MnCO3↓＋H＋ D. “过滤2”所得滤液中：c(NH)＝c(HCO )＋2c(CO)＋c(HS－)＋2c(S2－) 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D D D B C D C C B B B D 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 B B D D C B D D B B D B C B 学科网（北京）股份有限公司 $