2027届高三化学二轮专题复习（基础练习卷）物质结构与性质

**基本信息** 2027届高考化学物质结构与性质基础卷，聚焦核心概念与综合应用，通过科技情境（如Cu-C60-SiO2催化剂）和实验探究（如过氧化镁制备），强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|晶体类型、化学用语、化学键、核素|基础概念辨析，如第3题化学用语正误判断| |非选择题|4题|配合物结构、工艺流程、电子排布、实验设计|综合应用，如16题蛇纹石制备碱式碳酸镁结合晶体计算，19题过氧化镁纯度测定考查实验操作|

2027届高考化学专题复习 物质结构与性质 （基础卷） 一、选择题 1．下列关于双环化合物的说法正确的是 A．不含有手性碳原子 B．能发生消去反应 C．在加热和Cu催化条件下，不能被氧化 D．存在含苯环和碳碳三键的同分异构体 2．中国科研团队以“Cu-C60-SiO2”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法错误的是 A．C60、Cu和SiO2的晶体类型不相同 B．乙二醇和丙三醇互为同系物 C．C60为非极性分子，不溶于水 D．基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．和互为同位素 B．质子数为92、中子数为142的铀(U)原子符号： C．熟石膏的化学式： D．的电子式： 4．下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物是 A．H2O、HD、C3H8 B．P2O5、CO2、H3PO4 C．SO2、SiO2、CS2 D．CCl4、(NH4)2S、H2O2 5．下列物质中，含离子键的是 A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl 6．下列说法不正确的是 A．NaCl和晶体所含化学键的类型相同 B．和是同素异形体 C．干冰、二氧化硅均属于原子晶体 D．合成纤维是一类高分子化合物 7．下列化学用语表示正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式：   B．的电子式：   C．乙烯的球棍模型：   D．异丁烷的结构简式：   8．下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 A．节日燃放的焰火绚丽多彩与原子核外电子跃迁有关 B．植物油氢化所得硬化油不易被空气氧化与植物油中含有酯基有关 C．利用紫外线为图书消毒与紫外线可以使蛋白质变性有关 D．宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造与网状结构高分子的热固性有关 9．下列关于配合物的说法正确的是 A．配体是和，配位数是5 B．中心离子是的 C．该配合物中含共价键16mol D．含该配合物的水溶液中加入足量溶液，生成沉淀 10．放射性粒子是治疗肿瘤的手段之一。下列说法不正确的是 A．是碘元素中的一种核素 B．与互为同位素 C．的质量数为125 D．中质子数与中子数相等 11．甲烷在一定条件下可生成碳正离子()、碳负离子()、甲基()和碳烯()等微粒。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．和的空间结构均为平面三角形 C．键角： D．和中碳原子杂化方式相同 12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中硫的价层电子对数为 B．常温下，pH等于2的盐酸溶液中，水电离的数目为 C．标准状况下，4.48L甲烷和乙烯混合气体完全燃烧，产生的水中所含键数目为 D．和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 13．下列化学用语表述正确的是 A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为： B．氯离子的结构示意图： C．COCl2的结构式为： D．CaO2的电子式为： 14．下列化学用语或表述正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．CsCl的形成过程： C．甲醛碳氧双键中π键的电子云轮廓图： D．分子VSEPR模型： 15．丙烯可发生如下转化(反应条件略)： 下列说法不正确的是 A．产物B的一种结构简式为 B．B→C过程中Ca(OH)2中和反应生成的HCl促进反应进行 C．C→D过程中既有σ键断裂又有π键断裂 D．E为主产物，说明结构中Y处碳氧键比X处更易断裂 二、非选择题 16．蛇纹石是一类含水富镁硅酸盐矿物，主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe、Ni的氧化物。可用于生产重要无机化工产品碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3)。其制备流程如图所示： (1)①滤渣1的主要成分从性质上来分，属于___________氧化物，其用途很广泛，请写出一种：___________。 A．酸性        B．两性        C．碱性 ②如图表示该物质晶体的晶胞结构，1个该晶胞中含有___________个A-B键。 A．28                    B．32                    C．36 (2)a.滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Ni(OH)2，“氧化”过程中发现所用H2O2远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：①氧化产物Fe3+可以作H2O2分解的催化剂，加快H2O2的分解速率、②___________。 b.酸性KMnO4溶液是否可以检验“氧化”过程已完全___________？并说明理由___________。 A．是        B．否 (3)Ni2+易形成[Ni(NH3)6]2+配合物，若[Ni(NH3)6]2+为正八面体构型(如图所示)，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有___________种。 A．1            B．2            C．4 (4)“沉镁热解”由连续的两步完成，第一步：沉镁生成正碳酸镤(MgCO3·3H2O)和CO2，第二步：将正碳酸镁热解生成碱式碳酸镁。写出第一步的化学方程式：___________。 (5)用x吨含3MgO·2SiO2·2H2O(摩尔质量为ag/mol)为80%蛇纹石为原料，按以上流程制取[Mg2(OH)2CO3](摩尔质量为bg/mol)，制得产品y吨，制取过程中镁元素的损失率为___________×100%(用含x、y、a、b的式子表示)。 17．甲醇是重要工业原料。煤化工可利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。 (1)常压下反应的能量变化如图所示。此反应的逆活化能为_______，在_______(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。 (2)实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。 (3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。 ①甲池中A极电极反应式：_______；工作一段时间后，甲池的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②甲醇中原子半径最大的元素同主族的下一周期元素的电子排布式_______；若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。 A．H2SO4　　　　B．BaSO4　　　　C．Na2SO4　　　　D．NaOH　　　　E.CH3CH2OH (4)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为_______。 18．回答下列问题： (1)写出基态As原子的核外电子排布式：___________，基态碳原子的电子排布图：___________根据元素周期律，原子半径Ga___________As(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能Ga___________As。 (2)镍元素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________；电负性：H、O、S电负性由大到小的顺序是___________。B和N相比，电负性较大的是___________；BN中B元素的化合价为___________；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为___________。 (3)铬、铜、铁、锰等原子的基态电子排布式分别为___________，氯元素的基态原子的价电子排布式是___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)。 (4)基态Fe3＋的M层电子排布式为___________，基态铝原子核外自旋方向相同的电子最多有___________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为___________，基态磷原子的核外电子运动状态共有___________种，其价电子排布式为___________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 (5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。 (6)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1 958 kJ·mol-1、INi=1 753 kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是___________。 (7)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第___________周期___________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为___________；Cu的基态原子最外层有___________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al____Si N____O 金刚石____晶体硅 CH4____SiH4 (8)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为___________。 (9)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是___________(填元素符号)，e的价层电子排布图为___________。 (10)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是___________(填写元素符号)。 电离能 I1 I2 I3 I4 …… In/kJ·mol-1 578 1 817 2 745 11 578 …… ②Ge的最高价氯化物的分子式是___________。 ③Ge元素可能的性质或应用有___________。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 19．过氧化镁是一种无臭、无味的白色粉末，在医学上常被用作解酸剂。某化学实验小组在实验室中制取少量过氧化镁，并检验产品纯度。已知：过氧化镁不溶于水，易溶于稀酸，常温下稳定，加热时易分解成氧化镁和氧气。请回答下列问题。 Ⅰ.制取过氧化镁：取一定质量的氧化镁固体，加双氧水后进行搅拌，发生反应得到过氧化镁。 (1)过氧化氢的结构式为______，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。已知过氧化氢是一种二元弱酸，其一级电离方程式为______。 (2)上述反应的化学方程式为________。 Ⅱ.检验产品纯度：将制得的过氧化镁从反应混合物中分离出来，称取样品，在下图所示装置中进行实验。 (3)恒压管的作用是______。 (4)广口瓶内发生的总反应的离子方程式为______。 (5)反应结束后，为保证读取气体体积的准确性，下列操作必要的是_______(填标号)。 A．关闭分液漏斗活塞 B．将装置冷却至室温 C．将水准管下移至其中液面与气管中液面高度相同 D．视线与量气管中液面最低点水平相切，读数 (6)将读取出的数据折合成标准状况下的气体体积为，则样品的纯度为______。 试卷第6页，共6页 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B C C C B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 B A C C D 1．D 【详解】A．由结构简式可知羟基所连碳原子为手性碳原子，故A错误； B．该物质含醇羟基，但羟基所连碳的邻位碳上无氢原子，不能发生消去反应，故B错误； C．醇羟基所连碳上有H，能发生催化氧化生成羰基，故C错误； D．M除苯环外还有两个不饱和度，而1个碳碳三键含2个不饱和度，则存在存在含苯环和碳碳三键的同分异构体，故D正确； 故选：D。 2．B 【详解】A．C60是分子晶体，Cu是金属晶体，SiO2是共价晶体，A正确； B．乙二醇中含有2个羟基，丙三醇中含有3个羟基，二者结构不相似，不互为同系物，B错误； C．C60分子呈球形，结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，根据相似相溶原理，其不溶于水，C正确；   D．Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，D正确； 故选B。 3．C 【详解】A．和为氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，A错误； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质子数为92、中子数为142，则质量数为92+142=234，铀(U)原子符号：，B错误； C．熟石膏的化学式：，C正确； D．的电子式：，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．HD是氢气分子，属于单质，不是化合物，故A错误； B．P2O5、CO2、H3PO4均属于分子晶体，且属于化合物，故B 正确； C．SO2、CS2均属于分子晶体，SiO2不属于分子晶体，属于共价晶体，故C错误； D．CCl4、H2O2属于分子晶体，且是化合物，(NH4)2S是离子化合物，不是分子晶体，故D错误； 故选B。 5．C 【详解】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐中，所以存在离子键的有NaCl，而其他均为共价键； 故选C。 【点睛】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐。 6．C 【详解】A．NaCl、MgCl2均为离子化合物，只含离子键，A正确； B．C60、C70为碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．干冰(CO2)由分子构成，属于分子晶体，SiO2由原子构成，属于原子晶体，C错误； D．合成纤维、合成树脂、合成橡胶属于三大合成高分子材料，D正确； 故答案选C。 7．C 【详解】A．该轨道表示式违背洪特规则，故A错误； B．该电子式缺少Cl周围的未成键电子对，故B错误； C．乙烯中碳与碳之间以双键结合，碳与氢之间单键结合，球棍模型正确，故C正确； D．异丁烷的结构简式：CH(CH3)3，故D错误； 故选：C。 8．B 【详解】A．节日烟花中含有不同金属元素，燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关，A正确； B．植物油含有碳碳双键，催化加氢后可以生成固态的硬化油，则与植物油中的酯基无关，B错误； C．利用紫外线为图书消毒，这是由于紫外线能够使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的效果，C正确； D．酚醛树脂具有热固性，受热后不能软化或熔融，可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料，D正确； 故选B。 9．B 【详解】A．由化学式可知，配合物中中心离子是Ti3+离子，配位体为氯离子和水分子，配位数为6，故A错误； B．由化学式可知，配合物中中心离子是Ti3+离子，故B正确； C．由化学式可知，配合物中配位键为共价键，水分子的氢氧键为共价键，则配合物中含有18mol共价键，故C错误； D．由化学式可知，配合物中加入足量硝酸银溶液，内界氯离子不能与硝酸银溶液反应，只有外界氯离子能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则该配合物与足量溶液，生成沉淀，故D错误； 故选：B。 10．D 【详解】A．是碘元素中中子数为72的一种核素，故A正确；     B．与是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素，故B正确； C．的质量数为125，故C正确； D．的质子数是53，中子数是125-53=72，质子数与中子数不相等，故D错误； 选D。 11．B 【详解】A．为正四面体结构，正、负电荷的中心重合，故为非极性分子，A正确； B．中心原子周围3个σ键，孤电子对数为=0，故为平面三角形，中心原子周围3个σ键，1个孤电子，故其空间结构为三角锥形，B错误； C．由于没有孤电子对，有一对孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角：，C正确； D．周围3个σ键，无孤电子对，周围2个σ键，1对孤电子对，故二者中碳原子杂化方式相同，均为sp2，D正确； 故答案为：B。 12．A 【详解】A．成键电子对是3，孤对电子对是0，价层对数为3，硫的价层电子对数为，A正确； B．常温下，pH等于2的盐酸溶液中，没有告知体积，无法计算水电离的数目，B错误； C．标况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体分子数为=0.2mol，其H原子个数为，根据元素守恒可知，混合气体完全燃烧，产生的水的物质的量为0.4mol，则其中所含O—H键数目为0.8NA，C错误； D．H2和I2反应是可逆反应，生成HI分子数小于2NA，D错误； 答案选A。 13．C 【分析】本题考查了简单粒子的基本结构，和化学中常见物质的电子式和结构式，逐一分析即可。 【详解】A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts应表示为：；B. 氯离子的结构示意图为；C. COCl2的结构式为： ；D. CaO2的电子式为：。综上本题选C。 14．C 【详解】 A．NaCl溶液中，（阳离子）应与水分子的氧端（负电端）结合，（阴离子）应与水分子的氢端（正电端）结合，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，A错误； B．CsCl为离子化合物，形成过程中Cs失去电子为，Cl得到电子为，正确形成过程为，B错误； C．甲醛分子中碳原子上还有一个未参加杂化的p轨道，与氧原子上一个p轨道彼此重叠起来，形成一个p-pπ键，π键的电子云镜像对称，甲醛碳氧双键中π键的电子云轮廓图：，C正确； D．中P的价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形，图片为三角锥形，应该为的空间结构模型，D错误； 故答案选C。 15．D 【详解】A．丙烯与HOCl发生亲电加成，可生成该结构，属于产物B的一种同分异构体，A正确； B．B为氯代醇，发生分子内消去HCl生成环氧丙烷，Ca(OH)2中和反应生成的HCl，使平衡正向移动，促进反应进行，B正确； C．C与CO2反应生成聚合物D时，环氧丙烷的C-O键断裂，CO2中C=O的键断裂，反应过程中既有键断裂又有键断裂，C正确； D．产物E中连接在与甲基相连的碳原子上，说明X处碳氧键更易断裂，D错误； 故答案选D。 16．(1) A 制光导纤维 B (2) “氧化”过程中放热，温度升高加快了 H2O2的分解速率 B 如使用酸性 KMnO4溶液，当 Fe2+完全氧化后，体系中可能还存在 H2O2，能与酸性 KMnO4 溶液发生氧化还原反应也可使 KMnO4溶液褪色 (3)B (4) (5) 【分析】蛇纹石用H2SO4充分浸取，过滤得到主要含Mg2+、Fe2+、Fe3+、Ni2+和的滤液，SiO2不参与反应，则滤渣1的主要成分为SiO2，向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加碱调节pH将Fe3+、Ni2+转化为Fe(OH)3和Ni(OH)2沉淀除去，则滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Ni(OH)2，此时滤液中主要含有MgSO4，加入NH4HCO3，先沉镁生成正碳酸镁(MgCO3·3H2O)和CO2，正碳酸镁再热解生成碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3)]，据此解答。 【详解】（1）①滤渣1的主要成分为SiO2，SiO2是可与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故选A，其用途很广泛，可制光导纤维、硅胶、单晶硅等； ②在SiO2晶胞内含有个Si原子，而SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O共价键，则1个该晶胞中含有的Si-O共价键数目是8×4=32个，故选B； （2）a ．加入的H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，因Fe3+可以催化H2O2分解，且H2O2受热易分解，导致“氧化”过程中所用H2O2远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：①氧化产物Fe3+可以作H2O2分解的催化剂，加快H2O2的分解速率、②“氧化”过程中放热，温度升高加快了H2O2的分解速率； b．因H2O2也能使酸性KMnO4溶液褪色，则酸性KMnO4溶液不可以检验“氧化”过程已完全，理由是：如使用酸性KMnO4溶液，当 Fe2+完全氧化后，体系中可能还存在H2O2，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应也可使KMnO4溶液褪色； （3）若[Ni(NH3)6]2+为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+相当于在正八面体上二取代，会产生邻、对位取代，共2种结构，故选B； （4）第一步：主要含有MgSO4的滤液与NH4HCO3发生反应生成正碳酸镁(MgCO3·3H2O)、CO2和(NH4)2SO4，则反应的化学方程式为：； （5）x吨含3MgO·2SiO2·2H2O(摩尔质量为ag/mol)为80%蛇纹石中含镁元素质量为：吨，y吨产品[Mg2(OH)2CO3](摩尔质量为bg/mol)中含镁元素质量为：吨，则制取过程中镁元素的损失率为。 17．(1) 510 kJ∙mol-1 低温 (2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5kJ∙mol-1 (3) CH3OH−6e-+8OH-=CO+6H2O 变小 1s22s22p63s23p2 C (4)2FeO+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH- 【详解】（1）逆反应活化能即过渡态与生成物的能量差，据图可知此反应的逆反应活化能为(419+91)kJ∙mol-1=510 kJ∙mol-1；由反应的能量图可知，此反应为放热反应，ΔH＜0，该反应为气体减少的反应，ΔS＜0，在低温情况下有利于满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，CO和H2制备甲醇的反应自发进行； （2）16g甲醇[CH3OH(l)]的物质的量为0.5mol，0.5mol甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，1mol甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5kJ∙mol-1； （3）①由装置图可知，甲为甲醇燃料电池，则乙为电解池；A电极甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则电极反应式为：CH3OH−6e-+8OH-=CO+6H2O，甲池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O，反应过程中消耗氢氧根，所以甲池的pH变小； ②甲醇中原子半径最大的元素为C元素，同主族的下一周期元素为Si，其电子排布式为1s22s22p63s23p2； 加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐； A．H2SO4易溶于水，溶于水显酸性会使pH减小，故A不符合题意； B．BaSO4难溶于水，故B不符合题意； C．Na2SO4易溶于水，溶于水显中性，故C符合题意； D．NaOH易溶于水，溶于水显碱性，故D不符合题意； E．CH3CH2OH易溶于水，溶于水显中性，但乙醇是非电解质，不能使溶液的导电性增强，故E不符合题意； 答案选C。 （4）原电池中正极反应还原反应，根据总反应可知，正极反应为高铁酸根离子被还原，产生氧化铁，电极方程式为2FeO+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-。 18．(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) 大于 小于 (2) 1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 2 N>O>C O>S>H N ＋3 O＞C＞Si (3) 铬：1s22s22p63s23p63d54s1、铜：1s22s22p63s23p63d104s1、铁：1s22s22p63s23p63d64s2、锰：1s22s22p63s23p63d54s2 3s23p5 K、Cu (4) 3s23p63d5 7 4s24p1 15 3s23p3 F＞N＞O＞B (5) 3d104s24p2 2 (6)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 (7) 三 ⅣA 1s22s22p3 1 ＞ ＜ ＞ ＜ (8) O 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) (9) N (10) Al GeCl4 CD 【详解】（1）As是第33号元素，位于元素周期表第四周期VA族，故其价电子层电子排布式为3d104s24p3，所以本问第一空应填“1s22s22p63s23p63d104s24p3”；C原子位于元素周期表第二周期IVA族，其电子排布式为1s22s22p2，所以本问第二空应填“”；Ga元素与As元素同周期，Ga是第31号元素，根据元素周期律，同周期主族元素随原子序数递增，原子半径递减，所以本问第三空应填“大于”；按元素周期律，同周期主族元素第一电离能整体是随原子序数递增而递增(电子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族、VA族大于VIA族)，所以本问第四空应填“小于”； （2）镍元素是第28号元素，位于元素周期表第四周期VIII族，故其价电子层电子排布式为3d84s2，所以本问第一空应填“1s22s22p63s23p63d84s2”；按照洪特规则，Ni原子3d能级上8个电子按照先5单，再3成双可知有2个未成对电子，所以本问第二空应填“2”；按元素周期律，同周期主族元素第一电离能整体是随原子序数递增而递增(电子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族、VA族大于VIA族)，则C、N、O三元素第一电离能由大到小为N>O>C，所以本问第三空应填“N>O>C”；元素电负性与元素金属性非金属性相关，非金属性越强，电负性值越大，金属性越强，电负性值越小，H、O、S三元素非金属性由大到小依次是O>S>H，所以本问第四空应填“O>S>H”；B与N均为第二周期元素，原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以本问第五空应填“N”；按照化合价规则和元素周期律，BN中B为+3价，所以本问第六空应填“+3”；同主族元素，原子序数递增，非金属性递减，所以C、O、Si三元素中非金属性由大到小为O>C>Si，所以本问第七空应填“O＞C＞Si”； （3）铬元素是第24号元素，位于元素周期表第四周期VIB族，故其价电子层电子排布式为3d54s1，铜元素是第29号元素，位于元素周期表第四周期IB族，故其价电子层电子排布式为3d104s1，铁元素是第26号元素，位于元素周期表第四周期VIII族，故其价电子层电子排布式为3d64s2，锰元素是第25号元素，位于元素周期表第四周期VIIB族，故其价电子层电子排布式为3d54s2，所以本问第一空应填“铬：1s22s22p63s23p63d54s1、铜：1s22s22p63s23p63d104s1、铁：1s22s22p63s23p63d64s2、锰：1s22s22p63s23p63d54s2”；氯元素是第17号元素，位于元素周期表第三周期VIIA族，故其价电子层电子排布式为3s23p5，所以本问第二空应填“1s22s22p63s23p5”；铬元素位于元素周期表第四周期，其最外层电子数为1，与其最外层电子数相同的元素还有IA族的K元素及IB族的Cu元素，所以本问第三空应填“K、Cu”； （4）Fe3+是Fe原子失去4s能级上两个电子及3d能级上一个电子形成，故其M能层上电子排布式为3s23p63d5，本问第一空应填“3s23p63d5”；Al原子电子排布式为1s22s22p63s23p1，成对的电子是6对，每对成对电子自旋状态相反，有一个未成对电子，所以应是有七个电子自旋状态相同，所以本问第二空应填“7”；与Al同族的第四周期元素为Ga，第31号元素，其价电子层电子排布式为3d104s24p1，所以本问第三空应填“1s22s22p63s23p63d104s24p1”；任意一个电子的运动状态均是独特的，每个电子的运动状态均不相同，P为第15号元素，故本问第四空应填“15”；P元素价电子层为其最外层M能层，故本问第五空应填“3s23p3”；按元素周期律，同周期主族元素第一电离能整体是随原子序数递增而递增(电子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族、VA族大于VIA族)，硼、氧、氟、氮第一电离能由大到小的顺序为F>N>O>B，所以本问第六空应填“F>N>O>B”； （5）锗元素是第32号元素，位于元素周期表第四周期IVA族，故其价电子层电子排布式为3d104s24p2，所以本问第一空应填“3d104s24p2”；根据洪特规则，Ge原子只有4p能级的两个电子是未成对电子，所以本问第二空应填“2”； （6）Cu原子价电子层电子排布式是3d104s1，失去一个电子后Cu+价电子层电子排布式为3d10，再电离去一个电子是在3d能级上失去一个成对电子中的一个，所需能量高；Ni原子价电子层电子排布式是3d84s2，失去一个电子后Ni+价电子层电子排布式为3d84s1，再电离去一个电子是失去4s能级上剩余的一个未成对电子，所需能量低，所以本问应填“铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子”； （7）①Si是第14号元素，位于元素周期表第三周期IVA族，所以本问第一空第二空分别应填“三”、“IVA”； ②N元素是第7号元素，位于元素周期表第二周期VA族，故其基态电子排布式为1s22s22p3，所以本问第三空应填“1s22s22p3”；Cu原子价电子层电子排布式是3d104s1，所以其最外层有1个电子，所以本文第四空应填“1”； ③Al与Si均为第三周期元素，原子序数Al小，所以原子半径Al>Si，所以本问第五空应填“>”；N与O均为第二周期元素，原子序数N小，所以电负性N<O，所以本问第六空应填“<”；金刚石与晶体硅均为原子晶体，晶体结构相同，C—C键键长短，Si—Si键键长长，所以C—C键键能更高，金刚石熔点更高，本问第七空应填“>”；固态CH4、SiH4均为分子晶体，分子间无氢键，故其熔沸点高低与范德华力有关，而范德华力大小又与分子质量大小有关，SiH4分子质量更大，故其物质熔沸点更高，所以本问第八空应填“<”； （8）元素非金属性越强，电负性值越大，所以O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是O，本问第一空应填“O”；P元素是第15号元素，位于元素周期表第三周期VA族，故其电子排布式为1s22s22p63s23p5，所以本问第二空应填“1s22s22p63s23p5”； （9）电子总数与周期数相同的只有H元素，a为H元素；未成对电子有3个一般是在p能级出现，根据元素前后顺序，b为N元素，电子排布式为1s22s22p3；只有二周期存在外层电子数是内层电子数整数倍，故c为O元素电子排布式为1s22s22p4；d为S元素；同周期第一电离能VA族大于VIA族，同主族周期数越小第一电离能越大，所以本问第一空应填“N>O>S”；第四周期存在次外层电子为18个的情况，那么根据各层电子数量统计，e为29号元素Cu，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，所以本问第二空应填“”； （10）①由电离能数据可知，该元素阳离子呈＋3价，所以本问第一空应填“Al”； ②Ge是IVA族元素，最高正价为＋4价，所以本问第二空应填“GeCl4”； ③Ge位于金属和非金属的分界线上，故其可作半导体材料，其氯化物和溴化物均为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高，所以本问第三空应选填“CD”。 19．(1) 极性 (2) (3)使分液漏斗内压强与广口瓶内压强相等，便于稀盐酸顺利流下；盐酸流入广口瓶中时不向外排出气体，使的体积测量准确 (4) (5)BCD (6)80％ 【分析】制备过氧化镁时，利用MgO和H2O2反应制备MgO2，MgO2不溶于水，再将其从悬浊液中过滤，并洗涤干燥即可。在测定MgO2含量时，利用MgO2与酸反应生成H2O2，H2O2再经MnO2催化分解产生O2，通过量取氧气的体积，再计算出氧气的量，再计算参加反应的MgO2的量，便可测定其纯度，据此解答。 【详解】（1）根据H和O的成键特点可知，过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其分子呈折线形，是极性分子。过氧化氢是二元弱酸，则其一级电离方程式为； （2）氧化镁固体与双氧水反应生成过氧化镁和水，反应的化学方程式为：； （3）恒压管的作用是：使分液漏斗内压强与广口瓶内压强相等，便于稀盐酸顺利流下；而且盐酸流到广口瓶中时不向外排出气体，使的体积测量准确； （4）过氧化镁可溶于稀盐酸，生成氯化镁和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解，因此广口瓶内发生的总反应的离子方程式为：； （5）A．该装置是密封装置，关闭分液漏斗活塞是不必要的操作，A不符合题意； B．读取气体体积时应控制条件为常温常压，因此在反应结束后，应将装置冷却至室温，B符合题意； C．保证数据准确性，应将水准管下移，至水准管中液面与量气管中液面高度相同，C符合题意； D．根据仪器读数的方法可知，视线与量气管中液面最低点水平相切，进行读数，D符合题意； 故选BCD。 （6）由题中所给数据进行计算，样品纯度。 答案第2页，共7页 答案第1页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $