2027届高三化学二轮专题复习（基础练习卷）化学实验基础

**基本信息** 聚焦化学实验基础，通过仪器识别、分离提纯、工艺流程等试题设计，强化科学探究与实践能力，适配二轮专题复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|涵盖萃取剂选择（题1）、分离方法原理（题2）、仪器名称规范（题3、4）等基础实验知识|注重基础巩固，通过对比选项（如直馏与裂化汽油）培养科学思维中的证据推理能力| |非选择题|4题|包括工艺流程（铜转炉烟灰制氧化锌，题17）、实验设计（1,2-二溴乙烷制备，题18）、物质提取（青蒿素提取，题19）等综合应用|突出能力提升，结合真实情境（如医药制备）设计问题，体现科学探究与实践的核心素养，契合高考实验命题趋势|

2027届高考化学专题复习 化学实验基础 （基础卷） 一、选择题 1．下列物质中，能用于萃取溴水中的溴的是（    ） A．直馏汽油 B．裂化汽油 C．酒精 D．氢氧化钠 2．下列实验中，所采取的分离、提纯方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离煤油和水 分液 煤油的密度小于水 B 分离NH4Cl和Na2CO3 加热 热稳定性不同 C 分离KNO3和 NaCl 结晶 KNO3的溶解度大于 NaCl D 分离C2H5OH和Br2的混合物 CCl4萃取 Br2在CCl4中溶解度极大 A．A B．B C．C D．D 3．下列仪器名称为“容量瓶”的是 A．   B．   C．   D．   4．仪器名称正确或规范的是 A．三脚架 B．蒸发皿 C．镊子 D．坩锅 5．下列说法正确的是 A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．碘化银可用于人工降雨 C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂 D．氢气还原氧化铜要先加热再通氢气 6．利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A B C D 加热熔融的纯碱固体 除CO2中的HCl杂质 石油分馏实验时，接收汽油 混合浓硫酸和乙醇 A．A B．B C．C D．D 7．实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是 A．用图甲制备稀硫酸 B．用图乙分离和水的混合物 C．用图丙除去气体中混有的 D．用图丁验证石蜡的分解产物中含有乙烯 8．按如图所示组装好装置后，将铂丝上炽热的木炭迅速伸入足量热的浓硝酸中，观察到发生剧烈反应，伴有红棕色气体生成。下列叙述正确的是 A．试剂a可选择无水 B．观察到红棕色气体生成说明浓硝酸发生了还原反应 C．若实验过程中消耗木炭，则会生成(换算成标准状况) D．实验过程中会生成两种酸性氧化物 9．离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生 下列离子检验的方法中不合理的是 A．CO——气体法 B．SO——沉淀法 C．Na＋——显色法 D．Cl－——气体法 10．某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸：③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是 A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸 B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸 C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使CuS溶解 D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使CuS溶解 11．根据下列实验操作、现象得出的实验结论正确的是 实验操作 现象 实验结论 A 向的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变成浅粉红色，上层呈棕黄色 在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 取待测溶液少许于试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变色 原溶液中不含 C 向NaBr溶液中先滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变为橙色，再变为蓝色 氧化性： D 取少量铁粉样品溶于稀盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液 溶液未变红 铁粉样品未变质 A．A B．B C．C D．D 12．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 A 固体 NaOH溶液 B 溶液 C 气体 饱和溶液 D 溶液 铜粉 A．A B．B C．C D．D 13．下列物质(括号内为杂质)分离提纯所选用的试剂及分离方法均正确的是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 分离方法 A I2(H2O) 乙醇 萃取、分液 B CO2(SO2) 澄清石灰水 洗气 C Zn(Cu) 稀硫酸 过滤 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 14．如图所示实验装置及实验结果不合理的是 A．实验室用图甲所示装置制备少量氧气 B．实验室用图乙所示装置测定氯水的 C．实验室用图丙所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D．实验室用图丁滴入酚酞溶液可比较溶液的： 15．在实验室中制备二氧化硫并探究其性质的实验装置如图所示(为液体或气体的流通方向)，下列说法正确的是 A．装置①中反应生成的也可以用排水法收集 B．装置④中有黄色沉淀生成，表明具有氧化性 C．若装置⑤中使用溶液代替NaOH溶液，则替换前后，通入可观察到相同的现象 D．装置②、③中溶液都褪色，均表明具有漂白性 二、非选择题 16．已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的如下表： 开始沉淀的 2.7 4.4 7.0 沉淀完全的 3.7 6.4 9.6 某同学设计的除杂流程图如下： (1)不能通过直接调除去的原因是___________。 (2)加入的氧化剂可以是___________。 (3)使完全沉淀应调的范围是___________，为不引入新杂质加入调的最佳试剂可以是___________。 17．利用铜转炉烟灰(主要成分为ZnO，含少量及Pb、Cu、As元素的化合物)制取活性氧化锌的工艺流程如下： 已知：“浸取”后，锌元素以存在；25℃时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 4.5 完全沉淀pH 32 9.0 6.4 回答下列问题： (1)“浸取”时控制温度为45～55℃之间，理由是___________。 (2)“除杂2”中，需先将溶液的pH调至4～4.5，此时应选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．氨水    B．氧化锌    C．硫酸    D．盐酸 滴加溶液有生成，该反应的离子方程式为___________。 (3)“除杂3”是置换除杂过程，则试剂a是___________(填化学式)；“沉锌”时，锌元素以形式存在，发生反应的离子方程式为___________。 (4)该流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。 18．1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂。用30mL浓硫酸、15mL95%乙醇和12.00g液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)。 第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)； 第二步将乙烯通入液溴： (反应放热)。 回答下列问题： (1)装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为________，a中的化学反应方程式：__________。 (2)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是___________。 (3)装置C中盛装的是NaOH溶液，装置C作用是 ___________。 (4)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器________(填编号)经_________(填实验操作名称)分离。再加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后经过___________(填实验操作名称)分离氯化钙，最终选用以下实验仪器_________(填编号)经_________(填实验操作名称)得到产品。 19．治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚；乙醚()的沸点小于乙醇的。按要求回答下列问题。 (1)青蒿素的提取： ①萃取剂选用乙醚()而不用乙醇。这使蒸馏分离提纯青蒿素时效果更好的原因是_____。 ②将粗品蒸馏所用装置如图所示，虚线框内应选用右侧的仪器_____(填“x”或“y”)。    (2)青蒿素的分子式的确定 ①经元素分析，得知其分子中含有C、H、O三种元素，其中电负性最大的是_________。 ②经测定得知其相对分子质量为282，所用物理方法名称是_________。 (3)青蒿素的分子结构的确定 ①用红外光线照射青蒿素分子，是为获得其__________________信息。 ②通过晶体X射线衍射实验，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，可计算出原子间的距离，判断出晶体中哪些原子间存在化学键，进而确定键参数如_________、_________，得出该分子的空间结构及其晶胞(长方体，棱长分别为，含4个青蒿素分子)，如图甲所示。    ③晶体的密度为_________(阿伏伽德罗常数的值设为；列出表达式)。 (4)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如图乙)。 ①的中心原子的VSEPR模型名称为_________。 ②青蒿素结构修饰过程中，杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为_________，对应的官能团转变为_________。 试卷第6页，共6页 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D B B D C B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C D B B 1．A 【详解】A．直馏汽油中含饱和烃，与水不溶，与溴不反应，则能用来萃取溴水中的溴，故A选； B．裂化汽油含不饱和烃，与溴发生加成反应，不能作萃取剂，故B不选； C．水与酒精互溶，不能作萃取剂，故C不选； D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D不选； 故答案为A。 【点睛】能用来萃取溴水中的溴，则选择与水不能互溶的有机溶剂，且与溴不能发生反应。 2．B 【详解】A. 分离煤油和水利用分液方法，原理是煤油和水互不相溶，会分层，原理错误，A错误； B. 分离和利用氯化铵受热分解，采用加热的方法，B正确； C. 分离和利用二者溶解度受温度影响不同，选择结晶法分离，原理错误，C错误； D.都易溶于四氯化碳，无法通过萃取分离，D错误； 答案选B。 3．D 【详解】A.是分液漏斗，A不符合题意； B.该仪器为干燥管，B不符合题意； C.该仪器名称为冷凝管，C不符合题意； D.该仪器名称为容量瓶，D符合题意； 故合理选项是D。 4．B 【详解】A．该仪器为泥三角，是加热时放置坩埚的配套仪器，名称标注错误，A不符合题意； B．该仪器为蒸发皿，可用于蒸发浓缩溶液等实验操作，名称标注正确，B符合题意； C．该仪器为坩埚钳，用于夹持坩埚、蒸发皿等高温器具，名称标注错误，C不符合题意； D．该仪器为坩埚，选项中“坩锅”是错误写法，名称不规范，D不符合题意； 故选B。 5．B 【详解】A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，应萃取、分液、蒸馏从碘水中提取碘单质，故A错误；B．人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨，故B正确；C、酒精的密度小于水，会浮在水面上，用水灭火不能起到隔绝空气的作用，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D、氢气不纯时，加热易发生爆炸，则氢气还原氧化铜实验应该先通氢气，排尽空气并验纯后，再加热，故D错误；故选B。 6．D 【详解】A．纯碱与瓷坩埚在高温下反应，应选铁坩埚，故A错误； B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误； C．锥形瓶不能密封，馏分难以流下，故C错误； D．混合时将密度大的液体注入密度小的液体中，则浓硫酸注入乙醇中并不断搅拌，操作合理，故D正确； 故选: D。 7．C 【详解】A．容量瓶不能用于稀释，A项错误； B．应通过分液的方法分离和水的混合物，B项错误； C．SO2具有还原性，可以和Fe3+反应，溶液可以吸收气体，且能通过溶液颜色变化确定是否除净，C项正确； D．溶液褪色只能证明石蜡分解生成了不饱和烃，不能确定是否有乙烯生成，D项错误； 故选C。 8．B 【分析】三颈烧瓶中发生反应，也可能发生，据此解答； 【详解】A．装置中试剂a用于处理有毒的尾气（等），无水仅作干燥剂，不能吸收，因此不能选择无水，A错误； B．红棕色气体为，浓硝酸中为价，中为价，元素化合价降低，说明浓硝酸发生了还原反应，B正确； C．烧瓶中可能发生2个反应，且存在二聚平衡，无法计算产生气体的体积，C错误； D．酸性氧化物要求与碱反应只生成盐和水、且化合价不变，反应中只有是酸性氧化物；与碱反应时化合价发生变化，生成两种盐，不属于酸性氧化物，也不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 9．D 【详解】A．碳酸根离子与酸反应生成气体，或与氯化钡、氯化钙等反应生成沉淀，则气体法和沉淀法可检验，故A正确； B．检验SO是利用生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO=BaSO4↓，该方法是沉淀法，故B正确； C．钠的焰色实验为黄色，可利用显色法检验，故C正确； D．氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，可以用沉淀法检验氯离子，故D错误。 故选：D。 10．C 【详解】A．CuS不溶于浓硫酸，在浓硝酸中溶解，可以知到硫化铜在强酸浓硫酸中是不溶的，故A错误； B．浓硫酸、硝酸均是强氧化性的酸，但是硫化铜在强酸浓硫酸中是不溶的，故B错误； C．CuS溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程，S2-被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，故C正确； D．CuS溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程，S2-被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，故D错误； 故答案选C。 11．A 【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确； B．溶液中铵根离子与氢氧根离子常温下反应生成一水合氨，不能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，则取待测溶液少许于试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变色不能说明原溶液中不含铵根离子，故B错误； C．氯气的氧化性强于溴，向溴化钠溶液中先滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，过量氯水会继续与碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则溶液先变为橙色，再变为蓝色无法比较溴与碘的氧化性强弱，故C错误； D．若变质，反应后溶液中生成的铁离子能与过量铁反应生成亚铁离子，则滴加硫氰化钾溶液，溶液也不能变红，故不能说明铁粉样品未变质，故D错误； 故选A。 12．C 【详解】A．NaOH溶液会与Al2O3反应，而杂质Fe2O3不反应，导致Al2O3被除去，无法分离杂质，A错误； B．通入CO2会将Na2CO3转化为NaHCO3，不能除去杂质NaHCO3，B错误； C．饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成CO2，而CO2不易溶于饱和溶液且不反应，可有效除去HCl杂质，C正确； D．铜粉与杂质FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，虽除去FeCl3但引入新杂质Cu2+，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A不正确； B．CO2、SO2都能与Ca(OH)2发生反应，不能用于除去CO2中混有的SO2，B不正确； C．稀硫酸能与Zn反应，而与Cu不反应，不能用于除去Zn中混有的Cu，C不正确； D．乙醇中混有少量水，加入生石灰与水反应生成高沸点的氢氧化钙，然后通过蒸馏操作，可将乙醇与杂质分离，D正确； 故选D。 14．B 【详解】A．在的催化下分解生成和，实验室用图甲所示装置可以制备少量氧气，A不合题意； B．氯水中含有，具有漂白性，不能用试纸测量氯水的值，应该用计，B合题意； C．图丙所示装置A试管中发生反应：，先打开止水夹a，用排空装置中的空气，一段时间后再关闭a，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将溶液压入B试管中，发生反应：，反应体系处于氛围中，能够防止被氧化，能达到实验目的，C不合题意； D．实验室用图丁所示装置滴入酚酞溶液，根据溶液红色深浅可比较溶液的，D不合题意； 故选B。 15．B 【详解】A．易溶于水，不能用排水法收集，A错误； B．与反应生成S沉淀，体现的氧化性，B正确； C．原装置⑤中NaOH溶液中通入SO2生成Na2SO3或NaHSO3，无明显现象；与反应会生成硫酸钡白色沉淀，C错误； D．褪色是因为具有还原性，将紫红色的还原为无色的Mn2+，并非漂白性，D错误； 故选B。 16．(1)时才能沉淀完全，而时已沉淀完全 (2)双氧水(或氯气) (3) [或或或] 【分析】氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加氧化剂氯化亚铁变成氯化铁，调pH，得到氢氧化铁沉淀，过滤得到氯化铜。 【详解】（1）Fe2+沉淀的pH7.0~9.6，Cu2+沉淀的pH4.4~6.6， pH≥9.6时Fe2+才能沉淀完全，而pH≥9.6时Cu2+已沉淀完全，故不能直接调整pH除去铁离子； 故答案为：pH≥9.6时Fe2+才能沉淀完全，而pH≥9.6时Cu2+已沉淀完全。 （2）加入氧化剂不能引入新杂质，故应该加入氯气或双氧水； 故答案为：双氧水(或氯气)。 （3）使Fe3+完全沉淀，pH大于3.7，Cu2+不能沉淀则pH小于4.4，则pH的范围3.7≤pH<4.4；调pH选用试剂不能使溶液引入新的离子，故应选CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]； 故答案为：3.7≤pH<4.4；CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]。 17．(1)保证浸取速率较高，同时防止氨水（或硫酸铵）分解 (2) C (3) Zn (4) 【分析】由题给流程可知，向铜转炉烟灰中加入了硫酸铵和氨水浸取，将铅元素转化为沉淀，转化为沉淀，过滤，向浸出液中加入硫酸铁溶液，将铁元素转化为沉淀，过滤得到含有的滤渣Ⅰ和浸出液；向滤液中先加稀硫酸调节pH，再加入高锰酸钾，将残留的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，同时高锰酸根离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化锰的滤渣Ⅱ和滤液，向滤液中加入过量的锌，将溶液中铜离子还原为铜，过滤得到含有锌、铜的滤渣Ⅲ和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锌离子转化为碱式碳酸锌沉淀，过滤得到碱式碳酸锌，滤液主要溶质为硫酸铵，可循环利用；碱式碳酸锌煅烧分解制得活性氧化锌，据此分析； 【详解】（1）“浸取”时温度过低，浸取速率太慢，适当升高温度，浸取速率会加快，当超过55℃时，氨水（或硫酸铵）会分解，因此“浸取”时控制温度为45～55℃之间，理由是保证浸取速率较高，同时防止氨水（或硫酸铵）分解。 （2）“除杂2”中，需先将溶液的pH调至4～4.5，为避免引入新的杂质离子，此时应选择的最佳试剂是硫酸，故选C；滴加溶液有生成，该反应的离子方程式为：。 （3）“除杂3”是置换除杂过程，根据分析，试剂a是Zn；“沉锌”时，锌元素以形式存在，“沉锌”生成碱式碳酸锌沉淀，发生反应的离子方程式为； （4）根据分析，该流程中可以循环使用的物质是。 18．(1) 蒸馏烧瓶 (2)玻璃管中的液面上升 (3)吸收碳化后与浓硫酸反应生成的二氧化硫 (4) ⑥ 分液 过滤 ③ 蒸馏 【分析】利用乙醇的消去反应制备乙烯，然后和溴单质加成生成1，2-二溴乙烷，装置B是安全瓶，监测实验进行时D中是否发生堵塞，制备过程中可能产生杂质气体二氧化碳和二氧化硫，干扰乙烯与溴的反应，所以利用装置C将其除去，D中反应生成1，2-二溴乙烷，装置E进行尾气吸收； 【详解】（1）仪器a的名称为蒸馏烧瓶，a中的化学反应为乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙烯和水：； （2）装置B用于吸收挥发的乙醇，同时做安全瓶，监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，压强增大，装置B的玻璃管中可能出现的现象是：玻璃管中的液面上升； （3）装置C中盛装的是NaOH溶液，用来吸收碳化后与浓硫酸反应生成的二氧化硫，防止二氧化硫和D装置中溴单质发生氧化还原反应干扰实验； （4）反应结束后，1，2-二溴乙烷和水层互不相溶，可以分液分离，故将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，洗涤后还要进行分液，分液需要用到的仪器为分液漏斗，故选⑥；分液后加入无水氯化钙干燥，静置一段时间后过滤，除去氯化钙固体，最终利用物质沸点不同经蒸馏得到产品，蒸馏需要的仪器为③。 19．(1) 乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高青蒿素发生副反应 y (2) O 质谱法 (3) 有机物结构及官能团 键长 键角 (4) 正四面体形 sp3 羟基 【详解】（1）①根据题意乙醚()的沸点小于乙醇的，这使蒸馏分离提纯青蒿素时效果更好的原因是乙醚()的沸点小于乙醇的，更易达到沸点进行分离，防止温度过高青蒿素发生副反应；故答案为：乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高青蒿素发生副反应。 ②将粗品蒸馏所用装置如图所示，虚线框内主要是冷凝，仪器x主要是冷凝回流，仪器y是冷凝，因此应选用右侧的仪器y；故答案为：y。 （2）①根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则其中电负性最大的是O；故答案为：O。 ②质谱法能快速、微量、精确的测定相对分子质量，故测定得知其相对分子质量的物理方法名称是质谱法；故答案为：质谱法。 （3）①用红外光线照射青蒿素分子，是为获得其有机物结构及官能团信息；故答案为：有机物结构及官能团。 ②通过晶体X射线衍射实验，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，可计算出原子间的距离，判断出晶体中哪些原子间存在化学键，进而确定键参数如键长、键角；故答案为：键长；键角。 ③晶体中有4个青蒿素分子结构，其密度为；故答案为：。 （4）①的中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型名称为正四面体形；故答案为：正四面体形。 ②青蒿素结构修饰过程中，碳氧双键变为碳连接羟基，其杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为sp3，对应的官能团转变为羟基；故答案为：sp3；羟基。 答案第2页，共5页 答案第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $