浙江舟山市蓉浦高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试 化学试卷

浙江省蓉浦高级中学2026-2027学年高一上学期 10月阶段性测试化学试卷 一、选择题(本题共25小题，每题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1.  下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A．葡萄糖溶液 B．油水 C．盐酸 D．淀粉溶液 2.  下列物质属于同素异形体的是 A．氕和氚 B．O2和O3 C．CO2气体和干冰 D．Na2O和Na2O2 3.  关于气体SO2的性质，下列推测不合理的是 A．是一种酸性氧化物 B．密度比空气大 C．具有还原性 D．不具有氧化性 4.  下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．→CO2 B．Cl2→Cl- C．H2O2→O2 D．Mg→Mg2+ 5.  下列物质之间的反应不可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A．磷酸和氨水 B．硝酸和Ba(OH)2溶液 C．NaHSO4和KOH D．盐酸和澄清石灰水 6.  下列分类或归类正确的是 　　液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物     、、、均为化合物 　　明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质            火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 　　碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A． B． C． D． 7.  下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 8.  下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是 A． B． C． D． 9.  一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图  连接好线路发现灯泡不亮，按照图  连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A． 不导电，不是电解质 B． 溶液是电解质 C． 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D． 溶液中，水电离出大量的离子 10.  下列离子能在指定条件下大量共存的是 A．某无色透明溶液中：、、、 B．强碱性溶液中：、、、 C．加入锌粒产生的溶液中：、、、 D．含有离子的溶液中：、、、 11.  化学概念在逻辑上存在如下关系： 　　 　　对下列概念的说法正确的是 A．胶体与气溶胶属于交叉关系 B．电解质与单质属于并列关系 C．离子反应与氧化还原反应属于包含关系 D．钾盐与碳酸盐属于并列关系 12.  将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A B C D A．A　　B．B　　C．C　　D．D 13.  下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 14.  下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2 C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O 15.  海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为，下列说法正确的是(　　) A．在反应中表现氧化性 B．在反应中被还原 C．在反应中失去电子 D．氧化剂在反应中得到电子 16.  在反应中氧化剂与还原剂个数之比为 A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1 17.  在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+ M2O7n- 中M的化合价是(　　) A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 18.  在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2 19.  根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ①　　 ②　　③ A． B． C． D． 20.  将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．还原性 B．氧化性 C．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2能将 Na2SO3氧化成Na2SO4 21.  某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： 　　(1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； 　　(2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； 　　(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 　　下列对该溶液的说法正确的是 A．可能含有 B．一定含有 C．一定不含有 D．可能含有 22.  NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后会产生气体，实际参加反应的离子是（       ） A．H+和 B．和 C．和H+ D．Na+、和H+ 23.  通入70℃的NaOH水溶液中，同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：和。反应后溶液中与的数目之比为5：2，则溶液中与的数目之比为 A．2：1 B．3：1 C．15：7 D．7：5 24.  已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是 　　 A．该反应属于氧化还原反应 B．甲和丙中相同元素的化合价不相等 C．丁一定是非金属单质 D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 25.  G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： 　　 　　则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26.  （8分）已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O。Cr2和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： 　　(1)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：  。 　　(2)该反应  (填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是：  。 　　(3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？  (填“能”或“不能”)，简述其原理：  。 27.  （12分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 　　①MgO、Na2O、CO2、CuO 　　②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 　　③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 　　(1)三种物质依次是(填化学式)： 　　①  ；②  ；③  。 　　(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应  (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 　　(3)HC与H+、OH﹣在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：  。 28. （12分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 　　I.现有以下物质：①H2O   ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体   ⑤酒精     ⑥CO2   ⑦稀硫酸 　　(1)以上物质中属于混合物的是  (填序号，下同)，属于电解质的是  。 　　II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 　　(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是  (填字母，下同)，表示置换反应的是  。 　　 　　(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)  。 29. （10分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（，，、、，且均为 价，下同）是由铁酸盐 经过高温反应得到的。 (1) 将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于  ； (2) 中 元素的化合价为  ； (3) 铁酸盐 经过高温反应得到 的反应属于  （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应； (4) 在酸性条件下， 容易转化为 ，某反应体系中共存在下列 种粒子：、、、、、，则该反应中的氧化剂是  ，还原剂是  。 30. （8分）据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1) 已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是  价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于  (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2) 明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是  (填字母)。 　　a．都不稳定，密封放置产生沉淀 　　b．两者均有丁达尔效应 　　c．分散质微粒可通过滤纸 (3) 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的  (填字母)。 　　 　　现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：  。 答案解析 1.【答案】D 【解析】  A．葡萄糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．油水为浊液，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．盐酸为HCl的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选：D。 2.【答案】B 【解析】  A．氕和氘为不同的氢原子，中子数不同，互为同位素，故A错误； 　　B．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； 　　C．干冰是固态CO2，则CO2气体和干冰是同种物质，故C错误； 　　D． Na2O和Na2O2都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故D错误； 　　故选B。 3.【答案】D 【解析】  A．SO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A推测合理； 　　B．二氧化硫的相对分子质量64，比空气的平均相对分子质量29大，故密度比空气大，B推测合理； 　　C．SO2中S为+4价，其最高价为+6价，故具有还原性，C推测合理； 　　D．SO2中S为+4价，其最低价为-2价，故具有氧化性，D推测不合理； 　　故答案为D。 4.【答案】D 【解析】  A．→CO2转化过程中，无元素化合价变化，不需要加入氧化剂，A不符合题意； 　　B．Cl2→Cl-，氯的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂或与水反应发生歧化反应，B不符合题意； 　　C． H2O2→O2，氧的价态从-1到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂或加入催化剂反应发生歧化反应生成水和氧气，C不符合题意； 　　D．Mg→Mg2+，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D符合题意； 　　答案选D。 5.【答案】A 【解析】  A．磷酸是中强酸，氨水中一水合氨是弱碱，需保留化学式，不可用离子方程式H++OH-=H2O，A符合题意； 　　B．硝酸是强酸，Ba(OH)2是强碱，两者反应生成硝酸钡和水，离子方程式H++OH-=H2O，B不符合题意； 　　C ．NaHSO4电离出H+，KOH电离出OH-，反应生成水，离子方程式H++OH-=H2O，C不符合题意； 　　D．盐酸和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，离子方程式H++OH-=H2O，D不符合题意； 　　故选A。 6.【答案】C 【解析】  ①中氨水是氨气的水溶液，属于混合物，①不符合题意； 　　②中、、、均为两种及以上元素组成的纯净物，属于化合物，②符合题意； 　　③中水银是汞单质，既不是电解质也不是非电解质，③不符合题意； 　　④中火碱（）、纯碱（）、碳酸钙均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，都属于电解质，④符合题意； 　　⑤中碘酒属于溶液，淀粉、纳米材料未形成分散系不属于胶体，⑤不符合题意； 　　符合题意的为②④，故答案选C。 7.【答案】A 【解析】  A．该反应不属于四种基本反应类型，铜元素和铁元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A符合题意； 　　B．该反应为复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不符合题意； 　　C．该反应为分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不符合题意； 　　D．该反应为化合反应，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符合题意； 　　故选A。 8.【答案】B 【解析】  A．NaOH与BaCl2、Na2CO3不反应，A不满足题意； 　　B．与反应生成Na2SO4和H2O，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4和H2O和CO2，B满足题意； 　　C．BaCl2与NaOH不反应，C不满足题意； 　　D．Na2CO3与NaOH不反应，D不满足题意。 　　答案选B。 9.【答案】C 【解析】  A． 固体不导电，在水溶液或熔化状态下都能电离，属于电解质，故 A 错误； B．电解质必须为化合物，而 溶液属于混合物，一定不是电解质，故 B 错误； C． 溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故 C 正确； D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故 D 错误。 故选 C。 10.【答案】D 【解析】  A．在水溶液中呈蓝色，与题干中“无色透明溶液”条件矛盾，A不符合题意； 　　B．强碱性溶液中，会生成Mg(OH)2沉淀；会与OH⁻反应生成和水，B不符合题意； 　　C．加入锌产生H2的溶液可能为酸性或强碱性。酸性条件下ClO⁻与Cl-反应生成氯气；碱性条件下生成Al(OH)3沉淀，C不符合题意； 　　D．可以稳定存在于碱性环境中，以上几种离子均不相互反应，可以共存，D符合题意； 　　故选D。 11.【答案】B 【解析】  A．胶体包括气溶胶，胶体与气溶胶属于包含关系，A错误； 　　B．电解质属于化合物，与单质属于并列关系，B正确； 　　C．有的离子反应属于氧化还原反应，有的不属于，所以离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，C错误； 　　D．钾盐与碳酸盐属于交叉关系，D错误； 　　故选B。 12.【答案】D 【解析】  A．醋酸是弱酸，不能拆写成离子，A错误； 　　B．碳酸钡是沉淀，不能拆写成离子，B错误； 　　C．漏掉生成硫酸钡沉淀的离子反应，C错误； 　　D．的离子方程式为，D正确； 　　故选D。 13.【答案】B 【解析】  A．Na和O2反应生成，Na元素由0价上升到+1价，O元素由0价下降到-1价，电子转移的方向和数目为：，A错误； 　　B．Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，Cl元素既由0价上升到+1价，又由0价下降到-1价，电子转移的方向和数目为：，B正确； 　　C．KClO3和HCl反应生成Cl2、KCl，KClO3中Cl元素由+5价下降到0价，HCl中Cl元素由-1价上升到0价，电子转移的方向和数目为： ，C错误； 　　D．Cu和HNO3反应生成NO和，Cu元素由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+2价，电子转移的方向和数目为：，D错误； 　　故选B。 14.【答案】A 【解析】  A 、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项 A 符合； B 、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项 B 不符合； C 、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项 C 不符合； D 、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项 D 不符合。答案选 A。 15.【答案】A 【解析】  由反应方程式可知，溴元素的化合价降低，即Br2在反应中得电子，充当氧化剂，表现氧化性，被还原；同时在反应中失电子，充当还原剂，表现还原性，被氧化。通过计算可得，在反应中得到电子．故选A． 16.【答案】C 【解析】  在反应中Mn的化合价由KMnO4的+7价变为MnCl2中的+2价，化合价降低被还原，KMnO4是氧化剂，HCl中部分的Cl的化合价由-1价升高为Cl2中的0价，化合价升高被氧化，这部分HCl是还原剂，16分子HCl中只有10分子的Cl的化合价升高，故该反应中氧化剂与还原剂个数之比为2:10=1:5，故答案为：C。 17.【答案】C 【解析】  解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以(-1)+2×(+3)=(-n)+(-1)+8×(+1)，解得 n=2、根据化合价规则，M2O7n-中氧元素化合价为 -2价，所以M元素的化合价为+6价。 故选：C。 18.【答案】C 【解析】  在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。 19.【答案】D 【解析】  已知氧化性：氧化剂＞氧化产物，则 中氧化性：；中氧化性：；再结合可知氧化性：，即氧化性： ，故答案为D。 20.【答案】D 【解析】  本题依托连续发生的两个氧化还原离子反应，核心考查氧化还原反应强弱规律：还原剂还原性强于还原产物，氧化剂氧化性强于氧化产物。通过先后两个反应，串联推导多种微粒氧化性、还原性的大小顺序，同时考查氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的辨别，并利用得出的氧化性强弱关系，预判物质之间能否发生氧化还原反应。 　　A．根据还原性：还原剂>还原产物，第一个反应中还原性，第二个反应中还原性，故还原性顺序为，A错误； 　　B．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，第一个反应中氧化性，为还原剂氧化性最弱，第二个反应中氧化性，故氧化性顺序为，B错误； 　　C．第一个反应中中化合价降低，作氧化剂，第二个反应中是氧化产物，C错误； 　　D．由氧化性，可知SO2，具备还原性，因此重铬酸根可以氧化亚硫酸钠，D正确； 　　所以选D。 　　利用氧化还原反应可比较微粒氧化性、还原性强弱，强者优先发生反应。 21.【答案】B 【解析】  由无色溶液可知一定不含，加入足量溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成说明含有，根据互斥性原则可知一定不含，根据电中性原则可知肯定含有，由于第(2)问加入了盐酸，故滤液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中含有，故可能含有； 　　A．加入足量溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成说明含有，根据互斥性原则可知一定不含，根据电中性原则可知肯定含有，故A错误； 　　B．加入足量溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成说明含有，根据互斥性原则可知一定不含，根据电中性原则可知肯定含有，故B正确； 　　C．由无色溶液可知一定不含，加入足量溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成说明含有，根据互斥性原则可知一定不含，根据电中性原则可知肯定含有，由于第(2)问加入了盐酸，故滤液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中含有，故可能含有，故C错误； 　　D．加入足量溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成说明含有，根据互斥性原则可知一定不含，，故D错误 ； 　　故选B 。 22.【答案】C 【解析】  NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为+H＋＝CO2↑+H2O，则实际参加反应的离子是和H+，故C正确。 　　答案选C。 23.【答案】B 【解析】  反应中注意氯元素的化合价变化，根据个数比，设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、2 mol，NaClO与NaClO3均为氧化产物，NaCl是还原产物，根据电子转移守恒可知，NaCl的物质的量n(NaCl)=5 mol×1+2 mol×(5-0)=15 mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15 mol：5 mol=3：1，Cl-：ClO-=3：1； 　　答案选B。 24.【答案】B 【解析】  NO、CO转化为无污染的气体，则该过程发生的反应为，据此解答。 　　A．N、C化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，A项正确； 　　B．通过化学方程式可判断甲、丙中相同的元素为O元素，O元素的化合价均为，B项错误； 　　C．是非金属单质，C项正确； 　　D．由配平的化学方程式可知，D项正确。 　　答案选B。 25.【答案】B 【解析】  试题分析：氧化还原反应中有化合价的升高，有化合价的降低，此题发生歧化反应，①G中Cl的化合价Q>G，②H2O中H的化合价由＋1价→0价，Cl的化合价的升高，即X大于Q，③Cl的化合价中Q>Y>G，④Cl的化合价大小是X>Z>Q，因此Cl的化合价大小顺序是GYQZX，故选项B正确。 　　考点：考查氧化还原反应等知识。 26.【答案】Cr2(SO4)3=2Cr3＋＋3S；是；Cr元素在反应后化合价降低了，C元素的化合价升高了；能；该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色 【解析】   　　(1)Cr2(SO4)3在溶液中完全电离，其电离方程式为Cr2(SO4)3=2Cr3＋＋3S。 　　(2)由于Cr元素在反应后化合价降低了，C元素的化合价升高了，因此该反应是氧化还原反应。 　　(3)由于该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色，所以能用这一反应来检测司机是否酒后驾车。 27.【答案】CO2；H2O；Na2CO3；不是；HC+OH﹣═C+H2O、HC+H+═CO2↑+H2O 【解析】  (1)①从组成看，MgO 、 Na2O 、 CuO 都是金属氧化物， CO2是非金属氧化物；从性质看，MgO、Na2O、CuO都是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物； 　　②H2O是氧化物，HCl、H2SO4、HNO3都是酸； 　　③Na2CO3是盐，NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱； 　　(2)二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应； 　　(3)碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式：HC+OH﹣═C+H2O，与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式：HC+H+═CO2↑+H2O。 28.【答案】④⑦；①③；C；B；Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 【解析】   　　I．(1)由多种物质组成的是混合物，④⑦是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，①③为电解质；②Cu是金属单质，不属于电解质，也不是非电解质；⑤酒精和⑥CO2都是化合物，二者都属于非电解质；故属于混合物的是④⑦；属于电解质的是①③；故答案为：④⑦；①③； 　　Ⅱ．(2)所有的置换反应全是氧化还原反应，与氧化还原反应的关系是被包含和包含的关系，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，离子反应有的是氧化还原反应，有的是置换反应，所以C是离子反应；故答案为：C；B； 　　(3)离子反应H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成可溶性强电解质和弱电解质水的反应，若是弱酸、弱碱发生的中和反应，或者酸碱中和反应生成的盐是难溶性的沉淀，则不能用此离子方程式来表示，例如H2SO4、Ba(OH)2发生的中和反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。故答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 29.(1)【答案】胶体 【解析】  新型纳米材料氧缺位铁酸盐，是纳米材料，微粒直径是在 间，所以分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体。 (2)【答案】 【解析】  依据化合物 中元素化合价代数和为 ，其中 、、，且均为 价， 元素为 价，假设 元素的化合价为 ，则有：，解得 。 (3)【答案】氧化还原 【解析】  铁酸盐 经过高温反应得到 的，根据题干中的信息，，、、，且均为 价，可知变化过程中 元素化合价发生了变化，则该反应属于氧化还原反应。 (4)【答案】； 【解析】  在酸性条件下， 容易转化为 ， 元素的化合价从 价变化为 价，化合价降低做氧化剂，反应体系中共存在下列 种粒子，、、、、、，在反应中对应还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，可知反应体系中 转化为 ，符合化合价升高的变化，故该反应中氧化剂为 ，还原剂为 。 30.(1)【答案】+2；盐 【解析】  Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，铬元素的化合价是+3价，设铁元素的化合价为x，，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐； (2)【答案】c 【解析】  a．胶体较稳定，溶液是稳定的，a错误； 　　b．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应， b错误； 　　c．胶体和溶液都可透过滤纸，c正确； 　　故答案选c； (3)【答案】E；取少量烧杯中的液体于试管中，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生 【解析】  根据胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶可通过渗析的方法，故选E；硫酸根离子可以和钡离子反应产生白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的少量液体，加入少量的氯化钡或Ba(NO3)2、Ba(OH)2的溶液，出现白色沉淀，证明硫酸根离子透过了半透膜。 第 1 页　（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $