精品解析：浙江大学附属中学等校2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试 化学试卷

浙江大学附属中学2026-2027学年高一上学期 10月阶段性测试化学试卷 本试卷可能用到的相对分子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  K-39  S-32  Ba-137  C1-35.5  Ca-40 一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. CO B. Na2O C. SO2 D. CaO 2. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。应选用的标志是 A. B. C. D. 3. 下列有关实验安全的说法不正确的是 A. 实验室未用完的钠、钾、白磷等试剂不能放回原试剂瓶 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 C. 给电器设备通电时，应保持手部干燥 D. 可能产生有毒气体的实验，应在通风橱中完成 4. 如图是一种肽-卟啉偶联物自组装而成的生物光热纳米点，该纳米点表面带负电荷，保证了它在血液循环中的稳定性，其生物毒性低，可用于抗肿瘤治疗。下列说法不正确的是 A. 加入电解质，该纳米点分散于水中所得的分散系发生聚沉 B. 该纳米点分散于水中所得的分散系能产生丁达尔效应 C. 可以用过滤的方法把该纳米点从原料中分离出来 D. 该纳米点分散于水中所得的分散系，在黑暗环境下静置，能稳定存在 5. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. 方案甲和方案乙中共有2个复分解反应 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的质量：甲=乙 6. 关于钠元素，下列叙述中不正确的是 A. 钠原子易失一个电子，表现强氧化性 B. 钠离子与钠原子有相同的质子数 C. 不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物 D. 自然界中钠元素只以化合态存在 7. 下列物质中，属于能导电的电解质的是 A. Cu B. 溶液 C. NaCl固体 D. 熔融NaCl 8. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a不导电的原因是氯化钠固体中无Na+和Cl- B. 图b表示氯化钠熔融状态下的导电过程 C. 图c中代表的是水合钠离子 D. 图示b、c说明氯化钠只有在通电条件下才能电离 9. 向溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是 A. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B. b点时溶液导电能力最弱，说明是弱电解质 C. ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： D. 用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2O B. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O C. CO2气体通入CaCl2溶液中：Ca2++ CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓ +2H2O 11. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 0.1硝酸银溶液中：、、、 12. 下列转化可通过加入氧化剂实现的是 A. NaClO→Cl2 B. Na2O→Na2O2 C. K2FeO4→ D. HClO3→KClO3 13. 已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移为 14. 酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是 A. 在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B. 各微粒还原性强弱： C. 可推测反应无法进行 D. 某溶液含、、各1，与足量含的溶液充分反应，最多生成3.5 15. 高铁酸钾是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A. 步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应 B. 步骤I中，1.5mol能将1mol氧化成 C. 步骤II中，反应物可以换成 D. 步骤II反应体系中，的溶解度大于 16. 现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究： 步骤1：取14 g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76 g气体。 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定含有氯化钠 B. 该白色粉末的组成最多有三种情况 C. 步骤1所得白色沉淀的质量最多是6.9 g D. 步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种 二、简答题(本大题共4小题，共52分) 17. 分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ①铜　②干冰　③固体　④KOH 溶液　⑤熔融 NaCl⑥酒精　⑦盐酸　⑧（一元弱酸） （1）上述物质中能导电的是________（填序号，下同）；上述物质中属于电解质的是________。 （2）写出物质③在水溶液中的电离方程式________。 （3）NaCl 是电解质，NaCl 固体却不导电，其原因是________。 （4）中 P 的化合价为________，写出与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式________。 18. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。 （2）X与Z在一定条件下可以发生反应：H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O。用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向____________________。 （3）请预测X与Y能否共存___________(填能或不能)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由__________________________。 （4）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 19. Na及其化合物在生活中有很多的应用。A、B、C、D 都是含钠元素的化合物。A是一种淡黄色固体，可在呼吸面具中作为氧气的来源，A与水反应生成C，同时放出一种气体，该气体能使带火星的木条复燃。B可在野外作生氢剂，B与水剧烈反应，生成C和一种密度最小的气体。C是一种常见的强碱，C与盐酸发生中和反应生成D和水，D是厨房中常用的调味品。请回答下列问题： （1）A中阳离子和阴离子个数比为________，写出A和反应的化学方程式：________，若有1个参加反应，转移的电子数为________个。 （2）写出B与水反应的化学方程式________；该反应中还原剂是________。 （3）描述检验固体D中的阴离子的化学方法________。 （4）工业用盐（）外观与D相似，曾发生过误食导致中毒事件。亚硝酸钠的中毒机理是其进入人体后，将血液中的亚铁血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使其丧失携氧能力，导致全身组织缺氧。医院常用注射亚甲蓝溶液治疗亚硝酸盐中毒，这是利用了亚甲蓝溶液的________（填“氧化性”或“还原性”），请说明判断依据________。可以用溶液按照如下原理鉴别工业盐和食用盐，配平下列方程式：_____________。 _____ + _____ + _____ = _____ + _____ + _____ 20. 一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8 g。将它投入到水中完全反应后，收集到0.2 g氢气(已知Na2O＋H2O=2NaOH)，溶液的体积为100mL，试计算： （1）未被氧化的金属钠的质量是多少克___？ （2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江大学附属中学2026-2027学年高一上学期 10月阶段性测试化学试卷 本试卷可能用到的相对分子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  K-39  S-32  Ba-137  C1-35.5  Ca-40 一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. CO B. Na2O C. SO2 D. CaO 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于不成盐氧化物，既不能与酸反应也不能与碱反应生成对应盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 2. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。应选用的标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】KMnO4具有强氧化性，属于氧化剂，A是爆炸品，B是氧化剂，C是剧毒品，D是腐蚀品，B符合； 答案选B。 3. 下列有关实验安全的说法不正确的是 A. 实验室未用完的钠、钾、白磷等试剂不能放回原试剂瓶 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 C. 给电器设备通电时，应保持手部干燥 D. 可能产生有毒气体的实验，应在通风橱中完成 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠、钾性质活泼易与空气中的水、氧气反应引发危险，白磷着火点极低易自燃，剩余的上述试剂均需放回原试剂瓶，A错误，； B．不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释除去大部分酸，再用的溶液冲洗可中和残留的酸，B正确； C．水具有导电性，手部潮湿时接触通电电器易引发触电事故，因此给电器通电时需保持手部干燥，C正确； D．通风橱可及时排出实验产生的有毒气体，避免实验人员中毒，因此产生有毒气体的实验需在通风橱中完成，D正确； 故选A。 4. 如图是一种肽-卟啉偶联物自组装而成的生物光热纳米点，该纳米点表面带负电荷，保证了它在血液循环中的稳定性，其生物毒性低，可用于抗肿瘤治疗。下列说法不正确的是 A. 加入电解质，该纳米点分散于水中所得的分散系发生聚沉 B. 该纳米点分散于水中所得的分散系能产生丁达尔效应 C. 可以用过滤的方法把该纳米点从原料中分离出来 D. 该纳米点分散于水中所得的分散系，在黑暗环境下静置，能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．该纳米点分散于水中形成胶体，胶体遇电解质会发生聚沉（电解质离子中和胶体粒子电荷，破坏介稳性），A不符合题意； B．胶体的特征之一是能产生丁达尔效应，该纳米点分散系为胶体，B不符合题意； C．胶体粒子能透过滤纸，无法通过过滤分离纳米点与原料，C符合题意； D．该纳米点表面带负电荷，在分散系中因电荷排斥保持介稳性，黑暗环境下静置可稳定存在，D不符合题意； 故选C。 5. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. 方案甲和方案乙中共有2个复分解反应 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的质量：甲=乙 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，共有3个复分解反应，故B错误； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D正确； 故选B。 6. 关于钠元素，下列叙述中不正确的是 A. 钠原子易失一个电子，表现强氧化性 B. 钠离子与钠原子有相同的质子数 C. 不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物 D. 自然界中钠元素只以化合态存在 【答案】A 【解析】 【详解】A． 钠原子易失一个电子，表现强还原性，故A错误； B． 钠离子与钠原子有相同的质子数，均为11，故B正确； C． 不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物，常温下生成氧化钠，点燃或加热条件下生成过氧化钠，故C正确； D． 钠原子易失一个电子，自然界中钠元素只以化合态存在，故D正确； 故选A。 7. 下列物质中，属于能导电的电解质的是 A. Cu B. 溶液 C. NaCl固体 D. 熔融NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu是金属单质，可以导电，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶液中存在自由移动的离子可导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．NaCl固体是电解质，但在固体时离子不能自由移动，不能导电，C错误； D．熔融NaCl能电离出自由移动的离子可导电，且属于化合物，是电解质，D正确； 故选D。 8. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a不导电的原因是氯化钠固体中无Na+和Cl- B. 图b表示氯化钠熔融状态下的导电过程 C. 图c中代表的是水合钠离子 D. 图示b、c说明氯化钠只有在通电条件下才能电离 【答案】B 【解析】 【分析】图a中阴阳离子不移动为固态氯化钠，图b中离子发生定向移动为熔融态氯化钠，图c氯化钠溶于水，电离的钠离子、氯离子与水分子形成水合钠离子、水合氯离子。 【详解】A．图a不导电的原因是氯化钠固体中的Na+和Cl-不能自由移动，A错误； B．由上述分析可知，图b表示氯化钠熔融状态下的导电过程，B正确； C．氯离子半径大于钠离子半径，且氯离子带负电荷，与水分子中带正电荷的H原子之间有作用力，则图c中代表的是水合氯离子，C错误； D．氯化钠在熔融状态下或水中发生了电离，电离不需要通电，D错误； 故答案选B。 9. 向溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是 A. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B. b点时溶液导电能力最弱，说明是弱电解质 C. ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： D. 用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电离方程式应为，A错误； B．b点导电能力最弱是因为与恰好完全反应，生成沉淀和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度极低；是强电解质，B错误； C．ab段与发生反应，被消耗使溶液红色褪去，同时生成白色沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．若用盐酸替代硫酸，反应生成可溶强电解质，恰好完全反应时溶液中仍存在大量自由移动的和，导电能力不会下降到接近0，所得导电能力图像与图-2不同，D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2O B. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O C. CO2气体通入CaCl2溶液中：Ca2++ CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓ +2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合，两者反应生成二氧化碳、硫酸钠和水：，A错误； B．醋酸为弱酸，应保留化学式，不能拆为H+，正确写法应为，B错误； C．CO2通入CaCl2溶液不发生反应，因为碳酸酸性弱，不足以形成CaCO3沉淀，该离子方程式错误，C错误。 D．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式正确，符合反应事实和电荷守恒，D正确； 故选D。 11. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 0.1硝酸银溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性溶液中含有大量，、会与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，、、、之间不发生复分解、氧化还原等反应，能大量共存，B正确； C．使石蕊变红的溶液呈酸性，含有大量，与结合生成弱电解质，且具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．硝酸银溶液中含有，会与生成沉淀，与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 12. 下列转化可通过加入氧化剂实现的是 A. NaClO→Cl2 B. Na2O→Na2O2 C. K2FeO4→ D. HClO3→KClO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO→Cl2为氯元素化合价降低的过程，需要加入某些还原剂，如HCl，故A错误； B．Na2O→Na2O2为氧元素化合价升高的过程，需要加入氧化剂才能实现，故B正确； C．K2FeO4→为铁元素化合价降低的过程，需要加入还原剂才能实现，故C错误； D．HClO3→KClO3元素化合价不发生变化，加入KOH发生酸碱中和即可实现，故D错误； 故选B。 13. 已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，则氯酸钾为氧化剂，故A正确； B．由反应可知，中1 mol Cl得到电子，中5 mol Cl失去电子，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确； C．HCl中的Cl元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，且盐酸与盐反应生成新盐表现出酸性，故C正确； D．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中氯元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，电子转移总数为5e-，用双线桥法表示电子得失情况为：，故D错误； 答案选D。 14. 酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是 A. 在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B. 各微粒还原性强弱： C. 可推测反应无法进行 D. 某溶液含、、各1，与足量含的溶液充分反应，最多生成3.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应Ⅰ中作还原剂，在反应Ⅱ中作还原产物，都体现还原性，A错误； B．根据氧化还原反应的发生需满足还原性：还原剂>还原产物，可知还原性，B错误； C．因还原性，故反应可进行，C错误； D．由氧化性>>R2>知，只有和能氧化，1得5电子可氧化5、1得2电子可氧化2，综上最多生成3.5，D正确； 故选D。 15. 高铁酸钾是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A. 步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应 B. 步骤I中，1.5mol能将1mol氧化成 C. 步骤II中，反应物可以换成 D. 步骤II反应体系中，的溶解度大于 【答案】B 【解析】 【分析】NaClO和NaOH混合液与Fe(NO3)3发生反应：，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液，利用K2FeO4溶解度小于Na2FeO4得到K2FeO4。 【详解】A．根据分析，步骤I发生氧化还原反应，步骤II中发生复分解反应，A错误； B．步骤I中NaClO作氧化剂，Cl元素由+1价降低为-1价，1.5molNaClO参与反应得到，转化为失去，故1.5mol能将1mol氧化成，B正确； C．溶液呈中性，溶液呈碱性，结合已知信息：高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定，错误； D．步骤II向溶液中加入饱和溶液，利用溶解度小于得到，D错误； 故选B。 16. 现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究： 步骤1：取14 g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76 g气体。 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定含有氯化钠 B. 该白色粉末的组成最多有三种情况 C. 步骤1所得白色沉淀的质量最多是6.9 g D. 步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种 【答案】C 【解析】 【分析】该实验通过多步反应探究白色粉末（含、、、中的一种或几种）的成分：步骤1加水溶解过滤得白色沉淀，沉淀可能为或与反应生成的；步骤2加稀盐酸沉淀完全溶解并产生，由可算出质量为，证明原粉末一定含；步骤3滤液加过量生成白色沉淀，说明滤液含，证明原粉末一定含；步骤4加产生白色沉淀，但来自步骤3加入的，无法证明原粉末含，据此分析。 【详解】A．步骤3加入过量氯化钡引入了氯离子，步骤4加硝酸银产生的白色沉淀无法证明原白色粉末中含有氯化钠，A错误； B．白色粉末一定含有碳酸钙、硫酸镁，可能含有氯化钠、氢氧化钠，组成情况共有4种：①、；②、、；③、、；④、、、，因此最多有四种组成情况，B错误； C．由反应关系，设碳酸钙质量为x，，解得。剩余固体质量为，若10 g为恰好完全反应的氢氧化钠和硫酸镁，根据反应，80 g NaOH和120 g反应生成58份，即200 g反应物生成58 g沉淀，因此10g反应物可生成质量为，步骤1所得白色沉淀最多为，C正确； D．步骤3所得无色滤液中一定含有过量氯化钡的、反应生成氯化镁的，若原粉末含有氯化钠、氢氧化钠，还会存在，因此阳离子种类最多有三种，D错误； 故选C。 二、简答题(本大题共4小题，共52分) 17. 分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ①铜　②干冰　③固体　④KOH 溶液　⑤熔融 NaCl⑥酒精　⑦盐酸　⑧（一元弱酸） （1）上述物质中能导电的是________（填序号，下同）；上述物质中属于电解质的是________。 （2）写出物质③在水溶液中的电离方程式________。 （3）NaCl 是电解质，NaCl 固体却不导电，其原因是________。 （4）中 P 的化合价为________，写出与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ①④⑤⑦ ②. ③⑤⑧ （2） （3）NaCl固体中含有和，由于带相反电荷的离子间的相互作用，和按一定规则紧密地排列着，不能自由移动，所以不导电 （4） ①. +1 ②. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质中必须含有自由移动的带电微粒（自由电子或离子），电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物： ①铜是金属单质，含自由电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②干冰（）不含有自由移动的带电微粒，不导电，化合物，在水溶液里自身不能电离，属于非电解质； ③固体中离子不能自由移动，不导电，化合物，在水溶液里或熔融状态下能电离导电，属于电解质； ④KOH溶液中KOH完全电离，含自由移动的、，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤熔融NaCl中、自由移动，能导电，化合物，属于电解质； ⑥酒精（乙醇）不含有自由移动的带电微粒，不导电，化合物，在水溶液里自身不能电离，属于非电解质； ⑦盐酸中HCl电离出自由移动的、，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧中离子（或分子）不能自由移动，不导电，化合物，在水溶液里能电离导电，属于电解质； 故能导电的是①④⑤⑦；属于电解质的是③⑤⑧； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离出、和，电离方程式为； 【小问3详解】 电解质导电的本质是存在自由移动的离子并发生定向移动，NaCl固体中含有和，由于带相反电荷的离子间的相互作用，和按一定规则紧密地排列着，不能自由移动，所以不导电； 【小问4详解】 化合价计算：H为+1价，O为-2价，设P的化合价为，由化合物中各元素化合价代数和为0：，解得。是一元弱酸，分子中只有1个羟基氢（—OH上的H）能电离，故只能与1份NaOH发生中和反应，生成和，化学方程式为。 18. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。 （2）X与Z在一定条件下可以发生反应：H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O。用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向____________________。 （3）请预测X与Y能否共存___________(填能或不能)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由__________________________。 （4）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）（或、，任写一种即可） （2） （3） ①. 不能 ②. （4）B 【解析】 【小问1详解】 X为-2价硫的氢化物，Y为+4价硫的氧化物，Z为+6价硫的酸。元素处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。硫的最高正价为+6、最低负价为-2，题目要求为化合物，因此+4价硫对应的化合物均符合要求。 【小问2详解】 该反应为归中反应：中-2价的S化合价升高为0价，1mol 失去2mol电子；浓中+6价的S化合价降低为+4价，1mol 得到2mol电子，按照双线桥“失电子对应氧化产物、得电子对应还原产物”的规则，双线桥为：。 【小问3详解】 中S为-2价，具有强还原性；中S为+4价，具有氧化性，二者可发生归中反应生成0价的S单质，因此不能共存，反应生成硫单质和水。 【小问4详解】 中S为+2价，从氧化还原归中反应规律分析，反应物中S的化合价需一个高于+2、一个低于+2： A．两种物质S的化合价为-2、0，均低于+2，无法得到+2价S，A错误； B．中S为+4价，S单质为0价，可归中得到+2价S，B正确； C．两种物质S的化合价为+4、+6，均高于+2，无法得到+2价S，C错误； D．两种物质S的化合价为+4、+6，均高于+2，无法得到+2价S，D错误； 故答案选B。 19. Na及其化合物在生活中有很多的应用。A、B、C、D 都是含钠元素的化合物。A是一种淡黄色固体，可在呼吸面具中作为氧气的来源，A与水反应生成C，同时放出一种气体，该气体能使带火星的木条复燃。B可在野外作生氢剂，B与水剧烈反应，生成C和一种密度最小的气体。C是一种常见的强碱，C与盐酸发生中和反应生成D和水，D是厨房中常用的调味品。请回答下列问题： （1）A中阳离子和阴离子个数比为________，写出A和反应的化学方程式：________，若有1个参加反应，转移的电子数为________个。 （2）写出B与水反应的化学方程式________；该反应中还原剂是________。 （3）描述检验固体D中的阴离子的化学方法________。 （4）工业用盐（）外观与D相似，曾发生过误食导致中毒事件。亚硝酸钠的中毒机理是其进入人体后，将血液中的亚铁血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使其丧失携氧能力，导致全身组织缺氧。医院常用注射亚甲蓝溶液治疗亚硝酸盐中毒，这是利用了亚甲蓝溶液的________（填“氧化性”或“还原性”），请说明判断依据________。可以用溶液按照如下原理鉴别工业盐和食用盐，配平下列方程式：_____________。 _____ + _____ + _____ = _____ + _____ + _____ 【答案】（1） ①. 2∶1 ②. ③. 1 （2） ①. ②. NaH （3）取少量固体D于试管，加水溶解，加适量稀硝酸排除碳酸根等干扰离子，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 （4） ①. 还原性 ②. 亚甲蓝能将高铁血红蛋白（）还原为亚铁血红蛋白（），使血红蛋白恢复携氧能力，说明亚甲蓝在反应中作还原剂，具有还原性 ③. 【解析】 【分析】首先根据题干信息推断物质：A、B、C、D 都是含钠元素的化合物，A是淡黄色钠的化合物、可作供氧剂，A为​；A与水反应生成C和能使带火星木条复燃的，则C为；B是生氢剂，和水反应生成C（）和密度最小的​，则B为；D是C（）与盐酸发生中和反应的产物、厨房调味品，D为。 【小问1详解】 由和构成，阳离子与阴离子个数比为2∶1。与反应生成和，反应的化学方程式为：。​和​反应为歧化反应，每2个​参与反应时，2个​中共有2个 O从-1价变为0价、2个 O从-1价变为-2价，转移2个电子，因此1个​反应时转移1个电子。 【小问2详解】 B为，中-1价的H和中+1价的H发生归中反应生成，反应的化学方程式为。中H元素化合价由-1价升高到0价，因此是还原剂。 【小问3详解】 D是NaCl，阴离子为，检验用溶液时需先加稀硝酸排除碳酸根等杂质离子的干扰，生成不溶于硝酸的AgCl白色沉淀即可证明，具体方法为：取少量固体D于试管，加水溶解，加适量稀硝酸排除碳酸根等干扰离子，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有。 【小问4详解】 亚硝酸盐将亚铁血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，亚甲蓝治疗时需要把高价的高铁血红蛋白（）还原为低价的亚铁血红蛋白（），因此亚甲蓝自身作还原剂，体现还原性。反应过程中，Cr从+6价降到+3价，每个​得到；N从+3价升到+5价，每个​失去 ，根据得失电子守恒，最小公倍数为6，因此、Cr3+​系数为1、2，​、系数均为3，再根据电荷守恒、原子守恒配平剩余物质及系数，补全产物，配平后的离子方程式为：。 20. 一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8 g。将它投入到水中完全反应后，收集到0.2 g氢气(已知Na2O＋H2O=2NaOH)，溶液的体积为100mL，试计算： （1）未被氧化的金属钠的质量是多少克___？ （2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度___。 【答案】 ①. 4.6g ②. 4.0mol/L 【解析】 【分析】（1）根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的质量； （2）结合（1）中的金属Na的质量可计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算氧化钠中钠元素质量，进而计算Na元素总质量，利用n=m/M计算其物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，再根据c=n/V计算。 【详解】（1）反应生成氢气的质量为0.2g，物质的量是0.2g÷2g/mol＝0.1mol，根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知消耗金属钠是0.2mol，则m（Na）＝23g/mol×0.2mol＝4.6g； （2）m（Na2O）＝10.8g-4.6g＝6.2g，物质的量是6.2g÷62g/mol＝0.1mol，则氧化钠中钠元素的物质的量是0.2mol，质量为0.2mol×23g/mol＝4.6g，混合物中n（Na元素）＝0.4mol，由钠元素守恒，则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）＝0.4mol，溶液的体积为0.1L，故c（NaOH）＝0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L。 【点睛】本题考查混合物计算、化学方程式的相关计算，明确反应原理以及灵活应用守恒法是解答的关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $