精品解析：浙江嘉兴高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

嘉兴高级中学2026学年第一学期第一次教学调研 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Co-59 Mn-55 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 泛舟漓江，碧波荡漾；①晨雾如纱，缭绕于青峰之间。两岸的奇峰与洞中的钟乳，主要由②碳酸钙构成。空中弥漫着支持生命的③氧气、丰富的氮气，及④二氧化碳与水汽。划线的四种物质分别属于 A. 混合物、盐、单质、氧化物 B. 纯净物、盐、单质、氧化物 C. 纯净物、碱、单质、氧化物 D. 混合物、盐、单质、酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．晨雾是气溶胶，属于混合物，碳酸钙（CaCO3）是盐，氧气（O2）是单质，二氧化碳（CO2）是氧化物，A正确； 故选A。 2. 下列化学用语的使用或描述不正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 与互为同素异形体 C. 水合钠离子示意图如图 D. 纯碱的化学式是 【答案】C 【解析】 【详解】A．对应的酸为HMnO4，则它是酸性氧化物，A正确； B．与是由氧元素组成的单质，则二者互为同素异形体，B正确； C．Na+带正电性，H2O分子中的H原子也带正电性，二者不能相互接近，水合钠离子示意图应为：，C错误； D．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是，D正确； 故选C。 3. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．明火 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示的图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，A正确； B．图示代表锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，B错误； C．图示的图标代表加热装置，要防止烫伤，C正确； D．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，D正确； 故选B。 4. 我国科学家第一次为钴酞菁(分子式为，分子直径为)恢复了磁性，钴酞菁分子结构与人体血红素非常相似。下列说法正确的是 A. 钴酞菁分子的摩尔质量是571 B. 用激光笔照射钴酞菁分子，会产生丁达尔效应 C. 钴酞菁分子在分散系中不稳定，静置后有沉淀产生 D. 此项工作可应用于改变分子的某些物理性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．钴酞菁分子的相对分子质量是571，钴酞菁分子的摩尔质量是571g/mol，故A错误； B．“钴酞菁”分子是单一的分子，是纯净物，不是胶体，不会产生丁达尔效应，故B错误； C．“钴酞菁”分子形成的分散系是胶体，较稳定，静置后没有沉淀产生，故C错误； D．由题干描述，“钴酞菁”分子恢复了磁性，说明此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故D正确。 答案选D。 5. 生活中的下列变化属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 铁锅生锈 C. 冰块融化 D. 酒精挥发 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的本质是生成新物质。A、C、D均为物质状态或形态的变化，无新物质生成，属于物理变化；B中铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应生成铁锈(其主要成分是水合三氧化二铁)，有新物质生成，属于化学变化；故答案为B。 6. 下列物质，在离子方程式中需用化学式表示的电解质的是 A. B. C. D. NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】离子方程式中需用化学式表示的电解质必须是弱电解质，据此解答。 【详解】A．二氧化碳在液态时不导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，是非电解质，故A错误； B．是弱电解质，故B正确； C．是强酸、强电解质，故C错误； D．NaOH 是强碱、强电解质，故D错误； 答案选B。 7. 下列说法中正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. 非金属原子失电子越多，其单质的氧化性越强 C. 电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 D. 置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．同种元素可形成不同单质（如与），混合后为混合物，A错误； B．氧化性取决于得电子难易，与失电子多少无关，B错误； C．电解质溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，但离子总数不一定相等（如溶液），C错误； D．置换反应有单质参与和生成、化合价必变，属氧化还原；复分解反应仅成分交换、化合价不变，不属氧化还原，D正确； 故选D。 8. 下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是弱电解质，电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，故A错误； B．硝酸铵是强电解质，在水溶液中电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为，故B正确； C．硫酸铁是强电解质，在水溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为，故C错误； D．硫酸是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误； 选B。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有Ag+的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液中：、、、 D. 遇Fe能产生H2的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有的溶液中，可与反应生成沉淀、与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，可与反应生成，不能大量共存，C错误； D．遇能产生的溶液呈酸性，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，且与含的酸性溶液反应不会生成，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入少量： C. 碳酸钡和稀硝酸反应： D. 硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为，约简后即，A正确； B．与不反应（弱酸不能制强酸），B错误； C．难溶，应写化学式，正确的离子方程式为 ，C错误； D．硫酸氢钠熔融时不拆开，应为，D错误； 故选A。 11. 下列物质中指定元素(括号内的元素)既可体现氧化性又可体现还原性的是 A. HCl(Cl) B. H2O2(O) C. HClO4(Cl) D. KMnO4(Mn) 【答案】B 【解析】 【分析】 元素化合价处于最高价态的物质可体现氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性，据此分析。 【详解】A．Cl元素的化合价为-1价，处于最低价，只有还原性，不能表现氧化性，故A不选； B．O元素的化合价为-1价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B选； C．Cl元素的化合价为+7价，处于最高价态，只有氧化性，故C不选； D．Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，只有氧化性，故D不选； 故答案选B。 12. 下列变化中需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO→CO2中化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意； B．SO2→SO3中S的化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B不符合题意； C．CuO→Cu中铜元素从+2价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂，故C符合题意； D．C→CO2中C元素化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故D不符合题意； 故选C。 13. 已知反应： ① ② ③ 下列结论正确的是 A. 反应①②③均是氧化还原反应 B. 氧化性的强弱顺序是 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1 D. 反应③中，还原剂失去的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中各元素的化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，反应②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应，反应③中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，A错误； B．在反应②中K2Cr2O7为氧化剂，为氧化产物，在反应③中为氧化剂，I2为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，B正确； C．反应②中氧化剂为，为氧化产物，由方程式可知，氧化剂与氧化产物的物质的量之比应为1∶3，C错误； D．反应③中还原剂为，碘元素的化合价从-1价升高到0价，参加反应时失去的电子数目为个，D错误； 答案选B。 14. 与可发生反应：，生成的氯化铵成白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 氧化剂和还原剂的个数比为3∶8 C. 反应中，未被氧化的与被氧化的物质的量之比为3∶1 D. 生成1 mol ，消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．（Cl从 0→-1）是氧化剂，部分（N从 -3→0）是还原剂，中仅2 mol被氧化生成进入（N仍为 -3 价），故只是还原产物，A错误； B．反应中，当氧化剂为3 mol时，被氧化的还原剂为2 mol，二者个数比为3∶2，B错误； C．中，未被氧化为6 mol、被氧化为2 mol，二者物质的量之比为 6∶2=3∶1，C正确； D．生成需，但未说明标准状况，67.2 L不成立，D错误； 故选C。 15. 下列物理量单位不正确的是 A. 物质的量：mol B. 摩尔质量： C. 气体摩尔体积： D. 阿伏加德罗常数： 【答案】C 【解析】 【详解】物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的单位分别为mol、g⋅mol−1、mol−1，气体摩尔体积的单位为L⋅mol−1而不是mol⋅L−1，选项C错误，故选C。 16. 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示 B. 58.5克NaCl晶体中的离子数约为，36.5克HCl气体中的离子数约为 C. 在298K，101kPa时，体积相等的和所含原子数之比为5:3，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3:1 D. 在300K，101kPa时，若的密度为，则的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗常数数值上约为6.02×1023，其单位为mol-1，即阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，A错误； B．HCl为共价化合物，HCl气体中不含离子，B错误； C．298K时约为25℃，此时水为液态，体积相等的水和氦气，水的物质的量远大于氦气，两者所含原子数之比远大于3：1，C错误； D．根据pV=nRT可得p=，R为常数，p、T相同的情况下，两种气体的值应该也相同，O2摩尔质量为32，密度为ρ，SO2摩尔质量为64，则密度应该为2ρ，D正确； 故答案选D。 17. 同温同压下等体积的气体和气体，下列叙述中，正确的是 ①分子数之比为11：16 ②质量之比为16：11 ③密度之比为11：16 ④物质的量之比为1：1 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压下等体积的气体和气体，其物质的量之比为1：1； 【详解】①同温同压下，分子数之比为等于物质的量之比=1：1；故①不符合题意； ②两种气体质量之比为64：44=16：11，故②符合题意； ③同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比为64：44=16：11；故③不符合题意； ④由分析可知，其物质的量之比为1：1，故④符合题意； 故选②④符合题意，答案选B。 18. 在标准状况下①②个HCl分子③④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A. 分子个数：②>①>③>④ B. 体积：③>②>①>④ C. 原子个数：②>③>④>① D. 密度：②>③>④>① 【答案】D 【解析】 【分析】标准状况下①的物质的量为，含原子；②个HCl分子的物质的量为，含原子；③的物质的量为，含原子；④，含原子。 【详解】A．分子个数与分子的物质的量成正比，则②>③>①>④，A错误； B．在标准状况下，气体体积与分子的物质的量成正比，即②>③>①>④，B错误； C．原子个数与原子物质的量成正比，即①>③>②>④，C错误； D．在标准状况下，气体密度与各物质的摩尔质量成正比，四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，故密度：②>③>④>①，D正确； 故选D。 19. 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA B. 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA C. 标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体含有的原子数为0.5NA D. 18gH2O中含有的质子数为10NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明气体处于标准状况下，无法确定22.4L的和混合气体的物质的量，无法计算分子总数，A错误； B．金属镁变为镁离子时是失去电子，不是得到电子，B错误； C．标准状况下，5.6L和的混合气体总物质的量为0.25mol，若全为原子数为，若全为原子数为，故混合气体原子数介于和之间，不是固定为，C错误； D．18g的物质的量为1mol，1个分子含10个质子，故1mol含有的质子数为，D正确； 故选D。 20. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液分两等份进行如下操作（已知：钠元素焰色反应为黄色，钾元素为紫色）： ①用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1； ③向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液； ④取操作③后的溶液，加入过量的稀和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上操作判断，下列推断不正确的是 A. 根据操作③的无色溶液可知原溶液一定不存在 B. 白色沉淀1和白色沉淀2均为纯净物 C. 原溶液中一定不存在 D. 原溶液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】①焰色黄色说明有；②白色沉淀为或，说明有或；③加盐酸无现象、得无色溶液，说明无（溶液无色）、无（否则有气泡），则一定有，无；④白色沉淀为，但来自步骤③加入的盐酸，不能证明原溶液含，由电荷守恒（各离子浓度相等），、与恰好电荷守恒，不能再含，据此分析： 【详解】A．操作③加盐酸无现象、得无色溶液，说明无（溶液无色），A正确； B．沉淀1为、沉淀2为，均为纯净物，B正确； C．因为原溶液中一定有，依据互斥性原则故无，C正确； D．白色沉淀为，但来自步骤③加入的盐酸，不能证明原溶液含，由电荷守恒（各离子浓度相等），、与恰好电荷守恒，不能再含，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。如图所示为树状分类法对物质进行的分类。 回答下列问题： （1）分类标准1是________，类别2是________。 （2）上述物质中属于电解质的是________ （填化学式，下同），属于非电解质的是________。 （3）向溶液中加Mg可产生气体，反应的离子方程式是________。 （4）将溶液和溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. 按是否由同一种物质组成（即纯净物与混合物） ②. 单质 （2） ①. Ba(OH)2、NaHSO4 ②. SO3 （3） （4） 【解析】 【分析】分类标准1是按是否由同一种物质组成（即纯净物与混合物），分类标准2是由同种元素组成的纯净物（单质），由不同种元素组成（化合物），故类别1属混合物，类别2为单质； 【小问1详解】 均由一种物质组成，属纯净物；空气、 溶液由多种物质组成，属混合物，故分类标准1按物质种类划分；是由同种元素组成的纯净物（单质）， 由不同种元素组成（化合物），故类别2为单质。 【小问2详解】 电解质、非电解质均针对化合物： （碱）在水溶液或熔融时能导电，是电解质； （盐）在水溶液或熔融时能导电，是电解质； 自身不能电离，其水溶液导电是因为生成，故是非电解质； 是单质，既不是电解质也不是非电解质； 是单质，既不是电解质也不是非电解质； 空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 【小问3详解】 在水溶液中电离为，与反应放出，反应的离子方程式是； 【小问4详解】 恰好中性要求与恰好中和，故按与反应；与中和，只与 1 mol生成，另 1 mol留在溶液中，对应的离子方程式为。 22. 实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）实验中向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈_____色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （2）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为__________。 （3）Fe(OH)3胶体制备的原理：(用化学方程式表示)__________________________。 【答案】（1） 红褐 （2） 分散质粒子直径介于1~100nm之间 （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铁胶体的特征外观为红褐色，制备时加热至液体呈红褐色即需停止加热； 【小问2详解】 分散系的分类依据为分散质粒子的直径大小，胶体分散质粒子直径1~100 nm，该粒径范围是胶体区别于其他分散系的本质特征； 【小问3详解】 制备原理为加热条件下氯化铁在沸水中发生水解反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢，方程式为。 23. 请回答下列问题： （1）巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________的(填“>”或“<”)；当参加反应的和分子的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 A． B． C． D． E． （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为： 请回答下列问题： ①上述反应中，被还原的元素是___________(写元素符号)，氧化产物是___________(写化学式)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________；每生成2.8g转移___________个电子(用为阿伏加德罗常数的数值)。 （3）某元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。 【答案】（1） ①. > ②. E （2） ①. N ②. ③. ④. （3）正盐 【解析】 【小问1详解】 ①NaClO与H2O2反应产生O2，该反应中NaClO将双氧水氧化，说明NaClO的氧化性大于H2O2； ②参加反应的和分子的个数比为时，1molH2O2生成氧气，失去2mol电子，1molNaClO得到2mol电子，还原为NaCl，答案选E； 【小问2详解】 ①在该化学反应中，Al元素的化合价升高，失去电子，属于还原剂，在反应过程中被氧化，N元素的化合价降低，得到电子，属于氧化剂，在反应过程中被还原，被还原的元素是N，氧化产物是； ②根据反应中元素的化合价的变化可以得到转移的电子总数=还原剂失去的电子=氧化剂得到的电子=30mol，“双线桥法”表示如图： ，生成3molN2转移30mol电子，生成2.8g，即0.1molN2，转移1mol电子，即NA个； 【小问3详解】 因为氢氧化钠溶液过量，反应生成的产物为，故是正盐。 24. 完成下列计算。 （1）的质量为________g。 （2）在标准状况下所占有的体积约为________L，含氧原子的物质的量为________mol。 （3）现有标准状况下CO和混合气体3.36 L，其质量为5 g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为________。 【答案】（1）88 （2） ①. 44.8 ②. 4 （3）2∶1 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量公式，2 mol CO2的质量m= 2 mol × 44 g·mol-1 = 88 g。 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L/mol，根据公式，2 mol O2所占有的体积V = 2 mol × 22.4 L·mol-1 = 44.8 L；每个O2分子含 2 个氧原子，故 2 mol O2 含氧原子的物质的量为2 mol×2=4 mol。 【小问3详解】 标准状况下3.36 L气体的总物质的量；设CO为x mol、CO2为y mol，则 x+y=0.15、28x+44y=5，解得 y=0.05、x=0.10，故 x∶y = 0.10∶0.05 = 2∶1，即CO和的物质的量之比为2∶1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉兴高级中学2026学年第一学期第一次教学调研 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Co-59 Mn-55 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 泛舟漓江，碧波荡漾；①晨雾如纱，缭绕于青峰之间。两岸的奇峰与洞中的钟乳，主要由②碳酸钙构成。空中弥漫着支持生命的③氧气、丰富的氮气，及④二氧化碳与水汽。划线的四种物质分别属于 A. 混合物、盐、单质、氧化物 B. 纯净物、盐、单质、氧化物 C. 纯净物、碱、单质、氧化物 D. 混合物、盐、单质、酸 2. 下列化学用语的使用或描述不正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 与互为同素异形体 C. 水合钠离子示意图如图 D. 纯碱的化学式是 3. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．明火 A. A B. B C. C D. D 4. 我国科学家第一次为钴酞菁(分子式为，分子直径为)恢复了磁性，钴酞菁分子结构与人体血红素非常相似。下列说法正确的是 A. 钴酞菁分子的摩尔质量是571 B. 用激光笔照射钴酞菁分子，会产生丁达尔效应 C. 钴酞菁分子在分散系中不稳定，静置后有沉淀产生 D. 此项工作可应用于改变分子的某些物理性质 5. 生活中的下列变化属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 铁锅生锈 C. 冰块融化 D. 酒精挥发 6. 下列物质，在离子方程式中需用化学式表示的电解质的是 A. B. C. D. NaOH 7. 下列说法中正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. 非金属原子失电子越多，其单质的氧化性越强 C. 电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 D. 置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 8. 下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是 A. B. C. D. 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有Ag+的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液中：、、、 D. 遇Fe能产生H2的溶液中：、、、 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入少量： C. 碳酸钡和稀硝酸反应： D. 硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式： 11. 下列物质中指定元素(括号内的元素)既可体现氧化性又可体现还原性的是 A. HCl(Cl) B. H2O2(O) C. HClO4(Cl) D. KMnO4(Mn) 12. 下列变化中需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 已知反应： ① ② ③ 下列结论正确的是 A. 反应①②③均是氧化还原反应 B. 氧化性的强弱顺序是 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1 D. 反应③中，还原剂失去的电子数目为 14. 与可发生反应：，生成的氯化铵成白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 氧化剂和还原剂的个数比为3∶8 C. 反应中，未被氧化的与被氧化的物质的量之比为3∶1 D. 生成1 mol ，消耗 15. 下列物理量单位不正确的是 A. 物质的量：mol B. 摩尔质量： C. 气体摩尔体积： D. 阿伏加德罗常数： 16. 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示 B. 58.5克NaCl晶体中的离子数约为，36.5克HCl气体中的离子数约为 C. 在298K，101kPa时，体积相等的和所含原子数之比为5:3，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3:1 D. 在300K，101kPa时，若的密度为，则的密度为 17. 同温同压下等体积的气体和气体，下列叙述中，正确的是 ①分子数之比为11：16 ②质量之比为16：11 ③密度之比为11：16 ④物质的量之比为1：1 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 18. 在标准状况下①②个HCl分子③④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A. 分子个数：②>①>③>④ B. 体积：③>②>①>④ C. 原子个数：②>③>④>① D. 密度：②>③>④>① 19. 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA B. 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA C. 标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体含有的原子数为0.5NA D. 18gH2O中含有的质子数为10NA 20. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液分两等份进行如下操作（已知：钠元素焰色反应为黄色，钾元素为紫色）： ①用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1； ③向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液； ④取操作③后的溶液，加入过量的稀和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上操作判断，下列推断不正确的是 A. 根据操作③的无色溶液可知原溶液一定不存在 B. 白色沉淀1和白色沉淀2均为纯净物 C. 原溶液中一定不存在 D. 原溶液中存在 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。如图所示为树状分类法对物质进行的分类。 回答下列问题： （1）分类标准1是________，类别2是________。 （2）上述物质中属于电解质的是________ （填化学式，下同），属于非电解质的是________。 （3）向溶液中加Mg可产生气体，反应的离子方程式是________。 （4）将溶液和溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为________。 22. 实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）实验中向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈_____色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （2）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为__________。 （3）Fe(OH)3胶体制备的原理：(用化学方程式表示)__________________________。 23. 请回答下列问题： （1）巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________的(填“>”或“<”)；当参加反应的和分子的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 A． B． C． D． E． （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为： 请回答下列问题： ①上述反应中，被还原的元素是___________(写元素符号)，氧化产物是___________(写化学式)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________；每生成2.8g转移___________个电子(用为阿伏加德罗常数的数值)。 （3）某元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。 24. 完成下列计算。 （1）的质量为________g。 （2）在标准状况下所占有的体积约为________L，含氧原子的物质的量为________mol。 （3）现有标准状况下CO和混合气体3.36 L，其质量为5 g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $