精品解析：辽宁省营口市普通高中2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级巩固训练 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应广泛存在于生活中，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．粮食发酵，酿制米酒 B．胶体净水 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 2. 含氟牙膏使用过程中氟元素会与牙釉质中的羟基磷灰石反应生成氟磷灰石[化学式为]。氟磷灰石属于 A. 酸  B. 碱  C. 盐  D. 有机物 3. 下列各组变化中，加入稀盐酸就能一步实现的是 A.    B. C.    D. 4. 分类是科学研究的重要方法。下列关于物质分类的说法中，正确的个数为 ①冰水混合物属于纯净物，石墨、都属于碳元素的同素异形体 ②液氯、、、都属于电解质 ③由同一种元素组成的物质一定是纯净物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑤、都属于酸式盐，其水溶液都显酸性 ⑥在反应中失去1个电子，在反应中失去3个电子，因此的还原性强于 A. 1  B. 2  C. 3  D. 4 5. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.    B. C.    D. 6. 过量可以使含硫酸铵废水中的完全转化为，从而消除废水中的，该反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 氧化性：  B. 发生氧化反应 C. 是氧化剂  D. 是氧化产物 7. 下列试剂能将、、三种物质的溶液一次性区分开的是 A. 溶液  B. 稀硝酸  C. 氯化钠溶液  D. 稀盐酸 8. 分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A 干冰 胆矾 B 苏打 漂白粉 C 胶体 D 苛性钠 盐酸 A. A B. B C. C D. D 9. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和溶液混合： B. 碳酸钠溶液和足量稀盐酸混合： C. 氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液混合至恰好沉淀完全： D. 锌和硝酸银溶液混合： 11. 某无色溶液中可能存在下列各组离子，其中加入盐酸有气体放出，加入氢氧化钠有沉淀生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列关于反应的说法正确的是 A. 被氧化的与被还原的的个数之比为 B. 在反应中只表现出还原性 C. 氧化性： D. 属于置换反应 13. 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（）。某离子反应涉及、、、、、等微粒，反应中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中氧化产物与还原产物的微粒个数之比为 B. 该反应的氧化剂是 C. 1分子参与反应转移2个电子 D. 反应后溶液的酸性减弱 14. 某溶液中只含有、、和离子，且、、和离子的个数之比为，则离子可能为 A.   B.   C.   D. 15. 有下列三个反应（均未配平）：①、②、③。下列说法错误的是 A. 反应①②③中还原产物分别是、、 B. 反应①中氧化剂与还原剂微粒个数之比为 C. 根据以上反应可得，氧化性： D. 可以推理得到 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 根据下列常见物质： ①稀硫酸    ②溶液    ③    ④    ⑤    ⑥镁    ⑦    ⑧固体 回答下列问题： （1）将上述物质按下图进行分类，图中所示所属的分类方法为______________________________。 （2）上述物质属于电解质的为_______（填序号，下同），目前状态下能导电的为__________。 （3）按照物质的组成和性质分类，⑦属于__________（填“纯净物”或“混合物”）；⑧溶于水时的电离方程式为______________________________________________。 （4）取②做导电性实验，向盛有②的烧杯中通入⑤，实验装置如下左图所示，测得溶液电导率随时间的变化如下右图所示： 已知：溶液的导电能力越强，溶液的导电率越大。 由过程中，可观察到的现象有__________________________________________________；该过程发生反应的离子方程式为________________________________________；点的电导率低于点，主要原因可能为________________________________________。 17. 某实验小组以含、、稀硫酸的工业废水为原料，分离并制取其中的金属单质，设计的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“试剂1”为________________（填化学式）；实验室进行操作1和操作2均需要用到的玻璃仪器为________________________________________。 （2）工业废水中加入“试剂1”，发生反应的离子方程式为______________________________________、________________________________________。 （3）“试剂2”为______________________（填名称）；“一系列操作”为______________________、过滤、洗涤、干燥。 （4）写出与反应生成的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：________________________________________；该反应中氧化剂为________________（填化学式，下同），氧化产物为________________________________________。 18. 某无色透明溶液含有、、、、、、、、中的几种，并且所含各种离子的个数相等。某小组同学为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）实验①中发生反应的离子方程式为________________________________________、______________________________。 （2）实验②中沉淀溶解的化学方程式为__________________________________________________。 （3）实验③中生成沉淀的离子方程式为________________________________________。 （4）该无色透明溶液中一定存在的离子为________________________________________，一定不存在的离子为________________________________________。 （5）实验①中生成的两种沉淀的质量比为________________________________________。 19. 某同学设计的实验室制取氯气（），并用氯气制取氯化铁的装置如图所示： 已知：①实验室制取氯气反应的化学方程式为，其中是一种可溶性盐； ②氯气是一种密度大于空气的有毒气体； ③装置B、C为除杂装置。 回答下列问题： （1）实验室中收集氯气可以用________________（填“向上”或“向下”）排空气法；盛放浓盐酸的仪器名称为________________。 （2）写出实验室制取氯气的离子方程式并用单线桥表示电子转移：________________________________________；该反应的还原剂为______________________。 （3）装置D中反应的化学方程式为____________________________________________________。 （4）该实验设计存在的缺陷为________________________________________________________________（任写一点）。 （5）将制得的配成饱和溶液，并滴入沸水中加热至整个体系呈________________色为止，即制得胶体；胶体区别于溶液的本质特征是________________________________________；制备胶体的化学方程式为______________________________；通过实验可以证明制得了胶体，写出该实验方法的具体操作和现象：____________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级巩固训练 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应广泛存在于生活中，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．粮食发酵，酿制米酒 B．胶体净水 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．粮食发酵酿制米酒过程中糖类转化为乙醇，存在元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．胶体净水利用胶体的吸附性除去水中悬浮杂质，过程中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．火箭发射过程中燃料燃烧，存在元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．冶炼钢铁是将铁的化合态还原为铁单质，存在元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 含氟牙膏使用过程中氟元素会与牙釉质中的羟基磷灰石反应生成氟磷灰石[化学式为]。氟磷灰石属于 A. 酸  B. 碱  C. 盐  D. 有机物 【答案】C 【解析】 【详解】氟磷灰石化学式为，组成阳离子为金属阳离子，阴离子包含磷酸根与氟离子。酸在水溶液中电离阳离子全部为；碱在水溶液中电离阴离子全部为；盐由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成；有机物是含碳化合物，碳的简单氧化物、碳酸、碳酸盐等除外。该物质不属于酸、碱、有机物，符合盐的定义，C符合题意； 故选C。 3. 下列各组变化中，加入稀盐酸就能一步实现的是 A.    B. C.    D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与稀盐酸混合后，无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，无法一步转化为，A不符合题意； B．为碱性氧化物，可与稀盐酸发生反应：，能一步实现转化，B符合题意； C．与稀盐酸混合后，无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，无法一步转化为，C不符合题意； D．的金属活动性排在之后，不能与稀盐酸发生置换反应，无法一步转化为，D不符合题意； 故选B。 4. 分类是科学研究的重要方法。下列关于物质分类的说法中，正确的个数为 ①冰水混合物属于纯净物，石墨、都属于碳元素的同素异形体 ②液氯、、、都属于电解质 ③由同一种元素组成的物质一定是纯净物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑤、都属于酸式盐，其水溶液都显酸性 ⑥在反应中失去1个电子，在反应中失去3个电子，因此的还原性强于 A. 1  B. 2  C. 3  D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①冰水混合物仅含一种物质，属于纯净物；石墨、是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，①正确； ②电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，液氯是单质，不属于电解质，②错误； ③同一种元素组成的物质可能是混合物，如和的混合物仅含氧元素，③错误； ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，④错误； ⑤水溶液完全电离出而显酸性，溶液显弱碱性，⑤错误； ⑥还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子的具体数目无关，比更容易失电子，故还原性强于，⑥错误； 综上只有1个说法正确，故答案选A。 5. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.    B. C.    D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． 中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B． 中元素化合价从+3降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B错误； C． 中元素化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，C正确； D． 可通过实现，属于自身氧化还原反应，不需要额外加入氧化剂，D错误； 故选C。 6. 过量可以使含硫酸铵废水中的完全转化为，从而消除废水中的，该反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 氧化性：  B. 发生氧化反应 C. 是氧化剂  D. 是氧化产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，A正确； B．中元素化合价从+1价降低到-1价，得电子发生还原反应，B错误； C．中元素化合价从-3价升高到0价，失电子作还原剂，C错误； D．反应前后元素化合价均为+6价，没有发生电子转移，既不是氧化产物也不是还原产物，氧化产物为，D错误； 故选A。 7. 下列试剂能将、、三种物质的溶液一次性区分开的是 A. 溶液  B. 稀硝酸  C. 氯化钠溶液  D. 稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与、均不反应，无明显现象，无法区分二者，A错误； B．稀硝酸与发生中和反应无明显现象，与不反应也无明显现象，无法区分二者，B错误； C．氯化钠溶液与、均不反应，无明显现象，无法区分二者，C错误； D．稀盐酸与发生中和反应无明显现象，与反应生成有气泡产生，与反应生成白色沉淀，三种现象不同，可一次性区分三种溶液，D正确； 故选D。 8. 分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A 干冰 胆矾 B 苏打 漂白粉 C 胶体 D 苛性钠 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰是酸性氧化物，硼酸属于酸，属于盐；胆矾为，是结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，A不符合题意； B．是酸性氧化物；电离出、，属于酸式盐，不属于酸；苏打属于盐；漂白粉是与的混合物，B不符合题意； C．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；电离阳离子全部为，属于酸；由和构成，属于盐；胶体属于分散系，是混合物，C符合题意； D．不能与碱反应生成盐，不属于酸性氧化物；属于酸；苛性钠电离阴离子全部为，属于碱，不是盐；盐酸是的水溶液，属于混合物，D不符合题意； 故选C。 9. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧可一步生成，与稀盐酸发生复分解反应可一步生成，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与反应生成、与水反应生成均可一步实现，但与混合无沉淀、气体或弱电解质生成，复分解反应无法发生，第三步不能一步实现，B错误； C．在中不完全燃烧可一步生成，但是不成盐氧化物，不与反应，第二步不能一步实现，C错误； D．与反应可一步生成，但不溶于水也不与水反应，无法一步生成，第二步不能一步实现，D错误； 故选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和溶液混合： B. 碳酸钠溶液和足量稀盐酸混合： C. 氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液混合至恰好沉淀完全： D. 锌和硝酸银溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜为易溶于水的强电解质，离子方程式中需拆为和，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸钠与足量稀盐酸反应，与足量反应生成和，离子方程式书写符合反应事实、拆写规则和守恒规律，B正确； C．恰好沉淀完全时，与物质的量之比为1：1，参与反应的与物质的量均为1，正确离子方程式为，C错误； D．离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 某无色溶液中可能存在下列各组离子，其中加入盐酸有气体放出，加入氢氧化钠有沉淀生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入盐酸有硫化氢气体放出，加入氢氧化钠有氢氧化铜沉淀生成，但是铜离子溶液显蓝色，A不符合题意； B．加入盐酸有二氧化碳气体放出，加入氢氧化钠有氢氧化镁沉淀生成，原离子组可以生成碳酸镁沉淀，不能共存，B不符合题意； C．加入盐酸有二氧化碳气体放出，加入氢氧化钠生成氨水，无沉淀生成，C不符合题意； D．加入盐酸有二氧化碳气体放出，加入氢氧化钠生成碳酸钡沉淀，原离子组不反应，并且溶液没有颜色，可以共存，D符合题意； 故选D。 12. 下列关于反应的说法正确的是 A. 被氧化的与被还原的的个数之比为 B. 在反应中只表现出还原性 C. 氧化性： D. 属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为氯元素的归中反应，中2个从+1价降低到0价被还原，4个中有2个从-1价升高到0价被氧化，剩余2个化合价不变存在于中，因此被氧化的与被还原的个数比为，A正确； B．部分中化合价不变，生成盐体现酸性，部分化合价升高体现还原性，因此同时表现酸性和还原性，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，C错误； D．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物无单质，不属于置换反应，D错误； 故选A。 13. 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（）。某离子反应涉及、、、、、等微粒，反应中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中氧化产物与还原产物的微粒个数之比为 B. 该反应的氧化剂是 C. 1分子参与反应转移2个电子 D. 反应后溶液的酸性减弱 【答案】A 【解析】 【分析】由图像可知为反应物（数目减少），为生成物（数目增加），中为+3价，反应后生成（+2价），每个得1；中为-1价，生成（0价），每个失2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得：，据此分析。 【详解】A．氧化产物为，还原产物为，二者微粒个数比为，不是，A错误； B．中元素化合价降低，得电子被还原，是该反应的氧化剂，B正确； C．1分子中2个-1价的全部被氧化为0价，共失去2个电子，即反应转移2个电子，C正确； D．反应消耗的同时生成水，溶液中浓度降低，酸性减弱，D正确； 故选A。 14. 某溶液中只含有、、和离子，且、、和离子的个数之比为，则离子可能为 A.   B.   C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为+2价阳离子，代入电荷守恒计算，总正电荷为，总负电荷为，电荷不守恒，A错误； B．为+3价阳离子，代入电荷守恒计算，总正电荷为，总负电荷为，电荷不守恒，B错误； C．为-1价阴离子，代入电荷守恒计算，总正电荷为，总负电荷为，电荷守恒，且与溶液中现有离子不发生反应，可大量共存，C正确； D．虽为-1价阴离子满足电荷守恒，但会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 15. 有下列三个反应（均未配平）：①、②、③。下列说法错误的是 A. 反应①②③中还原产物分别是、、 B. 反应①中氧化剂与还原剂微粒个数之比为 C. 根据以上反应可得，氧化性： D. 可以推理得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原产物是氧化剂被还原、化合价降低得到的产物：①中元素化合价从0降低到-1，对应产物是还原产物；②中中化合价从0降低到-1，对应是还原产物；③中中化合价从+3降低到+2，对应是还原产物，A正确； B．反应①配平后为，氧化剂是，还原剂是，微粒个数比为，B正确； C．氧化还原反应中氧化性规律为：氧化剂>氧化产物，由反应③得氧化性，由反应①得氧化性，故氧化性排序为，C正确； D．由反应②可知还原性，与反应时会优先氧化生成，且能氧化，二者无法共存，故该反应不可能发生，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 根据下列常见物质： ①稀硫酸    ②溶液    ③    ④    ⑤    ⑥镁    ⑦    ⑧固体 回答下列问题： （1）将上述物质按下图进行分类，图中所示所属的分类方法为______________________________。 （2）上述物质属于电解质的为_______（填序号，下同），目前状态下能导电的为__________。 （3）按照物质的组成和性质分类，⑦属于__________（填“纯净物”或“混合物”）；⑧溶于水时的电离方程式为______________________________________________。 （4）取②做导电性实验，向盛有②的烧杯中通入⑤，实验装置如下左图所示，测得溶液电导率随时间的变化如下右图所示： 已知：溶液的导电能力越强，溶液的导电率越大。 由过程中，可观察到的现象有__________________________________________________；该过程发生反应的离子方程式为________________________________________；点的电导率低于点，主要原因可能为________________________________________。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ③⑦⑧ ②. ①②⑥ （3） ①. 纯净物 ②. （4） ①. 产生白色沉淀，溶液由红色变无色 ②. ③. 等浓度的导电能力强于 【解析】 【小问1详解】 图中将纯净物按照层次分为单质和化合物，化合物又进一步分为酸、碱、盐等，这种像树枝一样分支的分类方法称为树状分类法； 【小问2详解】 ①稀硫酸是混合物，电解质必须是化合物，故①不属于电解质，稀硫酸中含有自由移动的离子，故①能导电； ②溶液是混合物，电解质必须是化合物，故②不属于电解质；溶液中含有自由移动的离子，故②能导电； ③在熔融状态导电，故③属于电解质，固态时离子不能自由移动，不能导电； ④在水溶液和熔融状态下都不能导电，故属于非电解质； ⑤的水溶液虽然能导电，但不是它们本身电离，属于非电解质； ⑥镁是单质，电解质必须是化合物，故⑥不属于电解质，但镁可以导电； ⑦水溶液导电，故⑦属于电解质，但⑦在固态时离子被束缚在晶格中，不能自由移动，故不导电； ⑧在水溶液或熔融导电，故属于电解质，但⑧在固态时离子被束缚在晶格中，不能自由移动，故不导电； 故属于电解质的为③⑦⑧；能导电的为①②⑥； 【小问3详解】 ⑦（结晶水合物）具有固定的组成和化学式，属于纯净物； ⑧是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中硫酸氢根会完全电离，故其溶于水时的电离方程式为：； 【小问4详解】 的过程是与反应生成碳酸钙沉淀和水的过程。因为原溶液滴有酚酞，呈碱性（红色），随着被消耗，碱性减弱，且生成白色沉淀； 该阶段的离子方程式为：； 点溶质为，点沉淀完全溶解，溶质转化为。两者虽然提供的离子电荷总数相似，但等浓度的导电能力强于，故点的电导率低于点。 17. 某实验小组以含、、稀硫酸的工业废水为原料，分离并制取其中的金属单质，设计的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“试剂1”为________________（填化学式）；实验室进行操作1和操作2均需要用到的玻璃仪器为________________________________________。 （2）工业废水中加入“试剂1”，发生反应的离子方程式为______________________________________、________________________________________。 （3）“试剂2”为______________________（填名称）；“一系列操作”为______________________、过滤、洗涤、干燥。 （4）写出与反应生成的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：________________________________________；该反应中氧化剂为________________（填化学式，下同），氧化产物为________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗 （2） ①. ②. （3） ①. 稀硫酸 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】该流程以含​、和稀硫酸的工业废水为原料，先加入过量铁粉作为试剂1，将溶液中的置换为Cu，同时铁粉还会与废水中的稀硫酸反应，之后通过操作1（过滤）得到主要成分为剩余铁粉和生成Cu的滤渣1，以及溶质为的滤液1；向滤渣1中加入稀硫酸作为试剂2，将滤渣中的铁粉溶解，再通过操作2（过滤）分离出金属Cu（即滤渣2），得到的滤液2溶质为​，和滤液1合并后，经过蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作得到绿矾，绿矾经后续处理转化为后，再用CO在加热条件下还原得到金属Fe。 【小问1详解】 要从含、和稀硫酸的废水中置换出，同时不引入新杂质，选择过量铁粉作为试剂1，可将还原为，同时消耗废水中的稀硫酸； 操作1和操作2都是过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 加入过量铁粉后，会和废水中的两种组分发生反应：一是铁和铜离子的置换反应得到亚铁离子和铜，离子方程式为：，二是铁和废水中的稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为：； 【小问3详解】 滤渣1是生成的和过量的的混合物，为了除去Fe、得到Cu，同时让滤液2的溶质为以合并到滤液1中制备绿矾，试剂2选择稀硫酸； 从溶液中获得带结晶水的，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤洗涤干燥，不能直接蒸发结晶，否则会失去结晶水； 【小问4详解】 氧化铁和一氧化碳反应双线桥为：； 该反应中中+3价的Fe得电子被还原为0价的Fe，作氧化剂； CO中+2价的C失电子被氧化为+4价，生成的是氧化产物。 18. 某无色透明溶液含有、、、、、、、、中的几种，并且所含各种离子的个数相等。某小组同学为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）实验①中发生反应的离子方程式为________________________________________、______________________________。 （2）实验②中沉淀溶解的化学方程式为__________________________________________________。 （3）实验③中生成沉淀的离子方程式为________________________________________。 （4）该无色透明溶液中一定存在的离子为________________________________________，一定不存在的离子为________________________________________。 （5）实验①中生成的两种沉淀的质量比为________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 、、、 ②. 、、、、 （5）或 【解析】 【分析】溶液无色透明，直接排除有色的（黄色）、​（紫红色）。①的沉淀加过量稀盐酸，部分溶解且无气体生成，说明沉淀不含能生成的碳酸盐沉淀，因此原溶液不存在​；沉淀部分溶解说明包含不溶于盐酸的​和可溶于盐酸的白色沉淀，可推知原溶液含（因此原溶液不存在与​生成沉淀的），可溶沉淀为，说明原溶液含。实验③检验出，据此判定原溶液含。已确定的阳离子为，阴离子为、​，且所有离子个数相等，根据电荷守恒，则还需要含一个正电荷的离子，故原溶液中含有。 【小问1详解】 根据分析可知，实验①中发生的离子方程式为：；； 【小问2详解】 根据分析可知，实验②沉淀溶解的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，实验③为检验氯离子，故离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析可知，一定存在的离子为：、、、； 一定不存在的离子为：、、、、； 【小问5详解】 生成的和物质的量相等，摩尔质量分别为、，因此质量比为或。 19. 某同学设计的实验室制取氯气（），并用氯气制取氯化铁的装置如图所示： 已知：①实验室制取氯气反应的化学方程式为，其中是一种可溶性盐； ②氯气是一种密度大于空气的有毒气体； ③装置B、C为除杂装置。 回答下列问题： （1）实验室中收集氯气可以用________________（填“向上”或“向下”）排空气法；盛放浓盐酸的仪器名称为________________。 （2）写出实验室制取氯气的离子方程式并用单线桥表示电子转移：________________________________________；该反应的还原剂为______________________。 （3）装置D中反应的化学方程式为____________________________________________________。 （4）该实验设计存在的缺陷为________________________________________________________________（任写一点）。 （5）将制得的配成饱和溶液，并滴入沸水中加热至整个体系呈________________色为止，即制得胶体；胶体区别于溶液的本质特征是________________________________________；制备胶体的化学方程式为______________________________；通过实验可以证明制得了胶体，写出该实验方法的具体操作和现象：____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 向上 ②. 分液漏斗 （2） ①. ②. 或 （3） （4）缺少尾气处理装置 （5） ①. 红褐 ②. 分散质粒子直径介于～之间 ③. ④. 用一束光照射液体，若观察到光亮的通路，则证明制得了胶体 【解析】 【分析】这套装置是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气、再用氯气和铁粉反应制取氯化铁的组合装置：左侧A为固液加热型氯气发生装置，通过分液漏斗加浓盐酸、圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气；后续B、C是依次除去氯气中混有的HCl杂质、水蒸气的洗气除杂装置，得到干燥纯净的氯气后通入右侧硬质玻璃管D中，加热条件下氯气与铁粉反应生成氯化铁。 【小问1详解】 已知氯气密度大于空气，因此采用向上排空气法收集； 装置A中盛放浓盐酸的带活塞的添加液体仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 反应中Mn元素从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升为0价，共转移2mol电子，故单线桥为：； HCl中部分Cl化合价升高发生氧化反应，因此或是该反应的还原剂； 【小问3详解】 装置D中加热条件下，铁粉与氯气直接化合生成氯化铁，化学方程式为：； 【小问4详解】 氯气是有毒气体，该装置末端没有设计尾气吸收装置； 【小问5详解】 氢氧化铁胶体为红褐色； 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小； 制备胶体的化学方程式为； 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，具体操作和现象为：用一束光照射液体，若观察到光亮的通路，则证明制得了胶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $