精品解析：辽宁省营口地区多校2025-2026学年高一上学期12月份联考 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2025年全运会不仅是运动员的竞技场，也是化学科技成果的一次集中展示和应用舞台。下列相关说法正确的是 A. 全运会的奖牌用到的材质紫铜属于铜锌合金 B. 用于泳池消毒的漂白粉在空气中不易被氧化，可敞口放置 C. 运动员饮用的饮料中含有的NaCl、葡萄糖等都属于电解质 D. 赛会使用的可降解塑料制品可被微生物分解为和，该过程属于化学变化 2. 下列关于物质俗名与化学式对应正确的是 选项 A B C D 俗名 苏打 干冰 熟石灰 铁红 化学式 固态 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列关于物质性质与用途的对应关系说法正确的是 A. 具有碱性，可用于治疗胃酸过多症 B. 呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 D. 密度大于空气，可用于自来水的杀菌消毒 5. 将一小块切去表皮的金属钠放在陶土网上，用酒精灯微热至钠熔成球状，然后迅速将盛有的集气瓶倒扣在钠球上方。下列相关说法错误的是 A. 上述实验要在通风橱中进行 B. 实验中观察到黄色火焰，并产生大量白烟 C. 反应的化学方程式为 D. 若将金属钠换作红热的铜丝，能观察到相同的实验现象 6. 下列关于一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是 A. 定容时仰视，会导致配制的溶液浓度偏大 B. 配制过程中，玻璃棒的作用只有引流 C. 配制500 mL0.1溶液，需要称量12.5g D. 将10 mL2溶液加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.01 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸型酸雨腐蚀大理石： B. 将0.1 mol通入100 mL1 NaOH溶液中： C. 将固体浸入盐酸中： D. 向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1的NaCl溶液中含数目为 B. 在标准状况下，18g中含有的水分子数为 C. 7.8g与足量水反应，转移电子数为0.2 D. 等质量的和的物质的量之比为2:1 9. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.制取少量 B.除去样品中少量的 实验装置 实验目的 C.观察钠在空气中燃烧的现象 D.证明NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 10. 下列除杂方法正确的是 选项 物质(杂质) 方法 A 溶液() 加入过量的Fe粉，过滤 B () 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥 C 溶液() 加入适量的澄清石灰水 D HCl() 通入饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室用如图所示装置制备沉淀，使用的试剂有Fe、稀硫酸、NaOH溶液。下列相关说法错误的是 A. 装置a中装有稀硫酸，装置c中装有NaOH溶液 B. 实验时先关闭打开、，目的是排尽装置中的空气 C. 反应一段时间后，关闭打开，最终可在装置b中得到沉淀 D. 装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中 12. 由下列实验方案和现象所得到的结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向久置的溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 溶液已完全变质 B 将纯净的点燃后伸入盛有的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成 燃烧不一定需要 C 将金属钠投入装有水和煤油的烧杯中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 D 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 铝粉在氧气中燃烧生成，推测钠在氧气中燃烧生成 B. 是碱性氧化物，推测也是碱性氧化物 C. 无法通过化合反应制取，推测也无法通过化合反应制取 D. 钠与氧气反应时钠作还原剂，推测金属与氧气反应时金属均作还原剂 14. 某同学在实验室进行如图所示实验[已知溶液呈酸性，在pH>2时，会形成沉淀]，下列有关说法错误的是 A. X中的分散系对应分散质的粒子直径大于1 nm B. Y中除产生气泡外，还会观察到有沉淀产生，沉淀为 C. Z中上层清液可能呈无色 D. 由Y中现象推测，溶液能与反应产生 15. 现有一瓶未密封的溶液，取10mL该溶液于试管中，通入至恰好完全反应，消耗标准状况下22.4 mL，再向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液10 mL，过滤、洗涤、灼烧沉淀，最终得到0.32 g红棕色固体。若忽略反应过程中空气成分的影响，下列说法正确的是 A. 通入后，溶液中发生反应的离子方程式为 B. 未变质前，溶液的物质的量浓度为0.2 C. 通入前，溶液中 D. 加入NaOH溶液的物质的量浓度为0.12 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题： （1）a在少量中燃烧，得到的产物是_______(填化学式)。写出a与水蒸气在高温下反应的化学方程式：_______。 （2）写出c溶于稀盐酸的离子方程式：_______。 （3）除水外，d在空气中受热的最终产物为_______(填化学式)。 （4）电子工业需要用30%的g溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路，写出g溶液与铜反应的离子方程式：_______。 （5）高铁酸钠()是一种绿色消毒剂，在上图中的位置是_______(填字母)；可由e和NaClO在强碱性环境中制取，写出反应的离子方程式：_______。若要制取1 mol ，反应中共转移_______mol电子。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）汽车气囊中的产气剂主要是叠氮化钠()，当发生猛烈碰撞时，气囊中发生反应的过程如图所示(反应条件已略去)，反应放出的热量可通过的分解反应吸收。 ①图中所涉及的物质中，物质类别属于盐的有_______种。 ②反应I中，Na是_______(填“氧化”或“还原”)产物；写出金属钠与水反应的化学方程式：_______。 （2）硫酸亚铁()可将某酸性废水中的余氯(假设全部以HClO的形式存在)转化为无毒的，铁元素被氧化为。 ①与酸性废水中的余氯反应的离子方程式为_______。 ②1L该废水中含HClO的质量为g，则该废水中HClO的物质的量浓度为_______，处理1该废水，需要的质量为_______g。 （3）某管道疏通剂的主要成分是铝粉和NaOH，用化学方程式表示其疏通原理：_______。若甲、乙两烧杯中各盛有100mL3的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入mg打磨过的铝片，反应结束后测得生成的气体体积为V(甲)：V(乙)=3：4，则加入铝片的质量为_______g。 18. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表： 成分 FeOOH FeO Fe 水分 质量分数% 24.25 7.28 3.56 3.67 58.12 利用铁泥制备纳米和补铁剂的工艺流程如图所示(已知：其他杂质不溶于酸)： 回答下列问题： （1）滤液1中存在的金属阳离子有_______(填离子符号)。 （2）“沉淀1”生成FeOOH沉淀，写出对应总反应的离子方程式：_______。 （3）纳米的产率(产率)与R[]的关系如图所示。经理论分析，R=2.0时，纳米的产率应最大，事实并非如此(如图)，原因可能是_______。 （4）经检测，制得的纳米样品中，Fe元素的质量分数为71%，若样品中只含一种杂质，则该样品中的杂质为_______(填“FeO”或“”)。 （5）“沉淀2”时，生成沉淀的离子方程式为_______。 （6）在服用补铁剂时，与维生素C共服补铁效果更好，推测维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 （7）已知：减压抽滤比常压过滤的过滤速度快得多且极易分解。由“沉淀2”得到固体需经过特殊的过滤、洗涤、干燥操作，下列操作中最为合理的是_______(填字母)。 A. 减压抽滤、自来水洗涤、真空干燥 B. 减压抽滤、除后的蒸馏水洗涤、高温干燥 C. 常压过滤、除后的蒸馏水洗涤，惰性气氛干燥 D. 减压抽滤、除后的蒸馏水洗涤、真空干燥 19. 实验室用如图所示装置制备氯水和“84”消毒液并探究其性质。回答下列问题： 已知：是一种难溶于水的有机溶剂，能溶于且不与反应。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）实验中观察到_______(填实验现象)，可得出结论：分子没有漂白性，新制氯水具有漂白性。新制氯水中漂白性物质的成分是_______(填化学式)。 （3）装置F可用于制取“84”消毒液，写出反应的离子方程式：_______。 （4）探究装置F中所得“84”消毒液的性质(如图)。 ①I中溶液褪色比Ⅱ中快的原因是_______。 ②Ⅲ中产生黄绿色气体的化学方程式为_______。 （5）装置F中冰水的作用是冷却，防止发生副反应生成杂质，若无冰水冷却，制得的漂白液中和的物质的量之比为5:1，此时有标准状况下22.4L参与反应，转移电子的物质的量为_______mol；消耗NaOH与的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2025年全运会不仅是运动员的竞技场，也是化学科技成果的一次集中展示和应用舞台。下列相关说法正确的是 A. 全运会的奖牌用到的材质紫铜属于铜锌合金 B. 用于泳池消毒的漂白粉在空气中不易被氧化，可敞口放置 C. 运动员饮用的饮料中含有的NaCl、葡萄糖等都属于电解质 D. 赛会使用的可降解塑料制品可被微生物分解为和，该过程属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．紫铜是纯铜，因其颜色紫红而得名，而铜锌合金是黄铜，A错误； B．漂白粉主要成分为次氯酸钙，在空气中易与和反应生成不稳定的次氯酸，导致分解失效，不可敞口放置，B错误； C．NaCl在水溶液中能电离，属于电解质；葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，C错误； D．可降解塑料被微生物分解为和，生成了新物质，属于化学变化，D正确； 故答案选D。 2. 下列关于物质俗名与化学式对应正确的是 选项 A B C D 俗名 苏打 干冰 熟石灰 铁红 化学式 固态 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打为碳酸钠（），碳酸氢钠俗称小苏打，A错误； B．干冰是固态二氧化碳的俗名，化学式为，B正确； C．熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为，C错误； D．铁红是氧化铁的俗名，化学式为，D错误； 故选B。 3. 下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有，溶液呈蓝色，不符合无色透明条件，故A错误； B．含有，在强酸性溶液中会与反应生成水，不能大量共存，故B错误； C．所有离子（、、、）在强酸性溶液中互不发生反应，且均为无色离子，能大量共存，故C正确； D．含有，在强酸性溶液中会与反应生成气体；含有，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，故D错误； 故答案选C。 4. 下列关于物质性质与用途的对应关系说法正确的是 A. 具有碱性，可用于治疗胃酸过多症 B. 呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 D. 密度大于空气，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠（Na2CO3）具有碱性，但其碱性较强，会刺激胃黏膜，不适用于治疗胃酸过多，通常使用碳酸氢钠（NaHCO3），A错误； B．过氧化钠（Na2O2）呈淡黄色是其物理性质，但用作呼吸面具供氧剂是基于其与CO2反应生成氧气的化学性质，颜色与用途无直接因果关系，B错误； C．铁粉具有还原性，易被氧化，可消耗食品包装中的氧气，防止食品变质，因此可用作脱氧剂，C正确； D．二氧化氯（ClO2）用于自来水杀菌消毒是基于其强氧化性，与密度大于空气的物理性质无关，D错误； 故选C。 5. 将一小块切去表皮的金属钠放在陶土网上，用酒精灯微热至钠熔成球状，然后迅速将盛有的集气瓶倒扣在钠球上方。下列相关说法错误的是 A. 上述实验要在通风橱中进行 B. 实验中观察到黄色火焰，并产生大量白烟 C. 反应的化学方程式为 D. 若将金属钠换作红热的铜丝，能观察到相同的实验现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气有毒，实验要在通风橱中进行，A项正确； B．Na在中燃烧，发出黄色火焰，并产生大量白烟，B项正确； C．Na在中燃烧，发生反应的化学方程式为为，C项正确； D．铜丝在中燃烧产生棕黄色的烟，D项错误； 故选D。 6. 下列关于一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是 A. 定容时仰视，会导致配制的溶液浓度偏大 B. 配制过程中，玻璃棒的作用只有引流 C. 配制500 mL0.1溶液，需要称量12.5g D. 将10 mL2溶液加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.01 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时仰视，导致实际液面高于刻度线，溶液体积偏大，导致配制的溶液浓度偏小，A错误； B．配制过程中玻璃棒除用于引流外，还用于搅拌以促进溶解，B错误； C．配制500 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要0.05 mol CuSO4，CuSO4·5H2O摩尔质量为250 g/mol，需称量12.5 g，C正确； D．根据稀释前后，溶质的物质的量保持不变，即稀释后浓度应为c1V1=c2V2，，D错误； 故选C。 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸型酸雨腐蚀大理石： B. 将0.1 mol通入100 mL1 NaOH溶液中： C. 将固体浸入盐酸中： D. 向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸型酸雨腐蚀大理石发生的反应为碳酸钙与硫酸溶液反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式应为：，A错误； B．100 mL1 mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，则将0.1mol二氧化碳通入100 mL1 mol/L氢氧化钠溶液中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，B错误； C．碳酸银固体浸入盐酸中发生的反应为碳酸银与盐酸反应生成氯化银、二氧化碳和水，反应的离子方程式应为：，C错误； D．向碳酸氢钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好沉淀完全发生的反应为碳酸氢钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成碳酸氢钠、硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1的NaCl溶液中含数目为 B. 在标准状况下，18g中含有的水分子数为 C. 7.8g与足量水反应，转移电子数为0.2 D. 等质量的和的物质的量之比为2:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明溶液体积，无法计算，A错误； B．18g H2O的物质的量为1 mol，则分子数为，B正确； C．Na2O2摩尔质量为78 g/mol，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2发生歧化反应，0.1 mol Na2O2转移0.1 mol电子，故转移电子数为0.1，C错误； D．SO2摩尔质量64 g/mol，O2为32 g/mol，设SO2和O2的质量均为m g，则SO2和O2物质的量之比为：，D错误； 故选B。 9. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.制取少量 B.除去样品中少量的 实验装置 实验目的 C.观察钠在空气中燃烧的现象 D.证明NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，实验装置合理且能达到实验目，A正确； B．加热固体样品，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂，B错误； C．钠在空气中燃烧需在坩埚中进行，C错误； D．NaCl固体不导电，应用NaCl溶液或熔融态NaCl，D错误； 故选A。 10. 下列除杂方法正确的是 选项 物质(杂质) 方法 A 溶液() 加入过量的Fe粉，过滤 B () 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥 C 溶液() 加入适量的澄清石灰水 D HCl() 通入饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入过量Fe粉，Fe粉会与反应生成和Cu，导致目标物质被消耗，杂质反而增加，无法除杂，故A错误； B．是两性氧化物，与过量NaOH反应生成可溶性，而不与NaOH反应，过滤后可除去杂质，故B正确； C．澄清石灰水（Ca(OH)2）会与反应生成沉淀（），但同时也与目标物质反应（），消耗并引入新杂质，故C错误； D．饱和溶液会与目标物质HCl反应生成，导致杂质未被除去反而可能增加，无法得到纯净HCl，故D错误； 故答案选B。 11. 实验室用如图所示装置制备沉淀，使用的试剂有Fe、稀硫酸、NaOH溶液。下列相关说法错误的是 A. 装置a中装有稀硫酸，装置c中装有NaOH溶液 B. 实验时先关闭打开、，目的是排尽装置中的空气 C. 反应一段时间后，关闭打开，最终可在装置b中得到沉淀 D. 装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化亚铁易被氧气氧化，应先排出装置中的空气，所以装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中，实验过程为：打开分液漏斗a的活塞加入稀硫酸，三颈烧瓶b中的Fe和加入的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，先关闭K1打开K2、K3，氢气排出三颈烧瓶c中的空气，一段时间后再关闭K2打开K1，将反应生成的硫酸亚铁压入装置c中与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，据此分析。 【详解】A．根据分析，a中装有稀硫酸，c中装有NaOH溶液，A正确； B．氢氧化亚铁易被氧气氧化，应先排出装置中的空气，应关闭K1打开K2、K3，B正确； C．一段时间后再关闭K2打开K1，将反应生成的硫酸亚铁压入装置c中与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，C错误； D．根据分析，装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中，D正确； 故选C。 12. 由下列实验方案和现象所得到的结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向久置的溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 溶液已完全变质 B 将纯净的点燃后伸入盛有的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成 燃烧不一定需要 C 将金属钠投入装有水和煤油的烧杯中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 D 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向久置的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色说明存在Fe3+，表明FeSO4已变质，但无法证明完全变质（可能部分变质），A错误； B．H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰并生成白雾（HCl），说明H2燃烧不需要O2，Cl2可作为氧化剂，B正确； C．钠在煤油和水的交界处上下浮动，说明钠的密度比煤油大（下沉）而比水小（上浮），C错误； D．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，可能由SO42-、CO32-、PO43-等引起，不一定是SO42-，D错误； 故选B。 13. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 铝粉在氧气中燃烧生成，推测钠在氧气中燃烧生成 B. 是碱性氧化物，推测也是碱性氧化物 C. 无法通过化合反应制取，推测也无法通过化合反应制取 D. 钠与氧气反应时钠作还原剂，推测金属与氧气反应时金属均作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝燃烧生成，但钠在氧气中燃烧主要生成而非，类比错误； B．是碱性氧化物，但是两性氧化物（既能与酸又能与碱反应），类比错误； C．无法通过化合反应制取（通常由复分解反应制得），但可通过化合反应制取（如），类比错误； D．钠与氧气反应时钠作还原剂（被氧化），金属与氧气反应时金属均被氧化，故均作还原剂，类比正确； 故答案选D。 14. 某同学在实验室进行如图所示实验[已知溶液呈酸性，在pH>2时，会形成沉淀]，下列有关说法错误的是 A. X中的分散系对应分散质的粒子直径大于1 nm B. Y中除产生气泡外，还会观察到有沉淀产生，沉淀为 C. Z中上层清液可能呈无色 D. 由Y中现象推测，溶液能与反应产生 【答案】A 【解析】 【分析】FeCl3溶液呈酸性，加入石灰石调节溶液pH，有气泡产生，在pH>2时，Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，据此分析回答。 【详解】A．X中分散系是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，A错误； B．根据Y中现象可知，溶液呈酸性，与石灰石发生反应有气泡产生，溶液pH增大，当pH>2时，Y中观察到沉淀，B正确； C．结合B项分析可知，Z中上层清液为溶液，呈无色，C正确； D．溶液呈酸性，结合题中现象可知，溶液能与反应生成，D正确； 故选A。 15. 现有一瓶未密封的溶液，取10mL该溶液于试管中，通入至恰好完全反应，消耗标准状况下22.4 mL，再向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液10 mL，过滤、洗涤、灼烧沉淀，最终得到0.32 g红棕色固体。若忽略反应过程中空气成分的影响，下列说法正确的是 A. 通入后，溶液中发生反应的离子方程式为 B. 未变质前，溶液的物质的量浓度为0.2 C. 通入前，溶液中 D. 加入NaOH溶液的物质的量浓度为0.12 【答案】C 【解析】 【详解】A．正确方程式应为 ，A错误； B．反应前后铁元素守恒，最终得到的红棕色固体为氧化铁，，10 mL溶液中，B错误； C．消耗标况下22.4 mLCl2，，根据反应，参与反应的n(Fe2+)=0.002 mol，Fe元素物质的量为0.004 mol，则通入 前，溶液中 物质的量为0.002 mol， 物质的量为0.002 mol，比值为1：1，C正确； D．加入NaOH溶液10 mL用于沉淀0.004 mol （通 后全为 ），需 == 0.012 mol，故c(NaOH)=，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题： （1）a在少量中燃烧，得到的产物是_______(填化学式)。写出a与水蒸气在高温下反应的化学方程式：_______。 （2）写出c溶于稀盐酸的离子方程式：_______。 （3）除水外，d在空气中受热的最终产物为_______(填化学式)。 （4）电子工业需要用30%的g溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路，写出g溶液与铜反应的离子方程式：_______。 （5）高铁酸钠()是一种绿色消毒剂，在上图中的位置是_______(填字母)；可由e和NaClO在强碱性环境中制取，写出反应的离子方程式：_______。若要制取1 mol ，反应中共转移_______mol电子。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） ①. h ②. ③. 3 【解析】 【分析】由图可知，a为单质，则a为Fe；b为+2价铁的氧化物，则b为FeO；c为+3价铁的氧化物，则c为Fe2O3；d为+2铁的氢氧化物（碱），则d为；e为+3铁的氢氧化物（碱），则e为；f为亚铁盐；g为铁盐；h为+6价铁盐，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，a为Fe，在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，化学方程式为： ；Fe与水蒸气在高温下反应生成和，化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，c为Fe2O3，与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 由分析可知，d为，在空气中被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，即Fe2O3； 【小问4详解】 由分析可知，g为铁盐，能腐蚀覆在绝缘板上的铜，Fe3+具有氧化性，与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：； 【小问5详解】 Na2FeO4属于盐类，且铁元素化合价为+6价，则在上图中h处；由分析可知，e为，可由和NaClO在强碱性环境中发生氧化还原反应生成Na2FeO4、NaCl和H2O，离子方程式为：；由离子方程式：可知，生成2 mol Na2FeO4转移6 mol e-，则要制取1 mol Na2FeO4，反应中共转移3 mol电子。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）汽车气囊中的产气剂主要是叠氮化钠()，当发生猛烈碰撞时，气囊中发生反应的过程如图所示(反应条件已略去)，反应放出的热量可通过的分解反应吸收。 ①图中所涉及的物质中，物质类别属于盐的有_______种。 ②反应I中，Na是_______(填“氧化”或“还原”)产物；写出金属钠与水反应的化学方程式：_______。 （2）硫酸亚铁()可将某酸性废水中的余氯(假设全部以HClO的形式存在)转化为无毒的，铁元素被氧化为。 ①与酸性废水中的余氯反应的离子方程式为_______。 ②1L该废水中含HClO的质量为g，则该废水中HClO的物质的量浓度为_______，处理1该废水，需要的质量为_______g。 （3）某管道疏通剂的主要成分是铝粉和NaOH，用化学方程式表示其疏通原理：_______。若甲、乙两烧杯中各盛有100mL3的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入mg打磨过的铝片，反应结束后测得生成的气体体积为V(甲)：V(乙)=3：4，则加入铝片的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 3 ②. 还原 ③. （2） ①. ②. 或0.0001 ③. 30.4 （3） ①. ②. 7.2 【解析】 【分析】该流程中，汽车气囊在猛烈碰撞时，首先是叠氮化钠（）发生反应Ⅰ分解生成氮气（）和钠（），生成的氮气使气囊膨胀；同时，钠与氧化铁（​ ）发生反应Ⅱ，生成铁（）和氧化钠（）；另外，反应放出的热量促使碳酸氢钠（）发生反应Ⅲ分解为碳酸钠（）、水（ ）和二氧化碳（），通过该分解反应吸收热量，以保障气囊使用的安全性。 【小问1详解】 ①图中属于盐的物质有NaN3、NaHCO3、Na2CO3，共3种。 ②反应I是NaN3分解为Na和N₂的过程。NaN3中Na的化合价为+1，反应后，Na的化合价从+1降为0，被还原，因此Na是还原产物；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 ①HClO将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，故与酸性废水中的余氯反应的离子方程式为。 ②已知1L废水中含HClO的质量为，则其物质的量为：；因此，HClO的物质的量浓度为。对于1m3（即1000L）废水，总 。根据离子方程式：，每消耗1molHClO，需要2molFe2+，即需要2molFeSO4。因此，需要 。。 【小问3详解】 铝粉与NaOH溶液反应生成H2，化学方程式为；硫酸和氢氧化钠溶液物质的量均为，向两烧杯中分别加入m克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=3：4，设铝与硫酸反应时酸完全发生反应：，生成，消耗，由可知，氢氧化钠完全反应消耗，生成，氢气物质的量之比，故硫酸与铝反应后铝有剩余，铝与氢氧化钠反应时铝完全反应，则铝与氢氧化钠反应生成，由反应可知，； 18. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表： 成分 FeOOH FeO Fe 水分 质量分数% 24.25 7.28 3.56 3.67 58.12 利用铁泥制备纳米和补铁剂的工艺流程如图所示(已知：其他杂质不溶于酸)： 回答下列问题： （1）滤液1中存在的金属阳离子有_______(填离子符号)。 （2）“沉淀1”生成FeOOH沉淀，写出对应总反应的离子方程式：_______。 （3）纳米的产率(产率)与R[]的关系如图所示。经理论分析，R=2.0时，纳米的产率应最大，事实并非如此(如图)，原因可能是_______。 （4）经检测，制得的纳米样品中，Fe元素的质量分数为71%，若样品中只含一种杂质，则该样品中的杂质为_______(填“FeO”或“”)。 （5）“沉淀2”时，生成沉淀的离子方程式为_______。 （6）在服用补铁剂时，与维生素C共服补铁效果更好，推测维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 （7）已知：减压抽滤比常压过滤的过滤速度快得多且极易分解。由“沉淀2”得到固体需经过特殊的过滤、洗涤、干燥操作，下列操作中最为合理的是_______(填字母)。 A. 减压抽滤、自来水洗涤、真空干燥 B. 减压抽滤、除后的蒸馏水洗涤、高温干燥 C. 常压过滤、除后的蒸馏水洗涤，惰性气氛干燥 D. 减压抽滤、除后的蒸馏水洗涤、真空干燥 【答案】（1）、 （2） （3）实际操作过程中，会有部分被氧化为，参与形成的减少，导致的产率降低 （4） （5） （6）还原 （7）D 【解析】 【分析】铁泥（FeOOH、Fe2O3、FeO、Fe和水分）加入盐酸，除去不溶性杂质，生成FeCl3和FeCl2，加入铁粉除去FeCl3，全部转化为FeCl2；溶液加入NaOH和H2O2生成FeOOH；FeCl2与FeOOH反应生成纳米Fe3O4；FeCl2溶液与饱和NaHCO3溶液反应会生成碳酸亚铁沉淀、氯化钠、二氧化碳气体，经过一系列操作得到FeCO3。 【小问1详解】 根据分析可知，滤液1中溶质为FeCl3和FeCl2，存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2+。 【小问2详解】 FeCl2溶液加入NaOH和H2O2反应生成“沉淀1”（FeOOH），离子方程式为：2Fe2++4OH−+H2O2=2FeOOH↓+2H2O。 【小问3详解】 部分Fe2+在反应过程中被空气氧化为Fe3+，使得反应体系中Fe3+的量增加、Fe2+的量减少，因此，为达到生成Fe3O4时n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1的最佳比例，初始投料时R值（即）应小于2。 【小问4详解】 Fe3O4中Fe元素的质量分数为，FeO中Fe元素的质量分数为，Fe2O3中Fe元素的质量分数为，样品中Fe质量分数为 71%（低于Fe3O4的 72.4%），故杂质为Fe2O3。 【小问5详解】 滤液 2 中的FeCl2与NaHCO3反应生成FeCO3，同时产生CO2，离子反应方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 【小问6详解】 补铁剂中的Fe2+易被氧化为Fe3+（失去补铁效果），维生素 C 可防止Fe2+氧化，故维生素 C 具有还原性。 【小问7详解】 FeCO3易被氧化、易分解，需隔绝O2；减压抽滤速度快，减少接触空气的时间；洗涤用除O2的蒸馏水，干燥用真空干燥（避免高温分解），综上所述答案为D。 19. 实验室用如图所示装置制备氯水和“84”消毒液并探究其性质。回答下列问题： 已知：是一种难溶于水的有机溶剂，能溶于且不与反应。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）实验中观察到_______(填实验现象)，可得出结论：分子没有漂白性，新制氯水具有漂白性。新制氯水中漂白性物质的成分是_______(填化学式)。 （3）装置F可用于制取“84”消毒液，写出反应的离子方程式：_______。 （4）探究装置F中所得“84”消毒液的性质(如图)。 ①I中溶液褪色比Ⅱ中快的原因是_______。 ②Ⅲ中产生黄绿色气体的化学方程式为_______。 （5）装置F中冰水的作用是冷却，防止发生副反应生成杂质，若无冰水冷却，制得的漂白液中和的物质的量之比为5:1，此时有标准状况下22.4L参与反应，转移电子的物质的量为_______mol；消耗NaOH与的物质的量之比为_______。 【答案】（1） （2） ①. 装置D中红色布条不褪色，装置E中红色布条褪色 ②. HClO （3） （4） ①. 加稀引入，快速生成了具有漂白作用的HClO ②. （5） ①. 1.25或 ②. 2:1 【解析】 【分析】实验室用如图所示装置制备氯水和“84”消毒液并探究其性质。浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：，通过装置B去除氯气中的HCl气体，在装置C中干燥，得到干燥氯气，将氯气通入装置D，红色布条不褪色；通入E装置中红色布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，其具有强氧化性，可将有色物质漂白；装置F中，氯气与氢氧化钠在冰水浴中反应生成次氯酸钠、氯化钠和水；装置G用于吸收多余氯气，防止污染空气，据此分析回答； （4）装置F中所得“84”消毒液，其主要成分为NaClO、NaCl，向“84”消毒液中加入紫色石蕊，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，氯气已经被充分反应；向滴有紫色石蕊溶液的“84”消毒液中加入稀硫酸，振荡后，瞬间褪色，因为生成了次氯酸，具有漂白性；向滴有紫色石蕊溶液的“84”消毒液中加入蒸馏水，开始时无明显现象，一段时间后褪色；向滴有紫色石蕊溶液的“84”消毒液中加入稀硫酸，液面上方产生黄绿色气体；试管Ⅱ、Ⅲ都和Ⅰ形成对比，变量为H+的浓度，试管Ⅰ褪色，而Ⅱ不褪色，说明在弱酸性环境，漂白作用才能发挥；试管Ⅲ上方出现黄绿色气体（Cl2），是因为在酸性条件下，次氯酸根离子和氯离子发生归中反应生成氯气，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：，离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，装置D中红色布条不褪色，装置E中红色布条褪色，说明Cl2分子没有漂白性，新制氯水具有漂白性；新制氯水中含有HClO，其具有漂白性； 【小问3详解】 装置F中，氯气与氢氧化钠在冰水浴中反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式：； 【小问4详解】 ①I中溶液褪色比Ⅱ中快的原因是加稀硫酸引入氢离子，快速生成了具有漂白作用的HClO； ②由分析可知，在酸性条件下，次氯酸根离子和氯离子发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 若无冰水冷却，氯气和氢氧化钠反应制得的漂白液中和的物质的量之比为5:1，设和的物质的量分别为5 mol、1 mol， Cl由0价升至+5价，失去5e-，1 mol失去5 mol e-，Cl由0价升至+1价，失去e-，5 mol失去5 mol e-，共失去10 mol e-，Cl由0价降至-1价，得到e-，根据得失电子守恒，则Cl-的物质的量为10 mol，则反应的离子方程式为：，8 molCl2参与反应，转移10 mol e-，则标准状况下22.4LCl2即1 mol Cl2参与反应，转移电子的物质的量为；1 mol Cl2参与反应，消耗2 mol NaOH，则消耗NaOH与Cl2的物质的量之比为2:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $