湖南长沙市望城区第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

望城一中2026年下学期高一第一次调研考试·化学 时量：70分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 一、单选题（每小题3分，共42分，每题只有一个答案） 1．古代利用绿矾（）制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应： ，该反应中没有涉及的物质类别是 A．含氧酸 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．盐 2．下列关于分散系的说法不正确的是 A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C．分散质粒子的直径为的分散系是胶体 D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 3．下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 自来水 B 纯碱 食醋 C 烧碱 氢氧化铁胶体 D 洁净的空气 4．下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是 A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为钠、Y为氢氧化钠、Z为氧化钠 5．下列实验相关操作正确的是 A．将饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体 B．从氢氧化铁胶体中过滤出分散质 C．钠能与硫酸铜溶液反应得到红色的铜 D．钠与水反应、过氧化钠与水反应，两者都放热 6．下列变化加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于电解质的是 A． B． C． D． 8．下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是 A．含大量的溶液中： B无色澄清透明溶液中： C．使石蕊变红的溶液中： D．含有的溶液中： 9．等质量的两块钠．第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中（常温下）充分反应，则下列说法正确的是 A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的生成物质量更大 D．两者生成的产物都属于碱性氧化物 10．高铁酸钾（）作净水剂，既能消毒杀菌，又能吸附水中悬浮物。制备方法为。下列说法不正确的是 A．作还原剂 B．发生还原反应 C．是还原产物 D．若生成2个水分子，则反应转移6个电子 11．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．ab段发生反应的离子方程式为 B．cd段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 C．向e点溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 D．用溶液代替稀硫酸重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化趋势与题图相似 12．下列离子方程式书写正确的是 A．硝酸银溶液与铜反应： B．用石灰乳吸收少量： C．硝酸银溶液与盐酸反应： D．硫酸亚铁溶液与氨水反应： 13．利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和的反应（）。已知甲酸在浓硫酸作用下加热可产生CO。下列说法正确的是 A．该反应中既做氧化剂又做还原剂 B．装置d中的试剂可选用溶液 C．实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯 D．加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色 14．气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应： ①（未配平）；②（未配平）。下列说法错误的是 A．反应①②均为氧化还原反应 B．还原性： C．配平后反应②的化学计量数依次为1、3、14、2、3、7 D．由上述反应推断：能将氧化成 二、填空题（每空2分，共58分） 15．在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）现有下列十种物质：①、②空气、③、④、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩ 其中，属于分散系的有____________（填序号，下同），属于盐的有____________。 （2）、都属于酸性氧化物，由写出与足量反应的离子方程式为：______________________________。 （3）比较分散质粒子的直径大小：⑤______（填“>”或“<”）⑦ （4）⑩在水溶液中的电离方程式为______________________________。 （5）写出③与④反应的离子方程式________________________，若有36 g H2O参与反应，则消耗氧化剂的质量为____________。 （6）已知与足量溶液反应的化学方程式为：，属于____________（填“正盐”或“酸式盐”）。 16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图。 Ⅰ．请回答下列问题 （1）实验室中通常把物质①保存在____________中，将物质①加热所用的仪器为____________。 （2）中元素的化合价为_______；用作生氢剂时的反应原理为：，有关该反应的说法正确的有____________（填字母）。 A．该反应属于置换反应 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 Ⅱ．淡黄色固体b与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。 （3）请写出淡黄色固体与二氧化碳气体反应的化学方程式：______________________________。 （4）装置②中的试剂为_______________。（填序号） A．饱和NaHCO3溶液 B．浓硫酸 C．饱和NaCl溶液 D．NaOH溶液 （5）装置③中试剂的作用是________________________ （6）进行实验。 步骤1：打开活塞K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a处带火星的木条复燃的是步骤______（填“1”或“2”）。 （7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是（请结合化学方程式和文字进行解释）：__________________________________________。 17．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 （1）不做任何实验就能确认溶液中肯定不存在的离子为_____________________。 （2）实验Ⅲ证明溶液中一定存在的离子为_____________________。 （3）写出实验Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：_______________________________________。 （4）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________________。 （5）如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中_________（填“有”或“无”）K+，判断依据是______________________________________________________________________________________。 18．溶液、浊液、胶体是常见的分散系。 Ⅰ．明胶溶于水形成胶体，可用于制作药用胶囊。不法企业用皮革废料熬制工业明胶，用此类工业明胶制作的胶囊往往含有超标的重金属铬（Cr），会对人体造成伤害。 （1）工业明胶中含有，其中铁元素为+2价，则铬元素为____________价。 （2）实验制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______________________________________ （3）明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是______（填字母）。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子直径均大于100 nm c．二者均有丁达尔效应 （4）一些含铬物质的转化关系如图所示。 ①属于氧化还原反应的是______（填序号）。 ②请配平离子方程式： ____________________________________， 每生成1分子转移______个电子。 学科网（北京）股份有限公司 $