精品解析：湖南省长沙市望城区第六中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

绝密★启用前 望城六中高一化学10月月考 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列叙述正确的有 ①碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3  ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 、FeCl3均可由化合反应制得 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物 ⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑦用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】C 【解析】 【详解】①Na2O、MgO属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故①错误；②CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3均可由化合反应制得，故②正确；③根据分散系中分散质粒子大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均是吸热反应，只有前者是氧化还原反应，故④错误；⑤碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物、生石灰为氧化钙属于纯净物、玻璃为硅酸盐和二氧化硅的混合物、漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、光导纤维主要成分为二氧化硅，不都是混合物，故⑤错误；⑥氯气属于单质，不是非电解质，故⑥错误；⑦用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，前者溶解度大，后者溶解度小，故⑦正确；②⑦正确， 故选C。 2. 某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)； (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀； (2)另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(标准状况)。 下列说法正确的是 A. 该固体中一定含有、、、 B. 该固体中一定没有、、 C. 该固体中只含有、、、 D. 根据以上实验，无法确定该固体中有 【答案】A 【解析】 【分析】一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀，是硫酸钡沉淀，沉淀部分溶于盐酸，一定含有、，一定不含，碳酸钡沉淀是，物质的量是；另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气即标准状况，所以含有铵根离子；根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量是：； 【详解】A．该固体中一定含有、、、，A正确； B．该固体中一定没有，B错误； C．该固体中一定含有、、、，无法判断是否有，C错误； D．根据以上实验，确定该固体中一定有，D错误。 故选A。 3. 下列有关实验操作或判断正确的有 ①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①可用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL，①正确； ②氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，其中的H+能使pH试纸先变红，HClO使pH试纸后褪色，故不能用pH试纸测定氯水的pH，②错误； ③灯泡很暗说明溶液中离子的浓度小，但不能证明电解质是否完全电离，即不能证明电解质的强弱，③错误； ④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，所配溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大，④正确； ⑤制备Fe(OH)3胶体应将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，⑤错误； ⑥蒸发皿加热时不需要垫石棉网，⑥错误； ⑦加入过量NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe与NaOH溶液不反应，过滤可得到铁粉，⑦正确； ⑧瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热时能和氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体，⑧错误； ⑨乙酸具有酸性，能将水垢中的CaCO3、Mg(OH)2溶解而除去，⑨正确； 正确的有①④⑦⑨，答案选B。 4. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 5. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A. 第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O B. 淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色 C. 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO42－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一步生成碘，则离子反应为ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，A正确； B．淀粉遇碘变蓝，由现象可知I－被氧化为I2，B正确； C．蓝色逐渐消失，发生H2O+I2+= +2I- +2H+，则Na2SO3具有还原性，与漂白性无关，C错误； D．由ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O可知氧化性强弱为：ClO－>I2；由H2O+I2+ = +2I- +2H+可知氧化性强弱为：I2>，所以在酸性条件下ClO－、I2、的氧化性ClO－>I2>，D正确； 答案选C。 6. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容： ①物质按照组成可以分为单质和化合物； ②单质又可分为金属和非金属； ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物； ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体； ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质； ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应； ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。 你认为他的笔记中有几处错误 A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处 【答案】D 【解析】 【详解】①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；②单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质，故②错误；③根据化合物的构成元素以及化合物中的化学键可知，化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，分散质粒子直径为1-100nm的是胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故④错误；⑤在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质，如CO2，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是氧化还原反应的特征，故⑦错误； 故选：D。 7. 一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是 A. 胶体有丁达尔现象 B. 胶体有布朗运动 C. 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥 D. 胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用 【答案】C 【解析】 【详解】胶体属于介稳体系，胶体微粒不易聚集的主要原因是胶体可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互排斥，不易聚集，所以答案选C。 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。 【详解】A．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，A错误； B．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，B错误； C．属于置换反应，不属于区域3，C正确； D．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，D错误； 故答案选C。 9. 下列说法正确的是 A. 水导电性很差，所以水是非电解质 B. 电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C. 酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水的导电性很差，但水仍然是电解质，A错误； B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离，即熔融状态下或水溶液中能自身电离的化合物是电解质，不能自身电离的化合物是非电解质，B正确； C．酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物（如CaO、Na2O等）也是电解质，C错误； D．NaCl和HCl都是电解质，熔融NaCl能导电，熔融状态HCl不导电，D错误； 答案选B。 10. 已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 ①； ②； ③； ④。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】解：反应，氧化剂为，氧化产物为，氧化性； ，氧化剂为，氧化产物为，氧化性； ，氧化剂为，氧化产物为，氧化性； ，氧化剂为，还原剂是，氧化性。 所以氧化性，故选A。 11. 下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是 A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确； B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确； C．石头大多由大理石（即碳酸钙） 其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，属于化学变化，选项C不正确； D．看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。 答案选C。 12. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，相同类别的物质应放在一起，属于碱类，属于碱类，应把它放回的位置是，故选D。 13. 下列说法正确的是（　　） A. 阴离子只有还原性 B. 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性 C. Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应 D. 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．如为高锰酸根离子，Mn元素化合价为最高价态，则为强氧化性，故A错误； B．如同时含最低价，则也有还原性，如水，既具有氧化性也具有还原性，故B错误； C．锌和稀硫酸反应，为锌和氢离子的反应，Zn和H元素化合价变化，既属于离子反应，也属于氧化还原反应，故C正确； D．硝酸与二氧化硫反应生成硫酸和NO，为氧化还原反应，该反应没有单质参加和生成，故D错误； 故选C。 14. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A. SO2>I->Fe2+>Cl- B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. I->Fe2+>Cl->SO2 【答案】A 【解析】 【详解】判断有关物质还原性的强弱顺序，可根据氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的关系判断。判断规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物，因此，由反应①可判断还原性SO2>HI，②还原性Fe2+>Cl-，③还原性I->Fe2+，所以还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-，故选项A正确。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. “分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下： （1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。 （2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。 （3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。 （5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl： ①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。 ②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。 【答案】 ①. Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O NH3 ②. 加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 ③. 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④. 红褐色 ⑤. 2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑ ⑥. 加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3 ⑦. 【解析】 【分析】（1）硅酸盐写成氧化物形式时，写氧化物顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，要注意原子守恒；（2）铝灰中AlN水解为氢氧化铝和氨气；加热可以加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度；（3）“酸溶”时，铝与酸的反应属于氧化还原反应；（4）“酸溶”后的液体氧化后含有Al3+、Fe3+，加入过量的氢氧化钠后生成偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀；（5）①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体二氧化碳溢出；②根据沉淀溶解平衡移动方向分析； 【详解】（1）硅酸盐写成氧化物形式时，写氧化物顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以分子筛可表示式为：；（2）铝灰中AlN水解为氢氧化铝和氨气，所以铝灰水解产生的气体为NH3；加热可以加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，所以“水解”在加热条件下进行；（3）“酸溶”时，铝与酸的反应属于氧化还原反应，反应离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）“酸溶”后的液体氧化后含有Al3+、Fe3+，加入过量的氢氧化钠后生成偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀，滤渣是氢氧化铁，颜色为红褐色；（5）①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体二氧化碳溢出，反应方程式是2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑；②加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3，所以即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 某工业残渣主要成分为 (含有少量 、、等杂质)某课外兴趣小组利用该残渣制取 粉末的实验流程如下：(说明：流程中向黄色溶液中加入 的目的是调节溶液的酸碱性，使 生成沉淀而 不沉淀) 请回答下列问题： （1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有____________________(填写代号)。 A．置换反应  B.化合反应    C.分解反应     D.复分解反应    E.氧化还原反应 （2）加入适量氯水的作用是_________________________； （3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式___________________________________。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是____________________填序号。 （4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为__________________________。 【答案】（1）ADE （2）将氧化成 （3） ①. ②. d （4） 【解析】 【分析】工业残渣主要成分为 (含有少量 、、等杂质)，先加足量稀盐酸后过滤，、、与盐酸反应，滤液主要含有、、、，滤渣为；再往滤液中加入适量氯水，将氧化成 ；再加入，使 生成沉淀而 不沉淀；过滤后得到红褐色沉淀，灼烧后得到红棕色固体。 【小问1详解】 工业残渣中加入足量稀盐酸，、与盐酸发生复分解反应，与盐酸发生置换反应，且也属于氧化还原反应，故答案选ADE。 【小问2详解】 氯气具有氧化性，能把溶液中氧化为。 【小问3详解】 红褐色沉淀为，加热可分解，化学方程式为；加热固体用坩埚，故答案选d。 【小问4详解】 过滤①后的滤渣含有铜单质，黄色溶液中含有，反应的离子方程式为。 17. 某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。 【实验目的】验证臭氧的氧化性强于氧气 【实验原理】，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。 【实验用品】臭氧消毒碗柜、溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。 【实验步骤】①取溶液与碘化钾溶液混合； ②取两片用滤纸剪成的纸条，在和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上； ③将一块玻璃片(I)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(II)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等； ④观察现象并进行记录： 时间 滤纸的颜色变化 玻璃Ⅰ上的滤纸 白色 白色 灰色 浅蓝色 蓝色 蓝色 浅蓝色 玻璃Ⅱ上的滤纸 白色 白色 白色 白色 灰色 灰色 浅蓝色 请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题： （1）实验原理的化学反应的反应类型是_________(填序号)。 A．离子反应   B.氧化还原反应 C.复分解反应 D.置换反应 E.分解反应 F.化合反应 （2）实验药品中的溶液是___________溶液。 （3）写出在臭氧消毒柜中产生的化学方程式：__________________________。 （4）从实验数据记录不能得出的结论是_____________(填序号)。 A. 的氧化性比强 B. 氧气也能氧化碘化钾中的碘离子 C. 空气中可能也有一定浓度的，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的 D. 不仅氧化的速率比氧气快，而且有漂白作用 （5）在氧化的反应中，若有发生反应，则转移电子的物质的量为________。 【答案】（1）AB （2）淀粉 （3） （4）C （5）0.4mol 【解析】 【小问1详解】 该反应实验原理为：，在溶液中发生反应离子方程式为：，所以属于离子反应；因为有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应；但不属于复分解反应、置换反应、分解反应、化合反应；故选AB； 【小问2详解】 分析原理可知，，淀粉溶液遇单质碘变蓝色，溶液为淀粉溶液； 【小问3详解】 将一块玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧，通电条件下氧气变化为臭氧反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 从表中的数据可以看出，玻璃Ⅰ上的含淀粉溶液和碘化钾溶液的滤纸在时开始变浅蓝色，而玻璃Ⅱ上的含淀粉溶液和碘化钾溶液的滤纸在时开始变浅蓝色，说明玻璃Ⅱ上产生碘单质的速率慢，即氧气的氧化性比臭氧的弱。玻璃Ⅰ上变浅蓝色的滤纸，在时显蓝色，而到了时又变成了浅蓝色，说明臭氧具有漂白作用。 A．玻璃Ⅰ上的滤纸先变蓝色，说明先把氧化成，因而氧化性的氧化性比强，A正确； B．图表中颜色变化可知，氧气也能氧化碘化钾中的碘离子，B正确； C．空气中无一定浓度的，所以实验数据能达到实验目的，C错误； D．从以上分析可知，不仅氧化的速率比氧气快，而且有漂白作用，D正确。 故选C。 【小问5详解】 根据方程式得，物质的量为，则转移电子的物质的量为。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。回答下列问题： （1）溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离(例如水的自耦电离：)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态发生自耦电离，此时即为该液态的酸，即为该液态的碱。已知液氨会发生自耦电离，请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式：___________，其中___________为液氨的酸，___________为液氨的碱。 （2）和经如图流程反应可实现高效转化(主要产物已标出)，是实现“双碳”经济的有效途径之一。 ①转化过程涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是___________。 ②反应I在一定条件下发生，反应的化学方程式为___________，该反应中___________(填字母)。 a．只作氧化剂　　　　b．只作还原剂　　　　c．既作氧化剂又作还原剂 （3）反应Ⅱ发生反应：，用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 、，、 ②. ③. ④. c （3） 【解析】 【小问1详解】 根据举例：水的自耦电离：2H2O⇌H3O++OH-；液态N2O4中发生自耦电离；已知液氨会自耦电离，则类比水的自耦电离，则氨自耦电离方程式：，其中自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，则为液氨溶液的酸，具有溶液特征的阴离子称为碱，则为液氨溶液的碱； 【小问2详解】 ①在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，转化过程涉及的物质中属于电解质的是、，、，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，属于酸性氧化物的是； ②根据转化途径可知，反应I在一定条件下发生，反应的化学方程式为，该反应中中C元素由-4价升高为+2价，H元素由+1价降为0价，既作氧化剂又作还原剂，答案选c； 【小问3详解】 反应Ⅱ发生反应：，铁元素化合价降低，C元素化合价升高，转移电子数为8电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 望城六中高一化学10月月考 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列叙述正确的有 ①碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3  ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 、FeCl3均可由化合反应制得 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物 ⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑦用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 2. 某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)； (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀； (2)另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(标准状况)。 下列说法正确的是 A. 该固体中一定含有、、、 B. 该固体中一定没有、、 C. 该固体中只含有、、、 D. 根据以上实验，无法确定该固体中有 3. 下列有关实验操作或判断正确的有 ①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 4. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 5. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A. 第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O B. 淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色 C. 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO42－ 6. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容： ①物质按照组成可以分为单质和化合物； ②单质又可分为金属和非金属； ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物； ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体； ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质； ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应； ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。 你认为他的笔记中有几处错误 A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处 7. 一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是 A. 胶体有丁达尔现象 B. 胶体有布朗运动 C. 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥 D. 胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 水导电性很差，所以水是非电解质 B. 电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C. 酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 10. 已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 ①； ②； ③； ④。 A. B. C. D. 11. 下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是 A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 12. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是 A. B. C. D. 13. 下列说法正确的是（　　） A. 阴离子只有还原性 B. 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性 C. Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应 D. 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应 14. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A. SO2>I->Fe2+>Cl- B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. I->Fe2+>Cl->SO2 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. “分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下： （1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。 （2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。 （3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。 （5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl： ①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。 ②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 某工业残渣主要成分为 (含有少量 、、等杂质)某课外兴趣小组利用该残渣制取 粉末的实验流程如下：(说明：流程中向黄色溶液中加入 的目的是调节溶液的酸碱性，使 生成沉淀而 不沉淀) 请回答下列问题： （1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有____________________(填写代号)。 A．置换反应  B.化合反应    C.分解反应     D.复分解反应    E.氧化还原反应 （2）加入适量氯水的作用是_________________________； （3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式___________________________________。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是____________________填序号。 （4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为__________________________。 17. 某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。 【实验目的】验证臭氧的氧化性强于氧气 【实验原理】，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。 【实验用品】臭氧消毒碗柜、溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。 【实验步骤】①取溶液与碘化钾溶液混合； ②取两片用滤纸剪成的纸条，在和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上； ③将一块玻璃片(I)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(II)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等； ④观察现象并进行记录： 时间 滤纸的颜色变化 玻璃Ⅰ上的滤纸 白色 白色 灰色 浅蓝色 蓝色 蓝色 浅蓝色 玻璃Ⅱ上的滤纸 白色 白色 白色 白色 灰色 灰色 浅蓝色 请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题： （1）实验原理的化学反应的反应类型是_________(填序号)。 A．离子反应   B.氧化还原反应 C.复分解反应 D.置换反应 E.分解反应 F.化合反应 （2）实验药品中的溶液是___________溶液。 （3）写出在臭氧消毒柜中产生的化学方程式：__________________________。 （4）从实验数据记录不能得出的结论是_____________(填序号)。 A. 的氧化性比强 B. 氧气也能氧化碘化钾中的碘离子 C. 空气中可能也有一定浓度的，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的 D. 不仅氧化的速率比氧气快，而且有漂白作用 （5）在氧化的反应中，若有发生反应，则转移电子的物质的量为________。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。回答下列问题： （1）溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离(例如水的自耦电离：)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态发生自耦电离，此时即为该液态的酸，即为该液态的碱。已知液氨会发生自耦电离，请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式：___________，其中___________为液氨的酸，___________为液氨的碱。 （2）和经如图流程反应可实现高效转化(主要产物已标出)，是实现“双碳”经济的有效途径之一。 ①转化过程涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是___________。 ②反应I在一定条件下发生，反应的化学方程式为___________，该反应中___________(填字母)。 a．只作氧化剂　　　　b．只作还原剂　　　　c．既作氧化剂又作还原剂 （3）反应Ⅱ发生反应：，用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $