上海市格致中学2023-2024学年高二上学期第一次测试 化学（等级考）试卷

格致中学二O二三学年度第一学期第一次测验 高工年级 化学（等级考）试卷（共6页） (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 友情视示：诈天，体彪然疫历了娘苦的誉日，个天，你必将高将可喜的枚教/ 视你：伐宾守信，沉者冷静，细鼓实，自信自：，去迎接胜利/ 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ba-137 所有选择题块流在答题纸选择题部分。 (一)（本题共16分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。某原电池装置 如图所示，A为电流表。 Zn 稀HSO4 1.Zn电极为原电池的 极（填“正”或“负”，电极反应式是 2.Cu电极上发生的反应属于 (填“氧化“或“还原)反应，当铜表面析 出4.48L氢气（标准状况）时，导线中通过了 mol电子。 3能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、 4.下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 A.CaO+H,O=Ca(OH) B.2H2+02=2H20 C.2FeCl,+Cu=CuCl,+2FeCl, D.HCI+NaOH=H,O+NaCI 5如图所示是电解池装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此能得出的结论 是 0 A,图1灯泡不亮的原因是NaCI没有发生电离 B.图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电 C.NaCl要发生电离必须有水存在 D.电解质在电流的作用下才能发生电离· aCI体 人C液 1 6.据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以 上。金属防腐的方法很多，常用方法有 A.喷涂油漆 B.电镀金属 C.电化学保护法 D,制成不锈钢 二。二三学年度第一学期高二化学第一次测验化学（等级考）试卷第1页共6页 (二)（本题共16分）甲醇CH,OH(g)是一种重要的有机化工原料，现有在实验 室中模拟甲醇的合成反应，在2L的恒容密闭容器内以物质的量之比2：5充入C0 和H2。在400℃时，发生反应：C0(g)+2H2(g)≠CHOH(g)。体系中n(Co) 随时间的变化如表： c(mol-L-I) 时间(s) 0 5 0.010 0.005 n(Co)(mol) 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0123 7.如图表示反应中CHOH的变化曲线，其中合理的是 8.0~2s内该反应的平均速率v(H:)= 9.下列条件能加快正反应速率的是 (填字母)。 A.从平衡混合物中分离出甲醇B.保持压强不变，充入H使容积增大 C.升高温度 D.保持体积不变，充入He使压强增大 10在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 A.V(CH,OH)=2v(H2) B.容器内压强保持不变 C.容器内混合气体的密度不变 D,容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 E.n(Co):n(H2)=1:3 11.一定温度下，化学反应进行的程度可以用反应物的平衡转化率（α）表示： (a反应物的胞始浓度-反应物的平衡浓区×100%)，则达到平衡时，H2的转化率 反应物的卤始浓度 为 甲醇燃料电池属于低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。其工作 原理如下图所示。 电极 C02 02 5◆H20 扩散层 扩护敢层 12.b处通入的是 正极的电极反应式为 13.工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应，生成C02的质量为 二。二三学年度第一学期高二化学第一次测险化学（等级考）试卷第2页共6页 (三)（本题共16分）20世纪初，科学家们先后开发、研究并实现了氨的工业 生产。 14.将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经 过一段时间后三个容器的反应速率分别为v(H)=3 mol-L.min'',v2 N2)户2 mol-L.min',vNH)=Imol-Lmin',这段时间内三个容器中合成氨的 反应速率的大小关系为 A.va>v2>V B.v2>y >Va C.vp>vg>V之 D.VgV=v网 某压强下工业含成氨生产过程中，N2与H2按体积比为1：3投料时，反应 混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图甲所示，其中一条是经过一定时 间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 15图甲中表示该反应已平衡的曲线是 60 a(475.50) (填“T或“)：由图甲中曲线变化趋势可推知工 40A 业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放 20 6475.25) 热"反应。 16.图甲中a点，容器内气体 400450 500550 600温度℃ n(N2):n(NH3)= 图甲 图甲中b点，v(正) V(逆)（填>=”或<）。 工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示。 能量k I mol N(g)+3 mol H(g) Ⅱ32网 上I mol NH(g)+2molH