精品解析：上海市进才中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026学年第一学期高二年级化学阶段素养测评 高二化学备课组 考试注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1：C-12；O-16；Na-23：S-32；K-39；Br-80；Ba-137 一、的处理和利用(本题共20分) 反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能/() 413 436 463 1. 表中__________。 2. 判断该反应Ⅰ能够自发进行的条件__________。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何条件下均自发 D. 任何条件下均不自发 为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个10 L的刚性容器中，分别充入和，在三种不同实验条件(见下表)下进行两个反应，反应体系的总压强()随时间变化情况如图所示： 实验编号 1 2 3 温度/K 催化剂比表面积/() 80 120 120 3. __________。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定 4. 曲线③对应的实验编号是__________。 A. 实验1 B. 实验2 C. 实验3 D. 无法确定 5. (1)若在曲线②条件下，10 min达到平衡时生成，则10 min内反应的平均速率______________。 (2)计算出反应Ⅱ的平衡常数______________(用最简分式表示)。 6. 在一定条件下反应Ⅰ存在：或，反应Ⅰ的平衡常数__________________(用含、的代数式表示)。 在催化剂作用下，反应Ⅰ的机理如图1所示。 7. 反应过程中碳元素的化合价为价的中间体是____________________。 催化剂的选择是甲烷化技术的核心。 在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图2所示。 8. 基态镍原子的核外电子排布式为____________________。 9. 对比两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是__________。 A．Ni B． 二、小苏打含量的测定(本题共20分) 某化学兴趣小组的同学利用滴定法(容量法)测定含少量氯化钠杂质的小苏打的含量。 10. 若要检验小苏打中的钠元素，可采用的方法是__________(不定项)。 A. 焰色反应 B. 原子光谱分析 C. 加入盐酸 D. 测定溶液的pH 11. 已知，，，计算判断室温下溶液的酸碱性________。 滴定法实验步骤如下图示： 12. “称量→溶解、定容”这两个步骤中需要的仪器主要有：电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯胶头滴管和____________________。 13. 常加入________作指示剂，然后用标准盐酸滴定样品。 A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 14. (1)滴定的反应方程式为：________________________________________________________。 (2)滴定终点时的现象是：________________________________________________________________。 15. “取出20.00 mL待测液”使用的滴定管在用蒸馏水清洗后，未对其进行润洗，如此操作对滴定结果的影响是________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 16. 必须“做第二次、第三次实验”的理由是：__________________________________________________。 若碳酸氢钠样品质量为4.200 g，用的标准盐酸溶液滴定至终点，数据记录如下： 实验编号 待测液体积 消耗标准盐酸溶液体积 1 20.00 19.65 2 20.00 19.75 3 20.00 21.05 17. 样品中的质量分数为__________(计算结果用小数表示并保留3位小数)。 该小组的同学还进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止。测得的有关数据如下表所示： 物质 样品 消耗的稀盐酸 反应后的溶液 质量(g) 4.5 g 37.7 g 40 g 18. 样品中的的质量分数为__________(计算结果用小数表示并保留3位小数)。 三、“畅游”水溶液(本题共20分) 水溶液是中学化学的重点研究对象。结合表 格回答下列问题(均为常温下的数据)： 酸 电离常数() 酸 电离常数() 酸 电离常数() 酸 电离常数() HF HClO 19. 写出基态碳原子最外层电子的轨道表示式______________________________。 20. 、、结合的能力由强到弱的顺序为______________________________。 21. 同物质的量浓度的、HClO、溶液，pH最小的是________。 A． B．HClO C． 22. 下列反应错误的是__________(不定项)。 A. 向NaClO溶液中通入少量： B. 向溶液中加入少量醋酸溶液： C. 向NaClO溶液中通入过量： D. 向溶液中加入过量次氯酸溶液： 23. 中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和HClO溶液的体积分别为、，则________。 A．> B．< C．= 24. pH相同的NaClO和溶液中，__________。 A. > B. < C. = D. 无法确定 在25℃时，将体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH的变化如图。 25. 稀释过程中HX的电离平衡常数________。 A．增大 B．减小 C．不变 26. 稀释后，HX溶液中水电离出来的__________醋酸溶液中水电离出来的。 A. > B. < C. = D. 无法确定 在25℃时，的三种溶液：①；②NaOH；③。 27. 下列判断正确的是__________(不定项)。 A. ①中 B. ①②等体积混合液中小于③中的 C. ①③等体积混合液呈酸性，则 D. ①②等体积混合液中水的电离程度大于①③等体积混合液中水的电离程度 已知HY为一元弱酸。HY的电离常数为。 28. 某混合溶液中含有4 mol NaY、和。往溶液中通入气体，充分反应后，气体全部被吸收，则反应后的物质的量为__________mol。 四、身体中的沉淀溶解平衡(本题共20分) 痛风是以关节炎反复发作为特征的一类疾病，其原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体。有关平衡如下(HUr表示尿酸，表示尿酸根离子)： ； 已知37℃时， 29. 37℃时，1 L水中最多可溶解尿酸钠，忽略溶解时溶液的体积变化，则尿酸钠的__________。(计算结果保留2位有效数字) 30. 关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明________0. A．> B．< 31. 温度降低时，尿酸钠的__________。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 32. 37℃时，某人的尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为，其中尿酸根离子的浓度为，则该尿液的pH为__________。 33. 以下措施对防治关节炎有一定积极作用的是__________(不定项)。 A. 增加钠盐的摄入 B. 防寒保暖 C. 多食用能代谢产生更多尿酸的食物 D. 多饮水 34. 常温下，将尿酸钠悬浊液静置，取上层清液，通入氯化氢气体，__________。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 草酸是一种二元酸，广泛分布于动植物体内。人体内的草酸积累过多是导致结石(最主要成分是草酸钙)形成的原因之一、25℃，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： 35. 若，第一步电离的电离常数为，则__________。 36. a点溶液中，________。 A．> B．< C．= 已知25℃草酸钙的，碳酸钙的。 37. 25℃时，向10 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液10 mL，通过计算说明能否产生草酸钙沉淀________(请写出详细计算过程)。 五、氯化钡的制取(本题共20分) 以BaS粗液(含少量、)为原料制备溶液。 已知：BaS易溶于水。 Ⅰ．一次脱硫 38. 反应体现出酸性关系：HCl________ A．> B．< C．无法确定 39. 产生S的化学方程式是____________________________________________________________。 40. 基态硫原子的核外电子有__________种运动状态。 经一次脱硫后，粗液依然含有少量、等含硫微粒(已知、在水溶液中浓度很小时，可以微量共存)。 Ⅱ．二次脱硫 通入需适量，避免造成浪费。因此，需测量粗液中、等的含量，方法如下： ①取粗液，沉淀。过滤，滤液备用； ②取标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色； ③向②所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液； ④向③中澄清溶液加入过量KI； ⑤用标准溶液滴定④中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。 已知：；与溶液均无色 41. ②中加入KBr的质量>__________g(用含字母的代数式表示)。 42. ③中发生的离子反应有、__________________________________________________________________________________________。 43. ⑤中滴定至终点的现象是__________________________________________________________________。 44. 粗液二次脱硫，需通入_____________mol(用含字母的代数式表示)。 45. 由于易挥发，②～④中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果__________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 46. 沉淀A只含一种物质，根据上述实验过程分析沉淀A是__________(填写化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期高二年级化学阶段素养测评 高二化学备课组 考试注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1：C-12；O-16；Na-23：S-32；K-39；Br-80；Ba-137 一、的处理和利用(本题共20分) 反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能/() 413 436 463 1. 表中__________。 2. 判断该反应Ⅰ能够自发进行的条件__________。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何条件下均自发 D. 任何条件下均不自发 为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个10 L的刚性容器中，分别充入和，在三种不同实验条件(见下表)下进行两个反应，反应体系的总压强()随时间变化情况如图所示： 实验编号 1 2 3 温度/K 催化剂比表面积/() 80 120 120 3. __________。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定 4. 曲线③对应的实验编号是__________。 A. 实验1 B. 实验2 C. 实验3 D. 无法确定 5. (1)若在曲线②条件下，10 min达到平衡时生成，则10 min内反应的平均速率______________。 (2)计算出反应Ⅱ的平衡常数______________(用最简分式表示)。 6. 在一定条件下反应Ⅰ存在：或，反应Ⅰ的平衡常数__________________(用含、的代数式表示)。 在催化剂作用下，反应Ⅰ的机理如图1所示。 7. 反应过程中碳元素的化合价为价的中间体是____________________。 催化剂的选择是甲烷化技术的核心。 在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图2所示。 8. 基态镍原子的核外电子排布式为____________________。 9. 对比两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是__________。 A．Ni B． 【答案】1. 745 2. A 3. C 4. B 5. ①. 0.012 ②. 6. 7. 8. （或） 9. B 【解析】 【1题详解】 根据反应热反应物的总键能-生成物的总键能，对于主反应Ⅰ，有 ，代入表中数据得 ，解得； 【2题详解】 主反应Ⅰ的焓变，且正反应是气体分子数减少的反应，即，根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，可知该反应在低温条件下能自发进行，故选A； 【3题详解】 由图可知，到达平衡时间不同，则曲线Ⅰ与曲线②和曲线③对应的温度不同，曲线Ⅰ对应的温度为 ，曲线②和曲线③对应的温度为 ，曲线Ⅰ可以更快的达到压强不变的平衡状态，说明反应速率更快，所处的温度更高，因此，故选C； 【4题详解】 曲线②和曲线③最终达到的平衡压强相同，说明两者处于同一温度 ，曲线③比曲线②更快达到平衡，说明曲线③的反应速率更快，在温度相同时，催化剂比表面积越大，反应速率越快，实验2的催化剂比表面积大于实验1，因此曲线③对应实验2，故选B； 【5题详解】 (1) 容器体积为，内生成，则 内反应的平均速率 ； (2) 设反应Ⅰ消耗，反应Ⅱ消耗，根据化学方程式可知，平衡时，，，，；已知生成，即 ，平衡时气体总物质的量，恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，由图可知时初始压强为，平衡压强为，则，解得 ，进而求得，平衡时各物质的量分别为：，，，，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，可用物质的量代替浓度计算平衡常数，； 【6题详解】 反应达到平衡时，正逆反应速率相等。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，有，平衡时 ，故，代入速率方程得，整理得 ，该式左边即为反应Ⅰ的平衡常数的表达式，故； 【7题详解】 根据化合物中化合价代数和为0可知，含有碳元素的中间体中：中碳元素为价、中碳元素为价、中碳元素为价、中碳元素为价、中碳元素为价、中碳元素为价、中碳元素为价、中碳元素为价，因此碳元素的化合价为价的中间体是； 【8题详解】 镍（）是28号元素，根据构造原理，其基态原子的核外电子排布式为 （或）； 【9题详解】 由图2可知，在相同温度下，使用催化剂时的转化率远高于使用催化剂，且能在较低温度下达到较高的转化率，有利于节约能源并提高效率，故工业上应选择催化剂，选B。 二、小苏打含量的测定(本题共20分) 某化学兴趣小组的同学利用滴定法(容量法)测定含少量氯化钠杂质的小苏打的含量。 10. 若要检验小苏打中的钠元素，可采用的方法是__________(不定项)。 A. 焰色反应 B. 原子光谱分析 C. 加入盐酸 D. 测定溶液的pH 11. 已知，，，计算判断室温下溶液的酸碱性________。 滴定法实验步骤如下图示： 12. “称量→溶解、定容”这两个步骤中需要的仪器主要有：电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯胶头滴管和____________________。 13. 常加入________作指示剂，然后用标准盐酸滴定样品。 A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 14. (1)滴定的反应方程式为：________________________________________________________。 (2)滴定终点时的现象是：________________________________________________________________。 15. “取出20.00 mL待测液”使用的滴定管在用蒸馏水清洗后，未对其进行润洗，如此操作对滴定结果的影响是________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 16. 必须“做第二次、第三次实验”的理由是：__________________________________________________。 若碳酸氢钠样品质量为4.200 g，用的标准盐酸溶液滴定至终点，数据记录如下： 实验编号 待测液体积 消耗标准盐酸溶液体积 1 20.00 19.65 2 20.00 19.75 3 20.00 21.05 17. 样品中的质量分数为__________(计算结果用小数表示并保留3位小数)。 该小组的同学还进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止。测得的有关数据如下表所示： 物质 样品 消耗的稀盐酸 反应后的溶液 质量(g) 4.5 g 37.7 g 40 g 18. 样品中的的质量分数为__________(计算结果用小数表示并保留3位小数)。 【答案】10. AB 11. 碱性 12. 容量瓶 13. A 14. ①. ②. 滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 15. B 16. 多次测量求平均值，减小实验的偶然误差 17. 0.985 18. 0.933 【解析】 【10题详解】 A．钠元素的特征焰色为黄色，可通过焰色试验检验，A符合； B．原子光谱可利用元素的特征发射/吸收光谱鉴定元素，B符合； C．加盐酸是检验碳酸氢根，无法检验钠元素，C不符合； D．测溶液pH只能判断溶液酸碱性，不能检出钠元素，D不符合； 故选AB。 【11题详解】 溶液中，​的水解常数，远大于其电离常数，水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性。 【12题详解】 定容配制100 mL待测液，必须使用对应规格的容量瓶。 【13题详解】 盐酸滴定的反应产物为和，滴定终点溶液为​饱和溶液，显酸性（pH约为3.9），甲基橙的变色范围（3.1~4.4）匹配该终点酸性环境，误差最小；酚酞变色在碱性区间，无法准确判断该反应终点；石蕊变色范围宽且颜色突变不明显，不适合做滴定指示剂，故选A。 【14题详解】 （1）盐酸与碳酸氢钠1:1反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式为。 （2）以甲基橙为指示剂，碱性的待测液中甲基橙显黄色，滴定至终点时溶液变为饱和碳酸的酸性环境，甲基橙转为橙色，且半分钟不变色防止局部过量的误判；即滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色。 【15题详解】 移取待测液的滴定管未润洗，管内残留的蒸馏水会稀释待测液，导致移取的20 mL待测液中实际​的物质的量减少，最终消耗的标准盐酸体积偏小，测定结果偏小，选B。 【16题详解】 多次平行实验，减小偶然误差，避免单次实验的操作失误带来的误差，提高测定准确度。 【17题详解】 第3组数据21.05 mL与前两组偏差过大，为异常数据舍去，取前两组消耗盐酸的平均体积：。20 mL待测液中，100 mL溶液中总，质量为，质量分数为。 【18题详解】 根据质量守恒，生成​的质量为，，由反应关系，得质量为，质量分数为。 三、“畅游”水溶液(本题共20分) 水溶液是中学化学的重点研究对象。结合表 格回答下列问题(均为常温下的数据)： 酸 电离常数() 酸 电离常数() 酸 电离常数() 酸 电离常数() HF HClO 19. 写出基态碳原子最外层电子的轨道表示式______________________________。 20. 、、结合的能力由强到弱的顺序为______________________________。 21. 同物质的量浓度的、HClO、溶液，pH最小的是________。 A． B．HClO C． 22. 下列反应错误的是__________(不定项)。 A. 向NaClO溶液中通入少量： B. 向溶液中加入少量醋酸溶液： C. 向NaClO溶液中通入过量： D. 向溶液中加入过量次氯酸溶液： 23. 中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和HClO溶液的体积分别为、，则________。 A．> B．< C．= 24. pH相同的NaClO和溶液中，__________。 A. > B. < C. = D. 无法确定 在25℃时，将体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH的变化如图。 25. 稀释过程中HX的电离平衡常数________。 A．增大 B．减小 C．不变 26. 稀释后，HX溶液中水电离出来的__________醋酸溶液中水电离出来的。 A. > B. < C. = D. 无法确定 在25℃时，的三种溶液：①；②NaOH；③。 27. 下列判断正确的是__________(不定项)。 A. ①中 B. ①②等体积混合液中小于③中的 C. ①③等体积混合液呈酸性，则 D. ①②等体积混合液中水的电离程度大于①③等体积混合液中水的电离程度 已知HY为一元弱酸。HY的电离常数为。 28. 某混合溶液中含有4 mol NaY、和。往溶液中通入气体，充分反应后，气体全部被吸收，则反应后的物质的量为__________mol。 【答案】19. 20. 21. C 22. AD 23. A 24. C 25. C 26. A 27. BD 28. 6 【解析】 【19题详解】 碳原子序数为 6，价电子排布式为。所以最外层电子的轨道表示式是。 【20题详解】 对应酸的酸性越弱，其酸根结合质子（）的能力越强。各个酸的电离常数（或二级电离常数）：。因此酸性：。所以结合的能力由强到弱的顺序为。 【21题详解】 酸性越强， 越大，pH 越小。在所给酸中，的最大（酸性最强）。故选C。 【22题详解】 A．和发生的是氧化还原反应，而不是复分解反应，反应方程式为：，A错误； B．少量醋酸与反应，只能将转化为：，B正确； C．根据酸性：，向溶液中通入过量会生成和：，C正确； D．的酸性弱于强于，向溶液中加入过量次氯酸溶液不能生成，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为AD。 【23题详解】 的酸性强于。在 pH 相同（即 相同）时， 的浓度远小于。要中和等量的需要消耗相同物质的量的酸（ 相同），因 ，故体积 ，故答案选A。 【24题详解】 根据两溶液的电荷守恒：溶液：，溶液：，因为两溶液 pH 相同， 相等。故答案选C。 【25题详解】 电离平衡常数仅与温度有关，温度不变，保持不变。故选C。 【26题详解】 稀释相同倍数后，由图像可知的pH大于醋酸的pH。酸溶液中水电离出的，溶液 pH 越大，越大，说明水电离程度越大。故答案选A。 【27题详解】 A．由电荷守恒可知，在醋酸溶液中，A错误； B．①②等体积混合生成的，如果不考虑水解，则①②等体积混合溶液中为③的一半，但由于会水解，浓度越小，水解程度越大，溶液中残留的离子浓度越小，①②等体积混合溶液中水解程度大于③中水解程度，故①②等体积混合溶液中小于③的一半，B正确； C．①③等体积混合液呈酸性，由电荷守恒知，因，故，C错误； D．①②混合为，水解，促进水电离；①③混合，弱酸抑制水电离。故①②中水的电离程度大于①③，D正确； 故答案选BD。 【28题详解】 已知酸性强弱顺序：。首先与碱性最强的反应：，现有，消耗，生成。此时剩余。由电离常数可知，酸性弱于强于，剩余的会继续与反应：，消耗和，生成。。 四、身体中的沉淀溶解平衡(本题共20分) 痛风是以关节炎反复发作为特征的一类疾病，其原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体。有关平衡如下(HUr表示尿酸，表示尿酸根离子)： ； 已知37℃时， 29. 37℃时，1 L水中最多可溶解尿酸钠，忽略溶解时溶液的体积变化，则尿酸钠的__________。(计算结果保留2位有效数字) 30. 关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明________0. A．> B．< 31. 温度降低时，尿酸钠的__________。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 32. 37℃时，某人的尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为，其中尿酸根离子的浓度为，则该尿液的pH为__________。 33. 以下措施对防治关节炎有一定积极作用的是__________(不定项)。 A. 增加钠盐的摄入 B. 防寒保暖 C. 多食用能代谢产生更多尿酸的食物 D. 多饮水 34. 常温下，将尿酸钠悬浊液静置，取上层清液，通入氯化氢气体，__________。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 草酸是一种二元酸，广泛分布于动植物体内。人体内的草酸积累过多是导致结石(最主要成分是草酸钙)形成的原因之一、25℃，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： 35. 若，第一步电离的电离常数为，则__________。 36. a点溶液中，________。 A．> B．< C．= 已知25℃草酸钙的，碳酸钙的。 37. 25℃时，向10 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液10 mL，通过计算说明能否产生草酸钙沉淀________(请写出详细计算过程)。 【答案】29. 30. A 31. B 32. 6 33. BD 34. B 35. 1.2 36. B 37. 不能产生草酸钙沉淀。计算过程：碳酸钙饱和溶液中 。等体积混合后，，。浓度商 。因为 ，所以不能产生沉淀。 【解析】 【分析】草酸中存在电离平衡、，向草酸溶液中逐滴加入NaOH，消耗，平衡正向进行，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故图中曲线I表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示。 【29题详解】 尿酸钠的溶解平衡为 。1 L水中最多溶解 尿酸钠，则溶液中 。因此，。 【30题详解】 寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低时尿酸钠更容易析出，即溶解度减小。因此，温度降低，溶解平衡向左移动，说明正反应是吸热反应，即 。 【31题详解】 由第2题可知，尿酸钠的溶解是吸热过程。温度降低，平衡向逆反应方向移动，因此溶度积常数 减小。 【32题详解】 尿液中 ，已知 ，则 。根据电离常数表达式 ，解得 ，故 。 【33题详解】 A．增加钠盐摄入会增大 浓度，促使尿酸钠沉淀，加重病情； B．防寒保暖可防止温度降低导致尿酸钠溶解度减小而析出，有积极作用； C．多食用代谢产生尿酸的食物会增加尿酸浓度，加重病情； D．多饮水可增加尿量，促进尿酸排泄，降低浓度，有积极作用。 故选BD。 【34题详解】 上层清液是尿酸钠的饱和溶液，不存在固体。通入 气体后， 与 结合生成弱酸 ，导致 减小。由于没有固体继续溶解补充， 保持不变，因此乘积 减小。 【35题详解】 第一步电离常数 。当 时，，即 。由图可知，代表 的曲线I和代表 的曲线Ⅱ的交点处 ，故 。 【36题详解】 a点时，曲线I和Ⅲ相交，即 。根据电荷守恒：。将其中一个 替换为 ，得 。由于a点 ，溶液呈酸性，，因此 ，故选B。 【37题详解】 碳酸钙饱和溶液中 。等体积混合后，溶液体积加倍，离子浓度均减半，此时 ，。计算浓度商 。因为 ，所以不能产生草酸钙沉淀。 五、氯化钡的制取(本题共20分) 以BaS粗液(含少量、)为原料制备溶液。 已知：BaS易溶于水。 Ⅰ．一次脱硫 38. 反应体现出酸性关系：HCl________ A．> B．< C．无法确定 39. 产生S的化学方程式是____________________________________________________________。 40. 基态硫原子的核外电子有__________种运动状态。 经一次脱硫后，粗液依然含有少量、等含硫微粒(已知、在水溶液中浓度很小时，可以微量共存)。 Ⅱ．二次脱硫 通入需适量，避免造成浪费。因此，需测量粗液中、等的含量，方法如下： ①取粗液，沉淀。过滤，滤液备用； ②取标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色； ③向②所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液； ④向③中澄清溶液加入过量KI； ⑤用标准溶液滴定④中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。 已知：；与溶液均无色 41. ②中加入KBr的质量>__________g(用含字母的代数式表示)。 42. ③中发生的离子反应有、__________________________________________________________________________________________。 43. ⑤中滴定至终点的现象是__________________________________________________________________。 44. 粗液二次脱硫，需通入_____________mol(用含字母的代数式表示)。 45. 由于易挥发，②～④中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果__________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 46. 沉淀A只含一种物质，根据上述实验过程分析沉淀A是__________(填写化学式)。 【答案】38. > 39. BaSO3+2BaS+6HCl=3BaCl2+3S↓+3H2O； 40. 16 41. 42. 43. 滴入最后半滴溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 44. 45. A 46. BaSO4 【解析】 【分析】BaS粗液含少量、，BaS粗液加盐酸“一次脱硫”，硫元素转化成H2S、S除掉，得到BaCl2粗液(有少量H2S、SO2等含硫微粒)，氯化钡粗液中通入氯气，进行二次脱硫，过滤，由于沉淀A只含一种物质，所以发生反应有SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，溶液中含有的少量H2S被氯气氧化为硫酸钡沉淀“二次脱硫”，沉淀A是硫酸钡，酸性氯化钡溶液中加碳酸钡中和盐酸，得到氯化钡溶液。 【38题详解】 BaS粗液加盐酸反应得到氯化钡粗液和H2S，根据“强酸制弱酸”，反应体现出酸性关系：HCl>； 【39题详解】 由题中信息可知，BaS中有BaSO3，加入HCl产生S的离子方程式为BaSO3+2BaS+6HCl=3BaCl2+3S↓+3H2O； 【40题详解】 S是16号元素，硫原子核外有16个电子，基态硫原子的核外电子有16种运动状态。； 【41题详解】 ②中发生反应，反应消耗KBr的物质的量为，为使KBrO3完全反应，加入KBr的质量>g。 【42题详解】 ③中二氧化硫、硫化氢被溴单质氧化为硫酸，发生的离子反应有、； 【43题详解】 ⑤中滴定至终点时，I2完全反应，所以滴定至终点的现象是：滴入最后半滴溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。 【44题详解】 由实验II可知，v2mLamol•L-1KBrO3的物质的量为n(KBrO3)=av2×10-3mol，产生Br2的物质的量为n(Br2)=3av2×10-3mol，Br2分别与滤液中的H2S、SO2反应，过量的Br2与KI发生置换反应生成I2，即Br2+2KI=2KBr+I2，则由可知，I2的物质的量为n(I2)=，与H2S、SO2反应的Br2的物质的量为n(Br2)=3aV2×10-3mol-=，根据电子守恒，v1mLBaCl2粗液中，H2S、SO2消耗Br2的物质的量与消耗Cl2的物质的量相等，即1LBaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2的物质的量为n(Cl2)=。 【45题详解】 由于易挥发，②～④中反应须在密闭容器中进行，否则部分Br2挥发后，生成I2减小，滴定时消耗Na2S2O3减小，使粗液中SO2、H2S偏高，选A。 【46题详解】 由上述分析可知，沉淀A是BaSO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $