专题04 化学反应速率 化学反应的方向与调控（期中真题汇编，湖南专用）高二化学上学期

专题04 化学反应速率 化学反应的方向与调控 5大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点04 化学反应的方向 考点05 化学反应的调控 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. (X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. (Y)=6mol·L-1·min-1 C. (Z)=0.15 mol·L-1·s-1 D. (Q)=9mol·L-1·min-1 2.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市岳阳县第一中学-11月·期中)在反应中，表示该反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·湖南省长沙市明德中学·期中)对于可逆反应，下列在不同条件下表示的反应速率中最慢的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)四个体积均为1 L的密闭容器中发生反应，在不同的反应条件下，将实验测得的反应速率分别记录于以下四个选项中。其中反应进行最快的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 3 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（       ）（溶液体积变化忽略不计） A. 反应至6min时，H2O2分解了50％ B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1 C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min) 6.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，脱氢的部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A. 图示历程中，在催化剂的作用下能更快生成 B. 两种催化剂作用下，决速步均为 C. 催化剂降低了反应的活化能和焓变 D. 适当增大催化剂表面积，可提高催化效率，增大的平衡转化率 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·湖南省长沙市明德中学·期中)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa固体⑤KCl溶液 A. ②③④ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤ 2.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 与的反应是可逆反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍，气体颜色加深 增大压强，平衡逆移 A. A B. B C. C D. D 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 2.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 该反应的热化学方程式为 3.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市岳阳县第一中学-11月·期中)甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)： ①       ② ③             ④ 已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是 A. 上述过程的总反应方程式为 B. 光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快 C. 反应②~④都是由微粒通过碰撞而发生的反应 D. 反应①是释放能量的反应 4.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是 A. 化合物1为该反应的催化剂，可加快CO2的转化速率 B. 图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2＋H2O→化合物3＋HCOO-”的决速步骤 C. 化合物1→化合物2的过程中存在碳氢键的形成 D. 从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO- 5.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市岳阳县第一中学-11月·期中)在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 6.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市岳阳县第一中学-11月·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 该过程的决速步骤为反应Ⅱ B. 和的总能量大于和的总能量 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为    D. 选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 7.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 8.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)标准状况下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量均为0]，下列说法正确的是 A. 键的键能为 B.  C. 相同条件下，的平衡转化率：历程II>历程I D. 历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为    9.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时的路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法不正确的是 A. 该历程中包括四步基元反应 B. ②中包含共价键的断裂过程 C. 由此历程可知： D. 该历程中制约反应速率的方程式为 考点04 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·湖南省长沙市雅礼中学-11月·期中)下列说法正确的是 A. 常温下反应不能自发进行，则该反应 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH D. 合成氨反应中增大压强可以增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下自发反应 可以等于3 C 高温下才能自发反应 D ，能自发反应 A. A B. B C. C D. D 考点05 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·湖南省A佳教育联盟·期中)如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A. 步骤①中“净化”的主要目的是提高产品的纯度 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以可以无限的增大压强 C. 步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率 D. 步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料、降低成本 2.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)已知，下图为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤④有利于提高原料的平衡转化率 D. 若此反应中和不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7 K 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04化学反应速率化学反应的方向与调控 5大高频考点 考点01化学反应速率的定义及计算 考点02化学反应速率的影响因素 考点03活化能碰撞理论 考点04化学反应的方向 考点05化学反应的调控 2》 考点01化学反应速率的定义及计算 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 4【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】B 列 考点02化学反应速率的影响因素 1.【答案】D 2.【答案】A D考点03活化能碰撞理论 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】D 考点04化学反应的方向 1.【答案】A 2.【答案】B 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 》 考点05化学反应的调控 1.【答案】D 2.【答案】C 212 专题04 化学反应速率 化学反应的方向与调控 5大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点04 化学反应的方向 考点05 化学反应的调控 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. (X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. (Y)=6mol·L-1·min-1 C. (Z)=0.15 mol·L-1·s-1 D. (Q)=9mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】都转化为以Y表示的反应速率，且统一单位为mol·L-1·min-1，； A．X是固体，不能用来表示反应速率，A不合题意； B．(Y)=6 mol·L-1·min-1，直接表示Y的消耗速率，无需转换； C．(Z)=0.15 mol·L-1·s-1，转换为Y的速率：(Y)=(Z)/2=0.075 mol·L-1·s-1=4.5 mol·L-1·min-1； D．(Q)=9 mol·L-1·min-1，转换为Y的速率：(Y)=(Q)/2=4.5 mol·L-1·min-1； 因此B的反应速率最快； 故答案为：B。 2.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市岳阳县第一中学-11月·期中)在反应中，表示该反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】不同物质表示的同一反应速率比较要先统一单位，然后除以该物质的化学计量数，结果越大反应速率越快。 【解析】 A．A为固体，其浓度为常数，不用A的浓度变化表示反应速率； B．； C．C为固体，其浓度为常数，不用C的浓度变化表示反应速率； D．； 故选B。 3.(2025-2026高二上·湖南省长沙市明德中学·期中)对于可逆反应，下列在不同条件下表示的反应速率中最慢的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，反之越慢； 【解析】 A．； B．； C．； D． ； 则最慢的是C； 故选C。 4.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)四个体积均为1 L的密闭容器中发生反应，在不同的反应条件下，将实验测得的反应速率分别记录于以下四个选项中。其中反应进行最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．v(M)=0.8，直接表示M的速率，无需换算； B．v(N)=0.9 ，按计量数比例换算为v(M)=0.72 ； C．v(P)=6.0 ，单位换算为0.1 ，按计量数比例换算为v(M) =0.1； D． ，则每秒生成M的物质的量为0.4 mol，其化学反应速率为； 经对比，A项表示速率最快，故选A。 5.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 3 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（       ）（溶液体积变化忽略不计） A. 反应至6min时，H2O2分解了50％ B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1 C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min) 【答案】D 【解析】A．0～6min时间内，生成氧气为 =0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，则H2O2分解率为 ×100%=50%，故A正确； B．由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正确； C．0～6min时间内，生成氧气为 =0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L•min)，故C正确； D．由题中数据可知，0～3 min生成氧气的体积大于3～6min生成氧气的体积，因此，4～6 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故D错误； 答案选D。 6.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，脱氢的部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A. 图示历程中，在催化剂的作用下能更快生成 B. 两种催化剂作用下，决速步均为 C. 催化剂降低了反应的活化能和焓变 D. 适当增大催化剂表面积，可提高催化效率，增大的平衡转化率 【答案】B 【解析】A．反应速率取决于活化能，活化能越低反应越快。由图像可知，催化剂a的过渡态（TS）能量低于催化剂b，生成CO2的活化能更低，故催化剂a作用下反应更快，A错误； B．决速步为活化能最高的步骤（最大能垒）。两种催化剂作用下，反应均只有一个明显能垒，即从HCOO*+H*到COO*+2H*的过渡态步骤，故决速步均为此反应，B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变（ΔH），焓变由反应物和产物的能量差决定，C错误； D．增大催化剂表面积可提高催化效率（加快反应速率），但催化剂不影响化学平衡，HCOOH的平衡转化率不变，D错误； 故选B。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·湖南省长沙市明德中学·期中)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa固体⑤KCl溶液 A. ②③④ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】盐酸与铁反应的离子方程式为：， ① 加入NaOH，可中和盐酸，使盐酸中减少，从而使生成的总量减少，① 不可行； ② 加入，可稀释盐酸，使盐酸中减小而 不变，可减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，② 可行； ③ 加入后跟Fe反应时可发生副反应：，使生成氢气的总量减少，③ 不可行； ④ 加入，可发生反应：，使盐酸中减小而 不变，可减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，④ 可行； ⑤ 加入KCl溶液，相当于对盐酸稀释，使盐酸中减小而 不变，可减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，⑤ 可行； 故选D。 2.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 与的反应是可逆反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍，气体颜色加深 增大压强，平衡逆移 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．其他条件相同，增大溶液浓度导致析出沉淀时间缩短，说明浓度增大使反应速率加快，A符合题意； B．催化剂参与化学反应，但反应后质量和化学性质不变，B不符合题意； C．反应的离子方程式为，与按参与反应，由计算得，，过量，导致显红色，无法证明反应可逆，C不符合题意； D．由方程式可以看出，反应前后气体的总体积不变，增大压强，平衡不会发生移动，颜色加深是因为缩小容积使浓度增大，D不符合题意； 故选A。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 【答案】C 【解析】A．由图2能量变化可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，A正确； B．如图1所示，i步骤为H2O2与I-反应生成中间产物IO-和H2O，反应式为：，B正确； C．反应速率取决于活化能，活化能越低速率越快，图2中催化反应分两步，i步骤活化能（能垒）高于ii步骤，故i速率慢于ii，即反应速率：ii > i，C错误； D．焓变由反应物和生成物能量差决定，催化剂不改变反应焓变，D正确； 故答案为C。 2.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】A．恒容充入稀有气体，参加反应气体浓度不变，反应速率不变，A错误； B．决速步是活化能最大步，即能量差值最大，反应速率最慢，为中间体2→中间体3，B错误； C．Ni参与反应并生成NiCH2，是反应物不是催化剂，C错误； D．由图像可知该反应的热化学方程式为，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市岳阳县第一中学-11月·期中)甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)： ①       ② ③             ④ 已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是 A. 上述过程的总反应方程式为 B. 光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快 C. 反应②~④都是由微粒通过碰撞而发生的反应 D. 反应①是释放能量的反应 【答案】D 【解析】 A．由反应历程可知，甲烷与氯气在光照条件下发生的反应为甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，则总反应方程式为，故A正确； B．光照的主要作用是破坏氯气分子中的共价键，形成氯原子，促进反应①的进行从而使总反应速率加快，故B正确； C．由反应历程可知，反应② ~④都是由微粒通过有效碰撞而发生的反应，故C正确； D．反应①是吸收能量、破坏氯气分子中的共价键形成氯原子的过程，故D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是 A. 化合物1为该反应的催化剂，可加快CO2的转化速率 B. 图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2＋H2O→化合物3＋HCOO-”的决速步骤 C. 化合物1→化合物2的过程中存在碳氢键的形成 D. 从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO- 【答案】D 【解析】A．根据题意和图甲可知，化合物1先消耗、后生成为反应的催化剂，可加快的转化速率，故A正确； B．图乙中形成中间体Ⅰ2的反应活化能最大，为图甲中“化合物2＋→化合物3＋”的决速步骤，故B正确； C．化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的碳氧双键中一根键断裂，形成碳氢键，故C正确； D．从图乙可以看出，化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-是放热反应，因此降低温度可以促进该反应的正向移动，故D错误； 故选D。 5.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市岳阳县第一中学-11月·期中)在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 【答案】D 【解析】A．作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变，故A错误； B．作催化剂，FeO＋是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故B错误； C．已知两步反应分别为①(慢)；② (快)，总反应的化学反应速率由速率慢的反应① 决定，故C错误； D．由可知，若转移2mol电子，则生成的N2为1mol，在标准状况下为，故D正确； 故答案选D。 6.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市岳阳县第一中学-11月·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 该过程的决速步骤为反应Ⅱ B. 和的总能量大于和的总能量 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为    D. 选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 【答案】C 【解析】A．由图知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，故反应Ⅰ为该过程的决速步，A错误； B．从能量图看1molCH3OH(g) 和1molH2O(g)的总能量低于1molCO2(g)和3H2(g)的总能量，B错误； C．催化机理看，CO(g)和H2O为该反应的中间产物，从能量图看CO(g)和H2O(g)的总能量高于H2(g)和CO2(g)，所以该反应的热化学方程式为反应Ⅱ的热化学方程式为   ，C正确； D．催化剂改变反应历程从而降低活化能，所以选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能，但不能改变总反应的焓变值，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】A．增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数，提高反应速率，但活化分子百分数不变，A错误； B．催化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，加快反应速率，B错误； C．升高温度使分子能量增加，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，提高反应速率，C正确； D．对于有气体参与的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率，对于仅有固体或液体参加的反应，增大压强对反应没有影响，D错误； 故答案为C。 8.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)标准状况下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量均为0]，下列说法正确的是 A. 键的键能为 B.  C. 相同条件下，的平衡转化率：历程II>历程I D. 历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为    【答案】B 【解析】A．相对能量为0，由图可知，相对能量为，相对能量为，则Cl原子相对能量为所以键能=2×Cl原子相对能量- 相对能量=-0=，A错误； B．历程I总反应：，；历程Ⅱ总反应：，，总反应相同则相等，故，B正确； C．催化剂不影响化学平衡，历程Ⅱ中为催化剂，历程I和Ⅱ的总反应相同，平衡状态一致，平衡转化率相等，C错误； D．速率最快的反应为活化能最小的反应，历程Ⅱ中第二个过渡态活化能最小，反应为，ΔH=生成物能量-反应物能量=，D错误； 故答案选B。 9.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时的路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法不正确的是 A. 该历程中包括四步基元反应 B. ②中包含共价键的断裂过程 C. 由此历程可知： D. 该历程中制约反应速率的方程式为 【答案】D 【解析】A．基元反应是指由反应物只经一步就转化为生成物的反应，由图可知，该历程中包括四个过渡态，因此有四步基元反应，A选项正确； B．中共价键为3个C-H键和1个C-O键，中共价键为2个C-H键和1个C-O键，则②中由包含C-H键的断裂过程，B选项正确； C．由图示可知，甲醇的相对能量为-40 kJ/mol，的相对能量为20 kJ/mol，整个过程中吸收能量，由图示可知整个历程为，C选项正确； D．活化能越大，反应速率越慢，制约反应速率的为慢反应，由图示可知，①的活化能为100 kJ/mol，②的活化能为70 kJ/mol，③的活化能为50 kJ/mol，④的活化能为60 kJ/mol，①的活化能最大，发生的反应为，D选项错误； 故答案选D。 考点04 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·湖南省长沙市雅礼中学-11月·期中)下列说法正确的是 A. 常温下反应不能自发进行，则该反应 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH D. 合成氨反应中增大压强可以增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率 【答案】A 【解析】A．该反应是气体分子数增大的反应，则熵变ΔS > 0。根据ΔG = ΔH - TΔS，常温下反应不能自发进行，说明ΔG > 0，即ΔH - TΔS > 0。因为T > 0且ΔS > 0，所以TΔS > 0，则必须ΔH > 0，故A正确； B．自发反应不一定熵增，如放热且熵减的低温反应，非自发反应也不一定熵减，如吸热且熵增的低温反应，判断自发性需结合ΔH和ΔS，即ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，故B错误； C．“84”消毒液含强氧化性NaClO，会漂白广泛pH试纸的指示剂，导致无法准确读数，应使用pH计，故C错误。 D．增大压强可以提高单位体积内活化分子数目，但并不能影响活化分子百分数，故D错误； 故答案选A。 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下自发反应 可以等于3 C 高温下才能自发反应 D ，能自发反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．该反应生成气体，熵增（），室温下不能自发说明，故，A错误； B．若x=3，反应气体减少（），但，低温时主导，满足，x可以等于3，B正确； C．反应气体增加（），高温下自发需，此时应，C错误； D．且反应自发，需且高温下，D错误； 故答案选B。 考点05 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·湖南省A佳教育联盟·期中)如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A. 步骤①中“净化”的主要目的是提高产品的纯度 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以可以无限的增大压强 C. 步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率 D. 步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料、降低成本 【答案】D 【解析】A．合成氨工艺需要催化剂，“净化”可以防止催化剂中毒，A错误； B．合成氨反应为气体减少的反应，根据勒夏特列原理，步骤② 中加压可以使平衡正向移动，提高原料的转化率，同时又可以加快反应速率，但因为从设备、动力、成本考虑，并不能无限的增大压强，B错误； C．步骤③ 催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动，不能提高原料的平衡转化率；合成氨反应为放热反应，温度低有利于提高原料平衡的转化率，温度500℃是使催化剂活性高，反应速率快，也不是从有利于提高原料平衡的转化率角度考虑，C错误； D．步骤④ 将氨气液化分离，可以使合成氨反应正向进行，提高原料的转化率；同时步骤⑤和再循环利用，可以节约原料，降低成本，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)已知，下图为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤④有利于提高原料的平衡转化率 D. 若此反应中和不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7 K 【答案】C 【解析】A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防铁催化剂中毒，A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以增大反应速率，B正确； C．步骤④ 铁触媒是催化剂，加入催化剂，只能提高化学反应速率，不能提高原料平衡转化率，C错误； D．要求该反应自发进行的最低温度，需使，即，得，因此保持此反应自发进行的温度应低于466.7 K，D正确； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $