5.2化学方程式 教学设计-2026-2027学年九年级化学人教版上册

第五单元　化学反应的定量关系 课题2《化学方程式》教学设计 学科/年级 化学 · 九年级 课型 新授课 教材版本 人教版（2024）九年级上册 课时 1课时（40分钟） 课题 课题2　化学方程式 授课对象 九年级学生 一、教学目标 【化学观念】知道化学方程式是表示化学反应的式子，能从质的方面、量的方面和微观方面说出化学方程式的意义；知道书写化学方程式必须遵循“以客观事实为基础”“遵守质量守恒定律”两条原则，能读懂化学方程式中各物质的质量比与粒子个数比。 【科学思维】能比较文字表达式与化学方程式的优劣，体会使用化学方程式的必要性；能通过观察、对比归纳配平的方法，学会用最小公倍数法配平简单的化学方程式；能根据化学方程式中各物质的质量比进行简单的定量计算，形成“宏观—微观—符号”三重表征的意识。 【科学探究与实践】能按照“写、配、注、等、查”的步骤规范书写简单的化学方程式，初步学会用最小公倍数法配平；能按“设、写、找、列、答”的规范格式完成根据化学方程式的简单计算。 【科学态度与责任】通过规范书写化学方程式、核对原子数目的过程，养成严谨细致、尊重客观事实的科学态度；通过燃料燃烧、工业制取等实例的计算，体会化学方程式在生产生活中的应用价值。 二、教学重点与难点 教学重点：化学方程式的意义（质、量、微观三个方面）；化学方程式的书写原则与“写、配、注、等、查”的步骤；最小公倍数法配平；根据化学方程式进行简单计算的规范格式。 教学难点：理解化学方程式“量”的含义（质量比与粒子个数比）；配平时化学计量数的确定与“↑”“↓”的正确使用；计算时相对分子质量要乘化学计量数、数据要“上下对应、单位统一”。 三、教学方法与教学准备 教学方法：比较法、讲练结合法、归纳法、小组合作学习法。 教学准备：多媒体课件（文字表达式与化学方程式对比、“磷在空气中燃烧”和“电解水”的微观示意图、常见化学方程式卡片、配平练习卡、根据化学方程式计算的规范格式示例）；练习题卡与投影展台；常见物质的化学式卡片。 四、教学过程（40分钟） 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 情境导入 （3分钟） （1）出示文字表达式“碳＋氧气→二氧化碳”，提问：“这种表示方法能说明什么？又有什么不方便的地方？”（2）引导比较：文字表达式书写不便，各国语言不同、国际上不通用，也不能直接体现质量守恒定律。（3）引出新课：化学上用一种国际通用的式子来表示化学反应——用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。（4）板书课题，明确本课要研究的问题：“怎样用化学方程式表示化学反应？化学方程式能告诉我们什么？” 回忆元素符号、化学式的意义；比较文字表达式与化学方程式的优缺点；明确本课的学习任务。 从学生已熟悉的文字表达式出发，在比较中体会引入化学方程式的必要性，用“不通用、不简便”的真实不足激发学习动机，自然引出课题。 探究一 化学方程式的意义 （9分钟） （1） 以“碳在氧气中燃烧”为例，写出化学方程式 C＋ O₂CO₂，引导学生从三个方面解读。质的方面：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳（表示反应物、生成物和反应条件）。（2）量的方面：算出各物质的相对质量——C为12、O₂为32、CO₂为44，故质量比为12∶32∶44，读作“每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳”。（3）微观方面：粒子个数比为1∶1∶1，读作“每1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子”。（4）出示 2H₂＋ O₂O，让学生仿照练习三种读法；追问：“从化学方程式中能不能看出反应前后原子的数目？这体现了什么规律？”（体现质量守恒定律） 对照化学方程式说出质的、量的、微观的三层意义；计算相对质量并写出质量比；模仿说出氢气燃烧方程式的三种读法；判断反应前后原子数目是否相等。 把“读方程式”作为理解意义的抓手，从质、量、微观三个层面建立化学方程式与质量守恒定律的联系，落实“宏观—微观—符号”三重表征。 探究二 化学方程式的书写原则与步骤 （11分钟） （1） 明确两条原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。（2）以“磷在空气中燃烧生成五氧化二磷”为例，示范“写、配、注、等、查”五步：①写——左写反应物、右写生成物，中间用短线连接（P＋O₂— ）；②配——在化学式前配上适当的化学计量数，使两边原子数目相等（4P＋5O₂—2）；③注——注明反应条件和生成物状态（4P＋5O₂2）；④等——把短线改成等号；⑤查——检查化学式是否正确、是否配平、条件和“↑”“↓”是否恰当。（3）讲清“↑”“↓”的使用：生成物中有气体时，在气体化学式右边标“↑”；溶液中的反应生成物中有固体时，在固体化学式右边标“↓”；但反应物中也有气体时，气体生成物不标“↑”，反应物中也有固体时，固体生成物不标“↓”。（4）强调“点燃”与“加热”含义不同，不能混用；反应条件要标在等号的上方（或下方）。 与教师同步书写，在练习本上完成每一步；对照示范用红笔订正自己的书写；判断几个化学方程式中“↑”“↓”和条件标注是否恰当。 把书写过程分解为可操作的五个步骤，用现场示范与即时订正强化规范意识，重点突破“↑”“↓”使用与条件标注这一易错点。 探究三 配平的方法 （7分钟） （1） 指出配平的本质：调整化学式前面的化学计量数（不能改动化学式本身），使等号两边各原子的种类和数目相等。（2）重点示范最小公倍数法，以 P＋O₂— 为例：氧原子在左边为2、右边为5，最小公倍数为10，故O₂前配5、前配2，再把P前配4，得4P＋5O₂—2。（3）简介观察法和奇数配偶法：观察法适于较简单的方程式；奇数配偶法先找“两边出现次数较多、且原子数一奇一偶”的元素，把奇数配成偶数。（4）出示练习：Fe＋ O₂—、Al＋O₂—，请学生用最小公倍数法配平。 跟着示范完成配平；动手配平练习中的方程式；同桌互查化学计量数并说明理由。 把配平从“凑数”提升为“有方法可依”，通过示范和动手练习让学生掌握最小公倍数法，为后续规范书写与计算打好基础。 探究四 根据化学方程式的简单计算 （7分钟） （1）说明计算的依据：化学方程式中各物质的质量比是一个定值，等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。（2）以“电解18 g水，可生成多少氢气”为例，示范“设、写、找、列、答”五步——设：设生成氢气的质量为x；写：写出并配平化学方程式 2O 2H₂↑＋O₂↑；找：找出相关物质的质量关系36与4；列：列比例式 36∶4＝18 g∶x；答：解得x＝2 g并简明作答。（3）强调三个关键：化学方程式必须配平；相对分子质量要乘化学计量数；代入的质量必须是纯净物的质量，且单位上下统一。 对照示范在练习本上完整写出计算过程；说出每一步的名称与作用；独立完成“电解18 g水生成氧气的质量”这一变式计算。 用规范示例固化计算格式，通过要点提醒突破“漏乘化学计量数”“数据错位”等常见错误，让学生初步形成定量计算的能力。 课堂小结 与作业 （3分钟） 引导学生以“一种语言（化学方程式）、两条原则（客观事实、质量守恒）、三步用法（读意义、会书写与配平、能计算）”进行结构化小结；强调“点燃≠加热”“方程式必须配平”“代入纯净物质量”等易错点；布置分层作业。 回顾梳理本课知识，完成结构化小结，明确作业任务。 帮助学生形成结构化的知识网络，把化学方程式与质量守恒定律、化学式等已有知识联系起来，强化定量意识与规范意识，落实教学评一致性。 五、板书设计 第五单元　课题2　化学方程式 一、意义（以 C＋O₂ CO₂ 为例） 　质的方面：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 　量的方面：质量比 12∶32∶44（每12份碳与32份氧气生成44份二氧化碳） 　微观方面：粒子个数比 1∶1∶1 二、书写 　两条原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律 　五个步骤：写 → 配 → 注 → 等 → 查 　“↑”“↓”：生成气体标↑（反应物有气体则不标）；溶液反应生成固体标↓ 　条件：点燃 ≠ 加热，标在等号上方 三、配平（最小公倍数法） 　4P＋5O₂ 2（氧原子：2与5 → 最小公倍数10） 四、根据化学方程式的计算（设、写、找、列、答） 　例：2O 2H₂↑＋O₂↑　　36∶4＝18 g∶x　　x＝2 g 　要点：方程式要配平；相对质量要乘化学计量数；代入纯净物质量，单位统一 六、作业设计 1. 完成教材第五单元课题2“练习与应用”对应习题，整理并默写本课出现的化学方程式（要求配平、标全反应条件和“↑”“↓”）。 2. 把下列文字表达式改写成化学方程式，并说明每一步的依据：①磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；③电解水生成氢气和氧气。 3.（实践）查阅资料，找出一条我国化工生产或日常生活中的化学反应（如天然气燃烧、实验室制取氧气），写出它的化学方程式，并计算：若某种反应物的质量为a g，理论上能生成多少克产物？ 1 学科网（北京）股份有限公司 $