第五单元化学反应的定量关系复习讲义-2026-2027学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学反应的定量关系 复习讲义 2026—2027学年 九年级化学（人教版2024）上册 资源类型：复习讲义 一、复习目标 1．能说出质量守恒定律的内容和适用范围，会用原子的观点解释质量守恒的原因。 2．会判断化学反应前后"一定不变、一定改变、可能改变"的量。 3．能分析有气体参加或生成的反应中天平不平衡的原因。 4．能说出化学方程式表示的意义，会正确书写化学方程式。 5．会用最小公倍数法配平简单的化学方程式，会正确标注反应条件和"↑""↓"。 6．能按规范步骤根据化学方程式进行计算，知道代入的量必须是纯净物的质量。 二、知识梳理 【考点1】质量守恒定律 定律内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。 要点 说明 适用范围 一切化学变化；物理变化不存在质量守恒问题 计量的对象 只算参加反应的反应物和反应生成的生成物，没反应完的、以及催化剂都不计入 容易漏掉 参加反应或生成的气体、沉淀都要计入总质量，不能忽略 为什么守恒：化学反应的过程，就是原子重新组合的过程。反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化，所以物质的总质量必然相等。 反应前后的"变"与"不变" 情形 具体项目 一定不变 物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量 一定改变 物质的种类、分子的种类 可能改变 分子的数目、元素的化合价 验证实验：一定要在密闭容器中进行，否则气体的逸散或空气的进入都会使天平失去平衡。常用的两个方案是红磷在密闭锥形瓶中燃烧、铁钉与硫酸铜溶液反应，反应前后天平的示数都不变。 天平不平衡的三种典型分析 实验 现象 原因 盐酸与碳酸钠在敞口烧杯中反应 产生大量气泡，天平指针偏右 生成的二氧化碳气体逸散到空气中，剩余物的总质量变小 镁条在空气中燃烧 发出耀眼白光，生成白色固体，天平示数可能变大或变小 空气中的氧气参加了反应，会使固体质量增大；生成的氧化镁有一部分以白烟形式逸散，又会使固体质量减小 【考点2】化学方程式的意义 化学方程式既能表示物质的变化，又能表示反应中物质间的定量关系，可以从三个角度去读。以 ＋ O2↑ 为例： 角度 含义 以上式为例 质的方面 表明反应物、生成物和反应条件 水在通电条件下生成氢气和氧气 量的方面（质量） 各物质之间的相对质量关系 每 36 份质量的水完全分解，生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气 量的方面（粒子） 各物质之间的粒子个数关系 每 2 个水分子分解生成 2 个氢分子和 1 个氧分子 【考点3】化学方程式的书写与配平 书写原则：一是以客观事实为基础，不能凭想象写不存在的反应、也不能随意改变化学式；二是要遵守质量守恒定律，使式子两边每种原子的种类和数目都相等。 书写步骤可概括为"写、配、标、等"四步。 步骤 做什么 写 左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间画一条短线；多种物质之间用加号连接 配 在各化学式前面配上合适的化学计量数，使两边各种原子的数目相等 标 在短线上方注明反应条件；按规则注明"↑"或"↓" 等 把短线改成等号，并检查两边是否配平 最小公倍数法配平（以铝在氧气中燃烧为例） （1）先写出反应物和生成物的化学式：Al ＋ 。 （2）找出两边原子数目相差较大的元素——氧元素，左边每个氧分子含 2 个氧原子，右边每个氧化铝含 3 个氧原子，2 和 3 的最小公倍数是 6。 （3）用 6 分别除以含氧化学式中氧原子的个数，得到它们的化学计量数：6÷2 ＝ 3，所以 O2 前配 3；6÷3 ＝ 2，所以 Al2O3 前配 2。 （4）再由已经配好的计量数推出铝的计量数：右边共 4 个铝原子，所以 Al 前配 4，得 4Al ＋ 。 （5）最后检查两边各原子的种类和数目是否相等，并把短线改成等号。 配平只能改化学式前面的化学计量数，绝不能改动化学式右下角的数字，否则就把物质改了。配平后各计量数应为最简整数比。 条件与状态符号的标注规则 符号 标注条件 点燃 需要点燃才能发生的反应，如碳、磷、铁在氧气中燃烧 加热（常用 △） 需要持续加热才能进行的反应，如加热高锰酸钾制氧气 催化剂 在催化剂作用下进行的反应，如用过氧化氢制氧气 通电 需要通电才能发生的分解反应，如电解水 ↑ 生成物中有气体，而反应物中没有气体时，在气体化学式右边标出；两边都有气体时不标 ↓ 在溶液中反应，生成物中有沉淀，而反应物中没有沉淀时，在沉淀化学式右边标出；两边都有固体时不标 【考点4】根据化学方程式进行简单计算 计算的依据：理论依据是质量守恒定律；基本依据是反应中各物质之间存在固定的质量比，这个比值就是化学方程式中各物质的相对质量之比。 解题步骤（以"分解 34 g 过氧化氢最多能生成多少氧气"为例，相对原子质量：H—1，O—16） 步骤 书写内容 设 解：设生成氧气的质量为 x。 写 ＋ ↑ 标 在对应物质下方标出相对质量与已知量、未知量： 68　32 34 g　x 列 列出比例式：68 ／ 34 g ＝ 32 ／ x，解得 x ＝ 16 g 答 答：最多能生成 16 g 氧气。 三条注意：① 代入方程式的量必须是质量，不能把体积、物质的量等直接代入；② 必须是纯净物的质量，不纯的物质要先换算成纯净物的质量；③ 单位必须统一，且单位要跟着数据一起代入和写出。 三、易错诊断 常见错解 判断 错在哪里 铁钉生锈后质量变大，不符合质量守恒定律 × 参加反应的铁、氧气和水的质量总和，正好等于生成的铁锈的质量 镁条燃烧后固体质量变小，说明定律不成立 × 生成的氧化镁有一部分以白烟形式逸散，并非物质凭空消失 反应前后分子的数目一定不变 × 分子的数目只是"可能改变"，如电解水中水分子数改变、但原子数不变 化学反应前后元素的化合价一定不变 × 化合价属于"可能改变"的量，如单质变为化合物时化合价就变了 "点燃"与"加热"是一回事 × 点燃只需外界引燃、之后可撤去热源；加热则要持续供热，撤去后反应会停 配平时可以改动化学式右下角的数字 × 只能改化学式前面的化学计量数，改右下角数字等于换了物质 配平后各化学计量数可以是分数 × 各计量数应化成最简整数比，通常不保留分数 计算时把气体的体积直接代入方程式 × 方程式反映的是质量比，代入的量必须是质量 把含杂质的反应物质量直接代入计算 × 必须先换算出纯净物的质量，杂质不参加反应 计算时要把方程式中所有物质的相对质量都算出来 × 只需算出已知量和未知量所对应物质的相对质量即可 四、例练精讲 题型一 质量守恒定律的理解与判断 【例1】下列对质量守恒定律的理解中，正确的是（　　） A．10 g 水变成 10 g 水蒸气，符合质量守恒定律 B．化学反应前后，原子的种类和数目都不改变 C．化学反应前后，分子的种类一定不改变 D．蜡烛燃烧后质量变小，说明这个反应不遵守质量守恒定律 答案：B。质量守恒定律只适用于化学变化，水变成水蒸气是物理变化，A 错误；化学反应前后分子的种类一定改变，C 错误；蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，把逸散的气体计入，反应前后的总质量仍然相等，D 错误。 【练1-1】某反应前后分子的变化情况可以表示为"甲 ＋ 乙 生成 丙 ＋ 丁"。下列说法正确的是（　　） A．反应前后原子的数目改变　　B．反应前后物质的总质量不变 C．反应前后元素的种类改变　　D．该反应中分子的数目一定不变 答案：B。化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，元素的种类也不变；物质的总质量必然相等，B 正确，A、C 错误；分子的数目可能改变，D 错误。 题型二 质量守恒定律的定量推理 【例2】密闭容器中盛有甲、乙、丙、丁四种物质，它们在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量见下表。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 / g 20 5 10 8 反应后质量 / g 待测 5 24 0 A．甲一定是该反应的催化剂　　B．乙一定是化合物 C．该反应属于分解反应　　D．反应中甲与丁的质量变化之比为 3∶4 答案：D。丙的质量增加 14 g、丁的质量减少 8 g，说明丙是生成物、丁是反应物；乙的质量没有变化，可能是不参加反应的杂质，也可能是催化剂，不能断定它为催化剂，A 错误；由质量守恒可知甲应减少 14 g − 8 g ＝ 6 g，所以甲、丁都是反应物，丙是生成物，该反应属于化合反应，B、C 错误；甲与丁的质量变化之比 ＝ 6 g ∶ 8 g ＝ 3∶4，D 正确。 题型三 化学方程式的书写与配平 【例3】下列化学方程式书写完全正确的是（　　） A．H2 ＋ B．4Al ＋ C． ＋ MnO2 ＋ O2↑ D． ＋ O2 答案：B。A 没有配平；C 没有配平；D 中氧气是气体、反应物水不是气体，应标"↑"，正确写法为 ＋ O2↑。 【练3-1】配平下列化学方程式： （1）____Fe ＋ ____ ____Fe3O4 （2）____CH4 ＋ ____ ____CO2 ＋ ____H2O 答案：（1）3、2、1；（2）1、2、1、2。（甲烷燃烧时先配碳和氢，最后配氧。） 题型四 根据化学方程式的计算 【例4】实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得 3.2 g 氧气，至少需要分解多少克过氧化氢？（相对原子质量：H—1，O—16） 答案：设需要分解过氧化氢的质量为 x。 ＋ O2↑ 68　　　　　　　　　32 x　　　　　　　　　 3.2 g 68 ／ x ＝ 32 ／ 3.2 g，解得 x ＝ 6.8 g。答：至少需要分解 6.8 g 过氧化氢。 【练4-1】电解 18 g 水，可以得到氢气和氧气各多少克？（相对原子质量：H—1，O—16） 答案：设生成氢气的质量为 x、氧气的质量为 y。 ＋ O2↑ 36　　　　 4　　　　32 18 g　　　 x　　　　y 36 ／ 18 g ＝ 4 ／ x，解得 x ＝ 2 g；36 ／ 18 g ＝ 32 ／ y，解得 y ＝ 16 g。答：可得到氢气 2 g、氧气 16 g。 五、分层训练 A组 基础巩固 1．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（　　） A．水结成冰后质量不变　　B．铁块受热后体积变大 C．木炭燃烧后变成灰烬　　D．汽油敞口放置后质量变小 2．化学反应前后，一定不发生变化的是（　　） A．分子的种类　　B．分子的数目　　C．原子的数目　　D．元素的化合价 3．关于质量守恒定律的原因，下列说法正确的是（　　） A．反应前后原子的种类、数目和质量都不改变 B．反应前后分子的数目不改变 C．反应前后物质的状态不改变 D．反应前后元素的化合价不改变 4．下列化学方程式书写正确的是（　　） A． ＋ O2　　B．Fe ＋ C．4P ＋ 　　D．Mg ＋ 5．镁条在空气中燃烧后，所得固体的质量比原镁条大。这一事实说明（　　） A．该反应不遵守质量守恒定律　　B．空气中的氧气参加了反应 C．镁条燃烧时有物质凭空生成　　D．固体质量的变化与反应无关 B组 能力提升 6．一定条件下，某密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量记录如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 / g 20 0 2 0 反应后质量 / g 4 6 10 2 （1）该反应的反应物是____，生成物是____； （2）该反应属于____反应（填"化合"或"分解"）； （3）反应中乙与丙的质量变化之比为____。 7．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。（相对原子质量：K—39，Mn—55，O—16） （1）写出该反应的化学方程式：____； （2）若要制得 1.6 g 氧气，至少需要高锰酸钾多少克？ （3）1.6 g 氧气在标准状况下的体积约为 1.12 L，能否直接把 1.12 L 代入方程式计算？为什么？ 六、参考答案与解析 A组 1．C。质量守恒定律只适用于化学变化，木炭燃烧生成了新物质；水结冰、铁受热体积变大是物理变化，汽油敞口放置后质量变小是挥发，也属物理变化。 2．C。原子的数目在化学反应前后一定不变；分子的种类一定改变，分子的数目和化合价只是可能改变。 3．A。化学反应的实质是原子重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，所以物质的总质量守恒。 4．C。A 中氢气、氧气没有标"↑"；B 没有配平；D 中氧化镁的化学式应为 MgO，不是 MgO2。 5．B。镁燃烧是镁与空气中的氧气反应，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以固体质量变大。 B组 6．（1）甲；乙、丙、丁（2）分解（3）3∶4。（甲由 20 g 减少到 4 g，共减少 16 g；乙、丙、丁分别增加 6 g、8 g、2 g，共增加 16 g，与甲减少的质量正好相等，符合质量守恒定律；一种物质生成三种物质，属于分解反应；乙与丙的质量变化之比 ＝ 6∶8 ＝ 3∶4。） 7．（1） ＋ MnO2 ＋ O2↑；（2）设需要高锰酸钾的质量为 x。 ＋ MnO2 ＋ O2↑，316 ／ x ＝ 32 ／ 1.6 g，解得 x ＝ 15.8 g。（3）不能。方程式给出的是各物质的质量比，代入的量必须是质量；体积要先换算成质量后才能代入计算。 （本讲义为人教版2024年新教材九年级化学上册第五单元配套复习资料，供教学参考使用。） 第 页 共 页 学科网（北京）股份有限公司 $