江苏省常州高级中学2026-2027学年高二上学期十月学科单元检测 化学试题

江苏省常州高级中学 2026~2027学年第一学期高二年级 十月化学学科单元检测卷 命题人：陈卫审题人：王孟宇 2026.10 说明：1.选择题的答案请全部填涂在答题卡上，其它题目的答案填写在答卷纸上。 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.氢能是理想的清洁能源，反应C0(g)+H2O(g)一C02(g)+H(g)△H<0是目前大规模制取氢气 的方法之一。下列措施可以同时提高反应速率和H0的转化率的是 A.增大CO的浓度 B.加压 C.升温 D.分离出CO2 2.对于反应4NHs(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)△H=-904 kJ-mol1，下列有关说法正确的 是 A.该反应只有在高温条件下能自发进行 B.升高温度，该反应的平衡常数减小 C.4 mol NH3和5molO2充分反应放出的热量为904kJ D.5v正(O2)=4v运NO),说明反应达到平衡状态 3.已知CC单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式为 。下列说法正确的是 CH:CHs A.该烃是苯的同系物，分子式是C4H18 B.分子中所有原子都可处于同一平面上 C.在一定条件下，可发生氧化、加成、取代等反应 D.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 4.25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法 正确的是 A,将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中c(Na)大于 c (CH3COO) B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为101molL1 D等体积的pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性 5.近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以T02半导体为基底的纳米 催化剂，表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成羟 基自由基(·OH),光生电子则与O2等反应在催化剂表面生成O2、H2O2等氧化物，这些氧化物作 1/8 用于尾气中的SO2、NO等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是 紫外光 0 NO c导带 SO2 *O1、HO +H20 ǒ， HNO 价带 *OH SO: H:O A.含有氨氧化物、硫氧化物的尾气排放到大气中易形成酸雨，pH小于7的雨水为酸雨 B.催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率 C.尾气中含有大量有害物质，但经过科学的处理可以转化为多种有实用价值的物质 D.除SO2、NO的总反应分别为2SO2+O,+2H,O 催化剂 催化剂 2H2S04、4N0+302+2H2O 4HNO, 紫外线 紫外线 6.已知常温时HClO的Ka(HC1O)=4.7×10-8mo1L-,HF的K(HP)=6.8×104mo1L。现将pH和 体积都相同的HCIO溶液和HF溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙 述正确的是 A.曲线I为HCIO溶液稀释时的pH变化曲线 B.取a点对应的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶 液，消耗HF溶液的体积较小 II HCIO C.b点对应溶液中水的电离程度比c点对应溶液中水的电离程度小 cR) D.从b点到d点，溶液中 保持不变(HR代表HCIO 溶液体积 c(HR).c(OH) 或HF》 7.下列说法正确的是 能 C% T2、p2 过渡态1过渡态血 T、P2 反应物【 T、p1 产物 反应过程 图① 图② 图③ 图④ k.图①表示向达到平衡状态的反应：N2(g)+3H(g)=2NH(g),在t。时刻充入了一定量的 NH 故 B.由图②可知，P2>p1、T>T满足反应：2A(g)+B(g)=2C(g)△H<0 C.图③在恒容密闭容器中通入A和B,发生反应：2A(g+B(g)、→2C(g),t1时刻体系达到平 衡 D.图④为某反应加入催化剂后相关能量变化，该总反应的活化能Ea=E+E3 2/8 8.下列实验方案能达到目的的是 B C D 目 定量测定化学反 研究浓度对化学反应速率 制取Fe(OH3胶体，当液 比较Fe3+和Cu2*对 的 应速率 的影响 体呈红褐色时停止加热 H2O2分解的催化效果 2 mL.0.I mol HCO,溶液 5滴0.1mol/L 5滴0.1mol/L Fe(SOh溶液CuSO,溶液 实 饱和 Fecl溶液 方 沸水 8 案 ,锌粒 愿 2mL1.5% 金稀硫酸 2 mL 2 mL HO,溶液 0.I mol-L" 0.2 mol L" KMnO,溶液 KMnO,溶液 9.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成C0和H20。在有、无催化剂条件 下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 能量 0 +H2O H Ea +H OH CO+HO △H CO+H.O △H 1 +H* 途径一 反应历程 途径二 反应历程 A.途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同 B.△H=△H<0,Ea>Ea2 C.途径二H参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D.途径二反应的快慢由生成川°的速率决定 10.实验室利用原电池原理吸收SO2制备少量硫酸。 下列有关说法正确的是 S02负载02 A.放电过程中可实现化学能全部转化为电能 H,O B.电子从a电极流出，经电解质流向b电极 50%H,S0, H,0 C.a电极上的电极反应式为 H,S0, S02-2e+2H20=H,S0,+2H 质子膜 (只允许H通过) D.有1molO2参加反应时，通过质子交换膜的H+为4mol 3/8 11.80C时，NO2(g)十SO2(g)一SO3(g)十NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容 的密闭容器中，投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率 为50%，下列说法正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(NO2)/(mol-L1) 0.10 0.20 0.20 c(SO2)/(mol-L-1) 0.10 0.10 0.20 k容器甲中的反应在前2min的平均速率v(SO2)=0.05 mol-L-.min1 B达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等 C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H<0 D.容器乙中起始时改充0.10 mol-LNO2和0.20molL1SO2,达到平衡时cNO)与原平衡相同 12.在起始温度相同(T℃)且恒温的条件下，分别向起始容积相同的甲、乙两个容器（乙中活塞可自 由活动)中加入足量且等量的NH,I(S),发生反应：①NH4I(s)=NH,(g)+HI(g) ②2HI(g)≥H2(g)+I2(g)。达到平衡时，测得甲容器中c(H2)=0.5molL、c(HI)=4molL。 甲 下列说法正确的是 人.达到平衡时甲、乙容器中气体颜色一致 B达到平衡时甲、乙容器的容积仍相等 C.该温度下，反应①的化学平衡常数K为25 D达到平衡时，甲容器中NH,的体积分数为40% 13.乙炔(C2H2)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应： 反应I:2CH4(g)=C2H2(g)十3H(g)△H lgp CH 反应：2CH4(g)=C2H4(g)+2H(g)△H 甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温 H2 度（℃）之间的关系如图所示。（注：用平衡分压代替平衡浓度计 算可得平衡常数K。,分压=总压×物质的量分数)。下列说法 不正确的是 C2H2 CH A.1725C时，向恒容密闭容器中充入CH4,达到平衡时CH4 17251225725225 生成C2H2的平衡转化率为62.5% 温度/℃ B.1725℃时，若图中H的lgp=5,则反应2CH4(g)一C2H(g)+3H2(g)平衡常数K,=1×105 Pa2 C.2CH4(g)=C2H(g)+3H(g)的△H1>0 D.为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，可充入适量乙烯，还可以使用对反应I选择性更高 的催化剂 4/8 二、非选择题：共4题，共61分 14.(17分)在密闭容器中发生反应CO2(g)+H(g)三CO(g)+HO(g),其平衡常数()和温度(T) 的关系如下表所示。 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应的平衡常数表达式K= 由上表可知该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 (2)830℃，向容器中充入2molC02、8molH2,保持温度不变，反应达平衡后， 其平衡常数 1.0(填“大于”“小于”或“等于”)， 此时CO2的物质的量为 ;H20的物质的量为 (3)下列有利于提高平衡时CO2转化率的措施有 (填字母)。 a.使用催化剂 b.升温 c.增大CO2和H2的投料比 (4)若1200C时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、C0、H0的浓度分别为2mol/L、2moL、 4mo/L、4mol/L,则此时反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或 “不移动”)。 (5)实验发现，其它条件不变，向上述平衡体系中投入一定量的CO,反应相同时间，H2的体积分 数增大，实验结果如图所示。（已知：1微米=10-6米，1纳米=109米）。 体 50 无CaO 微米CaO纳米CaO 投入纳米CaO比微米CaO时，H2的体积分数更高的原因是 5/8 15.(15分) I.HA在水溶液中的电离如下：HA=HA+H,HA、H+A2Ka=1.0×10(25C)。 (1)向HA溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 (2)己知HCO3电离平衡常数Ka1=4.4×107,Ka2=4.7×1011, 则KHCO,和KHA两溶液混合反应的离子方程式为 (3)已知HS05电离平衡常数Ka1=1.54×102,Ka2=1.02×107, 则向Na2A溶液中通入少量SO2的离子方程式为 Ⅱ.某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下： 催化剂CH,COOH化合物MB H2O →CH,COOH CO 加成 (高分子) H →ECH2一CH(吸水材料) A CH3 COOCH CH2OH OH HBr CH2OH 催化动 H H 聚酯纤维 COOCH 已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。 ②ROH+HBr→RBr+H2OR代表烃基) CH; COOH KMnO ④RCOOR'+ROH-H一→RCOOR"十R'OHR、R、R"代表烃基)。 (1)A的结构简式是 (2)D→E的反应类型是 (3)CH:COOH十CH≡CH→B,B的结构简式是 (4)F+A→G的化学方程式是 6/8 16.(14分)雷尼镍(Raney-N)是一种镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的 高效催化剂。一种以铜镍渣（主要含Cu、Fe和Ni等金属）生产雷尼镍的流程如下： 稀盐酸 H2O2 NiO 铝 NaOH溶液 铜镍渣◆酸浸 除铁电解 镍一 熔融 碱浸 过滤 ·雷尼镍 滤渣1 滤渣2 电解废液 滤液 (1)“酸浸”时，为了提高铜镍渣浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温 度；②搅拌；③ 等。如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化 溶解，离子方程式为 (2)已知：NH4Cl溶液呈酸性。“电解”时，工业上用惰性电极电解0.05~0.1moL1NiC2溶液与 一定量NH4CI组成的混合溶液，可得到高纯度的镍粉。当其它条件一定时，NH4CI的浓度对阴极 电流效率及镍的成粉率的影响如图，NH4C1浓度在10~15gL1时，随着NH4CI浓度增大，镍的成粉 率下降的原因是 0 0 90 3070 70 0 冠 0 。-阴极电流效率 50 40 ▲镍的成粉率 0 30 2 20 0 5 10 15 20 25 NH,CI浓度/gL (3)“熔融”所得的镍铝合金不可用作烯烃氢化反应的催化剂，而“碱浸”后所得的新制雷尼镍 可直接与烯烃发生氢化反应，其原因是 (4)硫酸镍铵[NH4)xNiy(SO4)mnH2O]常用于电镀镍领域。为测定其组成，进行如下实验： ①称取3.950样品，配成250mL溶液A。 ②取25.00mL溶液A,加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH44.80mL(标准状况)。 ③另取25.00mL溶液A,用0.05000mol/L的EDTA个Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方 程式为Ni2*+H2Y2=NiY2+2H),进行三次平行实验，平均消耗20.00 mLEDTA标准溶液。通 过计算确定硫酸镍铵的化学式为 (写出计算过程)。 7/8 17.（15分)黄铁矿(FS2)可用于制硫和处理废水，已知S2具有还原性，易被氧化。 (1)黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：3FeS2+2C+302=3S2+Fe04+2C0: 上述反应中生成CO而不是CO2的原因是 (2)上述反应中生成1molS2,转移 _mol电子。 (3)制硫反应所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有C0和$O2。将尾气通过催化剂进行处理， 发生反应I,同时发生副反应Ⅱ。 放 反应1：2S02(g)+4C0(g)=S,(g)+4C0(g)△Hi<0 反应I:S02(g)+3C0(g)=COS(g)+2C0(g)△H0 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，S02平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同 温度下，S2、COS平衡时选择性和10min时S2实际选择性如图1所示。 2n生成(S2) n生成(COS) 已知：S2的选择性=- 、一×100%C0S的选择性= ×100% n总转化(SO2 n总转化(SO2) ①I0min时，S,实际选择性大于平衡选择性的原因是 ②随温度升高，S2平衡选择性上升的原因是 (4)处理后的尾气仍含少量SO2,用Na2CO3溶液“洗脱”处理，得到的洗脱液中含有N2C03、 NaHCO,、Na2SO3,再利用生物电池技术，如图2所示，将洗脱液中的Na2SO3转化为单质疏(S2) 回收。 ①生物电池装置中，正极的电极反应式为 ②生物电池装置中，负极的电极反应式为 ③一段时间后，若洗脱液中SO子减小了2mol,则理论上HC0,减小了 mol。 COS平衡选择性 负载 100 80 60 10min时S2实际选择性 C02H20 40 CH206 EEEEEEEE 20 S2平衡选择性 0 电解质溶液质子交换膜洗脱液 500 600 7008009001000 (pH=4) 温度K 图1 图2 8/8高二化学第一学期单元检测卷参考答案 2026.10 12345678910111213 14.(17分) c(CO)-c(H,O) (1) (2分)：吸热(2分) c(CO2)-c(H2) (2)等于(2分)；0.4mol(2分)：1.6mol(2分) (3b(2分) (4)逆反应方向(2分) (5)相同质量的纳米Ca0比微米Ca0的表面积大，吸收CO2的速率更快：在相同时间内消耗C02的量更多，导致c(CO2) 降低更大，使平衡逆向移动的程度更大，所以投入纳米CO,氢气的体积分数更高。(3分) 15.(15分) I.(1)H*+NH3·H2O=NHt+H20(2分) (2)HA+HC03=H20+C02↑+A2.(2分) (3)A2-+S02+H20=HS03+HA(2分) Ⅱ.(1)CHOH(2分) (2)取代反应(2分) (3)CH2=CHOOCCH3(2分) 000H COOCH 浓硫酸 (4) +2CH3OH △ +2H0(3分) 000H COOCH 16.（14分) (1)增大盐酸的浓度（或将铜镍渣研成粉末）等(2分)2Cu+4H*+02=2Cu2+2H20(2分) (2)氢离子浓度增大，阴极生成的氢气增多，吸附在镍表面，使成粉率下降(3分) (3)而碱浸时发生反应2A1+2OH+6H20=2[A1(OHD4]厂+3H2↑，从而使新制雷尼镍吸附了大量的氢气，可直接与烯 烃发生氢化反应(3分) (4)NH4)2Ni(S04)26H20(4分) 3.950g硫酸镍铵中Ni2*的物质的量为0.02L×0.05000mol/L×10=0.01000mol; nNH4t)=10nQNH3)=10×2×103mol=0.02mol; 根据电荷守恒可知样品中n(S042)=0.02mol: 根据质量守恒可得：m(H20)=3.950g-0.01mol×59g/mol-0.02molx18g/mol-0.02mol×96g.mol=1.08g: nH20)=0.06mol; 则：xy:m:n=0.02:0.01:0.02:0.06-2:1:2:6; 硫酸镍铵的化学式为NH4)Ni(SO4)26H20。 17.(15分) (1)为避免S2被O2氧化，O2不能过量，C不完全燃烧生成C0(2分) (2)4(2分) (3)①反应I速率比反应Ⅱ快，S02与C0主要生成S2,超过平衡选择性(2分) ②温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使c(SO2以、c(CO)增大；对于反应I,浓度改变对平衡的影响超过温度改变 的影响，平衡正向移动(3分) (4)①2S0+8e+12HC0;=12C0号+S2↓+6H,0或2S03+8e"+8H°+4HC0;=4C0号+S2↓+6H20(2分) ②C6H1206-24e+6H20=6C02↑+24H+(2分) ③4(2分) ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣