江苏省扬州中学2026-2027学年高二上学期10月自主学习效果评估（选修）化学试题

扬州中学2026-—2027学年第一学期10月自主学习效果评估 高二化学（选修） 2026.10 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。 1．某种锂电池电极材料中含有、、、元素，这四种元素均不在周期表的 A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区 2．可用于水的杀菌消毒，遇水可发生反应生成。下列说法不正确的是 A．分子中心原子采取杂化 B．的空间填充模型为 C．HClO分子的结构式为H-Cl-O D．基态氧原子的轨道表示式为 3．利用超分子具有“分子识别”特性可分离、。将和的混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中，“杯酚”像个碗似的把装起来而不能装下；加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的溶解了，过滤后分离；再向不溶物中加入氯仿，氯仿溶解“杯酚”而将不溶解的释放出来并沉淀。下列实验操作正确的是 A．用装置甲浸取出 B．用装置乙分离甲苯和超分子“杯酚与” C．用装置丙分离杯酚与 D．用装置丁分离氯仿和杯酚 4．工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．金属性强弱： 5．如图所示的一种离子液体可用作溶剂，其中1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中的五元环共平面。下列说法不正确的是 A．该离子液体中含有离子键、键、键、配位键 B．阴离子中两种原子价层电子均满足8电子稳定结构 C．阳离子中两个N原子采取同一种杂化方式 D．离子液体常温下呈液态，可能与其离子的体积较大有关 阅读下列材料，完成6～8小题： 硫的化合物应用广泛。可做漂白剂、防腐剂，同时也是一种大气污染物，可用碱液吸收。FeS难溶于水，可以除去废水中的重金属离子，可用于制杀虫剂、发光漆等，与酸反应可以释放出，可用作工业冶炼铜的原料。大多数硫酸盐结晶时常带有结晶水，例如胆矾（）、绿矾（）等。胆矾的实际组成可表示为。硫酸盐分解的基本形式是产生金属氧化物和，若阳离子有还原性，则分解过程中可能将部分还原。 6．下列说法正确的是 A．中存在氢键 B．的VSEPR模型为形 C．中含键 D．转化为基态，得到的电子填充在轨道上 7．下列化学反应表示正确的是 A．用除去废水中汞离子： B．用过量的氨水吸收废气： C．受热分解： D．与浓硝酸反应： 8．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．溶液呈蓝色，可用于泳池消毒 B．绿矾具有还原性，可用于制备 C．具有氧化性，可用于制备硫酸 D．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 9．物质、、是三种常见的烃，其模型或结构如下。下列有关说法不正确的是 A．物质能发生氧化反应 B．物质含有2个手性碳原子 C．物质和互为同系物 D．物质中、杂化的碳原子数之比为5∶2 10．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢气，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程实现了光能向化学能的转化 B．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量 C．过程Ⅲ属于氧化还原反应 D．整个过程中反应物的总能量小于生成物的总能量 11．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（）。 ① ② ③ ④ 下列说法不正确的是 A．反应①②为反应③提供原料气 B．反应③也是资源化利用的方法之一 C．反应的 D．反应的 12．某新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如图所示。下列关于电池工作时的说法正确的是 A．a极发生还原反应 B．b极的电极反应式为 C．通过交换膜向左室迁移 D．反应中每消耗，转移电子数约为 13．废旧锌锰干电池内除铜帽、锌皮（含少量铁）、石墨棒外，还含有、、、及有机物等糊状填充物，一种处理废旧锌锰干电池的流程如图所示。下列说法正确的是 A．“酸溶”时用稀硝酸代替盐酸将不会有残渣产生 B．将“滤渣1”在空气中灼烧可能有生成 C．“调”生成“滤渣2”的离子方程式是： D．由溶液得到晶体的方式是蒸发结晶 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 14．第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。回答下列问题： （1）是一种重要的化工产品。 ①基态Ni原子的电子排布式为 ▲ ； ②与互为等电子体，中键和个数比为 ▲ 。 （2）钒（V）是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。①常用作转化为的催化剂。键角 ▲ 键角（填、或）；②的三聚体环状结构如图所示，该结构中原子的杂化轨道类型为 ▲ 。 （3）一种锰化合物在不同条件下能高效催化还原为或，反应如图所示。 ①含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，则1 mol该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键有 ▲ mol； ②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质（分子、离子等）都称为酸，凡能给出电子对的物质（分子、离子等）都称为碱。的碱性强于的原因为 ▲ 。 （4）铬（Cr）被称为“不锈钢的添加剂”。 ①基态Cr原子价层电子的轨道表示式为 ▲ ； ②是一种强氧化剂，其中为+6价，其结构式为 ▲ 。 15．三氯化六氨合钴是合成其他含钴物质的原料。利用制取的工艺流程、实验装置如下图所示： 已知：①不易被氧化，具有较强还原性； ②具有强氧化性，性质稳定； ③与溶液共热时可生成沉淀。 （1）“氧化”步骤在题图2中进行，该装置中仪器a和c的名称分别为 ▲ ；操作时应先向三颈烧瓶中加入的溶液为 ▲ （填“氨水”或“溶液”）。写出氧化步骤发生反应的离子方程式 ▲ 。 （2）向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤，洗涤，干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次为冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是 ▲ 。 （3）已知是以为中心的正八面体结构（如题图3所示），若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有 ▲ 种。 （4）在实验室中，可利用晶体为原料制备高纯固体。请补充完整实验方案：取一定量的晶体置于题图4所示装置中， ▲ ，干燥得到高纯固体。（除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、溶液、红色石蕊试纸） 16．“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。 （1）天然气中普遍含有，需回收处理并加以利用。 ①已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则Ⅳ． ▲ 。 ②较普遍采用处理的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理的优缺点分别是 ▲ 。 （2）和在催化剂作用下可合成，已知： 化学键 C-H H-H C=O H-O 键能/（kJ/mol） a b c d 则 ▲ 。 （3）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分两步进行： ⅰ．和生成； ⅱ．分解生成尿素。反应过程中能量变化如图。 ①反应ⅰ为 ▲ （填“吸热”或“放热”，下同）反应；反应ⅱ为 ▲ 反应。 ②写出和合成尿素总反应的热化学方程式： ▲ 。 （4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为。请回答下列问题。 ①高铁电池放电时负极反应式为 ▲ 。 ②放电时，正极反应式为 ▲ ， ▲ （填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。 17．氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。 （1）光热协同分解水制氢的过程如题图1所示，反应的关键为（氧空位）的产生和消除。 ①题图2表示一种晶胞，该晶胞中含有的氧原子数为 ▲ 。 ②过程（ⅰ）为光化学阶段：反应原理为，过程（ⅱ）～（ⅳ）为热化学阶段：反应原理可表示为 ▲ 。 （2）近年来，（表示氢原子或烃基）等三核金属—氧簇结构的配合物光催化剂的研究受到重视。该配合物催化剂中暴露的金属原子是光催化反应的活性位点（能有效催化反应的表面位置）。 ①的结构如题图3（H原子已略去）。中心氧原子与3个形成平面三角形，则该原子的杂化轨道类型为 ▲ 。 ②与相比，用作催化剂，制氢反应效率大幅提升，其主要原因是 ▲ 。 （3）肼在Ni-Pt催化剂作用下分解制氢的过程如题图4所示。 ①X的结构简式为 ▲ 。 ②催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于 ▲ （填“Ni”或“Pt”）活性位点。 ③已知：N-N键、N-H键的键能分别是、。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是N-N键，而是N-H键，原因可能是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州中学2026-2027学年第一学期10月自主学习效果评估 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C A A B A C 题号 8 9 10 11 12 13 答案 D B B C D B 14．（共16分，每空2分） （1）①．或 ②．1∶1 （2）①． ②杂化 （3）①．2 ②．分子中乙基是推电子基团，使得上电子云密度更大，更易给出电子对 （4）①． ②． 15．（共15分，除标注外，其余每空2分） （1）①．恒压滴液漏斗、球形冷凝管 ②．氨水 ③． （2）除去残留水分，降低晶体溶解度，便于快速干燥（防止产品吸潮或损失）（3分） （3）2 （4）加入足量溶液，加热至湿润红色石蕊试纸不变蓝，冷却后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀次，至最后一次洗涤滤液中（加少量稀硝酸酸化，）加入几滴溶液，无沉淀生成（4分） 16．（共15分，除标注外，其余每空2分） （1）①+170 ②获得的可作燃料，能耗较高 （2） （3）①放热 吸热（每空1分） ② （4）① ② 正（1分） 17．（共15分，除标注外，其余每空2分） （1）①．4 ②． （2）①．杂化 ②．甲酸根配体相较于乙酸根配体具有更小的空间占比，催化剂中金属原子暴露程度更大 （3）①．HN=NH ②．Pt ③．N-N为非极性键，N-H键极性较强，N、H分别于催化剂表面原子形成作用力，削弱了N与H之间的作用力（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $