精品解析：2026年山东泰安市中考化学试题

2026年泰安市初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 钻木取火 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A.钻木取火：过程中发生可燃物燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 B.烧制陶瓷：黏土经高温发生复杂化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 C.粮食酿酒：粮食中的糖类转化为酒精等新物质，属于化学变化。 D.活字印刷：仅将油墨转移到纸张表面，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。 2. 运输浓酸的槽车上应张贴的危险化学品标志是 A. 腐蚀性物质 B. 易于自燃的物质 C. 毒性物质 D. 爆炸性物质 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓酸具有强腐蚀性，属于腐蚀性物质，标志为腐蚀性物质标志，符合题意； B.为易于自燃的物质标志，浓酸不具有自燃性，不符合题意； C.为毒性物质标志，浓酸的核心危害是腐蚀性而非毒性，不符合题意； D.为爆炸性物质标志，浓酸不属于易爆物，不符合题意。 3. 下列仪器不能用酒精灯加热的是 A. 锥形瓶 B. 烧杯 C. 量筒 D. 蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】可直接加热的仪器：蒸发皿、试管等，需垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶等，这类仪器底面积大，直接加热易受热不均炸裂，垫石棉网后可均匀受热，因此A锥形瓶、B烧杯均可以加热；量筒是常温下用于量取液体体积的仪器，加热会导致热胀冷缩使刻度失准，还易发生炸裂，因此不能用酒精灯加热。 4. 一些食物的如下表所示。下列有关说法错误的是 食物 橙汁 西红柿汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5 4.0 6.4 9.0 A. 橙汁和西红柿汁都呈酸性 B. 牛奶和鸡蛋清都呈碱性 C. 橙汁的酸性比西红柿汁的强 D. 胃酸过多的人应少饮橙汁和西红柿汁 【答案】B 【解析】 【详解】A.橙汁、西红柿汁均小于7，都呈酸性，正确； B.牛奶呈酸性，表中仅鸡蛋清呈碱性，错误； C.橙汁的比西红柿汁的小，pH＜7时，pH越小，酸性越强，正确； D.橙汁和西红柿汁均为酸性，胃酸过多的人饮用会加重胃部不适，应少饮，正确。 5. 下列化学用语表述错误的是 A. 2N：表示两个氮原子 B. 2NO：表示两个一氧化氮分子 C. ：表示两个氢氧根离子 D. ：表示60个碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 元素符号前的数字表示对应原子的个数，因此表示2个氮原子，A表述正确； B. 化学式前的数字表示对应分子的个数，因此表示2个一氧化氮分子，B表述正确； C. 离子符号前的数字表示对应离子的个数，因此表示2个氢氧根离子，C表述正确； D. 是碳单质的化学式，可表示这种物质、1个分子、1个分子中含有60个碳原子；60个碳原子的正确表述为，D表述错误。 6. 兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中做了系列实验，其中操作错误的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸性 D. 测定 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解土壤时用玻璃棒搅拌，可加速可溶物溶解，操作正确。 B.倾倒上层清液时，烧杯尖嘴紧挨试管口，液体沿试管内壁流入，符合倾倒液体的操作规范，操作正确。 C.滴加紫色石蕊试液时，胶头滴管垂直悬空于试管上方，未接触试管内壁，可通过石蕊的颜色变化检验溶液酸碱性，操作正确。 D.测定溶液时，若直接将试纸浸入待测清液，会污染整份待测试剂，操作错误。正确操作应为用洁净玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的试纸上，显色后与标准比色卡对比读数。 7. 为了防止水污染，下列各项措施可以采用的是 ①工业废水直接排入河流 ②不随意丢弃废旧电池 ③严格监管化肥和农药的使用 ④对水源地和自然保护区的水体进行严格保护 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①工业废水含有大量污染物，直接排入河流会严重污染水体，不可采用； ②废旧电池含重金属等有毒物质，不随意丢弃可避免有毒物质渗入土壤、水体造成污染，合理； ③过量的化肥、农药会随地表径流进入水体，引发富营养化等污染，严格监管其使用可降低水污染风险，合理； ④对重点水体区域严格保护是水污染防控的必要措施，合理。 因此可采用的措施为②③④，故选C。 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 茉莉花开香满城——分子在不断运动 B. 结成冰的水不能流动——低温导致水分子静止不动 C. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 D. 酸具有相似的化学性质——它们在溶于水时都解离出了 【答案】B 【解析】 【详解】A.花香扩散是带香味的分子不断运动扩散到空气中，正确； B.分子始终处于永不停息的无规则运动中，水结成冰后水分子仍在运动，仅运动速率减慢，并非静止不动，错误； C.物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨都是由碳原子构成的，由于其原子排列方式不同，导致其物质性质差异很大，正确； D.正确。 9. 硅、锗、镓是制造高性能半导体的材料，它们在元素周期表中的信息如图。下列相关描述正确的是 A. 镓的相对原子质量是 B. 一个硅原子的核外电子数为14 C. 锗的元素符号为ge D. 硅、锗、镓都是非金属 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误； B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故一个硅原子的核外电子数为14，正确； C. 元素名称右上角的符号表示元素符号，且由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故锗的元素符号为：Ge，错误； D. 硅属于非金属，锗、镓都是“钅”字旁，均属于金属，错误。 10. 下列劳动实践与所述化学知识关联错误的是 A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——降低油的着火点 B. 用食醋清除热水瓶内的水垢——食醋能和水垢发生反应 C. 在净水过程中加入明矾——明矾溶于水后可加速水中悬浮杂质的沉降 D. 室内用木炭烧烤时，保持空气流通——木炭不充分燃烧会生成一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变。锅盖盖灭油锅着火的原理是隔绝氧气（空气），并非降低油的着火点，关联错误，符合题意。 B.水垢主要成分为、，均可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此可用食醋除水垢，关联正确。 C.明矾溶于水后形成的胶状物质可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，是常见的净水絮凝剂，关联正确。 D.木炭不充分燃烧会生成有毒的，保持空气流通可提供充足氧气，防止一氧化碳中毒，关联正确。 11. 同学们制作了以下分子模型，下列有关说法正确的是 A. 氮气由氮原子构成 B. 氢气是化合物 C. 二氧化碳中含有碳原子和氧分子 D. 一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮气由氮分子（）构成，并非直接由氮原子构成，表述错误； B.氢气（）是仅由氢元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，表述错误； C.二氧化碳由二氧化碳分子（）构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不存在氧分子，表述错误； D.结合分子模型可看出，1个甲烷分子（）由1个碳原子和4个氢原子构成，表述正确。 12. 进行二氧化碳实验室的制取与性质实验时，以下选项错误的是 A. 制备的试剂 B. 发生装置 C. 验满 D. 比较与空气的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室制取的试剂为石灰石（或大理石）和稀盐酸，试剂选择符合要求，操作正确。 B.该装置为固液不加热型可控发生装置，可通过开关活塞实现固液分离和接触，控制反应的停止与发生，适合的制备，装置正确。 C.验满的正确操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明集满，操作错误。 D.密度大于空气，向一侧烧杯倾倒时，该侧质量增大、天平下沉，可直观比较二者密度，操作正确。 13. 氯化钾在不同温度时的溶解度如下表所示。下列有关分析正确的是 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 时，的溶解度为 B. 时，水中加入，所得溶液质量为 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将溶液由冷却到，一定有晶体析出 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据氯化钾在不同温度时的溶解度可知，时溶解度为，表述正确。 B.时，溶解度为，即水最多溶解，则水最多溶解，故所得溶液质量为，错误。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为，时饱和溶液的溶质质量分数=，错误。 D.若原的溶液为不饱和溶液，冷却到时不一定达到饱和状态，不一定有晶体析出，错误。 14. 兴趣小组用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识正确的是 A. 用木炭代替红磷不会影响实验结果 B. 使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 C. 红磷燃烧产生能污染空气的白色粉末状固体 D. 红磷停止燃烧后，立即打开止水夹，观察并记录水进入集气瓶的刻度 【答案】C 【解析】 【详解】A. 木炭在空气中燃烧生成气体，化学反应前后集气瓶内压强几乎不变，无法通过进水体积测定氧气含量，错误； B. 红磷量不足时，无法完全消耗瓶内氧气，会导致测定结果偏小，错误； C. 红磷燃烧生成，五氧化二磷属于有毒的白色粉末状固体，会污染空气，正确； D. 红磷熄灭后瓶内温度较高，立即打开止水夹，气体受热膨胀占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，需冷却至室温后再打开止水夹，错误。 15. 如图是自然界存在的水循环、氧循环和碳循环示意图。下列相关说法错误的是 A. 上图①至⑧中，产生二氧化碳的途径是⑦⑧ B. 化石燃料的燃烧能使自然界中的氧原子总数减少 C. 氧循环和碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对恒定 D. 对比①⑥可知，同样是二氧化碳和水的反应，反应条件不同则产物不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.⑦是动植物呼吸作用，⑧是化石燃料燃烧，二者均会产生二氧化碳，说法正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，化石燃料燃烧属于化学变化，自然界中氧原子总数不会减少，该说法错误。 C.氧循环通过光合作用产生氧，呼吸、燃烧等消耗氧；碳循环通过光合作用消耗二氧化碳，呼吸、燃烧等产生二氧化碳，二者可维持大气中氧气、二氧化碳含量的相对恒定，说法正确。 D.①是和常温下反应生成碳酸：；⑥是和在光照、叶绿素条件下发生光合作用，生成有机物和氧气：，反应条件不同产物不同，说法正确。 16. 将、、、（五氧化二钒）四种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关该反应的说法错误的是 物质 反应前质量/g 100 40 5 24 反应后质量/g 20 140 5 A. B. 、、都属于氧化物 C. 可能是催化剂 D. 参加反应的、的分子个数之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等。反应前总质量为，反应后总质量为，因此，A选项错误。 B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，、、均符合氧化物定义，B正确。 C.反应前后质量不变，符合催化剂反应前后质量不变的特征，可能是该反应的催化剂，C正确。 D.参加反应的质量为，参加反应的质量为，二者分子个数比为，D正确。 17. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 D. 酸能使紫色石蕊试液变红，将通入紫色石蕊试液，试液变红，则是酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体也可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，推理错误。 B.元素定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。 C.铵盐（如）属于盐，由铵根离子和酸根离子构成，不含金属元素，因此盐中不一定含金属元素，推理错误。 D.通入紫色石蕊试液变红，是因为与水反应生成碳酸，是碳酸使石蕊变色，属于氧化物，不是酸，推理错误。 18. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 粗盐提纯 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾 C 检验氢氧化钠溶液是否完全变质 取样，滴加无色酚酞试液观察是否变色 D 区分羊毛纤维与合成纤维 灼烧，闻是否有烧焦羽毛的气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.粗盐中含有不溶性杂质，加水溶解后过滤可除去不溶物，再蒸发结晶就能得到精盐，可达到粗盐提纯的目的，操作正确。 B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶塞会出现白雾；浓硫酸无挥发性，打开瓶塞无明显现象，可鉴别二者，操作正确。 C.氢氧化钠变质是与空气中反应生成，和的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法判断氢氧化钠是否完全变质，操作不能达到目的。 D.羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无该气味，可区分二者，操作正确。 19. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能将它们一一鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A.是蓝色的溶液，溶液和溶液都是无色溶液，分别都不能和溶液反应，所以不加试剂无法鉴别出来。 B.溶液和溶液都含有，都可以和反应生成的白色沉淀，所以不加试剂无法鉴别出来。 C.两两互滴：和有白色沉淀生成；和有气体生成；和不反应，无现象； 三种现象各不相同，可以一一鉴别。 D.三个都是无色溶液，两两混合，和发生中和反应无明显现象，和反应有白色沉淀生成，和不反应无现象，无法完全区分。 20. 下列实验过程与图像的对应关系正确的是 A. 等质量粉末状、块状碳酸钙分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应 B. 向一定量的稀盐酸中加水 C. 等质量的锌片、铁片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.等质量的与足量稀盐酸反应，碳元素完全转化为，最终生成的质量相等，仅粉末状碳酸钙接触面积大、反应速率更快（斜率更大）。图像中最终质量不等，错误。 B.稀盐酸呈酸性，，加水稀释后酸性减弱，增大，但始终为酸性溶液，只会无限接近7，不会超过7。图像中，错误。 C.金属活动性，因此反应速率更快（斜率更大）；等质量的+2价金属与足量酸反应，生成氢气质量公式为，的相对原子质量更小，最终生成的质量更大。图像中生成质量更大，错误。 D.酸碱中和反应优先发生：先与混合液中的反应，此时无沉淀生成；完全反应后，再与反应生成沉淀，沉淀质量随加入逐渐增大，完全反应后沉淀质量不变，与图像一致，正确。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. 化学是医药科学、材料科学、环境科学、能源科学等现代科学技术的重要基础，是推动人类社会可持续发展的重要力量。 （1）青蒿素是中国传统医药献给世界的礼物，因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是_____（填序号）。 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 袁隆平 （2）我国航天员使用的舱外航天服由碳纤维和氨纶尼龙聚合物等材料制作而成，其中氨纶尼龙聚合物属于_____（填“无机非金属材料”“金属材料”或“有机合成材料”）。航天员的食物有牛肉、蔬菜、米饭等，其中富含蛋白质的是_____。 （3）绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。某工厂欲利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 甲： 乙： [已知：] 在上述两个方案中，更符合绿色化学观念的是_____（填“甲”或“乙”）。 （4）“液态阳光”技术是以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇，该技术有效助力我国实现“双碳”目标，其中的“碳”是指_____________，使用甲醇的过程如图 所示，其中可循环利用的物质是_____________。 【答案】（1）C （2） ①. 有机合成材料 ②. 牛肉 （3）甲 （4） ①. 二氧化碳## ②. 、（或二氧化碳、水） 【解析】 【小问1详解】 屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖；徐光宪是我国稀土化学领域的专家，张青莲主持测定了部分相对原子质量，袁隆平是杂交水稻育种专家，因此选C。 【小问2详解】 氨纶尼龙聚合物是一种合成纤维，属于有机合成材料；牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素，米饭富含淀粉，淀粉属于糖类。 【小问3详解】 根据流程可知，甲方案中没有污染环境的物质产生，乙方案产生的二氧化硫会污染空气，因此在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是甲。 【小问4详解】 “双碳”目标中的“碳”是指二氧化碳；由使用甲醇的过程图可知，其中可循环利用的物质是二氧化碳和水。 22. 水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。 （1）我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。 ①欲配制200 g 20%的食盐水用来选种，需要氯化钠的质量是_____g。 ②配制时，若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作均正确，会导致食盐水的溶质质量分数_____20%（填“>”“<”或“=”）。 （2）家用净水器（如图1）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的_____（填操作名称）操作。 ②利用活性炭去除自来水中的色素和异味，这是利用了活性炭的_____性。 （3）氢气是一种清洁、高效的能源，如图2是实验室模拟电解水制氢装置。 ①该反应过程中电能转化为_____________。 ②通电一段时间后切断电源，经检验玻璃管_____（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。 【答案】（1） ①. 40 ②. （2） ①. 过滤 ②. 吸附 （3） ①. 化学能 ②. a 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量计算公式，代入数据得。 俯视量取水时，读数偏大，实际量取的水的体积小于所需值，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此所得溶液溶质质量分数大于20%。 【小问2详解】 不锈钢滤网可分离难溶性固体和液体，原理和实验室过滤操作一致。 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味。 【小问3详解】 电解水过程中消耗电能，生成的氢气、氧气中储存有化学能，因此能量转化为电能转化为化学能。 电解水遵循“正氧负氢”规律，根据图2可知，a管连接电源正极，生成的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃。 23. 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，铁及其化合物在生产生活中的应用极为广泛，兴趣小组开展了以“铁及其化合物”为主题的项目式学习。 （1）铁及其化合物的性质 ①生活中常用铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的_____性。 ②铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，（碳酸亚铁）可作补血剂，其中铁元素的化合价为_____。 ③将打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，实验现象是_____________________________。 （2）铁的冶炼：炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分为）、焦炭、空气、石灰石，主要转化流程如图1所示。 ①写出上述流程中Ⅲ反应的化学方程式：_____________________________。 ②取该生铁样品，按图2所示进行实验（装置B中试剂可完全吸收反应生成的二氧化碳）。通入足量充分反应后，装置A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.88 g。 【资料】生铁中主要含有铁元素和碳元素，加热时与反应生成相应的氧化物。 该生铁样品中碳元素的质量分数为_____（精确到0.1%）。 （3）铁的锈蚀：按图3所示连接实验装置，分别在甲乙两瓶中加入相应试剂，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图4所示。同时观察到甲瓶中铁粉没有生锈，乙瓶中铁粉已生锈。 该实验可得出的结论是_____________________________________。 【答案】（1） ①. 导热 ②. +2 ③. 铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （2） ①. ②. （3）铁生锈需要水，干燥环境中铁不易生锈（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①铁锅做饭，利用铁的导热性传递热量； ②FeCO3中碳酸根的化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，求得铁的化合价为+2价； ③发生反应，铜是红色固体，硫酸铜溶液蓝色，硫酸亚铁溶液浅绿色。 【小问2详解】 ①三氧化二铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式见答案； ②装置B增加的0.88g是CO2的质量，碳元素全部转化进CO2，CO2中碳元素的质量：，则该生铁样品中碳元素的质量分数为：。 【小问3详解】 甲中有干燥剂、无水，铁粉不生锈，氧气含量几乎不变；乙中有水，铁粉生锈，氧气含量下降，对比变量是水。 三、（本题包括2小题，共24分） 24. 基于对氧气的不同需求，我们设计了不同的制氧方案。 （1）实验室制氧气 ①实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集一瓶干燥的氧气，从图1中选择合适的仪器，连接顺序为_____________（按气流方向，用字母表示）。连接好仪器后，首先应进行的操作是_____________。 ②实验室用高锰酸钾制备氧气的化学方程式为_____________________________。 （2）空间站制氧气 氧烛是空间站供氧的备用装置，其主要成分是氯酸钠，反应的化学方程式为，则的化学式为_____，该反应属于_____________（填基本反应类型）。 （3）鱼塘制氧气 过氧化钠固体和过氧化钙固体分别与足量水反应，生成氧气的质量随时间变化的曲线如图2所示。 结合图2，最好选择________（填“”或“”）给鱼塘增氧，你选择的理由是_____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 检查装置气密性 ③. （2） ①. ②. 分解反应 （3） ①. ②. 过氧化钙与水反应释放氧气持续时间更长，适合鱼塘长期增氧 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢和二氧化锰制氧气，发生装置选B（固液不加热型）；要收集干燥氧气，先用F浓硫酸干燥，再用E向上排空气法收集。 连接顺序：B→F→E；连接仪器后，首先要检查装置的气密性； ②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前有2个Na、2个Cl、6个O，反应后已知生成物中有6个O，因此2个X中含有2个Na和2个Cl，则1个X中含有1个Na和1个Cl，故X的化学式为NaCl；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 由图2可知，CaO2与水反应缓慢、持续放出氧气，能长时间为鱼塘供氧；而Na2O2反应速率太快，短时间迅速释放氧气，供氧不持久，不适合鱼塘增氧。 25. 为深度学习酸、碱、盐的有关知识，兴趣小组开展了以下实验探究活动。 任务一：探究中和反应 （1）小组同学取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴滴入稀硫酸，通过传感器测得烧杯中溶液的变化曲线如图1所示。 ①烧杯中发生反应的化学方程式为_____________________。 ②当滴入稀硫酸的体积为__________时，烧杯内溶液中的溶质只有。 ③取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是_____（填序号）。 A．银 B．铝 C．氧化铜 D．小苏打 任务二：探究碱的性质 （2）利用氢氧化钠与二氧化碳反应，可实现对二氧化碳的“捕集”，对“捕集”过程进行探究（如图2所示）。 步骤Ⅰ：关闭止水夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开止水夹，观察到B中部分液体进入A中，A中溶液变浑浊，变浑浊的原因是_____________________________________（用化学方程式表示）。 【提出问题】实验结束后锥形瓶中溶液的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：；猜想二：和；猜想三：_____________（填化学式）。 （4）【实验过程】 实验 操作 现象 结论 1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_____不成立 2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量_____ 有气泡产生 猜想三成立 （5）【交流讨论】 ①足量氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生反应的化学方程式为_____________________。 ②为践行节能低碳的健康生活方式，你能做的是_____________________________（写一条即可）。 【答案】（1） ①. ②. 20 ③. BD （2） （3）和 （4） ①. 二 ②. 稀盐酸（或稀硫酸） （5） ①. ②. 绿色出行（或节约纸张、随手关灯，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②图 1 中pH=7，酸碱恰好完全反应，此时加入稀硫酸体积是20mL，溶质只有； ③C 点pH < 7，硫酸过量，溶液溶质为和。 A.银：金属活动性在H后，不和稀硫酸反应，无气泡； B.铝：金属活动性在H前，和反应生成，产生气泡； C.氧化铜：和稀硫酸反应，固体溶解，生成盐和水，无气泡； D.小苏打()：和硫酸反应生成，产生气泡。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中发生的反应：，锥形瓶内被消耗，瓶内压强减小；步骤Ⅱ：打开止水夹，B中溶液被大气压压入 A中，与A 中生成的反应，生成白色沉淀，溶液变浑浊，发生的反应为：。 【小问3详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，溶质是，如果过量，溶质是和，如果过量，溶质是和，故猜想三：和。 【小问4详解】 能与反应生成白色沉淀，实验1中无明显现象，说明反应后的溶液中不含，故猜想二不成立；猜想一和猜想三区别在于是否含有，碳酸钠能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化钠（硫酸钠）、二氧化碳和水，故加入足量稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生，说明含碳酸钠，则猜想三成立。 【小问5详解】 ①略。 ②日常生活中我们可以通过随时关灯、骑自行车上学等，节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 吡啶是保障农业丰收、人类健康和工业高效运转不可或缺的“化学基石”，其化学式为。请计算： （1）吡啶的相对分子质量为________。 （2）吡啶中碳、氢、氮元素的质量比为________（填最简整数比）。 【答案】（1）79 （2）60∶5∶14 【解析】 【小问1详解】 吡啶（）的相对分子质量为：。 【小问2详解】 吡啶（）中碳、氢、氮元素的质量比为：。 27. 某小组同学为了测定金属镁样品中镁的含量（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。 请计算： （1）该样品中镁的质量为_____g（精确到）。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）1.2 （2）解：设稀硫酸中溶质的质量为。 所用稀硫酸的溶质质量分数： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【解析】 【小问1详解】 样品质量=镁的质量+杂质质量，镁的质量=1.4g-0.2g=1.2g。 【小问2详解】 用已经算出的镁的质量，根据化学方程式求出参加反应的硫酸溶液中溶质的质量；再根据求出最后结果，具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年泰安市初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 钻木取火 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 2. 运输浓酸的槽车上应张贴的危险化学品标志是 A. 腐蚀性物质 B. 易于自燃的物质 C. 毒性物质 D. 爆炸性物质 3. 下列仪器不能用酒精灯加热的是 A. 锥形瓶 B. 烧杯 C. 量筒 D. 蒸发皿 4. 一些食物的如下表所示。下列有关说法错误的是 食物 橙汁 西红柿汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5 4.0 6.4 9.0 A. 橙汁和西红柿汁都呈酸性 B. 牛奶和鸡蛋清都呈碱性 C. 橙汁的酸性比西红柿汁的强 D. 胃酸过多的人应少饮橙汁和西红柿汁 5. 下列化学用语表述错误的是 A. 2N：表示两个氮原子 B. 2NO：表示两个一氧化氮分子 C. ：表示两个氢氧根离子 D. ：表示60个碳原子 6. 兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中做了系列实验，其中操作错误的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸性 D. 测定 7. 为了防止水污染，下列各项措施可以采用的是 ①工业废水直接排入河流 ②不随意丢弃废旧电池 ③严格监管化肥和农药的使用 ④对水源地和自然保护区的水体进行严格保护 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③ 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 茉莉花开香满城——分子在不断运动 B. 结成冰的水不能流动——低温导致水分子静止不动 C. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 D. 酸具有相似的化学性质——它们在溶于水时都解离出了 9. 硅、锗、镓是制造高性能半导体的材料，它们在元素周期表中的信息如图。下列相关描述正确的是 A. 镓的相对原子质量是 B. 一个硅原子的核外电子数为14 C. 锗的元素符号为ge D. 硅、锗、镓都是非金属 10. 下列劳动实践与所述化学知识关联错误的是 A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——降低油的着火点 B. 用食醋清除热水瓶内的水垢——食醋能和水垢发生反应 C. 在净水过程中加入明矾——明矾溶于水后可加速水中悬浮杂质的沉降 D. 室内用木炭烧烤时，保持空气流通——木炭不充分燃烧会生成一氧化碳 11. 同学们制作了以下分子模型，下列有关说法正确的是 A. 氮气由氮原子构成 B. 氢气是化合物 C. 二氧化碳中含有碳原子和氧分子 D. 一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成 12. 进行二氧化碳实验室的制取与性质实验时，以下选项错误的是 A. 制备的试剂 B. 发生装置 C. 验满 D. 比较与空气的密度 13. 氯化钾在不同温度时的溶解度如下表所示。下列有关分析正确的是 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 时，的溶解度为 B. 时，水中加入，所得溶液质量为 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将溶液由冷却到，一定有晶体析出 14. 兴趣小组用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识正确的是 A. 用木炭代替红磷不会影响实验结果 B. 使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 C. 红磷燃烧产生能污染空气的白色粉末状固体 D. 红磷停止燃烧后，立即打开止水夹，观察并记录水进入集气瓶的刻度 15. 如图是自然界存在的水循环、氧循环和碳循环示意图。下列相关说法错误的是 A. 上图①至⑧中，产生二氧化碳的途径是⑦⑧ B. 化石燃料的燃烧能使自然界中的氧原子总数减少 C. 氧循环和碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对恒定 D. 对比①⑥可知，同样是二氧化碳和水的反应，反应条件不同则产物不同 16. 将、、、（五氧化二钒）四种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关该反应的说法错误的是 物质 反应前质量/g 100 40 5 24 反应后质量/g 20 140 5 A. B. 、、都属于氧化物 C. 可能是催化剂 D. 参加反应的、的分子个数之比为 17. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 D. 酸能使紫色石蕊试液变红，将通入紫色石蕊试液，试液变红，则是酸 18. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 粗盐提纯 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾 C 检验氢氧化钠溶液是否完全变质 取样，滴加无色酚酞试液观察是否变色 D 区分羊毛纤维与合成纤维 灼烧，闻是否有烧焦羽毛的气味 A. A B. B C. C D. D 19. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能将它们一一鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 20. 下列实验过程与图像的对应关系正确的是 A. 等质量粉末状、块状碳酸钙分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应 B. 向一定量的稀盐酸中加水 C. 等质量的锌片、铁片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. 化学是医药科学、材料科学、环境科学、能源科学等现代科学技术的重要基础，是推动人类社会可持续发展的重要力量。 （1）青蒿素是中国传统医药献给世界的礼物，因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是_____（填序号）。 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 袁隆平 （2）我国航天员使用的舱外航天服由碳纤维和氨纶尼龙聚合物等材料制作而成，其中氨纶尼龙聚合物属于_____（填“无机非金属材料”“金属材料”或“有机合成材料”）。航天员的食物有牛肉、蔬菜、米饭等，其中富含蛋白质的是_____。 （3）绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。某工厂欲利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 甲： 乙： [已知：] 在上述两个方案中，更符合绿色化学观念的是_____（填“甲”或“乙”）。 （4）“液态阳光”技术是以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇，该技术有效助力我国实现“双碳”目标，其中的“碳”是指_____________，使用甲醇的过程如图 所示，其中可循环利用的物质是_____________。 22. 水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。 （1）我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。 ①欲配制200 g 20%的食盐水用来选种，需要氯化钠的质量是_____g。 ②配制时，若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作均正确，会导致食盐水的溶质质量分数_____20%（填“>”“<”或“=”）。 （2）家用净水器（如图1）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的_____（填操作名称）操作。 ②利用活性炭去除自来水中的色素和异味，这是利用了活性炭的_____性。 （3）氢气是一种清洁、高效的能源，如图2是实验室模拟电解水制氢装置。 ①该反应过程中电能转化为_____________。 ②通电一段时间后切断电源，经检验玻璃管_____（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。 23. 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，铁及其化合物在生产生活中的应用极为广泛，兴趣小组开展了以“铁及其化合物”为主题的项目式学习。 （1）铁及其化合物的性质 ①生活中常用铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的_____性。 ②铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，（碳酸亚铁）可作补血剂，其中铁元素的化合价为_____。 ③将打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，实验现象是_____________________________。 （2）铁的冶炼：炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分为）、焦炭、空气、石灰石，主要转化流程如图1所示。 ①写出上述流程中Ⅲ反应的化学方程式：_____________________________。 ②取该生铁样品，按图2所示进行实验（装置B中试剂可完全吸收反应生成的二氧化碳）。通入足量充分反应后，装置A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.88 g。 【资料】生铁中主要含有铁元素和碳元素，加热时与反应生成相应的氧化物。 该生铁样品中碳元素的质量分数为_____（精确到0.1%）。 （3）铁的锈蚀：按图3所示连接实验装置，分别在甲乙两瓶中加入相应试剂，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图4所示。同时观察到甲瓶中铁粉没有生锈，乙瓶中铁粉已生锈。 该实验可得出的结论是_____________________________________。 三、（本题包括2小题，共24分） 24. 基于对氧气的不同需求，我们设计了不同的制氧方案。 （1）实验室制氧气 ①实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集一瓶干燥的氧气，从图1中选择合适的仪器，连接顺序为_____________（按气流方向，用字母表示）。连接好仪器后，首先应进行的操作是_____________。 ②实验室用高锰酸钾制备氧气的化学方程式为_____________________________。 （2）空间站制氧气 氧烛是空间站供氧的备用装置，其主要成分是氯酸钠，反应的化学方程式为，则的化学式为_____，该反应属于_____________（填基本反应类型）。 （3）鱼塘制氧气 过氧化钠固体和过氧化钙固体分别与足量水反应，生成氧气的质量随时间变化的曲线如图2所示。 结合图2，最好选择________（填“”或“”）给鱼塘增氧，你选择的理由是_____________________________________。 25. 为深度学习酸、碱、盐的有关知识，兴趣小组开展了以下实验探究活动。 任务一：探究中和反应 （1）小组同学取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴滴入稀硫酸，通过传感器测得烧杯中溶液的变化曲线如图1所示。 ①烧杯中发生反应的化学方程式为_____________________。 ②当滴入稀硫酸的体积为__________时，烧杯内溶液中的溶质只有。 ③取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是_____（填序号）。 A．银 B．铝 C．氧化铜 D．小苏打 任务二：探究碱的性质 （2）利用氢氧化钠与二氧化碳反应，可实现对二氧化碳的“捕集”，对“捕集”过程进行探究（如图2所示）。 步骤Ⅰ：关闭止水夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开止水夹，观察到B中部分液体进入A中，A中溶液变浑浊，变浑浊的原因是_____________________________________（用化学方程式表示）。 【提出问题】实验结束后锥形瓶中溶液的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：；猜想二：和；猜想三：_____________（填化学式）。 （4）【实验过程】 实验 操作 现象 结论 1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_____不成立 2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量_____ 有气泡产生 猜想三成立 （5）【交流讨论】 ①足量氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生反应的化学方程式为_____________________。 ②为践行节能低碳的健康生活方式，你能做的是_____________________________（写一条即可）。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 吡啶是保障农业丰收、人类健康和工业高效运转不可或缺的“化学基石”，其化学式为。请计算： （1）吡啶的相对分子质量为________。 （2）吡啶中碳、氢、氮元素的质量比为________（填最简整数比）。 27. 某小组同学为了测定金属镁样品中镁的含量（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。 请计算： （1）该样品中镁的质量为_____g（精确到）。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $